Рабочая программа по химии для 9 класса. Автор О.С.Габриелян

Рассмотрено                                                  Согласовано                                                       Утверждаю

Руководитель РМО учителей                      Зам. директора по УВР                                    Директор МОБУ СОШ

химии и биологии                                         МОБУ СОШ с. Ермекеево                                 с. Ермекеево

                                                                         _________Галяутдинова Д.А..                         муниципального района

__________/_Нугуманова Р.С./                «_____»______________20___г                      Ермекеевский район

Протокол №_                                                                                                                          Республики Башкортостан

«_____» __________                                                                                                                     _________Сафин А.Р.

                                                                                                                                                        Приказ №_____________

                                                                                                                                                «_____»______________20___г

 

                                                            

 

 

 

 

 

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

 

ПО ХИМИИ

ДЛЯ  9  КЛАССА

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ

 

 

                                                                    

 

 

                                                                        

                                                                        Составитель

                                                                         учитель химии

высшей   категории

                                                                         МОБУ СОШ с. Ермекеево

 Галяутдинова Д.А.

 

 

 

 

 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе:

– Федерального компонента образовательного стандарта  основного общего образования по химии.

– Примерной программы основного общего образования по химии.

– Программы «Курса химии для  8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007)

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 9 класс, М. «Дрофа», 2009г

            Исходными документами для составления учебной  рабочей программы послужили:

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

- Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2011/2012учебный год,

- авторская программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)

 

Рабочая программа по химии составлена на основе  федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

    В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  и в соответствии с учебным планом МОБУ СОШ с.Ермекеево программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 3 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год – 5

        Количество практических работ за год –8

        Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; содержание   учебного предмета-курса; учебно-тематический план; требования к уровню подготовки учащихся 9 класса; критерии и нормы оценки результата освоения; перечень учебно- методического и материально –технического оборудования, список литературы; календарно-тематическое планирование.

 Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

         Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

         Цели курса:

      усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА -КУРСА

Тема1. «Введение.Повторение»(  12часов)

Практическая работа№ 1 ««Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств».

Контрольная работа № 1.«Окислительно-восстановительные реакции»

Тема 2. Металлы.(23 часов).

 Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.

Уметь: определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Пр.р №2 Осуществление цепочек превращений.

Контрольная работа № 2 Металлы

 

Тема 3. Неметаллы. (30часа)

Сера. Оксиды серы. Серная кислота и её соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

 Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.

Уметь: называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Пр.р №3 Получение аммиака и исследование его свойств.

Пр.р.№4 «Получение углекислого газа. Распознование карбонатов».

Пр.р.№5 «Решение эксперементальных задач на распознование катионов».

Пр.р.№6   «Решение эксперементальных задач на распознование анионов».

Пр.р№7.«Практическое осуществление переходов

Контрольная работа № 3 Неметаллы

 

Тема 4. Органические вещества.(17часов).

Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки.

 Ученик должен знать и понимать химические понятия:

 гомология,  изомерия; важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен,  бензол, этанол, жиры,  белки,

Уметь:

- называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

Пр.р.№8 Качественные реакции на органические вещества.

Контрольная работа №4 Органические вещества.

 

Тема 5. Обобщение знаний за курс основной школы.(16 часов).

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток). Химические реакции Классы неорганических соединений в свете ТЭД

Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Ученики должны знать указанные выше понятия.

Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве, экологически грамотно вести себя в окружающей среде, оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, безопасно обращаться с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Контрольная работа №5 Итоговая.

Резервное время-3 часа

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Название темы	Количество часов	Контрольные работы	Практические работа
1.	Тема1 «Введение. Повторение»	12	1	1
2.	Тема 2 Металлы	23	1	1
3.	Тема 3 Неметаллы	30	1	5
4.	Тема 4 Органическая химия	17	1	1
5.	Тема 5 Обобщение знаний по неорганической химии.	16	1
6	Всего	99	5	8
	Резервное время	3

 

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ

Требования к химическим знаниям и практическим умениям.

