Главная / Химия / Рабочие программы по химии

Рабочие программы по химии

Название документа Программа элективного курса 11 класс Химия в задачах.doc

6Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Святославская средняя общеобразовательная школа»















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА

«ХИМИЯ В ЗАДАЧАХ»

11 КЛАСС







с. Святославка 2014

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Святославская средняя общеобразовательная школа»

Согласовано

Зам. директора по УВР

МКОУ «Святославская СОШ»

_______Г.А. Ширяева

от «___» ______2014г.

Принято на заседании педагогического совета МКОУ «Святославская СОШ»



Протокол № ____

от «___» _________ 2014г.

Утверждаю

Директор МКОУ «Святославская СОШ»

_______К.А. Беленкова

Приказ № _____

от «___» _____________2014г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ

«Химия в задачах»

11 класс



Автор - составитель

Фурман О.Н.,

учитель химии

высшая категория















с. Святославка 2014


Содержание

Пояснительная записка.............................................................................3

Содержание тем учебного курса..............................................................6

Учебно – тематический план....................................................................7

Календарно – тематическое планирование.............................................7

Примеры задач для элективного курса....................................................8

Список литературы……………………………………………………...10

Интернет – ресурсы..................................................................................12

Материально – техническое обеспечение..............................................12

































Пояснительная записка


Рабочая программа составлена на основе:

  1. программы элективного курса и методических рекомендаций для учащихся 11 классов «Химия в задачах» (Автор: Зубкова А.В.)

  2. демонстрационных вариантов контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по химии;

  3. кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по химии.


Программа элективного курса согласована с требова­ниями государственного образовательного стандарта и содержанием основных программ курса химии про­фильной школы. Она ориентирует учителя на дальней­шее совершенствование уже усвоенных учащимися зна­ний и умений при решении задач.

Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач. В школьной программе существует эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что снижает дидактическую роль количественных закономерностей, и может привести к поверхностным представлениям у учащихся о химизме процессов в природе, технике. Сознательное изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны химических процессов.

Решение задач содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.

Решение расчетных задач – очень важный элемент в изучении химии. Эти задачи часто вызывают большие трудности у учащихся. Основная цель курса – оказать помощь тем, кто изучает химию, выработать подход к решению. В элективном курсе представлены полезные упражнения и достаточно простые расчетные задачи, а также задания повышенной сложности. Именно такие задания ожидают абитуриентов на вступительных экзаменах в ВУЗах. Задания охватывают все разделы школьной программы и программы для поступающих в ВУЗы.

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 9 часов.

В нем используются общие подходы к методу решения, как усложненных типов задач, так и задач школьного курса; применяется методика их решения с точки зрения рационального приложения идей математики и физики, в части случаев используется несколько способов решения задач.

Наряду с расчетными задачами предлагаются и задачи на определение качественного состава веществ, что требует от учеников не только теоретических навыков, но и практических.

Главным назначением данного курса является:

совершенствование подготовки учащихся с повышенным уровнем мотивации, к изучению химии, к участию в районном и областном турах предметной олимпиады;

первоначальный тренинг к ЕГЭ по химии за курс полной общей средней школы по проблеме применения расчетов при выполнении заданий, с которыми и развернутым ответом. Определяя выбор задач и последовательность их рассмотрения, учитывалось содержание и построение курса химии средней школы по типовой программе.

Цели курса:

совершенствование обучения решению различных типов химических задач на основе систематизации базовых знаний о химических процессах и закономерностях их протекания;

расширение знаний качественной характеристики соединений молекулярного и немолекулярного строения.

Задачи курса:

способствовать упрочнению и конкретизации учебных знаний по химии;

учить детей мыслить, ориентироваться в проблемных ситуациях, делать прогнозы;

решать качественные и расчетные задачи, выполнять опыты в соответствии с требованиями правил безопасности;

продолжить формирование навыков исследовательской деятельности;

развивать учебно-коммуникативные умения;

совершенствование умений устанавливать взаимосвязь между химическими явлениями в свете важнейших химических теорий.

Особенности курса:

рациональное использование знаний учащихся по физике и математике;

разработка учащимися авторских задач и защита внеурочных проектов;

использование активных внеурочных форм занятий учащихся;

использование компьютерных технологий.


Требования к уровню подготовки обучающихся по данной программе


Умения и навыки учащихся, формируемые элективным курсом:

  1. Умение проводить расчеты:

а) молекулярной формулы комплексных соединений и кристаллогидратов;

б) растворимости веществ;

в) приведения объема газа к нормальным условиям;

г) объемных отношений газов по серии химических реакций;

д) нормальность растворов и его титр;

е) переход от одного способа выражения концентрации растворов к другому;

ж) массовой доли компонентов смеси;

з) энтальпии и энтропии веществ.

2. Составить план решения экспериментательных задач и прогнозировать результаты химического эксперимента.

3. Осуществлять усложненные варианты цепей генетической взаимосвязи на примере неорганических веществ.

4. Владеть химической терминологией.

5.Расстановка коэффициентов в ОВР методом полуреакций и электронного баланса.

6. Умение пользоваться графиками и справочниками по химии для выбора количественных величин, необходимых для решения задач.

7. Умение проводить качественные реакции в неорганической химии, задачи на идентификацию веществ.

Формы контроля:

  • домашние и классные контрольные работы;

  • алгоритмы решения задач;

  • отчеты о самостоятельном решении задач;


Методические рекомендации

Отличительная особенность построения курса, определяющая методику его изучения, состоит в том, что содержание элективного курса сопряжено с основным курсом общей химии, развертывается во времени параллельно ему (с незначительным опозданием). Это дает возможность учителю постоянно и последовательно увязывать учебный материал основного курса с содержанием задач; а учащимся получать разносторонние задания по данному предмету.

Ограниченная взаимосвязь основного и элективного курса хорошо прослеживается в приведенном ниже распределения учебного материала по занятиям. Одному занятию элективного курса соответствует один урок основного курса



Содержание тем учебного курса

Тема 1. Периодическая система химических элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома (1час)

Составление формул электронной конфигурации

f-элементов. Строение атома.

Тема 2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов (1 час)

Приготовление стандартных растворов. Кислотно- основное титрование (нормальность, молярность). Задачи на переход от одной количественной величины выражения концентрации вещества к другой: от молярности к нормальности, от молярной концентрации к массовой доли растворённого вещества и обратно. Задачи на разбавление, упаривание и сливание растворов. Растворимость.

Тема 3. Решение задач по термохимии (1 час)

Термохимия. Энтальпия, энтропия. Решение задач на вычисление теплоты образования и теплоты сгорания неорганических веществ.

Кинетика химических реакций

Кинетика химических реакций:

а) вычисление средней скорости химической реакции;

б) изменение скорости химической реакции в зависимости от катализатора, температуры, давления, концентрации реагирующих веществ.

Исследовательский способ изучения свойств катализатора. Влияние массы катализатора на скорость реакции.

Тема 4. Гидролиз. Водородный показатель (1 час)

Задачи по гидролизу органических и органических веществ (солей, бинарных соединений).

Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции (1 час)

Окислительно-восстановительные реакции:

а) метод электронного баланса.

б) метод полуреакций.

Тема 6. Электролиз (1 час)

Задачи на электролиз растворов солей и щелочей. Применение ряда стандартных электродных потенциалов.

Тема 7. Окислительные свойства кислородсодержащих кислот (1 час)

Окислительные свойства кислородсодержащих кислот в зависимости от концентрации и активности металла.

Тема 8. Практикум. Качественный состав смеси (1 час)

Качественный анализ смеси катионов и анионов.

Тема 9. Решение заданий «ЕГЭ- 2013-2015 г.» (1 час)







Учебно-тематический план


п/п

Наименование разделов

и тем

Всего

часов

1

Периодическая система химических элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

1

2

Растворы. Способы выражения концентрации растворов

1

3

Решение задач по термохимии. Кинетика химических реакций

1

4

Гидролиз. Водородный показатель

1

5

Окислительно-восстановительные реакции

1

6

Электролиз

1

7

Окислительные свойства кислородсодержащих кислот

1

8

Практикум. Качественный состав смеси

1

9

Решение заданий «ЕГЭ- 2013- 2015 г.»

1

Итого:

9



Календарно - тематическое планирование учебного материала

занятия

Дата


Тема учебного занятия

Образовательный

продукт

По пла

ну

Факт

1



Периодическая система химических элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

Отчет о самостоятельном решении задач

2



Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Алгоритм решения задач.

3



Решение задач по термохимии. Кинетика химических реакций

Конкретизация знаний об энтальпии, термодинамических представлениях. Усвоение закона Гесса.

4



Гидролиз. Водородный показатель

Отчет о самостоятельном решении задач. Написание и объяснение уравнений реакций.

5



Окислительно-восстановительные реакции

Домашняя контрольная работа. Составление уравнений реакций раствора щелочи с хлором, серой, фосфором, оксидом азота (IV).

6



Электролиз

Отчет о самостоятельном решении задач. Написание и объяснение уравнений реакций.

7



Окислительные свойства кислородсодержащих кислот

Отчет о самостоятельном решении задач. Написание и объяснение уравнений реакций.

8



Практикум. Качественный состав смеси

Конкретизация понятий: средняя молекулярная масса смеси, нормальные условия и условия отличные от нормальных.

9



Решение заданий «ЕГЭ- 2013- 2015 г.»

Контрольная работа



Примеры задач для элективного курса

  1. Расчеты по химическим формулам

1. Имеются образцы магния и свинца массой 2 кг каждый. Сколько атомов содержится в каждом образце металла.

2. Определите простейшую формулу вещества, если известно, что оно содержит 7,69% Ag, 23,08% N, 46,15 H, 23,08% O.

3. Определите простейшую формулу щавелевой кислоты, если известно, что в 20 г этой кислоты содержится 0Ю444 г водорода, 5,33 г углерода, остальное кислород.

4. Каких атомов – кремния или кислорода – больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли кремния и кислорода в земной коре равны 27,6% и 47,2% соответственно.

5. Рассчитайте среднюю молярную массу воздуха, имеющего следующий объемный состав: 21% O2, 78% N2, 0,5% Ar и 0,5% CO2.



  1. Растворы

1. В 40 г ненасыщенного безводного раствора хлорида железа(II) внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 24,3 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 38,5% безводной соли.

2. К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,30 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ного раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.

3. Какой объем формальдегида нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью 1.11 г/мл)?

4. Растворимость хлорида меди при 20оC 73 г на 100 г воды. В насыщенном растворе хлорида меди(II) при нагревании растворили еще 5 г соли, а затем охладили раствор до исходной температуры. Выделилось 7,87 г кристаллов. Определите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате.

III. Вычисления по химическим уравнениям

1.При сжигании 9,4 г метана и ацетилена получено 15,68 л углекислого газа (объем измерен при н.у.). Определите массовые доли газов в смеси.

2. Какая масса соли образуется при растворении 1,95 г цинка в 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 6,86%? Каковы массовые доли веществ в образовавшемся растворе?

3. Смешали 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 11,2% с 50 г ортофосфорной кислоты с массовой долей 29,4%. Какие соли и в каком количестве получились?

4. На восстановление 4,5 г оксида четырехвалентного металла потребовалось 0,18 г водорода. Какой это металл?

5. При полном растворении в воде смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по углекислому газу 0,2.Установите состав исходных соединений

IV. Определение неизвестных веществ по их свойствам

1. Бесцветный газ А с резким характерным запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в соединение В, представляющее собой летучую жидкость. В, соединяясь с негашеной известью, образует соль С. Что из себя представляют вещества А. В. С? Приведите сравнения всех реакций.

