Главная / Химия / Рабочая программа по химии для основного общего образования к учебнику О.С.Габриеляна

Рабочая программа по химии для основного общего образования к учебнику О.С.Габриеляна



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Прохоровская гимназия»

Прохоровского района Белгородской области

«Согласовано»

Руководитель МО учителей биологии и химии



Давыдова Л.М.

Протокол № ___ от

«____»______2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора

МБОУ «Прохоровская гимназия» __________Севостьянова Т.В.



«___»______2014 г

«Утверждаю»

Директор МБОУ

«Прохоровская гимназия»

_________О.А. Пономарева



Приказ №__

от ________________2014 г.





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

ступень обучения (класс) основное общее образование, 8-9 классы







Разработала Пуляева Елена Ивановна

учитель химии

первой квалификационной категории







2014-2015 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДЛЯ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ


Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), за основу рабочей программы взята авторская программа Габриеляна О.С. (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2009.) , рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ.

Учебный предмет «Химия» относится к образовательной области «Естествознание»

Цели и задачи изучения предмета изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Курс 9 класса начинается темой «Введение». В которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.

В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» - подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.

При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».


Содержание тем рабочей программы соответствует авторской программе. Изучение курса построено с учетом развития основных химических понятий, преемственно от темы к теме. В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна, несколько изменена последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: ОВР, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям, а так же даётся понятие «валентность» одновременно с понятием «степень окисления»

В рабочую программу внесены следующие изменения:

В 8 классе

1. Первым принципиальным моментом является перепланирование изучения тем - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов.

Так практическую работу №1«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила работы в школьной лаборатории» проводим при изучении темы «Введение»;

Практические работы №2 и №3 будут проведены в теме №3 «Соединения химических элементов»: практическая работа №2 « Анализ почвы и воды» - после изучения способов разделения смесей, а практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества»- для закрепления умений рассчитывать массовую долю вещества в растворе.

Практическая работа №4 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» и практическая работа №5 «Признаки химических реакций» включены в тему №4 «Изменения, происходящие с веществами».

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» и №7 « Решение экспериментальных задач» включены в тему №5 «Растворы. Свойства растворов электролитов», так же чередуя теоретический материал раздела.

Благодаря данной перепланировке, мы экономим время при изучении более сложных тем, и логически изученные темы подтверждаем экспериментально, проводя практические работы. Нумерация практических работ в рабочей программе не соответствует нумерации в авторской программе. 2. Второй момент - перепланирование времени изучения отдельных понятий теории. Так, например, для наиболее детального изучения основных классов неорганических соединений и их свойств мы отводим большее количество времени в теме №4 (13 вместо 10) и теме №5 (19 вместо 18). 3. Сокращено общее количество часов с 70 до 68 часов, т.к. сократилось количество учебных недель до 34 с 35 по учебному плану.

В 9 классе

1. Увеличено число часов на изучение тем: -тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 19 часов (за счёт включения практических работ) -тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 24 часа (за счёт включения практических работ) -тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 13 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 6 часов.

3. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

  1. Практические работы распределены по всем темам курса в соответствии с изучаемым материалом, и проводятся согласно инструктивно-методического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году».

  2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы. Исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.


Для достижения поставленной цели используется УМК О.С.Габриеляна

  1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2008.

  2. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2008.

  3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Методическое пособие. 8-9 классы. − М.: Дрофа, 2010-2012 гг.

4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 класс. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, заданиях, упражнениях. 8-9 классы. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг.

5. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг. Химия. 8 класс. Электронное мультимедийное издание.

6. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 класс. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг.

7. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс. − М.: Дрофа, 2010-2013 гг. Химия. 9 класс. Электронное мультимедийное издание.

Описание места учебного предмета в учебном плане.

Химия относится к образовательной области «естествознание» в учебном плане. Изучается с 8 по 11 класс. Объём часов учебной нагрузки, отведённых на освоение рабочей программы, определён учебным планом образовательного учреждения и соответствует базисному плану

Количество учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа: В 8 классе - 68 (2часа в неделю). Из них контрольных работ – 4, практических работ 7.

В 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю). Из них контрольных работ – 4, практических работ - 6.

Формы организации учебного процесса

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, тестовых, самостоятельных и контрольных работ.

Формы промежуточной аттестации: тестирование и самостоятельные работы

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

  • безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 класс



Тема

Количество часов

В том числе

По программе О.С. Габриеляна

По рабочей программе

практических работ

контрольных работ


Введение

4

5

1


1.

Атомы химических элементов


10

11


1

2.

Простые вещества


7

6



3.

Соединения химических элементов

12

14

2

1


Практикум №1 Простейшие операции с веществом

5

-



4.

Изменения, происходящие с веществами

10

13

2

1

5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

19

2


1


Практикум №2 Свойства растворов электролитов

2

-




Итого

70

68

7

4




Учебно- тематический план 9 класс.


п/п

Наименование темы

По О.С.

Габриеляну

По рабочей программе

Из них

Практические работы

Контрольные работы


Повторение основных вопросов курса 8 класса.

6

6





1.




2.



Тема№ 1.

«Металлы»



Тема №2 Практикум №1

15




3

19




-

1 Осуществление цепочки химических превращений металлов

2 Решение экспериментальных задач по теме: «По­лучение и свойства соединений металлов».

3. Решение эксперимен­тальных задач на распознавание и получение веществ

1

3.

Тема № 3.

«Неметаллы»

23

24

4. Решение эксперимен­тальных задач по теме: «Под­группа кисло­рода».

5. Решение эксперимен­тальных задач по теме: «Под­группы азота и углерода».

6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

2

4.




5.

Тема4. Практикум №2

Свойства неметаллов и их соединений

Тема № 5 «Органические соединения»

3




10

-




13














3

6.


Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

6


4


Итого

68 68

6

4

Календарно- тематическое планирование 8 класс




п\п



Наименование раздела и темы

Часы учебного времени



Плановые сроки прохождения



Подгот. к ГИА




Примечание

8 «Б»

8 «В»

8 «Г»


Оборудование


Зада ние

на дом.


План

Факт

План

Факт

План

Факт


Введение (5часов)












1.

1. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

1







А17 (1.5,

4.1,5.1,5.2)

Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.

1, упр.6,7

Стр. 174-175,185

2.

2. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

Краткая история развития химии.

1








Д. Горение магния.

Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие с соляной кислотой.

п.2

п.3, упр.4,5

3.

3. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знаки ХЭ.

1








ПСХЭ

п.4, №4

4.

4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчеты по химической формуле вещества


1








ПСХЭ, ДМ

п.5, №5,7


5.

5. Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

1








Инструкция по технике безопасности, штатив,

пробирка, фарфоровая чашка, спиртовка (или

электронагреватель), лучина, спички, химический стакан, пробиркодержатель.


С. 175-180




Тема1. Атомы химических элементов (11 часов)












6.


1.Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.




1







А1 (1.1)

Модели атомов химических элементов.



п. 6, №3


7.

2. Изменения в составе ядер атомов ХЭ. Изотопы.

1







А1 (1.1)

ПСХЭ

4-6, п.7

8-9.

3-4. Строение электронных оболочек атомов.


2







А1 (1.1)

ПСХЭ

п. 8,упр.1,2

10.

5. ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов.

1







А2 (1.2)

В1 (1.2.1)

ПСХЭ

п. 9, №1,3

11.

6. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи

1







А3 (1.3)

Компьютерная презентация, ПК, проектор

П.9, упр.2

12.

7. Ковалентная неполярная связь. Электронные и структурные формулы.

1







А3 (1.3)

Компьютерная презентация, ПК, проектор

п.10, упр.2,3

13.

8. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

1







А3 (1.3)

Компьютерная презентация, ПК, проектор

п. 11, упр.2б

14.

9. Понятие о металлической связи.

1







А3 (1.3)

Компьютерная презентация, ПК, проектор

П.12, упр.3

15.

10. Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов».

1








ПСХЭ, ДМ

п.12 повт. п.1-12

16.

11. Контрольная работа №1. Атомы химических элементов

1








Карточки- задания



Тема 2. Простые вещества (6 часов)











17.

1.Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов


1







В2 (3.1)


Д. Коллекция металлов

п. 13

упр.3-4

18.

2. Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропия.



1







В2 (3.1)


Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

п.14, упр.3

19.

3. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

1








Д. некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

п.15, упр.2

20.

4. Молярный объём газов. Плотность и относительная плотность газов.

1








Д. Модель молярного обьёма газов.

п.16, №2


21.

5. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле.

1








ДМ, задачники

стр. 59, №1-3.

22.

6. Обобщение знаний по теме «Простые вещества»

1








ДМ, задачники

повт. п.13-16


Тема 3. Соединения ХЭ (14 часов)












23.

1. Степень окисления (СО)

Валентность. Бинарные соединения.

