Главная / Химия / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Министерство общего и профессионального образования

                1. Свердловской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 131


Рассмотрено:

Руководитель МО

_________

Протокол № ___ от

«____»____________20__ г.



Утверждаю:

Директор МБОУ СОШ № 131

____________ Г.А. Осадчая

Приказ № __от «___»____20__ г






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

химия

8 класс





Составитель:

Султангулова Лениана Павловна

учитель химии высшей

квалификационной категории



Екатеринбург, 2014





Пояснительная записка к рабочей программе по химии 8 класс


Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс составлена в соответствии требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии 8 класс (базовый уровень). Программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение: контрольных работ -5, практических работ-5.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности ключевых компетенций. Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Принцип отбора основного и дополнительного содержания с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями развития учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008г;

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  • Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень)

  • Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования

Структура

Программа по химии состоит из пяти взаимосвязанных между собой отделов: пояснительная записка, основное содержание курса с указанием часов, отводимых на изучение каждого блока с минимальным перечнем лабораторных и практических работ, требования к знаниям и умениям учащихся, календарно-тематическое планирование, перечень учебно-методического обеспечения.




Место предмета в базисном учебном плане

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 5 , практические работы- 5.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс

Цели:

  • освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

  • овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

-привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

-создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

- обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характер в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.


Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.


Задачи воспитания:

  • способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

  • формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

  • формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

  • воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Условия реализации программы:

  1. методы обучения как способ организации учебной деятельности учащихся: словесные (рассказ, беседа, диалог); наглядные; практические; проблемно-продуктивные; самостоятельные работы; химические диктанты и т. д.; применяются методы творческого характера – поисковые, проблемные, исследовательские и проектные;

  2. формы организации учебных занятий – традиционные формы урока (вводный, комбинированный, урок закрепления и обобщения знаний, тренировочный, практический, контрольный) и нетрадиционные формы урока (урок-игра, урок-конференция, урок-семинар, урок-диспут и др.; лекции, зачеты, практикумы и консультации.

  3. технологии или элементы технологий: общепедагогические, информационно-коммуникативные, элементы технологии разноуровневой дифференциации, тестовой технологии, технологии игры, проблемного обучения, здоровьесберегающей технологии.


Определение контрольно-измерительных материалов:


В программе - 5 контрольных работ.

Виды контроля: тестовые задания, дифференцированные задания по выбору, вариативные задания.

Контрольные работы направлены на проверку уровня базовой подготовки учащихся, а также на дифференцированную проверку владения формально-оперативным химическим аппаратом, способность к интеграции знаний по основным темам курса.

Промежуточный контроль знаний осуществляется с помощью проверочных самостоятельных работ, тестирования, химических диктантов, практических работ в конце логически законченных блоков учебного материала.





Тематическое планированиепо курсу химии 8 класс

п/п

Наименование раздела и тем

Часы

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение. Первоначальные химические понятия

6



2

Атомы химических элементов

10


1

3

Простые вещества

7


1

4

Соединения химических элементов

15

3

1

5

Изменения, происходящие с веществами

14

1

1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

1

1

Всего

70

5

5



Всего учебных недель – 35

Количество часов – 70;

из них: практических работ – 5

контрольных работ - 5





Содержание учебного предмета «Химия», 8 класс


Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 ч.)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 2 «Атомы химических элементов» (10 ч).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 3. «Простые вещества» (7 ч) Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4. «Соединения химических элементов (15 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.

Тема 5 «Изменения, происходящие с веществами» (14 ч).

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 6 «Растворение. Свойства растворов электролитов» (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, гидроксид меди(II).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).






Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,

8 класс:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия», 8 класс:


Учащиеся должны знать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

  • основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.


Должны уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

  • обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.





Нормы оценивания

Критерии оценки учебной деятельности по химии.



Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильнее не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя

Отметка «2»:

допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две или более существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах, задача практически не решена.




Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении, задача практически не решена.



Оценка теоретических знаний.


Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, но при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя; или ответ полностью отсутствует.



Оценка письменных контрольных работ.


Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка или две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.






Критерии оценки тестовых работ учащихся

Задания в форме теста можно использовать на различных этапах учебного процесса, а также при подготовке к экзаменам в форме ОГЭ.

Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах, рассчитанные на 15-35 минут или на целый урок. Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

35% выполненных заданий – оценка «2»;

36-61% - оценка «3»;

62-85% - оценка «4»;

86-100% - оценка «5».

Задание под цифрой «1» оценивается 3 баллами, под цифрой «2» - 5 баллами, под цифрой «3» - 8 баллами.

Если не указано иное, каждый ответ оценивается:

Части А – 2 баллами;

Части В – 4 баллами;

Части С – 6 баллами.

Вопросы составлены таким образом, чтобы можно было выявить знания учащихся по всем узловым вопросам главы и ее раздела как на базовом уровне, где необходимо только воспроизведение учебного материала, так и на усложненном уровне, требующем умений анализировать, сравнивать, применять творческие способности.



