Совершенствование учёта знаний
учащихся с помощью проверочных заданий.
Примеры проверочных заданий, которые предлагаю
учащимся при изучении различных тем курса химии.
8 класс.
Тема «Первоначальные
химические понятия»
Работа 1. Выпишите порядковые номера
ответов, указывающие:
1вариант
– чистые вещества; 2 вариант – смеси. 1.Соль. 2. Сахар. 3. Почва. 4. Воздух. 5.
Азот. 6. Железо. 7. Ртуть. 8. Углекислый газ. 9. Морская вода. 10. Нафталин.
11. Сода.
Работа 2. Выпишите порядковые номера
ответов, указывающие:
1вариант
– физические явления; 2 вариант – химические явления. 1.Испарение воды. 2.
Образование облаков. 3. Кристаллизация. 4. Фильтрование. 5. Ржавление железа.
6. Горение древесины. 7. Прокисание молока. 8. Горение спирта. 9. Испарение
спирта.10. Ковка металла. 11. Образование льда. 12. Размягчение парафина. 13.
Плавление свинца.
Работа 3. Выпишите порядковые номера
ответов, в которых речь идёт
1вариант
– о простом веществе; 2 вариант – о химическом элементе.
1.Медь
входит в состав медного купороса. 2. Пластинка изготовлена из меди. 3.Азот
входит в состав мочевины. 4. Азот содержится в воздухе. 5 Сера и кислород
входят в состав сернистого газа. 6. Азот входит в состав азотной кислоты. 7.
Сера легко плавится. 8. Сера жёлтого цвета. 9. Ртуть – жидкий металл. 10.Ртуть
образуется при разложении оксида ртути. 11. Ртуть входит в состав оксида ртути.
Работа 4. Выпишите порядковые номера
приведённых уравнений реакций: 1вариант – соединения; 2 вариант – разложения; 3
вариант – замещения.
1.
2Na + Cl2 =2NaCl
2.
2KClO3
= 2KCl + 3O2
3.
MgCO3
= MgO + CO2
4.
Fe2O3
+ 2Al = Al2O3 + 2 Fe
5.
Zn + S = Zn S
6.
2Al + 3 Cl2 = 2AlCl3
7.
2Na + S =Na2S
8.
CuSO4
+ Fe = Fe SO4 + Cu
9.
2Mg + O2
= 2MgO
10.Cu Cl2 + Zn = Zn Cl2 + Cu
Тема «Кислород. Оксиды. Горение»
Работа 1 Напишите порядковые номера
ответов, в которых приведены сведения, относящиеся: 1 вариант – к кислороду; 2 вариант
– к водороду: 1.Самый распространённый химический элемент. 2. Самый лёгкий газ.
3. В 14, 5 раз легче воздуха.4. При его участии происходит горение и дыхание
живых существ. 5. Бесцветный, в жидком состоянии голубого цвета. 6. На его долю
приходится почти половина массы земной коры, включая воду и воздух. 7. С ним
соединяется большинство металлов и неметаллов. 8. В чистом виде загорается со
слабым звуком. 9. Восстанавливает металлы из их оксидов. 10.Соединяясь с
серой, образует газ с запахом тухлых яиц. 11. Применяется при сварке металлов.
12. В промышленности получают из воздуха. 13. В промышленности получают из
воды. 14. Немного тяжелее воздуха. 15. Мало растворим в воде. 16.Соединяется с
неметаллами с образованием летучих соединений.
Работа 2. Напишите порядковые номера
ответов, в которых указаны: 1 вариант – формулы оксидов; 2 вариант – формулы оснований;
3 вариант – формулы кислот ; 4 вариант – формулы солей.
1.CuSO4; 2. Cа3 (PO4)2 3. Cu(O
H)2 4. H3 PO4. 5. KOH. 6. Fe. 7. Cu. 8.
CO2. 9. HNO3 10. S. 11. Fe2O3. 12.
K NO3. 13. Fe(O H)3 14. Ca(O H)2.
