Главная / Химия / Рабочая программа по химии 11 класс

Рабочая программа по химии 11 класс

Министерство общего и профессионального образования

                1. Свердловской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 131


Рассмотрено:

Руководитель МО

_________

Протокол № ___ от

«____»____________20__ г.



Утверждаю:

Директор МБОУ СОШ № 131

____________ Г.А. Осадчая

Приказ № __от «___»____20__ г




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

химия

11 класс



Составитель:

Султангулова Лениана Павловна

учитель химии высшей

квалификационной категории









Екатеринбург, 2014

Пояснительная записка к рабочей программе по химии 11 класс


Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Программа рассчитана на 34 часа в 11 классе, из расчета 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных - 2 часа, практических работ - 3 часа, лабораторных опытов - 6. Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации неорганических и органических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве Логика и структурирование курса позволяют, в полной мере, использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Изучение химии на уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

  1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Настоящая программа предполагает решение следующих задач обучения:

  • систематизировать сведения при изучении следующих разделов химии: вещество, химическая реакция, элементарные основы неорганической химии, экспериментальные основы химии, химия и жизнь;

  • познакомить учащихся с правилами работы в химической лаборатории, лабораторной посудой и оборудованием, методами синтеза и анализа неорганических веществ;

  • развивать у учащихся умения мыслить, анализировать, выделять проблему, прогнозировать результат, делать выводы на основании проведенных экспериментов;

  • формировать навыки и умения работы с химическими реактивами, лабораторной посудой и оборудованием; навыки и умения решения расчетных и экспериментальных задач различных типов;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для понимания взаимосвязи учебного предмета «химия» с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

Реализация национально-регионального компонента осуществляется как через дидактические единицы содержания, так и через ориентацию на достижение качества образования в его триединой целостности, т.е. через предметный, деятельностный и ценностный компоненты.

Национально-региональный компонент изучения химии в 11 классе определяется содержательными линиями «Экологическая культура», «Культура здоровья и охрана жизнедеятельности», «Социально-экономическая и правовая культура» и «Информационная культура».

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и периодической системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В течение курса введены практические занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

общеучебные умения: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

познавательной деятельности, предполагающей использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки;

информационно-коммуникативной деятельности, предполагающей развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

рефлексивной деятельности, предполагающей приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Условия реализации программы:

  1. методы обучения как способ организации учебной деятельности учащихся: словесные (рассказ, беседа, диалог); наглядные; практические; проблемно-продуктивные; самостоятельные работы; химические диктанты и т. д.; применяются методы творческого характера – поисковые, проблемные, исследовательские и проектные;

  2. формы организации учебных занятий – традиционные формы урока (вводный, комбинированный, урок закрепления и обобщения знаний, тренировочный, практический, контрольный) и нетрадиционные формы урока (урок-игра, урок-конференция, урок-семинар, урок-диспут и др.; лекции, зачеты, практикумы и консультации.

  3. технологии или элементы технологий: общепедагогические, информационно-коммуникативные, элементы технологии разноуровневой дифференциации, тестовой технологии, технологии игры, проблемного обучения, здоровьесберегающей технологии.

Рабочая программа по химии для 11 классов разработана с учетом Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по предмету (приказ Министерства образования РФ от 30.06.1999г. №56) и кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников ОУ для проведения ЕГЭ.


Определение контрольно-измерительных материалов:

В программе - 2 контрольные работы.

Виды контроля: тестовые задания, дифференцированные задания по выбору, вариативные задания.

Контрольные работы направлены на проверку уровня базовой подготовки учащихся, а также на дифференцированную проверку владения формально-оперативным химическим аппаратом, способность к интеграции знаний по основным темам курса.

Промежуточный контроль знаний осуществляется с помощью проверочных самостоятельных работ, тестирования, химических диктантов, практических работ в конце логически законченных блоков учебного материала.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия. 11класс. Базовый уровень – М.: Дрофа, 2011

Место предмета в базисном учебном плане

Программа  рассчитана на  34 часа в 11 классе, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных работ - 2 часа, практических работ - 3 часа; лабораторных опытов-6.



Тематическое планирование уроков химии 11 класс


п/п

Тема

Количество часов

В том числе:

практические работы

контрольные работы

1.

Методы познания в химии

2



2.

Теоретические основы химии

18


1

3.

Неорганическая химия

13

3

1

4.

Химия и жизнь

1




Итого

34

3

2


Всего учебных недель – 34

количество часов – 34;

из них: практических работ – 3

контрольных работ – 2


Основное содержание курса химии 11 класс


Тема 1. Методы познания в химии (2 часа)


Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации: Анализ и синтез химических веществ.


Тема 2. Теоретические основы химии (18 часов)

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов(S-P- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химической связи. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ, разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация. Гидратация. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи и гели). Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических веществ. Среда водного раствора: кислая, щелочная. Нейтральная. Водородный показатель раствора. Тепловой эффект химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза. Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца и фермента каталазы. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты: Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.


Тема3. Неорганическая химия (13 часов)


Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Благородные газы.

Демонстрации: Образцы металлов и неметаллов. Возгонка йода. Изготовление иодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты: Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекцией) Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия: Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы» Идентификация неорганических соединений.


Тема 4. Химия и жизнь (1 час)


Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.


Требования к уровню подготовки учеников


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать:

  • химическую символику;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

  • законы сохранения вещества, постоянства состава, Периодический закон;

  • теории электролитической диссоциации, окислительно-восстановительных реакций, теории химической связи и строения органических соединений;

  • представлять и понимать химическую реакцию как результат взаимодействия веществ;

  • представлять взаимосвязь состава и химических свойств веществ;

  • классификацию веществ.

уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • объяснять смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент относится;

  • объяснять закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам периодической системы;

  • характеризовать химические свойства изученных классов соединений на основе ТЭД и сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать химические элементы на основе их положения в Периодической системе и особенности строения их атомов, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • составлять формулы изученных соединений, уравнения химических реакций;

  • определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • вычислять массовую долю элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

  • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В части НРК (ГОС):

предметно-информационная составляющая:

  • представлять способы безопасного обращения с химическими веществами;

  • знать меры оказания первой помощи;

  • знать основные этапы освоения месторождений руд на Среднем Урале.

