Главная / Химия / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс



МБОУ «Новомирская основная общеобразовательная школа»

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

____________ Подгорная Е.А

«_____» ______________ 2014 г


«Утверждаю»

Директор МБОУ «НООШ»

____________ Селямин Г.М

Приказ№ ___________

«____» _____________ 2014г




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

8 класс

Составила: учитель химии

Животкевич Н.Н





2014-15 уч.год



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титова, Н.Н. Гара. М.: «Вентана-Граф» (2010 года).

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю). Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Курс предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно – молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваться как на атомно – молекулярном, так и на электронном уровнях. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строение и свойства веществ и сущности химических реакций.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование). Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Кузнецова Н.Е... Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – Издательский центр «Вента-Граф» методическое пособие для учителя М.А. Шаталов Издательский центр «Вента-Граф».

Цель программы обучения:

Освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности

Задачи программы обучения:

  • освоение теории химических элементов и их соединений;

  • овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между

  • составом, свойствами и применением веществ;

  • применение на практике теории химических элементов и их соединений для

объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;

  • осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.

Программа претерпела следующие изменения при составлении поурочного тематического планирования:

В тему №2 добавлен 1 час из темы №4, т.к тема №4 проста в изучении и не вызывает трудностей.

В тему №3 добавлен 1 час из темы №8, для проведения контрольного урока.

В тему №5 добавлен 1 час из темы №9, т.к в теме №5 включено 3 практических урока.

В тему №6 добавлен 1 час из темы №12, для проведения контрольного урока.

В тему №13 добавлено 2 часа из темы №14 1 час и 1 час резервного времени, для проведения 2 практических уроков.

РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • приготовления растворов заданной концентрации.

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;



Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать еѐ достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

1-я линия развития – осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту:

объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4-я линия развития – объяснять мир с точки зрения химии:

перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

5-я линия развития – овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

различать опасные и безопасные вещества

МЕСТО ПРЕДМЕТА В БАЗИСНОМ УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. М.: «Вентана-Граф», 2011.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8-го класса преду­сматривает обучение химии в объеме 68 часов, 2 часа в неделю.

Программа предусматривает выполнение 9 практических работ, 4 контрольных работ, 16 лабораторных опытов.

В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с

строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации

учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.



УМК

  • Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.:Ветана-Граф, 2010 г.

  • Я.Л. Гольдфарб. Сборник задач и упражнений по химии. Москва, Просвещение, 1987 г.

  • О.Б.Васильева, И.Н.Иванова. Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. М. «Вентана – Граф», 2007

  • О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999 г.

  • Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия.9 класс. М., «Вентана –Граф», 2007г.

  • Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. «Вентана – Граф», 2006 г.

7. М.А.Шаталов. Уроки химии 9класс. Методическое пособие. М. «Вентана – Граф», 2007.

8. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы. М. «Вентена- Граф».2006.

Дополнительная литература для учащихся

  • Аспицкая А.Ф. Проверь свои знания по химии: 8-9 классы. Учебное пособие. - М.: Вентана-Граф, 2006. – 264 с.

  • Воскобойникова Н.П., Галыгина И.В., Галыгина Л.В. Химия: 8-9 классы. Дидактические карточки. – М.: Вентана-Граф, 2004.- 72 с.

  • Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии, 8 – 9 класс. – М.: «Дрофа», 1998

  • Кошелева Е.А., Ярославцева Т.С., Гара Н.Н. Подготовка и про­ведение экзаменов по химии в школе. — М.: Просвещение, 1999.

  • Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: Книга для учителя. — М.: Просвещение, 1989.

  • Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Программы по химии 8-11 классы.- М.: Вентана-Граф, 2005. – 154 с.

  • Шаталов М.А. Уроки химии: 8 класс. Методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2007.- 144с.

  • Шаталов М.А. Уроки химии: 9 класс. Методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2007..

  • Шаталов М.А., Кузнецова Н.Е. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем: 8-9 классы: Матодическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2006. – 256 с.


Материально – техническая база

Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Химический элемент. Строение вещества. Химические реакции»

Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Вещества и их свойства»

Комплект таблиц демонстрационных по химическим производствам

Таблица демонстрационная «Периодическая системахимических элементов Д. И . Менделеева»

Таблица демонстрационная «Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов

Прибор для получения газов демонстрационный

Пробирки

Спиртовка демонстрационная

Штатив для пробирок

Набор № 1 В «Кислоты»

Набор № 1 С «Кислоты»

Набор № 3 ВС «Щелочи»

Набор № 6 С «Органические вещества»

Набор № 7 С «Минеральные удобрения»

Набор № 15 ВС «Галогены»

Набор № 16 ВС «Металлы, оксиды»

Набор № 22 ВС «Индикаторы»

Набор № 9ВС «Образцы органических веществ.»

Колба коническая

Стакан высокий с делениями

Ступка фарфоровая с пестиком

Ложка для сжигания веществ

Штатив лабораторный

Стакан фарфоровый

Чаша выпаривательная

Набор «Соли»

Раздаточный материал к коллекции «Минералы и горные породы»

Комплект кристаллических решеток веществ

Набор моделей атомов для составления моделей молекул

Весы технические

Набор посуды для хранения реактивов

Бумага фильтровальная

Ерши для мытья посуды

Набор резиновых трубок

Набор стеклянных трубок

Портреты ученых-химиков

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.



3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.



4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.



5.Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.





















ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ

п/п

Тема

Количество

часов

Практическая часть

Пр.р.

Лаб. оп.

Контр.

раб

1

Введение

2

1



2

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

10+1


6


3

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ В СВЕТЕ АТОМНО--МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ.

5+1


2

1

4

Методы изучения химии

2-1


1


5

ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ

4+1

3

4


6

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

6+1


1

7

Основные классы неорганических соединений

12

1

5


8

Строение атома. Ядерные реакции.

4-1



9

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

4-1



10

Строение вещества.

4



11

Химические реакции в свете электронной теории

4


1

12

Водород и его важнейшие соединения.

4-1

1


13

Галогены

2+2

2


14

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов

4-1

1


1


ВСЕГО:

68

9

16

4



Поурочное тематическое планирование

п/п

Тема урока

Дата

Элементы содержания

Цели урока (планируемые результаты)

Требования к уровню подготовки учащихся

Оборудование для демонстраций, Л/о и П/р

Эксперимент

Домашнее задание

ВВЕДЕНИЕ (2 часа)

1

Предмет и задачи химии. Исторические этаны возникновения в развитии химии


1.Знакомство с кабинетом химии, правилами поведения и работы в нем.

2.Физические тела. Отличие тел живой природы от неживой.

3.Понятие о веществе.

4. Вещества неорганические и органические.

5.Значение веществ в природе и жизни человека.

6.Химия – наука о веществах. Предмет и задачи химии. Взаимосвязь химии и других наук.

7.Роль химии в жизни и развитии современного общества и в решении глобальных проблем человечества.

8.»Понятие» и «теория»

9.Важнейшие химические понятия:»химический элемент», «вещество», «химическая реакция» и «химическая технология».Значение этих понятий в развитии науки

10.Теории химии.

Познакомить учащихся с новым предметом, с историей возникновения химии; изучить лабораторное оборудование и правила работы с ним, правила безопасности при работе в кабинете химии. Формирование представлений о химии как науке, изучающей состав, строение, свойства и превращения веществ, о роли химии в развитии общества в контексте ее главной задачи – получение веществ с заданными свойствами

З: предмет и задачи химии, отличия живой природы от неживой, понятия «вещество», «свойства вещества».

П: рель химии в жизни и развитии современного общества.


