Главная / Химия / Рабочая программа по химии для 8-9 классов.

Рабочая программа по химии для 8-9 классов.

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifМУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 8»


Рассмотрено

на заседании МО

руководитель ______Л.В. Богданова

протокол № ____

от «___» ___ 2014г.


Согласовано

заместитель директора

_______ Т.В.Лактина

«____» ____ 2014г.

Утверждено

Директор МОУ «СОШ № 8»

_______Е.Н. Дернова

приказ № ____

от «___» ___ 2014г.





ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

«ХИМИЯ»

8 класс

(базовый уровень)

2 часа в неделю

Всего 70 часов.


Учитель:


Щурихина ФларидаФасхетдиновна


Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.











Г. Нефтеюганск,

2014-2015 учебный год








паспорт программы

Предметная область:

естествознание

Предмет:

химия

Класс:

8-9

Название программы:

Авторская программа

Автор(ы) программы:

Автор, коллектив авторов, указанный в сборнике программ

О.С. Габриэлян

Место публикации:

Выходные данные издания (сборника программ). Желательно, не позднее 2012 года!


Разработчик программы:

Педагогический работник – Вы!

Щурихина Ф.Ф.

Количество часов в неделю:

2 часа

Количество часов в год:

8 класс - 70 часов

9 класс – 70 часов

Год реализации:

2014-2015 учебный год

8 класс:


Распределение часов
в соответствии с годовым календарным графиком:


Всего часов

Урочная форма

Внеурочная форма

1 четверть:

18



2 четверть:

14



3 четверть:

20



4 четверть:

18






Практическая часть:


1 ч.

2 ч.

3 ч.

4 ч.

год

контрольных работ

1

1

1

2

5

лабораторных работ

9

1

5

6

12

практических работ

0

0

5

2

7

ИТОГО:







9 класс:


Распределение часов
в соответствии с годовым календарным графиком:


Всего часов

Урочная форма

Внеурочная форма

1 четверть:

18



2 четверть:

14



3 четверть:

20



4 четверть:

18






Практическая часть:


1 ч.

2 ч.

3 ч.

4 ч.

год

контрольных работ

0

1

1

2

4

лабораторных работ

5

2

6

4

17

практических работ

1

1

3

0

5

ИТОГО:







Примерные программы можно скопировать с сайта ФГОС: http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=2625

пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

·          освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·          овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·          развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·          воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·          применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

При изучении курса химии на базовом уровне проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 8 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).

- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

В рабочую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- -тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 20 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;

- тема 3 «Органические соединения» вместо 10 часов – 11 часов,

2.Сокращено число часов

- тема « Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» вместо 6 часов – 5 часов;

- тема 4 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» вместо 8 часов – 5 часов.

3. Из программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

5. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

6. В тему «Металлы» включены уроки по решению расчетных задач типов: 1.Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке, 2. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси;

В тему «Неметаллы» включены уроки по решению расчетных задач типа: Определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование. В данном разделе конкретизируются:

  1. общие цели основного общего образования с учетом специфики учебного предмета

  2. цели и задачи учебного предмета с учетом специфики МБОУ «СОКШ № 4»

текст можно взять из ФГОС ООО (раздел II Требования к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования)


общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Рабочая программа рассчитана:

8 класс - на 2 часа в неделю (всего 70 часов). Контрольных работ – 5, практических работ – 7.

9 класс – на 2 часа в неделю (всего 70 часов). Контрольных работ - 4, практических работ - 5

Место учебного предмета в учебном плане

Образовательная область: естествознание


Количество недельных часов: 2 часа


Количество часов в год: 70 часов (140 часов)




Ведущие технологии учебного процесса


Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения (ТТ), а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод (ПО), развивающее обучение, новые информационные технологии (НИТ), тестовый контроль знаний (ТКЗ) и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Большинство уроков запланированы с компьютерной поддержкой, поэтому ведущей технологией является НИТ. По этой программе максимально используются ЦОР (цифровые образовательные резусы).

Главной целью используемой ведущей технологии является повышение качества образовательного процесса через оптимизацию системы преподавания предмета химии на основании использования новых информационных технологий.

Предлагается использовать по выбору компьютерныепрезентации, разработанные издательством «Учитель». Диск Демонстрационное поурочное планирование «Неорганическая химия» можно использовать на 26 уроках, аматериалы Мультимедиа учебника - диск «Химия. Базовый курс» Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ на 28 уроках. Также в плане предложены презентации к урокам разработанные самим учителем на 10 уроках, количество которых будет увеличиваться при творческом подходе к разработке уроков учителем.

На многих уроках (16) используется в учебном процессе проблемный метод (ПО) в сочетании с активными формами обучения, которые строятся в основном на диалоге, предполагающем свободный обмен мнениями о путях разрешения той или иной проблемы, а также самостоятельной частично-поисковой работы учащихся.

Максимально используется тестовый контроль знаний (ТКЗ), который предполагает поурочный кратковременный контроль по проверке домашнего материала, по проверке первичного контроля знаний усвоения новой темы, проверочные работы по теме, а также контрольные работы, которые проводятся по форме ЕГЭ. Составление таблиц учета знаний учащихся, после проведения тестовых работ, позволит увидеть и своевременно ликвидировать пробелы в знаниях у каждого ученика.