деятельностно-коммуникативная составляющая:

  • учащиеся должны уметь безопасно обращаться с веществами и материалами в быту;

  • уметь применять принцип историзма при оценке хронологи развития химии, изучения металлов;

  • различными источниками информации, включая ресурсы Интернет, выделять смысловую основу,

ценносто-ориентационная составляющая:

  • учащиеся должны оценивать взаимосвязь химии с другими естественными науками.


Проверка и оценка знаний и умений учащихся.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитывается число и характер ошибок (существенные и несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа. Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа. К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности. Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Отметка «5» - отлично

Отметка «4» - хорошо

Отметка «3» - удовлетворительно

Отметка «2» - неудовлетворительно

Отметка «1» - плохо


Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильнее не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя

Отметка «2»:

допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения


Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две или более существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах, задача практически не решена.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении, задача практически не решена.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка теоретических знаний.


Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, но при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя; или ответ полностью отсутствует.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.


Оценка письменных контрольных работ.


Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка или две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.




Критерии оценки тестовых работ учащихся

Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

35% выполненных заданий – оценка «2»;

36-61% - оценка «3»;

62-85% - оценка «4»;

86-100% - оценка «5».


Учебно-методический комплект:

  1. Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений-М.: Дрофа, 2011.

  2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Дополнительная литература:

  1. Гаврусенко Н.П. Проверочные работы по органической химии. -М.: Просвещение,1988.

  2. Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: 8-10 класс, М.: Просвещение, 1982

  3. Жуков П.Н., Рысс В.Л. Проверочные работы по химии для 9-10 классов. М.: Просвещение, 1985

  4. Потапов В.Н., Чертков И.Н. Проверь свои знания по органической химии. М.: Просвещение, 1986

  5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1989

Обеспечение учащихся:

  1. Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений-М.: Дрофа, 2011

Материально-техническое обеспечение:

1.Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов.

Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

Интернет-ресурсы:

  1. http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

  2. http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

  3. http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

  4. http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

  5. http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

  6. http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

  7. http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.


Поурочное планирование


п\п

Дата планируемая

Дата фактическая


ТЕМА

Кол-во часов


Тип урока

Практические работы


оборудование


Основные понятия


Домашнее задание

Методы познания в химии

2


-

Демонстрации




1 (1.1)


1н.09.



Научные методы познания веществ и химических явлений


1


Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

-


Использование медиасистемы

Научные методы познания веществ и химических явлений, основные законы химии


Конспект в тетради



2 (1.2)


2н.09.



Роль эксперимента и теории в химии


1


Комбинированный


-

Использование медиасистемы

Эксперимент, моделирование химических процессов, анализ и синтез химических веществ


Конспект в тетради


Теоретические основы химии

18


-




3 (2.1)


3н.09.



Атом. Изотопы. Современные представления о строении атома


1


Комбинированный


-


Периодическая система химических элементов


Атом. Изотопы. Атомные орбитали, переходные элементы.

s- р-элементы.


§ 1

упр.8-9 стр. 10-11

4 (2.2)

4н.09.



Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева


1

Комбинированный

-

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева


§ 2, упр. 10 стр.24


5 (2.3)

1н.10


Ионная связь. Катионы и анионы.

1

Комбинированный

-

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

Ионная связь. Катионы и анионы, ион, степень окисления, электроотрицательность, химическая связь, теория химической связи


§3 упр.9.10, стр.29



6 (2.4)


2н.10




Ковалентная связь, электроотрицательность.




1


Комбинированный


-


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева




Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования, электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов


§4, упр.5,6, стр.37



7

(2 .5)


3н.10



Металлическая связь. Водородная связь


1


Комбинированный


-

периодическая система химических элементов



Металлическая связь. Водородная связь. Ион, степень окисления, электроотрицательность, химическая связь, теория химической связи


§5,6, упр.3,4, стр.53


8 (2.6)


4н.10



Качественный и количественный состав вещества.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия



1


Комбинированный


-

Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора

изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ

§8-10, № 7, стр.79


9 (2.7)


1н.11



Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки


1


Комбинированный


-

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки


стр.67,68, 80. 87



10 (2.8)


2н.11



Чистые вещества и смеси. Явления, происходящие при растворении веществ


1


Комбинированный


-

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III))

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.



§12

11 (2.9)

3н.11


Истинные растворы.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.


1

Комбинированный

-

Таблица растворимости

Истинные растворы.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Растворение как физико-химический процесс

§12, упр.10, стр.111


12 (2.10)

4н.11


Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)



Комбинированный

-

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля

Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты,

коллоиды (золи, гели). Растворы. Электролиты, электролитическая диссоциация

§11, упр.7,8, стр.103-104 сообщения

13 (2.11)

1н.12


Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

1

Комбинированный

-

Периодическая система химических элементов, таблица растворимости

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по разным признакам

§13-14, упр.5,8, стр.126

14 (2.12)

2н.12


Реакции ионного обмена в водных растворах


1

Комбинированный

-

Лабораторный

опыт №1

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

растворы, ионы, реакции ионного обмена, электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации, реакции ионного обмена, их признаки

§ 17

упр.9, стр. 150

15 (2.13)

3н.12


Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз неорганических и органических соединений


1

Комбинированный

-

Лабораторный опыт № 2

Определение характера среды с помощью универсального индикатора

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз неорганических и органических соединений

§ 18

упр.3, стр.154

16

(2.14)

4н.12


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.



1


Комбинированный

-


Ряд напряжения металлов, ряд активности анионов

окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; окислительно-восстановительные реакции, электролиз, степень окисления



§ 19 ,№ 3 стр.162


17

(2.15)

2н.01


Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ.


1

Комбинированный

-

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы)

Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Ферменты как биологические катализаторы.

§15, вопр.4,10, стр.136

18 (2.16)

3н.01


Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения



1

Комбинированный


-

Справочные материалы

обратимые реакции, химическое равновесие, способы смещения химического равновесия

§16, упр.6, стр.143

19 (2.17)

4н.01


Обобщение и систематизация знаний по теме «Теоретические основы химии»


1

Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний

-

Периодическая система химических элементов, ряд напряжения металлов, ряд активности анионов, таблица растворимости


Классификация химических реакций. Обратимость реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Гидролиз.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Химическое равновесие и способы его смещения

Подготовиться к контрольной работе


20 (2.18)

1н.02


Контрольная работа №1 по теме «Теоретические основы химии»

1

Урок контроля знаний

-

Периодическая система химических элементов, ряд напряжения металлов, ряд активности анионов, таблица растворимости

Классификация химических реакций. Обратимость реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Гидролиз.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Химическое равновесие и способы его смещения


Неорганическая химия

13


3



21 (3.1)

2н.02


Классификация неорганических соединений

1

Комбинированный

-

Образцы металлов и неметаллов

Классификация неорганических соединений

Задание в тетради, конспект


22

(3.2)


3н.02


Оксиды и гидроксиды металлов и неметаллов.