Материально-техническая база

  1. Печатные пособия

Таблицы:

  1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

  2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

  3. электрохимический ряд напряжения металлов.

  1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

  1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.

  2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня


Учебно-методические средства обучения

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2.  Примерная программа основного общего образования по химии.

3.  Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005 4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

9.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

10.Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: 8-10 класс, М.: Просвещение, 1982

11.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1989

12.Ю.А.Шмаков. Тесты. Общая химия. Теоретические основы. – Лицей, 2010



Интернет-ресурсы:

  1. http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

  2. http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

  3. http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

  4. http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

  5. http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

  6. http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

  7. http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.






Поурочное планирование

п\п

Дата планируемая

Дата фактическая


ТЕМА

Кол-во часов


Тип урока

Практические работы


оборудование


Основные понятия


Домашнее задание

Введение. Первоначальные химические понятия

6



Демонстрации




1 (1.1)


1н.09.



Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства


1


Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

-


Использование

мультимедиа

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. химический анализ и синтез.

Предмет химии. Вещества и их свойства


предисловие§1, упр.1


2 (1.2)


1н.09.



Вещества


1


Урок формирования новых знаний


-

образцы простых и сложных веществ.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).




§1, упр.6,7


3 (1.3)


2н.09.



Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.


1


Комбинированный


-

Использование

мультимедиа.

Химические реакции

Подготовить сообщение с использованием ресурсов Интернет

§2,3 упр.4.5

4 (1.4)

2н.09.



Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

1

Комбинированный

-

Использование

мультимедиа

периодическая система химических элементов


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.



§4, упр.4, выучить знаки 20 первых элементов периодической системы

5 (1.5)

3н.09


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1

Комбинированный


-

Использование

мультимедиа.

периодическая система химических элементов


Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

§5 упр.3,4



6 (1.6)

3н.09



Расчеты по химической формуле вещества



1


Комбинированный



-

Использование

мультимедиа

периодическая система химических элементов


Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

§5

Упр. 8

Атомы химических элементов

10


-





7

(2 .1)

4н.09


Основные сведения о строении атомов


1


Урок объяснения нового материала


-

Использование

мультимедиа,

периодическая система химических элементов



Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.



§6, упр.1,5

8 (2.2)


4н.09



Ядерные реакции. Изотопы.


1


Комбинированный


-

периодическая система химических элементов

Ядерные реакции. Изотопы.

§7


9 (2.3)

1н.10



Строение электронных оболочек атомов



1


Комбинированный


-

периодическая система химических элементов

номер группы и периода, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева


§8, упр.1,2



10 (2.4)

1н.10



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


1


Комбинированный


-

периодическая система химических элементов

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


§9,

упр. 1, дать характеристику серы на основе положения ее в периодической системе

11 (2.5)

2н.10


Ионная связь


1

Комбинированный

-

периодическая система химических элементов

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.

§9

упр.2

12 (2.6)

2н.10


Ковалентная неполярная связь


Комбинированный

-

периодическая система химических элементов

Ковалентная неполярная связь

§10, упр. 2.3

13 (2.7)

3н.10


Ковалентная полярная связь

1

Комбинированный

-

периодическая система химических элементов

Ковалентная полярная связь

§11

упр.2,6

14 (2.8)

3н.10


Металлическая связь


1

Комбинированный

тестирование

-

периодическая система химических элементов

Металлическая связь


§12, упр.3

15 (2.9)

4н.10


Повторение темы «Атомы химических элементов»


1

Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

-

периодическая система химических элементов

Схемы строения атомов, виды связей

повторить

§4-12,

подготовиться к контрольной работе


16

(2.10)

4н.10


Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»


1


урок контроля знаний

-


периодическая система химических элементов





Простые вещества

7


-




17

(3.1)


1н.11


Простые вещества – металлы.


1

Урок объяснения нового материала

-

образцы типичных металлов

общие физические свойства металлов; связь между составом, строением и свойствами металлов.

§13

18 (3.2)

1н.11


Простые вещества – неметаллы.



1

Урок объяснения нового материала


-

образцы типичных неметаллов

общие физические свойства неметаллов; связь между составом, строением и свойствами неметаллов

§14, упр.3

19 (3.3)

2н.11


Количество вещества. Молярная масса

1

Комбинированный

-

Использование

мультимедиа.


«моль», «молярная масса»

§15, упр.2


20 (3.4)

2н.11


Молярный объем газов. Закон Авогадро

1

Комбинированный

-

Использование

мультимедиа

Молярный объем газов. Закон Авогадро

§16, упр.5

21 (3.5)

3н.11


Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»

1

Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

-

Использование

мультимедиа

«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»

Повторить §15-16, упр.3,4


22

(3.6)


3н.11


Повторение темы «Простые вещества»

1


Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

-

периодическая система химических элементов

«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»

повторить §13-16,


23

(3.7)

4н.11


Контрольная работа по теме №2 «Простые вещества».