Использование ведущих технологий (НИТ, ПО, ТКЗ), предложенных в данной рабочей программе предусматривает получение следующих результатов:


Методы обучения


В данной рабочей программе предполагается использовать методы по классификации, предложенной М.Н. Скаткиным и И.Я. Лернером.По этой классификации методы обучения делятся в зависимости от уровня их включенности учащихся в продуктивную, творческую деятельность и складывающегося ввиду этого характера познавательной деятельности учащихся. (ЛернерИ.Я. Дидактические основы методов обучения,-М.: Педагогика, 1981; Дидактика средней школы / Под ред. М.Н. Скаткина. – М: 1982. - С.181).

С этой точки зрения ученые выделяют следующие методы.

Объяснительно-иллюстративный, или информационно-рецептивный (рецепция - восприятие), метод. Суть этого метода состоит в том, что учитель сообщает готовую информацию разными средствами, а учащиеся ее воспринимают, осознают и фиксируют в памяти. Сюда относятся такие приемы, как рассказ, лекция, объяснение, работа с учебником, демонстрация.

Репродуктивный метод. Заключается в воспроизведении учеником учебных действий по заранее определенному алгоритму. Используется для приобретения учащимися умений и навыков.

Проблемное изложение изучаемого материала. При работе по этому методу учитель ставит перед учащимися проблему и сам показывает путь ее решения, вскрывая возникающие противоречия. Назначение этого метода состоит в том, чтобы показать образец процесса научного познания. Учащиеся при этом следят за логикой решения проблемы, знакомятся со способом и приемом научного мышления, образцом культуры развертывания познавательных действий.

Частично-поисковый (эвристический) метод. Суть его состоит в том, что учитель расчленяет проблемную задачу на подпроблемы, а учащиеся осуществляют отдельные шаги поиска ее решения, Каждый шаг предполагает творческую деятельность, но целостное решение проблемы пока отсутствует.

Исследовательский метод. В этом случае учащимся предъявляется познавательная задача, которую они решают самостоятельно, подбирая необходимые для этого приемы. Этот метод призван обеспечить развитие у учащихся способностей творческого применения знаний. При этом они овладевают методами научного познания и накапливают опыт исследовательской, творческой деятельности.

Указанная классификация хорошо согласуется с основными задачами обучения и помогает лучшему пониманию их функционального назначения.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:


ДМ - дидактические материалы,

ДМУ- дидактические материалы учителя.

Д - демонстрации,

Л.р. - лабораторные опыты,

П.р. - практическая работа,

ПСХЭ - периодическая система химических элементов,

ТБ - техника безопасности.


Типы уроков:

урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);

урок применения знаний и умений (УПЗУ);

комбинированный урок (КУ);

урок-семинар (УС);

урок-лекция (Л);

урок контроля знаний (К).


Методы обучения:

РМ – репродуктивный метод

ОИ – объяснительно-иллюстративный метод

ЧПМ – частично - поисковый метод

ИМ – исследовательский метод

ПИМ – проблемное изложение материала

ТКЗ – тестовый контроль знаний


Формы обучения:

ГР – групповая работа

ПР – работа в парах

ФР– фронтальная работа

ИР – индивидуальная работа



Формы промежуточной аттестации

Уроки контроля усвоения знаний: 8 класс:

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами».

Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Итоговая контрольная работа.

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

9 класс

Контрольная работа №1 «Металлы».

Контрольная работа №2 «Неметаллы».

Контрольная работа №3 «Органические вещества».

Итоговая контрольная работа.

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.




Перечислить темы, в скобках указать форму: контрольная работа, тест, зачет, пр.


результаты освоения премета

Требование к уровню подготовки учащихся 8 класса


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен


знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


Тема «Введение» - 7 часов

Учащиеся должны знать: определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов - 11 часов

Учащиеся должны знать: определение понятия «химический элемент», формулировку периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества - 6 часов

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов, определение понятий «моль», «молярная масса», определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов – 13 часов

Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 12 +1 часов

Учащиеся должны знать способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 19 +1 часов

Учащиеся должны знатьопределение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.


Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса.


Соблюдать правила:

техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;

оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить:

нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;

опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);

вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ, в) массовой доли растворенного вещества.


Называть:

химический элемент по его символу;

вещества по их химическим формулам;

свойства неорганических и органических веществ;

функциональные группы органических веществ;

признаки и условия осуществления химических реакций;

факторы, влияющие на скорость химической реакции;

типы химических реакций;

биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).


Определять:

простые и сложные вещества;

принадлежность веществ к определенному классу;

валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;

вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению степеней окисления химических элементов.


Составлять:

формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или степени окисления);

молекулярные, структурные формулы органических веществ;

схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами 1—20;

уравнения химических реакций различных типов;

уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;

полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.


Характеризовать:

качественный и количественный состав вещества;

химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;

свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

химические свойства органических и неорганических веществ;

химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

способы защиты окружающей среды от загрязнений;

строение и общие свойства металлов;

связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).


Объяснять:

физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

причины многообразия веществ;

сущность процессов окисления и восстановления;

условия горения и способы его прекращения;

сущность реакции ионного обмена;

зависимость свойств веществ от вида химической связи.


Перечень химических элементов,

веществ и их свойств, включенных в требования

к уровню подготовки выпускников

Химические элементы:

Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

Простые вещества

Неметаллы:

водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;

кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотропия;

сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием);

углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восстановление меди углем и водородом из оксида меди (II).

Металлы:

натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);

магний и алюминий (взаимодействие с серой, соляной кислотой); -

железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей СuCl2, CuS04).

Сложные вещества

Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (отношение к воде, щелочам).

Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).

Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании).

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаимодействие с растворами кислот и щелочей, разложение при нагревании).

Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными оксидами, основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03).

Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды железа (II), меди (II), фосфаты; химические реакции замещения и ионного обмена.

Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл + кислота, металл + соль, водород + оксид металла.

Органические вещества

Предельные углеводороды: метан (горение, взаимодействие с хлором — I стадия реакции), этан (горение).

Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаимодействие с водородом, бромом, полимеризация этилена); ацетилен (горение).

Спирты: метанол, этанол (горение).

Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита, реакция этерификации).

Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.



текст можно взять из ФГОС ООО (раздел II Требования к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования); для 6-11-х классов знать и уметь можно взять из старого стандарта


содержание учебного предмета

Введение (7 часов)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1. Атомы химических элементов (11 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном


электронном слое (энергетическом уровне).


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации: Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2. Простые вещества (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы,  углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи: 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации: Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (13 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи: 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации: Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты: 1.Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами(12 часов +1 резерв)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи: 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации: Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты: 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом(3 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. 2.Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Строение пламени 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 ч+ 1 резерв)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты: 7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (4 часа)

4. Очистка проваренной соли. 5. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца (признаки химических реакций). 6,7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

2. Содержание курса 9 класса


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5часов)


Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


ТЕМА 1 Металлы (18 часов)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.


ТЕМА 2 Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (2/3 часа)


1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


ТЕМА 3 Неметаллы (24 часа)


Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.


ТЕМА 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (2 часа)


1. Получение собирание распознавание газов. 2. Решение экспериментальных задач на получение соединений неметаллов и изучение их свойств.



ТЕМА 5 Органические соединения (11 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.


ТЕМА 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

наименование разделов учебной программы и характеристика основных содержательных линий

текст можно взять из Фундаментального ядра содержания общего образования


Практическая часть программы

Лабораторные работы:

8 класс:

1.Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.Разделение смесей. 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. 7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нераствор. основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

  1. класс:

1.Получение гидроксида цинка, его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

2.Образцы различных металлов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.

5. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

6. Ознакомление с образцами природных соединений железа.

7. Качественная реакция на хлорид-ион

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

14. Изготовление моделей молекул метана и этана.

15. Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17.Взаимодействие крахмала с йодом.

Практические работы:

8 класс:


1.Практическая работа №1 «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».

2.Практическая работа№2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»




3. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».

4. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».

5. Практическая работа №5«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

6.Практическая работа №6 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

7. Практическая работа №7«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

  1. класс:

1.Практическая работа №1 «Получение гидрокисда алюминия, изучение его свойств».

2.Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме Металлы»

3.Практическая работа №3 «Получение аммиака, и исследование его свойств»

4.Практическая работа №4 « Получение углекислого газа и изучение его свойств. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты» 5.Практическая работа №5 « Решение экспериментальных задач – практическое осуществление переходов».



Учебно-тематический план.

8 класс.

п\п


Наименование темы

Количество часов

В том числе

По программеО.С. Габриеляна

По  рабочей программе

Практических  работ

Контрольных работ

1

Введение

7

4


2

Атомы химических элементов

10

9

 

1

3

Простые вещества

7

5

 

 

4

Соединения химических элементов

12

14


1

5

Изменения, происходящие с веществами

10

11

 

 1

6

Практикум №1 Простейшие операции с веществом

5

5

5


7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

16


1

8

Практикум №2 Свойства растворов электролитов

2

 2+4

 2

 


Итого

70

70

7

4+1 (итог.)

9 класс

п/п

Наименование темы

Всего часов


В том числе


Практические работы

Контрольные

работы



1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.


5

-

-


2.


Тема 1.

Металлы


20


2


К.р. №1


3.


Тема 2.

Неметаллы


27


3


К.р. №2

4

Тема 3.

Органические соединения


11



К.р. №3


5.

Тема 4.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы


4



6.

Итоговая контрольная работа

1


К.р. №4

7.

Подведение итогов. Резерв.

2



8.

Итого

70

5

4



учебно-методическое обеспечение

Нормативно-правовое обеспечение

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Нормативно-правовое обеспечение

1. Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации»

от 29.12.2012 № 273-ФЗ

2. Федеральный Государственный образовательный стандарт основного общего образования (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897)

3. Федеральный компонент Государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (утвержден Министерством образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089) в редакции приказов Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.06.2008 № 164, от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 № 427

4. Федеральный перечень учебников на 2014-2015 учебный год (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской федерации от 31.03.2014 №253)

5. Приказ «Об утверждении годового календарного графика» от 19.05.2014 №269.

6. Приказ об утверждении учебных планов» от 17.05.2014 от 268.

7. Приказ «О разработке и утверждении рабочих программ»

от 30.08.2014 № 393.

8. Примерные образовательные программы основного общего образования по предметам. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С.Габриэлян, М., Дрофа, 2010.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005.

УМК учителя и ученика


Автор и название программы

Автор и название учебника

Учебные пособия для учащегося

Учебные пособия для учителя

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., переработанное и дополненное– М.: Дрофа, 2010.)

«Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 - 2007

Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия.8». — М.: Дрофа, 2006.


Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В.Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2005.






Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2006.

Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2006.




Габриелян О. С, Рунов Н. Н., Толкунов В. И.Химический эксперимент в школе. 8 кл. — М.: Дрофа, 2005


Габриелян О. С, Смирнова Т. В.Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2005.





Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2006.





Габриелян О. С, Рунов Н. Н., Толкунов В. И.Химический эксперимент в школе. 8 кл. — М.: Дрофа, 2005.



