Главная / Химия / Рабочая программа по химии (10,12)

Рабочая программа по химии (10,12)

hello_html_m20c11404.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m20c11404.gifhello_html_m20c11404.gifhello_html_m20c11404.gifhello_html_m20c11404.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m20c11404.gifhello_html_m20c11404.gifhello_html_m20c11404.gifhello_html_4c447aec.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_e51fb83.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи курса:

  1. формирование знаний основ науки

  2. развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

  3. соблюдать правила техники безопасности

  4. развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности

  5. развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

Курс делится на 2 части: органическую и общую. Теоретическую основу составляет теория строения и зависимости от неё свойств веществ. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость теории, поэтому изучение представителей начинается с их получения, а свойства с их применения.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе, что позволяет учащимся лучше усвоить содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.

Программа данного курса химии в 10 и 12 классах составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии автора О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. // Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2006. – 78, [2]с.//

В рабочую программу внесены следующие изменения:

В 10-м классе

- «Введение» 1 час

- Тема № 1 «Теория строения органических соединений» 2 часа

- Тема № 2 «Углеводороды и их природные источники» 8 часов

- Тема № 3 «Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники»

10 ч

- Тема № 4 «Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе» 6часов ( +2)

- Тема №5 «Биологически активные органические соединения» 3 часа

- Тема № 6 «Искусственные и синтетические полимеры» 3часа (+1).

Таким образом, на 1 час увеличены темы 4 и 6 за счёт резервного времени и большего количества учебных недель в условиях заочного обучения.



В 12-м классе

- Тема №1 «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» 3 часа

- Тема №2 «Строение вещества» 12 часов вместо 14

- Тема №3 «Химические реакции» 9часов вместо 8

- Тема №4 «Вещества и их свойства» 8 часов вместо 9

- Обобщающее повторение курса химии 2 часа.

Таким образом, уменьшено на 3 часа количество часов в темах 2 и 4 за счёт уплотнения материала для увеличения времени изучения темы 3 на 1 часа и 2 часа итогового обобщения курса общей химии.


УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 10 класс


Разделы учебного курса

Кол час

Текущий и промежуточный контроль. Форма контроля

Лабораторные опыты

Введение.

1

Упражнения на шаростержневой модели


Тема 1. Теория строения органических соединений.

2

Составление моделей молекул органич соедин


Тема 2. Углеводороды и их природные источники.

8

Самостоятельн работа №1

Контрольная работа №1

№5 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продук её переработки»

№1 Определение элементного состава органич соединений

№2 Изготовление моделей молекул у/в

№3 Обнаруж непред соед в жид н/продук

№4 Получение и св-ва ацетилена

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

10

Самостоятельн работа №2

Контрольная работа №2

Зачёт №1

№6 Св-ва этилов спирта

№7 Свойства глицерина

№8 Св-ва формальдегида

№9 Свойства уксус к-ты

№10Свойства жиров

№11Сравнение с-в р-ра мыла и стир порошка

№12Свойства глюкозы

№13Свойства крахмала

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

8

Самостоятельн работа №3

Контрольная работа №3

Практическая работа №1 «Идентифик органич соединений»

№14 Свойства белков

Тема 5. Биологически активные органические соединения.

3

Самостояельнт работа№4

Зачёт №2


Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры.

4

Практическая работа №2

«Распознавание пластмасс и волокон»

Контрольная работа №4


№15 Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков









УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 12 класс


Разделы учебного курса

Кол час

Текущий и промежуточный контроль. Форма контроля

Лабораторные опыты

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.

3

Самостоятельн работа №1

№1 Конструирование пер табл элем с использ карточек


Тема 2. Строение вещества

12

Самостоятельн работа №2

Практическая работа№1

Получение, собирание и распознавание газов

Контрольная работа №1

№2Определение типа КР и описание её свойств

№3 Ознакомление с коллекцией полимеров и изделий из них

№4 Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды

№5 Ознакомление с минеральными водами

№6 Ознакомление с дисперсными системами

Тема 3. Химические реакции.

9

Самостоятельн работа №3

Контрольная работа №2

Зачёт №1

№7 реакция замещения Cu железом в р-ре CuSO4

№8 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды

№9 Получение O2 разложением H2O2 с пом MnO2 и каталазы сырого картофеля

№10 Получение Н2 взаим кислоты с цинком

№11 Различные случаи

гидролиза солей


Тема 4. Вещества и их свойства.