2. При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А. При действии кислоты на соль А выделяется газ С, обесцвечивающий раствор перманганата калия, Что из себя представляют вещества А, В, С? Напишите сравнения реакций.

3. При окислении газа А концентрированной серной кислотой образуются простое вещество В, сложное вещество С и вода. Растворы веществ А и С реагируют между собой с образованием осадка вещества В. Назовите А, В, С. Напишите уравнения реакций.

4. При пропускании удушливого газа А через бромную воду выпадает осадок простого вещества В, которое растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия с образованием соли С. При приливании раствора соли С к осажденным галогенидам серебра образуется прозрачный раствор. Назовите вещества А, В, С. Напишите уравнения реакций.

V. Химическая кинетика

1.Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20оCзаканчивается через 27 мин, а при 40оС такой же образец металла растворяется за 3 мин. За какое время данный образец цинка растворится при 55оС?

2. Вещество А в растворе с концентрацией 0,4 моль/л участвует в реакции первого порядка с начальной скоростью 0,004 моль/л с. Рассчитайте константу скорости этой реакции.

3. Как изменится скорость реакции А2 + 2В 2АВ, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз?

4. В колбу объемом 2 л поместили смесь газообразных водорода и иода. В результате реакции образования иодоводорода количество иода уменьшилось на 0.002 моль за 25 с. Рассчитайте скорость реакции по изменениям концентраций каждого из веществ.

Литература и средства обучения

За основу взят учебник О. С. Габриелян «Химия 11». В качестве информационного материала используется дидактический раздаточный материал состоящий из таблиц: периодической, основные соотношения в химии, требования к решению и оформлению расчётных задач, относительной молекулярной массы неорганических и органических веществ, ряд электроотрицательности неметаллов, качественные реакции на органические вещества и функциональные группы, виды изомерии, обобщающие таблицы сравнительной характеристики по всем изучаемым гомологическим рядам, обучающий дидактический материал по теме «Строение и классификация органических соединений и следующие источники информации.

Список литературы

Литература для учащихся

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия 11». - Москва: Дрофа, 2014

  2. Гольдфарб Я. Л. И др. Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений. -3-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2001.- 272 с.: ил.

  3. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу. М: Химия, 1993г.

  4. Программа курса органической химии. Автор О. С. Габриелян

  5. Химия. Пособие – репетитор для поступающих в вузы// 8-е изд. – Ростов н/ Д.: изд-во «Феникс», 2012.- 768 с.

  6. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Новая Волна, 2009г.

  7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая Волна, 2008г.


Литература для учителя

  1. CD Виртуальная лаборатория, 1С-репетитор и др.

  2. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11 класс. -2-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2000. -64 с.

  3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1984. - 264 с.

  4. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1974. – 727 с.

  5. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2012.

  6. Князева Т. П. Теоретические основы школьного курса химии (методическое пособие). Выпуск 1. Белгород, 1992.

  7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2005. – 640 с.

  8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии для школьников и абитуриентов. – М.: Оникс 21 век, 2001, - 544 с.

  9. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999. – 544 с.

  10. Лабий Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств. – М.: Просвещение, 1987. – 80 с.

  11. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии + 200 задач. – М.: Издат-школа XXI век, 2005. – 112 с.

  12. Габриелян О. С. , Лысова Г.Г. , Введенская А.Г. «Настольная книга учителя химии 11 класс» Москва: Дрофа, 2009

  13. Обязательный минимум содержания полного общего образования по химии (приказ Минобразования №1236 от 19.05.98г.)

  14. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян). Программы «Химия» М. «Дрофа», 2008г

  15. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Вопросы, упражнения, задачи. – М.: Высшая школа, 2005. - 623 с.

  16. Ушкалова В. Н., Ионадис Н. В. Химия: конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в вузы. – М.: Просвещение, 2000.- 224 с. ил.

  17. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. – М.: Высшая школа, 1994. – 447 с.

  18. Шамова М.О. Учимся решать задачи по химии: технология и алгоритмы решения. – М.: Школа-Пресс, 2001. – 96 с.

  19. Ширшина Н. В. Химия для гуманитариев. – Волгоград: Учитель, 2008.

  20. Ширшина Н. В. Химия. 11 класс: тестовые задания для подготовки к ЕГЭ. – Волгоград: Учитель, 2008.

  21. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии. 8 – 11 класс. – М.: Просвещение, 2000. – 207 с.



Интернет-ресурсы

  1. http // www. ege.edu.ru- портал информационной поддержки Единого государственного экзамена.

  2. http // www. it-n.ru – российская версия международного проекта Сеть творческих учителей.

  3. http // www.elibraru. ru / defaultx. asp- научная электронная библиотека.

Материально - техническое обеспечение

Таблица «Строение атома»

Табл. «Электронные конфигурации атомов»

Периодическая система химических элементов

Таблицы, модели кристал. решёток NaCl, CO2, Cn.

Таблицы, модели кристал. решёток NaCl

Таблица «Классификация ковалентной связи»

Таблица « Образование водородной связи»

Таблица « Образование металлической связи»

Табл. Схема: «Изомеры и гомологи»

Модели CH4, C2H6, C2H4, кристаллические решётки графит, алмаз; HCl, индикаторы, бензин, парафин

Таблицы «Классификация химических реакций в органической и неорганической химии»

Таблица «Электролитическая диссоциация».

Образцы веществ различных классов, коллекции «Минералы», «Горные породы», «Нефть», «Уголь»

Образцы металлов, модели кристаллических решёток

Таблицы: «Электролиз», «Способы получения металлов»

14



Название документа Содержание 2.docx

Содержание

Пояснительная записка ………………………………………………………3

Содержание тем учебного курса …………………………………………… 7

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе…………………………………………………………………….. 28

Учебно – тематический план

10 класс (профильный уровень) ……………….. 34

11 класс (профильный уровень) ……………….. 35

Список литературы ………………………………………………………… 36

Название документа Титульный лист на рабочие программы.docx

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Святославская средняя общеобразовательная школа»


Согласовано

Зам. директора по УВР

МКОУ «Святославская СОШ»

_______Г.А. Ширяева


от «___» _________2014г.

Принято на заседании педагогического совета МКОУ «Святославская СОШ»



Протокол № ____

от «___» ____________ 2014г.

.

Утверждаю

Директор МКОУ «Святославская СОШ»

_______К.А. Беленкова


Приказ № _____

от «___» _____________2014г.






РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА


по химии


профильный уровень


классы 10-11







Автор – составитель:

Фурман О.Н.,

учитель химии

высшая категория












с. Святославка 2014




Согласовано

Зам. директора по УВР

МКОУ «Святославская СОШ»

_______Г.А. Ширяева


от «___» _________2014г.

Принято на заседании педагогического совета МКОУ «Святославская СОШ»



Протокол № ____

от «___» ____________ 2014г.

.

Утверждаю

Директор МКОУ «Святославская СОШ»

_______К.А. Беленкова


Приказ № _____

от «___» _____________2014г.











КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА


Предмет Химия


Класс 10


Учитель Фурман Оксана Николаевна


Количество часов всего: 102 в неделю: 3


















Планирование составлено на основе

программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. – М. Дрофа, 2009г.



Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Святославская средняя общеобразовательная школа»














РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ

10-11 КЛАССЫ










с. Святославка 2014


Согласовано

Зам. директора по УВР

МКОУ «Святославская СОШ»

_______Г.А. Ширяева


от «___» _________2014г.

Принято на заседании педагогического совета МКОУ «Святославская СОШ»



Протокол № ____

от «___» ____________ 2014г.

.

Утверждаю

Директор МКОУ «Святославская СОШ»

_______К.А. Беленкова


Приказ № _____

от «___» _____________2014г.












КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА


Предмет Химия


Класс 11


Учитель Фурман Оксана Николаевна


Количество часов всего: 102 в неделю: 3



















Планирование составлено на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. – М. Дрофа, 2009г.



Название документа Учебно тематический план.docx

Учебно - тематический план

10 класс (профильный уровень)

п/п

Изучаемая тема

Количество учебных часов

Общее по авторской программе

Общее по рабочей программе

Практические занятия

Контрольные работы

Лабораторные работы

1

Введение

5

5




2

Строение и классификация органических соединений

10

8


1


3

Химические реакции в органической химии

6

6




4

Углеводороды

24

24

2

1

5

5

Спирты и фенолы

6

6

1


5

5

Альдегиды. Кетоны

7

5

1


4

6

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры

10

11

1


3

7

Углеводы

7

10

1

1

6

8

Азотсодержащие органические соединения

9

11

1

1

4

9

Биологически активные вещества

6

8

3


6

10

Повторение. Итоговая контрольная работа

7

резерв5

8


2


ИТОГО

102

102

102

6

33


11 класс (профильный уровень)



п/п

Изучаемая тема

Количество учебных часов

Общее по авторской программе

Общее по рабочей программе

Практические занятия

Контрольные работы

Лабораторные работы

1

Строение атома

9

9


1


2

Строение вещества. Дисперсные системы

15

15


1

1

3

Химические реакции

21

21


1

4

4

Вещества и их свойства

33

33


1

7

5

Химический практикум

10

8

8



6

Химия и общество

9

10



2

7

Повторение. Итоговая контрольная работа

резерв 5

6


2


ИТОГО

102


102

6

14








2


Название документа календар-темат план 10 кл профиль.docx

Календарно – тематический план

10 класс (профильный уровень)

Учебный комплекс для учащихся:

Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2012. – 2014г.


Учебно-методический комплекс для учителя:

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2004. – 480 с.

Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 10 кл.: Учебно-методическое пособие — М.: Дрофа, 2005. – 208с.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл.: Учебное пособие. - М.: Дрофа, 2005. – 208 с.


Дата

урока

Тема урока

Изучаемые вопросы

Демонстрации, наглядные пособия

Домашнее задание

Введение (5ч)


1

Предмет органической химии. Органические вещества.

Органическая химия. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.


Примеры органических веществ, материалов и предметов из них.


§1



2

Предпосылки создания теории строения органических соединений.

Теория радикалов, теория типов. Работы А. Кекуле , Э. Франкланда и А.М. Бутлерова , съезд врачей и естествоиспытателей в г Шпейере.


Конспект

§2 до стр.11



3

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.


Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н- бутана и изобутана.



§2




4

Строение атома углерода

Электронное облако и орбиталь , их формы: s и p. Электронные и электронно - графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и её разновидности σ и π. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно – акцепторного механизмов образования ковалентной связи.



§3


5

Валентные состояния атомов углерода.


1-sp3 гибридизация на примере метана; 2-sp2 гибридизация на примере этилена; 3-sp гибридизация на примере ацетилена. Геометрия молекул, характеристика видов ковалентной связи. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположение в пространстве с минимумом энергии.

Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.

§4


  1. Строение и классификация органических соединений (8ч).


6/1

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета

Классификация по строению углеродного скелета: ациклические (алканы,алкены,алкины,алкадиены) , карбоциклические(циклоалканы,арены) и гетероциклические.



§5



7/2

Классификация органических соединений по функциональным группам.

Спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Таблица «Основные классы органических соединений»


§5



8-9/3-4

Основы номенклатуры органических соединений.


Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Принцип образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).


§6


10/5

Изомерия и её виды. Структурная изомерия.

Структурная изомерия и ее виды: изомерия положения кратной связи и функциональной группы, межклассовая изомерия, изомерия «углеродного скелета».


§7


11/6

Пространственная изомерия.

Пространственная изомерия и её виды: геометрическая и оптическая. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях. Биологическое значение оптической изомерии.


§7


12/7

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение и классификация органических соединений».