1







А4 (1.4)

В3 (1.4, 2.6)

ПСХЭ

п. 17, упр.1,2


24.

2. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и водородные соединения.

1







А5 (1.6)

Д. Образцы оксидов.

Взрыв смеси водорода с воздухом.

Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

п. 18, №5




25.

3. Основания, их состав и названия



1







А5 (1.6)

Д. Образцы оснований.

Л. Получение осадков нерастворимых оснований.

п. 19




26.

4. Кислоты, их состав и названия.

1







А5 (1.6)

Д. Образцы кислот, нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии катализаторов.

п. 20

27-28.

5-6. Соли как производные кислот и оснований.

2







А5 (1.6)

Д. Образцы солей.

п. 21, №1-3

29.

7. Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1








Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Д. Возгонка йода.

п. 22



30.

8. Чистые вещества и смеси.


1








Д. Примеры чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Л. «Разделение смесей»

п.25,23(дистилляция),р.17

31

9. Практическая работа №2 Анализ почвы и воды.









Почва, речная вода, химический стакан с дистиллированной водой, стеклянная палочка, фарфоровая чашка, спиртовка, спички, пробиркодержатель или штатив, фильтр или фильтровальная бумага ножницы, пустой химический стакан или плоскодонная колба, воронка, пробка, стеклянная палочка, мерный цилиндр, пустой химический стакан.


32.

10. Массовая и объёмная доли компонента смеси (раствора). Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».

1







А19 (4.4.1)

С2 (4.4.2)

ДМ, задачники

П. 24, упр. 1

33.

11. Решение расчетных задач и нахождение объемной и массовой долей смеси

1








ДМ, задачники


34.

12. Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

1








Мерный цилиндр, вода, колба, весы, сахар, чайная ложка, стеклянная палочка.

С. 174-175, 185

35.

13. Обобщение знаний по теме: «Соединения ХЭ».

1








ДМ, задачники

повт. п. 17-24

36.

14. Контрольная работа №2.

Соединения ХЭ

1








Карточки-задания



Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов).











37.

1.Физические явления.


1







А6 (2.1)

Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

П. 25, упр.3

38.

2. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.


1







А17 (1.5,

4.1,5.1,5.2)

А6 (2.1)

Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Повт п. 25


39.

3. Практическая работа №4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

1








Парафиновая свеча, спички, Стеклянная трубка, изогнутая под прямым уклом, тигельные щипцы, пробирки, кусочек жести, предметное стекло, резиновая груша с стеклянной трубкой с оттянутым концом. Поллитровая и двух литровая банки, картон. Известковая вода,

П. 26, вопр. 1-6

40.

4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций.

1







А6 (2.1)

Карточки

П. 27, упр.1,2,3


41.

5. Реакции разложения и соединения.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Обратимые и необратимые реакции.

1







А7(2.2)

Д. Разложение перманганата калия; горение магния.

П. 29,30

42.

6. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакции обмена. Реакции нейтрализации.

1







А7(2.2)

Д. нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии катализатора; взаимодействие железа с сульфатом меди. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

П. 31-32

43.

7. Типы химических реакций на примере свойств воды

1







А7 (2.2)


п. 33, упр.1,3,4

44.

8. Практическая работа №5 Признаки химических реакций

1








Пробирки, спиртовка, спички, асбестированная сетка, лабораторные штативы (2), пробирка без дна, фарфоровая чашка, пробиркодержатель, воронка, фильтр, химический стакан, шпатель, прибор для получения водорода,, тигельные щипцы, медная проволока, нож, лист бумаги, мрамор, лучинка, раствора соляной кислоты, хлорид железа (3), роданид калия, карбонат натрия, хлорид кальция


45-47

9, 10,11. Расчёты по химическим уравнениям.

3








ДМ, задачники

П. 28, упр. 1,2,3

48.

12. Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1








ДМ, задачники

Подготовка к к.р

49.

13. Контрольная работа №3.

Изменения, происходящие с веществами

1








Карточки-задания



Тема 5. Растворение. Растворы. (21час)











50.

1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

1








ПСХЭ, таблица растворимости


п.34, упр.1,2

51.

2. Понятие об электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.



1







А8 (2.3)

А9 (2.4)

Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

п.35, упр.1



52.

3. Основные положения ТЭД. Диссоциация кислот, оснований, солей.


1







А8 (2.3)

А9 (2.4) А10 (2.5)

Портреты Аррениуса и Менделеева Таблица растворимости

п.36

упр. 3,4,5

53.

4. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца. Классификация ионов и их свойства.

1








Таблица растворимости

П. 37, упр. 1-3

54-55.

5-6. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД.

2







А14 (3.2.3)

В4 (3.2.2-3.2.4)

Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами

7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

п. 38, упр. 2,4

56.

7. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД.

1







А13 (3.2.2)

В4 (3.2.2-3.2.4)

Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

п. 39, упр. 2,3


57.

8. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете ТЭД.

1







А12 (3.2.1)

В4 (3.2.2-3.2.4)

Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

п. 41, упр. 1,2,5

58.

9. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

1







А15 (3.2.4)

В4 (3.2.2-3.2.4)

Д. Образцы оксидов. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

п. 40, упр.1,2,3


59.

10. Обобщение знаний о свойствах классов неорганических веществ в свете ТЭД

1








ДМ. Таблица растворимости


60.

11. Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

1








Растворы соляной и серной кислот, цинк, оксид меди(2), гидроксид натрия, карбонат кальция., фенолфталеин, заряженный прибор для получения углекислого газа. Хлорид железа(3), Сера, цилиндр, наполненный кислородом и закрытый стеклянной пластинкой, вода, лакмус. Оксид кальция Хлорид железа(2), Хлорид меди(2). Ложка для сжигания веществ, спиртовка, спички, пробирки, фарфоровая чашка.


61.

12. Генетическая связь между классами веществ.

1







С1 (3.3)

ДМ. Таблица растворимости

п. 42, упр. 2-5

62.

13. Практическая работа №7

Решение экспериментальных задач

1








Пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая чашка, фильтр, гидроксид натрия (разбавленный раствор), индикатор.

отчёт

63.

14. ОВР. Метод электронного баланса.

1







А7 (2.2)

Слайд-презентация, ПК, проектор

п.43, упр.1,2,3,4

64.

15. Упражнение составления ОВР

1







А7 (2.2)

ДМ.

П. 43, упр. 7

65.

16.Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР

1








Слайд-презентация, ПК, проектор, ДМ

П. 43

66

17. Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы»

1








Слайд-презентация, ПК, проектор, ДМ

П. 43

67.

18. Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа»

1








Карточки-задания

Приготовить сообщения

68.

19. Анализ контрольной работы. Итоговый урок

1








Карточки-задания


Календарно- тематическое планирование





п\п



Наименование раздела и темы

Часы учебного времени



Плановые сроки прохождения




Подготовка к ГИА и ЕГЭ

Примечание

9 «А»

9 «Б»

9 «В»


Оборудование


Зада ние

на дом.


План

Факт

План

План

Факт

План


Повторение основных вопросов курса 8 класса (6часов)












1.

1. Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

1







Код: 1.2


§3 упр. 5, 6, 7.


2-3.

2-3. Характеристика элемента по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева.


2







Код:

1.1

1.2.1 1.2.2

1.3

ПСХЭ. План характеристики хим. элемента Слайд презентация по теме «ПЗ и ПС», проектор, ноутбук Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4

§1 стр. 3-4







4.

4 Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.



1








ПСХЭ. Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия Д. Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка.

§2

5.

5 .Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

1








Карточки- задания


6.

6. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД и ОВР.

1








Таблица «Генетические связи неорганических веществ»



Тема1. Металлы (19 часов)














7.

6-

1. Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физи­ческие свойства.



1







Код: 3.1

ПСХЭ Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна Коллекция «Металлы и сплавы» Л. Ознакомление с образцами различных ме­таллов.



§4 прочитать, §5-6 выучить упр. 1 -3,



8-9.

8-9

2-3.Химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.



2







Код:

3.1.1

Ряд активности металлов. Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами. Л. Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.

§8

Упр. 5-7




10.



4. Металлы в при­роде. Способы получения ме­таллов. Сплавы.



1








Коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия Слайд-презентация Д. Образцы сплавов.

§ 7, 9, упр. 3,4

11.

5. Общие понятия о коррозии


1








Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии

§ 10

12-13.

6-7.Щелочные ме­таллы и их со­единения.

2







Код:

3.1.1

Образцы щелочных ме­таллов. Вода, фенолфталеин, натрий, чашка Петри Коллекция природных соединений натрия, калия. Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом. Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.

§11 упр. 4,5




14-15.

13-14

8-9. Щелочнозе­мельные ме­таллы и их со­единения.



2







Код: 3.1.1

Образцы кальция, магния, вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри. Слайд-презентация «Щелочноземельные металлы» Коллекция природных соединений кальция и магния Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция.