1


Комбинированный

-

Периодическая система химических элементов. Лабораторный опыт №3

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей



Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды и гидроксиды металлов.

Кислотные оксиды. Кислоты: серная, азотная, соляная, уксусная. Правила безопасности при работе с кислотами


§17, упр.10 (б), стр.150

23 (3.3)

4н.02


Химические свойства основных классов неорганических соединений. Соли.

1

Комбинированный

-

Таблица растворимости


Соли. Обычные (нормальные), кислые, основные соли. Кристаллогидраты. Комплексные соли.

§23, упр.5 (б), 6, стр.192


24 (3.4)


1н.03



Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.


1


Комбинированный


-


Лабораторный

опыт №4

Распознавание хлоридов и сульфатов




Качественные реакции, хлориды, сульфаты


§24, упр.7 (б), 8, стр.192


25 (3.5)


2н.03



Генетическая связь неорганических и органических веществ



1


Урок обобщения, повторения и систематизации знаний


-


Справочные материалы


Генетическая связь неорганических и органических веществ



§25, упр.3, стр.204


26 (3.6)


3н.03



Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»



1


Практическая работа


1


Оборудование для получения, собирания и распознавания газов


Правила безопасности при работе с горючими и токсичными веществами


отчет


27 (3.7)


4н.03



Практическая работа № 2 «Идентификация неорганических соединений»


1


Практическая работа


1


Химическая посуда и реактивы


Химический эксперимент, качественные реакции на неорганические вещества и ионы


отчет


28 (3.8)


1н.04


Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.


1


Комбинированный

-


Лабораторный

опыт №5

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)



основные металлы и сплавы; общие химические свойства металлов


§20, упр. 5 (б),7, стр.173-174


29 (3.9)


2н.04



Общие способы получения металлов Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии



1


Комбинированный


-

Опыты по коррозии металлов и защиты от нее



Общие способы получения металлов. Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.



§20, упр. 10


30 (3.10)



3н.04



Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов



1



Комбинированный


-

Возгонка йода; изготовление йодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторный опыт №6

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов

(на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Благородные газы

§21, упр.6,7, стр.179


31 (3.11)

4н.04


Общая характеристика подгруппы галогенов



1

Комбинированный

-

Периодическая система химических элементов

вещества молекулярного и немолекулярного строения; общая характеристика галогенов;


§21, упр. 8, стр.180


32 (3.12)

1н.05


Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»


1


Практическая работа


1

Необходимое химическое оборудование и химические реактивы

Металлы, неметаллы, химические свойства


отчет


33 (3.13)


2н.05



Контрольная работа №2 по теме «Неорганическая химия»


1


Урок контроля знаний


-



Периодическая система химических элементов, ряд активности металлов, таблица растворимости



классификация неорганических соединений; сущность генетической связи между классами неорганических и органических соединений


Сообщения по теме «Химия в повседневной жизни»

Химия и жизнь

1







34 (4.1)


3н.05



Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия в повседневной жизни.




1


Урок-конференция




Сообщения учащихся, презентации


Химическое загрязнение окружающей среды, экология, влияние загрязнения на организм человека и другие живые организмы.



Итого:


34 3
















Рабочая программа по химии 11 класс
  • Химия
Описание:

Министерство общего и профессионального образования

Свердловской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 131

 

 

Рассмотрено:

Руководитель МО

_________

Протокол № ___ от

«____»____________20__ г.

Утверждаю:

Директор МБОУ  СОШ № 131 

____________ Г.А. Осадчая

Приказ № __от «___»____20__ г

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

химия

11 класс

 

 

                                        Составитель:

Султангулова Лениана Павловна

учитель химии высшей                   

квалификационной категории

 

                                                           

       

 

 

 

                                                                          Екатеринбург, 2014                         

                                                                       

                                                   Пояснительная записка к рабочей программе по химии 11 класс

 

           Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Программа  рассчитана на  34 часа в 11 классе, из расчета 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных - 2 часа, практических работ - 3 часа, лабораторных опытов - 6. Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации неорганических и органических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими  веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве  Логика и структурирование курса позволяют, в полной мере,  использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Изучение химии на уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических  понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Настоящая программа предполагает решение следующих задач обучения:

систематизировать сведения при изучении следующих разделов химии: вещество, химическая реакция, элементарные основы неорганической химии, экспериментальные основы химии, химия и жизнь;

познакомить учащихся с правилами работы в химической лаборатории, лабораторной посудой и оборудованием, методами синтеза и анализа неорганических веществ;

развивать у учащихся умения мыслить, анализировать, выделять проблему, прогнозировать результат,  делать выводы на основании проведенных экспериментов;

формировать навыки и умения работы с химическими реактивами, лабораторной посудой и оборудованием;  навыки и умения решения расчетных и экспериментальных задач различных типов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для понимания взаимосвязи учебного предмета «химия» с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

Реализация национально-регионального компонента осуществляется как через дидактические единицы содержания, так и через ориентацию на достижение качества образования в его триединой целостности, т.е. через предметный, деятельностный и ценностный компоненты. 

     Национально-региональный компонент изучения химии в 11 классе определяется содержательными линиями «Экологическая культура», «Культура здоровья и охрана жизнедеятельности», «Социально-экономическая и правовая культура» и «Информационная культура». 

     Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и периодической системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

     В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

     Содержание разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

     Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В течение курса введены практические занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: 

общеучебные умения: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;  умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. 

познавательной деятельности,   предполагающей использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта  экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез;  выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки; 

информационно-коммуникативной деятельности, предполагающей развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

рефлексивной деятельности, предполагающей приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности. 

Условия реализации программы:

методы обучения как способ организации учебной деятельности учащихся: словесные (рассказ, беседа, диалог); наглядные; практические; проблемно-продуктивные; самостоятельные работы; химические диктанты и т. д.; применяются методы творческого характера – поисковые, проблемные, исследовательские и  проектные;

формы организации учебных занятий – традиционные формы урока      (вводный, комбинированный, урок закрепления и обобщения знаний, тренировочный, практический, контрольный) и нетрадиционные формы урока (урок-игра, урок-конференция, урок-семинар, урок-диспут и др.; лекции, зачеты, практикумы и консультации.