Выполнение упражнений, решение задач.



Повтор

§5-7




13/8

Контрольная работа №1. «Строение и классификация органических соединений».





2. Химические реакции в органической химии (6ч).


14/1

Типы химических реакций: реакция замещения.


Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов, аренов щелочной гидролиз галогеналканов.


§8




15/2

Типы химических реакций: реакции присоединения.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.



§8



16/3

Реакции отщепления и изомеризации.

Понятие о реакциях отщепления

(элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорированиегалогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакция изомеризации.


§8



17/4

Реакционные частицы в органической химии.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы.


§9



18/5

Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.

Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.


§9



19/6

Обобщение и систематизация знаний о типах химических реакций.

Решение задач на выход продукта от теоретически возможного, упражнений.




задача


3. Углеводороды (24ч)


20/1

Природные источники углеводородов

Понятие об углеводородах. Нефть и её промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг .

Коллекция «Нефть и продукты её переработки».


§10



21/2

Природный газ

Природный газ, его состав и практическое значение.


§10



22/3

Каменный уголь

Коксование каменного угля. Экологические аспекты добычи и переработки полезных ископаемых.

Образование нефтяной пленки на поверхности воды.

§10



23/4

Алканы.

Гомологический ряд. Общая формула. Строение метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Л.р.№1.Построение моделей молекул алканов. Л.р.№2.Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов.

§11



24/5

Химические свойства алканов

Химические свойства: реакция замещения ( механизм реакции радикального замещения, его стадии), горение алканов в различных условиях, термическое разложение алканов, изомеризация. Получение алканов в промышленности (крекинг алканов, фракционная перегонка нефти) и в лаборатории (синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия). Применение алканов. Правила техники безопасности в быту и на производстве.


§11



25/6

Алкены.


Гомологический ряд. Общая формула. Строение молекул этена и других алкенов. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства. Получение.

Л.р.№3 Построение моделей молекул алкенов.

Лаб.раб. №4. Обнаружение алкенов в бензине.


§12



26/7

Химические свойства алкенов.

Реакции присоединения, реакции окисления и полимеризации. Применение алкенов. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.



Получение этена,

Обесцвечивание раствора KMnO4этеном, горение этена.

§12



27/8

Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы. Алкены».

Решение упражнений, составление формул изомеров и гомологов, решение расчётных задач.



§11-12



28/9

Алкины.


Гомологический ряд. Общая формула. Строение ацетилена. Изомерия. Номенклатура. Получение. Физические свойства.



§13



29/10

Химические свойства алкинов.

Реакции присоединения, галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование. Тримеризация. Применение алкинов. Особые свойства терминальныхалкинов.


Л.р.№5 Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

§13



30/11

Алкадиены.


Общая формула. Строение молекул. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов их получение.



§14



31/12

Химические свойства алкадиенов. Каучук. Резина.

Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов.

Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Работы Лебедева. Особенности реакции присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.


§14



32/13

Циклоалканы.


Гомологический ряд. Общая формула. Строение молекул. Напряжение цикла. Изомерия. Номенклатура.



§15



33/14

Химические свойства циклоалканов.

Химические свойства: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.



§15



34/15

Ароматические углеводороды.

Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов. Получение аренов и физические свойства.


§16



35/16

Гомологи бензола.

Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π -облака в молекулах бензола на примере толуола.



§16



36/17

Химические свойства бензола.

Химические свойства: галогенирование, нитрование, алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола, каталитическое гидрирование бензола, сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения.


§16



37/18

Обобщение и систематизация знаний по теме «Ароматические углеводороды».

Решение задач, упражнений




38/19

Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений



Стр.297-299


39/20

Практическая работа №2. «Углеводороды».




стр.

299-300



40/21

Решение расчетных задач

Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания.



задача



41/22

Решение расчетных задач

Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.



задача



42/23

Обобщающий урок по теме «Углеводороды»




Повтор §11-15



43/24

Контрольная работа №2. «Углеводороды».




4. Спирты и фенолы (6ч)


44/1

Спирты.


Состав и классификация. Изомерия. Физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Получение спиртов.

Л.р.№6 Построение моделей изомерных спиртов

Л.р.№7 Растворимость спиртов в воде


§17




45/2

Химические свойства спиртов.

Химические свойства за счёт гидроксигрупп. Применение спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.



§17



46/3

Глицерин

Особенности свойств многоатомных спиртов, качественная реакция на глицерин.

Л.р. №8. Растворение глицерина в воде. Л.р.№9 Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).




47/4

Фенол.


Фенол, его физические свойства. Получение. Химические свойства. Качественная реакция. Применение фенола. Классификация фенолов. Применение производных фенола.

Лаб.раб. №10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.


§18



48/5

Решение задач

Вычисления по термохимическим уравнениям.





49/6

Практическая работа №3 «Спирты».




стр.

300-301


5. Альдегиды. Кетоны. (5ч)


50/1

Альдегиды и кетоны.

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов.


Л.р.№11 Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов.

§19

Упр.2



51/2

Химические свойства альдегидов.

Свойства за счёт наличия в молекуле карбонильной группы: гидрирование, окисление Ag2O (аммиачный раствор). Качественная реакция. Поликонденсация.

Лаб.раб. №12. Реакция «серебряного зеркала». Л.р.№13 Окисление альдегидов гидроксидом меди(II). Л.Р.№14 Окисление бензальдегида кислородом воздуха.


§19

Упр. 8,11



52/3

Химические свойства кетонов

Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.





53/4

Практическая работа №4 «Альдегиды и кетоны».





Стр. 301-302



54/5

Обобщение и систематизация знаний по темам «Спирты. Фенолы. Альдегиды».


Решение расчётных задач, выполнение упражнений.



повтор

§17-19


6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры.(11ч)


55/1

Карбоновые кислоты.

Строение молекул, карбоксильная группа, классификация и номенклатура. Физические свойства, биологическая роль карбоновой кислоты в природе.

Л.р.№15 Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком.


§20



56/2

Химические свойства карбоновых кислот.

Общие свойства с кислотами неорганическими. Реакция этерификации. Условия её проведения.


Л.р.№16 Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.

§20



57/3

Химические свойства непредельных карбоновых кислот.

Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи. Реакции элетрофильного замещения с участием бензойной кислоты.


§20



58/4

Сложные эфиры

Строение сложных эфиров. Изомерия. Номенклатура. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации – гидролиза, факторы, влияющие на него.



§21



59/5

Решение расчетных задач

Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам сгорания или гидролиза.




§21



60/6

Жиры.

Состав, строение, номенклатура, классификация жиров. Жиры в природе. Масла. Биологическая роль жиров.

Л.р. №17. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.


§21




61/7

Свойства жиров

Омыление жиров. Получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС в сравнении.



§21



62-63/8-9

Решение эксперименталь-ных задач.

1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия.

2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.





64/10

Практическая работа №5. «Карбоновые кислоты».



Стр. 302-304



65/12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры».


Решение задач, упражнений.


повтор

§17-20

  1. Углеводы (10ч).



66/1

Углеводы.

Углеводы: их состав и классификация. Представители. Биологическая роль. Их значение в жизни человека и общества.



§22



67/2

Моносахариды.

Глюкоза, её физические свойства. Строение молекулы. Равновесие в растворе глюкозы. Биологическая роль.

Л.р.№18 Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.


§23





68/3

Химические свойства глюкозы

Химические свойства: взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование, реакции брожения. Применение глюкозы на основе её свойств.


Л.р.№19. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и нагревании.

§23



69/4

Фруктоза.

Изомер глюкозы - фруктоза. Сравнение строения молекул и химических свойств. Биологическая роль фруктозы. Фруктоза в природе.





70/5

Дисахариды.


Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Сахароза, лактоза, мальтоза их строение и биологическая роль. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.


Л.р.№20 Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Л.р.№21 Кислотный гидролиз сахарозы.

§23

консп.



71/6

Полисахариды.

Крахмал. Целлюлоза. Сравнение строения и свойств биологическая роль. Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Нахождение в природе. Биологическая роль. Применение полисахаридов.


Л.р.№22. Качественная реакция на крахмал.

§24




72/7

Понятие об искусственных волокнах.

Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами – образование сложных эфиров.

Л.р.№23 Знакомство с коллекцией волокон.



73/8

Решение эксперименталь-ных задач

1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.




74/9

Практическая работа №6. «Углеводы».




стр. 304-305



75/10

Контрольная работа №3 «Кислородсодержащие органические соединения»




8. Азотсодержащие органические соединения (11ч).


76/1

Амины.


Состав, строение аминов. Классификация. Изомерия. Номенклатура. Алифатические амины. Физические и химические свойства аминов.

Л.р.№24 Построение моделей молекул изомерных аминов. Л.р.№25 Образование солей аминов с кислотами.

§25



77/2

Анилин.

Анилин. Гомологический ряд ароматических аминов.

Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Получение и применение аминов.


Л.р.№26 Смешиваемость анилина с водой.

§25



78/3

Аминокислоты.

Состав, строение. Изомерия. Двойственность кислотно – основных свойств и её причины.



§26


79/4

Химические свойства аминокислот

Химические свойства: взаимодействие с основаниями, кислотами, реакция поликонденсации. Биологическая роль, применение.


§26



80/5

Синтетические волокна

Капрон, энант и другие.




81/6

Белки.

Белки как биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Биологические функции белков. Значение белков. Глобальная проблема белкового голодания и пути её решения.

Л.р.№27. Качественные реакции на белки.

§27



82/7

Химические свойства белков

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.


§27



83/8

Нуклеиновые кислоты.

Общий план строения нуклеотидов. Понятия о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная, третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.


§28



84/9

Практическая работа №7. «Амины. Аминокислоты. Белки».



стр. 306-307


85/10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие соединения».

Решение задач, упражнений, подготовка к контрольной работе.




86/11

Контрольная работа №4. «Азотсодержащие соединения».




9. Биологически активные вещества (8ч).


87/1

Витамины.

Понятие о витаминах, их классификация, обозначения. Нормы потребления. Авитаминоз и его профилактика. Отдельные представители водорастворимых витаминов и жирорастворимых витаминов, их биологическая роль.

Л.р. №28-30. Обнаружение витаминов А,С,Д в продуктах питания ( в растительном масле, яблочном соке, желтке куриного яйца).

§29



88/2

Ферменты.

Понятие о ферментах как биологических катализаторах. Значение и применение. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и РН среды.

Л.р.№.31 Разложение пероксида водорода под действием каталазы.

Л.р.№32 Ферментативный гидролиз крахмала под действием каталазы.

§30



89/3

Практическая работа №8 «Действие ферментов на различные вещества»



Стр.308-311


90/4

Гормоны.

Понятие о гормонах. Классификация: стероиды, полипептидные, белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.


§31



91/5

Лекарства.

Понятие о лекарствах. Группы лекарств: сульфамиды, антибиотики, аспирин. Безопасные способы применения. Краткие исторические сведения о возникновении химиотерапии. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз.

Л.р.№33. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме

§32



92/6

Наркотики

Наркотики, наркомания и её профилактика.




93/7

Практическая работа №9 «Анализ некоторых лекарственных препаратов»

Аспирин, парацетамол.


Стр.311-313


94/8

Практическая работа №10. «Идентификация органических соединений».



стр. 307-

308


95-99/1-5

Повторение, обобщение, систематизация знаний по курсу химии 10 класса.

Решение задач, упражнений, подготовка к итоговой контрольной работе.




100-101/6-7

Итоговая контрольная работа №5.





