Главная / Химия / Рабочая программа по химии 8-9 классы (Авторская программа О.С. Габриеляна)

Рабочая программа по химии 8-9 классы (Авторская программа О.С. Габриеляна)














СОДЕРЖАНИЕ




  1. Пояснительная записка 2

  2. Планируемые результаты 8

  3. Основное содержание курса химии 8-9 классов 9

  4. Поурочное планирование 8 класс 17

  5. Поурочное планирование 9 класс 36

6. Описание материально-технического и учебно-методического обеспечения

рабочей программы………………………………………………………………………52

7. Лист внесения изменений………………………………………………………… 62



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа Химия 8-9 классы составлена на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования, Примерной программы основного общего образования и Программы курса химии для 8- 9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Москва, Дрофа, 2011г).

Обоснование выбора УМК.

Имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014-2015 учебный год

Целями изучения химии в основной школе являются:

  1. формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

  2. формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

  3. приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Цели изучения учебного предмета:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Место предмета в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования в учебном плане МОУ «Лицей №8 города Новоалтайска Алтайского края» отводится 2 учебных часа в неделю в 8 классе и 9 классе.

Для дополнительного изучения в 8 классах учебного предмета «Химия» в учебном плане лицея введен факультативный курс «Задачи по химии и способы их решения» 35 часов (1 час в неделю).

Объем учебного времени


Класс


Предмет



Количество часов в году


Количество часов в неделю


8

Химия

70

2

9

Химия

68

2

8

Факультативный курс «Решение задач»

35

1












Организация учебного процесса

Рабочая программа по химии предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (словесные, наглядные, практические); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций, использование для решения познавательных задач различных источников информации (литературу, интернет – ресурсы, диски); соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Реализации задач рабочей программы по химии способствует интеграция результатов проектно - исследовательской работы, соответствующей предметной области знания с обучением, а также использование в педагогической деятельности элементов технологии критического мышления.

Формы контроля за усвоением знаний учащихся

Виды контроля: текущий (поурочный), промежуточный (по разделу), итоговый (за курс). Формы проверки знаний, умений, навыков: тестовые контролирующие задания, контрольная работа, зачет, экзамен, практическая и лабораторная работа, проект, эксперимент.

Контроль за усвоением знаний во время занятий: самоконтроль и взаимоконтроль. Внеурочные способы оценки знаний учащихся: химические олимпиады, рефераты, доклады, участие в конкурсах, чемпионатах и мероприятиях предметной недели (игра самый умный, викторины, интеллектуальные игры).

Средства контроля: бумажные (учебники, сборники, дидактический материал, методические пособия);

Электронные (электронные пособия по курсу химии, мультимедийные приложения, самоучитель «Химия для всех», интерактивные задания).

Тематический план по химии 8 класса

Раздел

Тема раздела

Количество часов

1

Введение в химию

4

2

Атомы химических элементов

10

3

Простые вещества

7

4

Соединения химических элементов

131

5


Изменения, происходящие с веществами


10


6

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

4

7

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные реакции


18

8

Практикум №2

Свойства растворов и электролитов

2

9

Резерв

2

Итого


70

Тематический план по химии 9 класса

Раздел

Тема раздела

Количество часов

1

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

6

2

Металлы

15

3

Практикум №1 Свойства металлов и их соединений

3

3

Неметаллы

23

4

Практикум №2 Свойства металлов и их соединений

3

5

Органические вещества

10

6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

Итого


68



Изменения, внесенные в программу, их обоснование.

Рабочая программа «Химия. 8-9 классы» имеет ряд отличительных особенностей:

  1. Практическая работа №1. «Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием» перенесена из темы №5 «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» в тему № 3 «Соединения химических элементов». По программе автора приемам работы с лабораторным оборудованием планируется обучать при изучении темы №5, после проведения семи лабораторных работ тем №3 и №4. Целесообразнее подготовить учащихся к работе с лабораторным оборудованием перед организацией лабораторных работ, обязательных при изучении материала тем №3 и №4.

  2. В связи с переносом практической работы изменено количество часов на изучение темы №3 и темы №5. На изучение темы №3 «Соединения химических элементов» вместо 12 часов отведено 13 часов; на изучение темы №5 «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» вместо 5 часов - 4 часа.

  3. В авторской программе 8 класса на изучении химии отведено 68 часов, в рабочей – 70 часов (68 час + 2 резервных часа). Согласно учебно- календарному плану МБОУ «Лицей 8 г. Новоалтайска» 35 учебных недель, при двух часовой недельной нагрузке это 70 часов.

Используемая в тексте программы система условных обозначений


Курсивом в данной программе выделен текст материала, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Д. — демонстрация,

Л. — лабораторная работа

П.Р. – практическая работа

ЭОР - электронные образовательные ресурсы





















График

проведения контрольных и практических работ по химии

в 8 классе


Тема

Планируемая дата проведения

Фактическая

дата

проведения

1

Контрольная работа №1 по теме « Атомы химических элементов»



2

Контрольная работа № 2

по теме «Соединения химических элементов».




3

Контрольная работа № 3 по теме: Изменения, происходящие с веществами.




4

Практическая работа №1. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.




5

Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, их описание



6

Практическая работа №3.

Анализ почвы и воды



7

Практическая работа №4. Признаки химических реакций.




8

Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе




9

Контрольная работа №4 по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. ОВР.



10

Практическая работа №6. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей.



11

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач.










График

проведения контрольных и практических работ по химии

в 9 классе


Тема

Планируемая дата проведения

Фактическая

дата

проведения

1

Контрольная работа №1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»



2

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»



3

Практическая работа Осуществление цепочки химических превращений металлов



4

Практическая работа Получение и свойства соединений металлов



5

Практическая работа Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ




Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»




Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»




Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»





Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов»





Контрольная работа №4 по химии за курс основной школы















Планируемые результаты обучения



В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.






Содержание тем учебного курса


8 класс


Введение (4ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема1

Атомы химических элементов (10ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.


Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимелярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Т е м а 3

Соединения химических элементов (13 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Т е м а 4

Изменения, происходящие с веществами

(10 ч)

Понятие явлений как изменений, происходя щих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция * кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля-), когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кисло тах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Т е м а 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (4ч)

Практические работы 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Т е м а 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом хими ческой связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2 ч)1

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.


9 класс


Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема I Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. В Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Т е м а 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Т е м а 3 Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), орто-фосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Т е м а 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Т е м а 5

Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксус -но-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глице рина. 16, Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Т е м а 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфо-терные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.





Поурочное планирование по химии в 8 классе из расчета 2 ч в неделю (всего 68 ч)











урока





Тема урока






Изучаемые вопросы

(основные понятия, термины)


Виды и формы учебной деятельности

Эксперимент

(Д. — демонстрационный,

Л. — лабораторный

П.Р. - практикум)






Предполагаемое

домашнее

задание


Вспомогательный

материал





Количество

часов





Дата





Примечание

1

2

3

4

5

6

7

8

9



Введение в химию




4 час



сентябрь


1 (1)

Предмет химии. Вещества

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента: свободные атомы, простые и сложные вещества.

Д. Коллекции изделий тел из алюминия, железа и стекла

§1, упр. 1, 2, 5 устно,

упр. 3, 4, 6, 9 письменно. Табл. 1 стр.31 пять знаков

Проект «Коллекция из веществ, используемых в быту»

Диск 14. Вещества и свойства.

Диск 5 Химия 8

Жизнь и деятельность великих химиков

1

сентябрь








2 (2)

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

История развития химии. Основоположники отечественной химии.

Химические явления, их отличие от физических явлений.

Достижения химии и их правильное использование. Хемофобия. Хемофилия.

История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. М.В. Ломоносов, А.М. Бутлеров, Д.И. Менделеев.

Д. 1. Взаимодействие

соляной кислоты с мрамором.

2. Помутнение «известковой воды»

§2, упр. 2 ,3 устно, упр.1, 4-5 §1 упр. 10 письменно; Табл. 1 стр. 31 десять знаков

Проекты «Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова (А. М. Бутлерова, Д.И. Менделеева). «Химическое производство 3-4 тыс. лет назад до н.э. (в III в. до н.э).

Диск 5 Химия 8


1

сентябрь


3(3)

Знаки (символы) химических элементов. Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.


Д. Периодическая таблица химических элементов

Д. И. Менделеева

§4, упр. 1- 4 письменно.

Табл. 1 стр. 31всю

Проекты «История открытия химического элемента»




Электронная ПТХЭ

Диск 5 Химия 8


1

сентябрь


4 (4)

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.






Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля.

Задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Расчетные задачи.1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

§4, упр. 5- 8 письменно.

Табл. 1 стр.31

Таблица №62 Относительная молекулярная масса

Презентация «Валентность»


1


сентябрь







Тема № 1. Атомы химических элементов




10 час

сентябрь - октябрь


1 (5)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.




Атомы как форма существования химических элементов.

Основные сведения строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Взаимодействие понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».



§6, упр.1,2,4 устно; упр. 3, 5 письменно.


Электронная ПТХЭ

Диск 5 Химия 8

Модель строения атома


1

сентябрь


2(6)

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента


§7,

упр.1-4 устно, упр. 6 письменно

задача в тетради

Проект «Легкая и тяжелая вода»



1

сентябрь










3 (7)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1- №20 в таблице Менделеева

Характеристика электронов. Строение электронных оболочек

атомов элементов № 1—20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.