1

урок контроля знаний



периодическая система химических элементов

«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»


Соединения химических элементов

15


3




24 (4.1)

4н.11


Степень окисления и валентность

1

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

-

периодическая система химических элементов

Степень окисления и валентность, бинарные соединения

§17

упр.1,2


25 (4.2)

1н.12


Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения


1


Комбинированный


-


Образцы оксидов

оксиды и летучие водородные соединения



§18

упр.4.5



26 (4.3)

1н.12



Основания


1


Комбинированный


-

Образцы оснований



Основания, гидроксиды, качественная реакция на основания, индикаторы

§19

упр.4,5



27 (4.4)

2н.12



Кислоты



1


Комбинированный


-


Образцы кислот


Кислоты, качественная реакция на кислоты, индикаторы

§20

упр.1, 4, выучить формулы кислот (таблица 5)


28 (4.5)

2н.12



Соли.


1


Комбинированный


-


Образцы солей


Соли


§21

упр.2. 3, выучить названия солей (таблица 5)


29 (4.6)

3н.12


Кристаллические решетки


1

Урок объяснения нового материала

-

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

§22



30 (4.7)

3н.12



Чистые вещества и смеси



1


Урок объяснения нового материала

-

Использование

мультимедиа

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.


§23, упр. 1-4


31 (4.8)


4н.12


Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)


1



Комбинированный

-

Использование

мультимедиа.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора), Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

§24

Упр. 2-4


32 (4.9)

4н.12


Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

1

Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

-

Использование

мультимедиа.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора), Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».


33 (4.10)

3н.01


Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием»



1


Практическая работа


1

Штатив, химическая посуда, спиртовка

Штатив, химическая посуда, спиртовка, правила техники безопасности


отчет


34 (4.11)

3н.01


Практическая работа №2 «Правила безопасной работы в химической лаборатории»


1



Практическая работа



1

Штатив, химическая посуда, спиртовка



Штатив, химическая посуда, спиртовка, правила техники безопасности

отчет


35 (4.12)

4н.01


Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»


1


Практическая работа


1

Поваренная соль, стакан, вода, стеклянная палочка


Раствор, концентрация раствора


отчет



36 (4.13)

4н.01


Решение расчетных задач и осуществление цепочек превращений


1

урок обобщения и систематизации знаний


-

периодическая система химических элементов

Основные классы неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».



Задание в тетради (расчетная задача, цепочки превращений)

37 (4.14)

5н.01


Повторение темы «Соединения химических элементов»


1

урок обобщения и систематизации знаний


-

периодическая система химических элементов

Основные классы неорганических веществ


Повторить §17-24

38 (4.15)

5н.01


Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

1

Урок контроля знаний

-

периодическая система химических элементов

Основные классы неорганических веществ


Изменения, происходящие с веществами

14


1




39 (5.1)

1н.02


Изменения, происходящие с веществами

1

Комбинированный

-

Использование

мультимедиа.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

§25


40 (5.2)

1н.02


Практическая работа №4 «Очистка загрязненной поваренной соли».


1

Практическая работа


1

Поваренная соль, вода, стакан, стеклянная палочка, спиртовка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка


Разделение смеси. Очистка веществ.

Повторить §25


41 (5.3)

2н.02



Химические реакции



1


Комбинированный

-

Прокаливание медной проволоки, мел, кислота, горение магния

химическая реакция, признаки и условия течения химических реакций, экзо- и эндотермические реакции


§26,

упр.1-6



42 (5.4)

2н.02



Химические уравнения



1


Комбинированный


-


периодическая система химических элементов

Химическая реакция, химическое уравнение, закон сохранения массы веществ


§27,

упр.3, 4


43 (5.5)

3н.02


Расчеты по химическим уравнениям

1

Комбинированный

-

периодическая система химических элементов

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

§28, упр.3, 4



44 (5.6)

3н.02



Расчеты по химическим уравнениям


1


Комбинированный


-

периодическая система химических элементов

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества


§28, упр.2. 5


45 (5.7)

4н.02


Реакции разложения

1

Комбинированный

-

Оборудование для разложения перманганата калия, пероксида водорода.

Реакция разложения, скорость химической реакции

§29, упр. 2, 5

46 (5.8)

4н.02


Реакции соединения.

1

Комбинированный

-

Оборудование для демонстрации горения фосфора, взаимодействия образовавшегося оксида с водой.

Реакция соединения, каталитические реакции, катализ


§30, упр.1, 8



47 (5.9)

1н.03



Реакции замещения


1


Комбинированный


-

Оборудование для демонстрации взаимодействия металлов с разбавленными кислотами

Реакции замещения, ряд активности металлов


§31, упр.1,2



48 (5.10)

1н.03


Реакции обмена.



1


Комбинированный


-

Оборудование для демонстрации

нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикатора

Реакции обмена, индикаторы

§32, упр. 3, 5

49 (5.11)

2н.03


Типы химических реакций на примере свойств воды

1

Комбинированный

-

периодическая система химических элементов

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.


