Главная / Химия / Рабочая программа по химии для среднего общего образования к УМК О.С.Габриеляна

Рабочая программа по химии для среднего общего образования к УМК О.С.Габриеляна

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Прохоровская гимназия»

Прохоровского района Белгородской области

«Согласовано»

Руководитель МО учителей химии и биологии


Давыдова Л.М.

Протокол № ___ от

«____»______2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора

МБОУ «Прохоровская гимназия» __________Севостьянова Т.В.


«___»______2014 г

«Утверждаю»

Директор МБОУ

«Прохоровская гимназия»

_________О.А. Пономарева



Приказ №__

от ________________2014 г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

ступень обучения (класс) среднее общее образование, 10-11 классы

уровень базовый




Разработала Пуляева Елена Ивановна

учитель химии

первой квалификационной категории



2014-2015 учебный год


Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе:

Федерального компонента образовательного стандарта для среднего (полного) общего образования по химии. Базовый уровень.

Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии. Базовый уровень. М. МОН, 2005 г

Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009.

Учебного плана МБОУ «Прохоровская гимназия».

Учебный предмет «Химия» относится к образовательной области «Естествознание»

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общая характеристика учебного предмета

Курс чётко делится на две части: органическую химию (34часа) и общую химию (34 часа). Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений со­гласно валентности. Электронное и пространст­венное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изу­чение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практиче­скую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органи­ческих соединений начинается с практической посылки — с их получения. Химические свойст­ва веществ рассматриваются сугубо прагматиче­ски — на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соедине­ний и их взаимопревращениях, т. е. идеи генети­ческой связи между классами органических со­единений.

Теоретическую основу курса общей химии со­ставляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении ато­ма, типах химических связей, агрегатном со­стоянии вещества, полимерах и дисперсных сис­темах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классифика­ции химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восста­новительных процессах). Факти­ческую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорга­нических соединений и их свойствах. Такое по­строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости мира веществ, причин его многообра­зия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера­ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

В 10 классе:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

- № 2 «Углеводороды и их природные источники» до 10 часов вместо 8, так как эта тема является наиболее важной в курсе органической химии.

  1. Уменьшено число часов на изучение тем:

- № 4 «Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» до 5 вместо 6 часов за счет исключения раздела «Нуклеиновые кислоты», так как этот раздел отсутствует в Обязательном минимуме содержания основных образовательных программ;

- № 5 «Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4, так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.

3. Уменьшено общее количество часов с 35 до 34, из-за сокращения учебных недель по учебному плану.

В 11 классе:

Тема 2. Строение вещества.

Уменьшено количество часов на 3 часа, т.к. исключены темы:

  • - «Полимеры», (тема подробно изучалась в 10 классе)

  • - доля выхода продукта реакции от теоретически возможного (нет в минимуме содержания)

Тема 3. Химические реакции.

  • Увеличено количество часов на 1 час т.к., в эту тему включены вопросы, которые не изучались в курсе химии основной школы.

Исключено:

  • - роль воды в химической реакции, растворимость и классификация веществ по признаку растворимости (нет в обязательном минимуме содержания)

  • - химические свойства воды (тема изучалась в основной школе);

  • - биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке (нет в минимуме содержания);

  • - электролитическое получение алюминия (нет в обязательном минимуме содержания);

Тема 4. Вещества и их свойства.

Увеличено количество часов на 2 часа т. к. данная тема является ключевой в курсе химии средней школы.

Исключено:

  • - взаимодействие натрия с этанолом и фенолом (тема изучалась в 10 классе)

  • - особенные свойства азотной и концентрированной серной кислоты; (нет в требованиях к уровню подготовки выпускников)



Данная программа реализована в следующих учебниках: Габриелян. О. С. Химия. 10 кл. Ба­зовый уровень. - М.: Дрофа; Габриелян О. С. Химия.. 11 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа. Для достижения поставленной цели используется УМК О.С.Габриеляна




Описание места учебного предмета в учебном плане.

Химия относится к образовательной области «естествознание» в учебном плане. Изучается с 8 по 11 класс. Объём часов учебной нагрузки, отведённых на освоение рабочей программы, определён учебным планом образовательного учреждения и соответствует базисному плану.

Количество учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа: 10 класс34 часа (1 час в неделю). Из них контрольных работ – 2, практических работ 2.

11 класс - 34 часа (1 час в неделю), в том числе для проведения контрольных работ –2 часа( К.р.№1 по темам «Строение вещества» и «Химические реакции», К.р. №2 по теме «Вещества и их свойства»), практических работ – 2 часа (Пр. р. №1 «Получение, собирание и распознавание газов», Пр. р. №2«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»)


В рабочей программе отражены: обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Рабочая программа 11 класса предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; умение развернуто обосновать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Формы организации учебного процесса

  • урок ознакомления с новым материалом

  • урок закрепления изученного материала

  • урок применения знаний и умений

  • урок обобщения и систематизации знаний

  • урок проверки и коррекции знаний

  • комбинированный урок

  • урок практикум.

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, тестовых, самостоятельных и контрольных работ.

Формы промежуточной аттестации: тестирование и самостоятельные работы


Требования к уровню подготовки учащихся


В соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:


Знать/ понимать:

Важнейшие химические понятия.

Выявлять характерные признаки понятий:

  • вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, виды связи, электроотрицательность;

  • моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, степень окисления;

  • электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции;

  • углеродный скилет, функциональная группа, изомерия и гомология;

  • структурная и пространственная изомерия;

  • выявлять взаимосвязи понятий;

  • основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • использовать основные химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений.

Основные законы и теории химии.

Применять

  • основные положения химических теорий (строение атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и основании, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ.

Понимать:

  • границы применимости указанных химических теорий;

  • понимать смысл Периодического закона Д.И.Менделеева и использовать его для практического анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

  • современные представления о строении атома.

Важнейшие вещества и материалы.

Классифицировать:

  • неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам.

Объяснять:

  • обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами.

Характеризовать:

  • практическое значение данного вещества.

  • общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Уметь:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

  • валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

  • вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

  • пространственное строение молекул;

  • характер среды водных растворов веществ;

  • окислитель, восстановитель;

  • принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

  • гомологи и изомеры;

  • химические реакции в неорганической и органической химии.

Характеризовать:

  • S,p,d- элементы по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

  • общие химические свойства простых веществ - металлов и неметаллов;

  • общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

  • строение и свойства изученных органических соединений.

  • характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в Периодической системе химических элементов;

Объяснять:

  • зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева;

  • природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

  • зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

  • сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

  • влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Принимать/ проводить:

  • проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;

  • вычисления по химическим формулам и уравнениям.

  • собирать приборы для получения газов в лаборатории;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

  • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
























Учебно-тематический план 10 класс


п\п


Наименование раздела и темы

По програм-ме О.С.

Габриелян

По рабочей программе


Из них


практич.

работы

контр.

Работы


1

Введение


-

-

2

Тема 1. Теория строения

органических соединений


2ч

2ч

-

-

3

Тема 2. Углеводороды и их природные источники


10ч

-

К.р.№1

4

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе


10ч

10ч

-

К.р.№2

5

Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе


Пр.р.№1


6

Тема 5. Биологически активные органические соединения


-

-

7

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения


Пр.р.№2

-

8

Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии


-

-


Итого


35

34

2

2




Учебно-тематический план 11 класс



п/п

Наименование раздела и темы

По программе

О.С.Габриелян

По рабочей программе

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Тема№ 1. «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева»

3

3

-

-

2.

Тема № 2. « Строение вещества»

14

11

Пр. р. №1 «Получение, собирание и распознавание газов»


3.

Тема № 3 «Химические реакции»

8

9

-

К. р. №1


4.

Тема № 4 «Вещества и их свойства»

9

11

Пр. р. №2

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»


К.р. №2


Итого

34

34

2

2


Календарно- тематическое планирование 10 класс





п\п



Наименование раздела и темы

Часы учебного времени



Плановые сроки прохождения




Подготовка к ЕГЭ

Примечание

10 «А»

10 «Б»

10 «В»



Оборудование

Зада ние

на дом.

план



факт

план

факт

план

факт


Введение (1 час)












1


Предмет органической химии.


1









§1, упр1-4, 7


Тема 1. Строение органических соединений ( 2 часа)











2-3

Теория строения органических соединений.


2







2.11

2.12

2.13

Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

§2, упр.9-11


Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов)












4-5


Алканы.



2








2.14

2.15

Д. Горение метана, отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде. (видеоопыт)

Л.о.№1

Определение элементного состава органических соединений.

(парафиновая свеча, хим. стакан, спички, известковая вода)

Л.о.№2

Изготовление моделей молекул углеводородов


§3, упр 6,8

6-7

Алкены

2







3.10

3.11

Д. Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия. (видеоопыт)

Л.о.№3 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах (раствор перманганата калия, раствор йода, бензин, керосин, пробирки)

§4, упр4,6,7

8

Алкадиены. Каучуки.


1








Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность (видеоопыт).

§5, упр.3,7

9

Алкины. Ацетилен.


1







4.4

Д. Получение ацетилена карбидным способом. Горение ацетилена и отношение его к растворам перманганата калия и бромной воде.(видеоопыт)

Л.о.№4

Получение и свойства ацетилена(пробирка с газоотводной трубкой, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия)

§6, упр. 4

10

Нефть.

1








Д. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Л.о. №5

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

§8

11

Арены. Бензол.


1







4.5

Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.

§7, упр. 4

12

Систематизация и обобщение знаний по теме № 2.

1








Карточки - задания

§1-8, повторить

13

Контрольная работа

1 по теме № 2 «Углеводороды и их природные источники».

1










§1-8



Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11 часов)











14

Единство химической организации живых организмов. Спирты.

1







2.17

Д. Окисление спирта в альдегид.

Л.о. №6. Свойства этилового спирта. (этиловый спирт, вода, пипетка, подсолнечное масло, фильтровальная бумага, спиртовка, медная проволока).

§9, упр.5-6


15

Понятие о предельных многоатомных спиртах

1







2.18

Д. Качественная реакция на многоатомные спирты

Л.о.№7 Свойства глицерина.( глицерин, дистиллированная вода, раствор гидроксида натрия и медного купороса).

§9, упр.8-9

16

Каменный уголь. Фенол.

1







2.19

Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»;

Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

Качественные реакции на фенол.

(видеоопыты)

§10, упр. 5

17

Альдегиды

1







2.14

Д. Реакция «серебряного зеркала»;

окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П).

Л.о. №8 Свойства формальдегида ( формалин, аммиачный раствор оксида серебра, растворы гидроксида натрия и медного купороса)

§11, упр.6,7

18

Карбоновые кислоты

1







3.10.2

Л.о.№9.

Свойства уксусной кислоты (раствор уксусной кислоты, лакмус, раствор гидроксида натрия, гранулы цинка, оксид меди, мел или сода, пробирки)

§12, упр.2-3

19

Сложные эфиры. Жиры

1







3.12.2

Д. Получение уксусно – этилового и уксусно – изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Л.о.№10. Свойства жиров (вода, спирт, бензин, подсолнечное масло, фильтровальная бумага, раствор перманганата калия)

Л.о №11 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

(р-ры мыла и стирального порошка, фенолфталеин, хлорид кальция)

§13, упр.5-8

20

Углеводы

1








Д. Качественная реакция на крахмал

Л.о. №12 Свойства крахмала.

(порошок крахмала, вода, спиртовка, химический стакан, спиртовой раствор йода)

§15, упр. 1-4

21

Глюкоза

1








Д. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы;

окисление глюкозы с помощью гидроксида меди (П).

Л.о.№13 Свойства глюкозы.

(раствор медного купороса, гидроксида натрия, глюкозы, аммиачного раствора оксида серебра, спиртовка, пробирки)

§14-15, упр. 3-4

22

Систематизация и обобщение знаний по теме № 3.

1








Дидактические материалы

повт. §9-15

23

Контрольная работа

2 по теме №3 «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе».

1









повт. §9-15


Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)











24

Амины. Анилин.


1







2.20

2.21

Д. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.