Д. Модели атомов химических элементов.

§8,

упр. 1,2, 3 письменно; упр. 4-7 устно

Электронная ПТХЭ

Диск 5 Химия 8

Модель строения атома



1



сентябрь


4 (8)

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменения свойств химических элементов по периодам

и группам

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Причины изменения свойств химических элементов по периодам и группам


Д. Периодическая таблица химических элементов

Д. И. Менделеева

§ 9 стр. 53 – 55; упр.1, 3

упр. 4 устно

задание в тетради

Электронная периодическая таблица.


1

сентябрь


5 (9)

Ионная химическая связь.


Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неме-таллов. Понятие об ионной связи.

Схемы образования ионных соединений. Образование бинарных соединений.


§ 9 до конца, упр. 2 письменно

Диск 1 Интерактивные задания

Таблица №21 Типы химической связи, №63 Химическая связь

1

октябрь


6 (10)

Ковалентная неполярная химическая связь.

Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы.

Кратность химической связи


§10, упр. 1 -4 письменно

Диск 4 Комплект эл. пос. Химия

Таблица №21 Типы химической связи, №63 Химическая связь

1



октябрь












7 (11)

Электроотрицательность. (ЭО). Ковалентная полярная химическая связь.

Схемы образования молекул соединений (НС1, Н20, NH3 и др.).

Электронные и структурные формулы.

Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи


§11 упр.1, 2а), 3,4 письменно

Диск 4 Комплект эл. пос. Химия

Таблица №21 Типы химической связи, №63 Химическая связь



1

октябрь


8 (12)

Металлическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи


§12,

упр.1- 2 устно, 3 письменно

после §10, упр. 5

после §11, упр. 2 б)

Диск 4 Комплект эл. пос. Химия

Таблица №21 Типы химической связи, №63 Химическая связь

1

октябрь


9 (13)

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.


Карточка самоподготовки


1

октябрь


10 (14)

Контрольная работа №1 по теме « Атомы химических элементов»

Строение атома. Электронные оболочки атомов химических элементов. Виды химической связи.



Карточки с текстом контрольной работы

1

октябрь




Тема № 2. Простые вещества




7 час

октябрь

ноябрь





1 (15)

Простые вещества металлы. Аллотропия

Характеристика положения элементов-металлов и неметаллов в Периодической системе.

Строение атомов металлов. Металлическая связь; физические свойства металлов. Аллотропия на примере олова.

Д. 1. Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, К, Hg (последние два в запаянных ампулах).

2. Образцы белого и серого олова

§13,

упр. 1, 3, 4 устно

Проект «Металлы в жизни человека»

Электронная ПТХЭ

Диск 5 Химия 8




1

октябрь



2 (16)

Простые вещества неметаллы, их сравнение с металлами

Положение элементов-неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов.

Физические свойства

неметаллов — простых веществ.

Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы . Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства

Д. 1. Коллекция неметаллов — Н2, 02 (в газометре), S, Р, угля активированного, брома (в ампуле). 3. Получение озона.




§14,

упр. 3, 4 письменно;

упр.1,2,5 устно


1

октябрь



3 (17)

Количество вещества.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.

Постоянная Авогадро. Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам.

Миллимолярная и киломолярная массы.

Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса»


Д. Некоторые металлы

и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль,

1 кмоль.

Расчетные задачи с использованием понятий

«постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса».

§ 15

упр. 1, 2, 4 письменно

Диск 5 Химия 8

Таблица №67 Количественные величины в химии


1

октябрь



4 (18)

Урок – упражнение. Вычисление молярных масс веществ по их химическим формулам.




Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярных масс веществ по их химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса».

§15,

упр. 3,5 письменно

Диск 1 Интерактивные задания

Сборники задач и упражнений

1

ноябрь



5 (19)

Молярный объем газообразных веществ

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия.

Миллимолярный и киломолярный объем.

Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса», «молярная масса»

Д. Модель молярного

объема газов.

Расчетные задачи с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса». «молярная масса»

§16,

упр. 1, 2, 4а) письменно

Модель молярного

объема газов

Сборники задач и упражнений

1

ноябрь



6 (20)

Урок – упражнение. Решение задач и упражнений.

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярных масс веществ и молярного объема газов по их химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса».

§16,

упр. 3, 4 б) в) 5

письменно

Диск 1 Интерактивные задания

Сборники задач и упражнений

1

ноябрь



7 (21)

Повторение и обобщение знаний по теме: Атомы химических элементов. Простые вещества.

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»


Карточка самоподготовки


1

ноябрь





Тема № 3. Соединения химических элементов





132 час

ноябрь - декабрь


1

(22)

Практическая работа №1. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.


Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете

П.Р. №1.

Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием


Стр. 174 -176

§ 32 упр. 3,5

Комплект таблиц №1-13 по технике безопасности.

Микро лаборатория







1







март



2











(23)

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.


Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединении.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

§17, упр. 1, 2 в), 5,6 письменно

Таблица № 19 Составление названий неорганических веществ

1

ноябрь



3 (24)

Оксиды. Составление их

формул и названий. Летучие водородные соединения.


Расчеты их формул и названий.

Характеристика важнейших соединений. Их представители: Н20, С02, CaO, HC1, NH3

.Д 1. Образцы оксидов:

2. Образцы летучих водородных соединений

§18 упр. 1-4 письменно

Таблица №20

Оксиды

1

Но

ябрь



4 (25)

Основания, их состав, названия и классификация.

Состав и названия оснований, их классификация.

Представители: NaOH, КОН, Са(ОН)2.

Расчеты по формулам оснований.

Д. 1. Образцы щелочей

(твердых и в растворе)

и нерастворимых оснований.


§19,

упр. 4, 5а), 6 письменно

Таблица №9 Общие правила работы с щелочами

Таблица № 19 Составление названий неорганических веществ


1

декабрь


5 (26)

Основания, их свойства.

Растворимость оснований в воде. Качественные реакции. Индикаторы.


Д. 1. Изменение окраски индикаторов

§19,

упр. 2, 3, 5б), письменно

Таблица №9 Общие правила работы с щелочами

Таблица № 19 Составление названий неорганических веществ


1

декабрь


6 (27)

Кислоты их состав, названия

Состав и названия кислот; их классификация. Растворимость кислот в воде.Представители кислот: серная, соляная, азотная.

Д. 1. Образцы кислот:


§20,

упр. 1, 3, 5а)

письменно

Таблица №5 Общие правила работы с кислотами.

Таблица № 19 Составление названий неорганических веществ

1

декабрь


7 (28)

Кислоты их состав, названия и свойства.

Состав и названия кислот; их свойства. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Расчеты по формулам кислот.

Д. 1. Изменение окраски индикаторов в кислой среде

§20,

упр. 4, 5б)

письменно

Таблица №5 Общие правила работы с кислотами.

Таблица № 19 Составление названий неорганических веществ

1

декабрь


8 (29)

Соли как производные кислот и оснований

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Рстворимость солей в воде.

Представители: NaCl, CaC03, Са3(Р04)2

Д. 1. Образцы солей кислородсодержащих и

бескислородных кислот.

2. Кальцит и его разновидности

§21,

упр.1, , 3 письменно




Таблица № 18 Соли, № 61 Номенклатура солей

1

декабрь


9 (30)

Классификация сложных веществ

Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений

Л. №1 Знакомство с образцами веществ различных классов.

§21,

упр., письменно

задание в тетрадях




Диск 1 Интерактивные задания

Сборники задач и упражнений

1

декабрь


10 (31)

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических

Решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.

Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений.

Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи. Закон постоянства состава веществ молекулярного строения.

Д. 1. Модели кристаллических решетокхлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).


§22,

упр. 1, 2, 5, 6

устно

Модели кристаллических решеток


1

декабрь


11 (32)

Чистые вещества и смеси.

Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей


Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. Понятие о доли компонента смеси.

Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле

Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2. Различные образцы
смесей.

3. Способы разделения смесей, в том
числе и с помощью
делительной воронки.

4.Дистилляция воды

Л. №2 Разделение смесей

§23, 24

упр.1, 2, 4 письменно

Образцы смесей, приборы для разделения смесей

1

декабрь


12 (33)

Расчеты, связанные с понятием «доля». Обобщение и систематизация знаний о соединениях химических элементов.


Решение задач и упражнений на расчет

массы и доли растворяемого вещества и массы растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества

Расчетные задачи 2, 3. Расчет

массы и доли растворяемого вещества и массы растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества

§ 24

упр.3, 5, 7 письменно

Карточки самоподготовки


Сборники задач и упражнений.

Диск1 Интерактивные задания

1

декабрь


13 (34)

Контрольная работа № 2

по теме «Соединения химических элементов».


Виды химической связи. Основные классы неорганических соединений. Состав. Номенклатура.

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси



















1

январь




Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами







10

январь

февраль



1 (35)

Физические явления. Разделение смесей.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка веществ, центрифугирование.


Л. №3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капели с фильтровальной бумаги.

Д. 1. Плавление парафина.

2. Возгонка йода или бензойной кислоты.

3. Диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания.

4. Разделение смесей.

§25,

упр. 1—2

устно ; упр.3, 6 письменно



1

январь


2 (36)

Химические реакции. Химические уравнения.

