Тема урока: Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Тема урока:

 Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Цели урока:

ХАРАКТЕРИСТИКА УРОВНЕЙ ЗНАНИЙ

СТРУКТУРА УРОКА

I.            Вводное слово учителя. Организационный момент (2 мин.).

II.           Актуализация опорных знаний (3 мин.)

III.          Основной этап урока. Изучение нового материала (15 мин.).

IV.          Обобщение и систематизация знаний (рефлексия) (8 мин.).

V.           Домашнее задание (2 мин.).

ХОД УРОКА

Здравствуйте, ребята, уважаемые коллеги!

Меня зовут Ирина Александровна. На предыдущих уроках Вы изучали темы: «Кислород, его свойства. Озон. Сера. Сероводород». Сегодня мы с Вами продолжим путешествие по стране «Подгруппа кислорода. Кислородсодержащие соединения». Нам сегодня предстоит обобщить, актуализировать знания по теме: «Сера. Оксиды» и познакомиться с кислородсодержащими соединениями серы: оксидом серы (IV) и сернистой кислотой.

Интерактивная доска превратится в путевой дневник, а Ваши тетради – в личные путевые дневники, где Вы будете делать необходимые записи.

Но, прежде чем мы отправимся на первую станцию нашего путешествия, мы должны получить пропуск, билет для поездки – а это Ваши знания.

Итак, в путь!

ВОПРОСЫ ДЛЯ ФРОНТАЛЬНОГО ОПРОСА

Мы живем с Вами на планете с кислородной атмосферой, поэтому химия процессов и явлений, протекающих на Земле, связана с химией кислородсодержащих соединений, и мы с Вами продолжаем их изучать.

Какие бинарные кислородсодержащие соединения Вам известны? (оксиды)

Что такое оксиды, какая их общая формула? (Э_хО_у, оксиды – это…)

На какие группы делятся оксиды? (солеобразующие и несолеобразующие)

На какие типы делятся оксиды? (кислотные, основные, амфотерные)

В какой группе периодической системы находится кислород? Сера? (IV)

В каком периоде периодической системы находится кислород? Сера? (2 и 3)

У какого элемента ярче выражены неметаллические свойства: у кислорода или серы? Дайте обоснованный ответ.

Какими общими свойствами обладают атомы кислорода и серы? (О и S находятся в одной группе системы, химические свойства этих элементов сходны. Сера проявляет двойственные, окислительно-восстановительные свойства)

Давайте вспомним, что такое окисление и восстановление?

Молодцы, ребята! Я рада, что на все вопросы Вы смогли дать правильные и полные ответы, к тому же, мы повторили материал предыдущих уроков, и теперь получили пропуск (билет) на первую станцию, и смело можем перейти непосредственно к теме сегодняшнего занятия.

Первая станция «Информационная»

Что же такое SO₂ - оксид серы (IV), диоксид серы, сернистый газ?

Как его можно получить?

Существует в природе? (выделяется при извержении вулканов)

Древнее поверье гласит, что в аду нестерпимо пахнет серой (вероятно, сернистым газом). В чем причина такого мнения? (горящая сера выделялась из недр Земли при извержении вулканов)

Способы получения диоксида серы

1. При нагревании на воздухе сера горит голубым пламенем с образованием оксида серы (IV) SO₂.

2. При сгорании H₂S в избытке кислорода:

3. При обжиге сульфидных руд:

2ZnS^2- + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂^4-

4. При обжиге пирита, железного колчедана:

4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂↑ + 2 Fe₂O₃

5. При взаимодействии меди с серной кислотой

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Однако, металлы, стоящие за водородом. с концентрированной серной кислотой дают не только сульфат: водород при этом не выделяется, получается сернистый газ и вода.

В лаборатории диоксид серы получают также и следующей реакцией. Отправимся в виртуальную лабораторию (диоксид серы ядовит и мы с Вами не можем по ТБ проводить опыт).

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = NaSO₄ + H₂O + SO₂↑

Станция «Экспериментальная»

Каковы же химические свойства диоксида серы?

Сходство с какими веществами мы наблюдаем? (с кислотными оксидами)

S – неМе, образует кислотный оксид, и степень окисления может быть различной.

Что такое кислотный оксид? (диоксид серы – кислотный оксид, значит для него характерны все химические свойства кислотного оксида)

Давайте вспомним, какие это свойства? С чем может взаимодействовать диоксид серы?

С водой.

SO₂ + H₂O D H₂SO₃   (лакмус – красный)

Следовательно, какой процесс протекает? Что образуется?