Учебно-методическое обеспечение

Учебник: «Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 - 2007

Указываются все выходные данные печатного издания (год не позднее 2008)


Список учебно-методической литературы для учителя:

1.       Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998.

2.       Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

3.       Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 20.

  1. А.С. Егоров Репетитор по химии, Ростов –на-Дону «Феникс» 2006

  2. МВ Зуева, НН Гара Школьный практикум Химия 8-9 классы Москва Издательский дом «Дрофа» 2005

  3. Л.В Комиссарова И.Г. Присягина Контрольные и проверочные работы по химии К учебнику ОС Габриеляна «Химия 8 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2007

  4. МИ Рябов, ЕЮ Невская Тесты по химии К учебнику ОС Габриеляна «Химия 8 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2005

  5. Н.С. Павлова Дидактические карточки-задания по химии К учебнику ОС Габриеляна «Химия 8 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2006



Список учебно-методической литературы для учащихся:

1.       Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.

2.       Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2007.

  1. В.А. Крицман Энциклопедический словарь юного химика Издательство «Педагногика» 2005

  2. В.Д.Степин ЛЮ Аликберова Домашняя химия-М:РЭТ; 2006.

  3. Г.В. Пичугина Химия и повседневная жизнь человека Дрофа Москва 2006

  4. Е.Л Касатикова Химия в таблицах и схемах Издание 2-е. СПб, ООО «Виктория плюс», 2008.

  5. Л.А. Савина Я познаю мир Химия Москва АСТ 2005

  6. Ю.Н. Кукушкин Химия вокруг нас Москва Высшая школа 2006

  7. В.В. Девяткин, Ю.М. Ляхова Химия для любознательных или о чем не узнаешь на уроке Ярославль Академия, К 2006

  8. В.В. Мартыненко Химия: кислоты и основания Москва «Просвещение» 2005

  9. В. Малышкина Занимательная химия Серия «Нескучный учебник» Тригон Санкт-Петербург 2006.




метериально-техническое обеспечение

Оснащение кабинета

  1. Персональный компьютер

  2. Интерактивная доска

  3. Мультимедийный проектор


календарно-тематическое планирование

Экспортируется в электронный документ Excelпосле внесения в Электронный журнал и выполнения операции «Планирование». Прикладывается к рабочей программе в печатном виде.

Утверждено приказом от 30.08.2014 № 393 «Об утверждении изменения Образовательной программы школы на 2014-2015 учебный год»



















ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1) hello_html_38db616f.gif

3) hello_html_m136573ba.gif

2) hello_html_m1428bceb.gif

4) hello_html_2dd4cc76.gif

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны


Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al3+

2) 2е, 8е, 2е

В) N3-

3) 2е, 5е

Г) N

4) 2е, 8е, 3е


5) 2е, 8е,18е,4е


6) 2е, 8е


А

Б

В

Г






В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH3

3) BaCl2

5) ZnS

2) CO2

4) Al I3

6) O2

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.



Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента cZ = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения атомаNa.







Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:


0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»






Ответы.

Часть 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

1

3

3

1

4

3

Вариант 2

2

3

2

4

4

3


Часть 2



В1

В2

В3

Вариант 1

1663

345

208

Вариант 2

2654

124

102














ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

1) hello_html_mc4b6df7.gif

3)hello_html_m636671ff.gif

2)hello_html_61a6dfb7.gif

4)hello_html_16a9a57.gif

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот

3) калий

2) кремний

4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора

3) фтора

2) кальция

4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны


Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:


Частица:

Распределение электронов:

А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na+

3) 2е, 7е

Г) Cl -

4) 2е, 8е, 8е


5) 2е, 8е


6) 2е, 8е, 8е,1е


А

Б

В

Г






В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH3

3) BaCl2

5) O2

2) CO2

4) H2S

6) ZnS

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.


Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента cZ = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его атомаS.








Часть 3


План характеристики

Вариант 1

Вариант 2


I. Положение

элемента

в периодической

системе:



1. порядковый номер, название

Z = 11

Z = 16

2. период

(большой, малый)

3, малый

3, малый

3. ряд

3

3

4. группа, подгруппа

1, главная

6, главная

5. относительная

атомная масса

Ar = 23

Ar = 32

II. Строение

атома элемента



1. заряд ядра атома

+q = + 11

+q = + 16

2. формула

состава атома

(количество р; n; е- )

Na (11p;12n;) 11 е-

S (16p; 16n;) 16 е-

3. схема

строения атома

+11 Na ) ) )

2 8 1

+16 S ) ) )

2 8 6

4. формула

электронной

конфигурации


1s2 2s2 2p6 3s1


1s2 2s2 2p6 3s23p4

5. число е-

на последнем уровне,

металл или неметалл

1, металл

6, неметалл

III. Сравнение

металлических и неметаллических свойств с соседями:



1. по периоду

Na >Mg

S >P

S < Cl

2. по группе (металл с неметаллом

не сравнивать)

Na >Li

Na < K

S > Se

S < O

Схема строения

иона

+11Na+ ) )

2 8

+16S2- ) ) )

2 8 8



































































Контрольная работа №2 Тема: Соединения химических элементов.ВАРИАНТ-1Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:


1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:


1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:


1) NO22) NO

3) NH34) N2O5



А4. Формула сульфата железа (III):


1) FeS2) FeSO4

3) Fe2 (SO4)34) Fe2(SO3)3



А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:


1) 40 %2) 25 %

3) 50 %4) 20 %



А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2 (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:


Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Б) Серная кислота

2) Al2 (SO4)3

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al2O3


5) H2SO4


6) H2SO3

В2. К кислотам относятся:


1) H2CO3

3) H2SiO3

5) HCl

2) Fe(OH)2

4) Hg(NO3)2

6) SO2

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).