технологии или элементы технологий: общепедагогические, информационно-коммуникативные, элементы технологии  разноуровневой дифференциации, тестовой технологии, технологии игры, проблемного обучения, здоровьесберегающей технологии.

Рабочая программа по химии для 11 классов разработана с учетом  Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по предмету (приказ Министерства образования РФ от 30.06.1999г. №56) и кодификатора  элементов содержания и требований к уровню подготовки   выпускников ОУ для проведения ЕГЭ.

 

Определение контрольно-измерительных  материалов:

В программе  -  2 контрольные работы.

Виды контроля: тестовые задания, дифференцированные задания по выбору, вариативные задания.

Контрольные работы направлены на проверку уровня базовой подготовки учащихся, а также на дифференцированную проверку владения формально-оперативным химическим аппаратом, способность к интеграции знаний по основным темам курса.

Промежуточный контроль знаний осуществляется с помощью проверочных самостоятельных работ, тестирования, химических диктантов, практических работ в конце логически законченных блоков учебного материала.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия. 11класс. Базовый уровень – М.: Дрофа, 2011

  

Место предмета в базисном учебном плане  

Программа  рассчитана на  34 часа в 11 классе, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных работ - 2 часа, практических работ - 3 часа; лабораторных опытов-6.

 

 

Тематическое планирование уроков химии  11 класс

 

 

№ п/пТемаКоличество часовВ том числе:   

 практические работыконтрольные работы   

1.Методы познания в химии2   

2.Теоретические основы химии181   

3.Неорганическая химия1331   

4.Химия и жизнь1   

Итого3432 

 

Всего учебных недель – 34

количество часов – 34;

из них: практических работ – 3

контрольных работ – 2

 

Основное содержание курса химии 11 класс

 

                              

Тема 1. Методы познания в химии (2 часа)

 

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в  химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации: Анализ и синтез химических веществ.

 

Тема 2. Теоретические основы химии (18 часов)

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов(S-P- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химической связи. Качественный и количественный состав вещества.    Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ, разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация. Гидратация.   Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в  водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи и гели). Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах.  Гидролиз неорганических и органических веществ. Среда водного раствора: кислая, щелочная. Нейтральная. Водородный показатель раствора. Тепловой эффект  химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза. Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца и фермента каталазы. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. 

Лабораторные опыты: Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

 

Тема3. Неорганическая химия (13 часов)

 

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Благородные газы.

Демонстрации: Образцы металлов и неметаллов. Возгонка йода. Изготовление иодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты: Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекцией) Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия: Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы» Идентификация неорганических соединений.

 

Тема 4. Химия и жизнь (1 час)

 

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

 

                            Требования к уровню подготовки учеников

 

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать:

 химическую символику;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

законы сохранения вещества, постоянства состава, Периодический закон; 

теории электролитической диссоциации,  окислительно-восстановительных реакций, теории химической связи и строения органических соединений;

представлять и понимать  химическую реакцию как результат взаимодействия веществ;

представлять взаимосвязь состава и химических свойств веществ;

классификацию веществ.

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов по «тривиальной» или международной номенклатуре;

объяснять смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент относится;

объяснять закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам периодической системы;

характеризовать химические свойства изученных классов соединений на основе ТЭД и сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы на основе их положения в Периодической системе и особенности строения их атомов, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений; 

составлять формулы изученных соединений, уравнения химических реакций;

определять валентность и степень окисления  химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять массовую долю элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В части НРК (ГОС):

предметно-информационная составляющая:

представлять способы безопасного обращения с химическими веществами;

знать меры оказания первой помощи;

знать основные этапы освоения месторождений руд на Среднем Урале. 

деятельностно-коммуникативная составляющая:

учащиеся должны уметь безопасно обращаться с веществами и материалами в быту;

уметь применять принцип историзма при оценке хронологи развития химии, изучения металлов;

различными источниками информации, включая ресурсы Интернет, выделять смысловую основу,

ценносто-ориентационная составляющая:

учащиеся должны оценивать взаимосвязь химии с другими естественными науками. 

 

Проверка и оценка знаний и умений учащихся.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

     Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

     При оценке учитывается число и характер ошибок (существенные и несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа. Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа. К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности. Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Отметка «5» - отлично

Отметка «4» - хорошо

Отметка «3» - удовлетворительно

Отметка «2» - неудовлетворительно

Отметка «1» - плохо

 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: 

работа выполнена правильнее не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя

Отметка «2»:

допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения

 

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две или более существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах, задача практически не решена.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных  ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных  ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении, задача практически не решена.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка теоретических знаний.

 

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, но при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при  наводящих вопросах учителя; или ответ полностью отсутствует.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

 

Оценка письменных контрольных работ.

 

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка или две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

 

 

 

Критерии оценки тестовых работ учащихся 

Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

35% выполненных заданий – оценка «2»;

36-61% - оценка «3»;

62-85% - оценка «4»;

86-100% - оценка «5».

 

Учебно-методический комплект:

Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для  общеобразовательных учреждений-М.: Дрофа, 2011.

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Дополнительная литература:

Гаврусенко Н.П. Проверочные работы по органической химии. -М.: Просвещение,1988.

Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: 8-10 класс, М.: Просвещение, 1982

Жуков П.Н., Рысс В.Л. Проверочные работы по химии для 9-10 классов. М.: Просвещение, 1985

Потапов В.Н., Чертков И.Н. Проверь свои знания по органической химии. М.: Просвещение, 1986

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1989 

Обеспечение учащихся:

Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для  общеобразовательных учреждений-М.: Дрофа, 2011 

Материально-техническое обеспечение:

    1.Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов.

 Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

 

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

 

Поурочное планирование

 

 

№ п\пДата планируемаяДата фактическая

ТЕМАКол-во часов

Тип урокаПрактические работы

оборудование

Основные понятия

Домашнее задание   

Методы познания в химии2-Демонстрации   

 

1 (1.1)

1н.09.

Научные методы познания веществ и химических явлений

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний-

Использование медиасистемыНаучные методы познания веществ и химических явлений, основные законы химии

Конспект в тетради

  

 

2 (1.2)

2н.09. 