При растворении диоксида серы в воде частично происходит реакция с водой и образуется слабая сернистая кислота, малоустойчивая, легко распадающаяся на диоксид серы и воду.

Но изменение окраски индикатора, свидетельствует о каком процессе?

- Диссоциации (отщепление ионов водорода)

- С основными оксидами

CaO + SO₂ =CaSO₃  (сульфит кальция)

- С основаниями

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O  (сульфит натрия)

- С водными растворами солей более слабых кислот

SO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SO₃ + СO₂

Но сера, как мы уже выяснили, проявляет еще и окислительно-восстановительные свойства

        4+                                                                                     2-

2SO₂ + O₂ = 2SO₃                                   SO₂ + 2H₂S = 2S⁰ + 2H₂O

восстановитель                                       окислитель

(повышение степени окисления от 4+ до 6+)  (понижение степени окисления от 4+ до 0)

Диоксид серы – типичный восстановитель.

а) раствор фуксина обесцвечивается при нагревании;

б) йодная вода обесцвечивается SO₂ + 2H₂O + I₂ = H₂SO₄ +2HI

в) изменяет окраску чернил «Радуга».

Диоксид серы – сернистый газ – ангидрид сернистой кислоты.

Какова основность сернистой кислоты? (двухосновная)

Сколько ступеней диссоциации можно наблюдать? (2) (уравнения ступенчатой диссоциации)

H₂SO₃ – двухосновная кислота, дает два ряда солей:

- средние – сульфиты;

- кислые – гидросульфиты.

H₂SO₃ проявляет окислительные и восстановительные свойства (уравнения на слайде)

Качественная реакция на сульфит-ион – взаимодействует с BaCl₂

Na₂SO₃ + BaCl₂ = BaSO₃ $+ 2NaCl

                                                                          - взаимодействует с HCl

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ +H₂O

Станция «Практическая»

Итак, мы прибываем на заключительную станцию «Практическую».

Великий Гете сказал: «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать».

Основная масса диоксида серы расходуется на производство серной кислоты (H₂SO₄); диоксид серы – прекрасное дезинфицирующее и отбеливающее вещество, его используют для дезинфекции погребов, овощехранилищ (уничтожение плесени, различных грибков), используют для отбеливания шерсти, шелка, бумаги. Причем, в отличие от действия белильной извести, обесцвечивание диоксидом серы обратимо, окраска возвращается после помывки. Диоксид серы – консервирующее средство при сушении фруктов, т.к. при контакте с ним погибают многие микроорганизмы.

Нельзя не сказать о влиянии выбросов диоксида серы на окружающую среду. Наше понимание глобальных процессов растет по мере того, как мы все больше и больше узнаем о взаимодействии атмосферы, океана и о влиянии на них деятельности человека.

Во многих местах земного шара серьезную проблему представляют кислотные дожди (осадки). К числу соединений, вызывающих это явление относятся оксиды серы (диоксид серы в атмосфере реагирует с водой и кислородом с образованием смеси серной и сернистой кислот – 2SO₂ +2H₂O + O₂ = 2H₂SO₄).

Еще в 60-е годы ХХ века ученые старались как можно больше узнать о природе кислотных осадков и провели измерения количества серы, участвующей в круговороте в атмосфере, на суше, в океане. Оказалось, что измеренные величины не сходятся: потоки серы в планетарном цикле на замыкались.

Сейчас полагают, что недостающим звеном в цикле серы является диметилсульфид (СН₃)₂S, продуцируемый морскими водорослями, он летуч и попадает в атмосферу; он частично ответственен за запах морского воздуха. В атмосфере он окисляется с образованием соединений серы.

Исследования в Северном море показали, насколько существенными могут быть количества продуцируемого морскими водорослями диметилсульфида. Наибольшая активность морских водорослей наблюдается в апреле-мае у побережья Франции и Германии, в это время, по оценкам ученых, вклад диметилсульфида, образованного в результате деятельности морских растительных организмов, составляет в Европе 25% общего загрязнения окружающей среды соединениями серы. Так что, мы должны смириться с тем, что часть кислотного загрязнения атмосферы нам неподвластна.

Обобщение, систематизация изученного материала.

Рефлексия. Домашнее задание.

Сегодня мы с Вами совершили увлекательное путешествие. Мир веществ богат и разнообразен, и открывает свои тайны только тому, кто настойчиво этого добивается.

За время путешествия, по электронного почте, к нам пришло письмо.

Что же там?

Вы получили задания разного уровня на оценку «5», «4», и «3». На столах у Вас тексты заданий, Вы сможете выбрать по своему усмотрению задания и выполнить его к следующему уроку, просмотреть записи в своих путевых дневниках и прочитать § 26.