102/8

Обобщающий урок






















Название документа календар-темат план 11 кл.профиль.docx

hello_html_m169e5066.gifhello_html_3c0e731b.gifhello_html_1bd49c4.gifhello_html_550cac90.gifhello_html_m24ddfc9a.gifhello_html_m57ad6ce1.gifhello_html_m7ecca63c.gifhello_html_m350e4460.gifhello_html_m5ccd7ef1.gifhello_html_28938978.gif11 класс (профильный уровень)








































































































































































































































































96-99

Повторение за курс химии средней школы

Решение задач, упражнений, подготовка к итоговой контрольной работе.




100-101

Итоговая контрольная работа №5.





102

Обобщающий урок












Учебный комплекс для учащихся:


  1. Химия. 11класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М.: Дрофа, 2014. – 441 с.


Учебно-методический комплекс для учителя:


  1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2003. – 320с.

  2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл.: Учебное пособие .- М.: Дрофа, 2003. – 304с.

  3. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия.11кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012. – 157 с.

  4. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11 класс. Профильный уровень»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2012. – 176 с.





Название документа пояснительная записка.docx

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса «Химия» для 10 - 11 классов составлена на основе:

-  федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного 5.03.2004 года приказ № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

- Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (Письмо Министерства образования и науки РФ от 07.07.2005 года №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»);

- программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. – М. Дрофа, 2009 года.

Программа профильного уровня рассчитана на 102 учебных часа (по 3часа в неделю), из них 5 часов – резервное время. Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).

Изучение химии на третьей ступени общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

  • химической символики.

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.









Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

  • воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

  • подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

  • формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.


Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков используются:

Урок-лекция. Предполагаются  совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационный материал на компьютере, разработанный учителем или учениками, мультимедийные продукты.

Урок-практикум. На уроке учащиеся работают над различными заданиями в зависимости от своей подготовленности. Виды работ могут быть самыми разными: письменные исследования,  решение различных задач, изучение свойств различных функций, практическое применение различных методов решения задач. Компьютер на таких уроках используется как электронный калькулятор, тренажер устного счета, виртуальная лаборатория, источник справочной информации.

Урок-исследование. На уроке учащиеся решают проблемную задачу исследовательского характера аналитическим методом и с помощью компьютера с использованием различных лабораторий.

Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида. Урок–игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое, закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки.

Урок решения задач. Вырабатываются у учащихся умения и навыки решения задач на уровне обязательной и возможной подготовке. Любой учащийся может использовать компьютерную информационную базу по методам решения различных задач, по свойствам элементарных функций и т.д.

Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, тренировки технике тестирования. Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте. Причем в компьютерном варианте всегда с ограничением времени.

Урок-самостоятельная работа.  Предлагаются разные виды самостоятельных работ.

Урок-контрольная работа. Проводится с целью контроля знаний учащихся по пройденной теме.

Компьютерное обеспечение уроков

В разделе рабочей программы «Компьютерное обеспечение» спланировано применение имеющихся компьютерных продуктов: демонстрационный материал, задания для устного опроса учащихся, тренировочные упражнения, а также различные электронные учебники.

Демонстрационный материал (слайды)

Создается с целью обеспечения наглядности при изучении нового материала, использования при ответах учащихся. Применение анимации при создании такого компьютерного продукта позволяет рассматривать вопросы математической теории в движении, обеспечивает другой подход к изучению нового материала, вызывает повышенное внимание и интерес у учащихся.  

При решении любых задач использование графической интерпретации условия задачи, ее решения позволяет учащимся понять математическую идею решения, более глубоко осмыслить теоретический материал по данной теме.

Контроль знаний, умений, навыков осуществляется через контрольные, практические работы, тесты, а также самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Программой профильного уровня предусмотрено проведение 10 практических работ и 5 контрольных работ в 10 классе и 8 практических работ и 5 контрольных работ в 11 классе, курс завершается итоговой контрольной работой. В отличии от авторской программы (профильный уровень) в рабочей программе 10 класса отсутствует тема «Практикум», все практические работы сразу распределены по соответствующим тема.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

1. Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С. Ю. Пономарев и др. – М.: Дрофа, 2012 - 2014;

2. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. – М.: Дрофа, 2014.

Учебники соответствуют федеральному компоненту государственного образовательного стандарта профильного уровня и реализуют авторскую программу О.С.Габриеляна.



4


Название документа содержание тем учебного курса.docx

Содержание тем учебного курса

10 класс. Профильный уровень (Органическая химия)

Введение (5 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы:s иp. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: ϭ и π. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sр3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sр-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6 ; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, Н20, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений (8ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбо- циклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели молекул органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

Тема 2. Химические реакции в органической химии (6 ч)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканови аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере гало- геналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.

  1. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы.

Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).

Тема 3. Углеводороды (24 ч)

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Рифор- минг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декар- боксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свобод- но-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация л-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+/) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура ал- кадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение л-связей в молекулах ал кадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение л-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного п-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогениро- вания и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропан- бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

Тема 4. Спирты и фенолы (6 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н80 и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.


Тема 5. Альдегиды. Кетоны (5 ч)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

Тема 6. Карбоновые кислоты,сложные эфиры и жиры (11ч )

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. 15.Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17.Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18.Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19.Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1.Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина 3.Получение карбоновой кислоты из мыла.

4.Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Тема 7. Углеводы (10 ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Тема 8. Азотсодержащие органические соединения (11ч)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции бел г ков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.

Тема 9. Биологически активные вещества (8 ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А, D, Е). Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и pH среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н202 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (КI, FеС13, Мn02). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FеС13. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Практическая работа №8 Действие ферментов на различные вещества.

Практическая работа №9 Анализ некоторых лекарственных препаратов.

Практическая работа №10 Идентификация органических соединений.





Список литературы


  1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2004. – 480 с.

  2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл.: Учебное пособие. - М.: Дрофа, 2005. – 208 с.

  3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл.: Учебное пособие .- М.: Дрофа, 2003. – 304с.

  1. Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 10 кл.: Учебно-методическое пособие — М.: Дрофа, 2005 – 208с.

  1. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, и др.– М.: Дрофа, 2014. – 318 с.

  2. [Электронный ресурс ] Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 10-11 классы. - 2005.











11 класс. Профильный уровень (Общая химия)

Тема 1. Строение атома (9 ч)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, р, d,f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, JI. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.



Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы(15 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (ϭ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.sр3-гибридизацияуалканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность,стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.


Тема 3. Химические реакции (21 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоф- фа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетныезадачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение pH раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Моделин-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращенийР→ Р205→Н3Р04; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS-Fe (CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения pH слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.


Тема 4. Вещества и их свойства (33 ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.

  1. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.

  1. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с йодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с йодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлорово- дорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хло- роводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са→СаО→Са(ОН)2;

Р → Р205→ Н3Р04 →Са3(Р04)2;

Сu→ СuО→CuS04→ Сu(ОН)2→СuО → Сu;

С2Н5ОН→С2Н4→ С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.

  1. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.


Тема 5. Химический практикум (8ч)

  1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 4.Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

  1. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 8. Распознавание пластмасс и волокон.


Тема 6. Химия и общество (10ч)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.

Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.



















Список литературы


  1. [Электронный ресурс] Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 10-11 классы. - 2005.

  2. Габриелян, О. С. Готовимся к единому государственному экзамену [Текст] / О.С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов и др. — М.: Дрофа, 2013. – 256 с.

  3. Габриелян, О. С. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / Габриелян О. С., П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011.- 253 с.

  4. Габриелян, О. С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. [Текст]: учебное пособие / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2003. – 304с.

  5. Габриелян, О. С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. [Текст]: учебное пособие / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2005. – 208 с.

  6. Габриелян, О. С. Химический эксперимент в школе. 10 кл. [Текст]: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян, Л. П. Ватлина. — М.: Дрофа, 2005 – 208с.

  7. Габриелян, О. С. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11 класс. Профильный уровень» [Текст] /О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2012 – 176 с.

  8. Габриелян, О. С. Химия. 11класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений [Текст] / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М.: Дрофа, 2014. – 441 с.

  9. Габриелян, О. С. Химия.11кл. Профильный уровень [Текст]: методическое пособие / О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. — М.: Дрофа, 2012 – 157 с.

  10. Габриелян, О. С., Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. [Текст]: методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. — М.: Дрофа, 2003. – 320с.

  11. Голенда, М.В. Отработка познавательных универсальных учебных действий при решении окислительно – восстановительных заданий по химии. Углубленный уровень [Текст]: учебно – методическое пособие / М.В. Голенда, Е.П. Могутто; под общ. Ред. Р. Ш. Халиуллина. - Кемерово: Изд-во КРИПКиПРО, 2014. – 79 с.

  12. Дендебер, С. В. Современные технологии в процессе преподавания химии: Развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии [Текст] / авт. – сост. С. В. Дендебер, О.В. Ключникова. М.: 5 за знания, 2008. – 112 с.

  13. Добротин, Д. Ю. Химия. 11 класс. Контрольные работы в новом формате [Текст]: учебное пособие / Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина. М.: «Интеллект – Центр», 2012. – 128 с.

  14. Доронькин, В. Н. Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный, муниципальный, региональный этапы. 9-11 классы [Текст]: учебно – методическое пособие / В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная и др.: под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2013. – 280 с.

  15. Егоров, А.С. Репетитор по химии [Текст] /А.С.Егоров. - Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

  16. Маркина, И. В. Современный урок химии. Технологии, приемы, разработки учебных занятий [Текст] / И. В. Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288 с.

  17. Назарова, Т. С. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии [Текст] / Т. С. Назарова, В. Н. Лаврова. – М.: Владос, 2003. – 96 с.

  18. Пак, М. Алгоритмы в обучении химии [Текст]: книга для учителя / М. Пак. – М.: Просвещение, 1993. – 64 с.

  19. Рябов, М. А. Тесты по химии. 10 класс к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / М. А. Рябов. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. - 125 с.

  20. Хомченко, Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы [Текст] / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. – М.: «Новая Волна», 2005. – 278 с.

  21. Ширшина, Н. В. Химия: проектная деятельность учащихся [Текст] / авт. – сост. Н. В. Ширшина. Волгоград: Учитель, 2007. – 184 с.

  22. Богданова, Н. Н. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия. 10- 11 класс [Текст] / Н. Н. Богданова, Е. Ю. Васюкова. –

под ред. Оржековского П. А., Татура А. О.- М.: «Интеллект – Центр», 2007. – 208 с.

  1. Брейгер, Л.М. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана [Текст] / Л.М. Брейгер. – Волгоград: «Учитель», 2010.

  2. Зуева, М.В. Контрольные и проверочные работы по химии: 10-11 классы [Текст]: метод. пособие / М. В. Зуева, Н. Н. Гара. – М.: Дрофа, 2001. – 144 с.

  3. Суровцева, Р. П. Тесты по химии. 10-11 классы [Текст]: учебно – методическое пособие / Р. П. Суровцева, л. С. Гузей, Н. И. Останний и др. – М.: Дрофа, 2002. – 128 с.

1


Название документа требования к уровню подготовки.docx

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе


В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен


знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-,р-,d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

  • основные теории химии, строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике, основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этилен- гликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s-,р-,d-элементы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д. И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, — экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.



КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.



Оценка умений решать экспериментальные задач

Отметка «5»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
      дано полное объяснение и сделаны выводы.
      
Отметка «4»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
      
Отметка «3»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      
Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
      
Отметка «1»:
      задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.



6


Название документа КТП 8-9 класс.docx

Календарно - тематическое планирование 8 класс

Учебный комплекс для учащихся:


Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. «Неорганическая химия» + CD-ROM. - М.: Просвещение, 2011 г.