После изучения курса химии учащиеся должны;

- уметь характеризовать химические элементы по положению их в периодической, свойства простых и сложных веществ на основе их состава и строения;

-перечислять признаки и условия протекания химических реакций;

-объяснять изученные закономерности – постоянства состава веществ  и сохранение массы при химических реакциях;

-уметь разъяснять смысл химических формул и уравнений;

-уметь объяснять строение веществ; указывать частицы, составляющие атом, молекулу; ионные соединения;  объяснять процесс образования различных видов химических связей;

- уметь изображать электронные формулы атомов химических элементов 1-20, графические формулы молекулярных соединений и формулы ионных соединений;

- указывать области нахождения в природе и практическое применение изученных металлов и неметаллов;

- уметь составлять уравнения простейших химических реакций; уметь определять по составу( по химическим формулам) принадлежность веществ к изученным классам соединений;

- определять ( по химическим уравнениям) принадлежность реакций к изученным тепам (соединения, разложения, замещения, обмена, экзо-и эндотермические реакции);

- уметь формулировать периодический закон, объяснять структуру и основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, раскрывать значение периодического закона;

- уметь характеризовать химические элементы первых трех периодов по положению их в периодической системе и строению атомов: определять состав атомных ядер, строение электронных оболочек атомов, составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих им оснований, кислот, водородных соединений.

- уметь составлять общие уравнения диссоциации в воде оснований, кислот, солей, знать обратимый характер этого процесса;

- уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неорганических веществ и отражающие связи между классами соединений;

-раскрывать основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, способы образования простых и кратных связей между атомами, важнейшие. Функциональные группы органических соединений;

-характеризовать изученные основные виды химических реакций между органическими веществами;

- уметь различать по формулам изомерные вещества, составлять структурные формулы органических веществ изученных классов;

- уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства изученных органических веществ, раскрывать генетические связи между ними, объяснять свойства веществ на основе их строения;

- уметь решать задачи обозначенных в программе типов;

- уметь выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать органические вещества по соответствующим признакам;

-соблюдать правила техники безопасной работы в химическом кабинете.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии

9 класс.

Учащиеся должны знать:

1.      Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

2.      Строение, свойства и практическое знание метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

3.      Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

1.      Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

2.      Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

3.      Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

По итогом усвоения обязательного минимума содержания образовательной области «Химия» выпускники основной общеобразовательной школы должны:

1.      НАЗЫВАТЬ:

            Химические элементы по символам.

            Вещества по их химическим формулам.

            Свойства неорганических и органических веществ.

            Признаки и условия осуществления химических реакций.

            Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

2.      ОПРЕДЕЛЯТЬ (РАСПОЗНОВАТЬ, ВЫЧЕСЛЯТЬ):

            Качественный и количественный состав вещества.

            Простые и сложные вещества.

            Принадлежность веществ к определенному классу.

            Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.

            Вид химической связи между атомами в простых веществах и типичных соединениях: а) щелочной металл- галоген; б) водород- типичные неметаллы.

            Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.

            Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

            Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

            Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

            Хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы в растворах.

            Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

3.      ХАРАКТЕРИЗОВАТЬ (ОПИСЫВАТЬ):

            Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению их атомов.

            Свойства высших оксидов элементов (№1-20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.

            Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.

            Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.

            Способы защиты окружающей среды от загрязнения.

            Биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры).

            Строение и общие свойства металлов.

            Реакции восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II) и алюминием (алюмотермия).

            Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.

            Свойства и области применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент).

            Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода(II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.

            Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, крахмала и клетчатки.

            Условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.

            Условия горения и способы его прекращения.

            Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).

            Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.

4.      ОБЬЯСНЯТЬ (СОСТАВЛЯТЬ):

            Физический смысл порядкового (атомного)номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

            Закономерности изменение свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.

            Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

            Причины многообразия веществ: а)различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.

            Отличие химических явлений от физических явлений.

            Сущность реакций нейтрализации.

            Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления химических элементов).

            Схемы строения атомов химических элементов (№1-20) с указанием числа электронов в электронных слоях.

            Уравнение химических реакций различных типов .

            Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

             Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

5.СЛЕДОВАТЬ ПРАВИЛАМИ:

5.1. Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).

5.2. Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

            5.3. Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.

            5.4. Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).

            5.5. Оказание помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

 

КРИТЕРИИ И НОРМЫ  ОЦЕНКИ  РЕЗУЛЬТАТА ОСВОЕНИЯ

ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие  ответа

ОЦЕНКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

ОЦЕНКА ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.               

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена. 

 

 

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБОРУДОВАНИЯ

1.Габриелян О. С Химия 9 класс М.: Дрофа, 2008

2.Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие.  М.: Дрофа, 2002.

