Рабочая программа по химии для 8 класса. О.С.Габриелян

Скачать материал

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

Руководитель РМО учителей Зам. директора по УВР Директор МОБУ СОШ

химии и биологии МОБУ СОШ с. Ермекеево с. Ермекеево

_________Галяутдинова Д.А.. муниципального района

__________/_Нугуманова Р.С./ «_____»______________20___г Ермекеевский район

Протокол №_ Республики Башкортостан

«_____» __________ _________Сафин А.Р.

Приказ №_____________

«_____»______________20___г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

ДЛЯ 8 КЛАССА

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ

Составитель

учитель химии

высшей категории

МОБУ СОШ с. Ермекеево

Галяутдинова Д.А.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе:

– Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

– Примерной программы основного общего образования по химии.

– Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010г)

Исходными документами для составления учебной рабочей программы послужили:

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

- Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2011/2012учебный год,

- авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.)

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2010г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МОБУ СОШ с.Ермекеево программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год – 5

Количество зачетов за год – 1

Количество практических работ за год –5

Рабочая программа включает разделы: : пояснительную записку; содержание учебного предмета-курса; учебно-тематический план; требования к уровню подготовки учащихся 9 класса; критерии и нормы оценки результата освоения; перечень учебно- методического и материально –технического оборудования, список литературы; календарно-тематическое Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе используется традиционная технология.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

- технологии развития критического мышления через чтение и письмо

- компьютерных технологий (создания презентаций POWERPOINT по некоторым темам курса ,использование CD-дисков по предмету;

- технологии проектной деятельности (создание информационных проектов).

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:

индивидуальная (консультации);

групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню учебных достижений – на обобщающих по теме уроках);

фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).

Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 8 класссе: устанавливаются межпредметные связи при изучении физических свойств неорганических соединений соединений, при изучении строения атома – с физикой; при изучении вопросов применения неорганических соединений и их физиологического действия на организм – с биологией; при решении расчетных задач – с математикой. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

- лекции с использованием презентаций по теме или материалов CD-дисков по неорганической химии;

- домашняя самостоятельная работа (включает работу с текстом учебника и дополнительной литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач разной сложности по индивидуальным карточкам).

Система контроля по курсу 8 класса включает защиту практических работ, проведение самостоятельных работ и 4 контрольных работ Итоговую контрольную работу Для отработки навыков составления формул неорганических веществ, названия веществ по систематической номенклатуре, а также составлении уравнений химических реакций с участием неорганических веществ применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.

Цели курса:

усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА –КУРСА

Тема 1. Введение (8часов).

Основные понятия: химический элемент, вещества простые и сложные, атом, молекула. Методы исследования: наблюдение, описание, эксперимент.

Химическая реакция, физическое явление. Знаки первых 20 химических элементов.

Периодическая система химических элементов. Группа, период.

Химическая формула. Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.

Правила обращения с лабораторным оборудованием.

Тема 2. Атомы химических элементов (9 часов).

Основные понятия:

Протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Схема строения атома. ПЗХЭ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Типы химической связи: ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная, металлическая.

Тема 3. Простые вещества (4 часов).

Основные понятия:

Простые вещества - металлы и неметаллы. Количество вещества, моль, молярная масса. Молярный объем.

Тема 4. Соединения химических элементов (14 часов).

Основные понятия: Степень окисления. Оксиды, основания, кислоты, соли. Ионы: катионы и анионы. Индикатор. Вещества аморфные и кристаллические. Закон постоянства состава веществ. Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей: дистилляция, кристаллизация, фильтрование, возгонка. Растворы. Массовая доля растворенного вещества.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами ( 13 часов).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Вычисления по уравнениям химических реакций. Реакции соединения, замещения, разложения, обмена.

Тема 6. Растворение растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

Основные понятия: Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ионы, реакция ионного обмена, реакция нейтрализации, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления.

Тема 7. Обобщение и систематизация знаний (2часа).

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Название темы	Количество часов	Практические работы	Контрольные работы
1	Введение.	8часов.	1	зачет
2	Атомы химических элементов.	9часов		1
3	Простые вещества.	4часов.
4	Соединения химических элементов.	14 часов.	1	1
5	Изменения, происходящие с веществами.	13 часов.	1	1
6	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	18 часов	2	1
7	Обобщение и систематизация знаний	2часа.		1
8	Резервное время
	ВСЕГО	68 часов

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТА ОСВОЕНИЯ

ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа

ОЦЕНКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

ОЦЕНКА ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБОРУДОВАНИЯ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Литература для учителя

- основная:

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2005.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,2008.