§12 упр. 2,3,4



16-17.

10-11.Алюминий и его соединения.

2







Код: 3.1.1.

3.2.1

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Пробирки, гранулы алюминия, растворы соляной кислоты, едкого натра. Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия. Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей.

§13 упр. 5,6


18.

12..Железо и его со­единения.

1










Коллекция руд и сплавов железа Пробирки, железные опилки, р-р соляной кислоты, железная скрепка, р-р медного купороса. Растворы солей железа +2 и +3, р-р едкого натра Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

§14 упр. 2(а), 3,4

19

13. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа

1








Растворы солей железа +2 и +3, растворы красной и жёлтой кровяной соли, роданида калия, пробирки Д. Качественные реакции на ионы железа. Опыты по коррозии

§14, повт. правила т/б

20

14. Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов

1








Для осуществления цепочки: сульфат меди→

гидроксид меди →

оксид меди →

хлорид меди необходимы растворы веществ:

сульфат меди, гидроксид натрия,соляная кислота, спиртовка, спички , штатив с пробирками, пробиркодержатель

Для осуществления цепочки: хлорид цинка → гидроксид цинка → цинкат натрия → хлорид цинка необходимы растворы веществ:

Хлорид цинка, гидроксид натрия,соляная кислота, спиртовка, спички , штатив с пробирками, пробиркодержатель

повт. §5-14

21

15. Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «По­лучение и свойства соединений металлов».


1








Оборудование: пробирки, держалки, штатив для пробирок, спиртовка, спички

Реактивы: AlCl3 раствор, NaOH раствор, CaCl2 раствор, Na2CO3 раствор,

AgNO3 раствор, Fe – порошок, HCl(1:1), Cl2, FeO порошок, , H2SO4(1:2), FeCl2 раствор, FeSO4 раствор, BaCl2 раствор, K3[ Fe(CN)6] раствор, HCl концентрированная, MnO2

отчёт

22

16.Практическая работа № 3. Решение эксперимен­тальных задач на распознавание и получение веществ









Пробирки, спиртовка, спички, ложка для сжигания веществ, штатив.

Фенолфталеин, р-р соляной кислоты, известковая вода, Р-р серной кислоты, гидроксид натрия, роданид калия.

отчёт

23

17. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»

1








ПСХЭ. Ряд активности металлов. Диактические материалы

повт. §5-14

24

18. Контрольная ра­бота № 1 по теме «Металлы»

1








Распечатанные тексты контрольной работы

повт. §5-14

25

19. Анализ контрольной работы

1








ПСХЭ. Ряд активности металлов. Диактические материалы

повт. §5-14


Тема 2. Неметаллы (24 часа)











26.

1.Общая характе­ристика неме­таллов.

1







Код: 3.1.2


Образцы неметаллов: водород, кислород, бром в ампуле, сера, йод, красный фосфор, активированный уголь Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.

§15-16 стр. 72- 74


27.

2.Водород, его физические и химические свойства.

1







Код: 3.1.2 4.3

Слайд-лекция, проектор, ноутбук

§17

28.

3.Общая характе­ристика галоге­нов.

1







Код: 3.1.2

Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Образцы галогенов-простых веществ. Видеозапись демонстрационного эксперимента Д. Образцы галогенов – простых веществ.взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей

§18упр. 1-8



29

4.Соединения га­логенов.

1







Код: 3.2

Коллекция «Образцы природных соединений хлора». Растворы хлорида, бромида, иодида калия, нитрата серебра, пробирки Д. Образцы природных соединений хлора. Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

§19-20 стр. 83-86


30

5.Кислород, его физические и химические свойства.

1







Код: 3.1.2

4.3

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.



§21

31.

6.Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.

1







Код: 3.1.2

3.2

Сера, натрий, фарфоровая ступка, пестик Образцы природных со­единений серы. Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом Образцы природных со­единений серы.

§22


32

7.Оксиды серы.

1







Код:3.2

Видеозапись демонстрационного эксперимента Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

§23 упр. 2,3


33.

8.Серная кислота и её соли.

1







Код: 3.2.3

4.2

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

§23 упр. 4,5


34.

9. Практическая работа №4 Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группа кисло­рода».


1








Растворы хлорида натрия, сульфата натрия, серной кислоты (разб.), иодид калия, бромид калия, гранулы цинка, гидроксид натрия, хлорид меди (II), пробирки, спиртовка химический стакан, индикатор лакмус.

отчёт

35.

10.Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.

1







Код: 3.1.2

Слайд- лекция «Азот», проектор, ноутбук.

§24

36.

11.Аммиак и его свойства.

Соли аммония.

1







Код: 3.2

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом. Л. Распознавание солей аммония.

§25-26 упр. 1-7


37.

12.Оксиды азота (II) и (IV).

1







Код: 3.2

Дидактический материал

§27

38.

13.Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты

1







Код 3.2

Видеоэксперимент Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор, гидроксид меди 11. Образцы азотных удобрений Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов

§27

39.

14.Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

1







Код: 3.1.2

Слайд-лекция, проектор, ноутбук Образцы природных со­единений фосфора. Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.

§28 упр. 1-4


40.

15.Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.

1







Код: 3.2 3.2.1 4.2

Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

§28


41.

16.Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

1







Код: 3.1.2 3.2

Образцы природных со­единений углерода Д. Образцы природных со­единений углерода.

§29


42.

17.Оксиды угле­рода. Угольная ки­слота и её соли

1







Код: 3.2 4.3


Код: 3.2.3

3.2.4

4.2

Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода Л. Получение углекислого газа и его распознавание. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

§30

§29, повт


43

18. Практическая работа № 5. Решение эксперимен­тальных задач по теме: «Под­группы азота и углерода».


1







Код: 4..3

Подгруппа азота: фарфоровая ступка, пестик,

кристаллический хлорид аммония и гидроксид кальция, пробирки, лакмусовая бумага, штатив, спиртовка вата, по 1 мл конц. соляной, серной и азотной кислот, фенолфталеин.

Образцы минеральных удобрений: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, хлорид калия, пробирки, стеклянная палочка, шпатель.

Подгруппа углерода: штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел, мрамор), соляная кислота, кристаллические вещества сульфата натрия, хлорида цинка, карбоната натрия, силиката калия, индикаторы


44-45.

19-20.Кремний и его соединения. Силикатная промышленность

2







Код: 3.1.2

3.2.3 3.2.1

Слайд-лекция, проектор, ноутбук Компьютерные презентации детей. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента. Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента. Л. Ознакомление с при­родными силикатами. Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

§31 упр. 6,7


46.

21. Практическая работа № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

1








Для работы по получению кислорода необходимо:

штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия.

Для работы по получению водорода необходимо: 2 штатива, пробирки, стеклянная воронка, газоотводная трубка, гранулы цинка, разбавленная соляная кислота, оксид меди (II).

Для работы по получению углекислого газа необходимо:

штатив, 2 пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел), соляная кислота

Стр. 189-192

47.

22.Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1







Код:3.3

ДМ. ПСХЭ. Ряд активности металлов. Таблица растворимости


48.

23. Контрольная ра­бота № 2 по теме «Неметаллы»

1








Распечатанные тексты контрольной работы


49.

24. Анализ кон­трольной ра­боты.

1








ДМ. ПСХЭ. Ряд активности металлов. Таблица растворимости





Тема 3. Органические соединения (13 часов)











50

1.Предмет орга­нической химии.

1







Код:3.4


Слайд- презентация, проектор, ноутбук. Модели молекул органических соединений.Д. Модели молекул орга­нических соединений.

§32 упр.1-3

51-52

2-3.Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан).

2







Код: 3.4.1

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Видеоэксперимент. Наборы для составления моделей органических веществ Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.

§32, 33 упр. 4.



53

4.Непредельные углеводороды (этилен).

1







Код:

3.4.1


Образцы изделий из полиэтилена. Видеоэксперимент Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.



§34 упр. 4,5

54

5. Урок - упражнение

1








ДМ. Задачники

Зад. в тетр.

55

6. Спирты.

1







Код:

3.4.2

Образцы этанола и гли­церина. Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Л. Свойства глицерина.

§35 упр.5


56.

7.Карбоновые ки­слоты.

1







Код: 3.4.2

Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой). Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями. Получение уксусно-этилового эфира

§ 36 упр. 2


57.

8. Сложные эфиры. Жиры.

1







Код:3.4.3

Образцы жиров Д. Омыление жира

§37-39 упр.2 4

58.

9. Аминокислоты. Белки.


1








Видеофрагмент Д. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков


59.

10. Углеводы.


1








Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Крахмальный клейстер, спиртовой раствор йода Д. Качественная реакция на крахмал.. Л. Взаимодействие крах­мала с йодом.


60.

11.Представления о полимерах на примере поли­этилена.

1








Коллекция «Пластмассы»Д. Образцы различных из­делий из полиэтилена.