CD-ROM. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD). - М.: Просвещение, 2011 г.

Н.И. Габрусева. Рабочая тетрадь. Химия 8. - Пособие для учащихся общеобразовательных школ. - М.: Просвещение. 2014 г.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. «Неорганическая химия. Органическая химия» + CD-ROM. - М.: Просвещение, 2012 г.

CD-ROM. Химия. 9 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD). - М.: Просвещение, 2012 г.

Н.И. Габрусева. Рабочая тетрадь. Химия 9. - Пособие для учащихся общеобразовательных школ. - М.: Просвещение. 2014г


Учебно-методический комплекс для учителя:

Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – Пособие для учителя / Н.Н. Гара.- М.: Просвещение, 2009 г.

Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. – Пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение. - 2009 г.

Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации. 8-9 классы/ Н.Н. Гара, М.В. Зуева. - М.: Просвещение, 2009 г.

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с "помощником". 8-9 классы / Н.Н. Гара, М.В. Зуева. - М.: Просвещение, 2013 г.

Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2013.

Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2013.

п/п

ДАТА

Тема урока

Тип урока

Часы

Обязательные элементы содержания

Лабораторные опыты и демонстрации

Типы задач

Измерители (виды контроля)

Оборудование

Задание

на дом.

Тема 1 «Первоначальные химические понятия» 18

1


Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.


УИНЗ

1

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

Л\р « Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»


Фронтальная беседа.

Спиртовка, пробирки, пробиркодержатель, магнит, ступка с пестиком, молоток, наковальня, вода, перманганат калия, сахар, сера, железо, медная проволока.

§ 1,

вопр. 1-5,

(с. 13)

2


Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием». УЗЗ

1

Лабораторное химическое оборудование и правила работы с ним. Техника безопасности при работе в химическом кабинете (вводный и первичный инструктаж).

С.51-52



Оборудование согласно инструкции учебника.


3


Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, выпаривание. КУ

1

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание и другие.

Л\р «Разделение смеси»



Фильтр, фильтровальная бумага, воронка, шпатель, фарфоровая чашка, магнит, стакан, железо, мел, поваренная соль, сера, древесина, вода.

§ 2,

вопр. 6-9,

(с. 13)

4


Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

УЗЗ

1

Текущий инструктаж по технике безопасности при выполнении практической работы. Способы разделения смесей.

С.52



Оборудование согласно инструкции учебника.


5


Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

КУ

1

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки и условия возникновения и течения химических реакций.

Л/р «Примеры физически химических явлений»; «Рассмотрение веществ с различными физическими св-ми»




§ 3,

вопр. 10-13,

(с. 13)

6


Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. КУ

1

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.




Фронтальн письменная работа по заданиям.


§ 4-5,

вопр. 3-13,

(с. 25)

7


Простые и сложные вещества. Химический элемент. УИНЗ

1

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Образцы простых и сложных веществ.




§ 6-8

(выборочно)

вопр. 14-

17

(с. 25)

8


Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

УИНЗ

1

Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента.




Таблица Менделеева, карточки с названиями и символами элементов, сера, медь, железо.

§ 8,

вопр. 18-19 (с. 25)

9


Закон постоянства состава вещества.

УИНЗ

1

Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава вещества.




Тестирование по теме урока.


§ 9-10,

вопр. 1-4

(с. 31)

10


Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

УИНЗ

1

Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Относительная молекулярная масса сложного вещества.



Вычисление относительнМr в-ва по формулеВычисление массовой доли элемента химическом соединении.

Установление простейшей формулвещества по массовым долям элементов.

Решение задач

Таблица Менделеева, шаростержневые и объемные модели молекул; вода. хлорид натрия, серная кислота, фосфорная кислота, медь, железо, алюминий, магний, сера, гидроксид калия, уголь, кремний.

§ 9-10

11


Количества вещества, моль. Молярная масса.

УИНЗ

1

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.


Расчетные задачи по химическим формулам с применением величин: масса, количество вещества, молярная масса.

Решение расчетных задач по теме урока.

Т. «Кристаллические решетки», коллекции веществ количеством 1 моль, модели кристаллических решеток графита, магния, йода, уголь, сера, медь, железо, вода, оксид меди.

§ 9-10

12


Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

УИНЗ

1

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.



С. р. по теме «Атомы и молекулы. Химические формулы»

Таблица Менделеева, набор для моделирования и образцы шаростержневых моделей молекул, вода дистиллированная, оксид меди, сульфат меди.

§ 11-12

(до с. 34),

вопр. 1-3

(с. 37)

13


Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.


КУ

1

Составление химических формул по валентности.



Упражнение в применении полученных знаний по теме «Валентность»

Таблица Менделеева, набор для моделирования и образцы шаростержневых моделей молекул, вода дистиллированная, оксид меди, сульфат меди.

§ 12,

упр. 4-7

(с. 37),

задачи 1,2

(с. 37)

14


Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.


КУ

1

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций.

Л/р «Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций».



Фронтальный контроль (комбинированный).

Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ, весы, лучина, спиртовка, перманганат калия, уголь, железо, медь, оксид меди, медный купорос, парафин, гидроксид кальция.

§ 13-14,

вопр. 1-3

(с. 47)

§ 15

15


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

УИНЗ

1

Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Л/р «Разложение основного карбоната меди»; «Реакция замещения меди железом».




§ 16,

вопр. 5-7

(с. 47-48)

16


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. УЗЗ

1

Типы химических реакций.



С.р. по теме «Коэффициенты в уравнениях реакций. Типы реакций»


§ 15

§ 16


17


Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

КУ

1

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.



Решение расчетных задач по карточкам.

С. р. по теме урока (фронтальная).

Памятка «Алгоритм решения задач по уравнениям реакций».

§ 17,

Индивидуаль-

ные задачи

18


Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Первоначальные химические понятия»

УЗЗ

1

Вещества и их свойства. Физические и химические явления. Химические реакции. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Химическая формула. Химическое уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.


Расчетные задачи различных типов

Семинарское занятие по теме. Работа по вариантам.

Прибор для фильтрования, реактивы для опыта «Вулкан», ступка, спиртовка, дихромат аммония.

Повторить

§ 2-17

19


К/р№ 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1

КЗ







Тема №2 «Кислород» 5 ч.

20/1


Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе.

УИНЗ

1

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Кислород - самый распространенный химический элемент на Земле.

Круговорот кислорода в природе, его значение

Демонстрация «Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды»


Анализ контрольной работы №1.


Т. «Кислород»; т. «Применение кислорода»; т. «Способы получения кислорода»; коллекция минералов и горных пород, кислород в газометре, оксиды металлов и неметаллов.


§ 18-20 ,

упр. 1-7

(с. 59-60),

задачи 1-2

(с. 60)

21/2


Горение. Оксиды.

КУ

1

Состав молекулы кислорода. Окисление. Горение. Реакция окисления. Аллотропия. Оксиды (состав)..

Л/р «Ознакомление с образцами оксидов»



Опорная схема «Получение и химические свойства кислорода»; кислород, сера, фосфор, железо, медь.

§ 18-20

22/3


Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»

УЗЗ

1

Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Газометр. Свойства кислорода.

С.70



Оборудование согласно инструкции учебника.

§ 20-21,

решение

задач по

карточкам

23/4


Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

КУ

1

Количественный состав воздуха. Защита атмосферы от загрязнений.

Демонстрация «Определение состава воздуха»


Индивидуальная работа с использованием рисунков 34,35.


Прибор для определения состава воздуха, вода, фосфор красный; т. «Состав воздуха».

§ 22,

упр. 5-7,

(с. 69),

решение

задач по

карточкам

24/5


Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

КУ

1

Выделение и поглощение теплоты. Тепловой эффект. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.


Расчеты по термохимическим уравнениям

С. р. по карточкам по теме «Кислород».

Т. «Строение пламени», стаканы, стеклянные палочки с резиновыми наконечниками, фарфоровая чашка, стеклянные трубки, тигельные щипцы, лучинка, спиртовка, термометр, известковая вода, свеча, серная кислота (конц.)

§ 23,

упр. 11-13,

(с. 69)


§ 24,

задачи 1,

2 (с. 69)

Тема №3 «Водород» 3 ч.

25/1


Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.

УИНЗ

1

Водород в природе. Получение и применение водорода. Физические свойства водорода. Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность.

Л/р «Получение водорода и изучение его свойств».

Демонстрации: получение водорода в аппарате Киппа; проверка водорода на чистоту; горение водорода; собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.




26/2


Водород – восстановитель.

УИНЗ

1

Состав молекулы водорода. Восстановление. Реакции окисления и восстановления.

Л/р «Взаимодействие водорода с оксидом меди (2)».




27/3


Повторение и обобщение материала тем «Кислород» и «Водород».

УЗЗ

1

Сравнение свойств кислорода и водорода.


Расчеты по термохимическим уравнениям.

Индивидуальная дифференцированная работа по темам.


Тема №4 «Растворы. Вода» 7 ч.

28/1


Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

УИНЗ

1

Растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость. Растворение – физико-химический процесс.


Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Работа по карточкам.

Вводный тест по теме «Вода в природе» «Получение питьевой воды», итоговый тест «Вода – растворитель

Прибор для изучения электропроводимости, стаканы, термометр, микролаборотории, цветные водные растворы солей, сахар; т «Растворимость веществ в воде»

§ 28

до 80 с., вопр. 1-2 (с. 81)

29/2


Определение массовой доли растворенного вещества.

УИНЗ

1

Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля растворенного вещества.


Решение задач с использованием массовой доли растворенного вещества.


Прибор для изучения электропроводности растворов, медь, азотная кислота, уксусная кислота, вода.

§ 28

до 81 с., вопр. 3-6 (с. 81), задачи

1-4 (с. 81)



30/3


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» УЗЗ

1

Приготовление растворов. Способы выражения состава раствора.

С.88



Набор оборудования согласно инструкции по проведению работы.

Решение задач

по карточкам

31/4


Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

КУ

1

Экологические проблемы, связанные с очисткой воды.

Демонстрация: анализ воды; синтез воды.



Физическая карта мира, коллекция «Минералы и горные породы»; вода дистиллированная, дождевая, водопроводная, питьевая, озерная.

§ 29,

упр. 1-7, задача

(с. 88)

32/5


Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

КУ

1

Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами. Гидроксильная группа. Основания. Основные и кислотные оксиды.

Л/р «Химические свойства воды»


Решение кроссворда по теме «Вода».

Т. «Ряд активности металлов», вода, натрий, оксид кальция, лакмус, водный раствор СО2, фенолфталеин; образцы разных оснований; схема «Круговорот воды в природе».

§ 29

33/6


Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Растворы. Вода».

УЗЗ

1

Растворитель. Раствор. Растворимость. Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами.


Решение задач с применением понятия о массовой доле и концентрации веществ.



§ 28-29

34/7


К/ р №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». КЗ

1


Тема №5 «Основные классы неорганических соединений» 10 ч. (9+1)

35/1


Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

УИНЗ

1

Оксиды. Классификация: основные, кислотные, амфотерные оксиды. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.

Л.о. по теме урока.


С.р. по теме урока (программированная).

Т. «Оксиды»

§ 30,

упр. 1-7, задача 1-2 (с. 92-93)

36/2


Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

УИНЗ

1

Основание. Классификация: растворимые и нерастворимые основания. Номенклатура. Основные свойства. Получение

Л.о. по теме урока.


Фронтальная работа по заданиям.

Т. «Основания», микролаборатории, т. «Растворимость кислот , солей и оснований в воде».

§ 31,

упр. 1-9, задача 1-2 (с. 99)

37/3


Реакция нейтрализации.