 3.Габриелян О. С. и др. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы.  М.: Дрофа, 2003.

4.Ким Е. П. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна.  Саратов: Лицей, 2005.

5. Р.А.Лидин и др. Химия. 8-9 классы. Дидактические материалы - 192 с. (задачи и вопросы с пояснениями)

Дополнительная литература  для учителя

 

   1.CD-ROM диски

   Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

2.Компакт диски Тесты Химия 8-11 классы Издательство «Учитель»

   3..Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)

 

 Литература для учащихся

- основная:

1.      Габриелян О. С.,Химия учебник для 9 класса М.: Просвещение 2008г

2.      Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2009.

3.      Химия. Сборник задач 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2001.

4.      Пак М. Алгоритмы в обучении химии

- дополнительная:

     1..Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ

 

Список литературы:

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
2. Химия. 9 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.– 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2010. – 270, [2] с. : ил.
3. Настольная книга учителя.Химия. 9 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

4.      Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

5.      Химия.  9кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.: ил.

 

Дополнительная литература:

1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
2.  «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
3. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

4.      http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

     15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

      16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

17.     http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

 

Календарно-тематический план учебного материала в 9 классе

№	Дата		Тема	Эксперимент	Измерители	Домашнее задание
	план	факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение (11ч + 1 практическая работа)
1,2,3			Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева	Д.О. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислота (CаО и SО2; Са(ОH)2 и H2SO4)	Индивидуальная самостоятельная работа «Характеристика химического элемента по его положению в ПСМ»	§1, Упр 1-10
4.			Амфотерные оксиды и гидроксиды	Л.№1.Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия	О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы». В-I, Стр. 8-10	§ 2. Упр.1-4 Подготовиться к п/р №1.
5.			Практическая работа  № 1 ««Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств».	Получение амфотерного гидроксида и поведение реакций, характеризующих его свойства.	Практическая работа	О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы». Вариант II Стр.10-12
6.			Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева		Самостоятельная работа: О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы» вариант III-IV стр. 12-17	§ 3. Упр.1-4
Тема 1. «Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции»
1. (7)			Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	Д:1.взаимодействие Zn c HCI, c S, с CuCI2,. 2. Горение магния. 3.Взаимодействие хлорной и сероводородной воды	Самостоятельная работа с тренажёрами по вариантам	конспект
2-3  (8-9)			Упражнения окислительно-восстановительных реакциях		Самостоятельная работа с тренажёрами по вариантам	конспект
4 (10)			Свойства изученных классов веществ в свете окислительно- восстановительных реакций			конспект
5 (11)			Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»		О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы» вариант I- I I стр. 154 -155.	конспект
6 (12)			Контрольная работа № 1. «Окислительновосстановительные реакции»		Контрольная работа
Тема 2. «Металлы» ( 22 часа+1 практическая работа).
1 (13)			Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.	Л.№ 2. Ознакомление с коллекцией образцов металлов.	Индивидуальная работа в рабочей тетради, стр.32,33	§ 4 (прочитать) Упр 1-6. § 5.упр 1-3 § 6.
2(14)			Химические свойства металлов.	Д.1.Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Горение Na, Mg, Fe.	Сам. работа. О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр.153-154.	Вариант III-IV стр.153-154.
3 (15.)			Общие понятие о коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии на производствах	Д. 1.Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии.	Проверочная работа по химическим свойствам металлов	§ 10, Упр 2,6,7,8.
4 (16)			Сплавы. Использование сплавов в промышленной отрасли и быту	Л. №3. Ознакомление с коллекцией сплавов.	Парная работа в рабочей тетради стр.36,37.	§ 7. Упр 1-3