§33, упр. 3, 4

50 (5.12)

2н.03


Повторение темы «Изменения, происходящие с веществами»

1

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

-

периодическая система химических элементов

Типы химических реакций

Повторить §25-33


51 (5.13)

3н.03


Отработка навыков в составлении уравнений химических реакций разного типа


1

урок обобщения и систематизации знаний



-

периодическая система химических элементов

Уравнения химических реакций

Подготовиться к контрольной работе

52 (5.14)

3н.03


Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»


1

Урок контроля знаний

-

периодическая система химических элементов



Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18


1





53 (6.1)

1н.04


Растворение. Растворимость веществ в воде.


1

Комбинированный


-

Таблица растворимости

Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

§34, упр. 3-6

54 (6.2)




1н.04


Электролитическая диссоциация

1

Комбинированный

-

Таблица растворимости

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

§35, упр. 2-5

55 (6.3)

2н.04


Основные положения теории электролитической диссоциации


1


Комбинированный


-

Таблица растворимости

Ионы. Катионы и анионы.


§36, упр. 1


56 (6.4)

2н.04



Диссоциация кислот, оснований, солей.


1


Комбинированный


-

Таблица растворимости

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.


§36, упр. 5,6



57 (6.5)

3н.04



Ионные уравнения


1


Комбинированный


-

Оборудование для демонстрации нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикатора, взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.


Реакции ионного обмена, молекулярные уравнения, полные ионные и сокращенные ионные уравнения


§37, упр. 3,4


58 (6.6)

3н.04


Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.


1

Комбинированный

-

Таблица растворимости

Реакции ионного обмена

§37, упр. 5

59 (6.7)

4н.04


Кислоты в свете теории электролитической диссоциации


1


Комбинированный.


-

Оборудование для лабораторного опыта: взаимодействие оксида магния с кислотами.

Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.


§38, упр. 4, 5

60 (6.8)

4н.04


Основания в свете теории электролитической диссоциации



1


Комбинированный


-

Оборудование для лабораторного опыта: Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств

Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.


§39, упр. 3,4


61 (6.9)

5н.04


Оксиды в свете теории электролитической диссоциации



1


Комбинированный



Оборудование для лабораторного опыта: Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.


§40, упр. 2, 5



62 (6.10)

5н.04


Соли в свете теории электролитической диссоциации



1


Комбинированный


-


Таблица растворимости

Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации


§41, упр. 2,3



63 (6.11)

1н.05


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.


1


Комбинированный


-

периодическая система химических элементов

Генетическая связь


§42, упр. 3, 4

64 (6.12)

1н.05


Окислительно-восстановительные реакции

1

Комбинированный

-

периодическая система химических элементов

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

§43, упр.7

65 (6.13)

2н.05


Составление окислительно-восстановительных реакций.

1

Урок-упражнения

-

периодическая система химических элементов

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

§43,упр.4, 5, 6

66 (6.14)

2н.05


Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций

1

Комбинированный

-

периодическая система химических элементов

химические свойства серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида меди, оксида натрия, оксида серы, сульфата меди


67

(6.15)

3н.05


Практическая работа №5 «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».


1

Практическая работа

1

Химическая посуда, лабораторное оборудование, химические реактивы, индикаторы

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Повторить §34-43

68

(6.16)

3н.05


Решение расчетных задач


1

урок обобщения и систематизации знаний

-

периодическая система химических элементов

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе; массовой доли растворенного вещества в растворе, количества вещества, объема по количеству вещества или объему одного из реагентов или продуктов.

Задание в тетради

69

(6.17)

4н.05


Повторение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


1

урок обобщения и систематизации знаний

-

периодическая система химических элементов, таблица растворимости

Растворение. Растворы. Электролиты

Повторить §34-43

70

(6.18)

4н.05


Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


1

Урок контроля знаний

-

периодическая система химических элементов, таблица растворимости

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов


Итого:


70 5























Рабочая программа по химии 8 класс
  • Химия
Описание:

Министерство общего и профессионального образования

Свердловской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 131

 

 

Рассмотрено:

Руководитель МО

_________

Протокол № ___ от

«____»____________20__ г.

Утверждаю:

Директор МБОУ  СОШ № 131 

____________ Г.А. Осадчая

Приказ № __от «___»____20__ г

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

химия

8 класс

 

 

                                        Составитель:

Султангулова Лениана Павловна

учитель химии высшей                   

квалификационной категории

 

                                                           

                                               

                                                                          

                                                                                  Екатеринбург, 2014

 

 

Пояснительная записка к рабочей программе по химии 8 класс

 

  Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс  составлена в соответствии  требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии 8 класс (базовый уровень).  Программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение: контрольных работ -5,  практических работ-5.

