Главная / Химия / урок на тему "Гидролиз солей"

урок на тему "Гидролиз солей"

рН=7 рН=7 рН>7 рН
- + H2O OH + H - + [OH] = [H] – cреда нейтральная + - NaCl Na +Cl + 2- Na2CO3...
Гидролизом (от греч. гидро – вода, лизис – разложение) называют взаимодейств...
NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота Na2CO3
AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота
CH3COONH4 NH4OH CH3COOH слабое основание слабая кислота
 NaCl HCl NaOH сильная кислота cильное основание
Алгоритм составления уравнений гидролиза 1.Определить состав соли, т.е. указа...
I.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. - + 1. CH3COONa CH...
Если в состав соли входит анион слабой 3- 2- 2- 2- многоосновной кислоты (PO4...
II.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. + - NH4Cl NH4 + C...
Если в состав соли входит катион слабого 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ многокислотного основ...
III.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. - + CH3COONH4 CH3...
IV.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. + - NaCl Na + Cl...
Тест 1.Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 От...
Домашнее задание § 16 с.171 – 180, упр.№ 3,4,5 с.182
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 рН=7 рН=7 рН>7 рН
Описание слайда:

рН=7 рН=7 рН>7 рН<7 Испытуемый раствор Цвет лакмуса Среда раствора рН раствора H2O (дист.) NaCl Na2CO3 AlCl3

№ слайда 3 - + H2O OH + H - + [OH] = [H] – cреда нейтральная + - NaCl Na +Cl + 2- Na2CO3 2N
Описание слайда:

- + H2O OH + H - + [OH] = [H] – cреда нейтральная + - NaCl Na +Cl + 2- Na2CO3 2Na + CO3 3+ - AlCl3 Al + 3Cl Проблема: как объяснить избыток ионов - + ОН и Н ?

№ слайда 4 Гидролизом (от греч. гидро – вода, лизис – разложение) называют взаимодействие
Описание слайда:

Гидролизом (от греч. гидро – вода, лизис – разложение) называют взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

№ слайда 5 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота Na2CO3
Описание слайда:

NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота Na2CO3

№ слайда 6 AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота
Описание слайда:

AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота

№ слайда 7 CH3COONH4 NH4OH CH3COOH слабое основание слабая кислота
Описание слайда:

CH3COONH4 NH4OH CH3COOH слабое основание слабая кислота

№ слайда 8  NaCl HCl NaOH сильная кислота cильное основание
Описание слайда:

NaCl HCl NaOH сильная кислота cильное основание

№ слайда 9 Алгоритм составления уравнений гидролиза 1.Определить состав соли, т.е. указать
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений гидролиза 1.Определить состав соли, т.е. указать каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. 2. Выписать формулу иона слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с одной молекулой воды; в результате получится краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза. 3.На основании краткого ионно-молекулярного уравнения написать молекулярное уравнение: исходные вещества известны (соль, вода); продукты гидролиза состоят из образовавшихся ионов и ионов соли, которые не участвуют в процессе гидролиза. 2 3

№ слайда 10 I.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. - + 1. CH3COONa CH3CO
Описание слайда:

I.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. - + 1. CH3COONa CH3COO + Na слабый ион - + - - 2. CH3COO + HOH CH3COOH + OH (рН> 7 , среда щелочная) 3. CH3COONa + Н2О CH3COOH + NaOH Вывод: соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются по аниону и их растворы имеют щелочную среду. 1 2 3 4

№ слайда 11 Если в состав соли входит анион слабой 3- 2- 2- 2- многоосновной кислоты (PO4, S
Описание слайда:

Если в состав соли входит анион слабой 3- 2- 2- 2- многоосновной кислоты (PO4, SO3, S, CO3 ), то гидролиз сопровождается образованием кислой соли. + 2- Na2CO3 2Na + CO3 cлабый ион 2- + - - - CO3 + НОН HCO3 + OH (pH>7, щелочная) Na2CO3 + Н2О NaHCO3 + NaOH гидрокарбонат натрия 1 2 3

№ слайда 12 II.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. + - NH4Cl NH4 + Cl с
Описание слайда:

II.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. + - NH4Cl NH4 + Cl слабый ион + + - + NH4 + НОН NH3 · H2O + H (рН <7, кислотная среда) NH4OH слабое основание NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl Вывод: соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону и их растворы имеют кислотную среду. 1 2 3 4

№ слайда 13 Если в состав соли входит катион слабого 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ многокислотного основани
Описание слайда:

Если в состав соли входит катион слабого 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ многокислотного основания(Fe,Mg,Zn, Al, Cr), то гидролиз сопровождается образованием основной соли. 3+ - AlCl3 Al + 3Cl слабый ион 3+ + - 2+ + Al + HOH AlOH + H (рН <7, кислотная среда) AlCl3 + Н2O AlOHCl2 + HCl гидроксохлорид алюминия 1 2 3

№ слайда 14 III.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. - + CH3COONH4 CH3COO
Описание слайда:

III.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. - + CH3COONH4 CH3COO + NH4 слабый ион слабый ион - + + - CH3COO + NH4 + НОН CH3COOH+ NH3 ·H2O cлабая слабое кислота основание -5 -5 Кд (NH3·H2O) = 6,3·10 > Кд (СH3COOH)=1,75 ·10 cреда слабощелочная Вывод: соли, образованные слабым основанием и cлабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону, растворы их могут иметь нейтральную, слабокислую или слабощелочную среду. 1 2 3 4

№ слайда 15 IV.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. + - NaCl Na + Cl си
Описание слайда:

IV.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. + - NaCl Na + Cl сильный сильный ион ион Вывод: такие соли гидролизу не подвергаются, растворы их имеют нейтральную среду. 1 2

№ слайда 16 Тест 1.Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 Ответ
Описание слайда:

Тест 1.Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 Ответ подтвердите уравнениями гидролиза. 2.Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза. Состав соли Тип гидролиза А) BeSO4 1) по катиону Б) KNO2 2) по аниону В) Pb(NO3)2 3) по катиону и аниону Г) CuCl2 Составьте уравнение гидролиза соли по аниону.

№ слайда 17 Домашнее задание § 16 с.171 – 180, упр.№ 3,4,5 с.182
Описание слайда:

Домашнее задание § 16 с.171 – 180, упр.№ 3,4,5 с.182

урок на тему "Гидролиз солей"
  • Химия
Описание:

Тип урока - урок изучения нового материала. В ходе урока формируется представление о гидролизе и его типах; развиваются умения учащихся составлять ионные уравнения, определять среду растворов солей, устанавливать факт образования кислых и основных солей; развиваются навыки работы с химическими реактивами, источниками  знаний, справочными таблицами, умения анализировать и делать выводы, а также активизируется познавательную деятельность учащихся в групповой работе по разрешению проблемной ситуации.  

Автор Жуковская Ольга Анатольевна
Дата добавления 09.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 567
Номер материала 48208
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