Главная / Химия / Рабочая программа по химии 8 класс 2014-2015 учебный год

Рабочая программа по химии 8 класс 2014-2015 учебный год




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 ч/год (2 ч/нед.).

Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.

Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

  • Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

  • Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

  • Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  • Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

  • Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Основные идеи.

  • Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.

  • Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.

  • Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.

  • Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.


Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Программа предназначена для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2010 – 2011 учебный год.

Главная особенность учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.

Доступность – одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.

Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.

Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.



Содержание учебной дисциплины

8 класс

70 ч/год (2 ч/неделю)


В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями: химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, периодический закон, виды химической связи.





Распределение часов по темам:


Тема раздела

Количество часов


8 класс


1

Первоначальные химические понятия

19

2

Кислород. Оксиды. Горение

8

3

Водород. Кислоты. Соли

6

4

Растворы. Вода. Основания

7

5

Основные классы неорганических соединений

8

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

10

7

Строение веществ. Химическая связь

12



Всего: 70


Предусмотрено 6 практических работ и 4 контрольных работы.


Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)

Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.

Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации.

  1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

  2. Однородные и неоднородные смеси, способы из разделения.

  3. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

  4. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

  5. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.

  6. Видеофильмы видеокурса для 8 класса «Мир химии», «Язык химии».

  7. Компакт-диск «Химия. 8 класс».

  8. Плакат «Количественные величины в химии.

  9. Компакт-диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы»

Лабораторные опыты.

  1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

  2. Разделение смеси с помощью магнита.

  3. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

  4. Разложение основного карбоната меди(II).

  5. Реакция замещения меди железом.

Практические работы

  1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

  2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи.

  1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

  2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

  3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

  4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или

получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (8 ч)

Кислород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Круговорот кислорода в природе. Горение. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожара. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.

Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации.

  1. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом

вытеснения воды.

  1. Определение состава воздуха.

  2. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

  3. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

  4. Опыты, выясняющие условия горения.

  5. Видеофильм «Химия. 8 класс. 1 часть» «Кислород, водород»

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа.

  1. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи.

  1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород. Кислоты. Соли (6 ч)

Водород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.

Меры предосторожности при работе с водородом.

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.

Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.

Демонстрации.

  1. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,

горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

  1. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

  2. Образцы кислот и солей.

  3. Действие растворов кислот на индикаторы.

  4. Видеофильм «Водород»

Лабораторные опыты.

  1. Получение водорода и изучение его свойств.

  2. Взаимодействие кислот с металлами.

Расчетные задачи. Решение различных типов задач.

Тема 4. Растворы. Вода. Основания (7 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами.

Демонстрации.

  1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

  2. Взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора. Определение полученных растворов индикатором.

  3. Реакция нейтрализации.

  4. Видеофильм «Вода»

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление со свойствами гидроксидов меди, натрия, кальция.

  2. Взаимодействие оснований с кислотами.

Практическая работа.

  1. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей

растворенного вещества.

Расчетные задачи.

  1. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

  2. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

  3. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (8 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.

  1. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

  2. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

  3. Видеофильм «Основные классы неорганических веществ».

Лабораторные опыты.

  1. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа.

  1. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (10 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства.Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы

Д. И. Менделеева.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации.

  1. Видеофильм «Тайны великого закона»

Лабораторные опыты.

  1. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (12 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации.

  1. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и

ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

  1. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими

свойствами галогенов.

  1. Получение хлороводорода и его растворение в воде.


Расчетные задачи.

  1. Объемные отношения газов при химических реакциях.

  2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Лабораторные опыты.

  1. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и

иода.

  1. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа.

  1. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.


Технологическая карта


Раздел программы

Тема программы

Количество часов

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля, измерители

Информационное сопровождение

Д/З


общеучебные

специальные

I

Первоначальные химические понятия

19







1

Предмет химии. Вещества и их свойства. Техника безопасности в кабинете химии.


Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Вещества и их свойства


Информационно-коммуникативная деятельность

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного

задания.