Роль эксперимента и теории в химии

1

Комбинированный

- Использование медиасистемыЭксперимент, моделирование химических процессов, анализ и синтез химических веществ

Конспект в тетради

  

Теоретические основы химии18-   

 

3 (2.1)

3н.09.

Атом. Изотопы. Современные представления о строении атома

1

Комбинированный

-

Периодическая система химических элементов

Атом. Изотопы. Атомные орбитали, переходные элементы.

s- р-элементы.

§ 1 

упр.8-9 стр. 10-11   

4 (2.2)4н.09. 

Периодический закон  и периодическая система Д.И.Менделеева

1Комбинированный-Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

§ 2, упр. 10 стр.24

  

5 (2.3)1н.10Ионная связь. Катионы и анионы.1Комбинированный-Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решетокИонная связь. Катионы и анионы, ион, степень окисления, электроотрицательность, химическая связь, теория химической связи

§3 упр.9.10, стр.29

  

 

6 (2.4)

2н.10

 

Ковалентная связь, электроотрицательность. 

 

 

1

Комбинированный

-

 Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

 

 

Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования, электроотрицательность. Степень окисления    и    валентность   химических элементов

§4, упр.5,6, стр.37

  

 

7

(2 .5)

3н.10

Металлическая связь. Водородная связь

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементов

 

Металлическая связь. Водородная связь. Ион, степень окисления, электроотрицательность, химическая связь, теория химической связи

§5,6, упр.3,4, стр.53

  

8 (2.6)

4н.10

Качественный и количественный состав вещества.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия

 

1

Комбинированный

-Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ §8-10,  № 7, стр.79   

 

9 (2.7)

1н.11

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки

1

Комбинированный

- Модели  ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки

стр.67,68, 80. 87

  

 

10 (2.8)

2н.11

Чистые вещества и смеси. Явления, происходящие при растворении веществ

1

Комбинированный

-Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III))Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки,  диффузия, диссоциация, гидратация. 

 

§12   

11 (2.9)3н.11Истинные растворы. 

 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. 

1Комбинированный-Таблица растворимостиИстинные растворы. 

 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. 

Растворение как физико-химический процесс §12, упр.10, стр.111

  

12 (2.10)4н.11Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)

Комбинированный-Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект ТиндаляДиссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты,

коллоиды (золи, гели). Растворы. Электролиты, электролитическая диссоциация§11, упр.7,8, стр.103-104 сообщения   

13 (2.11)1н.12Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.1Комбинированный-Периодическая система химических элементов, таблица растворимостиКлассификация химических реакций в неорганической и органической химии по разным признакам§13-14, упр.5,8, стр.126   

14 (2.12)2н.12Реакции ионного обмена в водных растворах

1Комбинированный-Лабораторный 

опыт №1

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитоврастворы, ионы, реакции ионного обмена, электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации, реакции ионного обмена, их признаки§ 17   

упр.9, стр. 150   

15 (2.13)3н.12Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз неорганических и органических соединений

1Комбинированный-Лабораторный опыт № 2

Определение характера среды с помощью универсального индикатораСреда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. 

Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз неорганических и органических соединений§ 18  

упр.3, стр.154   

16

(2.14)4н.12Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. 

 

1

Комбинированный-

Ряд напряжения металлов, ряд активности анионовокислитель, восстановитель, окисление, восстановление; окислительно-восстановительные реакции, электролиз, степень окисления

 

§ 19 ,№ 3 стр.162

  

17

(2.15)2н.01Скорость химической реакции,  её зависимость от различных факторов. Катализ.

1Комбинированный-Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы)Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Ферменты как биологические катализаторы.§15, вопр.4,10, стр.136   

18 (2.16)3н.01Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

 

1Комбинированный

-Справочные материалыобратимые реакции,  химическое равновесие, способы смещения химического равновесия§16, упр.6, стр.143   

19 (2.17)4н.01Обобщение  и систематизация знаний по теме «Теоретические основы химии»

1Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний-Периодическая система химических элементов, ряд напряжения металлов, ряд активности анионов, таблица растворимости

Классификация химических реакций. Обратимость реакций. 

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Гидролиз.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Химическое равновесие и способы его смещенияПодготовиться к контрольной работе

  

20 (2.18)1н.02Контрольная работа №1 по теме «Теоретические основы химии»1Урок контроля знаний-Периодическая система химических элементов, ряд напряжения металлов, ряд активности анионов, таблица растворимостиКлассификация химических реакций. Обратимость реакций. 

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Гидролиз.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Химическое равновесие и способы его смещения   

Неорганическая химия133   

21 (3.1)2н.02Классификация неорганических соединений1Комбинированный-Образцы металлов и неметалловКлассификация неорганических соединенийЗадание в тетради, конспект

  

22 

(3.2) 

3н.02Оксиды и гидроксиды металлов и неметаллов. 1

Комбинированный-Периодическая система химических элементов. Лабораторный опыт №3

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

 

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды и гидроксиды металлов.

Кислотные оксиды. Кислоты: серная, азотная, соляная, уксусная. Правила безопасности при работе с кислотами

§17, упр.10 (б), стр.150   

23 (3.3)4н.02Химические свойства основных классов неорганических соединений. Соли.1Комбинированный-Таблица растворимости

Соли. Обычные (нормальные), кислые, основные соли. Кристаллогидраты. Комплексные соли.§23, упр.5 (б), 6, стр.192   

 

24 (3.4)

1н.03

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

1

Комбинированный

-

Лабораторный 

опыт №4

Распознавание хлоридов и сульфатов 

 

Качественные реакции, хлориды, сульфаты

§24, упр.7 (б), 8, стр.192   

 

25 (3.5)

2н.03

Генетическая связь неорганических и органических веществ

 

1

Урок обобщения, повторения и  систематизации знаний

-

Справочные материалы

Генетическая связь неорганических и органических веществ

 

§25, упр.3, стр.204   

 

26 (3.6)

3н.03

Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»

 

1

Практическая работа

1

Оборудование для получения, собирания и распознавания газов

Правила безопасности при работе с горючими и токсичными веществами

отчет   

 

27 (3.7)

4н.03

Практическая работа № 2 «Идентификация неорганических соединений»

1

Практическая работа

1

Химическая посуда и реактивы

Химический эксперимент, качественные реакции на неорганические вещества и ионы

отчет   

 

28 (3.8)

1н.04Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.