(видеоопыты)

§16

25

Аминокислоты

1







3.10.3


Д. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

§17, упр. 4-5

26

Белки

1







4.2

Д. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Л. о.№14 Свойства белков (раствор белка, раствор гидроксида калия, медного купороса, азотной кислоты, нашатырного спирта, шерстяная нить)

§17-18, упр.10

27

Генетическая связь между классами органических соединений.

1








Д. Превращения: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота.

Осуществить цепочку превращений

28

Практическая работа

1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.



1









Спиртовка, пробирки, водный раствор гидроксида

натрия, серная кислота (разб.), водные р-ры карбоната натрия, перманганата калия, сульфата меди, бромная вода, аммиачный раствор оксида серебра. Органические вещества: этиловый спирт, формалин, уксусная кислота, глицерин, глюкоза, сахароза.

оформить отчёт


Тема 5. Биологически активные органические соединения (2часа)











39

Ферменты.


1








Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса, картофеля;

коллекция СМС, содержащих энзимы.

Испытание среды СМС индикаторной бумагой.

§19

30

Витамины. Гормоны. Лекарства.


1








Д. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

§20


Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа)











31

Искусственные полимеры.

1








Д. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

§21

32

Синтетические полимеры.



1








Д. Коллекция пластмасс и изделий из них.

Л.о. №15 Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.


§22

33

Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон»


1








Пакетики с образцами фенопласта, целлулоида,

полиэтилена, капрона, поливинилхлорида, полистирола, полиметилметакрилата. Вискозное волокно и хлопчатобумажное волокно, шерсть, лавсан, спиртовка, 10%-ный раствор гидроксида натрия, р-ры серной кислоты (ρ=1,84) и азотной кислоты (ρ=1,4).

Оформить отчёт

34

Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии.



1








ДМ





Календарно- тематическое планирование 11 класс




п\п



Наименование раздела и темы

Часы учебного времени





Плановые сроки прохождения


Оборудование

Примечание

11 «А»

11 «Б»

11 «В»


Подготовка к ЕГЭ

Зада ние

на дом.


план

факт

план

факт

план

факт


Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева ( 3 часа)













1

1.Основные сведения о строении атома




1







ПСХЭ. Таблицы «Строение атома». Модели атомов.

Блок

Химический

элемент

1.1

1.2 1.3

2.1 2.2

2.3

§1

Упр:1-2



2

2. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1







ПСХЭ. Таблицы «Строение атома». Модели атомов.

Блок

Химический

элемент

1.1

1.2 1.3

2.1 2.2

2.3

§1

Упр 8



3

3. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

1







Д.Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.

Л.о.№1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Блок

«Вещество»

«Химичес-

кий элемент»

1,1 1,2 1,3

2,1 2,2 2,3

2,8 2,9 4,1

§ 2

упр:1-8- устно, 10


Тема 2. Строение вещества (11часов)











4

1.Ионная химическая связь

1







Д. Модель кристаллической решётки хлорида натрия

Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита.

1.3.1

§3,

упр. 9

5-6

2,3.Ковалентная химическая связь

2







Д.Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток («сухого льда», алмаза, графита или кварца)

1.3.1

§4, подгот. Сообщ.


7

4.Металлическая

химическая связь

1







Д.Модели металлических кристаллических решеток.

1.3.1

§5, упр. 6,8,9,10

8

5.Водородная химическая связь

1







Д.Модель молекулы ДНК.


1.3.1

§6, упр. 7-9

9

6.Газообразное состояние вещества


1







Д.Модель молярного объема газов

Д. Три агрегатных состояния воды.

1.3.6

§8 упр. 7, 10-13

10

7.Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

1







штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка (или электронагреватель), цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия, стеклянная воронка, гранулы цинка, разбавленная соляная кислота, оксид меди, карбонат кальция (мел), соляная кислота.


отчёт

11

8.Жидкое и твердое состояние вещества

1







Л. Ознакомление с минеральными водами


§9-10 упр. 5-7, 10

12

9.Дисперсные системы

1







Д.Образцы различных дисперсных систем(образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей. Эффект Тиндаля.)


§11, упр. 10

13

10.Состав вещества. Смеси

1







Примеры чистых веществ и смесей

1.2.3.

2.3.9

§12, упр 6-8,10,13

14

11.Обобщение и систематизация знаний по теме № 2

1







Л. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств


упр:1-5, 11-12


Тема 3. Химические реакции (9 часов)











15-

16

1,2 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

2







Д. Превращение красного фосфора в белый.

Д. Модели молекул

н-бутана и изобутана, гомологов бутана.

Л. Реакции обмена идущие с образованием осадка, газа и воды.

1.3.1

1.4.1

1.5.1

1.5.2

§13-14

Упр. 6-9

17

3.Скорость химической реакции






1







Д. Зависимость скорости химических реакций от природы веществ, концентрации и температуры.

Л. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (MnO2)и каталазы сырого картофеля.

Д. Модель «кипящего слоя»

1.5.3

§15

Упр 11

18

4.Обратимость химических реакций



1







Портрет Ле Шателье

1.5.4

2.2.1

2.2.2

2.2.3

§16

Упр:5-6

19

5.Роль воды в химических реакциях

1







Д. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II),перманганата калия, хлорида железа (III)

1.5.5

§17

Упр 10


20

6.Гидролиз

1







Л. Различные случаи гидролиза солей

1.5.7

§18

Упр 17-8

21

7.Окислительно-восстановительные реакции


1







Д. Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II)

1.5.8

1.2.2

§19

Упр 1, 7

22

8.Обобщение и систематизация знаний по

теме № 3

1







ПСХЭ.

ДМ

1.5.8

1.2.2

§13-19

23

9. Контрольная работа №1 по темам «Строение вещества» и «Химические реакции»

1







ПСХЭ.

ДМ


§13-19


Тема 4. Вещества и их свойства (11 часов)











24,

25

1-2.Металлы






2







Д. Образцы металлов.

Д. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Д. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом.

Д. Горение железа и магния в кислороде.