Внутри –

и межпредметные связи; вещества и изготовленные из них физические тела; репродукции исторического и культурологического содержания; таблицы с описанием достижений химии и их значения для человека; рисунки из учебника, портреты ученых.


Изучить текст &1 – 2,

(стр.3 – 16). Вопросы и задания на стр. 6, 16.

Подготовиться к практической работе №1(стр.10-14).


2

Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним»


1.Правила поведения и техники безопасности при работе в кабинете химии.

2.Знакомство с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой, стеклянной посудой, фарфоровой посудой – и приемами работы с ним.

Усвоение школьниками правил работы в кабинете химии и техники безопасности; знакомство учащихся с лабораторным штативом, стеклянной посудой – и формирование первичных умений обращаться с ними.

З: приемы обращения с лабораторным оборудованием, правила техники безопасности на уроках химии.

У: обращаться с химическим оборудованием, применять правила техники безопасности.

Межпредметные связи, таблицы по технике безопасности, лабораторное оборудование.

Предусмотрен ные практической работой.

Стр. 10-14, п/р


РАЗДЕЛ 1. ВЕЩЕСТВО И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ С ПОЗИЦИЙ АТОМНО- МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ (42 часа)

ТЕМА №1: ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ВЕЩЕСТВА В СВЕТЕ АТОМНО- МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ (11 часов)

3

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.



1.Понятие «вещество» в физике и химии. Свойства веществ и классификация свойств.

2.Понятие о сравнении. Описание и сравнение физических свойств веществ.



3.Физические явления как результат проявления физических свойств веществ.

4.Роль физических явлений в природных процессах.

5.Химические явления как результат проявления химических свойств веществ. Признаки химических явлений и их роль в природе.

Обобщение и развитие знаний учащихся о веществах и физических явлениях как результате проявления их физических свойств; усвоение школьниками содержания понятий «химическое явление», «химическая реакция»; формирование представлений о признаках протекания химических реакций

З: понятия «химические реакции», «агрегатное состояние».

У: отличать химические и физические явления, описывать физические свойства вещества.


Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, наборы простых и сложных веществ

Л/о: 1. Рассмотрение веществ с различными свойствами (медь, железо, цинк).

2. Примеры физических и химических явлений.

Изучить текст учебника

&3 – 4

(стр.17-23)

4

Атомы и молекулы. Химические элементы. Формы существования химических элементов. Простые и сложные и вещества


1.Возникновение и развитие в науке идеи о делимости вещества. Молекулы и атомы как структурные частицы вещества. Атом – мельчайшая, химически неделимая единица вещества.

2.Химический элемент как совокупность атомов одного вида. Символы химических элементов.

3.Химические элементы и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.

4.Формы существования элементов в природе. Простые и сложные вещества.

5.Деление простых веществ на металлы и неметаллы.

Развитие первоначальных представлений о понятии «химический элемент» и формах существования химических элементов в природе на основе систематизации и расширения знаний учащихся об атомах и молекулах; усвоение

классификации элементов (деление на металлы и неметаллы) и формирование умений извлекать из периодической таблицы

информацию об элементах

З: понятия «атомы, молекулы, химические элементы, простые и сложные вещества», формы существования химических элементов.

У: сравнивать химический элемент и простое вещество.

П: отличие простых веществ от сложных

Внутри- и межпредметные связи, периодическая таблица элементов, коллекция простых (металлов и неметаллов) и сложных веществ, карточки с символами химических элементов.

Д: ПСХЭ, примеры простых и сложных веществ, коллекции металлов и неметаллов.

Л/о: 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

2. Изучение свойств металлов и неметаллов

Изучить текст учебника

&5-6

(стр.23-29)

5

Состав веществ.

Закон постоянства состава, химические формулы.


1.Закон постоянства состава веществ.

2.Химические формулы соединений. Значение формул для развития химии.

3.Химическая формула и состав вещества. Состав вещества – его важнейшая характеристика. Истинный состав (качественный и количественный) вещества.

4.Экспериментальные методы определения состава веществ.

5.Вещества молекулярного и немолекулярного строения, различие в их физических свойствах. Зависимость между свойствами веществ, их составом и строением.

Усвоение школьниками сущности и значения одного из важнейших законов химии, обеспечивающего осознанное изучение предмета; формирование у учащихся знаний об истинном составе веществ и химических формулах, его отражающих; раскрытие роли химических формул в познании мира веществ.

З: закон постоянства состава веществ,

У: определять по химической формуле истинный состав вещества, читать химические формулы, сравнивать вещества молекулярного и немолекулярного состава.

П: смысл химической формулы, зависимость свойств веществ от строения.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов (стр.31 учебника), портреты ученых, модели кристаллических решеток веществ

Д: 1. Разложение воды электрическим током.

2. Карточки с формулами химических веществ

3. Слайды «Строение веществ, кристаллические решетки»

Изучить текст учебника

&7 (стр.29-34)

6

Атомно – молекулярное учение в химии. Относительная атомная масса.


1.История становления в науке атомно – молекулярного учения. Факты биографии и научная деятельность М.В.Ломоносова.

2.Основные положения атомно – молекулярного учения.

3.Атомно – молекулярное учение как фундаментальная теория естествознания и его значение для развития наук о природе. Объяснение на его основе природных (физических,химических,биологических) явлений.

4.Масса атома – его количественная характеристика.

5.Атомная единица массы.

6. Относительная атомная масса элемента и ее определение по периодической таблице элементов.

Усвоение учащимися сущности, основных положений и значения для развития науки атомно – молекулярного учения. Формирование знаний о массе атома и молекулы как об их количественной характеристике; усвоение школьниками содержания понятий «масса атома», «масса молекулы», «атомная единица массы», «относительная атомная масса»

З: основные положения атомно-молекулярного учения, определение относительной атомной массы, ее значение.

У: находить значение истинной массы атома, значение атомных масс в ПСХЭ

П: смысл атомной единицы массы.

Внутри- и межпредметные связи, портреты ученых, периодическая таблица элементов, химические задачи и алгоритмы их решения

Д: модели атомов и молекул, кристаллические решетки.

Изучить текст учебника

& 8 -9

(стр.34-38)

7

Относительная молекулярная масса. Массовые доли элементов в соединениях.



1.Масса молекулы – ее количественная характеристика.

2.Относительная молекулярная масса и ее определение на основе значений относительных атомных масс элементов

3. Массовые доли элементов в составе вещества

Формирование понятия «относительная молекулярная масса» и раскрытие связей между ними; формирование умения определять относительную атомную массу элемента по его положению в периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева; формирование умения рассчитывать относительную молекулярную массу соединения по его химической формуле

П: смысл величины относительная молекулярная масса.

У: определять относительную атомную массу элемента по его положению в периодической таблице химических элементов, массовую долю элемента в веществе; составлять формулы веществ, зная содержание элементов в нем.

ПСХЭ, карточки с задачами, алгоритмами решения задач, формулами веществ


Изучить текст учебника

&10-11 (стр.38-42)

8

Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химической формуле.


Решение задач по теме.

Способствовать закреплению умений вычислять относительную молекулярную массу веществ, массовые доли элементов по химической формуле, находить химическую формулу, зная ее состав.

Закрепить умения и навыки, полученные на предыдущем уроке.

Внутри- и межпредметные связи, химические задачи, алгоритмы решения задач изучаемых типов, периодическая таблица элементов


См. задание в тетр.

9

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ) Менделеева


1.Периодический закон Д.И.Менделеева: краткие сведения из истории открытия, формулировка и значение закона в развитии науки.

2.Периодическая система элементов как графическое отображение периодического закона; структура периодической системы.

3.Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах.

4.Характеристика элемента по его положению в периодической системе элементов.

Знакомство школьников с периодическим законом Д.И.Менделеева как фундаментальным законом современного естествознания, а также с ПСХЭ как графическим отображением закона, ее структурой и правилами пользования периодической таблицей.

