Главная / Химия / Урок химии и презентация по теме "Сущность и классификация химических реакций" (11 класс)

Урок химии и презентация по теме "Сущность и классификация химических реакций" (11 класс)

Название документа презентация к уроку Сущность и классификация химических реакций.ppt

Химические реакции
Изменение окраски Появление запаха Образование (растворение) осадка Выделени...
РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС В печени человека протекает около 20 000 000 химических ре...
Тема урока «Сущность и классификация химических реакций»
Закон сохранения массы веществ Сформулирован в 1748 год русским ученым М.В.Л...
Именные реакции
реакция Бертло – получение этилового спирта гидратацией этилена C2H4 + HOH = ...
реакция Бертолле – получение триоксохлората калия 6KOH + Cl2 = KClO3 + 5KCl +...
реакция Вюрца – удлинение углеродной цепи 2CH3I + 2Na = C2H6 + 2NaI
реакция Вёлера – синтез карбамида (мочевины) NH4OCN = (NH2)2CO
реакция Кучерова – получение уксусного альдегида из ацетилена C2H2 + H2O = CH...
реакция Коновалова — получение нитросоединений CH4+ HNO3 = CH3NO2 + H2O
Реакции, отмеченные Нобелевскими премиями
Cинтез аммиака – немецкий химик Фриц Габер (1918)
Cинтез каучука – Лебедев Сергей Васильевич (1928)
Cинтез препарата ДДТ (дихлордифенилтрихлорметил-метан) – швейцарский химик Па...
Cинтез пенициллина – британский ученый Александр Флеминг (1945)
Классификация химических реакций
Соотношение исходных и конечных веществ Соединения CaO+H2O→Ca(OH)2 Разложения...
1) Сu+2АgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2) 2 КМnO4 = К2MnO4 + MnO2 + O2 3) С8Н18= С4Н10...
Тепловой эффект Экзотермические CH4+2O2= CO2+H2O+Q Эндотермические 2КМnO4= К2...
Обратимость Необратимые SO3 + H2O → H2SO4 Обратимые N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Участие катализатора Каталитические (ферментативные) Hg2+ C2H2+HOH → CH3COH Н...
Агрегатное состояние гомогенные N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) гетерогенные H2(г) +...
Изменение степеней окисления атомов окислительно-восстановительные -2 0 6СО2 ...
Реакция, уравнение которой 2СО → СО2 + С + Q относится к реакциям: А) соедине...
Реакция, уравнение которой N2 + O2 →2NO - Q относится к реакциям: А) соединен...
Реакция, уравнение которой 2SO2(г) + O2(г) ↔SO3(г) относится к реакциям: А) с...
Реакция, уравнение которой кат N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) относится к реакциям:...
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химические реакции
Описание слайда:

Химические реакции

№ слайда 2 Изменение окраски Появление запаха Образование (растворение) осадка Выделение г
Описание слайда:

Изменение окраски Появление запаха Образование (растворение) осадка Выделение газа Выделение или поглощение энергии

№ слайда 3 РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС В печени человека протекает около 20 000 000 химических реакц
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС В печени человека протекает около 20 000 000 химических реакций Ежесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакций.

№ слайда 4 Тема урока «Сущность и классификация химических реакций»
Описание слайда:

Тема урока «Сущность и классификация химических реакций»

№ слайда 5 Закон сохранения массы веществ Сформулирован в 1748 год русским ученым М.В.Ломо
Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ Сформулирован в 1748 год русским ученым М.В.Ломоносовым: “Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупляется к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения, ибо тело, движущее своею силою другое, столько же оные у себя теряет, сколько сообщает другому, которое движение получает”.

№ слайда 6 Именные реакции
Описание слайда:

Именные реакции

№ слайда 7 реакция Бертло – получение этилового спирта гидратацией этилена C2H4 + HOH = C2H
Описание слайда:

реакция Бертло – получение этилового спирта гидратацией этилена C2H4 + HOH = C2H5OH

№ слайда 8 реакция Бертолле – получение триоксохлората калия 6KOH + Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H
Описание слайда:

реакция Бертолле – получение триоксохлората калия 6KOH + Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O

№ слайда 9 реакция Вюрца – удлинение углеродной цепи 2CH3I + 2Na = C2H6 + 2NaI
Описание слайда:

реакция Вюрца – удлинение углеродной цепи 2CH3I + 2Na = C2H6 + 2NaI

№ слайда 10 реакция Вёлера – синтез карбамида (мочевины) NH4OCN = (NH2)2CO
Описание слайда:

реакция Вёлера – синтез карбамида (мочевины) NH4OCN = (NH2)2CO

№ слайда 11 реакция Кучерова – получение уксусного альдегида из ацетилена C2H2 + H2O = CH3CH
Описание слайда:

реакция Кучерова – получение уксусного альдегида из ацетилена C2H2 + H2O = CH3CHO

№ слайда 12 реакция Коновалова — получение нитросоединений CH4+ HNO3 = CH3NO2 + H2O
Описание слайда:

реакция Коновалова — получение нитросоединений CH4+ HNO3 = CH3NO2 + H2O

№ слайда 13 Реакции, отмеченные Нобелевскими премиями
Описание слайда:

Реакции, отмеченные Нобелевскими премиями

№ слайда 14 Cинтез аммиака – немецкий химик Фриц Габер (1918)
Описание слайда:

Cинтез аммиака – немецкий химик Фриц Габер (1918)

№ слайда 15 Cинтез каучука – Лебедев Сергей Васильевич (1928)
Описание слайда:

Cинтез каучука – Лебедев Сергей Васильевич (1928)

№ слайда 16 Cинтез препарата ДДТ (дихлордифенилтрихлорметил-метан) – швейцарский химик Пауль
Описание слайда:

Cинтез препарата ДДТ (дихлордифенилтрихлорметил-метан) – швейцарский химик Пауль Мюллер (1948)

№ слайда 17 Cинтез пенициллина – британский ученый Александр Флеминг (1945)
Описание слайда:

Cинтез пенициллина – британский ученый Александр Флеминг (1945)

№ слайда 18 Классификация химических реакций
Описание слайда:

Классификация химических реакций

№ слайда 19 Соотношение исходных и конечных веществ Соединения CaO+H2O→Ca(OH)2 Разложения Ca
Описание слайда:

Соотношение исходных и конечных веществ Соединения CaO+H2O→Ca(OH)2 Разложения CaCO3 → CaO+ CO2 Замещения H2 + CuO → Cu + H2O Обмена СH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2 Изомеризации Бутан → изобутан Аллотропного превращения 3О2 =2О3

№ слайда 20 1) Сu+2АgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2) 2 КМnO4 = К2MnO4 + MnO2 + O2 3) С8Н18= С4Н10 +С
Описание слайда:

1) Сu+2АgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2) 2 КМnO4 = К2MnO4 + MnO2 + O2 3) С8Н18= С4Н10 +С4Н8 4) 4NO2+ O2+2H2O=4HNO3 5) n СН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n

№ слайда 21 Тепловой эффект Экзотермические CH4+2O2= CO2+H2O+Q Эндотермические 2КМnO4= К2MnO
Описание слайда:

Тепловой эффект Экзотермические CH4+2O2= CO2+H2O+Q Эндотермические 2КМnO4= К2MnO4 + MnO2 + O2 –Q

№ слайда 22 Обратимость Необратимые SO3 + H2O → H2SO4 Обратимые N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Описание слайда:

Обратимость Необратимые SO3 + H2O → H2SO4 Обратимые N2 + 3H2 ↔ 2NH3

№ слайда 23 Участие катализатора Каталитические (ферментативные) Hg2+ C2H2+HOH → CH3COH Нека
Описание слайда:

Участие катализатора Каталитические (ферментативные) Hg2+ C2H2+HOH → CH3COH Некаталитические CaO+H2O→Ca(OH)2

№ слайда 24 Агрегатное состояние гомогенные N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) гетерогенные H2(г) + Cu
Описание слайда:

Агрегатное состояние гомогенные N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) гетерогенные H2(г) + CuO(т) →Cu(т)+H2O(ж)

№ слайда 25 Изменение степеней окисления атомов окислительно-восстановительные -2 0 6СО2 + 6
Описание слайда:

Изменение степеней окисления атомов окислительно-восстановительные -2 0 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2 не окислительно-восстановительные +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 SO3 + H2O → H2SO4

№ слайда 26 Реакция, уравнение которой 2СО → СО2 + С + Q относится к реакциям: А) соединения
Описание слайда:

Реакция, уравнение которой 2СО → СО2 + С + Q относится к реакциям: А) соединения, экзотермическим Б) разложения, экзотермическим В) соединения, эндотермическим Г) разложения, эндотермическим