1.3.2

1.3.3

1.3.5

1.3.6

1.5.8

§20,

Упр. 5

26

3.Неметаллы





1







Л. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Д. Возгонка йода.

Д. Изготовление йодной спиртовой настойки.

Д. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия

1.3.4

1.3.6

§21

Упр:6-7


27

4.Кислоты

1







Л. Испытание растворов кислот индикаторами

Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями, солями.

1.3.9

§22

Упр:5-7

28

5.Основания


1







Л. Испытание растворов оснований индикаторами.

Л. Получение и свойства нерастворимых оснований.

1.3.8

§23

Упр:5-6

29

6.Соли






1







Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II)

Л. Испытание растворов солей индикаторами

Д. Качественные реакции на катионы и анионы

1.3.10

§24

Упр:5-6


30

7.Практическая работа №2.

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»


1







Штатив, пробирки, химический стакан, индикаторы. Кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, карбонат кальция, гидроксид натрия, железо, разб. соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди (II), нитрат серебра, сульфат натрия, хлорид бария, сульфат алюминия, разб. серная и азотная кислоты.


Отчёт, §25


31-32

8-9.Обобщение и систематизация знаний по теме 4

1







ПСХЭ.

ДМ


повт: §20-25

33

10.Контрольная работа №2 по теме 4

«Вещества и их свойства»

1







ПСХЭ.

Карточки-задания


повт:

свойства кислот, оснований и солей

34

11.Анализ контрольной работы Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии

1






















Содержание программы учебного предмета


10 класс


Введение (1 час)

Предмет органической химии.

Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Демонстрации. Коллекция органических веществ и изделий из них.


Тема 1. Строение органических соединений (2 часа)


Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.


Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов)


Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов ( на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.


Алкены. Этилен, его получение ( дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции ( обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен. Его свойства и применение. Применение этилена на основе его свойств.


Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена –1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.


Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение



Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.


Арены. Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств.


Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.


Лабораторные опыты.

  1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

  2. Определение элементарного состава органических соединений.

  3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

  4. Получение и свойства ацетилена.

  5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».


Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10часов)


Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе его свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.


Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе свойств.


Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств.


Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.


Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.


Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе их свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз(омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.


Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды(глюкоза), дисахариды(сахароза), полисахариды(крахмал и целюллоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).применение глюкозы на основе её свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.


Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегилов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно – этилового и уксусно – изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.


Лабораторные опыты.

  1. Свойства этилового спирта.

  2. Свойства глицерина.

  3. Свойства формальдегида.

  4. Свойства уксусной кислоты.

  5. Свойства жиров.

  6. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

  7. Свойства глюкозы.

  8. Свойства крахмала.


Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)


Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое соединение. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений : взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом( реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.


Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетках из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.


Демонстрации.

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков : ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нитки. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол → этилен → этиленгликоль → этиленгликолят меди (II). Этанол → этаналь → этановая кислота.


Лабораторные опыты.

  1. Свойства белков.

Практическая работа №1 Идентификация органических соединений.



Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 часа)


Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и в народном хозяйстве.


Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами : авитаминозы, гипо – и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.


Лекарства. Лекарственная химия : от ятрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.


Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.


Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры

(3 часа)


Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна(ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.


Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.


Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.


Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2 Распознавание пластмасс и волокон.


11 класс

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. 8- и^>-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева -- графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева. Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе­риодической таблицы элементов с использовани­ем карточек.

Тема 2. Строение вещества (11 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или йода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.


Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов



Тема 3. Химические реакции (9 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул к-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и ка­тал азы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.


Тема 4. Вещества и их свойства (11 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. «Идентификация неорганических соединений»



Формы и средства контроля


Сводная таблица по видам контроля




Виды контроля

10 класс

11 класс

Итого за год

1 полугодие

2 полугодие

1 полугодие

2 полугодие

10 класс

11 класс

Количество плановых контрольных работ

1

1

-

2

2

2

практических работ

-

2

1

1

2

2


Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

Оценка «2» - 0 -35%

Оценка «3» - 36-60%

Оценка «4» - 61- 87%

Оценка «5» - 88 -100%








Материалы для проведения контрольных работ.

(Составлены самостоятельно с учётом требования стандартов и программы по химии).


10 класс

Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды».


Задания составлены согласно требованиям Е Г Э и состоят из 3-х частей А, В, С.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл,

Часть Б. Задания со свободным ответом,

Часть С. Задача.

Критерии оценок за работу: Максимальное количество баллов-23.

«5» - 20 – 23 баллов (88 - 100%),

«4» - 14 – 19 баллов (61 – 87%),

«3» - 8 – 13 баллов (35 – 60%),

«2» менее 8 баллов

В контрольную работу были включены вопросы и задания по теме: «Углеводороды»:

1.Общая формула классов углеводородов.

2.Номенклатура.

3.Гомологи и изомеры.

4.Химические реакции данных классов.

5.Генетическая связь между классами.

6.Основные области применения.

7.Задача на нахождение формулы.












Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл


1. Укажите общую формулу алкенов

1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6

  1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2

|

СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов


3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - С = С – СН3

1) пентин 2 2) бутан 3) бутен 2 4) бутин 1


4. Укажите название гомолога для бутана

1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен


5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3


6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

t, Pt +HСl

  1. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2 = СН – СН3X

1) CH2Cl – CHCl – CH3 2) CH3 – CCl2 – CH3 3) CH3 – CHCl – CH3 4) CH2Cl – CH2 – CH3


  1. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова


  1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С3Н8 и О2 2) С2Н4 и СН4 3) С4Н10 и НCl 4) С2Н6 и Н2О


  1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль


11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г


Часть Б. Задания со свободным ответом


12. Перечислите области применения алканов. 2 балла


13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

С2Н5ОН → C2Н4C2H5ClC4H10

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача


14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13. 4 балла



Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл


1. Укажите общую формулу алкинов

1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6


2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой С6Н5 – СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов


  1. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 – СН - СН2 – СН3

|

СН3

1) бутан 2) 2 метилпропан 3) 3 метилпентан 4) пентан


4. Укажите название гомолога для бутина 1

1) бутин 2 2) пентин 2 3) пентин 1 4) гексин 2


5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3


6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен 1,3 2) бутан 3) бензол 4) циклогексан