15. SO2. 16. Al2O3. 17.
MgO. 18.P2O5. 19. O2. 20. CuO. 21. HBr. 22.
Zn(O H)2. 23. RbO H. 24. N2O5.
25. HClO4. 26. MgCl2. 27. Ba(O H)2..
28. B2O3. 29. SO3. 30. Cl2O7.
31.HI. 32. NO. 33. H 2SiO3. 34. Na 35. H 3BO3.
36. K2O. 37. HCl. 38. CаSO4.
39. H 3AsO4. 40.H 2SO4
Работа 3.
Составьте формулы солей в клетках таблицы.
|
1 вариант
|
SO4
|
СO3
|
PO4
|
Cl
|
NO3
|
2 вариант
|
|
Аl
|
|
|
|
|
|
Na
|
|
Аg
|
|
|
|
|
|
Fe(3)
|
|
Mg
|
|
|
|
|
|
Cа
|
Тема «Вода. Основания. Растворы.
Основные классы неорганических соединений»
Работа 1. Выпишите порядковые номера
приведённых веществ, которые взаимодействуют: 1 вариант – с NaO H; 2 вариант – с K2О; 3 вариант – с HCl.
1. Ca(O
H)2; 2. CаO; 3.
H NO3; 4. Cu(O H)2 ; 5. FeCl3; 6.
CаSO4; 7. HCl; 8. H 2O;
9. SO3; 10. CO2; 11. H 2СO3; 12. Na 2 SO4; 13. Mg (O
H)2; 14. . Na 2O; 15. BaCl2;
16. O2; 17. Cu; 18. Mg; 19. S; 20. P; 21. КOH; 22. H 2SO4; 23. АgNO3; 24. MgО.
Тема «Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества»
Работа 1. Выпишите порядковые номера ответов,
в которых приведены сведения, относящиеся: 1 вариант – к фтору; 2 вариант – к
хлору; 3 вариант - к брому; 4 вариант – к иоду.
1.Газ
светло- зелёного цвета. 2. Тёмно-серые кристаллы. 3. Пары ядовиты. 4. Газ
жёлто- зелёного цвета. 5. Характерно явление возгонки. 6. Хорошо растворяется в
органических растворителях. 7. Тепловой эффект реакции соединения его с
водородом наибольший. 8. Мало растворим в воде. 9. Для взаимодействия с
водородом нужна энергия. 10. При вдыхании незначительного количества появляется
кашель. 11. Водородное соединение самое непрочное. 12. Газ тяжелее кислорода.
13. Самый активный среди всех неметаллов. 14. Содержится в нашем организме.
15. Газ немного тяжелее кислорода. 16.Красно-бурая жидкость.
Работа 2. Выпишите порядковые номера
ответов, в которых отражена принадлежность элемента 1 вариант – к 1 группе; 2 вариант –
ко 2 группе; 3 вариант – к 6 группе; 4 вариант – к 7 группе главных
подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева.
1.Формула
оксида ЭО. 2. Летучего водородного соединения не образует. 3. В наружном слое
атома один электрон.4. Водородное соединение отвечает формуле ЭH. 5. В наружном слое атома содержится
6 электронов. 6. Формула высшего оксида Э2О7. 7. До
завершения наружного электронного слоя атома недостаёт 2 электрона. 8. До
завершения наружного электронного слоя атома недостаёт 7 электронов. 9. Его
гидроксид – самое сильное основание. 10. Формула оксида Э2О.
Работа 3. Укажите вид химической связи
в приведённых веществах знаком «+» в соответствующей клетке таблицы.
|
Формула вещества
|
Ионная связь
|
Ковалентная
полярная
связь
|
Ковалентная
неполярная
связь
|
|
О2
|
|
|
|
|
N2
|
|
|
|
|
MgO
|
|
|
|
|
Mg Cl2
|
|
|
|
|
Вr2
|
|
|
|
|
HCl
|
|
|
|
|
CCl4
|
|
|
|
|
H 2S
|
|
|
|
Работа 4. (Графический диктант).