№ слайда 27 Реакция, уравнение которой N2 + O2 →2NO - Q относится к реакциям: А) соединения,
Описание слайда:

Реакция, уравнение которой N2 + O2 →2NO - Q относится к реакциям: А) соединения, эндотермическим Б) соединения, экзотермическим В) разложения, эндотермическим Г) разложения, экзотермическим

№ слайда 28 Реакция, уравнение которой 2SO2(г) + O2(г) ↔SO3(г) относится к реакциям: А) соед
Описание слайда:

Реакция, уравнение которой 2SO2(г) + O2(г) ↔SO3(г) относится к реакциям: А) соединения, необратимым, гетерогенным Б) обмена, обратимым, гомогенным В) соединения, обратимым, гомогенным Г) обмена, необратимым, гетерогенным

№ слайда 29 Реакция, уравнение которой кат N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) относится к реакциям: А)
Описание слайда:

Реакция, уравнение которой кат N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) относится к реакциям: А) каталитическим, замещения, гомогенным Б)некаталитическим, соединения, гетерогенным В) каталитическим, соединения, гомогенным Г) некаталитическим, замещения, гетерогенным

Название документа сущность и классификация химических реакций.doc

Тема: «Сущность и классификация химических реакций»


hello_html_11090369.pnghello_html_11090369.pnghello_html_11090369.pnghello_html_11090369.pnghello_html_11090369.pnghello_html_11090369.pngЦель: систематизировать знания учащихся о сущности и подходах к классификации химических реакций.


Задачи.


Образовательные:

- систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях и их классификации,

– доказать учащимся ведущую роль теории в познании практики;
– показать учащимся взаимосвязь противоположных процессов;
– доказать материальность изучаемых процессов;

- формирование образовательной компетентности.


Воспитательные:

- воспитание самостоятельности, сотрудничества, чувства ответственности, нравственных качеств – коллективизма, способности к взаимовыручке;

- формирование общих организационно-трудовых умений (соблюдение чистоты, порядка на рабочем столе).


Развивающие:

– развитие логического мышления путем сравнения, обобщения, анализа, систематизации;

- развитие речевых навыков;

- развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового;

- развитие навыков самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения;

- формирование коммуникативной, общекультурной компетентности;

- формирование умений проводить химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности, наблюдать за реакциями,

- формирование целостной научной картины мира;

- развитие памяти, внимания;

- способствовать развитию мировоззренческих представлений.


Оборудование и реактивы: презентация, компьютер, мультимедийный проектор, медная проволока, спиртовка, спички, цинк, соляная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), пробирки, держатель.


Ход урока.


I. Организационный момент.

Сегодня мы приступаем к изучению нового раздела «Химические реакции». (слайд 1) На изучение этого раздела отведено 15 уроков, за этот период времени вы должны будете выполнить очередное индивидуальное учебное задание, которое я вывешиваю на стенд. Напоминаю, что номер варианта совпадает с порядковым номером в журнале.


II. Актуализация знаний.

Вы изучаете химию уже четвертый год, и, думаю, убеждаетесь в том, что химия – наука удивительная!

- Что изучает химия?

- Какие явления могут происходить с веществами?

- В чем разница между физическими и химическими явлениями?

- Какие признаки химических реакций вы знаете? (слайд 2)

- Каковы условия возникновения и течения химических реакций?


III. Изучение нового материала.

В организме человека и в окружающем нас мире протекает огромное число реакций. (слайд 3). Без химических реакций невозможна жизнь. Только в печени человека протекает около 20 млн. химических реакций. Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать их типы. В любой науке применяется прием классификации, позволяющий по общим признакам разделить все множество объектов на группы. Сегодня мы рассмотрим классификацию химических реакций. Итак, запишите тему урока: «Сущность и классификация химических реакций». (слайд 4)


- Объясните сущность протекания химических реакций.


Сущность химических реакций сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению новых химических связей в продуктах реакции. При этом общее число атомов каждого элемента остается постоянным, следовательно, масса веществ в результате химических реакций не изменяется.


- Кем была установлена эта закономерность?

(В 1748 году русским ученым М.В.Ломоносовым – закон сохранения массы веществ).

(Слайд 5 с формулировкой закона, данной М.В.Ломоносовым:

“Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупляется к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения, ибо тело, движущее своею силою другое, столько же оные у себя теряет, сколько сообщает другому, которое движение получает”).