§40

61.

12. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

1








ДМ. Задачники. Электронный тест.

Повт. гл.5

62.

13. Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества»

1








Распечатанные тексты контрольной работы



Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6часов)











63.

1.Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1







Код: 1.2 1.2.1 1.2.2

ПСХЭ.

Карточки - задания

§1,2


64.

2.Строение ве­ществ.

1







Код: 1.3

Модели кристаллических ре­шёток алмаза и графита.Д. Кристаллические ре­шётки алмаза и графита.

§11,12 (8


65.

3.Классификация химических ре­акций.

1







Код: 2.1 2.2

ПСХЭ. Карточки - задания

Повторить §19,21 8 кл

66.

4.Простые и сложные вещества

1







Код:

1.6

ПСХЭ.

Карточки - задания

Повторить §38, 41 – 8 кл

67.

5. Итоговая контрольная работа № 4

1










68.

6. Итоговое занятие.

1


















СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ

8 класс

Введение (5 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа№1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (11 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.



ТЕМА 2

Простые вещества (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа №2 . Анализ почвы и воды

Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.



ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (13 часов )

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа №4. «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

Практическая работа №5. «Признаки химических реакций»



ТЕМА 5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19час)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа №7 « Решение экспериментальных задач»

9 класс

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса ( 6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (19 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «По­лучение соединений металлов и изучение их свойств»

Практическая работа №3 Решение эксперимен­тальных задач на распознавание и получение веществ

ТЕМА 2

Неметаллы (24 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4. . Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группа кисло­рода».

Практическая работа № 5. Решение эксперимен­тальных задач по теме: «Под­группы азота и углерода».

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа)

ТЕМА 3

Органические соединения (13 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления



ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Текущий контроль в 8 классе (контрольные работы) по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», самостоятельные работы по темам «Введение» и «Простые вещества». Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в виде тестов (в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.), а также практических работы, которые позволяют проверить усвоение основных практических умений и навыков.

В 9 классе 1.Входной контроль. 2. Cамостоятельные работы (в виде тестирования в рамках каждой темы, в виде фрагмента урока) 3.Промежуточный контроль 4.Итоговый контроль 5. .Устный опрос (собеседование)


Сводная таблица по видам контроля

Виды контроля

1 полугодие

2 полугодие

Итого за год

8 класс

9 класс

8 класс

9 класс

8 класс

9 класс

Количество плановых контрольных работ

1

1

3

3

4

4

практических работ

2

3

5

3

7

6

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 - 35% - оценка «2» 61 – 87% - оценка «4»

36 - 60% - оценка «3» 88 – 100% - оценка «5"

Материалы для проведения контрольных работ.

(Составлены самостоятельно с учётом требования стандартов и программы по химии).

8 класс

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

Вариант I

1.Напишите определение «простое вещество». Определите

какие из веществ относят к простым веществам;

Примеры веществ: O2, S, He, C2H5OH, CH4, CO2, O3, CO.

2.Приведите примеры химических явлений.

3.Что означают записи: 3H, 2H 2O, 5O2.

4. Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: алюминия, фосфора, кислорода и напишите электронные формулы.

5.Определите типы химической связи для веществ с формулами: S2, K2O, H2S.

6. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого: Mg3N2. Определите массовую долю азота в этом веществе.

Вариант II

1. Написать определение «сложное вещество». Определите, какие из веществ относят к сложным веществам. Примеры веществ: O2, S, He, C2H5OH, CH4, CO2, O3, CO.

2. Приведите примеры физических явлений.

3. Что означают записи: 3O, 5O2, 4CO2.

4. Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: азота, натрия, серы и напишите электронные формулы.

5.Определите типы химической связи для веществ с формулами:

N2, Li3N, NCl3.

6.Определите относительную молекулярную массу вещества, формула которого: AL2S3. Определите массовую долю серы в этом веществе.





Решение контрольной работы № 1 по теме «Атомы химических элементов».

Вариант I

1.Вещества, которые образованы атомами одного химического элемента, называют простым. К ним относят: O2, S, He, O3. (5 баллов)

2. К химическим явлениям относятся: гашение соды уксусом, горение древесины, ржавление металлов. (3 балла)

3. 3Н — три атома водорода.

2О — две молекулы воды, каждая из которых состоит из одного

атома кислорода и двух атомов водорода.

2 — пять молекул кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов кислорода. (3 балла)

4. (6 баллов) Al p = 13; e =13; n =14.

hello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gifAl +13

2 8 3 +13Al 2e–, 8e–, 3e–

P p = 15; e =15; n =16.

hello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gifР +15



2 8 5 +15Р 2e–, 8e–, 5e–



O p = 8; e =8; n =8.

Оhello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gif +8



2 6 +8О 2e–, 6e–

5. (3 балла)

а) в молекуле S2 связь ковалентная неполярная

б) в молекуле K2O связь ионная

в) в молекуле H2S связь ковалентная полярная

6. (5 баллов)

Mr(Mg2N3) = 24*2 + 14*3 = 90

ω (N) = 14*3 / 90 *100 = 47%

Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 25

Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов

Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов



Вариант II

1. Вещества, которые образованы атомами разных химических элементов, называют сложными

К ним относят: C2H5OH, CH4, CO2, CO. (5 баллов)

2. К физическим явлениям относятся: растворение сахара, соли в воде,

таяние льда, распространение запахов. (3 балла)

3. 3О — 3 атома кислорода .

2 — 5 молекул кислорода , каждая из которых состоит из двух атомов кислорода.

4СО2 — 4 молекулы углекислого газа, каждая из которых состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. (3 балла)

4. (6 баллов)

N p = 7; e =7; n =7

.hello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gif N +7

2 5 +7N 2e–, 5e–

Nа p = 11; e =11; n =12.

hello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gifNа +11



2 8 1 +15Р 2e–, 8e–, 1e–

S p= 16; e =16; n =16.

Shello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gifhello_html_45d5984e.gif +16



2 8 6 +16S 2e–, 8e–, 6e-

5. ( 3 балла)

а) в молекуле N2 связь ковалентная неполярная

б) в молекуле Li3N связь ионная

в) в молекуле NCl3 связь ковалентная полярная

6. (5 баллов)

Mr(Al2S3) = 27*2 +32*3 = 150

ω (S) = 32*3 / 150 *100 = 64%

Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 25

Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов

Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов





















Контрольная работа №2по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант I

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия. NaOH, Cu2O, HNO3, Na2O, CuCl2, HCL, SO2 Fe(OH)2 K2SO4 ,КОН

2. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами Na2S, Mg3N2, Cl2,N2O5.

3. Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых:Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2.

4. Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 70 г 8%-ного раствора?



Вариант II

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия. H2S, K2SO3 , KOH, SO3, Fe(OH)3, FeO, N2O3, P2O5, H3PO4, Cu3(PO4)2.

2. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами Na2O, Fe2O3, N2, Al2S3.

3. Составьте формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, SiO2, SO2.

4. Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 40 г 3 %-ного раствора?























Решение контрольной работы № 2по теме «Соединения химических элементов».

Вариант I

1.Задание ( 11 баллов)

а) оксиды: Nа2О оксид натрия, Cu2О – оксид меди(I), SO2оксид серы(IV),

б) кислоты: , HNO3 азотная, HCl хлороводородная(соляная)

в) основания: KOH гидроксид калия , NaOH гидроксид натрия, Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)

г) соли: K2SO4сульфат калия, CuCl2 хлорид меди(II)

2.Задание (4 балла)

Na2 +1S-2, Mg3 +2N2 -3, Cl20, N2 +5O5-2

3.Задание (6 баллов)

Fe+2(OH)2Fe+2O оксид железа (II); Fe+3(OH)3Fe2+3O3 оксид железа(III); Cu+2(OH)2Cu+2O оксид меди (II)

4.Задание












Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 25

Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов

Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов









Вариант II

1.Задание (12баллов)

а) оксиды: SO3 оксид серы (VI); N2O3 оксид азота (III); Cu2O оксид

меди (I); P2O5 оксид фосфора (V)

б) кислоты: H2S сероводородная кислота; H3PO4 фосфорная кислота

в) основания: KOH гидроксид калия; Fe(OH)3 гидроксид железа(III)

г) соли: K2SO3 сульфит калия; Cu3(PO4)2 фосфат меди (II)

2.Задание (3 балла)

Na2+1O-2 , Fe2+3O3-2, N20, Al2+3S3-2.

3.Задание (6 баллов)

N2+3O3 → HN+3O2

оксид азота (III) азотистая кислота

SiO2 → H2SiO3

оксид кремния → кремниевая кислота

SO2 → H2SO3

оксид серы (IV) → сернистая кислота

4.Задание (3 балла)













Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 25

Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов

Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов





Контрольная работа № 3по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

Часть А. Выберите один правильный ответ.