З: формулировку и структуру ПСХЭ

У: характеризовать место элементов в ПСХЭ.

Внутри- и межпредметные связи, ПСХЭ и другие таблицы, портреты ученых и коллекции галогенов.

Д: видеофильм «Периодическая система и периодический закон»

Изучить текст учебника &12

(стр.42-49)

10

Валентность. Определение валентности по положению элемента в Периодической системе.


1. Понятие о валентности химических элементов.

2.Элементы с постоянной и переменной валентностью. Определение значений валентности элемента по его положению в ПСХЭ.


Способствовать формированию понятия «валентность» и формированию умений определять значения валентности элемента по его положению в ПСХЭ.

З: понятия «валентность».

У: определять значения валентности элемента по его положению в ПСХЭ.

Внутрипредметные связи, алгоритмы деятельности, периодическая таблица элементов, карточки с заданиями.


Изучить текст учебника &13

11

Составление формул по валентности. Определение валентности по формулам.



1. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов.

2. Определение валентности элементов по формуле вещества.

Научиться составлять формулу бинарных веществ по валентности элементов и определять валентность элементов по формуле соединения.

П: значение валентности при составлении химических формул.

У: составлять формулу бинарных веществ по валентности элементов и определять валентность элементов по формуле соединения.

Внутрипредметные связи, алгоритмы деятельности, периодическая таблица элементов, табл. «Строение атома», карточки с заданиями.


Изучить текст учебника &14 (стр.49-55)

12

Количество вещества. Молярная масса


1.Понятие «количество вещества» в химии.

2. Моль – единица измерения количества вещества.

3.Подсчет количества вещества при известном числе частиц и определение числа частиц при известном количестве вещества.

4.Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества.

5.Взаимосвязь понятий «Количество вещества», «молярная масса», «масса». Решение задач.

Способствовать формированию взаимосвязанных понятий: «количество вещества», «моль», «молярная масса» - и формированию умений выполнять расчеты на их основе.

З: понятия «количество вещества», «моль», «молярная масса».

У: соотнести понятия «количество вещества» и «число частиц», «масса вещества» и «масса моля».

Внутри- и межпредметные связи, химические задачи и алгоритмы их решения, периодическая таблица элементов.

Д: коллекция веществ количеством 1 моль.

Изучить текст &15-16 (стр.55-59), решение задач

13

Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества по известной массе


1.Решение задач на определение числа частиц в соединении по его массе или количеству вещества.

2.Р ешение задач на определение массы или количества вещества по числу частиц.

3.Решение задач на определение количества вещества по массе вещества.

4.Решение задач на определение массы вещества по его количеству.

Способствовать закреплению умений производить расчеты по химической формуле вещества с использованием изученных понятий.




У: применять теоретические знания при решении задач.

Внутри- и межпредметные связи, химические задачи и алгоритмы их решения, периодическая таблица элементов, задачники, раздаточный материал.


Решение задач в тетради.

ТЕМА №2. Химические реакции. Законы сохранения массы веществ. (6 часов)

14

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции. Закон сохранения массы и энергии.


1.Понятие и сущность химической реакции с точки зрения атомно – молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций.

2.Изменение энергии веществ – важнейший признак протекания химической реакции. Понятие о тепловом эффекте реакции, экзо- и эндотермических реакциях и термохимических уравнениях

3.Закон сохранения массы веществ. История открытия закона.

5.Объяснение сущности закона с позиций атомно – молекулярного учения.

6.Химические уравнения, их составление на основе закона сохранения массы веществ.

7.Взаимосвязь массы и энергии вещества, их изменениев ходе химических реакций. Законы сохранения массы и энергии.

8.Значение закона для развития науки и объяснения сущности природных процессов и явлений.

Развитие знаний учащихся о сущности и признаках протекания химических реакций; формирование представлений школьников об изменении энергии веществ как об основном признаке протекания реакций и о классификации химических реакций, составленной на основе этого признака. Усвоение на атомно – молекулярном уровне сущности закона сохранения массы веществ; понимание школьниками значения закона для развития химии и наук о природе в целом, а также возможностей применения его для объяснения природных явлений и процессов.

З: понятие «химическая реакция», признаки протекания химической реакции.

П: механизмы протекания химической реакции, суть и значение закона сохранения масс.

У: приводить примеры хим. реакций, объяснять их с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов (спиртовка, медная проволока, карбонат кальция, уксусная кислота, хлорид меди, гидроксид натрия), таблицы, портреты ученых.

Д: 1. Реакций, идущих с выделением газа, выпадением осадка, повышением/понижением температуры.

2. Прибор для наблюдения закона сохранения массы веществ

3. Слайды «Путь протекания химической реакции».

Л/о: 1. Признаки протекания химических реакций.




Изучить текст учебника &17-18(стр.60-65)


15

Составление уравнений химических реакций








1.Составление уравнений химических реакций и расстановка коэффициентов в этих уравнениях.

2.Чтение уравнений химических реакций.

Развитие и закрепление умений составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ

У: на основе алгоритма составлять и уравнивать реакцию, самостоятельно работать с учебником.

Внутрипредметные связи, алгоритмы деятельности, задания, раздаточный материал.


Изучить текст учебника

&19(стр.65-67)

16

Расчеты по уравнениям химических реакций








1.Расчеты по термохимическим уравнениям.

2.Определение массы или количества исходного вещества при известной массе или количестве продукта реакции.

3.Определение массы или количества продукта реакции при известных массе или количестве исходного вещества.

Закрепление умений составлять уравнения химических реакций и формирование умений решать задачи на основе этих уравнений

У: пользуясь алгоритмом, производить расчеты на нахождение массы и количества вещества по уравнениям реакций.

Внутри- и межпредметные связи, химические задачи и алгоритмы их решения, периодическая таблица элементов, задачники.


Изучить текст &19(стр.67-69)

17

Типы химических реакций.



Классификация химических реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции

Закрепление и развитие знаний о химических реакциях на основе атомно-молекулярного учения и закона сохранения массы вещества; способствовать усвоению школьниками классификации реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции.

З: классификацию реакций на основании количества и состава реагирующих веществ.

У: определять тип хим. реакции.

Внутрипредметные связи, оборудование и реактивы для опытов(стр.79-71) , таблицы.

Л/ о. 1. Реакции разных типов:разложение малахита, взаимодействие железа с хлоридом меди (2) и тд.

Изучить текст учебника &20

(стр.69-71)

18

Обобщение знаний о химических явлениях. Обобщающий урок по теме «Химические элементы, вещества, химические явления в свете атомно – молекулярного учения»


1.Сущность химических реакций с позиций атомно-молекулярного учения.

2.Научно – теоретические основы составления уравнений химических реакций. Классификация химических реакций.

3.Решение задач изученных типов: расчеты по уравнениям химических реакций

4.Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

5.основные понятия химии: «химический элемент», «вещество», «химическая реакция», «химическая технология».

6.Понятие «вещество» в физике и химии. Строение, состав и свойства веществ. Зависимость свойств вещества от его состава и строения.

7.Количественные характеристики химического элемента и вещества.

8.Атомно-молекулярное учение.Объяснение физических, химических и других групп явлений с его позиций.

9.Закон постоянства состава и его роль в развитии науки.Химические формулы и их составление. Расчеты по химическим формулам.

10.Сущность и признаки протекания химических реакций.

11.закон сохранения массы веществ. Химические уравнения и их составление.