Явления, связанные с изменением состава веществ, - химические реакции. Признаки и условия протекания реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакций. Реакция горения.

Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений реакций. Закон сохранения массы веществ.




Л. №4 Окисление меди в пламени спиртовки.

Л. №5 Помутнение «известковой воды» от выдыхаемого углекислого газа.

Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором, в) получение гидроксида меди д) взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании

§26, §27,

упр. 1, 2г) д) е)

, упр. 3б) в) г)



1

январь


3 (37)

Расчеты по химическим уравнениям

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определенную долю примесей)

Расчетные задачи. Вычисление массы и количества, по известной массе или количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или продуктов реакции

§28,

упр. 1,4


Диск 8 Решение задач


1

январь


4 (38)

Реакции разложения.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Д. 1. Разложение перманганата калия, пероксида водорода, гидроксида меди, азотной кислоты. Электролиз воды.

Расчетные задачи. Вычисление количества, массы или объема продукта реакции , если известна масса исходного вещества. Содержащую определенную долю примесей.

§29

упр. 1, 2, 4


Микро лаборатория

1

февраль


5 (39)

Реакции соединения.


Реакции соединения.

Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Д. 1. Получение гидроксида меди

Расчетные задачи. Вычисление количества, массы или объема продукта реакции , если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

§30

упр. 1, 5 §29

упр. 5

Микро лаборатория

1

февраль


6 (40)

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Реакции замещения. электрохимический ряд напряжения металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из солей другими металлами.

Л. №7. Замещение меди в растворе хлорида меди, (II) железом.

Д. 1. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами

§ 31 упр. 2,4

Микролаборатория

1

февраль


7 (41)

Реакции обмена

Реакции обмена.

Реакции нейтрализации.

Условия течения реакций обмена в растворах до конца

Л. № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и воды.

Д. 1 Взаимодействие оксида меди с серной кислотой.

2. Растворение полученного гидроксида в кислотах

§ 32 упр. 4, 6 письменно

Микро лаборатория

1

февраль


8 (42)

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения воды - электролиз. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция)

Д. 1.

Электролиз воды.


§ 33 упр. 1, 3, 4


1

февраль


9 (43)

Обобщение и систематизация знаний по теме


Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе


§ 33 упр.3

Карточки самоподготовки

Презентация «Изменения происходящие с веществами»


1

февраль


10 (44)

Контрольная работа № 3 по теме: Изменения, происходящие с веществами.






Типы химических реакций.



Карточки с текстом контрольной работы

1

февраль












Тема № 5. Практикум №1 Простейшие операции с веществами





43 час


март



1 (45)

Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, их описание

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей

свечой, и их описание.


П.Р. №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, их описание

§ 31 упр. 3

Микро лаборатория

1

март



2 (46)

Практическая работа №3.

Анализ почвы и воды

Механический, химический анализ почвы.

Исследовательские навыки.

П. Р. №3. Анализ почвы и воды

Задание в тетради

§ 31 упр. 5

Микро лаборатория

1

март



3 (47)

Практическая работа №4. Признаки химических реакций.


Признаки и условия

протекания химических реакций.

Реакция горения.

Экзо- и эндотермические реакции.


П. Р. №4. Признаки химических реакций

Практическая работа №4 §26 -27

§28 упр. 5

Микро лаборатория

1

март

31.03


4(48)

Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе


Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

П.Р. № 5 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

§24 упр. 6 стр. 128

Микро лаборатория

Таблица № 14 Приготовление растворов заданной концентрации

1

март







Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.





18 час



март

апрель


1 (49)

Растворение. Растворы. Кристаллогидраты.


Растворы. Гидраты.

Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении.

Зависимость растворимости веществ от температуры.

Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.


Д. 1. Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

2. Растворимость веществ при разных температурах.

3. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде

§34 упр. 1-4, 6 устно, упр. 5, 7 письменно

Диск 4 Комплект электронных пособий по курсу химии.

Микро лаборатория

1

март



2 (50)

Электролитическая диссоциация.


Электролиты и

не электролиты.

Механизм диссоциации веществ с разным видом связи.

Степень электролитической диссоциации.

Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД

Ионы. Свойства ионов.


Д. 1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления


§35,

упр. 1—6

устно

Диск 4 Комплект электронных пособий по курсу химии.

Микро лаборатория

1

март



3 (51)

Основные положения теории ЭД.


Основные положения теории ЭД. Типы электролитов6 кислоты, основания, соли.



§36,

упр. 6 устно; упр. 2,5 письменно


1

апрель


4 (52)

Ионные уравнения.


Ионные уравнения.

Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.


§37,

упр. 3,5 письменно


1

апрель


5 (53)

Кислоты, их классификация и диссоциация.


Кислоты их классификация. Диссоциация кислот их свойства в свете теории ЭД.



Л. №8 Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной)



§38,

упр. 1, 2, 3, 5 письменно

Презентация «Основные классы неорганических соединений»

Микро лаборатория

Таблица № 5 Правила работы с кислотами

1

апрель


6 (54)

Кислоты, их классификация и свойства в свете теории ЭД.


Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости.



§38,

упр. 4, 6 письменно


1

апрель


7 (55)

Основания, их классификация и диссоциация.

Определение оснований как электролитов, их диссоциация.

Классификация оснований по различным признакам.


§39,

упр. 1,2,4

письменно

Презентация «Основные классы неорганических соединений»

Микро лаборатория.

Таблица № 8 Правила работы с основаниями

1

апрель


8 (56)

Основания, их классификация и свойства в свете теории ЭД.


Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение не растворимых оснований при нагревании.

Л. № 9 Реакции, характерные для щелочей (гидроксидов натрия и калия)

Л. №10 Получение и свойства нерастворимых оснований ( на примере гидроксида меди (II))

§39,

упр. 3, 5

письменно


1

апрель


9 (57)

Оксиды, их классификация и свойства.


Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов

Л. № 12 , 13 Реакции, характерные для основных оксидов (на примере оксида кальция) и кислотных оксидов (на примере углекислого газа).


§40, упр. 1,3,4 письменно


Презентация «Основные классы неорганических соединений»

Микро лаборатория.

Таблица №20Соли

1

апрель


10 (58)

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.


Определение солей как электролитов, их диссоциация.



§41, упр. 1,3,5 письменно

Презентация «Основные классы неорганических соединений»

Микро лаборатория.

Таблица №18Соли

1

апрель


11 (59)

Свойства солей в свете теории ЭД.


Взаимодействие солей с металлами, с солями (работа с таблицей растворимости).

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение)

Л. №11 Реакции, характерные для растворов солей на примере хлорида меди (II)

§41, упр. 2, 4 письменно


1

апрель


12 (60)

Генетическая связь между классами неорганических веществ


Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая

связь между класса

ми неорганических

веществ.


§42,

упр. 2б), 3 письменно, упр. 5 устно

Презентация «Основные классы неорганических соединений»

Диск 1.Интерактивные задания 8-9 кл.

1

апрель


13 (61)

Классификация химических реакций. ОВР




Различные признаки классификации химических реакций.

Определение степеней окис













ления элементов. ОВР и реакции ионного обмена, их отличия.

Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. Окислительно-восстановительный баланс.

Д. 1. Взаимодействие цинка с серой. соляной кис













лотой, хлоридом меди (II) 2. Горение магния. 3. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

§43 упр. 1, 3, 7 а), б) письменно

Диск 4 Комплект электронных посо













бий по курсу химии.

Микро лаборатория

1

апрель


14 (62)

Упражнения в составлении ОВР


Составление уравнений ОВР методом электронного баланса


§43 упр. 5. 8, 7 в), г) письменно

Презентация «ОВР»

Диск 1.Интерактивные задания 8-9 кл.

1

май


15(63)

Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений окислительно - восстановительных процессов.


Выполнение упражнений с заданиями о свойствах основных классов соединений, о генетической связи между классами неорганических соединений. Подготовка к контрольной работе.


§42, упр. 4 письменно, упр. 5 устно

Презентация «Основные классы неорганических соединений»

Диск 1.Интерактивные задания 8-9 кл.

1

май


16 (64)

Решение комбинированных задач.


Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, с применением понятий «моль», «объем», «доля». Подготовка к контрольной работе.





Карточка самоподготовки


1

май


17 (65)

Повторение и обобщение учебного материала по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Выполнение упражнений с заданиями о свойствах основных классов соединений, на генетическую связь между классами неорганических соединений. Окислительно - восстановительные реакции.

Подготовка к контрольной работе.


Карточки самоподготовки


1

май


18 (66)

Контрольная работа №4 по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. ОВР.

Типы химических реакций. Составление уравнений реакций ионного обмена. Основные классы неорганических соединений. Окислительно - восстановительные реакции.




Карточки с текстом контрольной работы

1

май




Тема № 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов







2 час



май


1 (67)

Практическая работа №6. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Свойства электролитов. Реакции ионного обмена.

П.Р. №6 Свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

§37 упр. 4

Микро лаборатория

1

май


2 (68)

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач.

Качественные реакции на ионы. Реакции ионного обмена.