  1. Отметьте верное высказывание:

а) выделение теплоты свидетельствует о протекании химической реакции;

б) приставка эндо- означает «наружу»;

в) измельчение вещества и нагревание – это признаки химической реакции;

г) при экзотермических реакциях происходит поглощение теплоты.


2. К реакциям разложения относится:

а) NaOH + HClNaCl + H2O;

б) Ca + Cl2CaCl2;

в) Fe + СuSO4Cu + FeSO4;

г) 2NH3N2 + 3H2.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al4C3Al + C

а) 1,4,3 ; б) 1,2,3 ; в) 3,4,2 ; г) 3,1,2.

4. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является:

а) соль; б) кислота; в) кислород; г) щёлочь.

5. В левой части химического уравнения записывают:

а) формулы образующихся веществ;

б) формулы промежуточных соединений;

в) формулы веществ, вступивших в реакцию;

г) продукты реакции.

6. К реакциям обмена относится:

а) 2CuOHCu2O + H2O;

б) 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3;

в) Mg + NiSO4Ni + MgSO4 ;

г) Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3.

hello_html_m44c4cc3f.gif7. В химическом уравнении 2Na + 2X 2NaOH + H2, вещество Х – это:

а) H2O2; б) H2O; в) NaH; г) Na2O.

8. К реакциям соединения относится:

а) NaOH + HClNaCl + H2O;

б) Ca + Cl2CaCl2;

в) Fe + СuSO4Cu + FeSO4;

г) 2NH3N2 + 3H2.


Часть Б. Задания со свободным ответом.

9. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме:

фhello_html_2dd92384.gifосфорная кислота + гидроксид натрия фосфат натрия + вода.

Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.

10. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?

Вариант 2

Часть А. Выберите один правильный ответ.

1. Экзотермическая реакция - это:

а) реакция с выделением газа;

б) реакция с поглощением теплоты;

в) реакция с выделением теплоты;

г) реакция с выпадением осадка.


2. К реакциям замещения относится:

а)N2 + O2 → 2NO;

б)Ca + ClCaCl2;

в)Zn + CuSO4Cu + ZnSO4;

г)2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2.


hello_html_m5634ee1.gif3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al + Cl2AlCl3

а) 1,2,3 ; б) 2,3,2 ; в) 3,4,2 ; г) 3,1,2.

4. Продуктом взаимодействия оксидов щелочных металлов с водой является:

а) соль; б) кислота; в) кислород; г) щёлочь

5. В правой части химического уравнения записывают:

а) формулы образующихся веществ;

б) формулы промежуточных соединений;

в) формулы веществ, вступивших в реакцию;

г) продукты реакции.

  1. К реакциям соединения относится:

а) NaOH + HClNaCl + H2O;

б) Ca + Cl2 → CaCl2;

в) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4;

г) 2NH3N2 + 3H2.

hello_html_1d934ec1.gif7. Закончить уравнение реакции: S + O2

а) SO; б) SO2; в) SO3; г) SO4.

8.К реакциям разложения относится:

а) 2CuOH → Cu2O + H2O;

б) 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3;

в) Mg + NiSO4Ni + MgSO4 ;

г) Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

9. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме:

азотная кислота+ гидроксид калия= нитрат калия+вода

Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.

10. Сколько граммов оксида кальция получится при взаимодействии 250 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей?



















Решение контрольной работы № 3по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

Часть А (каждый правильный ответ-1 балл)

Задания

1

2

3

4

5

6

7

8

Вариант ответа

А

Г

А

Г

В

Г

Б

Б

Часть Б

9. (5 баллов)

Hhello_html_m689f4151.gif3PO4 + 3NaOH Na3PO4 +3H2O (реакция обмена)

10. (6 баллов)

ωчист(Al) = 1 – 0,4 = 0,6; (1б)

m чист (Al) = 0, 540 г*0,6 = 0, 324 г (1б)

0,324г x л

2Al + 6HCl = 2 AlCl3+ 3H2 (1б)

54г 67,2л

m(2Al) = M(Al)*n = 27 г/моль*2 моль = 54 г (1б)

V(3H2) = Vm*n = 22,4 мл/моль*3 ммоль = 67,2 л (1б)

0, 324/54= x/67,2; x = 0, 324*67,2/54= 0, 4032 л(Н2) (1б)

Ответ: V(H2) =0, 4032 л





Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 19

Оценка «5» - 17-19 баллов Оценка «3» - 7- 11 баллов

Оценка «4» - 12-16 баллов Оценка «2» - менее 7 балл

Вариант 2

Часть А (каждый правильный ответ-1 балл)

Задания

1

2

3

4

5

6

7

8

Вариант ответа

В

В

Б

Г

А

Б

Б

А

Часть Б

9. ( 5 баллов)

Hhello_html_2dd92384.gifNO3 + KOH KNO3 + H2O (реакция обмена)

10. ( 6 баллов)

ωчист(СаСО3) = 1 – 0,2 = 0,8; (1 б)

mчист(СаСО3) = 250 г*0,8 = 200 г (1 б)

m(СаСО3) = M(СаСО3)*n = 100 г/моль*1 моль = 100 г (1 б)

m(СаО) = M(СаО)*n = 56 г/моль*1 моль = 56 г (1 б)

200г х г

CaCO3 = CaO+ СО2 (1 б)

100г 56г

200/100=х/56; х=56*200/100=112г( CaO) (1 б)

Ответ: m(СаО) = 112г


Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 19

Оценка «5» - 17-19 баллов Оценка «3» - 7- 11 баллов

Оценка «4» - 12-16 баллов Оценка «2» - менее 7 балл









Контрольная работа №4по теме: «Итоговая контрольная работа»

Вариант I

  1. Расположите, используя Периодическую систему химических эле­ментов Д. И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличе­ния металлических свойств их атомов: Na, Мg, Si

2. Определите тип химической связи в веществах: А1, MgС12, Н2, Н2S

3. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
КОН, SiO2, Fе(ОН)3, Н2S03, Нg0, СаСО3, НNО2, СrС13, Na2S, А1РО4.

4. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции:

а)гидроксид железа (II) =оксид железа (II) + вода

б)соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород

в)гидроксид железа (III) + соляная кислота = хлорид железа (III) + вода

5. Какая из данных реакций является окислительно- восстановительной? Подберите коэффициенты в ней методом электронного баланса.

Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращённое ионное уравнение.

Al+Cr2O3=tAl2O3+Cr

Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4

Вариант II

  1. Расположите, используя периодическую систему химических эле­ментов Д. И. Менделеева, следующие элементы С, F, N в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов.

  2. Определите тип химической связи в веществах: Nа, КС1, 02, НF.

  3. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
    Ва(ОН)2, SО2, А1(ОН)3, Н3Р04, НgS, К2СО3, НNО3, АgС1, Na2SО4 А1203.

4. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

б) фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода

в) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

5. Какая из данных реакций является окислительно- восстановительной? Подберите коэффициенты в ней методом электронного баланса.

Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращённое ионное уравнение.

Al Cl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl

CO2+Mg = MgO2+C

Решение контрольной работы № 5 по теме: «Итоговая контрольная работа»

Вариант I 1. (2 балла)

Nhello_html_7c071310.gifa, Мg, Si

Металлические свойства возрастают.

2. ( 4 балла)

А1-металлическая связь;

MgС12 -ионная связь;

Н2 -ковалентная неполярная;

Н2S - ковалентная полярная;

3. (10 баллов)

а) оксиды: , SiO2 оксид кремния; Нg0 оксид ртути;

б) кислоты: Н2S03 сернистая; НNО2 азотистая;

в) основания: KOH гидроксид калия; Fe(OH)3 гидроксид железа;

г) соли: СаСО3 карбонат кальция; СrС13 хлорид хрома; Na2S сульфид натрия; А1РО4 фосфат алюминия.

4. ( 6 баллов)

а) Fe(OH)2 = FeO + H2O реакция разложения

б) 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 реакция замещения

в) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3 H2O реакция обмена

5. ( 8 баллов – 4 за ОВР + 4 за ионное уравнение)

К окислительно-восстановительным реакциям относится:

2hello_html_m17149dfb.gifhello_html_m17149dfb.gifAl + Cr2O3t=Al2O3 + 2Cr

Al0 – 3е– → Al+3 — окисление 3 1 восстановитель

Cr+3 + 3e– → Cr0 — восстановление 3 3 1 Окислитель

Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4

Ba2+ + 2 NO3 -+ 2Na+ + SO4 2- = 2Na+ + 2 NO3 -+BaSO4

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

Вариант II 1. (2 балла)

Fhello_html_7c071310.gif, N ,С

Неметаллические свойства возрастают.

2. ( 4 балла)

Nа-металлическая связь;

КС1-ионная связь;

О2-ковалентная неполярная;

НF- ковалентная полярная;

3. (10 баллов)

а) оксиды: SО2 оксид серы, А1203 оксид алюминия.