12.Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

Обобщение и систематизация знаний учащихся о химических реакциях с позиций атомно-молекулярного учения; закрепление умений составлять уравнения химических реакций и решать задачи на их основе. Обобщение и систематизация знаний о важнейших химических понятиях, закрепление учебных умений

У: писать химические формулы, используя знания о валентности, составлять химические реакции, определять их тип, решать задачи на нахождение массы, молярной массы, относительной молекулярной массы, формулы вещества.

Внутри- и межпредметные связи, химические задачи и алгоритмы решения, ПСХЭ и другие таблицы, оборудование и реактивы для опытов, портреты ученых


Решение задач, подготовиться к контрольной работе №1, повторить темы 1-3.


19

Контрольная работа №1 по теме: «Химические элементы, вещества, химические явления в свете атомно – молекулярного учения»


Все понятия данной темы.

Определение степени усвоения школьниками изученного материала и предметных умений

У: применять теоретические знания при решении задач,

Карточки с заданиями контрольной работе



ТЕМА № 3 МЕТОДЫ изучения ХИМИИ (1 час)

20

Методы химии.


1.Понятие «метод» в науке.

2.Методы химии и их классификация.

3.Характеристика важнейших методов химии: наблюдения, описания, сравнения, эксперимента, моделирования, прогнозирования, анализа, синтеза.

4.Анализ веществ и его виды (качественный и количественный). Роль анализа веществ в развитии химической науки.

5.Качественный анализ веществ. Понятие об индикаторах.

6.Определение кислот и щелочей с помощью индикаторов.

7.Количественный анализ веществ.

8.Синтез веществ. Роль синтеза в развитии химии.

9. Понятие о химическом языке. Краткие сведения из истории его становления.

10.Состав химического языка.

11.Возможности использования химического языка в учебном познании.

Развитие знаний учащихся о методах химического познания при знакомстве с методами анализа и синтеза химических соединений; формировнаие первичных представлений об индикаторах, кислотах и щелочах. Обобщение и расширение знаний учащихся о химическом языке и закрепление умений применять его в ходе познания химических объектов.


З: основные методы химии, структуру химического языка и содержание химической символики.

У: характеризовать и использовать методы химии, раскрывать сущность символики ПСХЭ, химической формулы и химической реакции.

Внутри- и межпредметные связи, натуральные объекты, оборудование и реактивы (стр.74), ПСХЭ, карточки с заданиями.

Д: 1. Действие индикаторов в разных средах.

Л/о: 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

& 21-22

(стр.72-78)


ТЕМА №4: ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ (5 часов)

21

Чистые вещества и смеси.



1. Понятие о чистых веществах и смесях.

  1. Разнообразие смесей веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси.

  1. Способы разделения смесей веществ.

  2. Смеси в природе. Понятие о примеси.

  3. Природные смеси как источник получения чистых веществ.

Способствовать развитию знаний школьников о веществах, о распространении веществ в природе, усвоению понятий «чистое вещество» и «смесь», а также понятий, непосредственно связанных с ними

З: отличия индивидуальных веществ и смесей, типы смесей и способы их разделения.

У: приводить примеры различных типов смесей, в том числе и природных.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы, коллекции натуральных объектов и др.

Л/о. Разделение смеси серы и железа, нефти и воды.

Д: 1. Реактивов школьной лаборатории2. Раных видов смесей.


Изучить текст учебника &23 (стр.79-84), подготовиться к практической работе (стр.84-85)

22

Практическая работа №2 по теме: «Очистка веществ»


  1. Правила техники безопасности при выполнении опытов по разделению смеси веществ.

  2. Очистка поваренной соли от примесей мела и песка (растворение, фильтрование и выпаривание.

Возгонка, перегонка и экстрагирование.

Закрепление, применение и оценивание знаний учащихся о возможности и способах разделения смесей веществ; формирование соответствующих экспериментальных умений

У: применять на практике различные способы очистки веществ, работать самостоятельно с лабораторным оборудованием

З: правила техники безопасности при выполнении опытов.

Внутри- и межпредметные связи, лабораторное оборудование и реактивы, таблицы с правилами техники безопасности, инструкции к работе (стр. 84).


Ознакомиться с текстом учебника на стр.85-87..

23

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ


  1. Понятие о водных растворах твердых веществ, являющихся гомогенными смесями.

  2. Сущность процессов, протекающих при растворении твердых веществ.

  3. Классификация растворов. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

  4. Классификация твердых веществ по степени их растворимости. Понятие о степени их растворимости.

  5. Зависимость растворимости твердых веществ от природы растворяемого вещества, от температуры и природы растворителя. Кривые растворимости.

  6. Значение растворов в природе и жизни человека.

  7. Решение простейших задач, используя понятие о коэффициенте растворимости и кривые растворимости.

Развить знания школьников о гомогенных смесях при знакомстве на внутрипредметном и межпредметном уровне с растворами твердых веществ и усвоение закономерностей их растворения.

З: понятия «растворы, растворимость, коэффициент растворимости».

У: определять тип раствора, пользоваться кривыми растворимости, характеризовать действие факторов на растворимость веществ.

П: сущность процессов, протекающих при растворении твердых веществ.


Внутри- и межпредметные связи, таблица растворимости в воде кислот, оснований и солей, химические задачи и алгоритмы их решения, оборудование и реактивы для опытов.

Д: 1. Зависимость растворимости от различных факторов (температуры, природы растворителя и растворяемого вещества)

2. Насышенных, ненасыщенных, пересыщенных растворов.

3.Растворение веществ с различными коэффициентами растворимости.


&24 (стр. 85-88), ответить на вопросы стр. 88

24

Способы выражения концентрации растворов. Вычисление концентрации растворов. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества по определенной концентрации раствора.










  1. Понятие о концентрации раствора.

  2. Массовая доля растворенного вещества, процентная концентрация раствора. Примеры решения задач.

  3. Молярная концентрация раствора. Примеры решения задач.

  4. Решение комбинированных задач.

Раскрыть сущность смысла понятия «концентрация раствора» и усвоение школьниками способов выражения концентрации вещества в растворе; формирование умений решать соответствующие расчетные задачи. Закрепить знания умений решать расчетные и экспериментальные задачи, используя изученные понятия и знания закономерностей.

З: понятия «массовая доля растворенного вещества, процентная концентрация, молярная концентрация раствора».

У: решать задачи с использованием этих величин.

П: алгоритм решения задач на растворы.

Внутри- и межпредметные связи, химические задачи и алгоритмы их решения, таблицы.


&25 (стр.85-92), вопросы и задания к &26-27

25

Практическая работа №3 по теме: «Приготовление растворов заданной концентрации»

П/р №4 «Растворимость веществ»


  1. Правила техники безопасности при выполнении опытов по приготовлению растворов.

  2. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

  3. Приготовление растворов определенной молярной концентрации

Закрепление, применение и оценивание знаний учащихся о растворах веществ и формирование экспериментальных умений готовить растворы разной концентрации.

У: применять теоретические знания о растворах при их приготовлении, решать задачи на растворы.

Внутри- и межпредметные связи, таблицы с правилами техники безопасности, лабораторное оборудование и реактивы (стр. 91).


Стр. 91-92

ТЕМА №5: ПОНЯТИЕ О ГАЗАХ. ВОЗДУХ. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ (7 часов)

26

Понятие о газах. Закон Авогадро.


1. Особенности веществ, находящихся в газообразном состоянии, их отличия от веществ в твердом и жидком состояниях.

2.Газообразные вещества как объект изучения. Газовые законы, их значение и границы применения.

3.Закон Авогадро: открытие, сущность, следствия. Понятие относительной плотности газов.


Развить знания учащихся о химических реакциях; усвоить материал об особенностях взаимодействия газообразных веществ.

З: особенности веществ, находящихся в газообразном состоянии, их отличия от веществ в твердом и жидком состояниях, формулировку, значение и применение газовых законов.


