Главная / Химия / Тематические тесты по темам "Строение атома. Периодический закон и система"

Тематические тесты по темам "Строение атома. Периодический закон и система"

Тема «1. «Строение атома»


Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p- и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов


1. Количество электронов в атоме равно

1)

числу протонов


2)

числу нейтронов


3)

числу энергетических уровней


4)

относительной атомной массе


2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4


3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу


1) ns2np1 2) ns2nр2 3) nз2nр3 4) ns2nр4



4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии


1) 4s2 2) 3s23р6 3) 3s23р4 4) 4s24р4


5. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом


1) лития


2) натрия


3) калия


4) кальция


6.восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион


1) Р3+ 2) S2- 3) С15+ 4) Fe2+



7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион


1) S6+ 2) S2- 3) Вг5+ 4) Sn4+


8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно


1) 54 2) 28 3) 58 4) 24


9. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону


1) Sn2+ 2) S2- 3) Cr3+ 4) Fe2+


10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом


1) кремния


2) фосфора


3) серы


4) хлора

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава


1) ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2


12. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону


1) Сl-­ 2) N3- 3) Br- 4) О2-


13. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону


1) А13+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+


14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и


1) К+ 2) Аr 3) Ва 4) F-



15. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня


1) ns2пр1 2) ns2пр2 3) ns2np3 4) ns2nps


16. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:


1) ns2np3 2)ns2np5 3) ns2np1 4) ns2np2



17. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:


1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5



18. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно


1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32


19. Число валентных электронов у марганца равно


1) 1 2) 3 3) 5 4) 7


20. Одинаковое электронное строение имеют частицы


1) Na0 и Na+ 2) Na0 и K0 3) Na+ и F- 4) Cr2+ и Сr3+


21. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя


1) ns2np1 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np6


22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно


1)

4, 6


2)

2, 5


3)

3, 7


4)

4, 5

23 Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:


1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p63s1; 3) 1s22s22p63s23p1 4) Is22s22p63s23p64s1


24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:


1) 1s22s22p63s23p63d84s2 2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 3 ) 1s22s22p63s23p63d10 4) Is22s22p63s23p64s1


25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента


1)

3s23p1


2)

3s23p2


3)

3s23p3


4)

3s23p5


26. Атомы серы и кислорода имеют


1)

одинаковое число электронных слоев


2)

одинаковое число электронов внешнего электронного слоя


3)

одинаковое число протонов в ядре


4)

одинаковые радиусы


27. Электронная конфигурация атома фтора

1)

1s22s22p5


2)

1s22s22p4


3)

1s22s22p6


4)

1s22s22p3


28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?



1)

1


2)

2


3)

3


4)

4



29. У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна


1)

четырем


2)

семи


3)

восьми


4)

девяти


30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное соединение


1) СН4 2) SiH4 3) H2O 4) H2S



















Тема №2 Периодический закон и система»

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.



1. В ряду Na -->Mg -->Al -->Si


1) увеличивается число энергетических уровней в атомах


2) усиливаются металлические свойства элементов


3) уменьшается высшая степень окисления элементов


4) ослабевают металлические свойства элементов


2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается


1) атомный радиус


2) заряд ядра атома


3) число валентных электронов в атомах


4) электроотрицательность


3. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает


1) валентность по водороду


2) число энергетических уровней


3) число внешних электронов


4) число неспаренных электронов


4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает


1) способность атома отдавать электроны


2) высшая степень окисления


3) низшая степень окисления


4) радиус атома


5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?


1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор



6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду


N2O5 --> P2O5 --> As2O5 --> Sb2O5


1) ослабевают


2) усиливаются


3) не изменяются


4) изменяются периодически


7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:


1) O,N,C,B


2) Cl,S,P,Si


3) C,Si,Ge,Sn


4) B,C,O,F


8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:


1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg


9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?


1) Si,P, S.C1


2) O,S,Se,Te


3) At,I,Br,Cl


4) Mg,Al,Si, P


10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2?


1) бор 2) калий 3) сера 4) хром



11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с


1) уменьшением радиуса атомов


2) увеличением числа энергетических уровней в атомах


3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов


4) увеличением числа валентных электронов


12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?