П.Р. №7. Решение экспериментальных задач


Микро лаборатория

1

май


Тема № 7.Резервные часы

2 час



1(69)

Резервный час





1



2(70)

Резервный час





1




























Планирование по химии в 9 классе из расчета 2 ч в неделю (всего 68 ч)











урока





Тема урока






Изучаемые вопросы

(основные понятия, термины)


Виды и формы учебной деятельности

Эксперимент

(Д. — демонстрационный,

Л. — лабораторный

П.Р. - практикум)






Предполагаемое

домашнее

задание


Вспомогательный

материал





Количество

часов





Дата





Примечание

1

2

3

4

5

6

7

8




Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса



6 час

сентябрь -


1(1)



Характеристика металлов на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. Генетические ряды металлов








Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения. Генетические ряды металлов




Д. Получение и характерные свойства основного оксида; основания и кислоты. (CaO и Ca(OH)2




§ 1с. 3 - 6

упр. 1б), 2, 7 стр. 9







Электронная периодическая таблица.

Диск 1 Интерактивные задания 8-9 кл.


1

сентябрь


2 (2)

Характеристика неметаллов на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Генетические ряды неметаллов

Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения ( для неметалла). Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла

Д. Получение и характерные свойства кислотного оксидаи кислоты. ( SO3; и H2SO4)

§ 1 упр. 1а), 4, 9


Электронная периодическая таблица.

Диск 1 Интерактивные задания 8-9 кл.


1

сентябрь


3 (3)

Свойства оксидов, кислот, солей в свете ТЭД.

Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла. Строение атома.


Записи в тетрадях.

§ 1 упр. 8, 10





4 (4)

Амфотерные оксиды и гидроксиды






Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента












Л. №1 Реакции получения гидроксида цинка и исследование его свойств


§ 2, упр. 2 -3

упр. 3 после § 8


Электронная периодическая таблица.

Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9 кл.

Таблица №20 Оксиды


1

сентябрь


5 (5)

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома




Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете учения о строении атома.




§3,упр. 5-7; упр. 2 после § 8

Электронная периодическая таблица.


1

сентябрь


6(6)

Контрольная работа №1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента







1

сентябрь




Тема № 1. Металлы










15 час


сентябрь- декабрь



1 (7)

Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе.

Строение атомов металлов.

Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь.




Л. 2 Ознакомление с коллекцией образцов металлов.












§ 4 прочитать,

упр. 1—4 устно, § 5 упр. 1 устно, упр. 2, 3 письменно; упр. 4 после §7

Проекты «Использование металлов в искусстве»

«Век медный (бронзовый, железный)

Диск 3 Химия 9 кл.

Таблица №66 Модели атомов некоторых элементов


1

сентябрь


2 (8)

Физические свойства металлов.

Сплавы


Характеристика сплавов, их свойств. Важнейшие сплавы и их значение. Физические свойства металлов – простых веществ.


Д. Ознакомление с коллекцией сплавов

§6-7, упр. 2 письменно

Диск Химия 9

Таблицы №36, Мартеновская печь, №37 Плавка чугуна в доменной печи, № 53 Производство чугуна, № 54 Химия доменного процесса

1

сентябрь


3(9)

Химические свойства металлов как восстановителей






Характеристика металлов как восстановителей. Свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений об окислительно -восстановительных реакциях


Л. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.


§ 8, упр. 5, 7

Проекты «Д.И. Чернов основоположник металловедения», «Вклад П.П. Аносова в развитие производства стали»


Микро лаборатория

Диск Химия 9

1

октябрь


4 (10)

Металлы в природе и общие способы их получения






Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды.

Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро-, гидро-,

электрометаллургии

Д. Восстановление

металлов углем, водородом.


§ 9, упр. 4,5,6

Презентация «Металлы в природе»

Диск 3 Химия 9

1

октябрь


5 (11)

Коррозия металлов














Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии

Д. Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии



§ 10, упр. 1,2 письменно; упр.3-6 устно

Диск 3 Химия 9

1

октябрь


6 (12)

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы (щелочных металлов)










Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:

  1. Строение атомов.

  2. Простые вещества, их физические и химические свойства.

  3. Кислородные соединения (оксиды, гидроксиды)




Д.

1. Образцы щелочных металлов.

2. Взаимодействие а) Nа, Li с водой,

б) Na u Mg c кислородом,

в) металлов с неметаллами.


§11 до соединений щелочных металлов.

упр. 1 а), 2, письменно; 3 устно,

Проект «Сочинение о щелочных металлах (упр. 4 стр. 59)»

Диск 3 Химия 9

1

октябрь


7 (13)

Соединения щелочных металлов








Обзор важнейших соединений щелочных металлов: оксидов, гидроксидов, солей (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов их свойства и применение в народном хозяйстве. Понятие о калийных удобрениях.


Л. 4 а Ознакомление с образцами природных соединений натрия

§11 упр. 1б, 5

Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

1

октябрь


8 (14)

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы




Характеристика щелочноземельных металлов по плану:

1.Строение атомов.

2.Простые вещества, их физические и химические свойства.

3.Кислородные соеди-нения (оксиды, гидрок-сиды)


Д.

1. Образцы щелочноземельных металлов.

2. Взаимодействие Са с водой,


§ 12 до соединений щелочноземельных

металлов,

упр. 1,4 письменно

Проект «Сочинение о элементах 2 группы (упр 6 стр. 68)»


Диск 3 Химия 9

1

октябрь


9 (15)

Соединения щелочно- земельных металлов

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства, применение в народном хозяйстве

Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.


§ 12 упр. 3, 5 письменно

Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

1

октябрь



10. (16) Алюминий, его физические и химические свойства








Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия — простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств






Л.5 Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей

§ 13 до соединений алюминия, упр. 1- 4 устно, упр. 5, 7 письменно

Проект «Сочинение Художественный образ вещества или химического процесса»


Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

Таблица № 44 Получение алюминия

1

ноябрь


11 (17)

Соединения алюминия






Соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Глинозем и его модификации. Соли алюминия.

Распространенность алюминия в природе. Применение алюминия и его соединений.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия

§ 13 упр. 6 письменно, упр.1-4 устно, упр.8 по желанию

Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

Коллекция «Алюминий»

1

ноябрь


12 (18)

Железо, его физические и химические свойства


Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа.

Степени окисления железа в соединениях.

Физические и химические свойства железа — простого вещества


Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа


§ 14 до соединений железа, упр. 4, 6 стр. 82 письменно

Проект «Художественный образ вещества железа (упр. 7 стр. 83)»

Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

Коллекция «Сплавы»

1

ноябрь


13 (19)

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+


Характеристика химических свойств оксидов (II)) и (III) и гидроксидов железа (И) и (III). Важнейшие соли железа (II) и (III): хлориды, сульфаты.

Качественные реакции на Fe2+ и Качественные реакции на Fe3+

Л. 6 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

Д. Получение гидроксида железа (II) u (III)


§14

упр. 2 , 3, 5

Проект «Происхождение названий реактивов и продуктов качественных реакций на катионы железа»


Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9


1

ноябрь


14 (20)

Обобщение по теме «Металлы»


Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе



Карточки самоподготовки

Презентация «Обобщение по теме «Металлы»

1

ноябрь


15 (21)

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

Строение, свойства, получение металлов, соединения металлов. Их свойства и значение для человека. Задачи на определение выхода продукта, от теоретически возможного и из веществ содержащих примеси



Карточки с текстом контрольной работы

1

декабрь




Тема № 2. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений




3 час



1(22)

Практическая работа Осуществление цепочки химических превращений металлов

Свойства и получение соединений металлов. Реакции ионного обмена, окислительно- восстановительные реакции


П.Р. №1 Осуществление цепочки превращений

Пр. раб. №1

Вариант 3

Микро лаборатория. Карточка инструкция

1

декабрь


2(23)

Практическая работа Получение и свойства соединений металлов

Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ


П.Р.№2 Получение и свойства соединений металлов


Пр. раб. №2

Задания 3, 5


Микро лаборатория. Карточка инструкция

1

декабрь


3(24)

Практическая работа Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Получение и свойства соединений металлов.

Качественные реакции на ионы

металлов, кислотные остатки. Реакции ионного обмена, окислительно- восстановительные реакции


П.Р. №3 Решение экспериментальных задач на рас

познавание и получение веществ

Пр. раб. №3

Задачи 3 и 4


Микро лаборатория

Карточка инструкция

1

декабрь




Тема № 3. Неметаллы



23 час

декабрь - март


1(25)



Общая характеристика неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов.




















Положение элементов-неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха.

Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»




Д. 1. Ряд ЭО.

  1. Модели атомных
    кристаллических
    решеток (на приме
    ре модификаций уг
    лерода алмаза и графита) и молекулярных (на примере
    озона и кислорода).

3. Состав воздуха



§ 15, упр. 2 -3 б) §16

Проекты «Озоновый слой», «Применение кислорода»



Диск 3 Химия 9

Модели кристаллических решеток


1

декабрь


2. (26)

Водород.

Положение в ПТСХ Менделеева, строение атома, физические и химические свойства водорода, его получение и применение



§17 упр. 2, 3,4

Диск 6 Биология человека

Таблица № 12Б Химический состав клетки

1



3 (27)

Общая характеристика галогенов. Получение галогенов.






Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены — простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от увеличения порядкового номера химического элемента. Краткие сведения о хлоре, броме, иоде и фторе

Д. 1. Образцы галогенов — простых веществ.

  1. Взаимодействие
    галогенов с натрием, алюминием.

  2. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей


§18, упр. 1, 4, 6 письменно §20

Проект «Флюор»


1

декабрь


4 (28)

Соединения галогенов. Биологическое значение галогенов и применение.






