11 класс
Урок Металлы в природе. Общие способы
получения металлов.
Цели урока: на основе знаний учащихся о строении атомов металлов, особенности химической связи, свойств металлов – простых веществ познакомить учащихся с распространением металлов в природе; познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами: дать представление о рудах и металлургии; рассмотреть общие способы получения металлов; продемонстрировать лабораторные способы получения металлов и с помощью фрагментов медиалекции; развивать умения учащихся анализировать, сравнивать, обобщать и делать выводы; прививать навыки исследовательской и самостоятельной работы; продолжить работу по формированию навыков с применением знаний для решение теоретических и практических задач (формирование предметной компетентности); способствовать формированию научного мировоззрения, коммуникативной и информационной компетентности; соблюдение сурдопедагогической цели.
Оборудование: мультимедийная доска, проектор, презентация, коллекция «Минералы и горные породы».
Тип урока: усвоение новых знаний.
Ход урока.
І. Организация класса.
ІІ. Работа по слухо – зрительному воспритятию.
ІІІ. Актуализация опорних знаний.
Учитель. Сегодня мы с вами продолжим путешествие по миру металлов. Сначало давайте узнаем тему сегодняшнего урока. В этом мне поможимте вы. Ваше задание - внимательно прослушать загадки о металах и, используя полученние рание знания, отгадать металл. Правельний ответ будет ключем к открытию темы урока.
1. Я – очень, очень драгоценно.
Я по сравнению со всем другим бесценно.
Меня ты можешь плавить,
Гнуть в дугу,
Раскатывать в тончайшую фольгу.
Я не боюсь кислот, но по надводке
Я растворяюсь в « царской водке».
( Золото)
2. Я, поверьте, не пустяк:
Образую известняк,
Без меня ни мел, ни мрамор
Не обходятся никак.
Я построю вам скелет,
Без меня опоры нет.
( Кальций)
3. По виду я на платину похож,
Без примесей устойчивое тоже.
К коррозии и действию кислот,
Но с примесью совсем наоборот!
А также маленький магнит
Меня к себе и тянет и манит!
(Железо)
4. Всем металл этот знаком!
Смело входит в каждый дом.
Провода весят у вас? Это раз!
Если есть сковорода- это два!
Самолет и теплоход,
Трактор или вездеход –
Для любых таких конструкций
Непременно подойдет!
(Алюминий)
5. Металл я легкий, серебристый.
Сгораю даже очень быстро,
Сверкая вспышкою огня.
(Фотограф раньше знал меня)
Белок сшиваю я в клубок,
Работать мозгу я помог,
Чтоб лист зеленый не был хилым,
Вхожу в состав я хлорофилла.
(Магний)
6. По цвету я на золото похожа,
Тягучая и вязкая. И что же?
Хороший тепло- и электропроводник –
Об этом знает каждый ученик.
Ты догадался, так скорей ответь,
Что я не золото, я - …
(Медь)
Всегда вредны мои пары
Для взрослых и для детворы.
Чтоб пользу людям приносить,
Должна в термометрах я быть.
Ты про меня не позабудь.
Металл я жидкий, я ведь - …
(Ртуть)
Учитель Перед тем как начать рассмотрения нового материала, повторим то, что мы уже знаем о металлах, химические свойства металлов.
Упражнение «Дешефратор»
Учащимся предлагается ответить на вопросы, которые высвечиваются на доске. Цифра ответа соответствует номеру в таблице, которую надо открыть. Если все ответы будут правильными , то на таблице появится имя ученого, который сделал большой вклад в развитие химии металлов.
1. Химические свойства металлов определяются:
1) положением в периодической системе, строением атомов;
2) строением атомов, особенностью химической связи;
3) особенностью химической связи, физическими свойствами;
4) физическими свойствами, положением в периодической системе.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения магния:
5; 6.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия алюминия с хлором:
7; 8.
4. В химических реакциях металлы являются:
9) окислителями;
10) восстановителями.
5. В результате взаимодействия металлов с серой образуется:
11) сульфаты;
12) сульфиты;
13) сульфиды.
