Рабочая программа по химии 9 класс

Краткое описание документа:

Министерство общего и профессионального образования

Свердловской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 131

Рассмотрено:

Руководитель МО

_________

Протокол № ___ от

«____»____________20__ г.

Утверждаю:

Директор МБОУ  СОШ № 131 

____________ Г.А. Осадчая

Приказ № __от «___»____20__ г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

химия

9 класс

                                        Составитель:

Султангулова Лениана Павловна

учитель химии высшей                   

квалификационной категории

                                                                                  Екатеринбург, 2014

Пояснительная записка к рабочей программе по химии 9 класс

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии; Примерной программы по химии, разработанной на основе обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки выпускников основной школы. Программа составлена для учащихся 9 классов и рассчитана на 2 часа в неделю (всего – 68 часов). Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей. Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены вопросы, подлежащие изучению, виды расчетных задач, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия). В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.

       Рабочая программа ориентирована на использование учебника Химия.9 класс/ О.С.Габриелян.- М.:Дрофа, 2010. Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень) 

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования 

Место предмета в базисном учебном плане

      Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 5 , практические работы- 5.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»,  9 класс

Цели:

освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий; 

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

         -привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

       -создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

       - обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий,   химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характер в соответствии со стандартом химического образования;

      -способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с   химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ  и экскурсии;

     - продолжить развивать у обучающихся  общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию  умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки. 

Задачи развития: создать условия для развития у школьников  интеллектуальной,      эмоциональной, мотивационной и волевой сферы: 

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания: 

способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

формирование гуманистических отношений  и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности; 

воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Условия реализации программы:

методы обучения как способ организации учебной деятельности учащихся: словесные (рассказ, беседа, диалог); наглядные; практические; проблемно-продуктивные; самостоятельные работы; химические диктанты и т. д.; применяются методы творческого характера – поисковые, проблемные, исследовательские и  проектные;

формы организации учебных занятий – традиционные формы урока      (вводный, комбинированный, урок закрепления и обобщения знаний, тренировочный, практический, контрольный) и нетрадиционные формы урока (урок-игра, урок-конференция, урок-семинар, урок-диспут и др.; лекции, зачеты, практикумы и консультации.

технологии или элементы технологий: общепедагогические, информационно-коммуникативные, элементы технологии  разноуровневой дифференциации, тестовой технологии, технологии игры, проблемного обучения, здоровьесберегающей технологии.

   Определение контрольно-измерительных  материалов:

В программе  -  5 контрольных работ.

Виды контроля: тестовые задания, дифференцированные задания по выбору, вариативные задания.

Контрольные работы направлены на проверку уровня базовой подготовки учащихся, а также на дифференцированную проверку владения формально-оперативным химическим аппаратом, способность к интеграции знаний по основным темам курса.

Промежуточный контроль знаний осуществляется с помощью проверочных самостоятельных работ, тестирования, химических диктантов, практических работ в конце логически законченных блоков учебного материала.

Тематическое планирование по курсу химии 9 класс

№п/пТемаКол-во часовВ том числе   

 практические работыконтрольные работы   

1Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса7--1   

2Металлы и их соединения1611   

3Неметаллы и их соединения2621   

4Первоначальные представления об органических веществах1211   

6Химия и жизнь711   

Итого6855 

Всего учебных недель – 34

Количество часов – 68;

из них: практических работ – 5

контрольных работ – 5

Содержание   учебного предмета «Химия»,  9 класс

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч.)

Характеристика химического элемента на основании положения его в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Классификация химических элементов; элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов. Генетические ряды. Переходные элементы. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия); взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Контрольная работа№1.

Тема 2. Металлы и их соединения (16 ч.)

Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.

Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней. Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.

Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения. Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе. Алюминий и его соединения. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа. Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Контрольная работа № 2.