Хлороводород и соляная кислота.

Хлориды, их применение в народном хозяйстве


Л. 7 Качественная реакция на хлорид-ион

Д. 1. Образцы природных соединений хлора

§ 19 упр. 4 § 20 упр. 1, 2

упр. 4-7 по желанию

Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

Модели кристаллических решеток


1

январь


5 (29)

Кислород

Кислород в природе. Свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез.


§21 упр. 1, 2 письменно; упр.5, 6 устно

Диск 3 Химия 9





6(30)

Сера,

ее физические и химические свойства




Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы.

Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях


Д. 1. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

2. Образцы природных соединений серы


§ 22 упр. 1, 2 , 3 письменно, 4-5 устно



Диск 3 Химия 9


1

январь


7(31)

Оксиды серы (IV) и (VI)

Сероводородная и сернистая кислоты

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов.

Свойства и соединения кислот, их применение в народном хозяйстве




§23 до серной кислоты, упр. 5, 6 письменно

Упр. 8 стр. 142 устно



Диск 3 Химия 9


1

январь


8 (32)

Серная кислота и её соли






















Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты: сырье, химизм процессов.

Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Распознавание сульфат-иона


Л. 8 Качественная реакция на сульфат-ион



Д. 1. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов




§23 до конца, упр. 3,4,7 письменно

упр. 8 стр. 142 устно



Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9


1

январь


9 (33)

Азот и его свойства






Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно - восстановительных реакциях



§ 24, упр. 1, 3,5 стр. 146 письменно

Проект «Роль азота в природе»

Гербарий «Корни бобовых растений «

1

январь


10 (34)

Аммиак и его свойства








Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака.

Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму



§25, упр. 1-5, 9-10 устно, 7- 8 письменно



Диск 3 Химия 9

1

январь


11 (35)

Соли аммония






Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве




Л. 9 Распознавание солей аммония







§ 26, упр. 1- 2, 3 письменно стр. 155


Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

Таблица №56 «Производство аммиака»

1

февраль


12 (36)

Кислородные соединения азота.












Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: ее взаимодействие с медью.

Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение HN03 в народном хозяйстве


Д. 1. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью


§ 27 до солей азотной кислоты,

упр. 1 устно, упр. 2, 4, 6 стр. 158 письменно




Диск 3 Химия 9

Таблица №46 «Производство азотной кислоты»


1

февраль


13 (37)

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения


Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции


Д. 1. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов




§ 27 до конца, упр. 3, 7 письменно

Проект «Азотные удобрения»



Диск 3 Химия 9

Таблица №56 «Производство аммиачной селитры»

1

февраль


14 (38)

Фосфор.


Строение атома. Аллотропия. Химические свойства. Фосфор в природе.






Д. 1. Образцы природных соединений фосфора




§ 28 упр.1, 4,7 стр. 163 письменно



Диск 3 Химия 9


1

февраль


15 (39)

Соединения фосфора

Оксид фосфора ( V ) и ортофосфорная кислота. Соли её. Фосфорные удобрения.


Д. 1. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов


§ 28 упр.2, 5, 6



февраль


16 (40)

Углерод




Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и графита. Их применение.

Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь.

Адсорбция и её практическое значение.

Химические свойства углерода

Д. 1. Поглощение углем растворенных веществ или газов.

2.Восстановление меди из её оксида углем.

3. Образцы природных соединений углерода


§ 29, упр. 1, 3, ; 7 стр. 172 устно, упр. 5-6 стр. 172 письменно

Проекты «



Диск 3 Химия 9

Модели кристаллических решеток

Таблица № 55 Способы сжигания топлива.

1

февраль


17 (41)

Оксиды углерода (II) u (IV)

Строение молекулы СО и СО2. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и СО2. качественные реакции на углекислый газ

Л. 10

Получение углекислого газа и его распознавание

§ 30 до угольной кислоты, упр. 2-4 стр. 178 письменно

Проекты «Применение углекислого газа»

Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

Модели кристаллических решеток

1

февраль


18 (42)

Карбонаты

Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ – их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Л. 11 Качественная реакция на карбонат-ион.

Д. 1. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов


§ 30 до конца, упр.5, 6 б), 7 стр. 178 письменно








Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9


1

март


19 (43)

Кремний

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода.

Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Природные соединения кремния: SiO2.Силикаты, алюмосиликаты

Л. 12 Ознакомление с природными силикатами

Д. 1. Образцы природных соединений кремния


§ 31 до применения кремния, упр. 1, 4а), письменно






Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9


1

март


20 (44)

Силикатная промышленность

Производство стекла, фарфора, цемента.

Их применение в народном хозяйстве


Л. 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

Д. 1. Образцы керамики, стекла, цемента


§ 31 до конца, упр. 3, 4 б) по желанию упр. 5-6 письменно

Проект «Силикатная промышленность»

«История хрусталя»


Микро лаборатория

Диск 3 Химия 9

Таблица №45 Силикатная промышленность

1

март


21 (45)

Решение задач

Задачи различных типов по темам: металлы, неметаллы.



§28 упр. 6 §20 упр. 3

§24 упр. 2

Сборник задач и упражнений

Диск 1 Интерзадания8-9


1

март


22 (46)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений по теме. «Цепочки переходов», подготовка к контрольной работе


Карточки самоподготовки

Сборник задач и упражнений

Диск 1 Интерактивные задания8-9


1

март


23 (47)

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

Строение атомов простых веществ, состав и свойства сложных веществ. Распространение, получение и применение соединений неметаллов. Решение задач







Карточки работы над ошибками

Карточки с текстом контрольной работы

1

март




Тема № 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений




3 час



1 (48)

Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Свойства элементов подгруппы кислорода

П.Р. №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

§27 упр.4

П.Р. №2 задача 7-8

Микро лаборатория


март


2(49)

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»






Экспериментальные задания по теме «Подгруппа азота и углерода»








П.Р. №5

Экспериментальные задания по теме «Подгруппа азота и углерода»


§26 упр.5

П.Р. №2 задача 5-6

Микро лаборатория



март


3 (50)

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов»


Получение, собирание и распознавание газов






П.Р.№6

«Получение, собирание и распознавание газов»




§21 упр.3,4.7,8

П.Р. №2

Микро лаборатория



март








Тема № 5. Органические вещества








10 час



апрель – май



1(51)

Предмет органической химии. Валентность.








Органическая химия — химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия углеродных соединений. Молекулярные и структурные формулы органических соединений.


Д. Образцы природных и синтетических веществ


§32,

упр. 1, 2, 6 стр. 200

письменно, упр. 3 -5 устно

Диск 10 Органическая химия

Таблица № 13 Строение атома углерода

1

март


2 (52)

Предельные углеводороды.
















Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.








Д. 1. Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов.

Л. 14 Изготовление молекул углеводородов.


§33,

упр. 1- 3 стр. 205 устно, упр . 4 -5 письменно

Микро лаборатория

Диск 10 Органическая химия

Таблица № 11 Этан, № 12 Бутан, № 6 Химические свойства углеводородов, №22 Предельные углеводороды

1

апрель


3 (53)

Непредельные углеводороды. Этилен




Химическое строение молекулы этилена Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.


Д. 1. Взаимодействие этилена
с бромной

водой и раствором перманганата калия


§34,

упр. 1, 2, 3 стр. 210

Диск 10 Органическая химия

Таблица №1 Химические свойства алкенов,

24 Непредельные углеводороды

1

апрель


4 (54)

Спирты. Понятие о функциональных группах: гидроксильной и альдегидной.








Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Функциональные группы: гидроксильная и альдегидная. Понятие об альдегидах. Уксусный альдегид. Окисление альдегида в кислоту.

Д. 1. Образцы мета нола, этанола, эти ленгликоля, глице рина.


§35 до слов «Выше мы рассмотрели…» стр. 213

упр. 2, 5а) стр. 216 письменно; упр. 3 устно

Микро лаборатория

Диск 10 Органическая химия

Таблица № 16 Спирты и альдегиды, №9 Химические свойства спиртов и фенолов

1

апрель


5 (55)

Многоатомные спирты.

Этиленгликоль его свойства и применение. Глицерин как трехатомный спирт, его значение.


Д. 1. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л. 15 Свойства глицерина.


§35,

упр. 1, 4, 5б) стр. 210


Диск 10 Органическая химия


1

апрель


6 (56)

Карбоновые кислоты. Реакции этерификации




Понятие об одноосновных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Её свойства и народнохозяйственное значение. Ацетаты.

Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.


Д.1. Получение уксусно-этилового эфира

2. Омыление жира








§36,

упр. 1, 2

Диск 10 Органическая химия

Таблица № 8 Химические свойства карбоновых кислот


апрель


7 (57)

Сложные эфиры. Жиры.


Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.











§37,

упр. 1, 2, 3 письменно, упр.4 устно

стр. 224











1








апрель





8(58)

Аминокислоты. Белки






Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение их биологическая роль.

Д. 1. Доказательство наличия функциональной группы в растворах аминокислот.

2. Горение белков.

3. Цветные реакции белков.

§38,

упр. 1, 2, 3 устно; упр. 4 письменно, упр. 3 после §36


Диск 10 Органическая химия

Таблица № 17 структура молекулы белка

1

апрель


9 (59)

Углеводы.












Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза ( в сравнении) их биологическая роль.

Д. 1. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором серебра.

