Тематическая контрольная работа №1.
Тема: Электролитическая диссоциация и свойства
электролитов
I вариант
(1 уровневая группа)
1. Составьте
уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах, в результате
которых:
а)
образуется вода; б) выпадает осадок; в) выделяется газ
при условии, что
одним из исходных веществ является серная кислота.
2. При
гидролизе каких из нижеприведенных солей:
а)
хлорид натрия; б) нитрат алюминия;
в)
сульфат калия; г) хлорид железа
среда будет
кислая? Напишите уравнения первой стадии реакций гидролиза этих солей.
3. В трех
пробирках даны растворы:
а)
гидроксида калия; б) сульфата калия; в) фосфата калия.
Как
определить, какое вещество находится в каждой из пробирок? Оформите план работы
и объясните. Запишите соответствующие химические реакции в молекулярном и ионном
виде.
4. Как
практически осуществить процессы, схематически изображенные следующими ионными
уравнениями?
а) Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓ б)
Fe+Cu2+→Fe2++Cu
Приведите примеры
и напишите уравнения реакций.
5. К раствору
гидроксида натрия массой 100 г и массовой долей 20% добавили раствор серной
кислоты массой 245 г и массовой долей 25%. Какая соль образовалась – средняя
или кислая? Определите массу образовавшейся соли.
6. Рассчитайте
массу осадка, образующегося при пропускании оксида углерода (IV) объемом
7,6 л. (н.у) через раствор гидроксида бария массой 282 г и массовой долей 12%.
II вариант
(2 уровневая группа)
1. Напишите
уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом бария
и сульфатом калия;
б) сульфатом меди (II)
и сульфидом натрия;
в) сульфидом
натрия и соляной кислотой;
г) оксидом
углерода (IV) и гидроксидом натрия;
д) гидроксидом
натрия и карбонатом калия;
Для
реакций ионного обмена запишите ионные полные и сокращенные уравнения.
2. Напишите уравнения
реакций в молекулярной и полной ионной формах, удовлетворяющие сокращенным
ионным уравнениям:
а) AL3+ +
3OH- → AL(OH)3
б) 2H+
+ CO32- → H2O + CO2
3. Напишите
уравнения реакций гидролиза карбоната аммония, хлорида цинка. Определите среду
растворов.
4. Объясните,
как можно определить качественный состав хлорида калия.
5. В
лаборатории смешали 4,28 г хлорида аммония и 2,4 г гидроксида кальция,
нагрели. Вычислите объем выделившегося аммиака.
6. К
раствору, содержащему 36 г нитрата бария, добавили раствор с 36 г сульфата
калия. Рассчитайте массу выпавшего в осадок сульфата бария.
III вариант
(3 уровневая группа)
1. Какие ионы
содержатся в водных растворах следующих веществ:
AlCl3
NaBr K2SO4 HNO3
Напишите уравнения
электролитической диссоциации.
2. Напишите
полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
а) HCl + Na2CO3
→
б) CuSO4 +
NaOH →
3. Каково значение
гидролиза солей для биосферы?
4. Из
приведенных ниже названий веществ выберите только названия электролитов.
а) Глюкоза
(водный раствор) б) Соляная кислота
в) Поваренная
соль (водный раствор) г) Гидроксид калия (водный
раствор)
5. В раствор,
содержащий 20 г сульфата меди (II), прибавили 30 г алюминия. Рассчитайте,
сколько граммов меди получится.
3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3
+ 3Cu
IV вариант (
4 уровневая группа)
1. Составьте
уравнения электролитической диссоциации электролитов:
K2SO4, MgNO3 , H2SO4
2. Напишите
полные и сокращенные ионные уравнения следующих
реакций:
а) 2KOH + Zn(NO3)2
→ 2KNO3 + Zn(OH)2
б)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Какие
вещества называются электролитами, а какие неэлектролитами, приведите примеры
веществ.
4. Напишите
формулы веществ, при растворении которых в воде образуются следующие ионы:
а) Ca2+ Cl-
б) Fe3+ NO3-
в) K+ OH-
5. Для
реакции взято 32 г железа 12 г серы . Считая, что реакция идет до конца,
вычислите массу сульфида железа (II)
Fe + S → FeS
IV вариант
( 4 уровневая группа)
1. Составьте
уравнения электролитической диссоциации электролитов:
K2SO4, MgNO3 , H2SO4
2. Напишите
полные и сокращенные ионные уравнения следующих
реакций:
а) 2KOH + Zn(NO3)2
→ 2KNO3 + Zn(OH)2
б) NaOH + HCl →NaCl + H2O
3. Какие
вещества называются электролитами, а какие неэлектролитами, приведите примеры
веществ.