Демонстрации. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 3. Взаимодействие с водой оксида кальция. 4. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 5. Устранение жёсткости воды. 6. Механическая прочность оксидной плёнки алюминия. 7. Взаимодействие алюминия с водой. 8. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами. 9. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 10. Теплопроводность металлов. 11. Модели кристаллических решёток металлов

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 9. Качественные реакции на ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Тема 3. Неметаллы и их соединения (26 ч.)

Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения.

Водородные и кислородные соединения неметаллов. Водород. Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов. Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение. Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы (IV). Кислородсодержащие соединения серы (VI).

Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы.

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция. Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

Контрольная работа № 3.

 Практическая работа № 2. «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Практическая работа № 3. «Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака)».

Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. 4. Электропроводность. 5. Получение моноклинной и пластической серы. 6. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 7. Получение оксидов азота (II) и (IV). 8. Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом. 9. Взаимодействие брома с алюминием. 6. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. 10. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 11. Получение кремния и силана. Окисление силана на воздухе. 12. Получение аммиака и исследование его свойств. 13. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 14. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 15. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 16. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой. 17. Получение кремниевой кислоты. 18. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора. 19. Качественные реакции на анионы: сульфид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион, хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион, нитрат-ион, фосфат-ион.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 2. Получение аммиака и исследование его свойств. 3. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 4. Получение углекислого газа и изучение его свойств.  5. Качественные реакции на анионы кислот. 6. Восстановительные свойства водорода и углерода. 7. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение её свойств. 8. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. 9. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 4. Первоначальные представления об органических веществах (12 ч.)

Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов. Предельные углеводороды — алканы. Непредельные углеводороды — алкены. 

Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты. Биологически важные соединения — жиры, углеводы. Аминокислоты.

Белки.

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры.

Контрольная работа № 4.

Практическая работа № 4. Построение моделей углеводородов. 

 Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул органических соединений. 3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 4. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой. 5. Воспламенение спиртов. 6. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 7. Реакция этерификации вещества. 8. Модель молекулы белка. 9. Денатурация белка

Тема 5. Химия и жизнь (7 ч.)

Химия и здоровье. Лекарственные препараты. Химия и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Природные источники углеводородов. Состав нефти и ее переработка. Природный газ. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие, взрывоопасные вещества. Бытовая химия.

Контрольная работа № 5.

Практическая работа № 5. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Требования к уровню подготовки учащихся.

Учащиеся должны знать и понимать:

знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и их классификацию, уравнения химических реакций;

знать законы сохранения вещества, постоянства состава, Периодический закон Д.И.Менделеева, теорию электролитической диссоциации;

знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

сырьевые ресурсы региона, представлять их комплексное использование;

специфику профессий, связанных с химическим производством и возможностей получения соответствующего образования.

 Учащиеся должны уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент относится;

объяснять закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам периодической системы;

характеризовать химические свойства изученных классов соединений на основе ТЭД и сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы на основе их положения в Периодической системе и особенности строения их атомов; связь между составом, строением  и свойствами веществ;

составлять формулы изученных соединений, уравнения химических реакций;

определять валентность и степень окисления элемента в соединениях, состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, тип химической связи, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы,  уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.

вычислять массовую долю элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения  с веществами и материалами в быту;

экологически грамотного поведения в окружающей среде; 

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

приготовления растворов  заданной концентрации;

очистки веществ в быту и на природе;

использования различных  источников информации, включая ресурсы Интернет;

критической  оценки  информации о веществах, используемых в быту и достоверности информации, касающейся химии; проявления осознанной  готовности  к продолжению образования в области химии.

В части НРК (ГОС):

предметно-информационная составляющая:

представлять способы безопасного обращения с химическими веществами;

знать меры оказания первой помощи;

представлять дуализм растворов и уникальность природного растворителя – воды;

знать основные этапы освоения месторождений руд на Среднем Урале. 

деятельностно-коммуникативная составляющая:

учащиеся должны уметь безопасно обращаться с веществами и материалами в быту;

уметь применять принцип историзма при оценке хронологи развития химии, изучения металлов;

различными источниками информации, включая ресурсы Интернет, выделять смысловую основу,

ценносто-ориентационная составляющая:

учащиеся должны оценивать взаимосвязь химии с другими естественными науками. 