2. Качественная реакция на крахмал.

Л. 16 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди

Л. 17 Взаимодействие крахмала с йодом.




§39, упр. 1, 2 письменно, 4- 6 устно

Проекты об органических соединениях






Диск 10 Органическая химия


1

апрель


10 (60)

Обобщение знаний учащихся по органической химии


Генетическая связь между классами органических веществ

Конференция

Карточки самоподготовки

Диск 10 Органическая химия

Таблица № 7 Генетическая связь органических соединений

Диск 15 Интерактивные задания 10-11


1

апрель




Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы



8 час



1 (61)

Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Менделеева, номера периода и группы.


Строение атомов. Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Менделеева, номера периода и группы.





1

май


2 (62)

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете учения о строении атома. Значение периодического закона

Металлы , неметаллы, переходные элементы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.



Электронная периодическая система

1

май


3(63)

Типы химических связей и кристаллических решеток.

Типы химических связей и кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.




Диск 3 Химия 9


1

май


4(64)

Классификация химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления)



Диск 3 Химия 9


1

май


5(65)

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходных элементов.


Металлы, неметаллы, переходные элементы. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходных элементов.




Диск 3 Химия 9


1

май


6(66)

Свойства сложных веществ в свете теории ЭД и представлений о процессах окисления - восстановления.




Оксиды (основные, кислотные, амфотерные), гидроксиды (кислоты, основания, амфотерные гидроксиды), соли: состав, классификация, свойства в свете теории ЭД и представлений о процессах окисления - восстановления.




Диск 3 Химия 9


1

май


7(67)

Контрольная работа №4 по химии за курс основной школы

Понятия и законы химии за курс 8-9 классов. Навыки составления уравнений реакций. Решение задач.




1

май


8 (68)

Работа над ошибками


Анализ типичных ошибок. Разбор заданий, вызвавших затруднения при их выполнении.




1

май












Материально-технического и учебно-методического обеспечения



Библиографический список методических и учебных пособий, используемых в образовательном процессе



Стандарт основного общего образования по химии

Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)

Стандарт (полного) общего образования по химии (профильный уровень)

Примерная программа основного общего образования по химии

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень)

Авторские рабочие программы по разделам химии Габриеляна О.С.

Методические пособия для учителя

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.И. Настольная книга для учителя 8 класс., М., Дрофа 2003

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г.Настольная книга для учителя 8 класс. , М., Дрофа 2003

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Методическое пособие. Химия 10 класс.

4. Методическое пособие. Химия 11 класс. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. , М., Дрофа 2003

5. Габриелян О.С. Как готовиться к уроку. Химия 8 класс. М., Образование. 2006

6. Зюба В.О. Химия 11 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель –АСТ.2004г

7.Брейгер Л.М. Химия 11 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель –АСТ.2004г

8. Денисова В.Г. Химия 10 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель.2005г

9. Дроздов А.А. Химия 8 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. М. Экзамен.2006г

10. Дроздов А.А. Химия 9 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. М. Экзамен.2006г

11. Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки. Волгоград. Учитель.2004г


Учебники по химии (базовый уровень)

Для 8 класса

Для 9 класса

Рабочие тетради для учащихся (8, 9)

Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля

1. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 8 класс, , М., Дрофа 2005

2. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 9 класс, , М., Дрофа 2005

3. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 10 класс, , М., Дрофа 2005

4. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 11 класс, , М., Дрофа 2005

5. Габриелян О.С. Маскаева Ф.Н. Дидактические карточки задания по химии 10 класса., М., Экзамен. 2006

6. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии 8 класс. М., Просвещение, 1992

7. Суровцева Р.П.Задания для самостоятельной работы по химии. 8 класс. М., Просвещение, 1993

8. Дьячков П.Н. Тесты по химии 8-11классы. М., Олимп.2002

9. Суровцева Р.П., Савицкий С.Н. Задания по химии для самостоятельной работы учащихся. М., Просвещение. 1977

10. .П.А. Глориозонов, В.Л. Рысс Проверочные работы по химии для 7-8 классов Москва «Просвещение» 1984

11.Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей Химия к учебнику «Химия 8» Москва «Дрофа» 2003

12. П.А. Глориозонов, В.Л. Рысс Проверочные работы по химии для IX-X классов

Москва «Просвещение» 1982

13. Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей Химия к учебнику «Химия 9»

15.Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей, Н.И. Останний, А.О. Татур Химия, тесты 8-9 классы

Москва «Дрофа» 1997

16. Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей, Н.И. Останний Химия, тесты 8-9 классы

Москва «Дрофа» 2002

17.А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова Дидактический материал по химии 10-11 Москва «Просвещение» 1999

18. В.М. Потапов, И.Н. Чертков Проверь свои знания по органической химии

Москва «Просвещение» 1979

19.В.Я. Вивюрский Дидактический материал по органической химии

Москва «Высшая школа» 1987

20.Н.П. Гаврусейко Проверочные работы по органической химии

Москва «Просвещение» 1991

21.Н.П. Гаврусенко Задания для самостоятельной работы учащихся по химии 9 класс

Минск «Народная асвета» 1975

22.Н.П. Гаврусенко Проверочные работы по неорганической химии 9 класс

Москва «Просвещение! 1990

23. Р.Г. Иванова, Т.З. Савич, И.Н. Чертков Самостоятельные работы по химии

Москва «Просвещение» 1982


Сборник задач по химии

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия. В тестах, задачах, упражнениях, М., Дрофа 2005

2. Гузей Л.С. Суровцева Р.П. Химия. Вопросы, задачи, упражнения.8-9 класс , М., Дрофа 2002

3. Алтайский краевой институт усовершенствования учителей

Решение вычислительных задач по органической химии. Барнаул. Полиграфист.1980

4. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М., Новая Волна. 1997

5. Абкин Г.Л. Задачи и упражнения по химии. М., Просвещение. 1972

6. Габриелян О.С., Решетов П.В. Задачи по химии и способы их решения. М., Дрофа.2004

7. Савинкина Е.В. , Логинова Г.П. Сборник задач. Химия 8-9 классы.М., АСТ-ПРЕСС. 2001

8. Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков Сборник задач и упражнений по химии

Москва «Просвещение» 1981

9. Я. Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов Сборник задач и упражнений по химии 8-10 Москва «Просвещение» 1982

10.Б.Айлетт, Б. Смит Задачи и упражнения по неорганической химии Москва «Мир» 1967

11.А.Г. Винокур, М.Грималюк Сборник примеров и задач по неорганической и органической химии Минск «Народная асвета» 1966

12.А.Г.Воскресенский, И.С. Солодкин, Г.Ф.Семиколенов Сборник задач и упражнений по аналитической химии Москва «Просвещение» 1985

13.Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии Ленинград «Химия» 1980

14.Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков Сборник задач и упражнений по химии для средней школыМосква «Просвещение» 1968

15.Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов Сборник задач и упражнений по химии 7-10 Москва «Просвещение» 1987


Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8, 9, 10, 11 класса)

Евстигнеев В.Е. Химический эксперимент с использованием микролаборатории. М.,Химлабо. 2008г

Справочник по химии

1.Г.И. Штремплер

Школьный словарь химических понятий и терминов

Москва «Дрофа» 2008

2.В.А.Рабинович, З.Я. Хавин

Краткий химический справочник

Ленинградское отделение «Химия» 1978

3.П.И. Воскресенский, А.А. Каверина, К.Я. Парменов, Л.А. Цветков, Д.А. Эпштейн

Справочник по химии

Москва «Просвещение» 1978

4. И.В. Петрянов-Соколов

Популярная библиотека химических элементов

Москва «Наука» 1977

5.Д.Н. Трифонов, В.Д. Трифонов

Как были открыты химические элементы

Москва «Просвещение» 1980

6. Л.Л. Андреева и другие

Большой справочник по химии

Москва «Дрофа» 2008


Энциклопедия по химии

1. В.А. Крицман, В.В. Станцо

Энциклопедический словарь юного химика

Москва «Педагогика» 1990

2. В.А. Крицман, В.В. Станцо

Энциклопедический словарь юного химика

Москва «Педагогика» 1990




Учебно-методический комплект

  1. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа.

  2. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Книга для учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа.

  3. Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа.


  1. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа.

  2. Габриелян О. С, Смирнова Т. В, Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс.

  1. Габриелям О. С, Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс.

  2. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа.

  3. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа.

  4. Габриелян О. С, Гунов Н. П., Толкунов В. И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. — М.: Дрофа.

  1. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». — М.: Дрофа.

  2. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.

12. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 кл. — М.: Дрофа.



Оборудование и приборы


Печатные пособия



Комплект портретов ученых-химиков

1. Амедео Авогадро

2. Н. Н. Бекетов

3. А. М. Бутлеров

4. Джон Дальтон

5. Н. Д. Зелинский

6. Н. Н. Зинин

7. Антуан Лоран Лавуазье

8. М. В. Ломоносов

9. Д. И. Менделеев

10. Анри Луи Ле Шателье


Серия справочных таблиц по химии

1. «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,

2. «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

3. «Электрохимический ряд напряжений металлов»

67. Количественны величины в химии

62.Относительная молекулярные массы неорганических веществ

Серия таблиц по технике безопасности по химии

12. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

13. Знаки по техники безопасности при выполнении химических опытов.

11. Правила техники безопасности при работе со спиртовкой.