Из этой формулировки видно, что закон сохранения массы веществ Ломоносов понимал гораздо глубже и рассматривал его в единстве с законом сохранения энергии и понимал его как всеобщий закон природы.


- А кем была доказана взаимосвязь массы и энергии?

(Закон сохранения энергии, открытый немецким физиком А.Энштейном:

E = mc2)


Вывод: законы сохранения массы вещества и энергии при химических реакциях являются частным случаем проявления всеобщего закона природы – закона сохранения энергии и ее движения.


Химию создавали люди необычной судьбы — вначале алхимики, затем врачи, аптекари и, наконец, собственно химики. Они верили в свое предназначение и не щадили здоровья, а порой и жизни в стремлении открыть двери в неизведанное, получить новые вещества и материалы, необходимые людям. Сейчас мы рассмотрим именные реакции названные в дань памяти химикам – первооткрывателям новых методов синтеза веществ. Всего известно более 1000 именных органических, неорганических и аналитических реакций. Их число продолжает увеличиваться. Вот некоторые из них: (слайды 6-12)

реакция Бертло – получение этилового спирта гидратацией этилена

C2H4 + HOH = C2H5OH

реакция Бертолле – получение триоксохлората калия

6KOH + Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O

реакция Вюрца – удлинение углеродной цепи

2CH3I + 2Na = C2H6 + 2NaI

реакция Велера – синтез карбамида (мочевины)

NH4ОCN = (NH2)2CO

реакция Кучерова – получение уксусного альдегида из ацетилена

H2C2 + H2O = CH3CHO

реакция Коновалова — получение нитросоединений

CH4+ HNO3 = CH3NO2 + H2O

И, наконец, рассмотрим реакции, отмеченные Нобелевскими премиями. (слайды 13-17)

Нобелевские премии присуждаются людям, чья деятельность принесла максимальную пользу человечеству. Такими реакциями являются следующие:

Cинтез аммиака – немецкий химик Фриц Габер (1918).

Cинтез каучука – Лебедев Сергей Васильевич (1928).

Cинтез препарата ДДТ (дихлордифенилтрихлорметилметан) – швейцарский химик Пауль Мюллер (1948).

Cинтез пенициллина Флеминг (1945).


Идут химические реакции и создаются вещества самые разные с заранее заданными свойствами, которых не было, и нет в природе.

О достижениях химии за последний период нам расскажет Ланина Аня.


Сообщение учащегося. Идут химические реакции – и самолет поднимается в воздух, льется в изложницы металл, отбеливается льняное полотно, древесина превращается в бумагу, свекла — в сахар, речной песок — в стекло...

Только за последние годы химиками созданы сотни новых видов изделий и материалов, и не меньше прогрессивных, оригинальных технологических процессов.

Начнем с работ для сельского хозяйства. Среди наиболее значимых исследований – концентрированные и медленно растворимые минеральные удобрения такие, как карбомидно-формальдегидные. Сделан шаг к комплексному использованию природных ресурсов.

Остановлюсь еще на нескольких примерах уже из другой области. Созданы новые марки полимерных материалов, новые технологии производства многотоннажных пластмасс и синтетических смол. Значительные достижения! Они позволили наладить выпуск ряда полимеров: полисульфона, полифениленоксида, оптического поликарбоната и других полимеров с заранее заданными свойствами! Что за этим стоит, думаю, пояснять не надо.

Речь идет о принципиально новых материалах, приспособленных к тем условиям, в которых предстоит работать изделиям из них: в особо агрессивной среде или в условиях повышенных температур. Словом, там, где обычные пластмассы использоваться не могут.

Выпускаются трубы из термопластов, причем весь технологический процесс автоматизирован. Тоже вроде бы будничный факт, но как много за ним стоит.

Можно упомянуть и смазку на полимерной основе, которая защищает стрелочные переводы от коррозии, от обледенения.

Впервые в мировой практике были разработаны и апробированы новые технологические методы получения высокопрочных синтетических нитей и мононитей.

Есть что показать химикам в области создания красителей. Освоено промышленное производство красителей для особо прочного крашения синтетической нити типа нитрон.

Освоена технология получения полиизопренового каучука. Это позволило заметно снизить расход натурального каучука в шинной промышленности, сэкономить огромные деньги.

Весьма интересны результаты в области защиты металлов от коррозии. Привлекательность созданных покрытий еще и в том, что приготовляются они из недорогих и недефицитных компонентов.