5 (17)			Металлы в природе. Общие способы их получения.	Д.Восстановление металлов углем, водородом. Л. №4. Ознакомление с коллекцией руд.	Работа в рабочей тетради, стр. 43-45 § 9. Сам. работа. О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы». Вариант II Стр. 152	О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы». Вариант I стр. 151
6-7 (18-19)			Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.	Д.1.Образцы щелочных металлов. 2. Взаимодействие Na, Li c водой, кислородом, неметаллами. 3. Образцы оксидов  и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде.	Сам. работа. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант II-I I стр.149	§ 11 (до соединений щелочных металлов), Упр 1,2.
8-9(20-21)			Соединения щелочных металлов.	Д.1. Распознавание солей Na+ и K-+ по окраске пламени. Л. №5. Ознакомление с коллекцией природных соединений щелочных металлов.	Сам. работа. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр.152	§ 11 (до конца) Упр. 4,5.
10-11 (22-23)			Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы	Д.1. Образцы щелочноземельных металлов. 2. Взаимодействие Са с водой, кислородом, неметаллами. 3. Образцы оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, их растворимость в воде.	Групповая работа в рабочей тетради стр.56-57	§ 12 (до соединений щелочноземельных металлов), Упр.1,6,9
12-13(24-25)			Соединения щелочноземельных металлов	Л. №6. Ознакомление с коллекцией природных соединений кальция. Л. №7. Свойства негашеной извести	Сам. Работа О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы». Вариант I стр. 154	Рабочая тетрадь стр. 59-60.
14 (26)			Алюминий, его физические и химические свойства.	Д.Демонстрация механической прочности оксидной пленки  алюминия. Л. №8. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов. Л. №9. Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей	Сам. работа. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр.152	§ 13. (до соединений алюминия), Упр.3, 4,7.
15 (27)			Соединения алюминия	Л. №10. Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности. Л. №11. Ознакомление с образцами природы соединений алюминия	Индивидуальная самостоятельная работа О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы». Вариант I Стр. 155	§ 13. О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы». Вариант II Стр. 156
16 (28)			Железо, его физические и химические свойства. Содержание железа в воде и почве. Влияние железа на здоровье человека	Д.1. Образцы сплавов железа. 2. Горение железа в кислороде и хлоре. 3. Взаимодействие железа с растворами кислот солей. 4. Опыты, показывающие отношение к концентрированным кислотам .	Сам. работа. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр.156-157.	§ 14. (до соединений железа), упр.4,5,6.
17 (29)			Генетические ряды Fe 2+и Fe3+.	Л. №12. Получение гидроксида железа (II) и (III). Л. №13. Качественные реакции Fe 2+и Fe 3+.	Групповая работа в рабочей тетради, стр. 70 -72	§ 14.
18(30)			Практическая работа № 2 Осуществление цепочек превращений.	Осуществление цепочек превращений.	Практическая работа
19-20 (31-32)			Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Металлы»		Самостоятельная работа О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы». Вариант I Стр.17-18.	О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы». Вариант II Стр. 19-21.
21-22(33-34)			Решение задач на определение выхода продукта реакции		Решение задач	Решение задач по образцу.
23 (35)			Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»		Контроль знаний по теме «Металлы» «Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр 21-26
Тема 3. «Неметаллы» (25 ч.+ 5 практических работ).
1 (36)			Общая характеристика неметаллов.	Д.1. Ряд ЭО. 2.Модели атомных кристаллических решеток ( на примере модификаций углерода алмаза и графита) и молекулярных ( на примере озона и кислорода). 3. Состав воздуха.	Индивидуальная работа в рабочей тетради, стр.78 -80	§ 15. Упр. 1-6
2 (37)			Кислород			§ 21. Упр. 7
3 (38)			Общая характеристика галогенов. Влияние «иодного голодания» на здоровье человека	Д.1. Образцы галогенов- простых веществ. 2. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. 3. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.	Индивидуальная работа в рабочей тетради, стр.82-84	§ 18. упр 1-8. § 20. упр 1,2
4 (39)			Важнейшие соединения галогенов.	Д.Получение и свойства HCI. Л. №14. Качественная реакция на галогенидионы	Проверочная работа О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы». Вариант I Стр.160	§ 19.