Владение монологической и диалогической речью. Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге

Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело;

уметь описывать физические свойства веществ

Фронтальный опрос



Таблица 1, 2

Стр. 48 учебника

Лаб. опыт 1: рассмотрение веществ с различными физ. свойствами стр.49

- видео «Мир химии»

Диск Химия-8

§1

Упр.3-5, стр.13

2

Чистые вещества и смеси.


Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.)

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

Текущий. Работа по карточкам.


Демонстрации:

- однородные и неоднородные смеси;

- способы разделения смесей (опыт 2 стр. 49).

Диск 1 Химия 8 класс

§2, упр.7,9. стр.13

3

Явления физические и химические. Химические реакции.


Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Знать важнейшие химические понятия:

физические и химические явления, химическая реакция;

уметь отличать химические реакции от физических явлений

Фронтальный и текущий опрос.

Работа по карточкам.



Демонстрации:

- растирание сахара, нагревание стеклянной трубки (опыт 3 с. 50);

- горение сахара, щелочь с фенолфталеином, серная кислота с хлоридом бария (опыт 4 с. 50).

Диск 1 Химия 8 класс

§3 упр.10, 11 стр.13

4

Простые и сложные вещества.


Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества);

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

уметь классифицировать вещества по составу

(на простые и сложные)


Текущий.

1

Демонстрации: взаимодействие железа с серой.

Лаб. опыт: ознакомление с образцами простых и сложных веществ (опыт 5 с. 50).

§4-5

Упр. 11,12,13 стр.25 подготовить-ся к п/р №1

5

Пр. №1: «Ознакомление с лабораторным оборудованием Изучение строения пламени».


Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Правила безопасности.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Практические занятия:

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории


Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ


Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами;

уметь:

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами

п/р № 1

стр. 51-52

Диск «Химия 8 кл»

Практическая работа №1 с.51

Таблицы:

- 3 «Строение и свойства пламени свечи»

- 5 «Нагревание»

Практическая работа №1

подготовить-ся к п/р №2

6

ПР. №2: «Очистка загрязненной поваренной соли».


Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Практические занятия:

Очистка загрязненной поваренной соли


Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Уметь:

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами

п/р №2 стр. 52


Практическая работа №2

Опыт 2 Стр. 49

повторить

§ 1-5

7

Химические элементы. Относительная атомная масса.



Закон постоянства состава вещества.


Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей






Знать

важнейшие химические понятия:

химический элемент, относительная атомная масса;

химическую символику: знаки химических элементов;

уметь

называть химические элементы; записывать знаки химических элементов





Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ.


Текущий опрос

Демонстрации:

-ПС;

- видео «Язык химии»

-

- Диск: Химия 8 кл

§6-8,выучить 10 знаков, упр18, стр.25



§9 упр.10(1)

8,

9

Химические формулы. Расчеты по химической формуле.


Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов


Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения


Текущий опрос. Работа с ДМ.



§10 упр.11, 12 стр. 32

10,11

Валентность атомов элементов. Составление формул.


Понятие о валентности химических элементов.

Составление формул соединений по валентности

Определение валентности элементов по формулам их соединений

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов;

уметь:

определять: валентность элемента в соединениях;

называть бинарные соединения

Текущий опрос.

Работа с ДМ



§11-12 упр.4,5 стр. 37

12

Атомно-молекулярное учение.

Закон сохранения массы вещества.


Атомы и молекулы.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей


Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула;

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение





Фронтальный опрос



Демонстрации:

- Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

- Таблица «Законы сохранения массы и энергии»

Диск Химия 8 класс

§13-14 Упр. 6,

задача 2 стр. 37

13

Химические уравнения.


Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.

Химические уравнения

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Умение разделять процессы на этапы, звенья; выделение характерных причинно-следственных связей


Знать:

определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент;

химическую символику: уравнения химических реакций;

уметь:

определять реагенты и продукты реакции;

расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ






Фронтальный и текущий опрос.


Демонстрации:

- таблица «Составление уравнений реакций»

§15 упр. 4

стр. 47

14

Типы химических реакций.



Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать

важнешие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ



Текущий опрос.



Демонстрации:

- таблица 14 Классификация химических реакций»

Лаб. опыт: - взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) (опыт 7 с. 51)

- разложение основного карбоната меди (опыт 6 с.50) диск Химия 8 класс

§16

Упр.6, стр. 47

15

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.