Итак, количество химических реакций огромно, и с каждым годом их становится все больше. Для систематизации реакций используют метод классификации. Но для того, чтобы проводить классификацию чего-либо или кого-либо, необходимо выбрать признак классификации. Сейчас мы с вами обобщим наши знания о классификации химических реакций и будем работать с таблицей. (слайд 18)

В таблице отмечены признаки классификации и приведены примеры реакций. Вам необходимо заполнить графу «Тип реакции» и дать определение.


1. Соотношение исходных и конечных веществ.

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, изомеризации, аллотропного превращения.

CaO+H2O→Ca(OH)2 (гашение извести).

CaCO3 → CaO+ CO2 (получение негашеной извести).

H2 + CuOCu + H2O (получение металлов).

СH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2 (гашение соды).

3 О2 =2 О3 (очистка и обеззараживание питьевой и промышленной воды, а также нейтрализация вредных ядовитых веществ, очистка воздуха, стерилизация упаковочных и перевязочных материалов).

Бутан → изобутан (для получения бензина с большим октановым числом). (слайд 19)

Определите, какие среди предложенных реакций являются реакцией соединения, обмена, разложения, замещения (слайд 20)

Сu+2АgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

2 КМnO4= К2MnO4 + MnO2 + O2

С8Н18= С4Н104Н8

4NO2+ O2+2H2O=4HNO3

n СН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n


2. Тепловой эффект (слайд 21).

Реакции бывают экзотермические и эндотермические, (учащиеся дают определение этим реакциям). Реакции, идущие с выделением теплоты – экзотермические, реакции, идущие с поглощением теплоты – эндотермические.

CH4+2O2= CO2+H2O+Q (использование природного газа в качестве топлива)

2 КМnO4= К2MnO4 + MnO2 + O2 Q (получение кислорода в лаборатории)


3. Обратимость реакций.

Реакции бывают необратимые и обратимые (слайд 22). К необратимым относят те реакции, продукты которых не могут взаимодействовать с образованием исходных веществ. Иными словами, реакция в данных условиях может протекать только в одном направлении.

SO3 + H2O → H2SO4 (промышленный способ получения серной кислоты)

Обратимые реакции идут в данных условиях как в прямом, так и в обратном направлениях.

Обратимость реакций создает проблемы в химической технологии. При прохождении через колонну синтеза смесь азота и водорода лишь на 15-17 % превращается в аммиак.

N2 + 3 H2 ↔ 2NH3

Обратимость реакций, протекающих в живых организмах – это основа важнейших природных процессов обмена веществ.


4. Участие катализатора.

Реакции можно разделить на каталитические и некаталитические (слайд 23). Вопрос к классу: дайте определения этим реакциям.

Реакция, идущая с участием катализатора называется каталитической. Реакция, идущая без участия катализатора – некаталитическая.

Каталитические реакции широко используют в промышленности.

Биохимические процессы, протекающие в клетках живых организмов, идут с участием биологических катализаторов – ферментов. Они ускоряют реакции во много раз. Человек использует ферментативные реакции для получения продуктов питания (сыр), лекарств (пенициллин), химических веществ (молочная кислота).

2Ca+O2 → 2CaO

Hg2+

C2H2+HOH → CH3COH (получение ацетальдегида)


5. Агрегатное состояние.

Реакции бывают: гомогенные и гетерогенные (слайд 24) . Реакция гомогенная, если исходные вещества и продукты реакции находятся в одной фазе (фаза – это однородная по составу и свойствам часть системы, которая отделена от других фаз поверхностью раздела). Если агрегатное состояние исходных веществ и продуктов реакции различается, то такая реакция будет гетерогенной.

N2(г) + 3 H2(г) ↔ 2NH3(г)

H2(г) + CuO(т) Cu (т) + H2O(ж)


6. Изменение степеней окисления атомов.

Реакции бывают: окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные (слайд 25)

-2 0

6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2

( фотосинтез – основа природного получения органических веществ и источник кислорода в атмосфере)

+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2

SO3 + H2O → H2SO4


Каждую реакцию можно классифицировать по нескольким признакам. Сейчас каждая группа выполнит небольшой эксперимент.


Задание: провести реакцию, классифицировать ее по разным признакам, а один человек от каждой группы напишет уравнение реакции на доске. Инструкции перед вами, соблюдайте технику безопасности. Не забудьте, что работать с веществами надо аккуратно, над ящиком, вещества наливайте осторожно.