+ HSO +HСl

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С2Н5ОН → X → СН3 – СН2Cl

1) C2H2 2) C2H4 3) C2H6 4) C3H6


8. Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова


9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н6 и HCl 2) С2Н4 и Сl2 3) С2Н16 и Н2O 4) С6Н6 и Н2О


10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этена

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль


11. Сколько литров углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л 2) 11,2 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л



Часть Б. Задания со свободным ответом


12. Перечислите области применения алкинов. 2 балла


13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

СН4C2Н2C6H6C6H5Cl

Дайте названия продуктам реакции


Часть С. Задача


14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 85,7% и 14,3% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 28. 4 балла






Эталоны ответов

п/п

1 вариант

2 вариант

1

2

3

2

2

4

3

4

4

4

3

3

5

1

1

6

3

1

7

3

2

8

4

2

9

1

2

10

4

2

11

1

2

12

Производство сажи, резины, типографской краски, органических соединений, фреонов, метанола, ацетилена

Производство растворителей, ацетона, уксусной кислоты, этанола, клея, резки и сварки металлов

13

1) C2H5ОН C2H4 + H2О

этилен

р. разложения (дегидратация)

2) C2H4 + HClC2H5Cl

хлорэтан

р. присоединения (гидрогалогенирование)

3) 2C2H5Cl+2Nа →C4H10 +2NaCl

р. Вюрца

1) 2CH4C2Н2 + 3H2

ацетилен

р. разложения

2) 3C2Н2C6H6

бензол

р. тримеризации

3) C6H6+ Cl2C6H5Cl +HCl

хлорбензол

р. замещения (галогенирование)

14

1) МСхНу)=13 · 2 =26г/моль

2) υ(C)=(0,9213 · 26) /12 =2моль

3) υ(Н)=(0,0769 · 26)/1 = 2моль

Ответ: С2Н2


1) МСхНу)=28 · 2 =56г/моль

2) υ(C)=(0,857 · 56) /12 =4моль

3) υ(Н)=(0,143 · 56)/1 = 8моль

Ответ: С4Н8



Критерии оценок


5» - 20 – 23 баллов (88 - 100%),

«4» - 14 – 19 баллов (61 – 87%),

«3» - 8 – 13 баллов (35 – 60%),

«2» менее 8 баллов

.






Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»


1 вариант



1. Вещество, соответствующее общей формуле R-ОН, относится к классу:
А. Альдегидов В. Спиртов
Б. Углеводов Г. Карбоновых кислот
2. Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:
А. Спирт В. Простой эфир
Б. Альдегид Г. Карбоновая кислота

3. Межклассовыми изомерами альдегидов являются

А. Карбоновые кислоты В. Сложные эфиры
Б. Кетоны Г. Спирты
4. Назовите вещество: СН3─ СН─СН2─СН─ СН3
| |
ОН СН3
А. 2- метилпентаналь В. 2- метилпентанол-4
Б. 4- метилпентанол -2 Г. 4 – метилпентаналь-2
5. Реакция «серебряного зеркала» является качественной реакцией на
А. Альдегиды В. Многоатомные спирты
Б. Фенолы Г. Кетоны

6. Веществом Х в реакции

СН3─ С= О + Ag2O → Х + 2Ag является

|
Н

А. метанол В. пропаналь

Б. уксусная кислота Г. пропанол

7. При окислении альдегидов образуются:

А. Спирты В. Кетоны
Б. Фенолы Г. Карбоновые кислоты
8. Предельные одноосновные кислоты не взаимодействуют:

А. С гидроксидом натрия В. С карбонатом калия

Б. С металлами Г. С метаном





9. Процентное содержание углерода в молекуле пропаналя составляет:

А. 62,06% В. 72,4%

Б. 83, 7% Г. 78,2%


10. Допишите уравнения реакций и установите соответствие:
1) СН3 ─СН=СН2 + Н2О →

1

2




2) НСООН + С2Н5ОН →

А. Гидратации В. Этерификации

Б, Дегидратации Г. Гидрирования

11 Установите соответствие между названием органического вещества и классом, к которому оно принадлежит.

А) этаналь 1) арены

Б) метанол 2) альдегиды

В) бензол 3) спирты

Г) этин 4) алкены

5) алкины

12. Метанол взаимодействует с:

1) бромоводородом 4) калием

2) водородом 5) цинком

3) кислородом 6) фосфором
















2 вариант


1. Вещество, соответствующее общей формуле R-СООН, относится к классу:
А. Альдегидов В. Спиртов
Б. Фенолов Г. Карбоновых кислот
2. Укажите соединение, содержащее карбонильную группу:
А. Спирт В. Простой эфир
Б. Альдегид Г. Фенол
3. Укажите вещество, являющееся изомером пропанола -2:
А. Пропанон В. Пропановая кислота
Б. Пропанол – 1 Г. Пропилацетат
4. Назовите вещество: СН3─ СН─СН2─СН2 ─ С= О
| |
СН3 Н
А. 2- метилпентаналь В. 2 - метилгексанол-5
Б. 4- метилпентанол -2 Г. 4 – метилпентаналь
5. Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (ΙΙ) является качественной реакцией на
А. Альдегиды В. Многоатомные спирты
Б. Фенолы Г. Карбоновые кислоты
6. Веществом Х в реакции

С2Н5ОН + СН3СООН → Х + Н2О является:

А. этанол В. пропан

Б. метиловый эфир г. уксусноэтиловый эфир

7. При восстановлении альдегидов образуются:

А. Спирты В. Кетоны
Б. Фенолы Г. Карбоновые кислоты
8. Для предельных одноатомных спиртов не характерно:

А. Горение в кислороде В. Взаимодействие с активными металлами

Б. Реакции гидрирования Г. Реакции дегидратации
9. Процентное содержание углерода в молекуле уксусной кислоты составляет:

А. 40,3% В. 10,2%

Б. 10,1% г. 40,0%


10. Допишите уравнения реакций и установите соответствие:
1) СН3 ─СООН + Nа →

2) СН3─ С= О + Н2

|
Н

1

2



А. Гидратации В. Замещения

Б.Гидрирования Г. Этерификации


11. Установите соответствие между названием органического вещества и классом, к которому оно принадлежит.