     Детальные требования к уровню усвоения  содержания НРК приведены в таблице рабочей программы и календарно-тематического планирования.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, молекула, ион, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительные атомная и молекулярная массы, валентность, степень окисления, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, электролит), химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация);

описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов первого-третьего периодов, строение простейших молекул.

2.В ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды  бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3.В трудовой сфере:

проводить химический эксперимент.

4.В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Нормы оценивания

Критерии оценки учебной деятельности по химии.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: 

работа выполнена правильнее не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя

Отметка «2»:

допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две или более существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах, задача практически не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных  ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных  ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении, задача практически не решена.

Оценка теоретических знаний.

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, но при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при  наводящих вопросах учителя; или ответ полностью отсутствует.

Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка или две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Критерии оценки тестовых работ учащихся 

      Задания в форме теста можно использовать на различных этапах учебного процесса, а также при подготовке к экзаменам в форме ОГЭ.

     Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах, рассчитанные на 15-35 минут или на целый урок. Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

35% выполненных заданий – оценка «2»;

36-61% - оценка «3»;

62-85% - оценка «4»;

86-100% - оценка «5».

     Задание под цифрой «1» оценивается 3 баллами, под цифрой «2» - 5 баллами, под цифрой «3» - 8 баллами.

Если не указано иное, каждый ответ оценивается:

Части А – 2 баллами;

Части В – 4 баллами;

Части С – 6 баллами.

     Вопросы составлены таким образом, чтобы можно было выявить знания учащихся по всем узловым вопросам главы и ее раздела как на базовом уровне, где необходимо только воспроизведение  учебного материала, так и на усложненном уровне, требующем умений анализировать, сравнивать, применять творческие способности.

Перечень учебно-методического обеспечения

Печатные пособия

Таблицы:

периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

портреты ученых.

кристаллические решетки.

электрохимический ряд напряжения металлов.

Учебно-практической и учебно-лабораторное оборудование:

Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.

Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

Натуральные объекты:

Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки; металлов и сплавов.

Образцы:

природных соединений неметаллов (сульфиды);

природных соединений неметаллов (сульфаты);

природных соединений неметаллов (нитраты);

природных соединений неметаллов (карбонаты);

природных соединений неметаллов (силикаты);

соединений алюминия;

руд железа;

изделий из полиэтилена;

Дополнительная литература

Для учителя:

Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: 8-10 класс, М.: Просвещение, 1982

Жуков П.Н., Рысс В.Л. Проверочные работы по химии для 9-10 классов. М.: Просвещение, 1985

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1989 

          Для учащихся:

Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: 8-10 класс, М.: Просвещение, 1982

Жуков П.Н., Рысс В.Л. Проверочные работы по химии для 9-10 классов. М.: Просвещение, 1985

                                                           Поурочное планирование

№ п\пДата планируемаяДата фактическая

ТЕМАКол-во часов

Тип урокаПрактические работы

оборудование

Основные понятия

Домашнее задание   

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса7-Демонстрации   

1 (1.1)

1н.09. Характеристика  элемента на основании положения его в периодической системе Менделеева

1

урок повторения и закрепления знаний

-

Периодическая система химических элементовПериодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Классификация химических элементов; элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов

§1, упр.1,2,3, с.8   

2 (1.2)

1н.09. 

Характеристика элемента на основании его положения в периодической системе Менделеева

1

урок повторения и закрепления знаний

-Периодическая система химических элементовКлассификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп. Генетические ряды.

Задание в тетради  (цепочка превращений)

3 (1.3)

2н.09. Переходные элементы

1

урок повторения и закрепления знаний

- Периодическая система химических элементов, гидроксид цинка, алюминий, кислоты, щелочиАмфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия); взаимодействие с растворами кислот и щелочейУпр.1,2,3, с.12   

4 (1.4)2н.09. 