Класс разделен на 4 группы. Первая группа выполняет опыт по реакции соединения (окисление меди), вторая группа по реакции замещения (цинк с соляной кислотой), третья группа и четвертая группы по реакции обмена между раствором сульфата меди (II) и раствором гидроксида натрия с последующим разложением при нагревании гидроксида меди (II) (но четвертая группа дает классификацию первой проведенной реакции, а третья – реакции разложения). Каждая группа записывает результаты своего опыта в тетрадь и дает классификацию реакций по разным признакам.

После выполнения опытов, один представитель от каждой группы рассказывает, что они делали, а другой записывает уравнение химической реакции на доске. Далее разбираем, к какому типу реакции относится каждая реакция. А остальные группы наблюдают, слушают и дополняют.



В органической химии число различных соединений перешагнуло за несколько миллионов, соответственно миллионы реакций — настоящие джунгли. Но знание механизмов реакций позволяет не только пройти через джунгли органической химии, но и использовать их богатство. И только изучив до тонкостей механизм реакций, можно влиять на ее ход, получать вещества с заданными характеристиками и предсказывать новые реакции.

А теперь представим, что, начиная с весны, кинокамера фиксирует жизнь яблони – час за часом, день за днем – до появления урожая. Киносъемка зафиксирует мгновения, когда набухают почки, когда на глазах раскрываются клейкие листья, когда вдруг образуются крошечные завязи, и, наконец, стоп-кадр – спелые крупные плоды.

На глазах спрессовано время: месяцы стали минутами.

Химическая реакция идет так же – в несколько этапов. И каждый дает свой промежуточный продукт, который становится исходным для последующей стадии реакции. Разница лишь в том, что эти стадии порой протекают слишком быстро. Их течение не подсмотришь кинообъективом.

Вмиг исчезают возникшие только что частицы, взамен появляются новые, но и они быстро пропадают, наконец, остановка – процесс закончился, в руках исследователей плоды химической реакции.

Так вот, то, неуловимо мелькавшее с начала реакции до ее остановки, и есть механизм.

Давайте откроем учебник на странице 45 и , используя схему, вспомним по каким механизмам могут протекать химические реакции в органической химии. Приведем примеры.

(Используя схему из учебника Г.Е. Рудзитис, Химия 11, стр. 45 , рассматриваем ионный и радикальный механизм химической реакции).


IV. Закрепление изученного.

Задания по теме «Классификация химических реакций».

(слайд 26)

Реакция, уравнение которой 2СО(г) → СО2(г) + С(тв) + Q относится к реакциям:

А) соединения, экзотермическим

Б) разложения, экзотермическим

В) соединения, эндотермическим

Г) разложения, эндотермическим

(слайд 27)

Реакция, уравнение которой N2 + O2 →2NO - Q относится к реакциям:

А) соединения, эндотермическим

Б) соединения, экзотермическим

В) разложения, эндотермическим

Г) разложения, экзотермическим

(слайд 28)

Реакция, уравнение которой 2SO2(г) + O2(г) ↔SO3 (г) относится к реакциям:

А) соединения, необратимым, гетерогенным

Б) обмена, обратимым, гомогенным

В) соединения, обратимым, гомогенным

Г) обмена, необратимым, гетерогенным

(слайд 29)

Реакция, уравнение которой кат

N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г)

относится к реакциям:

А) каталитическим, замещения, гомогенным

Б) некаталитическим, соединения, гетерогенным

В) каталитическим, соединения, гомогенным

Г) некаталитическим, замещения, гетерогенным


VI. Итог урока.

У Владимира Маяковского есть такая философская мысль: если звезды зажигают, значит, это кому-нибудь нужно. Если химики изучают классификацию химических реакций. То, следовательно, это кому-то нужно. И здесь у меня возникает желание предложить вам небольшой реферат или презентацию, в которых на примерах нужно показать значение различных типов химических реакций в реальной жизни, в ее богатстве и разнообразии.

VII. Домашнее задание.

§ 11



Приложение 1.


Группа 1.

Задание.

Прокалите медную проволоку в пламени спиртовки. Отметьте наблюдения. Напишите уравнения реакций и классифицируйте проведенную реакцию по разным признакам.



Группа 2.

Задание.

Проведите реакцию между цинком и соляной кислотой. Напишите уравнения реакций и классифицируйте проведенную реакцию по разным признакам.



Группа 3.

Задание.