А) 1,3-диметилбензол 1) сложные эфиры

Б) гексанол-3 2) арены

В) метилформиат 3) спирты

Г) пропановая кислота 4) карбоновая кислота

5)простые эфиры

12. Сложный эфир образуется при взаимодействии:

1)уксусной кислоты и карбоната калия 4)бутанола-1 и натрия

2) муравьиной кислоты и метанола 5)уксусной кислоты и гидроксида натрия

3)масляной кислоты и изопропилового спирта 6) бутанола-2 и пропановой кислоты.






















Ответы:


1 вариант


1В 2Г 3Б 4Б 5А 6Б 7Г 8Г 9 А

10 (4 балла)1) СН3 ─СН=СН2 + Н2О → СН3 ─СНОН – СН3

1

2

А

В


2) НСООН + С2Н5ОН → НСООС2Н5 + Н2О


  1. (4 балла) А2 Б3 В1 Г5

  2. (3 балла) 1,3,4


2 вариант



1Г 2Б 3Б 4Г 5В 6Г 7А 8Б 9Г - 9 баллов


10 (4 балла) 1) 2СН3 ─СООН + 2Nа → 2СН3СООNа + Н2

1

2

В

Б

2) СН3─ С= О + Н2 → СН3СН2ОН

|

Н

  1. (4 балла) А2 Б3 В1 Г4

  2. ( 3 балла) 2,3,6



Максимальное количество баллов – 20


18- 20 баллов - «5»

13-17 баллов – «4»

8 – 12 баллов – «3»

7 и менее – «2»




11 класс


Контрольная работа №1 по темам « Строение вещества», « Химические реакции»

1 вариант

1. Укажите вещество с ионной химической связью:

1) ВаО 2) Н2О 3) I2 4) HCl

  1. Какой из элементов VII A группы ярче проявляет неметаллические свойства:

  1. астат 2) фтор 3) бром 4) водород


  1. Дать характеристику реакции

Khello_html_d895505.gifClO3 Mn O2 t KCl + O2 + Q

  1. некаталитическая, не окислительно-восстановительная;

  2. каталитическая, не окислительно-восстановительная, эндотермическая;

  3. каталитическая,окислительно-восстановительная, экзотермическая;

4. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?

1) кислород 2) бром 3) азот 4) бор

5. Укажите заряд ядра атома кремния:

1)+28 2)+3 3)+4 4) +14

6. Наименьшее число нейтронов содержится в атоме

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

7. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме технеция соответствует ряду чисел

1) 2, 8, 8, 18, 7 2) 2, 8, 18, 8, 3) 2, 8, 18, 13, 2 4) 2, 8, 18, 14, 1

8. Необратимой реакцией является

1) 2SО2 + O2 = 2SО3

3) 4NН3 + 3О2 = 2 N2 + 6 H2O

2) N2 + 3Н2 = 2NН3

4) С2Н4 + Н2 = С2Н6

9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) Mg и H24 5%-ный раствор

3) Mg и H24 20%-ный раствор

2) Mg и H24 10%-ный раствор

4) NaOH 5%-ный и MgSО4 5%-ный раствор

10. Изменение давления не смещает равновесие в системе

hello_html_m3b020541.gif1) H2(Г) + Sе(Г) H2(Г)

3) N2(Г) + 3Н2 (Г) 2NН3(Г)

2) H2(Г) + Br2 (Г) 2H Br(Г)

4) 2NO(Г) + O2(Г) 2NO2(Г)

11. Укажите число ионов в уравнении полной электролитической диссоциации хлорида кальция:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

12. (2 балла) Краткому ионному уравнению: Н+ + ОН Н2О соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1) H2SO4 + NaOH 2) Cu(OH)2 + HCl

3) H2SiO3 + KOH 4) HCl + HNO3




13. (2 балла) Кислая реакция среды в растворе:

1) Na3PO4 2) KCl

3) Na2CO3 4) ZnSO4

14. (2 балла) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 902 кДж,

выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен:

1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л

15. (3балла) .Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + HNO3H2SO4 + NO2↑ + H2O

  1. вариант

1. Определить вещество с ковалентной полярной связью:

1)NaCl 2) NaOH 3) CO2 4) О2

2hello_html_799d7742.gif. Радиус в ряду элементов: Na Mg Al Si

  1. увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

3. К реакциям соединения и обмена относятся соответственно

1) C6H5OH + NaOH hello_html_m4a13b9a3.gif C6H5ONa + H2O и 2Cu + O2 = 2CuO

2) CH4 + Cl2hello_html_m4a13b9a3.gif CH3Cl + HCl и 2H2 + O2 = 2H2O

3) 2SO2 + O2hello_html_m4a13b9a3.gif2SO3 и K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O

4) NH4OH hello_html_m4a13b9a3.gif NH3 + H2O и 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

4. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

1) натрий, фтор, оксид серы (IV)

2) свинец, азотная кислота, оксид магния

3) бор, алмаз, карбид кремния

4) хлорид калия, белый фосфор, иод

5. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:

1)Fe3+ 2)Cl 3)Cu2+ 4) CO32–

6. Наибольшее число нейтронов содержится в атоме

1) азота 2) калия 3) мышьяка 4) цинка

7. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе S2+ соответствует ряду чисел: 1) 2, 8, 2 2) 2, 8, 4 3) 2, 8, 0 4) 2, 8, 6

8. Сильный электролит:

1)BaSO4 2)HCl 3)CH3OH 4) CH3COOH






9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

hello_html_7f6a66f1.gif1) H2 + S(Г) H2S + Q

3hello_html_m6b8a6f77.gif) 2NН3 N2 + 3Н2 – Q

2) 2SО2 + O2 2SО3 + Q

4) 2 НСl Н2 + Cl2 – Q

10. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) NaOHр-р и H24р-р

3) MgO и H24р-р

2) СаСО3 и H24р-р

4) Zn и H24р-р


11. Среди приведенных реакций обратимой является

1) КОН + НСl = КСl + H2O

3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(ОН)3 + 3NaCl

2) N2 + 3Н2 = 2 NН3

4) Na2O + 2НСl = 2 NaCl + H2O

12. (2 балла) Cоставьте краткое ионное уравнение взаимодействия ZnO c H2SO4. Укажите число ионов в уравнении:

1)1 2)2 3)3 4)4

13. (2 балла) Щелочная реакция среды в растворе:

1)Na3PO4 2)KCl 3)NaNO3 4)ZnSO4

14. (2 балла) Согласно термохимическому уравнению реакции

CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Р2О(г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана равно:

1) 1604 кДж 3) 601,5 кДж

2) 1203 кДж 4) 401 кДж


15 . (3 балла) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Si + HNO3 + HF → SiF4 + NO↑ + H2O

















Контрольная работа №1 по темам « Строение вещества», « Химические реакции»

Ответы:

Вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14


1 вариант

1

2

3

4

4

3

3

3

4

2

3

1

4

1


2 вариант

3

2

3

3

2

3

2

2

3

1

2

3

1

2



Вопрос №15. 1 вариант S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O



2 вариант 3 Si + 4HNO3 + 12HF → 3 SiF4 + 4NO↑ + 8H2O



Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 20

Оценка «5» - 18-20 баллов Оценка «3» - 7- 12 баллов

Оценка «4» - 13- 17 баллов Оценка «2» - менее 7 баллов




















Контрольная работа №2 «Вещества и их свойства».

Вариант 1

Часть А:

Аhello_html_m2a7690f7.gif 1. По данным элементарного анализа вещество содержит кальций, серу, кислород. Это вещество является: а) оксидом, б) основанием, в) кислотой, г) солью.

А 2. Укажите электронную формулу атома неметалла, проявляющего наиболее сильные окислительные свойства: а) 1s22s22p63s23p4, б) 1s22s22p5 , в) 1s22s22p63s23p5, г) 1s22s22p4.

А 3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: а) магний, б) марганец, в) натрий, г) стронций

А 4. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы:

а) Fe, CO2, CaCO3, б) CuO, Mg(OH)2, Ba(NO3)2, в) Ag, Na2O, NH3, г) KOH, CH3COONa, LiCl.

А 5. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Ве – MgNaK: а) изменяются периодически, б) не изменяются, в) ослабевают, г) усиливаются.

А 6. Сокращенное ионное уравнение OH- + NH4+NH3 · H2 O соответствует взаимодействию: а) гидроксида натрия с аммиаком, б) гидроксида железа (2) с хлоридом аммония, в) гидроксида бария с сульфатом аммония, г) гидроксида калия с нитратом аммония.

А 7. Основным оксидом является: а) Al2O3, б) BaO , в) BeO, г) SO2.

А 8. Соединения, имеющие функциональную группу NH2 относятся к а) кислотам, б) аминам, в) спиртам, г) эфирам.

А 9. Какой из признаков не относится к металлам: а) пластичность, б) электропроводность, в) хрупкость, г) ковкость.

А 10. Амфотерным соединением не является:

а) Mg(OH)2, б) Zn(OH)2, в) Be(OH)2, г) аминоуксусная кислота.

Часть В:

В 1 Как называется окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита? (ответ напишите в именительном падеже).

В 2. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: SO3P2O5SiO2H2O. (ответ укажите в форме глагола).

Часть C Осуществите превращение:

+О2 (избыт) +3Н2О+3Са(ОН)2

hello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifР Х1 Х2 Х










Контрольная работа №2 «Вещества и их свойства».

Вариант 2

Часть А:

Аhello_html_m2a7690f7.gif 1. Основным оксидом является вещество с формулой: а) BaO, б) BeO, в) Al2O3, г) SO2.

А 2. Амфотерным соединением не является:

а) гидроксид магния, б) гидроксид железа (3), в) аминоуксусная кислота, г) гидроксид цинка.

А 3. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре а) Cu, б) Zn, в) Fe, г) K.

А 4. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества: а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.

А 5. Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает: а) KOH, б) Cu(OH)2, в) Mg(OH)2, г) C2H5OH.

А 6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Bу – MgNaK: а) изменяются периодически, б) не изменяются, в) ослабевают, г) усиливаются.

А 7. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда: а) HCl, Na, O2, б) Mg, O2, H2, в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2.

А 8. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы соответствует общим формулам: а) ЭO2 и Н2ЭО3, б) Э2O5 и НЭО3 , в) ЭO3 и Н2ЭО4, г) Э2O7 и НЭО4.

А 9. Переход S-2S+4 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых: а) H2S и O2, б) H2S и H2O, в) H2S и NH3, г) Na2S и HCl.

А 10. Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2Na2ЭО3 → Н2ЭО3 является:

а) алюминий, б) азот, в) сера, г) фосфор. Часть В: В 1. Как называют вещества мылкие на ощупь, окрашивающие фенолфталеин в малиновый цвет? (напишите ответ в именительном падеже).

В 2. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: N2O5P2O5As2O5. (ответ укажите в форме глагола).

Часть С: Осуществите превращения на основе алюминия:

+3HCl +3KOH +3KOH, t

hello_html_m8de550a.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m408e67fc.gifAl (OH) 3 X1 X2 X3











Контрольная работа №2 «Вещества и их свойства ».

Ответы:

Часть А ( по 1 баллу)

Вариант

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

1

г

б

б

б

г

г

б

а

в

а

2

а

а

г

а

а

г

б

б

а

в


Часть В ( по 2 балла)

Вариант №1

В1 электролиз В2 ослабевают

Вариант №2

В1 щёлочь В2 ослабевает

Часть С (6 баллов)

Вариант №1



Вариант №2



Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 20

Оценка «5» - 18-20 баллов Оценка «3» - 7- 12 баллов

Оценка «4» - 13- 17 баллов Оценка «2» - менее 7 баллов











Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.


Учебно-методические средства обучения

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2009.-78с.

2.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений .. М.: Дрофа, 2008 г

3. Габриелян О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений..- М.: Дрофа, 2010г

 4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2005. - 320с.
5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2006.- 304с.
6. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005. – 79 с.

7. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Методическое пособие. 2-е издание, стереот.М.: Дрофа 2007г

ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).

8. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Химия. 11. Мультимедийное учебное издание. – М.: Дрофа


Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы


        1. Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8 кл)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.


2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).



2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.









Оборудование и реактивы для проведения практических работ:

10 класс


Тема практической работы, цель работы


Необходимый минимум оборудования и реактивов

Отметка наличия

1

Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Цель работы: обобщить и систематизировать знания учащихся о качественных реакциях важнейших классов органических веществ


Инструкция: учебник О.С.Габриеляна «Химия 10. Базовый уровень»

Стр. 180-181


Оборудование: спиртовка, пробирки, спички, держатель, картофель, белый хлеб, спелое яблоко

Реактивы: водный раствор гидроксида натрия, серная кислота (разб.), водные р-ры карбоната натрия, перманганата калия, сульфата меди, бромная вода, аммиачный раствор оксида серебра. Органические вещества: этиловый спирт, формалин, уксусная кислота, глицерин, глюкоза, сахароза, крахмальный клейстер, белок, растительное и машинное масла.

есть в наличии

2

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон

Цель работы: научить экспериментально определять предложенные пластмассы и ткани

Инструктивная карточка для выполнения практической работы по вариантам

ВариантI Вариант II

1) Определить, на основе каких полимеров изготовлены изделия из пласт­массы

набор № 1 набор № 1

а) изделие на основе а) изделие на основе
полиэтилена полистирола

б) изделие на основе б) изделие на основе полиэти-
поливинилхлорида лена




2) Определить волокно, входящее в состав ткани

набор № 2 набор № 2

а) х/б ткань а) ткань на основе капрона

б) ткань на основе шерсти б) ткань на основе ацетата
с синтетикой.

Дать характеристику полимера и ткани по плану:

  1. Внешний вид изделия.

  2. Отношение к нагреванию:

изменение цвета;

- размягчается;

  1. плавится;

  2. появляется запах;

  3. можно или нет вытянуть нить.

3. Горение:

- цвет пламени;

  1. горит спокойно или прерывисто;

  2. коптит или нет;

  3. горит вне пламени или нет;

  4. ощущается запах.

4. При разложении:

  1. как продукты разложения действуют на индикатор;

  2. как продукт разложения взаимодействует с Вг2; 12.

5. Для тканей принцип оформления тот же, следует только отметить,
растирается ли оставшийся после сгорания пепел.

6. Делается вывод: пластмасса, ткань, на основе какого полимера.
Характеристика полимера:

  1. Структурная формула; мономер.

  2. Реакция синтеза (составить уравнение);.

  3. Положительные и отрицательные качества полимера.

  4. Области применения.

Определитель пластмасс и волокон: учебник О.С.Габриеляна «Химия 10. Базовый уровень»

Стр. 181-182


Оборудование: спиртовка, пробирки, спички, держатель.

Реактивы: пакетики с образцами фенопласта, целлулоида, полиэтилена, капрона, поливинилхлорида, полистирола, полиметилметакрилата. Вискозное волокно и хлопчатобумажное волокно, шерсть, лавсан, 10%-ный раствор гидроксида натрия, р-ры серной кислоты (ρ=1,84) и азотной кислоты (ρ=1,4).


есть в наличии











11 класс


Тема практической работы, цель работы


Необходимый минимум оборудования и реактивов

Отметка наличия

1

Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов

Цель работы: выяснить способы получения водорода, кислорода, углекислого газа в лаборатории, изучить способы собирания и распознавания этих газов

Инструкция к выполнению на с. 217-218 учебника О.С.Габриеляна. ( варинт 1-3)


Оборудование: штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка (или электронагреватель), цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, лучинка

Реактивы: перекись водорода, оксид марганца гранулы цинка, разбавленная соляная кислота, оксид меди, карбонат кальция (мел), уксусная кислота, известковая вода

есть в наличии

2

Практическая работа №2 Идентификация неорганических соединений.

Цель работы: научиться опытным путём доказывать химический состав вещества, распознавать предложенные вещества при помощи качественных реакций

Инструктивная карточка для выполнения практической работы «Идентификация неорганических соединений».

Задание 1

С помощью качественных реакций определите, в ка­кой из выданных вам пробирок находятся растворы хло­рида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацета­та натрия.

Задание 2

С помощью качественных реакций определите, в ка­кой из выданных вам пробирок находятся растворы хло­рида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия.

Задание 3

С помощью одного реактива определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы глюкозы, глицерина, белка.

Задание 4

С помощью индикаторной бумажки определите, в ка­кой из выданных вам пробирок находятся растворы со­лей: ацетат натрия, нитрат аммония, сульфат калия.

Оборудование: Штатив, пробирки, химический стакан.


Реактивы: растворы хло­рида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацета­та натрия, растворы хло­рида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия, растворы глюкозы, глицерина, белка, ацетат натрия, нитрат аммония, сульфат калия, разб. серная и азотная кислоты, нитрат серебра, хлорид бария, гидроксид натрия, сульфата меди (II), нитрат меди (II), хлорид железа (III), разб. соляная кислота, сульфат натрия, индикаторы.




есть в наличии




Необходимое обеспечение для проведения практических работ есть в наличии.







Рабочая программа по химии для среднего общего образования к УМК О.С.Габриеляна
  • Химия
Описание:

Рабочая программа по химии для среднего общего образования составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята авторская программа Габриеляна О.С. (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2009.) , рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ.

Рабочая программа может быть реализована в 10-11 классе ( среднее общее образование, базовый уровень), 1 ч в неделю- 34/34 ч за год.

Данная программа реализована в следующих учебниках: Габриелян. О. С. Химия. 10 кл. Ба­зовый уровень. -  М.: Дрофа; Габриелян О. С. Химия.. 11 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа.  

Составила учитель химии МБОУ «Прохоровская гимназия» Прохоровского района  Белгородской области- Пуляева Е.И.

Автор Пуляева Елена Ивановна
Дата добавления 03.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Планирования
Просмотров 548
Номер материала 6387
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