5 (40)			Сера, ее физические и химические свойства.	Д.1. Получение пластической серы. 2. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.	Самостоятельная работа О.С.Габриелян Контрольные и проверочные работы». Вариант II стр.160	§ 22. упр 2, 3, 6.
6(41)			Оксиды серы (IV) и (VI)	Д.1. Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди с H2SO4 (конц) 2. Взаимодействие SO2 с водой и щелочью. 3. Обесцвечивание красок с помощью SO2.	Индивидуальная работа в рабочей тетради стр. 94-98.	§ 23 (Оксиды серы (IV) и (VI)) упр.1,2,5,6
7-8 (42-43)			Серная кислота и ее соли.	Д.1. Разбавление H 2SO 4 (конц). 2.Свойства H 2SO 4 (разб) как типичной кислоты. 3.Взаимодействие H 2SO 4 (конц) с Cu. Л. №16. Качественная реакция на сульфатион. Л. №17. Ознакомление с образцами сульфатов.	Химический диктант. Индивидуальная работа О.С.Габриелян. Контрольные и проверочные работы». Вариант I- II Стр.162-163	§ 23 (до конца),
9(44)			Азот и его свойства	Д. Корни бобовых растений с клубеньками.	Сам. работа. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр 163-164.	§ 24, упр 1-5
10(45)			Аммиак и его свойства	Д.1.Получение,собирание и распознавание аммиака. 2. Растворение аммиака в воде. 3.Взаимодействие аммиака с хлороводородом.	Парная работа в рабочей тетради стр.104-105.	§ 25, упр 1-7
11-12(46-47)			Соли аммония.	Д.1. Получение солей аммония. 2. Химическая возгонка хлорида аммония. Л. №18. Качественная реакция на NH4+	Химический диктант. Парная работа в рабочей тетради стр.106-107	§ 26, упр 1-5
13 (48)			Практическая работа №3 «Получение аммиака и исследование его свойств».	1. Получение аммиака 2.Проведение реакций, подтверждающих его свойства.	Практическая работа
14 (49)			Азотная кислота и ее свойства	Д. 1.Хмические свойства HNO3 как  электролита. 2.Взаимодействие концентрированной HNO3 c медью.	Сам. работа. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр 164-165.	§ 27, до солей  HNO3, упр.1-5
15-16 (50-51)			Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.	Л. №19. Знакомство с образцами нитратов и нитритов. Л. №20. Знакомство с коллекцией  азотных удобрений. Л. №21. Качественное обнаружение NO3  и NO2, в т.ч и в сельскохозяйственной продукции.	Химический диктант. Самостоятельная работа О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант I стр 165.	§ 27, О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант II стр 165-166
17 (52)			Фосфор, его физические и химические свойства	Д. 1. Получение белого фосфора из красного. 2. Воспламенение белого фосфора.	Сам. работа. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр 166	§ 28, до кислородных соединений фосфора, упр 1-3
18(53)			Соединения фосфора	Д. 1.Получение оксида фосфора (V) горением. 2. РастворениеP 2O 5 в воде. Л. №22. Свойства как электролита. Л. №23. Качественная реакция на . Л. №24. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекций фосфорных удобрений.	Индивидуальная работа в рабочей тетради стр.115-116	§ 28, упр 4-7
19 (54)			Углерод, , его физические и химические свойства	Д. 2. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ. 3. Горение угля в кислороде. 4. Восстановление меди из ее оксида углем.	Индивидуальная работа в рабочей тетради стр.118-119	§ 29, упр 1-8
20 (55)			Оксиды углерода (II) и (IV).	Л. №25. Получение, собирание и распознавание CO2	Химический диктант. Парная работа в рабочей тетради стр. 121	§ 30. до угольной кислоты, упр.1-5
21-22 (56-57)			Карбонаты.	Л. №26. Знакомство с коллекцией карбонатов. Л. №27. Качественная реакция на СО3 2-. Л. №28. Переход  карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.	Парная работа в рабочей тетради стр. 122-123Самостоятельная работа	§ 30. упр. 6-8. Подготовиться к практической работе.
23(58)			Практическая работа №4 Получение углекислого газа. Распознование карбонатов».	«Получение углекислого газа. Распознование карбонатов».	Практическая работа
24 (59)			Кремний, его физические и химические свойства	Л. №29. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.	работа в рабочей тетради стр.125-126	§ 31 до применения кремния. Упр 1-4. Рефераты.
25 (60)			Силикатная промышленность.	Л. №30. Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.	Сам.работа О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант I стр. 166-167.	§ 31 до конца. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант I стр. 166-167.
26(61)			Практическая работа № 5	«Решение эксперементальных задач на распознование катионов».	Практическая работа	Подготовка к к/р № 5. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант II стр. 167.
27 (62)			Практическая работа № 6	«Решение эксперементальных задач на распознование анионов».	Практическая работа	Подготовка к п/р № 6. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант III стр. 167.