Количество вещества, моль. Молярная масса.


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем;

уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции


Фронтальный опрос.


Демонстрация некоторых веществ количеством 1 моль

§17

Стр.41-42

16

Молярная масса. Расчеты по уравнениям химических реакций.


Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества


Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции


Текущий опрос.



Демонстрации:

- плакат «Масса 1 моль вещества»

§17 стр. 42-44

Упр. 9 стр.47

17

Обобщение





Текущий опрос.

§11-17



§11-17

18

К.Р. №1: «Первоначальные химические понятия».



Рефлексивная деятельность Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем;

уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности;

расставлять коэффициенты в уравнениях реакций


Контрольная работа



19

Резервное время








II

Кислород, горение

8







20

Кислород. Физические и химические свойства.



Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Кислород. Нахождение в природе

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода;

уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород

Фронтальный опрос. Работа по учебнику упр. 5 стр.60


- Опыт 8 стр. 69

- Таблица 8а «кислород в природе. Круговорот кислорода»

- видео «Кислород»

Диск Химия-8

§18,20

Упр.7, задача 1-а

Стр.60

21

Применение кислорода. П.Р. №3 «Получение и свойства кислорода»


Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ


Знать свойства кислорода и способы его получения;

уметь получать, собирать кислород и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами








Текущий опрос.


Демонстрация:

- получение кислорода из перманганата калия (опыт 1 п/р с.70).

- таблица 7 «Получение и собирание газов»

§19, 21

Упр.8

Задача 2 стр.60

22

Оксиды. Окисление Круговорот кислорода в природе.


Простые вещества (металлы и неметаллы)

Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды

Познавательная деятельность Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды;

знать сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода;

уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

называть соединения изученных классов (оксиды);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства оксидов);

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов


Текущий опрос.


- Лабораторный опыт 8 с. 69: ознакомление с образцами оксидов.

- Таблица 8а «Кислород в природе. Круговорот кислорода»

§20, 21

Упр.12,

Задача 3 стр. 60

Повторить §18, 19

23

Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе.



Воздух и его состав.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений


Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни


Знать состав воздуха

Текущий опрос.



Демонстрации:

- количественное определение содержания кислорода в воздухе;

- опыты, выясняющие условия горения.

Диск Химия 8 класс

§22

Упр.7 (в,е,ж,з),

8 стр.69

24.

Вычисления по химическим уравнениям.


Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции


Текущий опрос, работа со сборником.


Демонстрация:

- плакат «Количественные отношения в химии».

§17 стр.45-47

Задача 2 стр.48

25

Тепловой эффект химических реакций. реакции экзо- и эндотермичес-кие.


Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей


Знать сущность понятия тепловой эффект химической реакции; классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии


Фронтальный опрос.


Демонстрация:

- сжигание в кислороде различных веществ (опыт 2 с.70).

- таблицы 2,4 «Тепловой эффект хим. Реакции»

§23, 24

Упр. 9-11 (устно)

26

Резервное время





Тематический опрос.


Демонстрация:

- видеофильм «Кислород»

Повторить главу


Водород, кислоты, соли

6







27

Водород, его физические и химические свойства.



Водород, физические и химические свойства, получение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.


Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Знать физические и химические свойства водорода;

уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции;

уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений



Текущий опрос.


Демонстрации:

- ознакомление с физическими свойствами водорода;

- горение водорода в кислороде и воздухе;

- взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (опыт 9 с. 77).

- видео «Водород»

Диск Химия-8

§27

Упр. 2,3,9

Стр.76-77

28

Применение водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Водород в природе.


Водород, физические и химические свойства.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород – восстановитель Водород. Нахождение в природе. Получение



Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания


Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода;

уметь характеризовать химические элементы (характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем водород


Текущий опрос.


Демонстрации:

-Таблица 10;

Лабораторный опыт: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли (опыт 9 с. 77).

§26, 27

Упр. 4 стр.76,

таблица


29








Состав кислот. Соли.






Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.


Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать определение понятия кислоты, индикаторы, формулы химических веществ (кислот), классификацию веществ;

применение индикаторов;

называть соединения изученных классов (кислот);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот);

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот;

распознавать опытным путем растворы кислот и

щелочей



Работа по карточкам.


Демонстрация: образцов кислот и солей.

-действие индикатора на растворы кислот (опыт 11 с.113;

).

§32-33

Названия кислот и солей по тетради

стр.102-103 упр.8

30

Обобщение и систематизация знаний по темам 2 и 3.


Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.


Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности


Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач

Текущий опрос.


Видеофильм «Водород»

Повторить главы 2,3

31

К.Р. №2: «Кислород, водород».


Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.


Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности




Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода,

уметь применять полученные знания для решения задач


Контрольная работа



32

Резервное время








IV

Вода, растворы, основания

7







33

Вода – растворитель. Растворы.



Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде.

Получение кристаллов солей (стандарт).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде

Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;

иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей




Фронтальный опрос.


Демонстрации:

-очистка воды перегонкой;

- разделение смесей веществ с помощью делительной воронки

- Таблицы 3а,4 «Растворы и смеси», «Приготовление растворов»

- видео «Вода» Диск Химия-8

§28 (с.78-79 до растворимости)

§29 (с.83-84 до хим. св-в)

Упр.3,4 с.87

34

Концентрация растворов.

Массовая доля растворенного вещества.


Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

Текущий опрос по учебнику с. 81 упр. 1-6


Демонстрации:

Таблица «Способы выражения концентрации растворов»

§28 с.80-81 задачи 1,2 с. 81

35

Состав воды. Физические и химические свойства воды.


Вода и ее свойства.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды

Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания


Знать физические и химические свойства воды (химические свойства изученных классов неорганических соединений);

уметь характеризовать свойства воды (химические свойства основных классов неорганических веществ), взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами;

составлять уравнения химических реакций, характерных для воды

Текущий опрос.


Демонстрации:

- синтез воды;

- взаимодействие воды с металлам;

- взаимодействие воды с оксидами;

- исследование полученных растворов с помощью индикаторов.

- таблица 2а «Свойства воды»

§29, упр. 5, с.87,

Задача на с.88

Подгот. к п/р с.88

36

ПР № 4: «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».


Взвешивание. Приготовление растворов.

Практические занятия:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ



Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Практическая работа №4

С.88


- таблица 4 «Приготовление растворов»

Практическая работа №4 с. 88

Повторить §28-29

37

Состав оснований. Их классификация.


Основные классы неорганических веществ.

Основания. Классификация. Номенклатура.


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятия основания, классификацию веществ (оснований);

уметь называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)

Текущий опрос.


Демонстрации:

- реакция нейтрализации (опыт 15 с. 113)

Лабораторный опыт:

- ознакомление со свойствами гидроксида натрия и гидрок-сида меди (II) (опыт 14 с.113)

§31 с.93-94 и 96

Упр. 1, задача 1 с.99

38


Повторение и обобщение темы «Вода. Растворы. Основания»


Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности




Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач


Текущий опрос, письменная работа


Демонстрации:

Таблицы «Свойства воды», «Способы выражения концентрации растворов»

Повторить главу 4

39

Резервное время








V

Основные классы неорганических соединений

8







40

Состав и строение оксидов.

Классификация. Свойства оксидов. Классификация неорганических веществ.


Основные классы неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятия оксиды, классификацию веществ (оксидов);

уметь называть соединения изученных классов (оксидов);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов);

составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов)


Текущий опрос по учебнику упр. 1, 6 с.93


Лабораторные опыты:

- взаимодействие основных оксидов с кислотами;

- ознакомление с образцами оксидов

- таблица 15 а «Кислотно-основные свойства оксидов»

§30 упр. 1,3,4, (первые три) с.92

41

Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства.


Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.


Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать определение понятия кислоты, индикаторы, формулы химических веществ (кислот), классификацию веществ;

характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (физические и химические свойства кислот); сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов;

называть соединения изученных классов (кислот);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот);

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот;

распознавать опытным путем растворы кислот и

щелочей



Текущий опрос. По учебнику упр. 8 (1столбик)

С.105


Демонстрации:

-Опыты , 11, 12, 13 Стр. 113

Таблица «Кислотно-основные свойства оксидов»

§32, 49 упр 1, 8 (2 столбик)

с. 104,

упр.4 с.169

42

Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства.


