Главная / Химия / Урок по химии "Сульфатная кислота"

Урок по химии "Сульфатная кислота"

Урок – сказка « Приключение сульфатной кислоты »


Цель урока: изучить состав и свойства сульфатной кислоты, вспомнить правила ТБ при работе с кислотами, изучить применение сульфатной кислоты; закрепить

умение составлять уравнения химических реакций, характеризовать физические свойства вещества; соблюдение сурдопедагогических целей.


Оборудование: мультимидийная аппаратура, слайды « Сульфатная кислота », разбавленная и концентрированная сульфатная кислота, лакмус, натрий гидрок- сид , натрий карбонат, барий хлорид, штатив с пробирками.


Ход урока


I Организационный момент.


II Работа по слухо-зрительному восприятию.

Устный диктант, учащиеся считывают слова с губ учителя.

Сера, сульфур, сульфатная кислота, индикатор.

III Изучение нового материала.


hello_html_299ae68e.gifУгадай – ка


* Сложное вещество при диссоциации которого образуются атомы водорода и кислотный остаток.

* Это вещество известно алхимикам в 10 веке.

* Это тяжелая маслянистая жидкость.

* Является «хлебом» химической промышленности.

* Это кислородосодержащее соединение элемента с порядковым номером 16.

Что это за вещество?


2. Ознакомление с темой и целями урока.

Учащиеся записывают тему урока в тетрадь.

Учитель Урок у нас сегодня необычный, урок-сказка «Приключение сульфатной кислоты ». Я расскажу сказку о сульфатной кислоте. Мы отправимся с ней в путешествие. Я, надеюсь, вы поможете ей в трудную минуту, используя свои знания. И так мы начинаем.


  1. Рождение сульфатной кислоты ( Получение сульфатной кислоты ).

hello_html_777a4954.gifВ одном химическом королевстве у её Величества Воды и его Высочества Сульфур (VI) оксида родился младенец. Всем хотелось, чтобы на свет появился мальчик - наследник престола. Но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.

Девочке дали красивое имя – Кислота, а фамилию отца – Сульфатная. А так как её родителями была Вода и Сульфур (VI) оксид, то она в своем составе имела …

Какие химические элементы в составе сульфатной кислоты?


  1. Строение сульфатной кислоты.

Задание. Написать структурную формулу сульфатной кислоты.

Какова степень окисления сульфура в сульфатной кислоте?


  1. Историческая справка.

hello_html_m4a3d3afb.gifАндреас Лебадий


  • а) oleum vitrioli – купоросное масло


  • б) oleum sulfusis – серное масло


  1. Физические свойства сульфатной кислоты.


Сульфатная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Плотность приобычных условиях 1,84г/см. Она нелетучая, запаха не имеет. Чрезвычайно гигроскопична.

hello_html_3ab65616.gif

5.Техника безопасности при работе с сульфатной кислотой.

Правила обращения с H2SO4

Обращаться осторожно!

Работать в резиновых перчатках и защитных очках!

Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот!

При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды.

«Растворение кислоты»


Сульфатная кислота отправилась в путешествие.

Она шла уже пять часов, ей очень захотелось пить. И вдруг она увидела колодец. «Вода!» - воскликнула Кислота и, подбежав к колодцу, прикоснулась. Вода страшно зашипела. С криком испуганная Кислота бросилась прочь. Конечно же, при смешивании сульфатной кислоты с водой выделяется большое

количество теплоты. hello_html_112f41b.png


«Если вода соприкасается с сульфатной кислотой, то вода, не успев смешаться с ней, может закипеть и выбросить брызги сульфатной кислоты» - эта запись появилась в дневнике молодой путешественницы, а затем вошла в учебники.

hello_html_ef1d125.jpg


Обугливание древесины.


5. Химические свойства сульфатной кислоты.

Вскоре она пришла в город и решила зайти в магазин. Им оказался ювелирный.

Кислота увидела множество прекрасных колец. Попросив у продавца золотое кольцо, она надела его на свой длинный, красивый палец. Кислоте понравилось кольцо, и она его купила.

hello_html_6a9cd19a.gifа) Взаимодействие металлов с концентрированной

сульфатной кислотой.

2SО4 + Сu = СuSО4 + SО2 + Н2О

конц

-

Сu - 2е Сu восстановитель

+6 - +4

S + 2е S окислитель

Концентрированная сульфатная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Au, Pt и нек.др.). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяется SО2 , Н2S, S.

Концентрированная сульфатная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:

Н2SО4 + nН2О = Н2SО4 * nН2О +Q

Концентрированная сульфатная кислота отщеплять от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества.

Демонстрация обугливания сахара.

б) Взаимодействие металлов с разбавленной сульфатной кислотой.

Демонстрация взаимодействия сульфатной кислоты с цинком.

Учащиеся сами записывают уравнение реакции в тетрадь в молекулярном и ионном виде.