3. Габриелян О. С., Якушева А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

4,Денисова В.Г.Мастер класс учителя химии : уроки с использованием ИКТ.8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением.М.:планета,2010.

5.Поурочные планы к учебнику О.С.Габриеляна Химия 8 класс. Денисова В.Г Волгоград.: Учитель .2009год.

- дополнительная:

1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 200о

2. Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

3. Зайцев О.С. . Разноуровневые задания по курсу химии для 8 класса (Тесты и проверочные задания). – Москва 1998.

7.CD-ROM диски

· Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

8.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)

Литература для учащихся

- основная:

1. Габриелян О. С.,Химия учебник для 8 класса М.: Просвещение 2008г

2. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

3. Химия. Сборник задач 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2001.

4. Пак М. Алгоритмы в обучении химии

- дополнительная:

1. 1.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)

«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

6. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе

№ п\п	Дата проведения		Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент (Д – демонстрационный, Л - лабораторный)	Задания на дом по учебнику
№ п\п	планируемая	фактическая	Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент (Д – демонстрационный, Л - лабораторный)	Задания на дом по учебнику
1.			Предмет химии. Вещества Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента	Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла	§1, упр.3,6,8,9.Описать физические свойства воды по пунктам на с.8
2.			Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии.	Д.1 Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2. Помутнение «известковой воды»	Читать введение и§2, устно выполнить упр. 1-5(через урок), ознакомиться с практической работой(с.174), принести к следующему уроку чистую тетрадь в клетку(12,18 листов)
33.			Практическая работа №1 Приемы обращения лабораторным оборудованием.
44.			Химия: с древности до наших дней.	Общее знакомство со структурой периодической таблицы: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементов.		Читать §3,4, упр.5(писменно).
5.			Знаки (символы) химических элементов. Химические фор- мулы. Проверочная работа «Введение. Первоначальные химические понятия»	Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов.		§5, учить упр. 1,2,4 выучить знаки неметаллов
6.			Относительные атомная и молекулярная массы	Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.		§5 (до конца), упр. 3,6,7,8,(писменно).Принести чистые тетради в клетку(12,18 листов), учить знаки химических элементов – неметаллов.
7.			Молекулярная масса и массовая доля химического элемента в веществе	тренинг		Подготовиться к зачету по §1-5. Знать определения важнейших понятий, знаки химических элементов. Уметь рассчитывать М_r и w(Э).
8.			Зачет по введению
9.			Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.	Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимность понятий: протон, нейтрон, массовое число. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.		§6, упр. 5, §7, упр.1,2,6
10.			Электронное строение атомов	Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.		§8, упр. 1,2,3,4.
11.			Изменение строения атомов в периодах и главных подгруппах			§ 9( до с. 55 включительно),упр.1.
12.			Ионная связь	Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений		§ 9 (до конца), упр2.(письменно)
13.			Ковалентная связь	Схемы образования двухатомных молекул (H₂, Cl₂, S₂, N₂) Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи,валентность.		§10, упр.2,3,4,5.
14.			Ковалентная полярная связь.	Схемы образования молекул соединений (HCl, H₂0, NH₃ и др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи		§ 11. упр. 2
15.			Металлическая связь	Понятие о металлической связи		§ 12. упр. 3.Повторить§9-11
16			Подготовка к зачету или контрольной работе по теме «Атомы химических элементов» Проверочная работа.»Атомы химических элементов»	Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.
17.			Зачет или контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
18.			Простые вещества – металлы и неметаллы.	Характеристика положения элементов – металлов в периодической системе. Физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова. Положение элементов неметаллов в период. системе.	Д.1. Коллекция металлов: Fe, Al, Ca,Mg,Na,K,Hg (последние два в запаянных ампулах). 2. Образцы белого и серого олова 3. Коллекция неметаллов – H₂,O₂,S,P, угля активированного, брома. 4. Получение и св-ва белого и красного фосфора	§ 13. § 14.
19.			Количество вещества	Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро .Расчет молярных масс вещества по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса».	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1ммоль, 1кмоль	§ 15. Упр.1-3 (письменно).
20.			Молярный объем газов.	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса», «молярная масса».	Д. Модель молярного объема газов	§ 16, упр. 1-4
21.			Решение задач Проверочная работа. « Простые вешества .Количественные соотношения в химии.»	Решение задач и упражнений с использованием понятий «молярный объем газов», «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярная масса».		Решить один из вариантов многовариантной работы.
22-23			Сложные вещества.Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.	Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий	Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов	§ 17 , упр. 1-4
24.			Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения	Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители: H₂O,CO₂,CaO,HCl,NH₃	Д. Образцы оксидов: P₂O₅,CO₂,SiO₂,H₂O;HCl, NH₃ (газы и растворы)	§ 18,упр. 1,3,5,6.
25.			Основания Проверочная работа. « Степень окисления. Составление формул соединений.»	Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, КОН, Са(ОН)₂	Д. 1. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований. 2. Изменение окраски индикаторов	§19. упр. 1—4
26.			Кислоты	Состав и название кислот; их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот	Д. 1. Образцы кислот: HCl, hn0₃, h₂so₄, H₃PO₄, Некоторых других минеральных и органических кислот. 2. Изменение окраски индикаторов	§20, упр. 1,3 выучить 12 формул и названия кислот.
27.			Соли	Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NuCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂	Д. 1. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. 2. Кальцит и его разновидности	§21, упр. 1—3
28.			Составление формул классов веществ по названиям, номенклатура.
29.			Кристаллические решетки. Проверочная работа. «Соединения химических элементов»			§22, упр. 6