1

Комбинированный-

Лабораторный 

опыт №5

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

 

основные металлы и сплавы; общие химические свойства металлов

§20, упр. 5 (б),7, стр.173-174   

 

29 (3.9)

2н.04

Общие способы получения металлов Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

 

1

Комбинированный

-Опыты по коррозии металлов и защиты от нее

 

Общие способы получения металлов. Коррозия    металлов. Способы защиты от коррозии.

 

§20, упр. 10   

 

30 (3.10)

 

3н.04

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов 

 

1

 

Комбинированный

-Возгонка йода; изготовление йодной спиртовой настойки. 

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Горение серы, фосфора, железа, магния  в кислороде.

Лабораторный опыт №6

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов 

(на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Благородные газы§21, упр.6,7, стр.179

  

31 (3.11)4н.04Общая характеристика подгруппы галогенов

 

1Комбинированный-Периодическая система химических элементоввещества молекулярного и немолекулярного строения; общая характеристика галогенов;

§21, упр. 8, стр.180

  

32 (3.12)1н.05Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

1

Практическая работа

1Необходимое химическое оборудование и химические реактивыМеталлы, неметаллы, химические свойства

отчет   

 

33 (3.13)

2н.05

Контрольная работа №2 по теме «Неорганическая химия»

1

Урок контроля знаний

-

 

Периодическая система химических элементов, ряд активности металлов, таблица растворимости

 

классификация неорганических соединений; сущность генетической связи между классами неорганических и органических соединений

Сообщения по теме «Химия в повседневной жизни»   

Химия и жизнь1   

 

34 (4.1)

3н.05

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия в повседневной жизни.

 

 

1

Урок-конференция

 

Сообщения учащихся, презентации

Химическое загрязнение окружающей среды, экология, влияние загрязнения на организм человека и другие живые организмы.

  

Итого:

34                                              3

 

 

 

 

 

Министерство общего и профессионального образования

Свердловской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 131

 

 

Рассмотрено:

Руководитель МО

_________

Протокол № ___ от

«____»____________20__ г.

Утверждаю:

Директор МБОУ  СОШ № 131 

____________ Г.А. Осадчая

Приказ № __от «___»____20__ г

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

химия

11 класс

 

 

                                        Составитель:

Султангулова Лениана Павловна

учитель химии высшей                   

квалификационной категории

 

                                                           

       

 

 

 

                                                                          Екатеринбург, 2014                         

                                                                       

                                                   Пояснительная записка к рабочей программе по химии 11 класс

 

           Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Программа  рассчитана на  34 часа в 11 классе, из расчета 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных - 2 часа, практических работ - 3 часа, лабораторных опытов - 6. Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации неорганических и органических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими  веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве  Логика и структурирование курса позволяют, в полной мере,  использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Изучение химии на уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических  понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Настоящая программа предполагает решение следующих задач обучения:

систематизировать сведения при изучении следующих разделов химии: вещество, химическая реакция, элементарные основы неорганической химии, экспериментальные основы химии, химия и жизнь;

познакомить учащихся с правилами работы в химической лаборатории, лабораторной посудой и оборудованием, методами синтеза и анализа неорганических веществ;

развивать у учащихся умения мыслить, анализировать, выделять проблему, прогнозировать результат,  делать выводы на основании проведенных экспериментов;

формировать навыки и умения работы с химическими реактивами, лабораторной посудой и оборудованием;  навыки и умения решения расчетных и экспериментальных задач различных типов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для понимания взаимосвязи учебного предмета «химия» с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

Реализация национально-регионального компонента осуществляется как через дидактические единицы содержания, так и через ориентацию на достижение качества образования в его триединой целостности, т.е. через предметный, деятельностный и ценностный компоненты. 

     Национально-региональный компонент изучения химии в 11 классе определяется содержательными линиями «Экологическая культура», «Культура здоровья и охрана жизнедеятельности», «Социально-экономическая и правовая культура» и «Информационная культура». 

     Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и периодической системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

     В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

     Содержание разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

     Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В течение курса введены практические занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: 

общеучебные умения: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;  умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. 

познавательной деятельности,   предполагающей использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта  экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез;  выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки; 

информационно-коммуникативной деятельности, предполагающей развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

рефлексивной деятельности, предполагающей приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности. 

Условия реализации программы:

методы обучения как способ организации учебной деятельности учащихся: словесные (рассказ, беседа, диалог); наглядные; практические; проблемно-продуктивные; самостоятельные работы; химические диктанты и т. д.; применяются методы творческого характера – поисковые, проблемные, исследовательские и  проектные;

формы организации учебных занятий – традиционные формы урока      (вводный, комбинированный, урок закрепления и обобщения знаний, тренировочный, практический, контрольный) и нетрадиционные формы урока (урок-игра, урок-конференция, урок-семинар, урок-диспут и др.; лекции, зачеты, практикумы и консультации.

технологии или элементы технологий: общепедагогические, информационно-коммуникативные, элементы технологии  разноуровневой дифференциации, тестовой технологии, технологии игры, проблемного обучения, здоровьесберегающей технологии.

Рабочая программа по химии для 11 классов разработана с учетом  Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по предмету (приказ Министерства образования РФ от 30.06.1999г. №56) и кодификатора  элементов содержания и требований к уровню подготовки   выпускников ОУ для проведения ЕГЭ.

 

Определение контрольно-измерительных  материалов:

В программе  -  2 контрольные работы.

Виды контроля: тестовые задания, дифференцированные задания по выбору, вариативные задания.

Контрольные работы направлены на проверку уровня базовой подготовки учащихся, а также на дифференцированную проверку владения формально-оперативным химическим аппаратом, способность к интеграции знаний по основным темам курса.

Промежуточный контроль знаний осуществляется с помощью проверочных самостоятельных работ, тестирования, химических диктантов, практических работ в конце логически законченных блоков учебного материала.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия. 11класс. Базовый уровень – М.: Дрофа, 2011

  

Место предмета в базисном учебном плане  

Программа  рассчитана на  34 часа в 11 классе, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных работ - 2 часа, практических работ - 3 часа; лабораторных опытов-6.

 

 

Тематическое планирование уроков химии  11 класс

 

 

№ п/пТемаКоличество часовВ том числе:   

 практические работыконтрольные работы   

1.Методы познания в химии2   

2.Теоретические основы химии181   

3.Неорганическая химия1331   

4.Химия и жизнь1   

Итого3432 

 

Всего учебных недель – 34

количество часов – 34;

из них: практических работ – 3

контрольных работ – 2

 

Основное содержание курса химии 11 класс

 

                              

Тема 1. Методы познания в химии (2 часа)

 

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в  химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации: Анализ и синтез химических веществ.