1) IV 2) V 3) VI 4) VII



13. В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства


1) возрастают


2) убывают


3) не изменяются


4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются



14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?


1) Mg, Ca, Ва


2) Na, Mg, A1


3) K,Ca,Fe


4) Sc, Ca, Mg



15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)


1) атомный радиус элементов


2) число валентных электронов в атомах


3) электроотрицательность элементов


4) кислотные свойства гидроксидов



16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:


1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si



17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:


1) 2,8,8,2


2) 2, 8, 18, 1


3) 2, 8, 8, 1


4) 2,8, 18,2



18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома


1) увеличивается и в периодах, и в группах


2) уменьшается и в периодах, и в группах


3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается


4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается



19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?


1) Rb,K,Na,Li


2) Na,Mg,Al, S


3) О, S, Se, Те


4) C,N, О, F



20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет


1) натрий


2) алюминий


3) фосфор


4) сера



21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с


1) уменьшением радиуса атомов


2) увеличением числа энергетических уровней в атомах


3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов


4) увеличением числа валентных электронов



22. По периоду слева направо уменьшается


1) число валентных электронов в атомах


2) атомный радиус элементов


3) электроотрицательность элементов


4) кислотность гидроксидов элементов



23. Наиболее сильное основание образует


1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк



24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует


1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор



25. Наиболее сильное основание образует


1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий



26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:


1) Sn 2) А1 3) С 4} S



27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного


1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием



28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов



1)

увеличивается


2)

уменьшается


3)

не изменяется


4)

изменяется периодически



29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент


1)

хлор


2)

германий


3)

мышьяк


4)

селен


30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 --> P2O5 -->SО3



1) ослабевают


2) усиливаются


3) не изменяются


4) изменяются периодически



31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют


1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc



32. В ряду элементов


Cl ® S ® P ® Si


1) уменьшается число электронных слоев в атомах


2) увеличивается число внешних электронов в а томах


3) возрастают радиус атомов


4) усиливаются неметаллические свойства



33. Неметаллические свойства наиболее выражены у


1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора



34. Наибольший радиус имеет атом


1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода



35. В ряду химических элементов


Na -->Mg --> Al --> Si


1) увеличивается число валентных электронов в атомах


2) уменьшается число электронных слоев а атомах


3) уменьшается число протонов в ядрах атомов


4) увеличиваются радиусы атомов



36.Наибольший радиус имеет атом


1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова



37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион


1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+



38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?




1)

1s22s22p1


2)

1s22s22p63s1


3)

1s22s2


4)

1s22s22p63s23p1




Тема №3. Химические элементы.



1. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:


1) K,Al,Cr,Sn


2) Sn,Cr,Al,Zn

3) Sn,Ca,Al,K


4) Au,Al,Ca,Li



2. Щелочные металлы


1)являются сильными восстановителями


2) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства


3) легко образуют отрицательно заряженные ионы


4) легко присоединяют электроны в химических реакциях



3. В ряду элементов: натрий -->магний -->алюминий


возрастает их


1) атомный радиус


2) восстановительная способность


3) химическая активность


4) электроотрицательность



4. У магния металлические свойства выражены


1) слабее, чем у бериллия


2) сильнее, чем у алюминия


3) сильнее, чем у кальция


4) сильнее, чем у натрия



5. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:


1) Al,Zn,Fe


2) Al,Na,K

3) Fе,Zn,Mg

4) Fe,Zn,Al



6. Наибольший радиус имеет атом


1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия



7. У элементов II А группы сверху вниз


1) уменьшаются радиусы атомов,


2) увеличивается число валентных электронов в атоме


3) увеличиваются радиусы атомов


4) уменьшается число валентных электронов в атоме



8. Сила оснований возрастает в ряду:


1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2


2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2


3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2

4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2


9. У элементов I А группы сверху вниз


1) усиливаются окислительные свойства


2) ослабевают восстановительные свойства


3) увеличиваются радиусы атомов


4) уменьшаются радиусы атомов



10. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы


1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния



11. Восстановительные свойства наиболее выражены у


1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия



12. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать


1) концентрированную фосфорную кислоту


2) разбавленную азотную кислоту


3) разбавленную соляную кислоту


4) раствор гидроксида калия



13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:


1) Fe(OH)3 и Си(ОН)2


2) Fe(OH)3 и Сг(ОН)2


3) Fe(OH)2 и Ca(OH)2


4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3



14. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется


1) оксид серы (IV)


2) водород


3) оксид серы (VI)


4) сероводород



15. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором


1) гидроксида натрия


2) хлорида кальция


3) нитрата цинка


4) азотной кислоты



16. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:


1) NaОН --> КОН -->RbOH


2) А1(ОН)3 -->Mg(OH)2 --> NaOH


3) Са(ОН)2 --> Mg(OH)2 -->Be(OH)2


4) В(ОН)3 -->Ве(ОН)2 --> LiOH



17. Верны ли следующие суждения?


А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.


Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



18. Верны ли следующие суждения?


А. Только s-элементы содержит IA группа.


Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



19. Оксид хрома (VI) является


1) основным


2) кислотным


3) амфотерным


4) несолеобразующим



20. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и


1) серой (тв)


2) серной кислотой (конц.)


3) нитратом меди (II) (р-р)


4) нитратом цинка (р-р)



21. Только при нагревании с водой реагируют


1) К и Hg 2) Zn и Fe 3) Cs и Ag 4) Sr и Сu



22. Только основные свойства проявляет


1) Сr2O3 2) Сr(ОН)2 3) СrO3 4) Сr(ОН)3



23. Сильные окислительные свойства характерны для


1) оксида меди (I)


2) оксида железа (II)


3) оксида хрома (III)


4) оксида хрома (VI)



24. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?


А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.


Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



25. В ряду оксидов


CrO - Сr2О3 - СrОз


происходит


1) уменьшение степени окисления хрома


2) усиление восстановительных свойств


3) увеличение массовой доли хрома


4) усиление кислотных свойств



26. Оцените справедливость суждений о металлах:



А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче


выражены металлические свойства элемента.


Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем


более основный характер имеет его гидроксид.



1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



27. Оцените справедливость суждений о металлах:



А. Для атомов металлов характерно малое число валентных


электронов и слабое их притяжение к ядру.


Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем


более основными свойствами обладает гидроксид.



1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



28. Оцените справедливость суждений о металлах:


А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.


Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный


характер.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



29. Верны ли следующие суждения о неметаллах?


А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.


Б. Все неметаллы являются р-элементами.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны


30. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят


1) гелий и аргон


2) азот и неон


3) сера и фосфор


4) водород и кислород


31. Верны ли следующие суждения о неметаллах?


А. Все неметаллы являются химически активными веществами.


Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны


32. Верны ли следующие суждения о неметаллах?


А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.


Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны


33. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается


1) радиус


2) окислительная способность


3) восстановительная способность


4) число неспаренных электронов



34. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать


1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор


35. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает


1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3


36 Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент


1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец



37. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с


1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом


38. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:


1)F -->O -->N


2) N -->F -->О


3) N -->O -->F


4) O -->N -->F



39. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:


1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1



40. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с


1) водородом и железом


2) углеродом и цинком


3) хлором и фтором


4) натрием и кислородом



41. В ряду: Si -->Р --> S --> С1


электроотрицательность элементов


1) увеличивается


2) уменьшается


3) не изменяется


4) сначала уменьшается, потом увеличивается



42. В ряду элементов мышьяк -->селен --> бром возрастает


1) атомный радиус


2) число неспаренных электронов в атоме


3) число электронных слоев в атоме


4) электроотрицательность



43. Водородное соединение состава Н2Э2 образует


1) углерод


2) кремний


3) бор


4) азот



44. Верны ли следующие суждения о галогенах?


А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.


Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



45. Кислород не реагирует с


1) водой и оксидом кальция


2) железом и оксидом фосфора (V)


3) водородом и оксидом фосфора (III)


4) сероводородом и оксидом углерода (IV)



46. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула


1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4



47. Верны ли следующие суждения о галогенах?


А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и


отрицательную степень окисления.


Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



48. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с


1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом



49. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с


1) кислородом


2) магнием


3) хлором


4) серой



50. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?


А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.


Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



51. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с


1) кальцием 2) серой 3} хлором 4) кислородом



52. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота


1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4} HClO4



53. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:


1) -1, +1, +3, +5, +7


2) - 2, +4, +6, +8


3) -3, +3, +5


4) -1, +2, +5



54. Оцените справедливость суждений о неметаллах:


А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,


так и ковалентных связей.


Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



55. Оцените справедливость суждений о неметаллах:


А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его


неметаллические свойства.


Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем


более кислотный характер имеет его оксид.


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



56. Оцените справедливость суждений о неметаллах:



А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит


усиление неметаллических свойств элементов.


Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер


происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.



1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны



57. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида



1) азота


2) фосфора


3) мышьяка


4) сурьмы



58. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении



1) N2


2) NНз


3) NО2


4) НNОз




59. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p6 3s2 Зр1 ?


А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.


Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна (+ 4).


1) верно только А


2) верно только Б


3) верны оба суждения


4) оба суждения неверны








Тематические тесты по темам "Строение атома. Периодический закон и система"
  • Химия
Описание:

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p-  и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. 1. Количество электронов в атоме равно

 

1)        

числу протонов

 

2)        

числу нейтронов

 

3)        

числу энергетических уровней

 

4)        

относительной атомной массе

 

 

2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

 

 

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

 

1) ns2np1            2) ns2nр2         3) nз2nр3           4) ns2nр4

 

 

 

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

 

1) 4s2    2) 3s23р6           3)  3s23р4          4) 4s24р4

 

5. Электронную   конфигурацию   1s22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом

 

1) лития

 

2) натрия

 

3) калия

 

4) кальция

 

6.восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

 

1) Р3+                      2) S2-                     3) С15+                    4) Fe2+

 

 

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

 

1) S6+                      2) S2-                      3) Вг5+                    4) Sn4+

 

 

8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

 

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

 

 

9. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

 

1)  Sn2+                    2)  S2-                     3)  Cr3+                    4) Fe2+

 

 10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

 

1)   кремния

 

2)   фосфора

 

3)  серы

 

4)  хлора

 

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

 

1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2

 

 

12. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

 

1)  Сl-­                      2) N3-                    3) Br-                       4) О2-

 

 

13. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

 

1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

 

 

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

 

1) К+                     2) Аr                    3) Ва                     4) F-

 

 

15. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме2О3,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня

 

1) ns2пр1                  2) ns2пр2                     3) ns2np3                  4) ns2nps

 

 

16. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

 

1) ns2np3          2)ns2np5             3) ns2np1       4) ns2np2

 

 

17.  Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

 

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

 

 

 

18.  У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

 

1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32

 

 19. Число валентных электронов у марганца равно

 

1) 1                      2) 3                      3) 5                     4) 7

 

 

20. Одинаковое электронное строение имеют частицы

 

1) Na0 и Na+         2) Na0 и  K0          3) Na+ и F-             4) Cr2+ и  Сr3+

 

 

21. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

 

1) ns2np1               2) ns2np3          3) ns2np4         4) ns2np6

22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

 

 1)       

4, 6

 

2)        

2, 5

 

3)        

3, 7

 

4)        

4, 5

 

23 Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:

 

1) 1s22s22p6;        2) 1s22s22p63s1;       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1  

 

 24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:

 

1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6      3 ) 1s22s22p63s23p63d10     4) Is22s22p63s23p64s1  

 

 25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента

 

 1)       

3s23p1

 

2)        

3s23p2

 

3)        

3s23p3

 

4)        

3s23p5

 

 

 26. Атомы серы и кислорода имеют

 

1)        

одинаковое число электронных слоев

 

2)        

одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

 

3)        

одинаковое число протонов в ядре

 

4)        

одинаковые радиусы

 

27.  Электронная конфигурация атома фтора

1)        

1s22s22p5

 

2)        

1s22s22p4

 

3)        

1s22s22p6

 

4)        

1s22s22p3

 

 

28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?

 

 

1)        

1

 

2)        

2

 

3)        

3

 

4)        

4

 

 

 

29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна

 

 

1)        

четырем

 

2)        

семи

 

3)        

восьми

 

4)        

девяти

 

 

30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное соединение

 

1) СН4           2) SiH4               3) H2O                  4) H2S

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Автор ФИЛИППОВА СВЕТЛАНА ЛЬВОВНА
Дата добавления 10.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 2035
Номер материала 50725
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