Выбранный для просмотра документ Описание урока физики в 10 классе.doc
Скачать материал "Урок физики 10 класс "Газовые законы""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ итоговая презентация.ppt
Скачать материал "Урок физики 10 класс "Газовые законы""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок физики в 10 классе
Тема: «Газовые законы»
Разработала:учитель физики МОУ «СОШ№18 г Новотроицка Оренбургской области»
Лебеденкова И.В.
2 слайд
С помощью
уравнения состояния идеального газа
можно исследовать процессы, в которых при постоянной массе один из параметров:
давление, объём или температура остаются постоянными.
Данные законы называются –
газовые законы.
3 слайд
Уравнение состояния
идеального газа
4 слайд
Газовый закон –
количественная зависимость между
двумя параметрами газа
одной и той же массы при фиксированном значение третьего.
Газовые законы количественно
описывают изопроцессы, происходящие в газах.
5 слайд
Изопроцессы -
процессы происходящие в газах при неизменном одном из параметров.
Изопроцессы
изотермический изобарный изохорный
6 слайд
1.Изотермический процесс
– процесс, протекающий при постоянной температуре, т.е. Т=const . pv=const.
Уравнение pv=const ,было получено в 1662
году английским ученым Робертом Бойлем
(1627-1691) и в 1676 году французским физиком Э.Мариотта(1620-1684), и поэтому уравнение называется законом
Бойля-Мариотта.
7 слайд
Вывод закона для
изотермического процесса
pV = mRT/μ – закон Менделеева-Клапейрона
при m=const и Т=const, получаем уравнение:
Закон Бойля-Мариотта
8 слайд
График зависимости
давления от объема.
График этого процесса называется изотермой.
9 слайд
График изотермического процесса
10 слайд
2. Изобарный процесс-
процесс, протекающий при постоянном давлении, т.е. P=const.
PV=m/MRT,
V/T=const.
Экспериментальное исследование зависимости объема от температуры провел в 1802 году французский физик Жозеф Гей-Люссак(1778-1850) и поэтому уравнение называется законом Гей-Люссака.
11 слайд
Вывод закона для
изобарного процесса
PV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона
при m=const и р=const, получаем уравнение:
Закон
Гей-Люссака
12 слайд
График зависимости
объема от температуры.
График этого процесса называется изобарой.
13 слайд
3. Изохорный процесс-
процесс, протекающий при постоянном объеме,т.е. V=const.
PV=m/M*RT
P/T=const.
Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры исследовал
французский физик Жак Шарль(1746-1823) в 1787 году и поэтому уравнение называется законом Шарля.
14 слайд
Вывод закона для
изохорного процесса
PV=mRT/μ - уравнение Менделеева-Клапейрона
при m=const и V=const получаем уравнение:
Закон Шарля
15 слайд
График зависимости
давления от температуры.
График этого процесса называется изохорой.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ начало урока.ppt
Скачать материал "Урок физики 10 класс "Газовые законы""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок физики в 10 классе
Тема: «Газовые законы»
Разработала:учитель физики МОУ «СОШ№18 г Новотроицка Оренбургской области»
Лебеденкова И.В.
2 слайд
С помощью
уравнения состояния идеального газа
можно исследовать процессы, в которых при постоянной массе один из параметров:
давление, объём или температура остаются постоянными.
Данные законы называются –
газовые законы.
3 слайд
Уравнение состояния
идеального газа
4 слайд
Газовый закон –
количественная зависимость между
двумя параметрами газа
одной и той же массы при фиксированном значение третьего.
Газовые законы количественно
описывают изопроцессы, происходящие в газах.
5 слайд
Изопроцессы -
процессы происходящие в газах при неизменном одном из параметров.
Изопроцессы
изотермический изобарный изохорный
6 слайд
1.Изотермический процесс
– процесс, протекающий при постоянной температуре, т.е. Т=const . pv=const.
Уравнение pv=const ,было получено в 1662
году английским ученым Робертом Бойлем
(1627-1691) и в 1676 году французским физиком Э.Мариотта(1620-1684), и поэтому уравнение называется законом
Бойля-Мариотта.
7 слайд
Вывод закона для
изотермического процесса
pV = mRT/μ – закон Менделеева-Клапейрона
при m=const и Т=const, получаем уравнение:
Закон Бойля-Мариотта
8 слайд
График зависимости
давления от объема.
График этого процесса называется изотермой.
9 слайд
График изотермического процесса
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Памятка для работы по заполнению таблицы.doc
Скачать материал "Урок физики 10 класс "Газовые законы""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ План работы с ЦОР.doc
Скачать материал "Урок физики 10 класс "Газовые законы""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ схемы.doc
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ тест.doc
тема «Изопроцессы»
|
Задание |
Варианты ответов |
||||||||||||||||
|
Вариант 1 |
Вариант 2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|||||||||||
|
Какие параметры изменяются при протекании Изобарно- Изотерми- го ческого процесса в данной массе газа? |
р, Т |
р, V |
V, T |
p, V, T |
p, V, T, m |
||||||||||||
|
Уравнение произвольного процесса в идеальном газе массой m. |
Уравнение состояния идеального газа. |
p1V1 = T1
= p2V2 T2
|
P1V1 = = p2V2 |
V1 = T1
= V2 T2
|
P1 = T1
= P2 T2
|
m pV= M RT |
|||||||||||
|
U = A+Q равна нулю при протекании
процесса процесса
|
А |
Q |
|
|
3/2 RT |
||||||||||||
|
Укажите |
0 T |
0 V |
0 V |
0 T |
|
||||||||||||
|
изохору идеального газа |
изобару идеального газа |
||||||||||||||||
|
Укажите
|
v
|
T |
T |
V |
|
||||||||||||
|
график изотермического расширения идеального газа
|
график изохорного нагревания |
||||||||||||||||
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Урок физики 10 класс.doc
Урок физики 10 класс.