б) кислоты: Н3Р04 фосфорная, НNО3 азотистая.

в) основания: Ва(ОН)2 гидроксид бария, А1(ОН)3 гидроксид алюминия.

гhello_html_m25e8f828.gif) соли: НgS сульфид ртути, К2СО3 карбонат калия, АgС1 хлорид золота, Na2SО4 сульфат натрия.

4. ( 6 баллов)

а)6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 реакция замещения

б)H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O реакция обмена

в)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O реакция разложения

5. ( 8 баллов – 4 за ОВР + 4 за ионное уравнение) К окислительно-восстановительным реакциям относится:

hello_html_m17149dfb.gifhello_html_m17149dfb.gifCO2 + 2Mg t=2MgO + C

С+4 + 4е– → С0 — восстановление 4 4 1 окислитель

Mg0 – 2e– → Mg+2 — окисление 2 2 восстановитель



Al Cl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl

Al 3+ 3Cl- + 3 Na+ + 3 OH- = Al(OH)3 + 3 Na+ +3Cl-

Al 3+ + 3 OH- = Al(OH)3

Критерии оценивания работы:

Максимальное количество баллов- 30

Оценка «5» - 26-30 баллов Оценка «3» - 12-18 баллов

Оценка «4» - 19-25 баллов Оценка «2» - менее 12баллов













































9 класс

Контрольная работа №1 по теме « Металлы»

Структура контрольной работы

В работу включены задания, ориентированные на проверку усвоения элементов содержания трех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Данная контрольная работа представлена в двух вариантах.

Виды проверяемых умений

1) Характеризовать свойства химических элементов и простых веществ – металлов, а также их соединений на основе положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

2) Определять свойства ионов металлов, типы кристаллических решеток различных веществ, типы химических реакций.

3) Составлять схемы строения атомов металлов, формулы веществ, уравнения химических реакций.

4) Объяснять закономерности в изменении свойств веществ в зависимости от их строения, сущность обратимых и необратимых химических реакций.

5) Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Система оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В – 1–2 баллами. Задание части С оценивается в 3 балла.

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания:

от 13 до 15 баллов – отметка «5»,

от 10 до 12 баллов – отметка «4»,

от 7 до 9 баллов – отметка «3»,

менее 7 баллов – отметка «2».

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.



Контрольная работа №1 по теме « Металлы»

I  в а р и а н т

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. О железе как о простом веществе говорится в предложении:

а) железо входит в состав гемоглобина;

б) яблоки содержат железо;

в) при вытеснении цинком железо выделяется из растворов его солей;

г) железо входит в состав магнитного железняка.

А2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

А3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов, имеет заряд:

а) –2; б) +4; в) +3; г) +2.

А4. Металлическую кристаллическую решетку имеет:

а) йод; б) медь; в) поваренная соль; г) кремний.

А5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям:

а) окислительно-восстановительным, обмена;

б) обратимым, замещения;

в) окислительно-восстановительным, замещения;

г) необратимым, обмена.

А6. Ионы серебра Аg+ можно обнаружить в растворе с помощью:

а) нитрата серебра; б) соляной кислоты; в) гидроксида натрия; г) лакмуса.

А7. Алюминий вступает во взаимодействие с:

а) нитратом бария; б) сульфатом меди(II);

в) хлоридом калия; г) сульфатом кальция.

А8. Схеме превращений веществ

металл —> основный оксид  —> соль   —> металл

соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:

1) СuО + НСl  →

2) Сu + О2 

3) CuO + H2

4) CuCl2 + Fe →.

а) 1, 2, 3; б) 2, 3, 4; в) 1, 3, 4; г) 2, 1, 4.

А9. Металлические свойства ярче выражены у:

а) калия; б) бериллия; в) бария; г) кальция.

Часть В.

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.

В1. С гидроксидом натрия реагирует

а) хлорид лития

б) сульфат натрия

в) нитрат меди (II)

г) оксид серы (IV)

д) хлор

е) оксид меди (II)

ж) серная кислота.

Ответ: ____________

В2. При взаимодействии 13 г цинка с кислородом образовался оксид массой …………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

Часть С.

С1. Какой объем углекислого газа пропустили через «известковую воду», если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного.

Контрольная работа №1 по теме « Металлы»

II в а р и а н т

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы:

а) серная кислота, хлорид натрия, спирт, натрий;

б) магний, фосфор, сера, кремнезем;

в) соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, мел;

г) вода, алмаз, железо, графит.

А2. Щелочью является гидроксид элемента:

а) 3-го периода, IIIа группы;

б) 4-го периода, Iа группы;

в) 2-го периода, IIа группы;

г) 3-го периода IIа группы.

А3. В атоме марганца число электронных слоев и число электронов внешнего слоя соответственно равны:

а) 4, 5; б) 3, 7; в) 4, 2; г) 4, 6.

А4. Наиболее пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка:

а) молекулярная; б) ионная;

в) атомная; г) металлическая.

А5. К окислительно-восстановительным не относится реакция, уравнение которой:

а) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu;

б) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2hello_html_0.gif;

г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2hello_html_0.gif.

А6. Реактивом на катион Ва2+ является раствор:

а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;

в) нитрата серебра; г) серной кислоты.

А7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

а) с нитратом бария и соляной кислотой;

б) с соляной кислотой и гидроксидом натрия;

в) с хлоридом калия и гидроксидом калия;

г) с оксидом магния и азотной кислотой.

А8. С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение:

а) Сu —> CuCl2; б) Fe —> FeCl3;

в) Na2SO4 —> NaСl; г) Fe —> FeCl2.

A9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

а) B —> Be —> Li; б) C —> N —> O;

в) As —> P —> N; г) Se —> S —> O.

Часть В.

При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.

В1. С гидроксидом кальция реагируют

а) Na2O

б) НСl

в) SO3

г) H2O

д) NaOH

е) SiО2

Ответ: ____________

В2. При восстановлении 0,5 моль оксида меди(II) водородом образуется вода и медь массой ……………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

Часть С1. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 10 л водорода. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного.

О т в е т ы

Часть А.

варианта

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

A9

I

в

в

г

б

в

б

б

г

а

II

в

б

в

г

б

г

б

г

а

Часть В.

варианта

В1

В 2

I

в г ж

16,2

II

б в е

32

Часть С.

C1. I  в а р и а н т.

Элементы ответа. 1) Составлено уравнение химической реакции:

Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3 + H2Оhello_html_0.gif.

2) Рассчитана теоретическая масса карбоната кальция:

m теор СаСО3= 15 *100 / 75 = 20г

3) Определён объём V (CO2):

hello_html_0.gifV (CO2) = 20 * 22,4 /100 = 4,48л

C1. II в а р и а н т.

Элементы ответа. 1) Составлено уравнение химической реакции:

hello_html_0.gif2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

2) Определён теоретический объём водорода

Vтеор (Н2) = 23 * 22,4 / 46 = 11,2л.

3) Рассчитан выход продукта от теоретически возможного

η = Vпр / Vтеор * 100% η = 10 / 11,2 *100 = 89,3%

Контрольная работа № 2



НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -1

Часть А

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:



1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭОЗ и Н2Э.

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – OS 3) OSSе – Те

2) Те – Sе – S - O 4) SеТе – S – O

А 3. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 3) 4Р + 3O2 = 2Р2О3

2) 3Mg + 2Р = Мg3 P2 4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О

А 4. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са(ОН)2 2) SO2 3) Н2О 4) Ва(ОН)2

А 5. Ион CO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) катион аммония. 3) гидроксид-ион.

2) катион водорода 4) катион натрия.

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны



Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S-2 1) 1s22s22p2.

Б) C 2) ls22s22p63s23p6

В) P 3) 1s22s22p63s23p4

Г) N+5 4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p63s2

6) 1s2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

B 2. Простое вещество сера взаимодействует с веществами:

1) O2 4) КOН

2) Са 5) Mg

3) Н2О 6) Н2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть С

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Оценка «5» - 17-19 баллов

Оценка «4» - 13-16 баллов

Оценка «3» - 8-12 баллов

Оценка «2» - 7 баллов и менее



ВАРИАНТ -2

Часть А

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:

1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3 и Н2Э.

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) F – Cl – Br – I 3) Br – I – F – Cl

2) I – Br – Cl – F 4) Cl – F – I – Br

А 3. Схеме превращения N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение:

1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO

2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2

А 4. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) СО2 2) Н2О 3) КОН 4) MgO

А 5. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) кальция

2) водорода 4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть В.



В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.



В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) C+2 1) 1s22s2

Б) Cl- 2) ls22s22p63s23p6

В) Si 3) 1s22s22p63s23p5

Г) N 4) 1s22s22p63s23p2

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Углерод взаимодействует с веществами:

1) СuО 4) O2

2) SO2 5) Н2

3) Са 6) КОН

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть С

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240г, содержащего 20% примесей?