30.			Чистые вещества и смеси	Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей	Д.1.Взрыв смеси водорода с воздухом. 2. различные образцы смесей. 3. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. 4. Дистилляция воды	§23, упр. 4
31.			Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей	Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле		§24, упр. 1—4
32.			Практическая работа№2 « Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
33-34.			Расчеты, связанные с понятием «доля» Проверочная работа «Вычисление массовой доли компонентов смеси»	Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси		§24, упр. 5—7
35.			Контрольная работа №2по теме «Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам.»
36.			Физические явления в химии.	Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти	Д.1. Плавление парафина. 2. Возгонка I₂ (иода) или бензойной кислоты. 3. Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Способы разделения смесей. Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги	§25, упр. 3,6, подготовиться к практической работе « Очистка поваренной соли от примесей»( аналогично ПР на с.181., опыты 1,2.)
37			Практическая работа№3« Очистка поваренной соли от примесей»	Разделение смесей, очистка веществ, филтрование.
38.			Химические реакции. Признаки и условия протекания. Проверочная работа «Изменения происходящие с веществами»	Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Экзо- и эндотермические реакции.	Д.1. Горение магния. 2. Взаимодействие HCl с мрамором, получение Cu(OH)₂ и последующее растворение его в кислоте. 3. Взаимодействие CuCO₄ c Fe, помутнение «известковой воды».	§26, упр. 1,2
39.			Химические уравнения	Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ	1. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химических реакций	§27, упр. 1,2
40.			Расставление коэффициентов.	Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. учителем		§27 ,упр.3
41.			Реакции разложения и соединения	Сущность реакций разложения и соединения. Понятие о скорости реакции. Каталические и некаталические реакции. Составление уравнений реакций, проделанных учителем	Д. Осуществление переходов: S→SO₂→H₂SO₃; P→P₂O₅→H₃PO₄; Ca→CaO→Ca(OH)₂	§29,упр. 1,4; §30, упр. 1,2.
42.			Реакция замещения и обмена.	Сущность реакция замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Сущность реакция обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца. Обратимые и необратимые реакции.	Д.1. Взаимодействие щелочных металлов с водой. 2. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот. Л. Взаимодействие металлов (Fe,Al,Zn) с растворами солей (CuSO₄,AgNO₃) Взаимодействие вне растворов щелочей , окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот. Л. Взаимодействие H₂SO₄,BaCl₂,HСl,AgNO₃,NaOH, Fe(SO₄)₃ и т.д.	§31.упр. 2; §32, упр. 3,4.
43			Обобщение сведений о классификации реакций	Классификация химических реакций по различным признакам		Используя материал §29-33, привести в таблице примеры реакций, выучить классификацию с определениями типов реакций и примерами, §33,упр.1.3.
44.			Классификация химических реакций
45.			Расчеты по уравнениям реакций.			§28,упр. 1,2,3.
46-47			Решение задач и подготовка к контрольной работе Проверочная работа « типы химических реакций и расчеты по химическим уравнениям»
48.			Контрольная работа №3по теме «Типы химических реакций.Расчеты по химическим уравнениям.
49.			Растворение как физико-хим. процесс. Растворы, электролиты и неэлектролиты.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде. Электролиты и неэлектролиты.	Д.1. Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли. 2. Растворимость веществ при различных температурах. Тепловые явления при растворении. Л. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде	§34
50.			Электролитическая диссоциация	Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Д.1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 2.Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления	§35,36( до с.201.) упр. 4,5.
51-52.			Кислоты, щелочи и основания как электролиты. Реакции ионного обмена.	Ионы, св-ва ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду ( катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД	Д.Движение ионов в электрическом поле.	§36 (до конца),37, упр. 1—3,5.
53.			Реакции ионного обмена. Проверочная работа «ТЭД»	Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости	Л. Примеры реакций, идущих до конца	Подготовиться к практической работе, с.240.
54.			Практическая работа № 4«Условия протекания реакций ионного обмена»			Повторить §20.
55.			Химические свойства кислот.	Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических св-в кислот	Л. Химических св-ва кислот (на примере H₂SO₄, HСl)	§38, упр. 1—4, схему выучить наизусть.
56.			Химические свойства оснований.	Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с табл. растворимости) и оксидами неметаллов. Расположение нерастворимых оснований.	Д.1. Взаимодействие CO₂,NaOH. 2. Разложение Cu(OH)₂. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований.	§39, упр. 1,2,3.
57.			Классификация и свойства оксидов.	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Св-ва кислотных и основных оксидов	Л. Изучение св-в оксидов для CaO и кислотных для CO₂или SO₂	§40, упр. 1—3, после §38 упр. 6, после §39 упр.5.
58.			Химические свойства оксидов. Составление уравнений.
59.			Соли : классификация и свойства Проверочная работа «Реакции ионного обмена»	Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с табл. растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение)	Л. Химические св-ва солей	§41, упр. 1,2,5.
60.			Генетическая связь между классами неорганических веществ	Понятие генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов	Д. Существование переходов: А) P→P₂O₅→H₃PO₄→ Ca₃(PO₄)₂; Б) Ca→CaO→Ca(OH)₂ →Ca₃(PO₄)₂	§42, упр. 2,3,4.
61.			Решение упражнений по теме «Генетическая связь классов неорганических веществ».
62.			Практическая работа №5«Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».			Повторить §17.
63.			Окислительно-восстановительные реакции.	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении	1. Взаимодействие Zn с HCl, S, CuCO₄ 2. Горение магния. 3. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды	§43, упр. 1,3,7,выписать типичные окислители и восстановители(с.234-235)
64.			Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Проверочная работа «ОВР» Подготовка к контрольной работе.	Решение упражнений на расстановку коэффициентов методом электронного баланса		Повторить §38-42
65.			Подготовка к контрольной работе.
66.			Контрольная работа №4 по теме «Химические свойства классов неорганических веществ»
67.			Повторение пройденного 8 классе
68.			Обобщение и систематизация знаний по теме .Итоговая контрольная работа	Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии для 8 класса. О.С.Габриелян"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена на основе:

– Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

– Примерной программы основного общего образования по химии.

Исходными документами для составления учебной рабочей программы послужили:

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 662 791 материал в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Урок презентация по химии на тему " Основные классы неорганических соединений " (8 класс)

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 3. Соединения химических элементов

03.10.2020
551
16

docx

Проверочная работа по жимии для 9 класса по теме "Классификация химических реакция. Скорость химических реакций"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции

03.10.2020
8577
210

docx

В помощь студенту СПО к теме "Растворы"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Глава 4. Теория электролитической диссоциации

03.10.2020
418
2

«Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

docx

Выступление на педагогическом совете по теме "Уроки-конференции"

02.10.2020
402
0

docx

Элективный курс по химии.ФГОС 10-11 классы.

Рейтинг: 5 из 5

02.10.2020
2180
117

docx

Рабочая программа по химии.ФГОС 8-9 классы.Автор О.С.Габриелян.(2 часа в неделю)

02.10.2020
502
2

docx

Рабочая программа по химии.ФГОС 10-11 класс(профильный уровень). Автор О.С.Габриелян

02.10.2020
403
18

docx

Контрольная работа по химии в 10 классе по теме "Азотсодержащие органические вещества"

Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: ГЛАВА X. Азотсодержащие органические соединения

02.10.2020
1208
17

«Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 22.12.2014 346
- DOCX 228.5 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Галяутдинова Динара Адиповна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Галяутдинова Динара Адиповна
- На сайте: 8 лет и 9 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 7569
- Всего материалов: 11