 

Тема 2. Теоретические основы химии (18 часов)

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов(S-P- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химической связи. Качественный и количественный состав вещества.    Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ, разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация. Гидратация.   Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в  водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи и гели). Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах.  Гидролиз неорганических и органических веществ. Среда водного раствора: кислая, щелочная. Нейтральная. Водородный показатель раствора. Тепловой эффект  химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза. Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца и фермента каталазы. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. 

Лабораторные опыты: Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

 

Тема3. Неорганическая химия (13 часов)

 

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Благородные газы.

Демонстрации: Образцы металлов и неметаллов. Возгонка йода. Изготовление иодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты: Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекцией) Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия: Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы» Идентификация неорганических соединений.

 

Тема 4. Химия и жизнь (1 час)

 

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

 

                            Требования к уровню подготовки учеников

 

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать:

 химическую символику;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

законы сохранения вещества, постоянства состава, Периодический закон; 

теории электролитической диссоциации,  окислительно-восстановительных реакций, теории химической связи и строения органических соединений;

представлять и понимать  химическую реакцию как результат взаимодействия веществ;

представлять взаимосвязь состава и химических свойств веществ;

классификацию веществ.

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов по «тривиальной» или международной номенклатуре;

объяснять смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент относится;

объяснять закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам периодической системы;

характеризовать химические свойства изученных классов соединений на основе ТЭД и сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы на основе их положения в Периодической системе и особенности строения их атомов, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений; 

составлять формулы изученных соединений, уравнения химических реакций;

определять валентность и степень окисления  химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять массовую долю элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В части НРК (ГОС):

предметно-информационная составляющая:

представлять способы безопасного обращения с химическими веществами;

знать меры оказания первой помощи;

знать основные этапы освоения месторождений руд на Среднем Урале. 

деятельностно-коммуникативная составляющая:

учащиеся должны уметь безопасно обращаться с веществами и материалами в быту;

уметь применять принцип историзма при оценке хронологи развития химии, изучения металлов;

различными источниками информации, включая ресурсы Интернет, выделять смысловую основу,

ценносто-ориентационная составляющая:

учащиеся должны оценивать взаимосвязь химии с другими естественными науками. 

 

Проверка и оценка знаний и умений учащихся.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

     Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

     При оценке учитывается число и характер ошибок (существенные и несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа. Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа. К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности. Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Отметка «5» - отлично

Отметка «4» - хорошо

Отметка «3» - удовлетворительно

Отметка «2» - неудовлетворительно

Отметка «1» - плохо

 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: 

работа выполнена правильнее не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя

Отметка «2»:

допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения

 

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две или более существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах, задача практически не решена.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных  ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных  ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении, задача практически не решена.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка теоретических знаний.

 

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, но при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при  наводящих вопросах учителя; или ответ полностью отсутствует.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

 

Оценка письменных контрольных работ.

 

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка или две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

 

 

 

Критерии оценки тестовых работ учащихся 

Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

35% выполненных заданий – оценка «2»;

36-61% - оценка «3»;

62-85% - оценка «4»;

86-100% - оценка «5».

 

Учебно-методический комплект:

Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для  общеобразовательных учреждений-М.: Дрофа, 2011.

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Дополнительная литература:

Гаврусенко Н.П. Проверочные работы по органической химии. -М.: Просвещение,1988.

Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: 8-10 класс, М.: Просвещение, 1982

Жуков П.Н., Рысс В.Л. Проверочные работы по химии для 9-10 классов. М.: Просвещение, 1985

Потапов В.Н., Чертков И.Н. Проверь свои знания по органической химии. М.: Просвещение, 1986

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1989 

Обеспечение учащихся:

Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для  общеобразовательных учреждений-М.: Дрофа, 2011 

Материально-техническое обеспечение:

    1.Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов.

 Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

 

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

 

Поурочное планирование

 

 

№ п\пДата планируемаяДата фактическая

ТЕМАКол-во часов

Тип урокаПрактические работы

оборудование

Основные понятия

Домашнее задание   

Методы познания в химии2-Демонстрации   

 

1 (1.1)

1н.09.

Научные методы познания веществ и химических явлений

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний-

Использование медиасистемыНаучные методы познания веществ и химических явлений, основные законы химии

Конспект в тетради

  

 

2 (1.2)

2н.09. 

Роль эксперимента и теории в химии

1

Комбинированный

- Использование медиасистемыЭксперимент, моделирование химических процессов, анализ и синтез химических веществ

Конспект в тетради

  

Теоретические основы химии18-   

 

3 (2.1)

3н.09.

Атом. Изотопы. Современные представления о строении атома

1

Комбинированный

-

Периодическая система химических элементов

Атом. Изотопы. Атомные орбитали, переходные элементы.

s- р-элементы.

§ 1 

упр.8-9 стр. 10-11   

4 (2.2)4н.09. 

Периодический закон  и периодическая система Д.И.Менделеева

1Комбинированный-Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

§ 2, упр. 10 стр.24

  

5 (2.3)1н.10Ионная связь. Катионы и анионы.1Комбинированный-Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решетокИонная связь. Катионы и анионы, ион, степень окисления, электроотрицательность, химическая связь, теория химической связи

§3 упр.9.10, стр.29

  

 

6 (2.4)

2н.10

 

Ковалентная связь, электроотрицательность. 

 

 

1

Комбинированный

-

 Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

 

 

Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования, электроотрицательность. Степень окисления    и    валентность   химических элементов

§4, упр.5,6, стр.37

  

 

7

(2 .5)

3н.10

Металлическая связь. Водородная связь

1

Комбинированный

-периодическая система химических элементов

 

Металлическая связь. Водородная связь. Ион, степень окисления, электроотрицательность, химическая связь, теория химической связи

§5,6, упр.3,4, стр.53

  

8 (2.6)

4н.10

Качественный и количественный состав вещества.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия

 

1

Комбинированный

-Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ §8-10,  № 7, стр.79   

 

9 (2.7)

1н.11

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки

1

Комбинированный

- Модели  ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки

стр.67,68, 80. 87

  

 

10 (2.8)

2н.11

Чистые вещества и смеси. Явления, происходящие при растворении веществ

1

Комбинированный

-Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III))Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки,  диффузия, диссоциация, гидратация. 