Оценка «5» - 17-19 баллов

Оценка «4» - 13-16 баллов

Оценка «3» - 8-12 баллов

Оценка «2» - 7 баллов и менее



Ответы: Часть А

варианта

А1

А2

А3

А4

А5

А6

1

2

2

4

2

2

3

2

1

1

4

1

2

1

Часть В

варианта

В1 (4 балла)

В2 (3балла)

В3 (2 балла)

1

А2 Б1 В4 Г6

1,2,6

65,3%

2

А1 Б2 В4 Г6

1,4,5

76,2%



Часть С

Вариант №1

1. Правильно записано уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (1балл)

2. Правильно определена массовая доля чистого карбоната кальция в смеси:

ώ =100%- 10% = 90% (1 балл)

3. Правильно найдена масса чистого карбоната кальция:

m (CaCO3) = 60*90/ 100=54г (1 балл)

4. Правильно составлена пропорция и найден объём углекислого газа:

x = 54 * 22,4/ 100 = 12л, CO2 (1балл)

Вариант №2

1. Правильно записано уравнение реакции:

CaCO3)2 = CaCО3 + CO2 + H2O (1балл)

2. Правильно определена массовая доля чистого гидрокарбоната кальция в смеси:

ώ =100%- 20% = 80% (1 балл)

3. Правильно найдена масса чистого гидрокарбоната кальция:

m (CaCO3)2 ) = 240*80/ 100= 192г (1 балл)

4. Правильно составлена пропорция и найден объём углекислого газа:

x = 192 * 22,4/ 162 = 26,5л, CO2 (1балл)

Контрольная работа №3 по теме «Введение в органическую химию». Вариант№1

1. Выберите структурные формулы гомологов и изомеров:
а) СНз-СН2-СН2-СН3; б)СН3-СН2-СН=СН2;

в) СН3-СН2-СН3; г) СН3-СН=СН-СН3;

дhello_html_m13a61b2e.gif) СН3-СН-СН3

СН3

2. Назовите вещества и распределите их по классам органических
соединений: // О // О

Сhello_html_618bef7f.gifhello_html_618bef7f.gifН3-СН2-СН2ОН, СН2=СН -СН3, Н-С , СН3 – СН2 - С , С6Н14,

3. Определите тип реакции : ОН Н

hello_html_m493d3312.gifа) С2Н6 С2Н4 + Н2

hello_html_64f0209c.gifhello_html_m493d3312.gifб) nСН2=СН-СН3 —СН2-СН - n

СН3

hello_html_m493d3312.gifв) CH2=CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

4. Составьте структурную формулу органического вещества 2-метил-4этилгептена-3.

Вариант№2

1.Выберите структурные формулы гомологов и изомеров:

а) СН2=СН-СН2-СН3; б) СН3-СН2-СН2- СН2-СН3

hello_html_64f0209c.gifСН3

вhello_html_64f0209c.gif) СНз – С - СНз г) СН2=СН2

СН3

дhello_html_64f0209c.gif) СН2=С -СН3

СН3

2. Назовите вещества и распределите их по классам органических

соединений // О

Сhello_html_618bef7f.gifН2=СН-СН2-СН3, СН3-СН2-СООН , Н– С , СН3ОН, С4Н10

3. Определите тип реакции: Н

hello_html_m493d3312.gifа) С4Н 0 С4Н8 + Н2

hello_html_m493d3312.gifб) CH3 – CH3 + Br2 CH3 - CH2Br

hello_html_m493d3312.gifв) СН3-С = СН-СН3 СН2 = СН-СН2-СН3

4. Составьте структурную формулу органического вещества:
2,2,5 - триметилгексина-3.





Ответы:

Вариант №1

1. (3 балла) гомологи:а,в изомеры:а,д; б,г

2. (10 баллов) СН3-СН2-СН2ОН- пропанол, спирты

СН2=СН -СН3 - пропен, алкены

// О

hello_html_618bef7f.gifН-С - муравьиная (метановая ) кислота, карбоновые кислоты

ОН

// О

hello_html_618bef7f.gifСН3 – СН2 - С - пропаналь, альдегиды

Н

С6Н14 – гексан, алканы



3. ( 3 балла) hello_html_m493d3312.gifа) отщепления, дегидрирования hello_html_64f0209c.gifб) полимеризации

hello_html_m493d3312.gifв) присоединения, галогенирования

4. (4 балла)







Вариант №2

1. . (3 балла) гомологи:а,г изомеры: б,в; а,д

2. (10 баллов) СН2=СН-СН2-СН3,- бутен, алкены

СН3-СН2-СООН – пропионовая кислота, карбоновые кислоты

// О

hello_html_618bef7f.gifН– С - метаналь, альдегиды

Н



СН3ОН – метанол, спирты

С4Н10 – бутан, алканы

3. ( 3 балла) а) отщепления, дегидрирование

б) замещения в) изомеризации

4. (4 балла)







18-20 баллов - «5»



13 - 17 баллов - «4»



8 - 12 баллов - «3»



Менее 8 – «2»

Контрольная работа № 4



Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 N+5 3) N-3 N+2

2) N+4 N0 4) N+2 N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны



Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) НСОН 1) Алкан

Б) С4Н10 2) Алкен

В) СН3ОН 3) Альдегид

Г) СН3СООН 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl2

3) NaOH6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение



C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?





















Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4 4) KOH и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 S+6 3) S-2 S+4

2) S+4 S0 4) S0 N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С2Н5ОН 1) Алкан

Б) С3Н8 2) Алкен

В) СН3 СОН 3) Альдегид

Г) С3Н6 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4 4) HNO3

2) CuO 5) Zn(OH)2

3) KOH 6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания10л этена?

























Ответы и система оценивания



Часть А

варианта

А1

А2

А3

А4

А5

А6

1

3

1

2

3

4

3

2

3

4

4

4

1

3

Часть В.

варианта

В1 (2 балла)

В2 (2 балла)

1

А3 Б1 В4 Г5

2 3 4 5

2

А4 Б1 В3 Г2

1 4 5 6



Часть С

3 балла

Вариант №1

1. Записано уравнение реакции



C3H8 + 5O2 = 3CO2 +4H2O

2. Найден объём углекислого газа : х= 11,2 *22,4 *3/22,4 =33,6л



Вариант №2

1. Записано уравнение реакции

C2H4 +3O2 = 2CO2 +2H2O

2. Найден объём кислорода : х= 10 * 22,4 *3/22,4 =30л



Оценка «5» - 12-13 баллов

Оценка «4» - 9 -11 баллов

Оценка «3» - 6-8 баллов

Оценка «2» - 5 баллов и менее





Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.

1. Учебно- методические средства

  1. Стандарт основного общего образования по химии.

  2. Примерная программа основного общего образования по химии.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

  4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

  5. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

  6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2006.

  7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

  8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

  9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

  1. Печатные пособия.

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8 кл)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

3. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.


2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

4. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

5. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.



Оборудование и реактивы, необходимые для проведения практических работ:

8 класс

Тема практической работы

Необходимое обеспечение практической работы

Отметка наличия

1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Цель работы: овладеть практическими навыками обращения с лабораторным оборудованием, изучить правила техники безопасности.

Инструкция: учебник О.С.Габриеляна «Химия 8» стр.174-18

Лабораторный штатив, лабораторная спиртовка, пробирка, фарфоровая чашка, лучина, спички, химический стакан, пробиркодержатель, асбестированная сетка, инструкция по технике безопасности стр. 174 химия 8 класса

есть в наличии

2

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Цель работы: выяснить какие явления происходят при горении свечи

Парафиновая свеча, спички, Стеклянная трубка, изогнутая под прямым уклом, тигельные щипцы, пробирки, кусочек жести, предметное стекло, резиновая груша с стеклянной трубкой с оттянутым концом. Поллитровая и двух литровая банки, картон.

Известковая вода,

есть в наличии

3

Анализ почвы и воды.

Цель работы:

познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.

Почва, речная вода, химический стакан с дистиллированной водой, стеклянная палочка, фарфоровая чашка, спиртовка, спички, пробиркодержатель или штатив, фильтр или фильтровальная бумага ножницы, пустой химический стакан или плоскодонная колба, воронка, пробка, стеклянная палочка, мерный цилиндр, пустой химический стакан.

Таблица 8 стр.183 химия 8.

есть в наличии

4

Признаки химических реакций.

Цель работы:

познакомиться на практике с основными признаками химических реакций

Пробирки, спиртовка, спички, асбестированная сетка, лабораторные штативы (2), пробирка без дна, фарфоровая чашка, пробиркодержатель, воронка, фильтр, химический стакан, шпатель, прибор для получения водорода,, тигельные щипцы, медная проволока, нож, лист бумаги, мрамор, лучинка, раствора соляной кислоты, хлорид железа (3), роданид калия, карбонат натрия, хлорид кальция

есть в наличии

5

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

Цель работы: использовать приобретённые знания и умения по приготовлению раствора с заданной концентрацией в практической деятельности и повседневной жизни.