4. Напишите
формулы веществ, при растворении которых в воде образуются следующие ионы:
а) Ca2+ Cl-
б) Fe3+ NO3-
в) K+ OH-
5. Для
реакции взято 32 г железа 12 г серы . Считая, что реакция идет до конца,
вычислите массу сульфида железа (II)
Fe + S → FeS
Тематическая контрольная работа №2.
Тема: Неметаллы
I вариант
(1 уровневая группа)
1.
Приведите
примеры качественного определения серной кислоты и сульфатов. Напишите
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2.
С
какими из приведенных ниже веществ:
а) гидроксид
алюминия; д) медь;
б) серная кислота; е)
кальций;
в) оксид кальция; ж)
углерод.
г) карбонат бария;
будет
взаимодействовать азотная кислота? Напишите уравнения осуществимых реакций.
3. Составьте
формулы следующих солей:
а) фосфат калия;
б) гидрофосфат
калия;
в) дигидрофосфат
калия;
г) фосфат кальция;
д) гидрофосфат
кальция;
е) дигидрофосфат
кальция;
ж) фосфат алюминия.
4.
Напишите
уравнения реакций, соответствующие нижеприведенным изменениям степени окисления
углерода:
С-4←С0→С+2→С+4
5.
Смесь,
состоящую из 1 моля азотной кислоты и 3 молей соляной кислоты, называют
«царской водкой». Рассчитайте объемы азотной кислоты (плотность 1,5 г/см3)
и соляной кислоты (плотность 1,17 г/см3) необходимы для получения 1
л такой смеси.
6.
Определите
массу сульфата натрия, при взаимодействии которого с соляной кислотой
образуется столько оксида серы (IV), сколько его выделяется при
сжигании 16 г серы.
II вариант
(2 уровневая группа)
1.
Приведите
примеры качественного определения соляной кислоты (HCl) и
хлорида алюминия (AlCl3). Для
определения используйте реактивы NaOH, AgNO3, лакмус.
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2.
Составьте
химические уравнения возможных реакций для осуществления следующих превращений:
H2S→SO2→K2SO3→K2SO4→KHSO4
3.
Дайте названия следующим солям: NaNO3,
AlPO4, Cu(NO3)2, KNO2, KHSO4,
NaHCO3, CaCO3, MgSiO3.
4.
Составьте
уравнения реакций разложения следующих солей:
а) хлорида
алюминия;
б)
карбоната аммония;
в) нитрата
аммония.
5.
Рассчитайте
массу чистой азотной кислоты в растворе азотной кислоты объемом 200 мл.,
плотностью 1,31 г/см3 и массовой долей 50 %.
6.
Найдите
объем воздуха, необходимого для обжига цинковой обманки массой 500 кг,
содержащей 36% примеси. (2ZnS+3O2→2ZnO+2SO2↑)
9
класс химия
Тематическая
контрольная работа по теме «Неметаллы»
I вариант
(3 уровневая группа)
1.
Осуществить
превращения по схеме:
Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnSO4
Запишите
химические реакции в молекулярном и ионном виде.
2.
Запишите
формулы следующих веществ – оксид серы (IV), серная кислота, фосфат кальция,
оксид азота (ІІ),
кремниевая кислота.
3.
Биологическое
значение азота.
4.
Химические
свойства серной кислоты, приведите примеры химических реакций.
5.
Какая
соль богаче азотом – KNO3, NaNO3, Cu(NO3)2?
(Вычислите массовую долю азота, сравните.)
6.
Дан
раствор гидроксида калия массой 30 г. Какая масса серной кислоты необходимa для его
нейтрализации.
2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O.
I I вариант (
4 уровневая группа)
1.
Осуществить
превращения по схеме:
С→СО2→СаСО3→СаСl2
2.
Назовите
следующие вещества: SO3, H2CO3, N2O5, NaNO3, HNO3, Ca3(PO4)2,
H2SiO3, P2O5, H2S, ZnSO4.
3.
Допишите
уравнения реакций:
Zn+H2SO4→
N2+H2→
CuO+HNO3→
NaOH+HCl→
4.
Применение
серной кислоты.
5.
Какой
оксид богаче кислородом – SO3, P2O5, SiO2?
(вычислите массовую долю кислорода в данных оксидах, сравните).
6.
Какая
масса серы потребуется для получения 30 г сульфида алюминия?
3S+2Al→Al2S3
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.