Внутри- и межпредметные связи, портреты ученых, таблицы, химические задачи и алгоритмы их решения.


&26 (стр.94 – 99)

27

Расчеты на основании закона Авогадро.


1.Решение задач на газовые законы.

2.Определение объема газообразного вещества по его массе, количеству и наоборот.

3.Определение массы, объема или количества одного из исходных веществ по известной массе, объему или количеству продукта реакции и наоборот.

4.Расчеты с использованием понятия об относительной плотности газов.

Закрепить умение решать задачи с использованием газовых законов.

У: решать задачи на газовые законы.

Внутри- и межпредметные связи, портреты ученых, таблицы, химические задачи и алгоритмы их решения, задачники, карточки с заданиями.


&26 (стр.94 – 99)

28

Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.


1.Понятие о воздухе как о природной смеси газов и основе атмосферы.

2.Состав воздуха. Инертные газы.

3.Проблема охраны и рационального использования воздуха человеком.

4.Относительная плотность газов.

5.Решение задач на определение относительной плотности газа по его молярной массе и наоборот

Развить знания о смесях при системном знакомстве с воздухом как природной смесью газов; формирование

представлений об инертных газах как о естественном семействе элементов. Формировать знания об относительной плотности газов как о следствии из закона Авогадро.

З: состав воздуха, понятие «относительная плотность».

У: решать задачи на определение относительной плотности газа по его молярной массе и наоборот

Внутри- и межпредметные связи, портреты ученых, таблицы, химические задачи и алгоритм их решения.

Д: 1. Опыты, подтверждающие состав воздуха.

&27

(стр.99 – 102)

29

Кислород – химический элемент и простое вещество. Химические свойства кислорода и применение.


















1.Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика элемента кислорода по плану.

2.Кислород и озон – простые вещества элемента кислород. Сравнительная характеристика их состава, строения, физических свойств, значения для природы и человека.

3.Химические свойства кислорода. Понятие о реакции горения как о частном случае реакций горения.

4.Оксиды – продукты окисления простых и сложных веществ.

5.Условия возникновения, протекания и прекращения реакций горения. Процессы горения и медленного окисления в природе и жизни человека.

6.Применение кислорода.

7.Реакции горения, условия их возникновения, протекания и прекращения.

8.Сущность и различие процессов горения и медленного окисления.

9.Значение процессов горения и медленного окисления для природы и человека, их влияние на состояние окружающей среды.

Систематизация и расширение на межпредметном уровне знаний учащихся о химическом элементе кислороде и простых веществах элемента;

З: характеристику кислорода как химического элемента и простого вещества.

У: объяснять процессы горения, составлять химические реакции для простого вещества кислорода.

Внутри- и межпредметные связи, периодическая таблица элементов и другие таблицы, портреты ученых

Д: 1. Слайд «Химические свойства кислорода».

2. Опыты по воспламенеию и горению

& 28

(стр.102 -108)

30

Получение кислорода в промышленности и в лаборатории. Практическая работа №4 «Получение, собирание и обнаружение кислорода»


1.Техника безопасности при выполнении работы.

2.Получение кислорода разложением перманганата калия.

3.Собирание кислорода вытеснением воды и воздуха.

4.Обнаружение кислорода

формирование представлений о способах получения и собирания кислорода в лаборатории. Закрепление, применение и оценивание знаний и умений учащихся, используемых при получении, собирании и обнаружении кислорода лабораторными способами

Уметь использовать правила техники безопасности при работе с установками для получения и собирания газов

Внутри- и межпредметные связи, таблицы с правилами техники безопасности, лабораторное оборудование и реактивы, инструкции по выполнению работ.

Д: 1. Получение кислорода.

2. Сжигание в атмосфере кислорода серы,угля, железа.

&29

(стр.106 -108)

31

Подготовка к контрольной работе по теме «Смеси. Растворы. Газы. Кислород. Горение»


1.Химия – экспериментальная наука. Методы химии. Химический язык как средство и метод познания химических объектов и явлений.

2.Вещества в природе и в технике. Чистые вещества и смеси. Природные смеси веществ.

3.Растворы. Растворимость веществ. Концентрация растворов.

4.Воздух – природная смесь газов. 5.Кислород . Процессы горения и медленного окисления в природе и хозяйственной деятельности.

Обобщение и систематизация изученного материала; закрепление сформированных учебных умений

Знать понятия изученной темы.

Уметь решать задачи на растворы, газовые законы.

Внутри- и межпредметные связи, таблицы, химические задачи и алгоритмы их решения.


&28-34(стр.94-112) – повторить, подготовиться к контрольной работе по теме №6.

32

Контрольная работа №2 по 1 полугодию


Все понятия изученной темы

Выявление уровня усвоения школьниками изученного материала и степени овладения предметными умениями.

Уметь работать самостоятельно с заданиями контрольной работы.

Карточки с заданиями контрольной работы



ТЕМА №6:ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (12 часов)

33

Оксиды: состав, номенклатура, классификация.


1.Оксиды как самостоятельный класс неорганических веществ. Определение, существенные признаки состава и номенклатура оксидов.

2.Физические свойства и классификация оксидов. Гидроксиды.

3.Понятие об амфотерности. Амфотерные оксиды.

4.Составление структурных формул оксидов.

5.Распространение в природе и роль оксидов в жизни человека.

Обобщение и развитие знаний учащихся об оксидах при знакомстве с классификацией и физическими свойствами этих соединений.

Знать понятия «оксиды», «амфотерные оксиды», классификацию оксидов. Уметь составлять формулы оксидов, называть их, выделять из списка других веществ.

Внутри- и межпредметные связи, таблицы, коллекции оксидов, оборудование и реактивы для опытов.

Д: 1.Растворимость оксидов кремния, кальция, магния и др.

2. Различных примеров оксидов.

&30(стр.113 – 116), упр.1-3 на стр. 116

34

Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований.


1.Основания как самостоятельный класс неорганических веществ. Определение, существенные признаки состава и номенклатура оснований.

2.Физические свойства и классификация оснований. Определение растворимости оснований по таблице растворимости.

3.Составление структурных формул оснований.

4.Распространение в природе и роль оснований в жизни человека.

Обобщение и развитие знаний учащихся об основаниях как гидроксидах основных оксидов при знакомстве с физическими свойствами и классификацией оснований.

Знать понятия «основания», «нерастворимые основания», строение оснований.

Уметь определять, называть и составлять формулы оснований.

Внутри- и межпредметные связи, таблицы, оборудование и реактивы для опытов, коллекции оснований.

Д: 1. Свойства гидроксидов.

2.Получение нерастворимых гидроксидов

&31

(стр.117-119), упр.1-4 на стр. 119

35

Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.


1.Кислоты как самостоятельный класс неорганических веществ. Определение, существенные признаки состава и номенклатура кислот.

2.Физические свойства и классификация кислот. Определение растворимости кислот по таблице растворимости.

3.Составление структурных формул кислот.

4.Распространение в природе и роль кислот в жизни человека.

5.Соли как самостоятельный класс неорганических веществ. Определение. Существенные признаки состава, классификация и номенклатура солей.

6.Составление молекулярных и структурных формул средних соединений.

7.Физические свойства солей. Определение растворимости солей по таблице растворимости.

Обобщение и развитие знаний учащихся о кислотах при знакомстве с физическими свойствами и классификацией этих соединений. Обобщение и развитие знаний учащихся о солях при знакомстве с физическими свойствами и классификацией этих соединений.

Знать понятия «соли», «кислоты». Уметь называть, классифицировать, составлять формулы кислот и солей.

Внутри- и межпредметные связи,таблицы. Оборудование и реактивы для опытов, коллекция неорганических и органических кислот.

Д: 1. Образование кислот, действие на них индикаторов.