Укажите, в каких из приведённых ответов речь идёт о кристаллических решётках: 1 вариант – ионного типа;
2 вариант – атомного типа; 3 вариант- молекулярного типа.
1.Вещество
очень прочное. 2. Вещество хорошо растворимо в воде. 3. Вещество мало
растворимо в воде. 4. Раствор почти не проводит электрический ток. 5. Вещество
нерастворимо в воде. 6. Вещество плохо растворяется в органических жидкостях.
7. Имеет высокую температуру плавления. 8. Обладает большой твёрдостью. 9.
Вещество легкоплавкое. 10. . Вещество летучее. 11. Хорошо проводит
электрический ток. 12. Вещество нелетучее.
Тема «Галогены».
Работа 1. Укажите знаком «+» в
соответствующих клетках таблицы, если реакция возможна.
|
|
К Cl
|
К Вr
|
КI
|
KF
|
|
Cl2
|
|
|
|
|
|
Вr2
|
|
|
|
|
|
I2
|
|
|
|
|
9 класс.
Тема «Теория электролитической
диссоциации».
Работа 1. Укажите порядковые номера
попарно взятых растворов веществ, которые будут вступать во взаимодействие:
1. H 2SO4
и CuО; 2. HCl и Nа 2SO4; 3. H 2SO4 и ВаCl2; 4. CuSO4 и КCl; 5. CuSO4 и
Рв (NO3)2; 6. NаNO3 и РвS; 7. КCl и NаNO3; 8. CuSO4 и NаOН; 9. NаOН и HCl; 10. К2S и ZnCl2; 11. ZnCl2 и К3 PO4; 12. К3 PO4 и Nа2S.
Работа 2 Выпишите порядковые номера
приведенных ионов, которые одновременно могут находится в растворе:
1. Nа+ и СО32-;
2. Ва2+ и SO42-; 3. Н3О+ и Cl-; 4. Аg + и Cl-; 5. Аl3+ и OН-; 6.Ва2+
и NO3-;
7. Са2+
и SO42-; 8. Fe3+ и NO3-; 9. К+ и СО32-;
10. Ва2+ и Cl-; 11. Li+ и SO42-.
Работа 3. С какими веществами
взаимодействуют указанные соединения? В соответствующей клетке таблицы на пересечении
граф поставьте знак «+».
|
|
Fe
|
ВаCl2
|
CаSO4
|
Nа 2СО3
|
Zn(ОН)2
|
Cu
|
Мg (NO3)2
|
Al2O3
|
СО2
|
Li
|
Ва
|
2 в.
|
|
КOН
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
НCl
|
|
1 в.
|
Cu
|
Zn
|
CаСO3
|
NаOН
|
SiO2
|
АgNO3
|
Cu(OН)2
|
FeCl3
|
Nа
|
Cl2
|
Н2О
|
|
Работа 4. Укажите соли, которые в
растворе подвергаются гидролизу.
1. КNO3;
2.Cr2(SO4)3; 3. Al2(CO3)3;
4. Cа Cl2; 5. K2SiO3;
6. NаNO3; 7. Al2
(SO3)3; 8.Nа
2СО3;
9.Zn(NO3)2; 10. ВаCl2;
11.Cu(NO3)2.
Тема
«Скорость химических реакций, химическое равновесие.
Работа
1. Укажите вправо или влево сместится равновесие в графах приведённой таблицы.
|
|
При повышении
давления
|
При повышении
температуры
|
При повышении
концентрации
исходных
веществ
|
|
1 вариант
Са СО3= CаO + СО2- Q
|
|
|
|
|
2Н2+ О2
=2Н2 О + Q
|
|
|
|
|
CO +Н2 О = СО2 + Н2 +Q
|
|
|
|
|
2 вариант
N2 + 3Н2 = 2 NН3 +Q
|
|
|
|
|
SО2 +
Н2О = Н2 SО3
+ Q
|
|
|
|
|
N2 + O2 =
2NO - Q
|
|
|
|
Тема
«Азот и фосфор».