Н2SО4 + Zn = ZnSО4 + Н2

+ 2- 0 2+ 2- 0

2Н + SО4 + Zn = Zn + SО4 + Н2

+ 0 2+ 0

2Н + Zn = Zn + Н2

в) Взаимодействие сульфатной кислоты с основными оксидами.

Демонстрация взаимодействия сульфатной кислоты с оксидом меди.

Учащиеся сами записывают уравнение реакции в тетрадь в молекулярном и ионном виде.

Н2SО4 + СuO = СuSО4 + Н2O

+ 2- 2+ 2-

2Н + SО4 + СuO = Сu +SО4+ Н2O

+ 2+

2Н + СuO = Сu + Н2O

г) Взаимодействие сульфатной кислоты с основаниями.

Демонстрация взаимодействия сульфатной кислоты с натрий гидроксидом.

Учащиеся сами записывают уравнение реакции в тетрадь в молекулярном и ионном виде.

Н2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2O

+ 2- + - + 2-

2Н + SО4 +2Na +2OH = 2Na + SО4 + 2Н2O

+ -

Н + OH2O

д) Взаимодействие сульфатной кислоты с солями.

Демонстрация взаимодействия сульфатной кислоты с натрий карбонатом.

Учащиеся сами записывают уравнение реакции в тетрадь в молекулярном и ионном виде.

Н2SО4 + Na2СO3 = Na2SО4 + Н2O + СO2

+ 2- + 2- + 2-

2Н + SО4 +2Na + СO3 = 2Na + SО4 + Н2O + СO2

+ 2-

2Н + СO3 = Н2O + СO2


Качественная реакция на сульфатную кислоту.

Демонстрация взаимодействия сульфатной кислоты с барий хлоридом.

Учащиеся сами записывают уравнение реакции в тетрадь в молекулярном и ионном виде.

Н2SО4 + ВaCl2= 2НCl + ВaSО4 (образовался белый осадок)

+ 2- 2+ - + -

2Н + SО4 + Вa + 2Cl = 2Н + 2Cl + ВaSО4

2+ 2-

Вa + SО4 = ВaSО4

е) Диссоциация серной кислоты .

+ 2-

Н2SО4 ↔ 2Н + SО4

6. Применение сульфатной кислоты .

Сульфатная кислота осталось жить в городе и принесла много пользы.

Она широко используется в народном хозяйстве.

( Сообщение учащихся)

hello_html_m4b6485b4.gif

а) Производство минеральных удобрений.

б) Очистка нефтепродуктов.

в) Синтез красителей и лекарств.

г) Производство кислот и солей.

д) Сушка газов.

е) Металлургии.


Но все же кислота остается волшебницей. В праздники она устраивает фейерверки и зажигает свечи без спичек.

Демонстрация опыта.

IV Закрепление.

hello_html_efd8ee5.gifУгадай – ка


*Сложное вещество при диссоциации которого образуются атомы водорода и кислотный остаток.

* Это вещество известно алхимикам в 10 веке.

* Это тяжелая маслянистая жидкость.

* Является «хлебом» химической промышленности.

* Это кислородосодержащее соединение элемента с порядковым номером 16.

Что это за вещество?

2.Закончить уравнения химических реакций:

Проверь себя

  • H2SO4 + Mg =

разбавл

  • H2SO4+ Zn =

конц

  • H2SO4+ ZnO =

  • H2SO4+ KOH =

  • H2SO4+ K2CO3 =

Проверь себя.

Учащиеся сравнивают правильность написания уравнений химических реакций.

hello_html_601e470d.gif


V Итог урока.

VI Домашнее задание: проработать 6, выполнить упр 32-34.

VII Словарная работа:

Сера, Сульфур, сульфатная кислота, гигроскопичная, концентрированная,

разбавленная, окислитель, восстановитель, степень окисления, замещение,

обмена, сульфаты, диссоциация, индикатор.

VIII. Рефлексия.

- Что нового вы узнали сегодня на уроке?

- Все ли на уроке было понятно?

- Понравился ли вам урок?



Урок по химии "Сульфатная кислота"
  • Химия
Описание:

урок химии химические и физические свойства сульфатной кислоты и её применение

изучить  состав и свойства  сульфатной  кислоты,  вспомнить правила  ТБ при работе с  кислотами, изучить  применение  сульфатной кислоты; закрепить

 умение  составлять уравнения  химических  реакций, характеризовать  физические  свойства вещества;  соблюдение  сурдопедагогических  целей.

Сульфатная  кислота  осталось  жить в  городе и  принесла  много  пользы.

Она  широко  используется  в  народном  хозяйстве.

 

а)  Производство минеральных  удобрений.

б)  Очистка  нефтепродуктов.

в)   Синтез  красителей  и  лекарств.

г)    Производство  кислот  и  солей.

д)    Сушка  газов.

е)     Металлургии.

 

 

Но  все же  кислота  остается  волшебницей. В  праздники  она  устраивает  фейерверки  и  зажигает  свечи  без  спичек.

 

 

Автор Терещенко О.А , Самофал Е.Ю
Дата добавления 23.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров 1167
Номер материала 56959
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