C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?



Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы.


0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»




























Контрольная работа №2 Тема: Соединения химических элементов.ВАРИАНТ-2 Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:


1) морская вода2) воздух

3) кислород4) молоко



А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:


1) СuOH, CuCl2, NaOH

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2

4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:


1) СаСО32) СH4

3) СO24) СO




А4. Формула хлорида меди (II):


1) CuCl

3) CuCl2

2) Cu(NO3)2

4) CuSO4


А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:


1) 15 %

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны



Часть 2


В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:


Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl2

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)2

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl


5) MgCl2


6) MgO


А

Б

В

Г







Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.


В2. К солям относятся:


1) H2CO3

3) Ba(OH)2

5)Na2S

2) KNO3

4) SO2

6) CaCO3



Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.


B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).



Часть 3


Запишите номер задания и полное решение.


C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?


Ответы.

Часть 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

2

1

4

3

4

1

Вариант 2

3

4

2

3

4

2


Часть 2



В1

В2

В3

Вариант 1

4512

135

65,3

Вариант 2

6425

256

47,1


Часть 3


Вар-т

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы





Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.

3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ


Ответ правильный и полный

3

В ответе допущена ошибка в одном элементе

2

В ответе допущена ошибка в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0


1



Решение

Дано: V2) =hello_html_m49bb7d32.gifVвоз • φ (О2) V2) =hello_html_m49bb7d32.gif200 • 21 %

Vвоз. = 200 л 100 % 100 %

φ (О2) = 21 %

V2) = X л V2) =hello_html_m49bb7d32.gif42 л


Ответ: объем кислорода 42 л


2






Решение

Дано: Vвоз. =hello_html_m49bb7d32.gifV(N2) • 100 % Vвоз. =hello_html_m49bb7d32.gif39 • 100 %

V(N2). = 39 л φ (N2) 78 %

φ (N2) = 78 %

Vвоз. = X л Vвоз. =50 л


Ответ: объем воздуха 50 л





Контрольная работа №3

Тема:Изменения, происходящие с веществами.


ВАРИАНТ-1

Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А1. Физическое явление - это:


1) ржавление железа

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца


А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2AlCl3, равна:


1) 4

3) 8

2) 5

4) 7


А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:


1) H2 + Cl2HCl

3) Zn +HCl ZnCl2+H2

2) 2Ca + O2 2CaO

4) H2 + О2H2О


А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.


1) железо

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа


А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:


1) 8,96 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны



Часть 2


В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).


В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:


Левая часть:

Правая часть:

А) CuO + H2SO4=

1) CuSO4 + H2O

Б) CuCl2 + 2NaOH =

2) CuSO4 + 2H2O

В) Cu(OН2) +2HCl =

3) CuCl2 + H2O

Г) Cu(OН2) + H2SO4=

4) Cu(OH)2 + NaCl


5) CuCl2 + 2H2O


6) Cu(OH)2 + 2NaCl


А

Б

В

Г







Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.


В2. Уравнения реакции обмена:


1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl

3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

6) 2Ca + O2 = 2CaO



Часть 3


Запишите номер задания и полное решение


C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).


Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:


0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»




ВАРИАНТ-2

Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А1. Химическое явление - это:


1) горение свечи

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда


А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HClCaCl2 + H2, равна:


1) 6

3) 3

2) 5

4) 4


А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:


1) CaCO3 CaO + CO2

3) Ca + O2 CaO

2) Mg + HClMgCl2 + H2

4) CO + O2 CO2


А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 2Х + 3H2O


1) железо

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа


А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:


1) 4,48 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны



Часть 2


В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).


В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений


Левая часть:

Правая часть:

А) Na2O + H2SO4=

1) Fe(OH)2 + KCl

Б) FeCl2 + 2KOH =

2) Fe(NO3)2 + 2H2O

В) Fe(OН)2 +2HNO3 =

3) FeNO3 + 2H2O

Г) 2NaOН + H2SO4=

4) Fe(OH)2 + 2KCl


5) Na2SO4 + 2H2O


6) Na2SO4 + H2O


А

Б

В

Г







Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.


В2. Уравнения реакции разложения:


1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O



Часть 3


Запишите номер задания и полное решение


C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.







Ответы.

Часть 1




А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

4

4

2

1

3

1

Вариант 2

1

2

1

1

3

4


Часть 2



В1

В2

Вариант 1

1652

25

Вариант 2

6425

36


Часть 3


Вар-т

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы


Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные.

3. Составлена и решена пропорция, записан ответ


Ответ правильный и полный

3

В ответе допущена ошибка в одном элементе

2

В ответе допущена ошибка в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0


1


Дано: 39,2 г Х г

m (Cu(OH)2) = 39,2 г Cu(OH)2 = CuO + H2O

m (CuO) = Х г 1 моль 1 моль

98 г/моль 80 г/моль

98 г 80 г

hello_html_m72c12989.gifhello_html_m65508808.gif

Х = 32 г

Ответ: образуется 32 г оксида меди


2


Дано: 198 г Х г

m (Zn(OH)2) = 198 г Zn(OH)2 = ZnO + H2O

m (ZnO) = Х г 1моль 1 моль

99 г/моль 81 г/моль

99 г 81 г

hello_html_799a7fbe.gifhello_html_49893d1e.gif

Х = 162г

Ответ: образуется 162 г оксида цинка



Итоговая контрольная работа.