 В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности ключевых компетенций. Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.  Принцип отбора основного и дополнительного содержания с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях, логикой  внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями развития учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008г;

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень) 

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования 

Структура

       Программа по химии состоит из пяти взаимосвязанных между собой отделов: пояснительная записка, основное содержание курса с указанием часов, отводимых на изучение каждого блока с минимальным перечнем лабораторных и практических работ, требования к знаниям  и умениям учащихся, календарно-тематическое планирование, перечень учебно-методического обеспечения.

 

 

 

Место предмета в базисном учебном плане

      Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 5 , практические работы- 5.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»,  8 класс

Цели:

освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий; 

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

         -привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

       -создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

       - обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий,   химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характер в соответствии со стандартом химического образования;

      -способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с   химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ  и экскурсии;

     - продолжить развивать у обучающихся  общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию  умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки. 

 

Задачи развития: создать условия для развития у школьников  интеллектуальной,      эмоциональной, мотивационной и волевой сферы: 

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

 

Задачи воспитания: 

способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

формирование гуманистических отношений  и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности; 

воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Условия реализации программы:

методы обучения как способ организации учебной деятельности учащихся: словесные (рассказ, беседа, диалог); наглядные; практические; проблемно-продуктивные; самостоятельные работы; химические диктанты и т. д.; применяются методы творческого характера – поисковые, проблемные, исследовательские и  проектные;

формы организации учебных занятий – традиционные формы урока      (вводный, комбинированный, урок закрепления и обобщения знаний, тренировочный, практический, контрольный) и нетрадиционные формы урока (урок-игра, урок-конференция, урок-семинар, урок-диспут и др.; лекции, зачеты, практикумы и консультации.

технологии или элементы технологий: общепедагогические, информационно-коммуникативные, элементы технологии  разноуровневой дифференциации, тестовой технологии, технологии игры, проблемного обучения, здоровьесберегающей технологии.

 

   Определение контрольно-измерительных  материалов:

 

В программе  -  5 контрольных работ.

Виды контроля: тестовые задания, дифференцированные задания по выбору, вариативные задания.

Контрольные работы направлены на проверку уровня базовой подготовки учащихся, а также на дифференцированную проверку владения формально-оперативным химическим аппаратом, способность к интеграции знаний по основным темам курса.

Промежуточный контроль знаний осуществляется с помощью проверочных самостоятельных работ, тестирования, химических диктантов, практических работ в конце логически законченных блоков учебного материала.

 

 

 

 

Тематическое планированиепо курсу химии 8 класс

 

№п/пНаименование раздела и темЧасы Практические работыКонтрольные работы   

1Введение. Первоначальные химические понятия6   

2Атомы химических элементов101   

3Простые вещества 71   

4Соединения химических элементов1531   

5Изменения, происходящие с веществами1411   

6Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов1811   

              Всего7055 

 

Всего учебных недель – 35

Количество часов – 70;

из них: практических работ – 5

контрольных работ - 5

 

 

 

Содержание   учебного предмета «Химия»,  8 класс

 

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 ч.)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. 

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. 

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. 

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. 

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. 

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. 

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. 

Тема 2 «Атомы химических элементов» (10 ч).

     Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. 

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». 

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. 

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. 

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). 

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. 

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. 

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. 

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. 

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. 

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. 

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 Тема 3. «Простые вещества» (7 ч)                                                                                                                                                                                                          Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. 

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. 

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. 

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». 

Расчетные задачи. 

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ». 

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ. 

Тема 4. «Соединения химических элементов (15  ч) 

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. 

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. 

Аморфные и кристаллические вещества. 

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. 

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. 

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». 

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. 

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. 

Лабораторные опыты. 

1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 

2. Разделение смесей. 

Тема 5 «Изменения, происходящие с веществами» (14 ч).

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. 

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. 

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. 

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. 

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. 

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. 

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. 

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). 

Расчетные задачи. 

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. 

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. 

Лабораторные опыты. 

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 6 «Растворение. Свойства растворов электролитов» (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. 

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. 

Классификация ионов и их свойства. 

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. 

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. 

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. 

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. 

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. 

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. 

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. 

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. 

Лабораторные опыты. 

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 

10. Получение и свойства нерастворимого основания,  гидроксид меди(II). 

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). 

 

 

 

 

 

Требования к уровню подготовки обучающихся  по учебному предмету «Химия»,    

8 класс: 

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; 

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически  грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

 

Специальные умения, навыки и способы деятельности  по  учебному предмету «Химия»,    8 класс: 

 

Учащиеся должны знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; 

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,  классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

основные законы химии:  сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

 

Должны уметь:

называть: химические  элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер                

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп; 

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и  особенностей строения  их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;

составлять:  формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения  атомов первых 20 элементов периодической системы  Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; 

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

 

 

Нормы оценивания

Критерии оценки учебной деятельности по химии.

 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: 

работа выполнена правильнее не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя

Отметка «2»:

допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

 

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две или более существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах, задача практически не решена.

 

 

 

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных  ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных  ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении, задача практически не решена.

 

 

Оценка теоретических знаний.