2. Получение нерастворимых солей.

&32-33 (стр.119 – 124), упр.1-3 (стр. 121-1220, упр. 1-4 (стр.123-124).

36

Химические свойства оксидов


1. .Химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов.

2. Сходство и различие химических свойств оксидов разных групп

Обобщение и развитие знаний учащихся о кислотах при знакомстве с химическими свойствами этих соединений

Знать химические свойства оксидов разных типов. Уметь составлять уравнения реакций.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, таблицы, ряд активности металлов, ряд активности кислот и др.

Л/о: Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

& 34

(стр.128-130), упр.1-3 стр. 130

37

Общие химические свойства кислот


1.Химические свойства кислот.

2.Генетический ряд неметалла.

Развитие знаний учащихся о щелочах при знакомстве со способами получения и важнейшими химическими свойствами этих соединений; развитие знаний учащихся о нерастворимых основаниях при знакомстве со способами получения и важнейшими химическими свойствами этих соединений

Знать химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, таблицы

Л/о: 1.Взаимодействие оксида магния с кислотами.


& 35

(стр.131-135), упр.1-7 стр. 133, упр.1-3 стр.135

38

Свойства и способы получения щелочей и нерастворимых оснований


  1. Способы получения щелочей.

  2. Химические свойства щелочей.

  3. Способы получения нерастворимых оснований и их сравнение со способами получения щелочей.

  4. Химические свойства нерастворимых оснований и их сравнение со свойствами щелочей.

  5. Генетический ряд металла.

Развитие знаний учащихся о щелочах при знакомстве со способами получения и важнейшими химическими свойствами этих соединений; развитие знаний учащихся о нерастворимых основаниях при знакомстве со способами получения и важнейшими химическими свойствами этих соединений

Знать способы получения и химические свойства щелочей. Уметь составлять уравнения реакций.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, таблицы

Л/о: получение осадков нерастворимых гидроксидов, их взаимодействие с кислотами

& 36

(стр.131-135), упр.1-7 стр. 133, упр.1-3 стр.135

39

Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами


  1. Понятие об амфотерности и амфотерных соединениях.

  2. Амфотерные оксиды и их химические свойства.

  3. Амфотерные гидроксиды и их химические свойства.


Формирование представлений об оксидах и гидроксидах, обладающих двойственными свойствами, формирование умений, используемых при определении принадлежности веществ к амфотерным соединениям

Знать особенности свойств амфотерных оснований. Уметь составлять уравнения реакций.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, таблицы и др.

Д: 1. Получение и изучение свойств гидроксида цинка.

&37 (стр. 135 – 137), упр. 1-3 на стр.137

40

Химические свойства солей


1.Химические свойства солей.

Обобщение и развитие знаний учащихся о солях при знакомстве с химическими свойствами этих соединений

Знать химические свойства солей и способы их получения. Уметь составлять уравнения реакций.

Внутри- и межпредметные связи, оборудорвание и реактивы для опытов, ряд активности металлов, ряд активности кислот и др.

Л/о: 1. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

2.Определение кислотности-основности среды полученных растворов.

& 38

(стр.137-138), упр.1-3 на стр.138

41

Классификация неорганических соединений и генетическая связь веществ разных классов


  1. Классификация неорганических соединений.

  2. Генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений

Обобщение и систематизация знаний учащихся о классификации и химических свойствах веществ основных классов неорганических соединений, формирование представлений о генетической взаимосвязи этих классов

Знать генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Уметь составлять химические реакции, решать генетические цепочки.

Внутрипредметные связи, таблицы, рис учебника стр. 139, малый химический тренажер стр.123.


&38 (стр. 138 – 140), упр. 1- 5 на стр. 140-141, подг. к практич. Работе на стр. 140

42

Практическая работа №5 по теме: «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований»


  1. Техника безопасности при выполнении работы

  2. Исследование свойств одного из неорганических соединений.

Закрепление, применение и оценивание знаний и умений, используемых при получении неорганических соединений разных классов и исследовании их химических свойст

Уметь составлять план по исследованию свойств веществ и проводить необходимые химические реакции.

Внутри- и межпредметные связи, таблицы с правилами техники безопасности, лабораторное оборудование и реактивы, инструкции по выполнению работы и др.


&35-45(повторить весь материал), решить задачи из задачника, подг. к зачету по данной теме

43

Подготовка к контрольной работе по теме

«Классы неорганических соединений». Подготовка к контрольной работе



Обобщение и систематизация сведений об основных классах неорганических веществ(оксидах, основаниях, кислот и солей) на уровне атомно – молекулярной теории.

Генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений

Обобщение и систематизация изученного материала; закрепление сформированных учебных умений

Уметь называть, составлять вещества, определять класс вещества, составлять уравнения химических реакций, решать схемы генетических связей.

Внутри- и межпредметные связи, таблицы, химические задачи и алгоритмы их решения.


&35-45(повторить весь материал), решение задач из задачника

44

Контрольная работа №3 по теме «Классы неорганических соединений»


Классы неорганических соединений(оксиды, кислоты. основания, соли)

Выявление уровня усвоения школьниками изученного материала и степени овладения предметными умениями

Уметь применять полученные знания при решении тестовых заданий.

Карточки с заданиями контрольной работы


&35-45(повторить весь материал)


Раздел II. ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ (22 часа)

ТЕМА№7: СТРОЕНИЕ АТОМА. (3 часа)

45

Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы


  1. Краткие сведения из истории изучения состава атома.

  2. Элементарный состав атома. Характеристика элементарных частиц.

  3. Определение элементарного состава атома по положению элемента в периодической системе Д.И.Менделеева

  4. Понятие об изотопах. Химический элемент.

  5. Взаимосвязь понятий «изотоп», «химический элемент», «относительная атомная масса»

Обобщение и развитие знаний учащихся о составе атома и формирование умений определять состав химического атома по положению химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева

Знать элементарное строение атома. Уметь характеризовать химический элемент с точки зрения понятия об атоме.

Внутри- и межпредметные связи, портреты ученых, периордическая таблица химических элементов, алгоритмы, модели и др.

Д: 1. Презентация «Строение атома».

& 39(стр. 141-146), упр. 1-4 на стр.143, упр. 1-5 на стр.146

46

Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек.


  1. Виды движения электрона в атоме. Понятие о главном квантовом числе и об электронном облаке.

  2. Расположение электронов в атоме. Понятие об энергетическом уровне, энергетическом подуровне и об атомной орбитали.

  3. Правила заполнения энергетических уровней атома электронами.

  4. Составление электронных формул и схем строения атома элементов 1 – 3 периодов системы элементов Д.И. Менделеева

Расширение и углубление знаний учащихся о строении атома на основе системной характеристики состояния электронов в атоме; формирование умений составлять электронные формулы и схемы

Знать и уметь характеризовать основные параметры, определяющие состояние электронов в атоме. Уметь составлять электронные конфигурации атомов элементов.

Внутри- и межпредметные связи, периодическая таблица элементов, модели электронных облаков, алгоритмы действий и др. таблицы «Строение электронных облаков»

Д: 1. Строение атома.

2. Модели атомов различных элементов.

&40

(стр. 141-145), упр. 1-5 на стр. 151

47

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома».



Строение атома. Контроль усвоения темы (проверочная работа).

Обобщение и систематизация изученного материала; закрепление сформированных учебных умений

Уметь применять полученные знания при решении заданий различного типа.

Внутри- и межпредметные связи, таблицы, химические задачи и алгоритмы их решения;карточки с заданиями проверочной работы


&35-45, & 46-48 (повторить)

ТЕМА №8: ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН и ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)

48

Свойства химических элементов и их периодические изменения.


  1. Сведения о классификации химических элементов.