Основные классы неорганических веществ.

Основания. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого; выделение характерных причинно-следственных связей


Знать состав и химические свойства оснований;

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований); уравнения химических реакций (характерных для оснований);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)


Текущий опрос. По учебнику упр. 9 с. 99


Опыты 14, 15, 16, 17

Стр. 114

§31 упр.5,7 с.99

43

Состав и строение солей.


Основные классы неорганических веществ.

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.


Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ;

характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (солей);

уметь составлять

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей

Текущий опрос.

По учебнику упр.4,7,9 с.112


§33 с.105-107

Упр.3,6 с.112


44


Генетическая связь между различными классами химических соединений.


Основные классы неорганических веществ.

Классификация веществ по количеству исходных и получившихся веществ.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Уметь:

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений

составлять формулы неорганических соединений изученных классов

Текущий по учебнику упр. 10 (а,г) с.112


Таблица 11 «Генетическая связь между классами неорганических веществ»

- видео «Основные классы химических веществ»

Диск Химия-8

§33 с.110 -111

Упр.10 (д,е,к) с.112 подг. к п/р

45

ПР №5: «Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ».


Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений


Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ


Знать:

характерные химические свойства основных классов неорганических веществ;

уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами

Повторить главу 5, задача 1 с.105


Практическая работа №5 с.114

Подготовиться к к/р

46

К.Р. №3: «Вода. Классы веществ»


Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Рефлексивная деятельность Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений


Знать:

состав, химические свойства основных классов неорганических веществ;

уметь называть соединения изученных классов;

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

применять полученные знания для решения практических задач

Контрольная работа



47

Резервное время








VI

ПЗХЭ, ПСХЭ, строение атома

10







48

Классификация химических элементов. Амфотерность.


Химический элемент.

Первые попытки классификации химических элементов.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ;

уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений)


Фронтальный опрос.


Лабораторный опыт:

- взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

§34 с. 115-117,

Упр. 3, задача с. 122

49

Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные газы).



Понятие о группах сходных элементов.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать: естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные газы).


Фронтальный опрос.



Демонстрации:

- взаимодействие натрия с водой;

- показ образцов щелочных металлов и галогенов.

- видео «Тайны великого закона»

Диск Химия-8

§34 с. 117-119

50

Периодический закон Д.И. Менделеева. Порядковый номер химического элемента.


Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей



Знать основные законы химии: периодический закон;

уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп


Фронтальный опрос.


Демонстрации:

- ПСХЭ

§35,37 с.125

Упр.4,5 с.122 (устно)

51

Состав атомных ядер. Изотопы.


Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы;

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева


Текущий опрос по учебнику, упр. 4,5 с. 122


Таблицы:

- 18 «Строение атома и периодический закон»

§37 с. 125-129 упр. 1-3 с. 138

52


Строение электронных оболочек атомов.



Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева


Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них


Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;

уметь:

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева


Текущий опрос.


Демонстрации:

- таблицы 15 «Формы перекрывания электронных облаков», 16 «Атомные радиусы элементов»

Диск Химия 8 класс

§49-50

Упр. 2(б), 7(б), 8(в,г), 13, с.213

53

ПСХЭ. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы.


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы


Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных.

Рефлексивная деятельность Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание свого вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.).


Знать особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева;

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп



Текущий опрос.


Демонстрации:

- ПСХЭ

§36 упр.1-6

с. 125

54

Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в ПС и строения атома.


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных.

Рефлексивная деятельность Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание свого вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.).


Знать особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева;

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп



Письменная работа


Демонстрации:

- ПСХЭ

- план характеристики хим. элемента

Повторить §35-37

55

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Значение периодического закона Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных

Знать/понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение .

основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.


Текущий опрос.



Подготовить сообщения.

56

Обобщение по теме «ПЗ и ПСХЭ»


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Рефлексивная деятельность Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание свого вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.)

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;

уметь:

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций



Урок-игра.



Повторить главу 6

57

Резервное время








VII

Химическая связь, строение вещества

12







58

Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь.


Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная,




Познавательная деятельность

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям


Знать важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ион


Текущий опрос.


Демонстрации:

- таблицы 12 «Относительная электроотрицательность», 13а «Химические связи»

§40-41 с. 141-144

Упр. 1,5 с.145

59

Ионная связь (понятие о степени окисления).


Ионная химическая связьПонятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Валентность и степень окисления.

Валентность элементов в свете электронной теории.

Правила определения степени окисления элементов

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятий ион, ионная связь;

понимать механизм образования ионной связи;

уметь определять: степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях

Письменная работа.


- таблицы 13 «Изменение степени окисления», 13а «Химические связи»

- Опыт 19 стр. 152

§41, 43

Упр.4 с. 145

Упр.6 с. 152

60

Кристаллические решетки.


Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки.

Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности

Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ;

типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая);

уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ








Фронтальный опрос.


Демонстрации:

- таблицы 17, 17а «Кристаллические решетки»

§42

Упр. 3,4, задача 1(а) с. 152

61

Закон Авогадро.


Молярный объем газов.

Закон Авогадро

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции;

(находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления))



Текущий опрос.


Таблица «Масса и объем 1 моль газа»

§44-45 задачи 3,4

62

Решение задач с использованием закона Авогадро


Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)




Текущий опрос.


Демонстрации:

Таблица «Масса и объем 1 моль газов»

§44-45

Задачи 2,3 с.156

63

Галогены.


Галогены.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

Познавательная деятельность Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям


Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

уметь характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

уметь составлять уравнения характерных для хлора реакций


Текущий опрос.


Демонстрации:

Образцы галогенов, видеофильм «Фтор»

§46-47 упр.6 с.164

64

Соляная кислота и ее соли.


Хлороводород.

Соляная кислота и её соли.

Методы анализа веществ.

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ -распознавать хлориды;

составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций)


Текущий опрос.


Демонстрации:

Опыты: химические свойства

§48-49 задача 2 с.169

65


Обобщение и систематизация знаний по темам 6-7





Текущий опрос.


Демонстрации:

Опыты 20-21 Стр. 172

§46-50 прочитать,

Упр.2,6 с. 164

66

К.Р. №4: Итоговая по курсу








67-

70

Заключительные уроки









Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся


Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления

причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.


Перечень учебно-методического обеспечения;


    1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2010

    2. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.

    3. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. М.: Просвещение, 2009.

    4. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.


Список основной и дополнительной литературы


Литература для учителя

- основная:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2010

2.Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.

3.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. М.: Просвещение, 2009.

4.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.


- дополнительная:

  1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 200о

  2. Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

  3. Зайцев О.С. . Разноуровневые задания по курсу химии для 8 класса  (Тесты и проверочные задания). – Москва  1998.

7.CD-ROM диски

  • Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

                   8.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)

Литература для учащихся

- основная:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2010

2.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.

- дополнительная:

  1. 1.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)

  2. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  3. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

  4. http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

  5. 15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

  1. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  1. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

приложения к программе.



Рабочая программа по химии 8 класс 2014-2015 учебный год
  • Химия
Описание:

Настоящая  программа  раскрывает  содержание  обучения  химии  учащихся  в  8  классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на  70 ч/год (2 ч/нед.).

Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень).Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на  освоение  важнейших  знаний  об  основных  понятиях  и  законах  химии,  химической символики;

• на  овладение  умениями  наблюдать  химические  явления,  проводить  химический эксперимент,  производить  расчеты  на  основе  химических  формул  веществ  и  уравнений химических реакций;

• на  развитие  познавательных  интересов  и  интеллектуальных  способностей  в  процессе проведения химического  эксперимента, самостоятельного приобретения  знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на  воспитание  отношения  к  химии  как  к  одному  из  фундаментальных  компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

 

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов  в  быту,  сельском  хозяйстве  и  на  производстве,  решения  практических  задач  в повседневной  жизни,  предупреждения  явлений,  наносящих  вред  здоровью  человека  и окружающей среде. 

Автор Корнетова Людмила Николаевна
Дата добавления 08.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 528
Номер материала 43853
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