Главная / Химия / Урок "Теория электролитической диссоциации" 9 класс

Урок "Теория электролитической диссоциации" 9 класс

Среднесрочное планирование 4-х уроков. Химия. 9 «А» класс

Учитель Василенко Н.Г.



Тема

Цели и результаты обучения

Критическое мышление (критерии с заданиями)

Формативное оценивание

Учёт возрастных особенностей, талантливых и одарённых

Икт

Управление и лидерство

1. Механизм электролитической диссоциации

Цель: раскрыть сущность механизма электролитической диссоциации

Результаты обучения:

1. Учащиеся дают определения понятиям «ионы», «катионы», «анионы», гидратированные ионы»;

2. Умеют объяснить механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

3. Умеют писать уравнения электролитической диссоциации.

«Мозговой штурм» Почему электролиты проводят электрический ток?

1 задание. Составление кластера. Работа в группах (4 группы с учетом индивидуальных особенностей учащихся)

Критерии: «А» - знание понятий катионы, анионы, ионы, гидратированные ионы.

Критерии «В»: умение объяснять схему диполя воды, механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Критерии «С»: умения писать уравнения диссоциации.


1) Работа по ключу;

2) Вынос информации на А2, защита;

3) Проверка, обсуждение в группе;

4) Заполнение бланка для учёта деятельности групповой работы;

5) проверка знаний по теме (выполнение теста)

3 задание. Заполнить таблицу «Основные понятия и положения ТЭД» по своим возможностям. Критерии: «С» - Выявление особенностей значения механизма ТЭД;

«Д» - Обоснование вывода.



1) Групповая работа;

2) Групповая работа;

3) Индивидуальная работа.

2. Сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Степень электролитической диссоциации

Цели: ознакомить учащихся с количественной характеристикой электролитической диссоциации, показать различие между сильными и слабыми электролитами, дать сведения о степени электролитической диссоциации.

Результаты обучения:

1. Умеют определять степень электролитической диссоциации;

2. Умеют классифицировать вещества на сильные и слабые электролиты.

Мозговой штурм: «Полностью или частично диссоциируют молекулы электролитов?» «От чего зависит диссоциация электролитов?»

1 задание. «Взаимное оценивание в парах». Составьте схему разделения электролитов Привести примеры. Критерии: «А» - знание сильных и слабых электролитов.

3 задание. От чего зависит степень диссоциации. Критерии: «В» - Уметь выяснить причины;

«В» - Уметь определять значение; «Д» - Обоснование вывода.

1) Проверка по ключу;

2) Вынос общих требований на доску;

3) Вынос информации на А4;

4) Заполнение бланка для учёта деятельности групповой работы;


2 задание. Объясните смысл понятия степень диссоциации

Критерии: «В» - Уметь определять степень диссоциации.


Поиск определений в Интернете сотовых телефонов.

1) Парная работа;

2) Парная работа;

3) Групповая работа.

3. Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах

Цель: дать определение кислотам, основаниям, солям с позиции теории электролитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей.

Результаты обучения:

1. Учащиеся дают определения понятиям кислоты, основания, соли с позиции ТЭД;

2. Умеют составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Повторение ранее пройденной темы «Сильные и слабые электролиты».

Задание: выбрать из предложенного списка сильные, средние и слабые электролиты.

«Мозговой штурм» Дайте определение кислотам, основаниям и солям?

1 задание. Составление конспекта. Работа в группах (6 групп с учетом индивидуальных особенностей учащихся)

Критерии: «А» - знание понятий кислоты, основания, соли.

Критерии «В»: умение составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Критерии «С»: умения объяснять новую тему одноклассникам.

1) Работа по ключу;

2) Вынос информации в тетрадь, объяснение изученного материала одноклассникам;

3) проверка знаний по теме (индивидуальные задания каждому учащемуся)


1 задание. Заполнить таблицу «Основные понятия и положения ТЭД» по своим возможностям. Проверить правильность на доске и оценить свою работу по предложенным критериям.

Рефлексия

Интерактивная доска

1) Индивидуальная работа.

2) Групповая работа;

3) Групповая работа;

4) Индивидуальная работа.

4. Реакции ионного обмена.


Цели: научить составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца.

Результаты обучения:

1. Знают определение реакции ионного обмена;

2. Умеют составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца.


1 задание. «Взаимное оценивание в группах». Напишите уравнения диссоциации кислот, оснований и солей.

Критерии: «В» - уметь писать уравнения диссоциации.

2 задание. Охарактеризуйте случаи когда реакции ионного обмена идут до конца

Критерии: «А» - Знание и объяснение случаев когда РИО идут до конца.

«Д» - Обоснование вывода.


1) Запись темы на доске;

2) Вынос информации на А1, защита;

3) Вынос информации на А1, защита;

4) Заполнение бланка «Критериальное оценивание группы;

5) Заполнение бланка «Формативное оценивание ответа учащихся»;

6) Оценка стикерами карт опыта;

3 задание. Подтвердите свои выводы экспериментально проделав лабораторную работу и составьте РИО.

Критерии: 1 и 2 + «Д» - Обоснование вывода.


Лабораторная работа

1) Групповая работа;

2) Групповая работа;

3) Групповая работа;



Урок "Теория электролитической диссоциации" 9 класс
  • Химия
Описание:

Среднесрочное планирование 4-х уроков

Цель: раскрыть сущность механизма электролитической диссоциации, ознакомить учащихся с количественной характеристикой электролитической диссоциации, показать различие между сильными и слабыми электролитами, дать сведения о степени электролитической диссоциации.дать определение кислотам, основаниям, солям с позиции теории электролитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей, научить составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца.

Автор Василенко Надежда Геннадьевна
Дата добавления 07.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 746
Номер материала 42123
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