  2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

  3. Изменение в периодах и группах свойств химических элементов: заряда ядра, радиуса атома, числа электронов на внешнем уровне, относительной электроотрицательности металлических и неметаллических свойств

Обобщение и развитие знаний о периодическом законе при анализе свойств химических элементов и выявлении их периодических изменений

Уметь описывать важнейшие характерные признаки элемента, выявлять их периодические изменения в зависимости от строения внешнего электронного слоя.

Внутри- и межпредметные связи; периодическая таблица; коллекции щелочных металлов, галогенов и др.

Д: 1. Образцы щелочных металлов и галогенов

2. Взаимодействия щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

& 41

(стр.152-156), упр.1-5(стр.155-156)

49

Периодический закон и Периодическая система в свете теории строения атома


  1. Значение учения о периодичности для развития науки. Этапы его становления.

  2. Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева. Причины периодического изменения свойств элементов.

  3. Периодическая система элементов и строение атома.

Систематизация, обобщение и развитие знаний учащихся об учении о периодичности в свете изученной теории строения атома

Знать современную трактовку периодического закона. Уметь характеризовать изменения свойств элементов в периодах и группах на основе знаний о строении электронов.

Внутри- и межпредметные связи; периодическая таблица элементов

Д: 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон и строение атома»

& 42

(стр.156-161), выучить закон

50

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и теории строения атома.


  1. Алгоритм характеристики химического элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

  2. Характеристика по положению в периодической системе Д.И.Менделеева химических элементов 1-3 периодов.

Обобщение, конкретизация и применение изученного материала в процессе формирования умений составлять характеристику химического элемента по его положению в периодической системе.

Знать значение периодического закона. Уметь характеризовать химический элемент на основе его положения в ПСХЭ.

Внутри- и межпредметные связи; периодическая таблица элементов, алгоритмы, задания и др.


& 43

(стр.161-164), упр. 1-7 (стр.164)

ТЕМА №9. Строение вещества (4 часа)

51

Валентное состояние атомов в свете электронной теории. Химическая связь атомов


1. Валентность химических элементов. Валентные электроны.

2. Характеристика валентных возможностей элементов 1 – 3 периодов.

3. Понятие о химической связи между атомами.

Первичное формирование понятия о химической связи между атомами элементов на основе обобщения и развития знаний о валентности и валентных возможностях атомов элементов

Знать понятия «валентность», «валентные электроны», «химическая связь». Уметь объяснять валентность с точки зрения электронного строения атомов.

Внутри- и межпредметные связи; периодическая таблица элементов другие таблицы, модели и др.


& 44

(стр.165 – 167), упр. 1- 3 на стр.167

52

Ковалентная связь, механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь.



  1. Причины образования химической связи между атомами.

  2. Понятие о ковалентной связи и обменном механизме ее образования.

  3. Виды ковалентной связи и их свойства.

Дальнейшее развитие знаний школьников о химической связи при формировании представлений о ковалентной химической связи между атомами в простых и сложных веществах

Знать механизм и условия образования ковалентной связи. Уметь определять ковалентную связь в веществах.

Внутри- и межпредметные связи, модели образования ковалентной химической связи, таблицы и др.


& 45-46

( стр.168 – 173), упр.1-4 на стр. 170, упр. 1 – 6 на стр. 173

53

Ионная связь, механизм ее образования. Степень окисления.










  1. Понятие об ионной химической связи.

  1. 2. Механизм образования и свойства ионной связи.

  2. 3. Понятие о степени окисления химических элементов. Значение степени окисления.

  3. 4. Определение степени окисления элементов в соединении и составление формул веществ по степени окисления.

Дальнейшее развитие знаний школьников о химической связи при формировании представлений об ионной химической связи.

Закрепление сформулированных знаний учащихся о различиях между изученными видами химической связи при раскрытии содержания понятия «степень окисления химических элементов».

Знать механизм и условия образования ионной связи.

Понимать смысл и значение степени окисления в веществах. Уметь определять тип связи и степень окисления в веществах.

Внутри- и межпредметные связи, периодическая таблица, модели образования ионной связи, оборудование и реактивы для опытов и др.


& 47-48

(стр.173-179), упр. 1 – 7 на стр. 176, упр. 1-6 на стр. 179

54

Кристаллическое состояние веществ.


  1. Понятие о кристаллах и кристаллическом строении вещества.

  2. Типы кристаллических решеток и их сравнительная характеристика.

  3. Влияние типа кристаллической решетки на свойства вещества.

Обобщение и развитие знаний учащихся о кристаллическом состоянии вещества на внутрипредметном уровне и межпредметном уровнях

Знать типы кристаллических решеток. Уметь давать их краткую характеристику; по свойствам вещества определять тип решетки и наоборот.

Внутри- и межпредметные связи, модели кристаллических решеток, таблицы, оборудование и реактивы для опытов и др.

Д: 1. Модели кристаллических решеток.

&49

(стр.179-185), упр. 1 – 4 (стр.182)

ТЕМА № 10: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ. (4 часа)

55

Степень окисления. Окислительно – восстановительные реакции.


  1. Смещение электронной плотности атома при химических реакциях и его причины.

  2. Изменение степени окисления элементов в ходе химических реакций. Окислительно – восстановительные реакции.

  3. Основные понятия и положения современной теории окислительно – восстановительных реакций.

  4. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.

Развитие знаний учащихся о химических процессах при формировании представлений об окислительно – восстановительных реакциях

Уметь определять степень окисления в веществах и составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Внутри- и межпредметные связи, алгоритмы, таблицы, оборудование и реактивы для опытов и др.

Д: 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

1. Презентация «Степень окисления»

& 50 -51

(стр.186-190), упр. 1-4 (стр.187-188), упр. 1-4 (стр.190)

56

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории


1. Классификация химических реакций.

2. Сущность химических реакций с позиций изученных теорий.

Обобщение и систематизация знаний учащихся о сущности химических реакций с позиций изученных теорий.

Уметь классифицировать химические реакции на основе электронной теории. Знать сущность химических реакций.

Внутри- и межпредметные связи, и др.


& 52

(стр.191-193), упр. 1-6 (стр.193)

57

Обобщение знаний по теме «Вещества и химические реакции в свете электронной теории»


1. Периодический закон Д.И.Менделеева и его роль в развитии науки.

2. Строение атома.

3. Периодический закон и периодическая система элементов в свете теории строения атома.

4. Химическая связь и ее виды. Кристаллическое строение вещества.

5. Классификация и сущность химических реакций.

Обобщение и систематизация изученного материала, закрепление сформированных учебных умений

Знать основные понятия темы. Уметь применять полученные знания при составлении уравнений реакций, характеристики химических элементов.

Внутри- и межпредметные связи, периодическая таблица элементов и др. таблицы, модели и др.


Подготовиться к контрольной работе по темам: «Строение атома», «Химическая связь», «ОВР».

58

Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь. Окислительно восстановительные реакции»


1. Периодический закон Д.И.Менделеева и его роль в развитии науки.

2. Строение атома.

3. Периодический закон и периодическая система элементов в свете теории строения атома.

4. Химическая связь и ее виды. Кристаллическое строение вещества.

5. Классификация и сущность химических реакций.

Выявление уровня усвоения изученного материала и степени овладения предметными умениями

Уметь применять полученные знания при решении заданий различного типа.

Карточки с заданиями контрольной работы и др.


Повторить главы 7 – 10

ТЕМА 11: ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)

59

Водород – химический элемент и простое вещество. Его получение и применение.














1. Водород – химический элемент: характеристика по положению в периодической системе элементов Д.И.Менделеева

2. Распространение и роль элемента водород в природе

3. Водород – простое вещество: история открытия, строение, физические свойства и способы получения.

Систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и простом веществе на основе сформированной предметной понятийно – теоретической базы и с использованием межпредметного материала

Знать состав, строение, свойства, распространение химического элемента и простого вещества водорода.

Внутри- и межпредметные связи, периодическая таблица элементов и другие таблицы, оборудование и реактивы для опытов, портреты ученых и др.

Д: 1 Аппарат Кипа.

2. Способы получения и собирания водорода.

&53

(стр. 194-205), упр. 1-4 (стр.195)

подг. к практической работе

60

Практическая работа №6

по теме «Получение водорода и исследование его свойств»




1. Техника безопасности при выполнении работы

2. Получение водорода взаимодействием цинка с раствором серной кислоты

3. Собирание водорода вытеснением воздуха и его проверка на чистоту

4. Восстановление оксида меди (II)водородом

Закрепление и оценивание знаний и умений, используемых учащимися при получении и собирании водорода в лаборатории, а также при изучении его химических свойств

Уметь собирать установку, получать водород и доказывать его свойства.

Таблицы с правилами техники безопасности, лабораторное оборудование и реактивы, инструкции по выполнению работы и др.


&33-53

(Повторить)

61

Оксид водорода – вода. Состав, строение и свойства


1. Вода – оксид водорода. Ее распространение и роль в природе.

2. Состав, строение и физико – химические войства воды.

3. Общие представления о пероксиде водорода.

4. Применение водорода, воды и пероксида водорода человеком.

Систематизация и развитие знаний учащихся о воде как о самом распространенном на Земле соединении водорода, а также об областях применения воды и водорода на основе сформированной предметной понятийно-теоретической базы и с привлечением межпредметного материала

Знать состав, строение и свойства воды. Уметь составлять уравнения химических реакций для воды.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, таблицы и др.

Д: 1. Презентация «Вода- источник жизни на Земле»

2. Химические свойства пероксида водорода

3. Химические свойства воды

& 54, вопр.стр. 205-206.

ТЕМА № 12: ГАЛОГЕНЫ (3 часов)

62

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ


  1. Галогены – естественное семейство элементов – неметаллов. Биологическая роль галогенов.

  2. Состав семейства и положение галогенов в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

  3. Строение атомов галогенов. Валентность и степени окисления галогенов.

  4. Физико – химические свойства элементов – галогенов и характер их изменения в пределах п/пы.

  5. Галогены – простые вещества. Общая характеристика.

Обобщение и развитие знаний учащихся о строении атома и закономерностях изменения свойств химических элементов и их соединений, а также формирование умений применять эти знания при знакомстве с естественным семейством галогенов

Знать состав, строение, свойства, распространение химических элементов и простых веществ галогенов. Уметь писать химические формулы и уравнения реакций этих веществ.

Внутри- и межпредметные связи, периодическая таблица элементов, коллекции галогенов и их соединений и др.


& 55 ( Стр.206-212), упр. 1 – 4 (стр. 207-208), упр. 1 – 9 (стр. 211 – 212)

63

Хлороводород, соляная кислота, хлориды.


1. Хлороводород – газ и соляная кислота.

2. Способы получения хлороводорода, его физические свойства.

3. Соляная кислота – ее физические и химические свойства. Применение.

4. Соли соляной кислоты.

Рассмотрение способов получения, физических, химических свойств, областей применения соляной кислоты и ее солей.

Знать способы получения, физические, химические свойства, области применения соляной кислоты и ее солей. Уметь составлять химические реакции.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, таблицы и др.

Д:Взаимодействие соляной кислоты с нитратом натрия – качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.

& 56(стр. 212-217), упр. 1-7 на стр. 215, подг. доклад о применении галогенов

64

Практическая работа №7 «Получение соляной кислоты и опыты с ней»


1. Техника безопасности при выполнении работы

2. Получение соляной кислоты.

3. Собирание ее методом растворения в воде.

4. Изучение свойств соляной кислоты.

Закрепление и оценивание знаний и умений, используемых учащимися при получении и собирании хлороводорода в лаборатории, а также при изучении его химических свойств

Уметь собирать установку, получать хлороводород и доказывать его свойства.

Таблицы с правилами техники безопасности, лабораторное оборудование и реактивы, инструкции и др.


Повторить & 62- 67 (стр. 129 -217)

65

П/р№8 «Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены»


1. Водород – химический элемент и простое вещество.

2. Вода – оксид водорода. Ее распространение и роль в природе.

3. Состав, строение и физико химические войства воды.

4. Галогены – естественное семейство элементов – неметаллов. Биологическая роль галогенов.

5. Галогены – простые вещества. Общая характеристика строения и свойств галогенов и их соединений.

Повторить, обобщить, и систематизировать знания о водороде, воде, галогенах.



Знать основные понятия темы. Уметь применять полученные знания при составлении уравнений реакций.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование, карточки с заданиями, периодическая система.


Повторить основные понятия и темы в главе 11-12

66

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов.

П/р №9 «Решение экспериментальных задач по курсу»


1. Характеристика химического элемента.

2. Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.

3. Основные характеристики химических реакций: типы, возможность и направления протекания.

Обобщить и закрепить знания и умения, полученные при изучении курса.

Знать основные понятия темы. Уметь применять полученные знания при решении задач.

Внутри- и межпредметные связи, оборудование, карточки с заданиями, периодическая система.


Подготовиться к итоговой контрольной работе.

67

Контрольная работа по курсу химии 8 класса


Основные понятия курса.

Выявление уровня усвоения изученного материала и степени овладения предметными умениями

Уметь применять полученные знания при решении задач.

Карточки с заданиями контрольной работы и др.



68

Итоговый урок














59



Рабочая программа по химии 8 класс
  • Химия
Описание:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая  программа  учебного  курса  химии  для  8  класса   составлена на основе программы основного общего образования по  химии  и  программы  курса  химии  для  учащихся  8-11  классов  общеобразовательных учреждений автора Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титова, Н.Н. Гара. М.: «Вентана-Граф» (2010 года). 

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю). Содержание  программы  направлено  на  освоение  учащимися  знаний,  умений  и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает  все  темы,  предусмотренные  федеральным  компонентом  государственного образовательного  стандарта  основного  общего  образования  по  химии  и  авторской программой учебного курса. 

Курс предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно – молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваться как на атомно – молекулярном, так и на электронном уровнях. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строение и свойства веществ и сущности химических реакций.

Преобладающей  формой  текущего  контроля  выступает  письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).  Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:  учебник  (Кузнецова Н.Е...  Химия  8  класс.  Учебник  для общеобразовательных учреждений – Издательский центр «Вента-Граф» методическое пособие для учителя М.А. Шаталов Издательский центр «Вента-Граф».

Цель программы обучения:

Освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности 

Задачи программы обучения:

  • освоение теории химических элементов и их соединений;
  • овладение  умением  устанавливать  причинно-следственные  связи  между
  • составом, свойствами и применением веществ;
  • применение  на  практике  теории  химических  элементов  и  их  соединений  для

      объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;

  • осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.

Программа претерпела следующие изменения при составлении поурочного тематического планирования:

В тему №2 добавлен 1 час из темы №4, т.к тема №4 проста в изучении и не вызывает трудностей.

В тему №3 добавлен 1 час из темы №8, для проведения контрольного урока.

В тему №5 добавлен 1 час из темы №9, т.к в теме №5 включено 3 практических урока.

В тему №6 добавлен 1 час из темы №12, для проведения контрольного урока.

 

В тему №13 добавлено 2 часа из темы №14 1 час и 1 час резервного времени, для проведения 2 практических уроков.

Автор Животкевич Наталья Николаевна
Дата добавления 09.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 851
Номер материала 48470
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