Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока:Обобщение и систематизация знаний о валентности, физических и химических явлениях и типах химических реакциях.
Цель урока:Научиться систематизировать знания о валентности, физических и химических явлениях и о типах химических реакций.
Образовательная – закреплять знания о валентности элементов для составления химических формул, о явлениях физических и химических и их разновидностях.
Развивающая - развить навыки критического мышления, саморегуляции, способности активного взаимооценивания.
Воспитательная – воспитать чувство ответственности за общее дело, общение через работу в парах "Ученик - ученик", "учитель - ученик". Воспитывать такие качества личности, как наблюдательность, пытливость, инициатива, стремление к самостоятельному поиску.
Планируемые результаты обучения:
ØНаучились систематизировать знания о валентности химических элементов, физических и химических явлениях и о типах химических реакциях.
Ресурсы: Интерактивная доска, мобильный интернет, ватман, маркеры, стикеры, раздаточный материал.
Этапы урока:
1. Психологический настрой учащихся.
Тренинг «человек –дом - землетрясение » (разбивка по группам).
2. Мотивационный момент: на интерактивной доске тема урока.
Учащиеся формируют цели урока на стикерах.
3. Фронтальная беседа
· В чем отличие химического явления от физического явления?
· Как вы думаете, по каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция?
· Что называется химическим уравнением?
· Какие типы реакций вы знаете?
· Дайте определение реакции соединения и приведите пример такой реакции.
· Какая реакция называется реакцией разложения? Приведите пример реакции разложения.
· Какая реакция называется реакцией замещения? Приведите пример такой реакции.
· Для чего в схемах химических реакций расставляют коэффициенты?
4 . Работа в группе. (каждой группе предлагается конверт в котором находится название тем, которые повторяются на данном уроке)
1 группа – создание кластера по теме «Валентность»
2 группа – создание кластера на тему «Физические и химические явления»
3 группа – создание кластера на тему « Типы химических реакции»
4 группа – эксперты ( создание критерий оценивания)
Оглашение экспертами критерий оценивания. Защита кластеров, эксперты выставляют оценки по своим критериям с комментариями.
5. Физ.минутка («Две половинки»).
6. Оценочно-рефлексивный этап.
Деление по парам между учащимся разных групп. Первичная проверка усвоения знаний.
Учащиеся в парах составляют три вопроса по трем темам уроков, которые обобщались в течении этого урока, учащиеся задают их друг другу и оценивают. Критерии были представлены на интерактивной доске.
7.Индивидуальная работа учащихся.
В течении семи минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выберите только то задание с которым вы справитесь. Задание в раздаточном материале. (приложение № 1)
8. Заключительная часть.
Подведение итогов, выставление отметок за работу на уроке.
9. Рефлексия
В конце урока учащиеся оценивают себя и свою работу с помощью стикера «рыбки», вывешивая их на аквариум, который нарисован на доске.
· Как я поработал….
· Чего я достиг…..
· Что я умею….
· Что я могу…..
10. Домашнее задание:
-записать физические и химические явления, которые проходили с учащимся в течение двух дней;
- написать уравнения реакции, уровнять их, на стр. 35. Химия 8 класс. ;
- составить таблицу элементов с постоянной валентностью.
Приложение № 1
Репродуктивный уровень (“3”).
1. Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.
2. Выбрать из предложенных реакций реакции соединения, составить уравнения, расставив коэффициенты:
P + O2 à P2O5
NH4Cl à NH3 + HCl
K2O + H3PO4 à K3PO4 + H2O
N2 + O2 à NO
CuO + H2SO4 à CuSO4 + H2O
3. Допишите уравнения реакций, определите их тип:
MgO + HClà
KOH + H3PO4 à
Mg + HClà
Прикладной уровень (“4”).
1. Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2.
2. Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить уравнения, расставив коэффициенты:
NaOH + H3PO4 à Na3PO4 + H2O
Cu + O2 à CuO
Cu(OH)2 à CuО + H2O
Al2O3 + HCl à AlCl3 + H2O
Al + CuCl2 à AlCl3 + Cu
3. Допишите уравнения реакций, определите их тип
Mg + H2SO4 à
K2O + HCl à
KOH + H2SO4 à
4. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:
H2 + O2 à CuSO4 + H2O
CuO + H2SO4 à Cu + H2O
Cu(OH)2 à H2O
CuO + H2à CuO + H2O
Творческий уровень (“5”).
1. Найдите закономерность в последовательности формул: N2O, NO, N2O3 и проставьте валентности над каждым элементом.
2. Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить уравнения, расставив коэффициенты:
Li + S à Li2S
Na2O + H3PO4 à Na3PO4 + H2O
Ca + H2O à Ca(OH)2 + H2O
KOH + HCl à KCl + H2O
KClO3 à KCl + O2
3. Допишите уравнения реакций, определите их тип.
Al + HCl à
CuO + H2SO4 à
K2CO3 + HNO3 à
HCl + Mgà
4. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:
Li + O2 à LiOH + H2
LiOH + H2SO4 à Li2O
Li + H2O à Li2SO4 +H2O
Li2O + HCl à LiCl + H2O
5. Закончите уравнения реакций, укажите их тип.
Fe2O3 + HNO3 à … + …
Li + … à Li2S
… + … à K3PO4 + H2O
CuO + … à Cu + H2O
… + Fe à FeSO4 + Cu
6 663 982 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Матц Татьяна Иосифовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.