Проведите реакцию между раствором гидроксида натрия и раствором сульфата меди (II) . Полученный гидроксид меди (II) нагрейте до кипения. Что наблюдаете? Напишите уравнение второй реакции и классифицируйте ее по разным признакам.


Группа 4.

Задание.

Проведите реакцию между раствором гидроксида натрия и раствором сульфата меди (II) . Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции и классифицируйте ее по разным признакам.













Классификация химических реакций



п/п

Признак

классификации

Тип

реакции

Пример

1.

Соотношение

исходных

и конечных

веществ


CaO+H2O →Ca(OH)2


CaCO3 → CaO+ CO2


H2 + CuOCu + H2O


СH3COOH + NaHCO3 → →CH3COONa + H2O + CO2


Бутан → изобутан


3O2→2O3

2.

Тепловой

эффект


CH4+2O2 CO2+H2O+Q


2КМnO4К2MnO4 +MnO2 + O2– Q

3.

Обратимость

реакции


SO3 + H2OH2SO4


N2 + 3 H2 ↔ 2NH3

4.

Участие

катализатора


Hg2+

C2H2+HOH → CH3COH


2Ca+O2→2CaO

5.

Агрегатное состояние


N2 (г) + 3 H2 (г) ↔ 2NH3 (г)


H2 (г) + CuO(т) → Cu (т) + H2O(ж)

6.

Изменение степеней окисления атомов


-2 0

6СО2 + 6Н2О →С6Н12О6 + 6 О2


+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2

SO3 + H2O → H2SO4




8


Урок химии и презентация по теме "Сущность и классификация химических реакций" (11 класс)
  • Химия
Описание:

Урок и презентация по химии в 11 классе по теме «Сущность и классификация химических реакций».

Цель: систематизировать знания учащихся о сущности и подходах к классификации химических реакций.

Задачи.

Образовательные:

- систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях и их классификации,

– доказать учащимся ведущую роль теории в познании практики;
– показать учащимся взаимосвязь противоположных процессов;
– доказать материальность изучаемых процессов;

- формирование образовательной компетентности.

Воспитательные:

- воспитание самостоятельности, сотрудничества, чувства ответственности, нравственных качеств – коллективизма, способности к взаимовыручке;

- формирование  общих организационно-трудовых умений (соблюдение чистоты, порядка на рабочем столе).

Развивающие:

– развитие логического мышления путем сравнения, обобщения, анализа, систематизации;

- развитие речевых навыков;

- развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового;

- развитие навыков самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения;

- формирование  коммуникативной, общекультурной компетентности;

- формирование  умений проводить химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности, наблюдать за реакциями,

- формирование целостной научной картины мира;

- развитие памяти, внимания;

- способствовать развитию мировоззренческих представлений.

    Тема урока соответствует календарному изучению материала. Это первый урок в разделе «Химические реакции».

    Тип урока – комбинированный.

    Основные элементы урока:

  1. Орг. момент.
  2. Актуализация знаний.
  3. Изучение нового материала.
  4. Закрепление и совершенствование знаний и умений.
  5. Задание на дом.

     В ходе урока организована опора на предыдущие знания учащихся. Изложение нового материала носит репродуктивный характер. Главный акцент  сделан на классификацию химических реакций.

     На уроке используются следующие методы:

  • Устное изложение, беседа.
  • Химический эксперимент.
  • Организация самостоятельной деятельности.
  • Составление опорного конспекта.
  • Организация работы школьников с учебником.
  • Использование ИКТ.
  • Использование межпредметных связей.
  • Тестовые технологии.

    Формы организации деятельности:

  • Фронтальная.
  • Групповая.
  • Индивидуальная.
  • Коллективная.

    Средства обучения:

  • Презентация.
  • Учебник.
  • Дидактический материал.
  • Катрочки-задания.
  • Химические реактивы и оборудование.

 

     На уроке  формируются такие образовательные компетенции, как учебно-познавательная, коммуникативная, социально-трудовая (умение работать в группе, сотрудничать с другими учащимися), общекультурная ( осознание роли науки химии в жизни человека и ее влияние на мир, освоение научной картины мира), компетенция личностного самосовершенствования ( безопасное использование химических реактивов, применение знаний и умений на практике). Домашнее задание предполагает формирование информационной компетенции.

Автор Чельманова Наталья Владимировна
Дата добавления 18.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров 4030
Номер материала 2159
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