 

§12   

11 (2.9)3н.11Истинные растворы. 

 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. 

1Комбинированный-Таблица растворимостиИстинные растворы. 

 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. 

Растворение как физико-химический процесс §12, упр.10, стр.111

  

12 (2.10)4н.11Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)

Комбинированный-Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект ТиндаляДиссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты,

коллоиды (золи, гели). Растворы. Электролиты, электролитическая диссоциация§11, упр.7,8, стр.103-104 сообщения   

13 (2.11)1н.12Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.1Комбинированный-Периодическая система химических элементов, таблица растворимостиКлассификация химических реакций в неорганической и органической химии по разным признакам§13-14, упр.5,8, стр.126   

14 (2.12)2н.12Реакции ионного обмена в водных растворах

1Комбинированный-Лабораторный 

опыт №1

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитоврастворы, ионы, реакции ионного обмена, электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации, реакции ионного обмена, их признаки§ 17   

упр.9, стр. 150   

15 (2.13)3н.12Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз неорганических и органических соединений

1Комбинированный-Лабораторный опыт № 2

Определение характера среды с помощью универсального индикатораСреда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. 

Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз неорганических и органических соединений§ 18  

упр.3, стр.154   

16

(2.14)4н.12Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. 

 

1

Комбинированный-

Ряд напряжения металлов, ряд активности анионовокислитель, восстановитель, окисление, восстановление; окислительно-восстановительные реакции, электролиз, степень окисления

 

§ 19 ,№ 3 стр.162

  

17

(2.15)2н.01Скорость химической реакции,  её зависимость от различных факторов. Катализ.

1Комбинированный-Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы)Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Ферменты как биологические катализаторы.§15, вопр.4,10, стр.136   

18 (2.16)3н.01Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

 

1Комбинированный

-Справочные материалыобратимые реакции,  химическое равновесие, способы смещения химического равновесия§16, упр.6, стр.143   

19 (2.17)4н.01Обобщение  и систематизация знаний по теме «Теоретические основы химии»

1Урок обобщения, повторения, систематизации и коррекции знаний-Периодическая система химических элементов, ряд напряжения металлов, ряд активности анионов, таблица растворимости

Классификация химических реакций. Обратимость реакций. 

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Гидролиз.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Химическое равновесие и способы его смещенияПодготовиться к контрольной работе

  

20 (2.18)1н.02Контрольная работа №1 по теме «Теоретические основы химии»1Урок контроля знаний-Периодическая система химических элементов, ряд напряжения металлов, ряд активности анионов, таблица растворимостиКлассификация химических реакций. Обратимость реакций. 

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Гидролиз.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Химическое равновесие и способы его смещения   

Неорганическая химия133   

21 (3.1)2н.02Классификация неорганических соединений1Комбинированный-Образцы металлов и неметалловКлассификация неорганических соединенийЗадание в тетради, конспект

  

22 

(3.2) 

3н.02Оксиды и гидроксиды металлов и неметаллов. 1

Комбинированный-Периодическая система химических элементов. Лабораторный опыт №3

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

 

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды и гидроксиды металлов.

Кислотные оксиды. Кислоты: серная, азотная, соляная, уксусная. Правила безопасности при работе с кислотами

§17, упр.10 (б), стр.150   

23 (3.3)4н.02Химические свойства основных классов неорганических соединений. Соли.1Комбинированный-Таблица растворимости

Соли. Обычные (нормальные), кислые, основные соли. Кристаллогидраты. Комплексные соли.§23, упр.5 (б), 6, стр.192   

 

24 (3.4)

1н.03

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

1

Комбинированный

-

Лабораторный 

опыт №4

Распознавание хлоридов и сульфатов 

 

Качественные реакции, хлориды, сульфаты

§24, упр.7 (б), 8, стр.192   

 

25 (3.5)

2н.03

Генетическая связь неорганических и органических веществ

 

1

Урок обобщения, повторения и  систематизации знаний

-

Справочные материалы

Генетическая связь неорганических и органических веществ

 

§25, упр.3, стр.204   

 

26 (3.6)

3н.03

Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»

 

1

Практическая работа

1

Оборудование для получения, собирания и распознавания газов

Правила безопасности при работе с горючими и токсичными веществами

отчет   

 

27 (3.7)

4н.03

Практическая работа № 2 «Идентификация неорганических соединений»

1

Практическая работа

1

Химическая посуда и реактивы

Химический эксперимент, качественные реакции на неорганические вещества и ионы

отчет   

 

28 (3.8)

1н.04Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.

1

Комбинированный-

Лабораторный 

опыт №5

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

 

основные металлы и сплавы; общие химические свойства металлов

§20, упр. 5 (б),7, стр.173-174   

 

29 (3.9)

2н.04

Общие способы получения металлов Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

 

1

Комбинированный

-Опыты по коррозии металлов и защиты от нее

 

Общие способы получения металлов. Коррозия    металлов. Способы защиты от коррозии.

 

§20, упр. 10   

 

30 (3.10)

 

3н.04

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов 

 

1

 

Комбинированный

-Возгонка йода; изготовление йодной спиртовой настойки. 

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Горение серы, фосфора, железа, магния  в кислороде.

Лабораторный опыт №6

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов 

(на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Благородные газы§21, упр.6,7, стр.179

  

31 (3.11)4н.04Общая характеристика подгруппы галогенов

 

1Комбинированный-Периодическая система химических элементоввещества молекулярного и немолекулярного строения; общая характеристика галогенов;

§21, упр. 8, стр.180

  

32 (3.12)1н.05Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

1

Практическая работа

1Необходимое химическое оборудование и химические реактивыМеталлы, неметаллы, химические свойства

отчет   

 

33 (3.13)

2н.05

Контрольная работа №2 по теме «Неорганическая химия»

1

Урок контроля знаний

-

 

Периодическая система химических элементов, ряд активности металлов, таблица растворимости

 

классификация неорганических соединений; сущность генетической связи между классами неорганических и органических соединений

Сообщения по теме «Химия в повседневной жизни»   

Химия и жизнь1   

 

34 (4.1)

3н.05

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия в повседневной жизни.

 

 

1

Урок-конференция

 

Сообщения учащихся, презентации

Химическое загрязнение окружающей среды, экология, влияние загрязнения на организм человека и другие живые организмы.

  

Итого:

34                                              3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Автор Султангулова Лениана Павловна
Дата добавления 27.12.2014
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 818
Номер материала 12879
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