КУ

1

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Л/р «Химические свойства оснований»


С.р. по теме урока (программированная).


§ 30-31, задачи

3-4 (с. 99)

38/4


Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

КУ

1

Кислоты. Классификация: по основности, по наличию кислорода. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.

Л/р «Химические свойства кислот»


Фронтальная работа по теме урока.


С.р. по теме урока (программированная).

Т. «Кислоты»,

§ 32,

упр. 5-9, задачи 1-2 (с. 104-105)

39/5


Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

КУ

1

Соли. Классификация: средние, кислые соли. Номенклатура. Способы получения солей.

Л. о. по теме урока.



Т. «Соли». «Ряд активности металлов».

§ 33, упр. 5-10, задачи

1-2

(с. 112)

40/6


Химические свойства солей.

КУ

1

Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.

Л/р «Химические свойства солей»


С.р. по теме урока (программированная).


§ 32-33, задачи

3-4

(с. 112)

41/7


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

УИНЗ

1

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений.

Л/р «Генетическая связь между классами веществ».


С.р. по теме урока (программированная).

Т. «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений»

§32 -33

42/8


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»

УЗЗ

1

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

С.114



Набор оборудования согласно инструкции по проведению работы.


43/9


Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений» УЗЗ

1

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений.


Решение разноуровневых задач по уравнениям химических реакций.

Семинарское занятие по теме.

Т. «Классификация неорганических веществ», микролаборатории.

§30 -33

44/10


К/р №3 по теме «Основные классы неорганических соединений». КЗ

1







Тема №6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» 8 ч.

45/1


Первые попытки классификации химических элементов.

УИНЗ

1

Классификация элементов на металлы и неметаллы. Свойства амфотерных соединений.

Л/р «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»



Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 34,

упр. 1-3 (с. 122), решение задач по карточкам

46/2


Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

УИНЗ

1

Периодический закон. Группа щелочных металлов и галогенов.
















Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

47/3


Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

УИНЗ

1

Физический смысл номера группы и периода. Виды таблиц. Современная формулировка периодического закона.



Фронтальная беседа по вопросам.

Периодическая система элементов.

Презентация «Периодический закон и система элементов»

48/4


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

КУ

1

Значение периодического закона. Менделеев – ученый и гражданин



Решение кроссворда по теме.

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

48/5


Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.

УИНЗ

1

Размер атома. Нейтрон, протон, электрон. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.



Индивидуальная работа по карточкам.

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

49/6


Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

КУ

1

Орбиталь. Электронная плотность. Энергетический уровень. Энергетическая диаграмма.



Индивидуальная работа по карточкам.

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

50/7


Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

УЗЗ

1

Периодическое закономерное изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.









Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

52/8


Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»

УЗЗ

1

Нейтрон, протон, электрон. Изотопы. Орбиталь. Электронная плотность. Энергетический уровень. Энергетическая диаграмма. Периодическое закономерное изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.




С. р. по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»



Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

Тема №7 «Строение вещества. Химическая связь» 9 ч.

53/1


Электроотрицательность химических элементов.

УИНЗ

1

Электроотрицательность металлов и неметаллов. Изменение значения электроотрицательности в периоде и главной подгруппе.




Т. «Значение электроотрицательности элементов 3-го периода»

§ 40,

вопр. 1

(с. 145)

54/2


Основные виды химической связи.

УИНЗ

1

Механизм образования ковалентной связи.




Т. «Ковалентная связь», модель кристаллических решеток ковалентных соединений.

§ 41,

вопр. 2-7

(с. 145)

55/3


Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная.

УЗЗ

1

Механизм образования и свойства веществ с ковалентной полярной и ковалентной неполярной химической связью.



С. р. по теме урока.

Т. «Ковалентная связь»,

§ 41


56/4


Основные виды химической связи: ионная.

УЗЗ

1

Механизм образования и свойства веществ с ионной связью.

Л/р «Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями»


С.р. по теме «Ионная связь

Т. «Ионная связь», модель кристаллических решеток ионных соединений.

§ 41


57/5


Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. КУ

1

Типы кристаллических решеток: ионная, атомная и молекулярная.

Л/р «Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток»



Т. «Виды кристаллических решеток»

§ 42

58/6


Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.КУ

1

Различия между валентностью и степенью окисления. Алгоритм определения степеней окисления элементов.

.


Тестирование по теме урока

Т. «Степени окисления элементов 3-го периода»

§ 43,

вопр. 4-7

(с. 152),

задачи 1, 2

(с. 152)

59/7


Окислительно-восстановительные реакции.

УИНЗ


1

Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.

Алгоритм составления уравнений с окислительно-восстановительным процессом.



Т. «Окислительно-восстановительные реакции»

§ 43,

Решение

задач

60/8


Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Строение вещества. Химическая связь» УЗЗ

1

Виды химической связи между атомами в молекулах. Кристаллическая решетка. Алгоритм составления окислительно-восстановительных реакций.



Семинар по теме.


§ 40 -43


61/9


К/ р №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

КЗ



1







Тема №8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» 3 ч.

62/1


Закон Авогадро. Молярный объем газов.

УИНЗ

1

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Нормальные условия.


Решение задач с использованием газовых законов.


Т. «Закон Авогадро»

Таблицы физических величин.

§ 44,

вопр. 1-2, задачи 1, 2 (с. 156)

63/2


Относительная плотность газов.

КУ

1

Относительная плотность газов.


Решение задач с использованием газовых законов.



§ 44

64/3


Объемные отношения газов при химических реакциях.

КУ

1

Объемные отношения газов при химических реакциях.


Вычисления массы, объема и количества вещества одного из продуктов по массе, объему или количеству, содержащего определенную долю примесей.



§ 45,

вопр. 3-4, задачи 3,4

(с. 156)

Тема №9 «Галогены» 6 ч.

65/1


Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

УИНЗ

1

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрация «Знакомство с физическими свойствами галогенов»; л/р «Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений».



Т. «Периодическая система элементов», «Строение молекул галогенов»

§ 46-47

66/2


Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

КУ

1

Физические и химические свойства соляной кислоты и ее солей. Применение хлоридов.

Демонстрация «Знакомство с образцами природных хлоридов»;

л/р «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода».




§ 48-50

67/3-

68/4


Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Галогены» УЗЗ

2

Строение атомов галогенов. Химические свойства хлора и соляной кислоты.

П/ р №6 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

С.173-174



§ 46 -49

69/5


К/р №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены» КЗ

1







70/6


Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса. КУ

1








КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 9 класс

Учебный комплекс для учащихся:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. «Неорганическая химия» + CD-ROM. - М.: Просвещение, 2011 г.

CD-ROM. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD). - М.: Просвещение, 2011 г.

Н.И. Габрусева. Рабочая тетрадь. Химия 8. - Пособие для учащихся общеобразовательных школ. - М.: Просвещение. 2014 г.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. «Неорганическая химия. Органическая химия» + CD-ROM. - М.: Просвещение, 2011 г.

CD-ROM. Химия. 9 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD). - М.: Просвещение, 2011 г.

Н.И. Габрусева. Рабочая тетрадь. Химия 9. - Пособие для учащихся общеобразовательных школ. - М.: Просвещение. 2014г

Учебно-методический комплекс для учителя: Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – Пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2009 г.

Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. – Пособие для учителя.- М.: Просвещение. - 2009 г.

Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации. 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2009 г.

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с "помощником". 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2013 г.

Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2013.

Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2013.



урока



Тема занятия.

Тип урока.

Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков

Лабораторные опыты

Оборудование

Формы контроля знаний, умений

Дата проведения по плану

Дата проведения

фактический

1

2

3

4

5

6

7

8

Повторение (3 часа)

1

ПЗ и ПС Д.И.Менделеева в свете строения атома

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Строение атома. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.






2

Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки






3

Основные классы неорганических соединении: оксиды, кислоты, основания, соли.






Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 часов)

4/1

Тема 1. Теория электролитической диссоциации

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода

Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле. Л\р №1 «Испытание веществ на электрическую проводимость»

Презентация «Электролитическая диссоциация веществ»




5/2

Диссоциация кислот, щелочей, солей

Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония






6/3

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты






7/4

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции


л/ №2 «Реакции обмена между растворами электролитов»

Презентация «Реакции ионного обмена»




8/5

Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений

Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций

л/р №2 «Реакции обмена между растворами электролитов»

л\р №3 «Качественная реакция на хлорид – ион».

Презентация «Реакции ионного обмена»

С.р.«Реакции обмена между растворами электролитов» 20 мин.



9/6

Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД







10/7

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке







11/8

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление


Презентация «Окислительно – восстановитель-ные реакции»




12/9

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР


Презентация «Окислительно – восстановительные реакции»

С.р. «ОВР» 20 мин.



13/10

Гидролиз солей

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения

Действие индикаторов на растворы солей

Презентация «Гидролиз солей»




14/11

Обобщение и систематизация знаний по теме ТЭД







15/12

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме « ТЭД»».

Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов.Использование качественных реакций для распознавания ионов.



Набор реактивов согласно инструкции учебника на с.24




16/13

Контрольная работа № 1 по теме ТЭД








Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

17/1

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.



Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон – как простое соединение

Демонстрация: аллотропия кислорода.

Л\р №4 «Получение и свойства озона»

Электронное пособие «Строение атома»




18/2

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. УИНЗ

Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Демонстрация: аллотропия серы.

Л/р №5 «Знакомство с образцами природных соединений серы».


Тест «Строение атомов серы и кислорода» 10 мин.



19/3

Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

КУ

Сернистый газ.

Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.

л/р №6 «Распознавание сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе»





20/4

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

КУ

Сульфаты. Гидросульфаты

л/р №7 «Распознавание сульфат-ионов в растворе»





21/5

Окислительные свойства серной кислоты.

УИНЗ

Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами



С.р. «Окислительные свойства серной кислоты» 20 мин.



22/6

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

УЗЗ



Набор реактивов согласно инструкции учебника




23/7


Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

УИНЗ

Скорость хим. р-ции. Катализатор. Ингибитор.


Презентация «Скорость химической реакции»




24/8


Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

КУ

Умение решать расчетные задачи



Решение задач по карточкам




25/9

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера» УКЗ






Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

26/1

Анализ результатов контрольной работы.

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

УИНЗ

Нитриды. Фосфиды


Электронное пособие «Строение атома»

Тест «Строение атома азота» 10 мин.



27/2

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.

УИНЗ

Ион аммония, донорно-акцепторный механизм

Д. Получение аммиака и его растворение в воде.

Презентация «Аммиак»




28/3

Соли аммония


КУ

Соли аммония. Двойные соли

л/р №8 «Взаимодействие солей аммония со щелочами»


С.р. «Свойства аммиака и солей аммония» 20 мин.



29/4

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

УЗЗ



Набор реактивов согласно инструкции учебника




30/5

Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли.

УИНЗ

Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании

л/р №9 «Качественная реакция на нитрат-ион».

Д. Ознакомление с образцами природных нитратов.

Презентация «Азотная кислота и ее соли»




31/6

Окислительные свойства азотной кислоты.

УИНЗ

Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами


Презентация «Азотная кислота и ее соли»




32/7

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

КУ

Белый, красный и черный фосфор

Д. Ознакомление с образцами природных фосфатов.

Электронное пособие «Строение атома»

Тест «Строение атома фосфора» 10 мин.



33/8

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

КУ

Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения

Определение фосфорных минеральных удобрений

Презентация «Минеральные удобрения»

Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного



34/9

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

УЗЗ



Набор реактивов согласно инструкции учебника




35/10

Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор» УКЗ






Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

36/1

Анализ результатов контрольной работы.

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.

УИНЗ

Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены.

Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)

Явление адсорбции на примере активированного угля.

Д.Кристаллическая решетка угля и графита.

Электронное пособие «Строение атома»

Тест «Строение атома углерода» 10 мин.



37/2

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

КУ

Газогенератор. Генераторный газ.

Газификация топлива.

Физиологическое действие угарного газа.






38/3

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

КУ

Карбонаты. Гидрокарбонаты.

Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода.

л/р №10 «Ознакомление со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов»

Презентация «Угольная кислота и ее соли»

С.р. «Свойства углерода и его важнейших соединений» 20 мин.



39/4

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

УЗЗ



Набор реактивов согласно инструкции учебника




40/5

Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент

УИНЗ

Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент

л/ №11 «Ознакомление с видами стекла.

л/р №12 «Качественная реакция на силикат – ион.

Коллекция «Стекло, изделия из стекла» Презентация «Кремний»




41/6

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

УЗЗ

Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов.

Генетическая связь между неорганическими соединениями.



С.р. «Кремний и его соединения» 20 мин.



42/7

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

УЗЗ

Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.



Решение расчетных задач по карточкам



Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)

43/1

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь.


УИНЗ

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Металлы в физике. Электро- и теплопроводность.

л/р №13 «Рассмотрение образцов металлов»

Электронное пособие «Строение атома

Презентация «Металлы»

Тест «Строение атомов металлов»

10 мин.



44/2

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

УИНЗ

Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

л/р №14 « Взаимодействие металлов с растворами солей»





45/3

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

КУ

Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы

Экологические проблемы: кислотные дожди.

Сплавы, интерметаллические соединения

Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства.


Презентация «Металлургия»

Коллекция «Чугун и сталь»

Тест «Металлы и сплавы» 20 мин.



46/4

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

УИНЗ

Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов

л/ р №15 «Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция.

Взаимодействие с водой»

Презентация «Щелочные металлы»




47/5

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.


УИНЗ

Соединения кальция, особенности химических свойств

Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании.


л/р №16 «Ознакомление с природными соединениями кальция.

Взаимодействие с водой»

Презентация

«Щелочноземельные металлы»

С.р. «Щелочные и щелочноземельные металлы» 20 мин.



48/6

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

УИНЗ

Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.

л/р №17 « Ознакомление с образцами важнейших солей алюминия. Взаимодействие с водой»

Презентация «Алюминий»

Коллекция «Алюминий»




49/7

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

КУ

Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ»

л\р №18 «Получение гидроксида алюминия по реакции обмена. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью»


С.р. «Амфотерность соединений алюминия»

15 мин.



50/8

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

УИНЗ

Железо в свете представлений об ОВР.

Д. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Презентация «Железо и его важнейшие соединения»




51/9

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

КУ

Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии

л/р №19 «Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами»

Презентация «Железо и его важнейшие соединения»

С.р. «Железо и его важнейшие соединения»

15 мин.



52/10

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

УЗЗ

Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.


Набор реактивов согласно инструкции учебника




53/11

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

УЗЗ

Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.


Набор реактивов согласно инструкции учебника




54/12

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

КУ

Алгоритм решения задачи.



Работа по индивидуальным карточкам



55/13

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»

УЗЗ

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.



Тест «Свойства металлов главных подгрупп 1-3 групп периодической системы» 20 мин.



56/14

Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов» УКЗ






Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)

57/1

Анализ результатов контрольной работы.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова.

УИНЗ

Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы. Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Д. Модели молекул органических соединений.

Презентация «Теория строения органических соединений»




58/2

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

УИНЗ


Изомерия. Изомеры. Функциональные группы


Презентация «Изомерия»




Тема 7. Углеводороды (4 часа.)

59/1

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.


УИНЗ

Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность

Д. Горение метана и обнаружение продуктов горения.

Презентация

«Алканы»

Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.



60/2

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства

КУ

Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация

л/р №20 «Горение этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен»

Презентация

«Алкены»




61/3

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

КУ

Ацетиленовые (алкины). Тройная связь. Диеновые (алкадиены). Циклоалканы


Презентация

«Алкадиены»

Тест «Углеводороды» 15 мин.



62/4

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

КУ

Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность

Альтернативные виды топлива

Д. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Презентация

«Природные источники углеводородов»

Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.



Тема 8. Спирты (2 часа)

63/1

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

УИНЗ

Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа

Д. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

Презентация

«Спирты»




64/2

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

КУ

Многоатомные спирты. Качественная реакция

Д. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Презентация

«Спирты»

Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов.



Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (2 часа)

65/1

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

УИНЗ Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.


Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа Сложные эфиры. Мыла

Д.Получение и свойства уксусной кислоты.

Презентация

«Карбоновые кислоты»

Расчет практического выхода продукта



66/2

Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

УИНЗ

Жиры. Калорийность пищи

Д. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Презентация

«Жиры»

Тест «Спирты, кислоты и жиры» 15 мин.



Тема 10. Углеводы (1 час)

67/3

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

УИНЗ

Углеводы. Моносахариды. Полисахариды. Природные полимеры.

Д. Качественные реакции на глюкозу Д. Качественные реакции на крахмал.

Презентация

«Углеводы»




Тема 11. Белки. Полимеры (5 часов)

68/1

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

КУ

Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны



Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации

Д. Качественные реакции на белок.







Д. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида

Презентация

«Белки»








Презентация

«ВМВ»

Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов



Тема Повторение (2 часа)

69/1

Итоговая контрольная работа







70/2

Обобщение тем









Название документа Рабочая программа по химии 8-9.docx



Содержание



Пояснительная записка ………………………………………………………………... 3

Содержание тем учебного предмета …………………………………………………. 7

Требования к уровню подготовки выпускников …………………………………… . 13

Учебно-тематическое планирование …………………………………………………. 18

Список литературы …………………………………………………………………… . 21





























ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Изучение химии на ступени основного общего образования развиваетпознавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, способствует самостоятельному приобретению знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитываетотношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Ведущими идеями курса являются:

  • материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

  • конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

  • законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений;

  • наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.


Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.



Основные задачи учебного курса:

  • Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

  • Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

  • Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

  • Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.



В учебном плане школы предусмотрено 34 рабочих недели. В связи с этим на изучение предмета химии отведено 136 часов. Предмет изучается в 8 – 9 классах: 8 класс - 68 часов (2 часа в неделю), 9 класс - 68 часов (2 часа в неделю).


Рабочая программа учебного курса химии для 8- 9 классов (далее – рабочая программа) разработана на основании:

  • федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного 5.03.2004 года приказ № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (Письмо Министерства образования и науки РФ от 07.07.2005 года №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»);

  • на основе программы общеобразовательных учреждений курса химии для учащихся 8-11 классов Н.Н. Гара. - М.: «Просвещение», 2010, предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, 8-11 классы, 2010 г., рекомендованной Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ:

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Himia_8-9_10-11kl/index.html


При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

8 класс

  • CD-ROM. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD) / - М.: Просвещение, 2011 г.

  • Габрусева, Н.И. Рабочая тетрадь. Химия 8 [Текст]: пособие для учащихся общеобразовательных школ / Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2014г.

  • Гара, Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе[Текст]: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2009 г.

  • Добротин, Д.Ф. Химия. 8 класс. Контрольные работы в новом формате [Текст]: учебное пособие / Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина. – М.: «Интеллект – Центр», 2013. – 128 с.

  • Рудзитис, Г.Е. Химия. 8 класс. «Неорганическая химия» + CD-ROM.: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М.: Просвещение, 2011 г.


9 класс

  • CD-ROM. Химия. 9 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD) / - М.: Просвещение, 2011 г.

  • Габрусева, Н.И. Рабочая тетрадь. Химия 9: пособие для учащихся общеобразовательных школ[Текст] / Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2014г

  • Гара, Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе [Текст]: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение. - 2009 г.

  • Добротин, Д.Ф. Химия. 9 класс. Контрольные работы в новом формате [Текст]: учебное пособие [Текст] / Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина. – М.: «Интеллект – Центр», 2011. – 128 с.

  • Рудзитис, Г.Е. Химия. 9 класс. «Неорганическая химия. Органическая химия» + CD-ROM / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2012 г.

8 и 9 классы

  • Гара Н.Н. Химия. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации. 8-9 классы [Текст] / Н.Н. Гара, М.В. Зуева. - М.: Просвещение, 2009 г.

  • Гара, Н.Н. Химия. 8-9 классы. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы [Текст] / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2013 г.

  • Гара, Н.Н. 8-9 классы. Программы общеобразовательных учреждений. Химия[Текст] / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2010 г.

  • Гара Н.Н. Химия. Задачник с "помощником". 8-9 классы [Текст] / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2013 г.

  • Гара, Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы [Текст] / Н.Н. Гара. – Дрофа, 2013.

  • Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы [Текст] / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2013.


MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий». 2004

  2. Химия 8-9 . Нестандартные уроки Корифей. 2009г.

Программа рассчитана на:

  • 8 класс – 68 часов (2 ч. в неделю), в т. ч. отводится на контрольные работы – 5 часов, практические - 6 часов.

  • 9 класс 68 часов (2 ч. в неделю), в т. ч. отводится на контрольные работы – 5 часа, практические - 7 часов.

Во всех классах запланировано проведение демонстраций, лабораторных работ.

Предпочтительная форма организации учебного процесса в 8-9 классах -уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм с применением методов обучения: ИКТ, игровой технологий, технологии критического мышления и программированного обучения, проектного метода, с использованием форм учебной деятельности учащихся – индивидуальной, групповой, фронтальной и практические занятия.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений, навыков в 8-9 классах выступают: письменный опрос (самостоятельные и контрольные работы с использованием дифференцированных тестовых заданий) и устный (индивидуальная и фронтальная беседа), самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, а итоговая – в форме теста.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  • выполнять простые химические опыты;

  • учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе. Тема урока совпадает с названием параграфа учебника,

Резервное время распределено следующим образом:

  1. 1 час – добавлен в тему №5 для обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»

  2. 2 часа добавлено для обобщения и систематизации знания в конце учебного года.


СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА 8 КЛАССА


Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

  • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

  • Очистка загрязненной поваренной соли

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Тема 2. Кислород (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.


Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.


Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).


Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.


Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.


Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.


Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.


Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Практическая работа Получение соляной кислоты и изучение её свойств.


СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА


Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и силикат – ион.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты.. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (1 ч)

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (1 ч)

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ЗА КУРС ХИМИИ В ОСНОВНОЙ ШКОЛЕ

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

•     химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•     важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•     основные законы xilmuu: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь

•     называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•     объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•     составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.Менделеева; уравнения химических реакций;

•     обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•     безопасного обращения с веществами и материалами;

•     экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•     оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•     критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•     приготовления растворов заданной концентрации.


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задач

Отметка «5»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
      дано полное объяснение и сделаны выводы.
      
Отметка «4»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
      
Отметка «3»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      
Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
      
Отметка «1»:
      задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

















УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс

пп

Тема

Кол час по программе Н.Н. Гара

Кол час по рабочей программе

В т.ч п/ р

В т.ч

к/р

1

Тема № 1. Первоначальные химические понятия

Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».

Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

18

19

2

1

2

Тема № 2. Кислород

Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»

5

5

1


-

3

Тема № 3. Водород

3

3


-

4

Тема № 4. Растворы. Вода

Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

6

6

1

1

5

Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

9

10

1

1

6

Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома

8

8

-

-

7

Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

9

9

-

1

8

Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов

3

3

-

-

9

Тема № 9. Галогены

Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

6

6

-

1

10

Резервное время


3

2




Итого


70

70

6

5

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 9 класс

пп

Тема

Количество часов по программе Н.Н.Гара

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ

1

Повторение


3



2

Электролитическая диссоциация

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

10

13

1

1

3

Кислород и сера

Практическая работа №2

« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

9

9

1

1

4

Азот и фосфор

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

10

10

2

1

5

Углерод и кремний

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

7

7

1

-

6

Общие свойства металлов

Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

14

14

2

1

7

Первоначальные представления об органических веществах

2

2

-

-

8

Углеводороды

4

4

-

-

9

Спирты

2

2

-

-

10

Карбоновые кислоты. Жиры.