Я хотела бы отметить работу …

Вы мне очень помогли. Спасибо.

Каким Вам показался сегодняшний урок?

В чем польза этого урока для Вас?

Какую оценку Вы себе бы поставили сегодня за понимание темы? (поднимите руки)

- «5» Молодец! Так держать!

- «4» Хорошо, но можно лучше!

- «3» В тумане!

- «2» Над пропастью!

С каким настроением Вы уходите с урока?

Наше с Вами сотрудничество помогло достигнуть поставленной цели, на все вопросы мы постарались найти ответ.

Успехов Вам. Урок окончен. До свиданья.

Самоанализ учебного занятия

·        Каков был замысел проведенного занятия, каковы главные основания выбора именно такого замысла урока?

·        Каково место данного урока в теме, разделе, курсе, в системе уроков?

·        Как он связан с предыдущими уроками; на что учащийся опирается?

·        Как урок работает на последующие уроки, темы (др. предметов)?

·        Как были учтены при подготовке к уроку программные требования, образовательные стандарты, стратегия развития данной школы?

·        Тип урока, методы, технологии.

·        Цель, задачи, которые решались на уроке.

·        Социально-психологические, учебно-материальные, эстетические условия для проведения урока.

·        Удалось ли решить на оптимальном уровне поставленные задачи урока и получить соответствующие им результаты обучения; избежать перегрузки, переутомления учащихся; сохранить и развить продуктивную мотивацию учения, настроения?

·        Какова общая самооценка урока?

·        Каковы причины успехов и недостатков проведенного урока?

·        Выводы на будущее.

Предложенный Вашему вниманию урок посвящен изучению кислородсодержащих соединений серы: диоксида серы и сернистой кислоты.

Этот урок продолжает тему «Подгруппа кислорода». Изучению этой темы предшествовало изучение темы «Кислород. Озон. Сера. Сероводород», после будут изучаться оксид серы(VI), SO₃, серная кислота H₂SO₄, их свойства, получение, применение.

Урок соответствует программе учебника «Химия. 9 класс» Новошинской, обязательному минимуму содержания и охватывает материал согласно стандартам естественнонаучных предметов.

Изучение строения, свойств новых соединений строится, основываясь на полученные знания. Для изучения нового материала ребята привлекают необходимые знания об оксидах, кислотах, проходит этап актуализации знаний. В уровне актуального развития находятся понятия об оксидах, их классификации, свойствах, о кислотах.

Соединения серы: диоксид серы, сернистая кислота – это зона их ближайшего развития.

Далее учащиеся разрешают противоречия между имеющимися знаниями и новыми фактами, с которыми они сталкиваются, они требуют теоретического объяснения, проверки на практике (с использованием ИКТ, виртуальной лаборатории).

Совместный поиск решения, наглядность, достигнутая применением ИКТ, вызывает у учащихся интерес и стимулирует активную мыслительную деятельность.

На уроке видны общеучебные умения и навыки (умение сравнивать, анализировать, соотносить известное и неизвестное, проводить мыслительный химический эксперимент, моделировать сущность процессов).

Первоначально замысел и план данного занятия был иным. Стандартный ход урока с изучением нового материала, контролем, коррекцией полученных знаний, но затем от этого я отказалась, так как, дети другие, школа работает по другому УМК, я – новый учитель, и я решилась на нестандартный подход изложения материала, используя преимущества интерактивной доски, тем более, что диоксид серы – ядовитый газ, демонстрационные опыты по ТБ проводить нельзя, то использование ИКТ позволило, на мой взгляд, сделать урок более живым, наглядным.

Особенностью этого урока является то, что ребятам дан материал на немного выше рамок учебника, что необходимо им для повышения эрудиции, и как для будущих абитуриентов, тем более, что в классе две подгруппы: физико-математическая и химико-биологическая, это было учтено и в домашнем задании; разноуровневые задания на основе дифференцированного подхода, учитывая индивидуальные особенности учащихся.

По всему ходу урока я пыталась использовать ЛО подход к учащимся, присутствует этап анализа, рефлексии, так как, только осознание всего процесса учащимися и учителем дает результат.

Учитывая самооценку, я считаю, что все поставленные задачи удалось решить на оптимальном уровне.

Оценки «отлично», «хорошо» и другие поставили  человек.

Фон урока, я думаю, был достаточно эмоциональным, доброжелательным. Я думаю, что урок удался, достиг цели, в основном благодаря технологии сотрудничества.