6. Взаимодействие натрия с водой описывается уравнением:
14) Na + H2O→ NaOH + H2 ↑
15) Na + H2O→ Na2O + H2 ↑
16) Na + H2O→ Na2OH
7. Одним из продуктов реакции взаимодействия железа с водой есть:
17) Fe;
18) Fe2О3;
19) Fe3О4
8. В результате взаимодействия меди с концентрированной сульфатной кислотой образуется:
20) CuSO4 + H2,
21) CuSO4 + H2O,
22) CuSO4 +SO2 + H2O
23) реакция не протекает.
9. Из предложенных ниже реакций выберите ту, протекание которой невозможно:
24) Fe + Fe → FeSO4 + Cu,
25) Cu + FeSO4 → Fe + CuSO4
ІІІ. Мотивация учебной деятельности.
Учитель. М.В. Ломоносов в своем трактате « Слово о пользе химии» так писал о роли металлов в жизни людей: «Металлы придают прочность и красоту важнейшим вещам, необходимых в обществе.. . И если сказать коротко, то ни одно ремесло, ни одно искусство не может обойтись без металлов.» Применять металлы человечество начало до наших дней. Уже в далекой давности человечеству было известно семь металлов: золото, серебро, медь, олово, свинец, железо и ртуть. Из этих металлов люди с начало познакомились с теми, которые в природе встречаются в самородном состоянии. Это золото, серебро, медь. Другие четыре металла вошли в жизнь человека после того, как они научились получать их из руд с помощью огня.
Часы истории человечества начали отчитывать время быстрее, когда в его жизнь вошли металлы и их сплавы. Век каменный сменился веком медным, потом- бронзовым, со временем – веком железным.
(Демонстрация слайда)
Учитель. О чем вы узнали из этого сюжета? Остановимся подробнее на этой теме.
IV. Изучение нового материала.
Работа с электронным учебником.
1. Распространение металлов в природе.
Многие металлы очень распространены в природе. Содержание некоторых металлов в земной коре показано на диаграмме..
Большое количество Натрия и Магния содержится в морской воде – 1,05 и 0,12% соответственно. В природе металлы распространены в разном виде:
• в свободном виде: медь, золото, платина, иногда ртуть;
• в виде оксидов: магнетит Fe3O4, гематит Fe2O3 ;
• смешанные оксиды:
каолинит Al 203 ·2SiO3 ·2H2O
алунит (Na, K)2O· Al 203 ·2SiO3 и др
• сульфиды: галенит PbS, киноварь HgS,
серный колчедан FeS2 ;
• хлориды: сильвин KCl, галит NaCl, сильвинит KCl· NaCl,
карналлит KCl·MgCl2 ·6H2O;
• сульфаты: глауберова соль Na2SO4·2H2O,
гипс CaSO4·2H2O, барит BaSO4;
• карбонаты: мел, мрамор, известняк CaCO3 , магнезит MgCO3 ;
• фосфаты: апатит Ca3 (PO4 )2
Много металлов часто сопровождают природные минералы: Скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, Кадмий – как примесь – в состав цинковых руд, Ниобий и Тантал – оловянных .
Железные руды всегда сопровождают Марганец, Никель, Кобальт, Молибден, Титан, Германий Ванадий.
Почему большинство металлов распространены в виде соединений?
И так большинство металлов в природе распространены в виде соединений. Эти природные соединения называются минералами. Природные минеральные соединения, с которых технологически можно и экономически целесообразно получать металлы, называют рудами. В состав руды, кроме полезных минералов, входят еще пустая порода.
В зависимости от того, какие соединения металлов содержатся в руде, различают:
а) оксидные руды –
б) сульфидные руды –
в) хлоридные руды –
г) карбонатные руды –
Руды металлов – это основное сырье металлургии – область промышленности, добывающая металлы
В Украине большие железорудные бассейны – Криворожский и Керченский. Открыты новые залежи железной руды в Полтавской и Запорожской областях. Есть также залежи цветных металлов ( алюминия, магния, титана, цинка, ртути, золота и др.)