3

2

-

-

11

Углеводы.

2

1

-

-

12

Белки. Полимеры.

5

1

-

-

13

Повторение

Резерв 2

2

-

1


Всего

70

70

7

5

Примечание к календарно – тематическому планированию:


  1. Сокращенные обозначения типов уроков:

  2. УИНЗ – урок изучения новых знаний;

  3. УЗЗ – урок закрепления знаний;

  4. КУ – комбинированный урок;

  5. УКЗ – урок контроля знанмй



Перечень контрольных работ

п/п

Тема

Количество

часов

8 класс

1

Первоначальные химические понятия.

1

2

Кислород. Водород. Растворы. Вода.

1

3

Основные классы неорганических соединений.

1

4

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь.

1

5

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.

1

Итого

5


Перечень практических работ

п/п

Тема

Кол-во

часов

8 класс

1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.

1

2

Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

1

3

Получение и свойства кислорода.

1

4

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

1

5

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

6

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

1

Итого

6


Перечень контрольных работ

п/п

Тема

Количество

часов

9 класс

1

Теория электролитической диссоциации.

1

2

Кислород и сера.

1

3

Азот и фосфор.

1

4

Общие свойства металлов

1

5

Итоговая контрольная работа

1

Итого:

5


Перечень практических работ

п/п

Тема

Кол-во

часов

9 класс

1

Решение экспериментальных задач по теме « ТЭД».

1

2

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

1

3

Получение аммиака и изучение его свойств

1

4

Определение минеральных удобрений

1

5

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

1

6

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»

1

7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

1

Итого:

7



СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


  1. Боровских, Т.А. Химия. Тесты. 9 класс. 1-е полугодие [Текст] / Боровских Т.А. - М.: Экзамен, 2011 г.

  2. Боровских, Т.А. Химия. Тесты. 9 класс. 2-е полугодие [Текст] / Боровских Т.А. - М.: Экзамен, 2011 г.

  3. Боровских, Т.А. Химия. Тесты. 8 класс. 1-е полугодие [Текст] / Т.А. Боровских. - М.: Экзамен, 2011 г.

  4. Боровских, Т.А. Химия. Тесты. 8 класс. 2-е полугодие [Текст] / Т.А. Боровских. - М.: Экзамен, 2011 г.

  5. Брейгер, Л.М. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана [Текст] / Л.М. Брейгер. – Волгоград: «Учитель», 2010.

  6. Брейгер, Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты [Текст] / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2009

  7. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004.

  8. Габрусева, Н.И. Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь (к учебнику Рудзитиса) [Текст] / Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2014 г.

  9. Габрусева, Н.И. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь (к учебнику Рудзитиса) [Текст] / Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2014 г.

  10. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия[Текст] / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2010.

  11. Гара, Н.Н. Химия. Задачник с "помощником". 8-9 классы [Текст] / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2013 г.

  12. Гара, Н.Н. Химия. Задачи и упражнения. 8-9 классы [Текст] / Н.Н. Гара, М.В. Зуева. - М.: Дрофа, 2012 г.

  13. Гара, Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы [Текст] / Н. Н. Гара. – Дрофа, 2013.

  14. Гара, Н.Н. Школьный практикум. Химия. 8-9 классы [Текст] / Н.Н. Гара, М.В. Зуева. - М.: Дрофа, 2008 г.

  15. Голенда, М.В. Отработка познавательных универсальных учебных действий при решении окислительно – восстановительных заданий по химии. Углубленный уровень [Текст]: учебно – методическое пособие / М.В. Голенда, Е.П. Могутто; под общ. Ред. Р. Ш. Халиуллина. - Кемерово: Изд-во КРИПКиПРО, 2014. – 79 с.

  16. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы [Текст]: учебно – методическое пособие / С.В. Горбунцова. – М.: « ВАКО», 2006. – 208 с.

  17. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: «Учитель», 2008.

  18. Дендебер, С. В. Современные технологии в процессе преподавания химии: Развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии [Текст] / авт. – сост. С. В. Дендебер, О.В. Ключникова. М.: 5 за знания, 2008. – 112 с.

  19. Денисова, В.Г. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию учащихся 9 классов: разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты [Текст] / В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2005. - 144 с.

  20. Добротин, Д.Ф. Химия. 8 класс. Контрольные работы в новом формате [Текст]: учебное пособие / Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина. – М.: «Интеллект – Центр», 2013. – 128 с.

  21. Добротин, Д.Ф. Химия. 9 класс. Контрольные работы в новом формате [Текст]: учебное пособие / Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина. – М.: «Интеллект – Центр», 2011. – 128 с.

  22. Доронькин, В. Н. Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА – 9. Базовый, повышенный, высокий уровни [Текст]: учебно – методическое пособие / В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная и др.: под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2013. – 378 с.

  23. Доронькин, В. Н. Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный, муниципальный, региональный этапы. 9-11 классы [Текст]: учебно – методическое пособие / В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная и др.: под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2013. – 280 с.

  24. Егоров, А.С. Репетитор по химии [Текст] /А.С.Егоров. - Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

  25. Зуева, М.В. Контрольные и проверочные работы по химии: 8-9 классы [Текст]: метод. пособие / М. В. Зуева, Н. Н. Гара. – М.: Дрофа, 1997. – 160 с.

  26. Зуева, М.В. Экзаменационные работы по химии: 8-9 классы [Текст] / М. В. Зуева, Н. Н. Гара. – М.: Вентана – Граф, 2002. – 112 с.

  27. Каверина, А.А. Химия: 8-9 классы: тематические и итоговые контрольные работы: дидактические материалы [Текст] / А.А. Каверина, А.С. Корощенко, А.В. Яшукова. М.: Вентана – Граф, 2009. – 224 с.

  28. Маркина, И. В. Современный урок химии. Технологии, приемы, разработки учебных занятий [Текст] / И. В. Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288 с.

  29. Назарова, Т. С. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии [Текст] / Т. С. Назарова, В. Н. Лаврова. – М.: Владос, 2003. – 96 с.

  30. Пак, М. Алгоритмы в обучении химии [Текст]: книга для учителя / М. Пак. – М.: Просвещение, 1993. – 64 с.

  31. Радецкий, А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений [Текст] / А.М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2013 г.

  32. Радецкий, А.М. Химический тренажер. Задания для организации самостоятельной работы учащихся 8—9 и 10—11 классов [Текст] / А.М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2013 г.

  33. Рудзитис, Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. «Неорганическая химия. Органическая химия» + CD-ROM / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2012 г.

  34. Рудзитис, Г.Е., Фельдман, Ф.Г. Химия. 8 класс. «Неорганическая химия» + CD-ROM / Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2011 г.

  35. Рябов, М.А. Химия. Сборник задач и упражнений. 8 класс [Текст] / М.А. Рябов. - М.: Экзамен, 2014 г.

  36. Рябов, М.А. Химия. Сборник задач и упражнений. 9 класс [Текст] / М.А. Рябов. - М.: Экзамен, 2014 г.

  37. Савинкина, Е. В. Химия: Сборник задач. 8-9 классы [Текст] / Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2001. – 400 с.

  38. Стандарт основного общего образования по химии.

  39. Суровцева, Р. П. Тесты по химии. 8-9 классы [Текст]: учебно – методическое пособие / Р. П. Суровцева, л. С. Гузей, Н. И. Останний и др. – М.: Дрофа, 2001. – 96 с.

  40. Суровцева, Р. П. Тесты по химии. 8-9 классы [Текст]: учебно – методическое пособие / Р. П. Суровцева, л. С. Гузей, Н. И. Останний и др. – М.: Дрофа, 2003. – 128 с.

  41. Уткина, В.В. Отработка познавательных универсальных учебных действий при решении расчетных задач по химии [Текст]: учебно – методическое пособие: в 2 частях. Часть I. Базовый уровень / В.В. Уткина, А.А. Мжельская, Е.П. Могутто. - Кемерово: Изд-во КРИПКиПРО, 2013. – 256 с.

  42. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2014.

  43. Хомченко, Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы [Текст] / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. – М.: «Новая Волна», 2005. – 278 с.

  44. Ширшина, Н.В. Химия: сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации. 9 класс (базовый уровень) [Текст] / Сост. Н.В. Ширшина. - Волгоград: учитель, 2005. – 80 с.

  45. Ширшина, Н. В. Химия: проектная деятельность учащихся [Текст] / авт. – сост. Н. В. Ширшина. Волгоград: Учитель, 2007. – 184 с.

Использованные источники информации

  1. http://menobr.ru/material/default.aspx?control=15&id=11160&catalogid=27 - рекомендации по составлению рабочей программы учебного курса

  2. http://standart.edu.ru/ - ФГОС

  3. http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Himia_8-9_10-11kl/index.html - программы общеобразовательных учреждений, Н. Н. Гара, Химия 8—9 классы

  4. http://my-shop.ru/shop/books/673820.html - Н.Н. Гара, рабочая программа, Химия, 8-11 классы.



19


Название документа Титульный лист 8-9 класс.docx

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Святославская средняя общеобразовательная школа»














РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ

8-9 КЛАССЫ










с. Святославка 2014



Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Святославская средняя общеобразовательная школа»




Согласовано

Зам. директора по УВР

МКОУ «Святославская СОШ»

_______Г.А. Ширяева


от «___» _________2014г.

Принято на заседании педагогического совета МКОУ «Святославская СОШ»



Протокол № ____

от «___» ____________ 2014г.

.

Утверждаю

Директор МКОУ «Святославская СОШ»

_______К.А. Беленкова


Приказ № _____

от «___» _____________2014г.






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

классы 8-9









Автор – составитель:

Фурман О.Н.,

учитель химии,

высшая категория










с. Святославка 2014



Согласовано

Зам. директора по УВР

МКОУ «Святославская СОШ»

_______Г.А. Ширяева


от «___» _________2014г.

Принято на заседании педагогического совета МКОУ «Святославская СОШ»



Протокол № ____

от «___» ____________ 2014г.

.

Утверждаю

Директор МКОУ «Святославская СОШ»

_______К.А. Беленкова


Приказ № _____

от «___» _____________2014г.








КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА



Предмет Химия

Класс 8-9

Учитель Фурман Оксана Николаевна

Количество часов всего: 136 (68+68) в неделю 2
























Планирование составлено на основе программы общеобразовательных учреждений Химия 8-9 классы, автор Гара Н.Н. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана / Н.Н.Гара. – М.: Просвещение. 2010 г.


Рабочие программы по химии
  • Химия
Описание:

Рабочие программы по химии в 8-9 классах, 10-11 классах,  а также программа элективного курса по химии для 11 класса на 9 часов.

Будут полезны учителям химии, работающим в 8-9 классах по учебникам Г.Е.  Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (2 часа в неделю), а также работающим в 10-11 классах по учебникам О.С. Габриеляна (профильный уровень).

Программы составлены согласно Положения по составлению рабочих программ по предмету общеобразовательного учреждения, содержат пояснительную записку, содержание тем учебного курса, требованию к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе, учебно- тематическое планирование, список литературы.


Автор Фурман Оксана Николаевна
Дата добавления 09.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 909
Номер материала 49534
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