5. Общие правила работы с кислотами.

8. Общие правила работы с щелочноземельными металлами

9. Общие правила работы с щелочами

Серия инструктивных таблиц по химии

10. Устройство и использование аппарата КИППА

14. Приготовление растворов заданной концентрации.

6. Нагревание

1. Нагревательные приборы.

2. Выделение веществ из неоднородных смесей.

3. Химическая посуда

4. Получение и собирание газов.

7. Выделение веществ из однородных смесей

15. Взвешивание.

17. Обработка пробок и стеклянных трубок.


Серия таблиц по неорганической химии

16.Классификация химических реакций.

17.Что показывает химическая реакция.

18.Соли.

19.Составление названий неорганических веществ.

20.Оксиды.

21.Типы химической связи.

23.Образование водородных связей в молекулах воды и спирта.

24.Алгоритм определения типа химической связи в веществе.

26.Строение и свойства вещества.

27.Скорость химических реакций

28.Изменение внутренней энергии. сохранение массы вещества.

29.Закон сохранения электрического заряда.

30.Свойства воды

31.Законы сохранения в микромире.

32.Строение атома и периодический закон.

57.Бинарные соединения

58.Степень окисления

59.Кристаллы

60.Валентность

61.Номенклатура солей

63.Химическая связь

64.Строение атомов

65.Электронная орбиталь

66.Модели атомов некоторых элементов


Серия таблиц по органической химии

13.Строение атома углерода.

18.Гомология

19.Пространственная изомерия

20.Структурная изомерия

10.Пространственная изомерия бутилена.

21.Номенклатура органических соединений

11.Метан.

12.Этан и бутан.

22.Предельные углеводороды

Серия таблиц по химическим производствам

33.Синтез аммиака. 56.Производство аммиака

34.Непрерывная разливка стали.

35.Энерго-производственный цикл черных металлов.

36.Двухванная мартеновская печь.

37.Плавка чугуна в доменной печи.

41.Выплавка стали в электронно-лучевой печи

48.Выплавка стали в электропечи

52.Конвертер с кислородным дутьем

53.Производство чугуна

54.Химия доменного процесса

38.Производство азотной кислоты.

46.Производство азотной кислоты

39.Производство аммиачной селитры.

47. Производство аммиачной селитры

40.Производство ацетилена из метана.

42.Переработка нефти

43.Производство серной кислоты

44.Получние алюминия

45.Силикатная промышленность

49.Обжиг известняка

50 Обогащение руд флотацией

51.Электролиз хлорида натрия

55.Способы сжигания топлива





Экранно-звуковые пособия

Комплект дисков по неорганической химии (по всем разделам курса)

Комплект дисков по органической химии (по всем разделам курса)

Технические средства обучения (средства ИКТ)

  1. Мультимедийный проектор) P1265K Китай 2. Компьютер


Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование перечислено в паспорте кабинета химии






Дидактический материал

1.Габриелян О. С, Смирнова Т. В, Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс.

2.Габриелям О. С, Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс.

3. Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 кл. — М.: Дрофа.

4. Л.Л. Чунихина 230 тестов по химии 8 класс. Волгоград,Экзамен



Цифровые образовательные ресурсы



П.П.

Наименование электронных изданий

Автор учебника

Класс

  1.  

Химия общая и неорганическая. Лаборатория систем мультимедиа

 

10-11

  1.  

Органическая химия

 

10-11

  1.  

Химия. Методическая поддержка

 

8-11

  1.  

Химия. Виртуальная лаборатория. Диск 1

 

8-11

  1.  

Химия. Виртуальная лаборатория. Диск 2

 

8-11

  1.  

Химия для всех – 21. Решение задач

 

8-11

  1.  

Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 1

 

8

  1.  

Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 2

 

8

  1.  

Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 3

 

8

  1.  

Открытая химия. Полный интерактивный курс (соответствует программе курса химии для ООУ России)

 

 

  1.  

Химия (2 экземпляра). 3-4 четверть.

Габриелян О.С.

8

  1.  

Химия (2 экземпляра). 3-4 четверть.

Габриелян О.С.

9

  1.  

Химия (2 экземпляра) 3-4 четверть.

Габриелян О.С.

10

  1.  

Химия.3-4 четверть.  

Габриелян О.С.

11

  1.  

Химия. 1 часть

 

8

  1.  

Химия. 2 часть

 

9, 10

  1.  

 Химия. ОМС

 

8, 10, 11

  1.  

Химия. 1-2 четверть.

Габриелян О.С.

8

  1.  

Химия. 1-2 четверть.

Габриелян О.С.

9

  1.  

Химия. 1-2 четверть.

Габриелян О.С.

10

  1.  

Химия. 1-2 четверть.

Габриелян О.С.

11

  1.  

Современный урок

 

 



Интернет-ресурсы

http://www.akipkro.ru/

http://www.akipkro.ru/index.php/ru/projects/altai-distant-main.html ДО

http://www.akipkro.ru/index.php/ru/kpop-main/end.html МО ест наук

http://kano-nvl.my1.ru/

http://www.lycee8.ru/

http://standart.edu.ru

http://www.referent.ru

http://www.rg.ru/2011/03/16/sanpin-dok.html

http://volsklvm.narod.ru/instr.htm

http://www.ido.rudn.ru/Open/ikt/1.htm

 http://school-collection.edu.ru

http://fcior.edu.ru/

http://www.bookin.org.ru

http://festival.1september.ru

http://grkhe.info/pourochnyy_plan_prirodovedenie

http://www.it-n.ru/communities.aspx

http://2berega.spb.ru/

http://www.evolbiol.ru/index.html - сайт Проблемы эволюции

http://www.darwin.museum.ru/expos/livenature/3_evbio_pchela.htm - Дарвиновский музей

http://tana.ucoz.ru/ - сайт учителя биологии

http://elementy.ru/biology - сайт Элементы большой науки

http://www.edu.ru/db/portal/sites/portal_page.htm - базовые федеральные образовательные порталы

http://www.school.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=6682 – перечень общеобразовательных порталов

http://ballov.net/Система электронный школьных журналов

http://www.ict.edu.ru/Информационно-коммуникационные технологии в образовании

http://school-collection.edu.ru http://www.e-teaching.ru e-Teaching (учителям школ, преподавателям ВУЗов)

http://www.openclass.ru/ Открытый класс. Сетевые образовательные сообщества.

http://www.rosbalt.ru/eg | http://ege.uriit.ru/ Единый государственный экзамен on-line

http://www.eden-online.org Европейская сеть дистанционного обучения






Литература, рекомендованная для учащихся



Коллекция цифровых образовательных ресурсов по курсу химии

1. Насонова А.Е.. Химия в таблицах. М., Дрофа. 2008г

2.Иванов В.Г. Химия в формулах. М., Дрофа. 2008г 1.Г.Б. Шульпин

Эта увлекательная химия Москва «Химия»1984

2.П.Ф. Буцкус Книга для чтения по органической химии Москва «Просвещение» 1985

3. Л.А. Николаев Химия жизни Москва «Просвещение» 1973

4.Ю.И. Соловьёв История химии Москва «Просвещение» 1983

5. Ю.И. Соловьёв и другие История химии Москва «Просвещение» 1984

6.Е. Ефимовский След колесницы Ленинград « Детская литература» 1988

7.Д.И. Менделеев Границ познанию предвидеть невозможно Москва «Советская Россия» 1991

8.А.А. Макареня Д.И. Менделеев и физико-химические науки Москва «Атомиздат» 1972

9. А.А. Макареня, Ю.В. Рысев Д.И. Менделеев Москва «Просвещение» 1988

10.Б.В. Юсов Н.М. Пржевальский Москва «Просвещение» 1985

11.Г.В. Быков А.М. Бутлеров Москва «Просвещение» 1978

12. Н.Н. Банина К.Ф. Кесслер и его роль в развитии биологии в России Москва-Ленинград. Издательство Академии Наук СССР 1962

13. М.Б. Мирский Н.М. Сеченов Москва «Просвещение» 1978

14.М.М. Андрусев, Е.М. Андрусева Н.Н. Зинин, В.В. Марковников Москва «Просвещение» 1977

15. М.М. Андрусев, Е.М. Андрусева Н.Н. Бекетов, Н.А. Меньшуткин Москва «Просвещение» 1977

16.Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк Полезная химия: задачи и истории Москва «Дрофа» 2008

17. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева Окислительно-восстановительные реакции Москва «Дрофа» 2008

18.Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова Занимательные задания и эффектные опыты по химии

Москва «Дрофа» 2008

19. А.И. Артеменко Удивительный мир органической химии Москва «Дрофа» 2008


Общепользовательские цифровые инструменты учебной деятельности


Литература, использованная при подготовке программы


дополнительная

  1. Галеева Н.Л. Сто приемов для учебного успеха ученика на уроках биологии: Методическое пособие для учителя. – М.: «5 за знания», 2006. – 144 с. – («Методическая библиотека»)

  2. Дереклеева Н.И. Развитие коммуникативной культуры учащихся на уроках и во внеклассной работе: Игровые упражнения. – М.: 5 за знания, 2005

  3. Дереклеева Н.И. Модульный курс учебной и коммуникативной мотивации учащихся или Учимся жить в современном мире. – М.: ВАКО, 2006

  4. Загашев И.О., Заир-Бек С.И. Критическое мышление: технология развития. – СПб: Издательство «Альянс «Дельта», 2003

  5. Игошин Т.П. «Уроки биологии(6 кл.). Развернутое планирование» Академия развития, Ярославль, 2002.