В Донецкой области минерально – сырьевая база черной металлургии представлена значительными залежами доломитов, известняков (Докучаевск, Комсомольское, Новотроицкое), мергеля, каолинитов, мела и др.
2. Получение металлов.
Известно множество разных способов получения металлов, но можно назвать несколько наиболее важных общих способов переработки руд на металлы.
Чаще содержание металлов в рудах (кроме железных) невысокий. Это требует предварительной их обработки для удаления пустой породы. Обработка руды, в результате которой увеличивается содержание полезного соединения металла, называется обогащением руды, а полученный после обогащения продукт – концентратом.
Металлы, содержащиеся в рудном концентрате, восстанавливают разными способами ( применяют разные восстановители):
1 Оксидные руды чаще восстанавливают коксом или карбон (ІІ)оксидом, реже – водородом:
NiO + C = Ni + CO↑
Fe3 O4 +4CO = 3Fe + 4CO2 ↑
MoO3 + 3H2 = Mo +3CO2 ↑
CuO + H2 = Cu + H2O
Демонстрация видеоопыта « Восстановление меди из купрум (ІІ) оксида водородом».
2. Сульфидные руды сначала сжигают:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑
А потом полученный оксид металла восстанавливают углем (коксом).
3. Металлы можно восстанавливать и их оксидов и галогенидов другими, более активными металлами при высокой температуре. Этот процесс называется металлотермией.
а) Магнийтермия:
2Mg + UF4= 2MgF2 + U
б) Алюмотермия:
2Al +Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
( Демонстрация видеоопыта « Получение железа алюмотермией)
4. Металлы можно восстанавливать также с помощью некоторых неметаллов.
Силикотермия:
Si + 2MgO = SiO2 +2 Mg
5. Микробиологический метод получения металлов. 
Рефлексия
Мине-текст
* В природе металлы преимущественно распространены:
А – в свободном состоянии
Б - в виде соединений
* Природные минеральные соединения, из которых технологично можно и экономично целесообразно получать металлы, называют:
П – минералами
Р - породой
С – рудами
Т – соединениями
* Чтобы получить металл с оксидных руд, их:
М – разлагают
Н – обжигают
О - окисляют
П – восстанавливают
* Сульфидные руды сначала:
Д – обжигают, потом окисляют
Е - обжигают, потом восстанавливают
Ж – восстанавливают, потом обжигают
З – окисляют, потом восстанавливают
* Процесс получения металлов с их оксидов восстановлением другими, более активными металлами при нагревании:
Ф – металлургия
Х – металлотермия
Ч – силикотермия
Лист самоанализа
|
Вопрос |
Знаю уверенно |
Необходимо повторить |
|
Место металлов в периодической системе элементов |
|
|
|
Особенности строения атомов металлов |
|
|
|
Металлическая связь |
|
|
|
Металлическая кристаллическая решетка |
|
|
|
Физические свойства металлов |
|
|
|
Химические свойства металлов |
|
|
|
Общие способы получения металлов |
|
|
V. Домашнее задание.
Согласно листу самоанализа повторить материал по теме «Металлы», подготовится к тесту. Продолжить работу с созданием проекта о металлах.
VI. Подведения итогов
Выставление оценок учащимся.
VII. Словарная работа.
Самородные металлы, оксиды, сульфиды, хлориды, сульфаты, карбонаты, фосфаты, руды, минералы, пустая порода, металлотермия, магнийтермия, алюмотермия, силикотермия.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
на основе знаний учащихся о строении атомов металлов, особенности химической связи, свойств металлов – простых веществ познакомить учащихся с распространением металлов в природе; познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами: дать представление о рудах и металлургии; рассмотреть общие способы получения металлов; продемонстрировать лабораторные способы получения металлов и с помощью фрагментов медиалекции; развивать умения учащихся анализировать, сравнивать, обобщать и делать выводы; прививать навыки исследовательской и самостоятельной работы; продолжить работу по формированию навыков с применением знаний для решение теоретических и практических задач (формирование предметной компетентности); способствовать формированию научного мировоззрения, коммуникативной и информационной компетентности; соблюдение сурдопедагогической цели.
6 662 980 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Иванова Иллона Иосифовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.