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева1урок повторения и закрепления знаний

-периодическая система химических элементов

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

§3, упр.1,2,3

5 (1.5)3н.09Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления1

урок повторения и закрепления знаний

-периодическая система химических элементов, таблица растворимости

Оксиды, основания электролитическая диссоциация, окисление, восстановлениеУпр.8,стр.20   

6 (1.6)3н.09

Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

1

урок повторения и закрепления знаний

-периодическая система химических элементов, таблица растворимости

Кислоты, соли, электролитическая диссоциация, окисление, восстановление§3, 

Упр.7, стр.20   

7

(1 .7)4н.09Контрольная работа№1.

1Урок контроля знаний

-периодическая система химических элементов, таблица растворимости

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Оксиды, кислоты, соли, основания. Электролитическая диссоциация.

Металлы и их соединения161   

8 (2.1)

4н.09

Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементов, образцы металловМеталлы, строение металлов, кристаллическая решетка§4,5,6 упр.1-3, стр.26; 1-3, стр.29; 1-3, стр.32   

9 (2.2)1н.10

Химические свойства металлов

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементов Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов

§8, упр.1,3 стр.41   

10 (2.3)1н.10

Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение

1

Урок изучения нового материала

-периодическая система химических элементов, коллекция сплавовкоррозия, виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии. Сплавы.§7, упр.1-3, стр.38; §10, упр.2,6, стр.51   

11 (2.4)2н.10Металлы в природе, общие способы их получения1Комбинированный-периодическая система химических элементовМеталлы, электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, восстановление§9, упр.1-5

12 (2.5)2н.10Общая характеристика элементов  главной подгруппы 1 группы1Комбинированный-периодическая система химических элементов, образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами, образцы оксидов и гидроксидовНатрий, калий§11, упр. 1,2

13 (2.6)3н.10Соединения щелочных металлов1Комбинированный-периодическая система химических элементов, соли натрия, пламяХлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия§11, упр. 3,4

14 (2.7)3н.10Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы1Комбинированный

-периодическая система химических элементовКальций, магний§12, упр.1,6   

15 (2.8)4н.10Соединения щелочноземельных металлов1Комбинированный

-периодическая система химических элементов, образцы природных соединений кальция (мел, мрамор, известняк)Жесткость воды, смягчение воды, мел, мрамор, известняк§12

упр.5,8

16

(2.9)4н.10Алюминий, его физические и химические свойства

1Комбинированный

-Коллекция алюминия и его сплавовАлюминий

§13, упр. 3,4,7

17

(2.10)

1н.11Соединения алюминия.1Комбинированный

-Образцы природных соединений алюминиясоединения алюминия, амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия§13   

18 

(2.11)

1н.11Железо, его физические и химические свойства

1Комбинированный

-Образцы сплавов железа. Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным веществамЖелезо как элемент побочной подгруппы§13, 14, упр.4,5   

19 

(2.12)

2н.11Генетические ряды железа (2) и железа (3)1Комбинированный-Получение и свойства гидроксидов железа (2) и (3), качественные реакции на ионы железаОксиды и гидроксиды железа, соли железа§14, упр.2 (а), 8   

20 (2.13)

2н.11Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия металлов»1Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме-периодическая система химических элементов строение атомов металлов, химические свойства и применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений

§14   

21 (2.14)

3н.11Решение задач на определение выхода продукта реакции1Комбинированный-Использование

мультимедиаформула для нахождения выхода продукта реакции, понятие «доля», формулы для расчета массовой и объемной доли вещества

Задача в тетради   

22 

(2.15)3н.11Контрольная работа №2 по теме «Металлы»1

урок контроля знаний -периодическая система химических элементовМеталлы, физические и химические свойства металлов   

23

(2.16)4н.11Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов  и изучение их свойств»»

1Практическая работа

1периодическая система химических элементов, химическое оборудование и реактивыГенетическая связь. Генетические ряды металловотчет   

Неметаллы и их соединения262   

24 (3.1)4н.11Общая характеристика неметаллов1Комбинированный-Ряд электроотрицательности. Модели атомных кристаллических решеток на примере модификаций углерода (