Тема: «Газовые законы».
Цели урока:- Исследовать процессы, в которых масса газа и один из трёх параметров – давление, объём или температура – остаются неизменными.
-Формирование компетентностей в сфере самостоятельной познавательной деятельности, основанных на усвоении способов приобретения знаний из разных источников информации, на умении увидеть проблему и наметить пути её решения; коммуникативных компетентностей (умение работать в группе).
-Создать условия для выявления качества и уровня овладения знаниями и умениями с использованием компьютерных технологий.
Ресурсы:
План урока:
I. Актуализация знаний учащихся:
Уравнение Менделеева – Клапейрона – уравнение состояния идеального газа, связывающего три макроскопических параметра (давление, объём и температуру) данной массы газа:
? Что мы можем сказать об этом уравнении? Слайд 2
Ответ учащихся:
Уравнение Менделеева – Клапейрона справедливо для идеального газа любого химического состава.
Единственной величиной определяющей специфику газа, является молярная масса. Состояние данной массы газа однозначно определяется заданием любых макроскопических параметров (P, V), (P, T) или (V, T). Третий параметр T, V, P соответственно определяется из уравнения Менделеева – Клапейрона.
С помощью уравнения состояния можно описывать процессы сжатия и расширения, нагревания и охлаждения идеального газа.
? Запишите на доске уравнение состояния идеального газа..
Ответ проверяем гиперссылкой на слайд3
II. Изучение нового материала слайд 4
Многие процессы изменения состояния газов в природе и в тепловых машинах происходят так, что один из трех макроскопических параметров (V, P или T) остаётся или специально поддерживается постоянным. Два других параметра при этом изменяются.
На сегодняшнем уроке мы и займемся исследованием таких процессов. слайд 5
Изопроцесс – процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остаётся постоянным.
? Предложите возможные варианты
Ответ учащихся
T – const
P – const
V – const
Наша дальнейшая работа строится Следующим образом:
1. Мы должны заполнить таблицу по изопроцессам, но один процесс мы разбираем вместе, два других по группам с последующим объяснением и презентациями.
За ответ у доски получаем оценку.
2. Кроме этого итогом урока будет решение качественных задач на построение и исследование графиков изопроцессов в различных координатных осях.
ИЗОПРОЦЕССЫ. m = const
|
процесс |
определение |
закон |
графики |
1 закон термодинамики |
работа |
|||||||||
|
Изотермический |
Изотермический процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.
PV = const при T = const
|
Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно.
PV = const – закон Бойля-Мариотта
P 1V1 = m /µ*RT P 2V2 = m /µ*RT
P 1V1 = P 2V2; PV = const
|
изотерма
V
T
T |
|
|
|||||||||
|
Изобарный
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
Изохорн ый
|
|
|
|
|
|
При заполнении таблицы слайд 6,7,8,9
2 последних колонки заполним на следующем уроке….
· Для изучения двух других процессов делимся на две группы: Ваша задача по аналогии с изотермическим процессом заполнить таблицу и создать презентацию о процессе.
· Первая группа за компьютерами заполняет колонку изобарного процесса и готовит презентацию на компьютере. Далее в Интернете находит интерактивную модель изучаемого процесса и проводит исследование, изменяя параметры.
· Вторая на местах, работая с учебником изучает изохорный процесс.
Памятка для работы по заполнению таблицы раздаётся детям.
Каждый изопроцесс и его газовый закон изучается по однотипной последовательности.
1. Даётся определение процесса и фамилии учёных, изучавших данный процесс.
2. На основе уравнения состояния идеального газа выводится соответствующий газовый закон.
3. Даётся формулировка и название закона, его математическая запись, удобная для решения задач.
4. Изучается базовый график соответствующего процесса, его особенности, способ построения.
5. Строятся графики данного изопроцесса в других координатах.
6. Завершается изучение изопроцесса — примерами его применения и проявления.
План работы с ЦОР раздается детям.
1. Откройте программу Internet Explorer.
2. Зайдите на сайт Единой Коллекции Образовательных Ресурсов. http://school-collection.edu.ru/
3. Поставьте галочки напротив разделов: физика и 10 класс
4. В поисковой строке напишите название своего процесса.
5. В появившемся окне откройте «Анимацию процесса», сделайте записи в таблице.
6. Откройте документ 3 «График зависимости…», начертите его в таблицу.
7. Открыв документ 4 и 5, вы получите тестовые задания, дайте на них ответы.
Для заполнения таблицы целиком используйте параграф 31 Вашего учебника.
Создайте презентацию из 3-4 слайдов:
· Название процесса
· Закон, его описывающий
· График процесса
· График процесса в других осях.
Домашнее задание: параграф 31; упражнение 20
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Отличительные особенности данного урока:
Для активизации мыслительной и позвательной деятельности учеников можно использовать один из способов организации их самостоятельной работы на уроке на основе ЦОР.
Работа учителя на уроке:
Изучение нового материала проходит в форме беседы с учащимися, с созданием проблемных ситуаций. Такое занятие позволяет полно и систематизировано изучить довольно объёмный материал: с помощью уравнения состояния идеального газа вывести газовые законы. Изучить графики изопроцессов в разных системах координат, выяснить их особенности. Рассмотреть практическое применение изопроцессов, оставляя на следующий урок — закрепление и отработку рассмотренного круга явлений.
Некоторые итоги урока:
После изучения данной темы учащиеся должны:
· знать общие характеристики газовых законов: их формулировки;
· понимать особенности построения их графиков;
· уметь читать графики изопроцессов.
6 663 982 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лебеденкова Ирина Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
6 ч.
U
V
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.