 

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, но при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при  наводящих вопросах учителя; или ответ полностью отсутствует.

 

 

Оценка письменных контрольных работ.

 

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка или две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

 

 

 

 

Критерии оценки тестовых работ учащихся 

      Задания в форме теста можно использовать на различных этапах учебного процесса, а также при подготовке к экзаменам в форме ОГЭ.

     Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах, рассчитанные на 15-35 минут или на целый урок. Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

35% выполненных заданий – оценка «2»;

36-61% - оценка «3»;

62-85% - оценка «4»;

86-100% - оценка «5».

     Задание под цифрой «1» оценивается 3 баллами, под цифрой «2» - 5 баллами, под цифрой «3» - 8 баллами.

Если не указано иное, каждый ответ оценивается:

Части А – 2 баллами;

Части В – 4 баллами;

Части С – 6 баллами.

     Вопросы составлены таким образом, чтобы можно было выявить знания учащихся по всем узловым вопросам главы и ее раздела как на базовом уровне, где необходимо только воспроизведение  учебного материала, так и на усложненном уровне, требующем умений анализировать, сравнивать, применять творческие способности.

 

 

Материально-техническая база

Печатные пособия

Таблицы:

периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

электрохимический ряд напряжения металлов.

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.

Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня

 

Учебно-методические средства обучения

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2.  Примерная программа основного общего образования по химии.

3.  Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005 4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

9.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

10.Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: 8-10 класс, М.: Просвещение, 1982

11.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1989

12.Ю.А.Шмаков. Тесты. Общая химия. Теоретические основы. – Лицей, 2010

 

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

 

 

 

Поурочное планирование

 

№ п\пДата планируемаяДата фактическая

ТЕМАКол-во часов

Тип урокаПрактические работы

оборудование

Основные понятия

Домашнее задание   

Введение. Первоначальные химические понятия6Демонстрации   

 

1 (1.1)

1н.09.

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний-

Использование

мультимедиаНаблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. химический анализ и синтез.

Предмет химии. Вещества и их свойства

предисловие§1, упр.1   

 

2 (1.2)

1н.09. 

Вещества

1

Урок формирования новых знаний

-образцы простых и сложных веществ.Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).

 

 

§1, упр.6,7   

 

3 (1.3)

2н.09.

 Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Комбинированный

-Использование

мультимедиа. Химические реакцииПодготовить сообщение с использованием ресурсов Интернет

§2,3 упр.4.5   

4 (1.4)2н.09. 

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов1Комбинированный -Использование

мультимедиа

периодическая система химических элементов

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.

 

§4, упр.4, выучить знаки 20 первых элементов периодической системы   

5 (1.5)3н.09Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.1Комбинированный 

-Использование

мультимедиа.

периодическая система химических элементов

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.§5 упр.3,4

  

 

6 (1.6)3н.09

Расчеты по химической формуле вещества

 

1

Комбинированный 

 

-Использование

мультимедиа

периодическая система химических элементов

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.§5

Упр. 8   

Атомы химических элементов10-   

 

7

(2 .1)4н.09Основные сведения о строении атомов

1

Урок объяснения нового материала

-Использование

мультимедиа,

периодическая система химических элементов

 

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

 

§6, упр.1,5   

8 (2.2)

4н.09

Ядерные реакции. Изотопы.

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементовЯдерные реакции. Изотопы.§7   

 

9 (2.3)1н.10

Строение электронных оболочек атомов

 

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементов номер группы и периода, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

§8, упр.1,2

  

 

10 (2.4)1н.10

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементовПериодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

§9, 

упр. 1, дать характеристику серы на основе положения ее в периодической системе   

11 (2.5)2н.10Ионная связь

1Комбинированный-периодическая система химических элементовСтроение молекул. Химическая связь. Ионная связь.§9

 упр.2   

12 (2.6)2н.10Ковалентная неполярная связьКомбинированный-периодическая система химических элементовКовалентная неполярная связь§10, упр. 2.3   

13 (2.7)3н.10Ковалентная полярная связь1Комбинированный-периодическая система химических элементовКовалентная полярная связь§11

упр.2,6   

14 (2.8)3н.10Металлическая связь

1Комбинированный

тестирование-периодическая система химических элементовМеталлическая связь

§12, упр.3   

15 (2.9)4н.10Повторение темы «Атомы химических элементов»

1Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.-периодическая система химических элементовСхемы строения атомов, виды связейповторить 

§4-12,

подготовиться к контрольной работе

  

16

(2.10)4н.10Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

1

урок контроля знаний-

периодическая система химических элементов

 

  

Простые вещества7-   

17

(3.1)

1н.11Простые вещества – металлы.

1Урок объяснения нового материала-образцы типичных металловобщие физические свойства металлов; связь между составом, строением и свойствами металлов.§13   

18 (3.2)1н.11Простые вещества – неметаллы.