Инструкция: учебник О.С.Габриеляна «Химия 8» стр. 185

Мерный цилиндр, вода, колба, весы, сахар, чайная ложка, стеклянная палочка.

есть в наличии

6

Свойства кислот оснований, оксидов, солей.

Цель работы:

применить зна­ния, полученные при изучении классификации и химических свойств оксидов, кислот, оснований и солей.


Растворы соляной и серной кислот, цинк, оксид меди(2), гидроксид натрия, карбонат кальция.

Пробирки, лучинка, спички, спиртовка, пробиркодержатель, штатив для пробирок.

Раствор гидроксида натрия, соляная кислота, фенолфталеин, заряженный прибор для получения углекислого газа.

Пробирки.

Хлорид железа(3), гидроксида натрия, соляная кислота.

Пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, фарфоровая чашка.

Сера, цилиндр, наполненный кислородом и закрытый стеклянной пластинкой, вода, лакмус, раствор гидроксида натрия.

Ложка для сжигания веществ, спиртовка, спички, пробирки.

Оксид кальция, вода, соляная кислота, фенолфталеин.

Пробирки.

Хлорид железа(2), гидроксид натрия, цинк.

Пробирки, спиртовка, фарфоровая чашка.

Хлорид меди(2), гидроксид натрия, цинк Пробирки, спиртовка, фарфоровая чашка.

есть в наличии

7

Решение экспериментальных задач.

Цель работы:

повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток.


Конц. серная кислота, цинк, пробирка.

6 пробирок с раствором хлорида магния, гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия.

Растворы в пробирках попарно карбонат калия и соляная кислота, сульфид натрия и серная кислота, хлорид цинка и азотная кислота, сульфит натрия и серная кислота, сульфат меди (2) и азотная кислота.

Спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Хлорид бария, карбонат натрия, соляная кислота, гидроксид натрия, железо (стружки или порошок), оксид меди (2), нитрат свинца (2), сульфид калия.

Растворы в пробирках попарно сероводородная и хлорная вода, иодид калия и хлорная вода, соляная кислота и алюминий, конц. серная кислота и медь ( при нагревании).

Спиртовка, пробиркодержатель.

Хлорид железа(3), гидроксид натрия, сульфид калия, хлорид меди (2), сульфит натрия, соляная кислота, хлорид магния, карбонат натрия, хлорид свинца (2), цинк.

есть в наличии



9 класс

Тема практической работы

Необходимое обеспечение практической работы

Отметка наличия

1

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Пробирки, штатив, спиртовка, спички

Вещества: карбонат магния, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота (разб).

сульфат меди(2), гидроксид натрия, гранулы цинка, соляная кислота

хлорид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота.


есть в наличии

2

Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Пробирки, пипетки.

Растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия.

Спиртовка, спички, ложка.

Хлорид кальция, вода, раствор нитрата серебра.

Пробирки.

Железо, разб. соляная кислота, хлорная вода.

Пробирки.

Железо, разб. серная кислота, оксид железа (2), гидоксид железа (2).

Пробирки.

Сульфат железа (2), раствор хлорида бария, красная кровяная соль.

есть в наличии

3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Пробирки, спиртовка, спички, ложка для сжигания веществ, штатив.

Фенолфталеин, р-р соляной кислоты, известковая вода, Р-р серной кислоты, гидроксид натрия, роданид калия.

есть в наличии

4








Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Пробирки, спички.

Р-р серной кислоты, лакмус, цинк, р-р хлорида бария.

Пробирка.

Гранулы цинка, р-р серной кислоты.

Пробирки.

Р-р сульфида натрия, хлорная вода, бромная вода.

Пробирки.

Р-р соляной кислоты, р-р серной кислоты, р-р гидроксида натрия, лакмус, нитрат серебра, хлорид бария.

Пробирки.

Вода, хлорид натрия с примесями сульфата натрия, р-р хлорида бария.

Пробирки.

Сульфат, иодид, бромид, хлорид.

Нитрат серебра, хлорид бария.

Пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, фарфоровая чашка, стеклянная воронка, фильтр, штатив.

Оксид меди (2), р-р серной кислота

Пробирки.

Сульфат, сульфит, сульфид натрия.

Хлорид бария.

есть в наличии

5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

Пробирки, спиртовка, лучинка,

Р-р гидроксида натрия, р-р соляной кислоты.

Пробирки.

Сульфат аммония, нитрат аммония, известь.

Сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия.

есть в наличии

6

Поучение, собирание и распознавание газов.

Штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка, цилиндр, спички, перманганат калия, лучинка.

Штатив (2), прибор для получения газов, гранулы цинка, разбавленная соляная кислота, спички.

Штатив, 2 пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел), соляная кислота.

Штатив, спиртовка, пробирки, газоотводная трубка вата. Гидроксид кальция, хлорид аммония.

есть в наличии



Необходимое обеспечение для проведения практических работ есть в наличии

Критерии и нормы устного ответа по химии

Оценка «5» ставится, если ученик:

  1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объема программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей.

  2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщать, выводы. Устанавливает межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, четко, связно, обоснованно и безошибочно излагает учебный материал: дает ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делает собственные выводы; формирует точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторяет дословно текст учебника; излагает материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечает на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использует наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применяет систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использует для доказательства выводы из наблюдений и опытов.

  3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочета, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка «4» ставится, если ученик:

  1. Показывает знания всего изученного программного материала. Дает полный и правильный ответ на основе изученных теорий; допускает незначительные ошибки и недочеты при воспроизведении изученного материала, определения понятий, неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

  2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применяет полученные знания на практике в видоизмененной ситуации, соблюдает основные правила культуры устной и письменной речи, использует научные термины.

  3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка «3» ставится, если ученик:

  1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно.

  2. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

  3. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие; не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении.

  4. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий.

  5. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте.

  6. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну - две грубые ошибки.

Оценка «2» ставится, если ученик:

  1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; не делает выводов и обобщений.

  2. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу.

  3. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

  4. Не может ответить ни на один их поставленных вопросов.

  5. Полностью не усвоил материал.







Оценка выполнения практических работ по химии:  

Оценка «5» ставится, если ученик:

  1. Правильно определил цель опыта и выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений.

  2. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью.

  3. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.

  4. Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

  5. Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.



Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:

  1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.

  2. Было допущено два – три недочета или более одной грубой ошибки и одного недочета.

  3. Эксперимент проведен не полностью или в описании наблюдений из опыта ученик допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка «3» ставится, если ученик:

  1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы.

  2. Подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений опыта были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов.

  3. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2» ставится, если ученик:

  1. Не определил самостоятельно цель опыта: выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.

  2. Опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.

  3. В ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3».

  4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

  5. Полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Общая классификация ошибок  

При оценке знаний, умений и навыков учащихся следует учитывать все ошибки (грубые и негрубые) и недочеты.

Грубыми считаются следующие ошибки:

  1. Незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их измерения;

  2. Незнание наименований единиц измерения (физика, химия, математика, биология, география, черчение, трудовое обучение, ОБЖ);

  3. Неумение выделить в ответе главное;

  4. Неумение применять знания для решения задач и объяснения явлений;

  5. Неумение делать выводы и обобщения;

  6. Неумение читать и строить графики и принципиальные схемы;

  7. Неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, наблюдения, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов;

  8. Неумение пользоваться первоисточниками, учебником и справочниками;

  9. Нарушение техники безопасности;

  10. Небрежное отношение к оборудованию, приборам, материалам. 

К негрубым ошибкам следует отнести:

1. Неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой 1-2 из этих признаков второстепенными;

2. Ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением цены деления шкалы (например, зависящие от расположения измерительных приборов, оптические и др.);

3. Ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения, условий работы прибора, оборудования;

4. Ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточность графика (например, изменение угла наклона) и др.;

5. Нерациональный метод решения задачи или недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики, подмена отдельных основных вопросов второстепенными);

6. Нерациональные методы работы со справочной и другой литературой;

7. Неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.



Рабочая программа по химии для основного общего образования к учебнику О.С.Габриеляна
  • Химия
Описание:

Рабочая программа по химии для основного общего образования составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята авторская программа Габриеляна О.С. (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2009.) , рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ.

Составила учитель химии МБОУ «Прохоровская гимназия» Прохоровского района  Белгородской области- Пуляева Е.И.

Рабочая программа может быть реализована в 8-9 классе (2 ступень, основное общее образование), 2 ч в неделю- 68/68 ч за год.

Для реализации программы используется УМК О.С.Габриеляна

 

Автор Пуляева Елена Ивановна
Дата добавления 03.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Планирования
Просмотров 638
Номер материала 6385
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