ВАРИАНТ-1

Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:


1) 3

3) 7

2) 4

4) 6


А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора hello_html_52b4b53c.gif


1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19

3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9

2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10

4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19


А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:


1) H2S, P4, CO2

3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO

4) CaO, SO2, CH4


А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:


1) гидроксид натрия

3) хлорид серебра

2) сульфат калия

4) нитрат алюминия


А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:


1) Na+, H+, Ba2+, OH-

3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -

2) Fe2+, Na+, OH- , SO42-

4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны



Часть 2


В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).


В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:


Формула вещества:

Класс соединения:

А) Н3РО4

1) соль

Б) SO3

2) основный оксид

В) Сu(OH)2

3) нерастворимое основание

Г) CaCl2

4) кислотный оксид


5) кислота


6) растворимое основание


А

Б

В

Г







Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.


В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:


1) сульфат меди (II)

4) азотная кислота

2) оксид меди (II)

5) магний

3) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)



Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.


В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).



Часть 3


Запишите номер задания и полное решение


C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:


0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»




ВАРИАНТ-2

Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:


1) 3

3) 10

2) 6

4) 8


А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора hello_html_m7f62f64b.gif


1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18

3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18

2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17

4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17


А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:


1) Na2S, KCl, HF

3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF

4) Ca, O2, AlCl3


А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:


1) оксид меди

3) сульфат бария

2) нитрат калия

4) гидроксид железа (III)


А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:


1) H+, Ba2+, OH- , NO3-

3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 -

2) Fe2+, Na+, NO3- , SO42-

4) K+, Na+, OH-, Cl -


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны



Часть 2


В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).


В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:


Формула вещества:

Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO2

2) основный оксид

В) HNO3

3) нерастворимое основание

Г) CaCO3

4) кислотный оксид


5) кислота


6) растворимое основание


А

Б

В

Г







Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.


В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:


1) ртуть

4) карбонат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид бария

3) оксид натрия

6) оксид серы (VI)



Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.


В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).



Часть 3


Запишите номер задания и полное решение.


C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

NaNaOHCu(OH)2CuOCu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.


Ответы.

Часть 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

3

3

1

3

3

2

Вариант 2

4

4

2

2

1

2



Часть 2



В1

В2

В3

Вариант 1

5431

146

7,5

Вариант 2

6451

234

10,0

Часть 3 (возможный вариант ответа)


Вар-т

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы



Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества

4

В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный

3

В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

2

В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

1

Все элементы ответа записаны неверно

0


1

1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения

гидроксид оксид вода

железа(III) железа(III)

2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О – реакция замещения

3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения

серная сульфат

кислота железа(II)

4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4реакцияобмена

гидроксид гидроксид сульфат

натрия железа (II) натрия


2

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - реакция замещения

вода гидроксид

натрия

2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена

хлорид гидроксид хлорид

меди (II) меди (II) натрия

3) Cu(OH)2 = CuO + H2O– реакция разложения

оксид

меди(II)

4) CuO + H2 = Cu + H2O– реакция замещения

















Практические работы:

Практическая работа

Тема: Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

лабораторным оборудованием.


Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.


ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ

В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

  • Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;

  • Брать вещества руками;

  • Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;

  • Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;

  • Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;

  • Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;

  • Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;

  • Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;

  • Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;

  • Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;

  • Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;

  • Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;

  • Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой;

  • Уносить с собой, что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;

  • Зажигать спиртовку без надобности;

  • Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.



Инструкция по технике безопасности:


  1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

  3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.



Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием


а) Устройство лабораторного штатива


б) Приёмы работы со спиртовкой




Спиртовка


1.Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.

Практическая работа

Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.


С техникой безопасности знаком (а) ___________________________


Ход.

  1. Получите загрязненнуюсоль. Поместите её в стакан и растворите в 20 мл воды (при растворении перемешивайте стеклянной палочкой).

  2. Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку

Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей

В) отфильтрованный раствор сохраните.

  1. Проведите выпаривание:

А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы

5. Оформите отчет о работе


Что делали

Что наблюдали

Объяснения и выводы

1. Растворение соли

При добавлении воды соль…, а песок …

Одни вещества в воде …, а другие нет. Песок оседает на дно, так как …

2. Приготовление фильтра



3. Фильтрование (рисунок)

На стенках фильтра остается …, а в колбу отфильтровывается …

Происходит разделение …, так как они отличаются…

4. Выпаривание (рисунок)

При нагревании в фарфоровой чашке раствора соли вода …, а соль …

Произошло разделение …, так как у них разные
















Вывод:






Практическая работа

Тема: Признаки химических реакций.

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.


Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.


Инструкция по технике безопасности:

  1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

  3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

  4. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

  5. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

  6. Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

  7. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.


Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.


Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.


Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.


Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.




Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.





Практическая работа

Тема: Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Цель работы:

  1. закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества;

  2. научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов;

  3. практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.


Инструкция к работе

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.

2. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:

  • соберите весы;

  • поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке.

  • на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;

  • взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.

3. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:

ω = mсахара :mраствора; mраствора = mсахара + mводы;

mводы= V воды · ρ воды; ρ воды = 1гр∕мл

4. Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:

Nмолекул сахара = NA · nсахара; nсахара = mсахарасахара

Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу С12Н22О11.

Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.

5.* Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара:

Nмолекул сахара в одном глотке = Nмолекул сахара в растворе : 15, где 15 – число глотков.

6. Приведите свое рабочее место в порядок.

7. Составьте отчет о проделанной работе.

ОТЧЕТ:

Оборудование: ______________________________________________________________________

Реактивы: __________________________________________________________________________


Действия (выполняемые операции, рисунки с поясняющиминадпи-сями)

Расчетная часть

Выводы

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл

(рисунок)

V воды = 50 мл

Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливается по __________________________ .