 

1Урок объяснения нового материала

-образцы типичных неметалловобщие физические свойства неметаллов; связь между составом, строением и свойствами неметаллов§14, упр.3   

19 (3.3)2н.11Количество вещества. Молярная масса1Комбинированный-Использование

мультимедиа.

«моль», «молярная масс໧15, упр.2 

  

20 (3.4)2н.11Молярный объем газов. Закон Авогадро1Комбинированный-Использование

мультимедиа Молярный объем газов. Закон Авогадро§16, упр.5   

21 (3.5)3н.11Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»1Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме-Использование

мультимедиа«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»Повторить §15-16, упр.3,4

  

22 

(3.6) 

3н.11Повторение темы «Простые вещества»1

Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме-периодическая система химических элементов«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»повторить §13-16,   

 

23

(3.7)4н.11Контрольная работа по теме №2 «Простые вещества».

1урок контроля знаний

периодическая система химических элементов«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»   

Соединения химических элементов153   

24 (4.1)4н.11Степень окисления и валентность1урок изучения и первичного закрепления новых знаний-периодическая система химических элементовСтепень окисления и валентность, бинарные соединения§17

упр.1,2   

 

25 (4.2)1н.12Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения

1

Комбинированный

-

Образцы оксидовоксиды и летучие водородные соединения

 

§18

упр.4.5

  

 

26 (4.3)1н.12

Основания

1

Комбинированный

-Образцы оснований

 

Основания, гидроксиды, качественная реакция на основания, индикаторы§19

упр.4,5

  

 

27 (4.4)2н.12

Кислоты

 

1

Комбинированный

-

Образцы кислот

Кислоты, качественная реакция на кислоты, индикаторы§20

упр.1, 4, выучить формулы кислот (таблица 5)   

 

28 (4.5)2н.12

Соли.

1

Комбинированный

-

Образцы солей

Соли

§21

упр.2. 3, выучить названия солей (таблица 5)   

 

29 (4.6)3н.12Кристаллические решетки

1Урок объяснения нового материала- Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).§22

  

 

30 (4.7)3н.12

Чистые вещества и смеси

 

1

Урок объяснения нового материала-Использование

мультимедиаЧистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.

§23, упр. 1-4   

 

31 (4.8)

4н.12Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

1

 

Комбинированный-Использование

мультимедиа.Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора), Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».§24

Упр. 2-4

  

32 (4.9)4н.12Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.1Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме-Использование

мультимедиа.Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора), Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».   

33 (4.10)3н.01Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием»

 

1

Практическая работа

1Штатив, химическая посуда, спиртовкаШтатив, химическая посуда, спиртовка, правила техники безопасности

отчет   

 

34 (4.11)3н.01Практическая работа №2 «Правила безопасной работы в химической лаборатории»

1

 

Практическая работа

 

1Штатив, химическая посуда, спиртовка

 

Штатив, химическая посуда, спиртовка, правила техники безопасностиотчет   

 

35 (4.12)4н.01Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

1

Практическая работа

1Поваренная соль, стакан, вода, стеклянная палочка

Раствор, концентрация раствора

отчет

  

 

36 (4.13)4н.01Решение расчетных задач и осуществление цепочек превращений  

1урок обобщения и систематизации знаний

-периодическая система химических элементовОсновные классы неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».

 

Задание в тетради (расчетная задача, цепочки превращений)   

37 (4.14)5н.01Повторение темы «Соединения химических элементов»

1урок обобщения и систематизации знаний

-периодическая система химических элементовОсновные классы неорганических веществ

Повторить §17-24     

38 (4.15)5н.01Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»1Урок контроля знаний-периодическая система химических элементовОсновные классы неорганических веществ   

Изменения, происходящие с веществами141   

39 (5.1)1н.02Изменения, происходящие с веществами1Комбинированный-Использование

мультимедиа.Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.§25   

 

40 (5.2)1н.02Практическая работа №4 «Очистка загрязненной поваренной соли».

1Практическая работа

1Поваренная соль, вода, стакан, стеклянная палочка, спиртовка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка

Разделение смеси. Очистка веществ.Повторить §25   

 

41 (5.3)2н.02

Химические реакции

 

1

Комбинированный-Прокаливание медной проволоки, мел, кислота, горение магнияхимическая реакция, признаки и условия течения химических реакций, экзо- и эндотермические реакции

§26, 

упр.1-6 

  

 

42 (5.4)2н.02

Химические уравнения

 

1

Комбинированный

-

периодическая система химических элементов Химическая реакция, химическое уравнение, закон сохранения массы веществ

§27, 

упр.3, 4 

  

43 (5.5)3н.02Расчеты по химическим уравнениям1Комбинированный-периодическая система химических элементов Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества§28,  упр.3, 4

  

 

44 (5.6)3н.02

Расчеты по химическим уравнениям

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементовВычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

§28,  упр.2. 5

  

45 (5.7)4н.02Реакции разложения1Комбинированный-Оборудование для разложения перманганата калия, пероксида водорода.Реакция разложения, скорость химической реакции§29, упр. 2, 5   

46 (5.8)4н.02Реакции соединения.1Комбинированный-Оборудование для демонстрации горения фосфора, взаимодействия образовавшегося оксида с водой.Реакция соединения, каталитические реакции, катализ

§30,  упр.1, 8

  

 

47 (5.9)1н.03

Реакции замещения

1

Комбинированный

-Оборудование для демонстрации взаимодействия металлов с разбавленными кислотамиРеакции замещения, ряд активности металлов

§31,  упр.1,2

  

 

48 (5.10)1н.03Реакции обмена.