  6. Кашлев С.С. Современные технологии педагогического процесса: Пособие для педагогов /С.С. Кашлев. – Мн.: Выш.шк., 2002

  7. Коммуникативные технологии в школе: секреты эффективного общении / авт.-сост. О.Я.Воробьёва. – Волгоград: Учитель, 2008

  8. Крутский А.Н. Психодидактика среднего образования: монография / А.Н.Крутский. – Барнаул: БГПУ, 2008.

  9. Ксензова Г.Ю.Как обеспечить ситуацию успеха учителю и ученику: Учебное пособие. – М..: Педагогическое общество России, 2005

  10. Курганов С.Ю. Ребёнок и взрослый в учебном диалоге: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1989

  11. Личностно-ориентированный подход в работе педагога: разработка и использование / Под ред. Е.Н.Степанова. – М.: ТЦ Сфера, 2003

  12. Мониторинг качества учебного процесса: принципы, анализ, планирование / авт. – сост. Г.П.Попова и др.. – Волгоград: Учитель, 2007

  13. Новожилова М.М. и др. Как корректно провести учебное исследование: От замысла к открытию/М.М.Новожилова, С.Г.Воровщиков, И.В.Таврель; Науч. Ред. Т.И.Шамова. – 2-е изд. – М.: 5 за знание, 2008

  14. Поташник М.М., Левит М.В. Как подготовить и провести открытый урок (современная технология). Методическое пособие. – М.: Педагогическое общество России, 2005

  15. Технологии современной дидактики в процессе управления методической работой в школе / Под ред. Д.п.н., проф. Л.П. Ильенко. – 2-е изд., испр. И доп. – М.: АРКТИ, 2006

  16. Хуторской А.В. Методика личностно-ориентированного обучения. Как обучать всех по-разному?: пособие для учителя / А.В.Хуторской. – М.: Изд-во Владос-Пресс, 2005

  17. Задачник (цифровая база данных для создания тематических и итоговых разноуровневых тренировочных и проверочных материалов для организации фронтальной и индивидуальной работы).

  18. В.И. Дайнеко Как научить школьников решать задачи по органической химии. Москва «Просвещение» 1987

19. Л.Л. Чунихина 230 тестов по химии 8 класс. Москва «Издат-школа» «Райл» 1997

20. А.Ю. Фальковская, И.И. Петрова Самостоятельные работы по химии

Москва «Высшая школа» 1978

  1. Р.Г. Иванова, А.Г. Иодко Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии

Москва «Просвещение» 1988

  1. .А.С. Гудкова, К.М. Ефремова, Н.Н. Магдесиева, Н.В. Мельчакова

500 задач по химии Москва «Просвещение» 1981
















Лист внесения изменений



п/п

Дата

Характер изменения

Примечание


















































































































1Смотри Изменения, внесенные в программу, их обоснование.


2Изменение в рабочей программе. Введена Практическая работа №1

3Изменение в рабочей программе. Практическая работа №1 перенесена в тему №3

1


Рабочая программа по химии 8-9 классы (Авторская программа О.С. Габриеляна)
  • Химия
Описание:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

 

        Рабочая программа Химия 8-9 классы составлена на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования, Примерной программы основного общего  образования  и Программы курса  химии для 8- 9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Москва, Дрофа, 2011г).

Обоснование выбора УМК.

Имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего  образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014-2015 учебный год

                     Целями изучения химии в основной школе являются:

1)        формирование у обучающихся умения видеть и пони­мать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, форму­лировать и обосновывать собственную позицию;

2)   формирование у обучающихся целостного представле­ния о мире и роли химии в создании современной естествен­но-научной картины мира; умения объяснять объекты и про­цессы окружающей действительности — природной, социаль­ной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3)        приобретение обучающимися опыта разнообразной дея­тельности, познания и самопознания; ключевых навыков (клю­чевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, приня­тия решений, поиска, анализа и обработки информации, ком­муникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Цели изучения учебного предмета:

     освоение важнейших знанийоб основных понятиях и законах хи­мии, химической символике;

     овладение уменияминаблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

     развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способ­ностей в процессе проведения химического эксперимента, само­стоятельного приобретения знаний в соответствии с возникаю­щими жизненными потребностями;

     воспитаниеотношения к химии как к одному из фундаменталь­ных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

     применение полученных знаний и уменийдля безопасного исполь­зования веществ и материалов в быту,  на производстве, решения практических задач в повседневной жиз­ни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

                  Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Особенности содержания курса «Химия» являются глав­ной причиной того, что в базисном учебном (образователь­ном) плане этот предмет появляется последним в ряду есте­ственно-научных дисциплин,  поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запа­сом предварительных естественно-научных знаний, но и дос­таточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и постав­ленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество— знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологичес­ком действии;

• химическая реакция— знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управле­ния химическими процессами;

• применение веществ— знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употреб­ляются в повседневной жизни, широко используются в про­мышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• язык химии— система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неор­ганических веществ, т. е. их названия (в том числе и триви­альные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Место предмета в  учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования в учебном плане  МОУ «Лицей №8 города Новоалтайска Алтайского края» отводится  2 учебных часа в неделю в 8 классе и 9 классе.

Для дополнительного изучения в 8 классах учебного предмета «Химия» в учебном плане лицея  введен  факультативный  курс «Задачи по химии и способы их решения» 35 часов (1 час в неделю). 

Объем учебного времени

 

Класс

 

Предмет

 

 

Количество часов в году

 

Количество часов в неделю

 

8

Химия

70

2

9

Химия

68

2

8

Факультативный курс «Решение задач»

35

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

        Организация учебного процесса

Рабочая программа по химии предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (словесные, наглядные, практические); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;  проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций, использование для решения познавательных задач различных источников информации (литературу, интернет – ресурсы, диски); соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Реализации  задач рабочей программы по химии способствует  интеграция результатов  проектно - исследовательской работы, соответствующей предметной области знания с обучением, а также использование в педагогической деятельности  элементов технологии критического мышления.

Формы контроля  за усвоением знаний учащихся

Виды контроля: текущий (поурочный), промежуточный (по разделу), итоговый (за курс). Формы проверки знаний, умений, навыков: тестовые контролирующие задания, контрольная работа, зачет, экзамен, практическая и лабораторная работа, проект, эксперимент.

Контроль за усвоением знаний во время занятий: самоконтроль и взаимоконтроль. Внеурочные способы оценки знаний учащихся: химические олимпиады, рефераты, доклады, участие в конкурсах, чемпионатах и мероприятиях предметной недели (игра самый умный, викторины, интеллектуальные игры).

Средства контроля: бумажные (учебники, сборники, дидактический материал, методические пособия);

Электронные (электронные пособия по курсу химии, мультимедийные приложения, самоучитель «Химия для всех», интерактивные задания).

Тематический план по химии 8 класса

Раздел

Тема раздела

Количество часов

   

1

Введение в химию

4

 

2

Атомы химических элементов

10

 

3

Простые вещества

7

 

4

Соединения химических элементов

13[1]

 

5

 

Изменения, происходящие с веществами

 

10

 

 

6

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

4

 

7

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные реакции

 

18

 

8

Практикум №2

Свойства растворов и электролитов

2

 

9

Резерв

2

 

Итого

 

70

 

Тематический план по химии 9 класса

Раздел

Тема раздела

Количество часов

   

1

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

6

 

2

Металлы

15

 

3

Практикум №1 Свойства металлов и их соединений

3

 

3

Неметаллы

23

 

4

Практикум №2 Свойства металлов и их соединений

3

 

5

Органические вещества

10

 

6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

 

Итого

 

68

 

 

 

Изменения, внесенные в программу, их обоснование.

Рабочая программа  «Химия. 8-9  классы» имеет ряд отличительных особенностей:

1.      Практическая работа №1. «Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием» перенесена из темы №5 «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» в тему № 3 «Соединения химических элементов». По программе автора приемам работы с лабораторным оборудованием планируется обучать при изучении темы №5, после проведения  семи лабораторных работ тем №3 и №4. Целесообразнее подготовить учащихся к работе с лабораторным оборудованием перед организацией  лабораторных работ, обязательных при изучении материала тем №3 и №4.

2.      В связи с переносом практической работы изменено количество часов на изучение темы №3 и темы №5. На изучение темы №3 «Соединения химических элементов» вместо 12 часов отведено 13 часов; на изучение темы №5 «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» вместо 5 часов - 4 часа.

3.      В авторской программе  8 класса на изучении химии отведено 68 часов, в рабочей – 70 часов (68 час + 2 резервных часа).  Согласно учебно- календарному плану МБОУ «Лицей 8 г. Новоалтайска» 35 учебных недель, при двух часовой недельной  нагрузке это 70 часов.

Используемая в тексте программы система условных обозначений

 

Курсивом в данной программе выделен текст материала, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Д. — демонстрация,

Л. — лабораторная работа

П.Р. – практическая работа

ЭОР  - электронные образовательные ресурсы

 

 

 

 

 

 

 


[1] Смотри  Изменения, внесенные в программу, их обоснование.

 

Автор Вязникоа Валентина Александрона
Дата добавления 06.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 4355
Номер материала 39299
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