2. Взвесить __________на лабораторных весах.

(рисунок),

указать, на какую чашу весов ставят разновесы, а на какую – вещество.

mсахара = ______гр

Для приготовления раствора нужно: ____________________.

3. Взвешенный сахар массой ____гр растворить в 50 мл воды.

mраствора = mсахара + mводы;

mраствора = _______гр

Полученный раствор представляет собой ___________________________

(Указать: однородную или неоднородную смесь)

4. Выполнить расчеты:

Дано:

V воды = 50 мл mсахара = ____грmраствора = ____гр Найти: ωсахара %


ωсахара % = __________



Nмолекул сахара = __________



Практическая работа

Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей (стр.241, учебник 8 класса)

«Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты».

 

Цели:

   - опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной кислоты;

 - проверьте экспериментально ваши предположения;

 - сделайте вывод.

 

Оборудование:

   раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка, держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых пробирок;

литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы.

 

II. Ход работы:

1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).

2. Таблица:

 

Этапы   работы

Теоретический анализ

Прогнозирование

(предполагаемые химические свойства с уравнениями реакций в молекулярном виде)

Эксперимент (и уравнения реакций в сокращенном ионном виде)

Выводы

1.Изменение цвета индикатора.

2.Взаимодействие с металлами.

3. Взаимодействие с оксидами металлов.

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов.

5. Взаимодействие с солями.

 

 

 

 



Практическая работа

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель работы:

  1. повторить свойства оксидов, оснований, кислот, солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач;

  2. научиться распознавать вещества, помещенные в склянки без этикеток;

  3. научиться оформлять экспериментальное решении задач этого типа в отчете о практической работе.

Инструкция к работе:

1. Особенностью экспериментального решения задач является то, что для опыта берут определенную порцию вещества - «пробу». При распознавании веществ, при проведении нескольких разных опытов с одним веществом или при решении задачи разными способами берут несколько проб. Чтобы не перепутать пробирки с растворами, ставьте их друг за другом в штатив для пробирок.

2. Каждую экспериментальную задачу можно решить несколькими способами – выберите из них самый рациональный, т.е. тот, в котором нужный результат достигается при выполнении меньшего числа операций.

3. Составьте план решения задач.

4. Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования, реактивов.

5. Решите задачи одного из предложенных учителем вариантов.

6. Вымойте посуду и приведите рабочее место в порядок.

7. Оформите отчет о проделанной работе.

Вариант 1.

Реактивы: вода, смесь железа и сахара, растворы хлорида бария, хлорида железа (III), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2.

Реактивы: вода, смесь железа и соли, растворы соляной кислоты, серной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Задание 1.

Исходя из свойств веществ, разделите вам смесь. Ответ изобразите в виде рисунка с обозначениями.

Задание 2.

В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагается, что это:

Вариант 1: раствор хлорида калия

Вариант 2: раствор сульфата натрия.

Проведите опыт, подтверждающий данное предположение. Результат занесите в таблицу отчета. Уравнения запишите в молекулярной и ионной формах.

Задание 3.

В пробирках №№1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ:

Вариант 1: растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2: растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ. Результаты внесите в отчет.

Практическая работа

Тема: Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.


Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.


Инструкция по технике безопасности:


  1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

  2. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

  3. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.



Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.





Опыт №1. Физические явления при горении свечи.


Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?



Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.


Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.


Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.


Практическая работа

Тема: Анализ почвы и воды.


Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.


Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,

спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.


Инструкция по технике безопасности:


  1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

  3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

  4. Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.

  5. В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.


Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.


Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.


Опыт №1. Механический анализ почвы.


В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.


Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.


Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.


Опыт №3. Определение прозрачности воды

Практическая работа №1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.

 Инструкция по технике безопасности:

1.       Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2.       Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

3.       Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

http://rovmis.hut2.ru/metod_h/h_opit.png

1.   Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.

Практическая работа №2

Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование:  предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

1.       Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

2.       Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

3.       Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

 Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

 Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа №5

Признаки химических реакций

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

1.       Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2.       Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

3.       Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

4.       Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

5.       Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

6.       Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

7.       Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они  токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.




Контрольная работа № 1 по теме «Строение атомов химических элементов»

Вариант №1

1.Расположите химические элементы

а) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg;

б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.

2.Дайте характеристику химических элементов B, C, Si по плану:

1.       химический символ и название элемента;

2.       порядковый номер;

3.       номер периода, группы, главная или побочная подгруппа;

4.       заряд ядра атома;

5.       число протонов и нейтронов в ядре;

6.       общее число электронов;

7.       число энергетических уровней;

8.       число электронов на внешнем энергетическом уровне;

9.       схема строения атома;

10.   свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3.Укажите тип химической связив соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атомов химических элементов»

Вариант №2

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.

2.Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl по плану:

1.       химический символ и название элемента;

2.       порядковый номер;

3.       номер периода, группы, главная или побочная подгруппа;

4.       заряд ядра атома;

5.       число протонов и нейтронов в ядре;

6.       общее число электронов;

7.       число энергетических уровней;

8.       число электронов на внешнем энергетическом уровне;

9.       схема строения атома;

10.   свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3.Укажите тип химической связи  в соединениях: H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа №2  по теме «Соединения химических элементов»

Вариант №1

1.       Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO2, NO, N2O, H3N. (4 балла)

2.       Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2, H3N, Mg, KCl. (4 балла)

3.       Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4, CaCO3, P2O5, Fe(OH)3. (8 баллов)

4.       В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе. (30%), (4 балла)

5.       Какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%? (1,05%), (4 балла)

Максимум 24 балла.