Работа
1. (Графический диктант). Укажите, в каких
ответах речь идёт 1 вариант – об азоте; 2 вариант – о фосфоре:
1.Газ, легче воздуха. 2. Может быть
получен в четырёх аллотропных видоизменениях. 3. Главная составная часть
атмосферы. 4. На воздухе воспламеняется. 5. В воде нерастворим. 6. Ядовит. 7.
Неядовит. 8. Светится в темноте. 9. Используется при изготовлении спичек. 10.
Водородное соединение – газ, воспламеняющийся на воздухе. 11. Водородное
соединение – газ, легче воздуха. 12. Предварительно подожжённый на воздухе,
сгорает в кислороде ярким пламенем. 13.Высший оксид его – твёрдое вещество.14.
В земной коре его соединения находят в Чили. 15. В свободном виде в природе не
встречается.
Тема
«Углерод и кремний»
Работа
1. Выпишите порядковые номера ответов, в которых указывается
1 вариант – оксид углерода (2); 2 вариант – оксид углерода (4):
1.Газ бесцветный легче кислорода. 2. Газ
бесцветный тяжелее кислорода. 3. Чрезвычайно ядовит. 4. Горит синим пламенем.
5. Не горит и не поддерживает горение. 6. Восстанавливает металлы из их
оксидов. 7. Не реагирует ни с водой, ни с растворами щелочей и кислот. 8. Мало
растворим в воде. 9. Легко сжижается. 10. Не реагирует со щёлочью. 11.
Относится к несолеобразующим оксидам. 12. Содержится в генераторном газе. 13.
Образуется при дыхании животных и растений. 14. Применяется в огнетушителях,
холодильных установках.
Тема
«Металлы».
Работа
1. Поставьте в соответствующей графе таблицы знак «+», если возможна химическая
реакция.
|
1вариант.
|
Н2О
|
НCl
|
ZnSO4
|
HgNO3
|
CuCl2
|
Рв (NO3)2
|
MgSO4
|
О2
|
Cl2
|
K2СО3
|
2 вариант
|
|
К
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na
|
|
Ba
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca
|
|
Fe
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al
|
Работа
2. Выпишите порядковые номера ответов, в которых приведены сведения,
относящиеся 1 вариант – к кальцию; 2 вариант – к
алюминию:
1.Металл
окрашивает пламя в кирпично-красный цвет, горит, образуя белый дым. 2.
Реагирует с водой, образуя щелочь. 3.Весьма пластичен: хорошо штампуется,
вытягивается в проволоку и прокатывается в листы. 4. Чистая поверхность на
воздухе мгновенно покрывается тончайшей сплошной плёнкой оксида. 5. Оксид и
гидроксид металла амфотерны. 6. Образует соли, используемые в строительстве,
медицине. 7. С концентрированной азотной кислотой при обычной температуре не
реагирует. 8. Природный оксид по твёрдости уступает лишь алмазу. 9. При
смешивании оксида с водой выделяется большое количество теплоты. 10. Оксид не
растворяется в воде и не реагирует с ней. 11.Гидроксид немного растворим в
воде. 12. Гидроксид в воде не растворяется. 13.Самый распространённый в земной
коре металл. 14.Соединения этого металла применяются в сельском хозяйстве для
понижения кислотности почв и улучшения их структуры. 17. Его сплавы применяются
в самолётостроении, машиностроении.
Работа 3. Поставьте в соответствующей
графе таблицы знак «+», если возможна химическая реакция.
|
1 вариант
|
НCl
|
СО2
|
КОН
|
Fe2О3
|
Na
|
О2
|
CuCl2
|
Mg (NO3)2
|
NaCl
|
Н2О
|
Cl2
|
2 вариант
|
|
Al
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca
|
|
Al2O3
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CaO
|
|
Al(OH)3
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca(OH)2
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.