28(63)			Практическая работа № 7	«Практическое осуществление переходов»	Практическая работа	О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант IV стр 167-168
29-30 (64-65)			Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Неметаллы»	Решение задач и упражнений по теме, подготовка к контрольной работе.	Решение задач и упражнений по теме, подготовка к контрольной работе.	§ 15-§ 31 Повторить. О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант II стр. 66-68
31(66)			Контрольная работа № 3	«Неметаллы» О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант III-IV стр. 68-72.	Контрольная работа
Тема 4 «Органические вещества» (17ч).
1. (67)			Предмет органической химии. Строение атома углерода	Д. Образцы природных и синтетических веществ.	Опрос по вопросам	§ 32, упр 1-6
2.(68)			Алканы. Химические свойства и применение алканов	Д.1.Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов 2.Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения. 3. Отношение алканов к бромной воде и раствору перманганата калия.	Работа по тренажёру №1 Самостоятельная работа в рабочей тетради стр.138-139	§ 33, упр 1-6.
3.(69)			Алкены. Химические свойства этилена.	Д. 1. Модели молекул этилена. 2. Получение этилена. 3. Горение этилена. 4. Взаимодействие C2H4 с бромной водой и раствором перманганата калия	Химический диктант (алканы) Работа по тренажёру №1 Самостоятельная работа в рабочей тетради стр.141	§ 34, упр 1-6.
4.(70)			Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена с раствором перманганата калия.	Д.1. Образцы метанола, эталона, этиленгликоля, глицерина. 2. Качественная реакция на многоатомные спирты	Химический диктант (алканы, алкены) Работа по тренажёру №4 Самостоятельная работа в рабочей тетради стр.142-143	§ 35
5. (71)			Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных карбоновых кислотах.	Д.Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металлов, основанием и солью ( карбонатом).	Химический диктант (алканы, алкены, спирты) Парная работа в рабочей тетради стр. 145.	§ 36, упр 1-5
6-7.(72-73)			Понятие о сложных эфирах. Жиры	Д.1. Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты. 2. Образцы твердых и жидких жиров. 3. Растворимость жиров. 4. Доказательство непредельности у жидких жиров.	Химический диктант (алканы, алкены, спирты, альдегиды) Парная работа в рабочей тетради стр. 156.	§ 36,37 упр. 1-5
8.(74)			Понятие об аминокислотах.	Д. Доказательства наличия функциональных групп -СООН и – NH2 в молекулах аминокислот.	Химический диктант (алканы, алкены, спирты, альдегиды, кислоты) Групповая работа в рабочей тетради стр. 157-168.	§ 38 упр. 1
9(75)			Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.	Д. 1. цветные реакции белков. 2. Растворение и осаждение белков. 3. денатурация белков	Химический диктант (алканы, алкены, спирты, альдегиды, кислоты) Индивидуальная работа в рабочей тетради стр. 159-160.	§ 38 упр. 2-5
10(76)			Углеводы.	Д. Образцы углеводов.	Самостоятельная работа в рабочей тетради стр.163.	§ 39 упр. 1-6
11(77)			Полимеры.	Д.1. Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон.	Парная работа в рабочей тетради стр.168	§ 40 упр. 1-5.
12(78)			Практическая работа№88 Качественные реакции на органические вещества.	8 Качественные реакции на органические вещества.
13-15. (79-81)			Обобщение знаний учащихся по органической химии.
16(82)			Контрольная работа №4 «Основные соединения органической химии»		Контрольная работа
17(83)			Анализ контрольной работы. Повторение.
Тема № 5. «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»  (16ч. Резервное время-3часа).
1. (84)			Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.		Опрос	конспект
2. (85)			Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток).		Опрос	конспект
3 -4(86-87)			Химические реакции		Самостоятельная работа О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант I стр. 88-89	конспект
5-6. (88-89)			Классы неорганических соединений в свете ТЭД		Самостоятельная работа О.С.Габриелян. «Контрольные и проверочные работы» Вариант I стр. 88-89
7(90)			Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.
8-9(91-92)			Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято  виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
10(93)			Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
11-12(94-95)			Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
13-14(96-97)			Подготовка к контрольной работе
15(98)			Контрольная работа№5 Итоговая
16(99)			Анализ контрольной работы
17-19(100-102)			Резервное время Повторение пройденного в 9 классе