95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «3»

Контрольная работа №2  по теме «Соединения химических элементов».

Вариант №2

1.       Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO2, SiH4, H3P, P2O5. (4 балла)

2.       Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3. (4 балла)

3.       Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3. (8 баллов)

4.       В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе. (20%), (4 балла)

5.       Какой объём азота может быть получен из 12м3 воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%? (9,36%), (4 балла)

Максимум 24 балла.

 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»

Контрольная работа №2  по теме «Соединения химических элементов»

Вариант №3

1.       Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: AlI3, P2O5, H2O, Mn2O3. (4 балла)

2.       Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СO2, H2, Аg, KCl. (4 балла)

3.       Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO3, CO, H2S, Zn(OH)2. (8 баллов)

4.       Для приготовления раствора соли взяли 4г нитрата калия и 21г воды. Определите массовую долю соли в данном растворе. (16%), (4 балла)

5.       Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340г раствора с массовой долей 12%? (40,8г и 299,2г), (4 балла)

Максимум 24 балла.

 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»

Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»

Вариант №4

1.       Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: SF6, NO2, CF4, I3N. (4 балла)

2.       Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых I2, HCl, MgCl2, Zn. (4 балла)

3.       Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H2SO3, FeO, Mg(OH)2, ZnSO4. (8 баллов)

4.       Вычислите массовую долю сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250г и сахарозу массой 50г. (16,7%), (4 балла)

5.       400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу испарённой воды. (80г и 320г), (4 балла)

Максимум 24 балла.

 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №1

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2Li3N                                      (1 балл)

Б) Al2O3 + NaNa2O + Al                        (1 балл)

В) SO2 + O2 → SO3                                     (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O            (1 балл)

3.       Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?                           (Ответ 67,2л)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?                                       (Ответ 11,2г)  (7 баллов)

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №2

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) плавление парафина, б) созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Al + CuCl2 Cu + AlCl3                                                           (1 балл)

Б) HgOHg + O2                                                                          (1 балл)

В) Zn + HClZnCl2 + H2                                                              (1 балл)

Г) Al + O2Al2O3                                                                         (1 балл)

3. Решить задачу. Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по уравнению 4Li + O2 = 2Li2O                                                           (Ответ 7г)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5        (Ответ 6,2л) (7 баллов)

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №3

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок,

г) выпекание печенья, д) распространение плодов одуванчика.  (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3) 3 + H2O                                          (1 балл)

Б) H2SiO3 → H2О + SiO2                                                                   (1 балл)

В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2                                                                (1 балл)

Г) Al + Cl2AlCl3                                                                           (1 балл)

3.       Решить задачу. Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом воздуха 8г серы?               (Ответ:24г) (6 баллов)

4.       Решить задачу. Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?                        (Ответ:64г) (7 баллов).

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №4

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2Li3N                                       (1 балл)

Б) Al2O3 + NaNa2O + Al                        (1 балл)

В) SO2 + O2 → SO3                                     (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O            (1 балл)

3.       Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?                          (Ответ: 67,2л)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?                                        (Ответ: 11,2г)  (7 баллов)

 Контрольная работа № 4 по теме «Свойства растворов электролитов»

Вариант №1

1.       Даны уравнения:

1)       FeO + 2H+ = H2O + Fe2+

2)       2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

3)       SiO32- + 2H+ = H2SiO3

4)       2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

5)      Zn0 + 2H+  =Zn2+ + H20

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными  уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.

2.       Даны переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

3.       Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).

Контрольная работа № 4 по теме «Свойства растворов электролитов»

Вариант №2

1.       Даны уравнения:

1)      H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO32-

2)       H+ + ОН- = H2O

3)       Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

4)       SO2 + 2OH- =  SO32- + H2O

5)       NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными  уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.

2.       Даны переходы:

SSO2H2SO3Na2SO3SO2

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

3.       Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.

Итоговая контрольная работа №5

 Вариант №1

1.       Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

SiPSCl

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшуюэлектроотрицательность?

3. Данывещества:

MgCl2    Fe(OH)3   Ca(OH)2   SO3   BaCO3   H2SO4   Al(OH)3   Zn(OH)2   HNO3    FeO   SiO2   CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов,

в) кислот; г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgClMgCL2MgMgOMgSO4 Mg(OH)2

  1. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?

Итоговая контрольная работа №5Вариант №2

1.       Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2.       Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

CNOF

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшуюэлектроотрицательность?

3.       Данывещества:

MgCl2   Fe(OH)3   Ca(OH)2   SO3   BaCO3   H2SO4   Al(OH)3   Zn(OH)2   HNO3    FeO   SiO2   CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот, г) солей.

4.       Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgClFeCL2FeFeOFeSO4 Fe(OH)2

5.       Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?


Рабочая программа по химии для 8-9 классов.
  • Химия
Описание:

В рабочей программе сотавлена на основе авторской программы О.С. Габриэляна. в программе содержится паспорт программы, пояснительная записка, место учебного предмета в учебном плане, результаты усвоения программы, практическая часть, содержание программы, тематический план, критерии оценивания, учебно-методическое обеспечение, методы обучения,  контрольные работы по программе, практические работы, также будет представлено на сайте  и календарно-тематическое планирование для 8 класса и для 9 класса на 2 часа в неделю. Прорамма составлена для изучния химии в 2014-2015 учебном году. 

Автор Щурихина Фларида Фасхетдиновна
Дата добавления 21.12.2014
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 802
Номер материала 9328
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