 

1

Комбинированный

-Оборудование для демонстрации

нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикатораРеакции обмена, индикаторы§32,  упр. 3, 5   

49 (5.11)2н.03Типы химических реакций на примере свойств воды1Комбинированный-периодическая система химических элементовХимические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

§33, упр. 3, 4   

50 (5.12)2н.03Повторение темы «Изменения, происходящие с веществами»1Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.-периодическая система химических элементовТипы химических реакцийПовторить §25-33   

 

51 (5.13)3н.03Отработка навыков в составлении уравнений химических реакций разного типа

1урок обобщения и систематизации знаний

 

-периодическая система химических элементов Уравнения химических реакцийПодготовиться к контрольной работе   

52 (5.14)3н.03Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1Урок контроля знаний-периодическая система химических элементов   

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов181   

 

53 (6.1)1н.04Растворение. Растворимость веществ в воде.

1Комбинированный

-Таблица растворимостиРастворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.§34, упр. 3-6   

54 (6.2)

 

 

1н.04Электролитическая диссоциация1Комбинированный-Таблица растворимостиЭлектролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.§35, упр. 2-5   

55 (6.3)2н.04Основные положения теории электролитической диссоциации

1

Комбинированный

-Таблица растворимостиИоны. Катионы и анионы.

§36, упр. 1   

 

56 (6.4)2н.04

Диссоциация кислот, оснований, солей.

1

Комбинированный

-Таблица растворимостиЭлектролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

§36, упр. 5,6

  

 

57 (6.5)3н.04

Ионные уравнения

1

Комбинированный

-Оборудование для демонстрации нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикатора, взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

Реакции ионного обмена, молекулярные уравнения, полные ионные и сокращенные ионные уравнения

§37, упр. 3,4

  

58 (6.6)3н.04Упражнения в составлении  ионных уравнений реакций. 

1Комбинированный-Таблица растворимостиРеакции ионного обмена§37, упр. 5   

59 (6.7)4н.04Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

1

Комбинированный.

-Оборудование для лабораторного опыта: взаимодействие оксида магния с кислотами.Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

§38, упр. 4, 5   

60 (6.8)4н.04Основания в свете теории электролитической диссоциации 

 

1

Комбинированный

-Оборудование для лабораторного опыта:  Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойствКлассификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

§39, упр. 3,4

  

61 (6.9)5н.04Оксиды в свете теории электролитической диссоциации 

 

1

Комбинированный

Оборудование для лабораторного опыта: Взаимодействие углекислого газа с известковой водойКлассификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

§40, упр. 2, 5

  

 

62 (6.10)5н.04Соли в свете теории электролитической диссоциации 

 

1

Комбинированный

-

Таблица растворимостиКлассификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

§41, упр. 2,3

  

 

63 (6.11)1н.05Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементовГенетическая связь

§42, упр. 3, 4   

64 (6.12)1н.05Окислительно-восстановительные реакции  1Комбинированный-периодическая система химических элементов Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.§43, упр.7   

65 (6.13)2н.05Составление окислительно-восстановительных реакций.1Урок-упражнения-периодическая система химических элементовОкислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.§43,упр.4, 5, 6   

66 (6.14)2н.05Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций  1Комбинированный-периодическая система химических элементовхимические свойства серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида меди, оксида натрия, оксида серы, сульфата меди   

67 

(6.15)3н.05Практическая работа №5 «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».

1Практическая работа1Химическая посуда, лабораторное оборудование, химические реактивы, индикаторыГенетическая связь между основными классами неорганических соединенийПовторить §34-43   

68 

(6.16)3н.05Решение расчетных задач

1урок обобщения и систематизации знаний-периодическая система химических элементовПроведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе; массовой доли растворенного вещества в растворе, количества вещества, объема по количеству вещества или объему одного из реагентов или продуктов.Задание  в тетради   

69

(6.17)4н.05Повторение темы «Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов»

1урок обобщения и систематизации знаний-периодическая система химических элементов, таблица растворимостиРастворение. Растворы.  ЭлектролитыПовторить §34-43   

70

(6.18)4н.05Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов»

1Урок контроля знаний-периодическая система химических элементов, таблица растворимостиРастворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов   

Итого:

70                                              5

 

 

 

 

                                       

 

 

 

Автор Султангулова Лениана Павловна
Дата добавления 30.12.2014
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 594
Номер материала 17964
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