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Стартовая контрольная работа

Вариант №1

 

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

 

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            Si   →   P  →  S →  Cl

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

 

3. Даны вещества:

MgCl₂   Fe(OH)₃   Ca(OH)₂     SO₃    BaCO₃     H₂SO₄    Al(OH)₃    Zn(OH)₂    HNO₃    FeO    SiO₂    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

 

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   MgCL₂   →  Mg  → MgO   →   MgSO₄  →  Mg(OH)₂

 

5. Какова масса  и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии   2,4 г магния с кислородом

 

Стартовая контрольная работа

 

Вариант №2

 

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его  высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

 

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            C   →   N  →  O →  F

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

 

3. Даны вещества:

MgCl₂   Fe(OH)₃   Ca(OH)₂     SO₃    BaCO₃     H₂SO₄    Al(OH)₃    Zn(OH)₂    HNO₃    FeO    SiO₂    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

 

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   FeCL₂   →  Fe  → FeO   →   FeSO₄  →  Fe(OH)₂

 

5. Какова масса  и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии   24 г угля с кислородом?

 

«Металлы». Контрольная работа №1

 

Вариант № 1

 

На оценку «3»

 

1.     Допишите уравнения  реакций:

 

а) АgNО3 + НСl  →                                             б) Fе + Сl2 →

в) Аl(ОН)3 + Н2SО4  →                                      г) Сu + АgNО3 →

 

2.     Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

 

3.     Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

 

На оценку «4 и 5»

4.     Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

 

                                                              1                          2                      3                 4

Са  →  Са(ОН)2  →  СаСО3  →  СаО  →  СаСl2.

 

5.     Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

 

«Металлы». Контрольная работа №1

 

Вариант № 2

 

На оценку «3»

 

1.     Допишите уравнения  реакций:

 

а) Са + S  →                                                         б) Са  + Н2О →

в) МgСО3 + НСl  →                                            г) Li + О2→

 

2.     Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?

 

3.     Расскажите о видах коррозии.

 

На оценку «4 и 5»

4.     Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

 

                                                  1               2                     3                           4

Zn  →  Zn О  → Zn Сl2  →  Zn (ОН)2  →  Zn(NО3)2.

 

5. Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

 

Контрольная работа  №2 по теме «Неметаллы»

 

Вариант №1

 

 

1.     Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.

 

2.     Стекло. История, химический состав, применение.

 

3.     Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

                               P  → P₂O₅  → H₃PO₄  → K₃PO₄  →  AgPO₄.

 

      4.   Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.

 

      5.   В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из

           солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа  №2 по теме «Неметаллы»

 

Вариант №2

 

 

1.     Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..

 

2.     Керамика. История, химический состав, применение.

 

3.     Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

                               Si  → SiO₂  → Na₂SiO₃  → H₂SiO₃  →  SiO₂.

 

      4.   Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.

 

      5.   В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из

           солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа № 3  «Органические вещества»

 

                                                                                  1 вариант.                         

1.     Даны вещества:

 

1)    СН₃ОН                         2) С₃Н₈

3)    СН₂═СН─СН₃                 4) С₁₂Н₂₂О₁₁

5)  NH₂─CH₂─COOH        6) C₆H₆

                    O

7) CH₃─C                          8) CH₃─COOH

                    H

    

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 6.

 

2.     Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

 

 

 

 

 

Контрольная работа № 3  «Органические вещества»

 

2 вариант.

1.     Даны вещества:

 

1)    СН≡CН                       2) СН₄

3)  СН₃─СН₂─OH               4) CH₂═CH₂

5)  CH₃─COOCH₃            6) C₆H₁₂O₆

                 O

7) H─C                             8) HCOOH

                  H

 

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 3.

 

2.      Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

 

Вариант №1

На оценку «3»

1.     Дайте характеристику  натрию по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

2.     Допишите уравнения реакций:

а)    Al(OH)3 + HCl →                                              б)   CO2 + H2O →

в)    CaCO3 + HCl →                                                 г)    P +  O2 →

 

     3.   В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса

На оценку «4»

4.  Решить задачу:  Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.

      

На оценку «5»

5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

 

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.

 

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

 

Вариант №

На оценку «3»

1.     Дайте характеристику  фосфору по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

2.     Допишите уравнения реакций:

а)    Cu(OH)2 + H2SO4 →                                         б)   P2O5 + H2O →

в)    AgNO3 + HCl →                                                г)  Fе + С1₂→

 

      3.   В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса

На оценку «4»

4. Решить задачу:  Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.

На оценку «5»

5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

 

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2.