8

Самостоятельн работа №2

Практическая работа№1

«Решение экспер задач на идентиф огр и неорг соед»

Контрольная работа №3

Зачёт №2

№12Испыт р-во к-т, ос-й

и солей индикаторами

№13Взаимод HCl и р-ра уксус к-ты с металлами

№14Взаимод HCl и р-ра уксус к-ты с основан

№15Взаимод HCl и р-ра уксус к-ты с солями

№16Получение и св-ва

нерастворимых основан

№17Гидролиз хлоридов и ацетатов щелоч мет

№18Ознакомление с кол:

мет, немет, к-т, осн, минер и биологич матер, содержащих некот соли

Обобщающее повторение курса химии

2

Контрольная работа №4




Приложения

Контрольные работы


Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды»

I Вариант

  1. Составьте структурные формулы следующих соединений:

А) 2,3,5- триметилгексан;

Б) 2-метил-4-этилгексен-2;

В) 2-метилгексадиен-2,4;

C) 1,2-диметилбензол.

  1. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, при необходимости укажите условия протекания реакций:

CH4 -> CН3Br -> C2H6 -> C2H4 -> С2H2


  1. Напишите структурные формулы возможных изомеров пентина. Назовите эти вещества.

  2. Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что масса 5,6 л. этого газа (н.у.) составляет 18г.


II Вариант

  1. Составьте структурные формулы следующих соединений:

А) 3,4,4-триметилпентен-2;

Б) 3,3-диметилбутин-1;

В) 2,2-дихлорпропан;

C) пентадиен-1,4.

  1. Напишите уравнения реакций для следующих превращений, при необходимости укажите условия протекания реакций:

CH2OH -> бутадиен-1,3 -> бутен-2 -> 2-бромбутан


  1. Напишите структурные формулы возможных изомеров пентана. Назовите эти вещества.

  2. Найдите молекулярную формулу алкена, 7грамм которого присоединяют 16 грамм брома. (Ar(Br)=80)

















Контрольная работа №2 по теме: «Кислородосодержащие соединения»


Вариант 1.


I. Ответьте на вопросы теста по формулам веществ:

CH2-CH2

| |

OH OH

CH3-CH-CH3

ОH


а. б.



CH2=CH-CH2-OH

CH3-OH


в. г.




CH2-CH2-OH




CH2-CH-CH2

| | |

OH OH OH


д. е.



H-C=O

H

CH3-C=O

H


ж. з.



CH3-CH=CH-C=O

H

- C=O

|

H


и. к.


OH

|



- CH3


CH3-CH-C-CH3

 ║

CH3 O


л. м.



CH3-C-CH3

O


-OH

н. о.



1. Укажите формулу гомолога вещества “м”.

2. Укажите формулу первого представителя гомологического ряда кетонов. Назовите это вещество.

3. Укажите формулу непредельного альдегида. Назовите это вещество.

4. Напишите 2 изомера вещества ”г”. Назовите эти вещества.

5. Напишите уравнение реакции получения вещества “о” окислением соответствующего спирта.

6. Напишите уравнения реакций:

а) гидрирования вещества “л”; б) окисления вещества “ж” Сu(OH)2;

в) вещества “м” с гидроксидом натрия.

При необходимости укажите условия проведения этих реакций.

II. При взаимодействии 3,7 грамм предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 560 мл. водорода (н.у.). Определите формулу спирта.

III. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) пентанон-2; б) 2,3- диметилпентаналь; в) 1,2- дигидроксибензол; г) 3,4- диметилпентанол-2.













Вариант 2.


I. Ответьте на вопросы теста по формулам веществ:

CH2-CH2

| |

OH OH

CH3-CH-CH3

ОH


а. б.



CH2=CH-CH2-OH

CH3-OH


в. г.




CH2-CH2-OH




CH2-CH-CH2

| | |

OH OH OH


д. е.



H-C=O

H

CH3-C=O

H


ж. з.



CH3-CH=CH-C=O

H

- C=O

|

H


и. к.


OH

|



- CH3


CH3-CH-C-CH3

 ║

CH3 O


л. м.



CH3-C-CH3

O


-OH

н. о.



1. Укажите формулу гомолога вещества “л”.

2. Укажите формулу первого представителя гомологического ряда альдегидов. Назовите это вещество.

3. Укажите формулу непредельного одноатомного спирта. Назовите это вещество.

4. Напишите изомер вещества ”к”. Назовите эти вещества.

5. Напишите уравнение реакции получения вещества “б” окислением алкена.

6. Напишите уравнения реакций:

а) гидрирования вещества “ж”; б) окисления вещества “з” Сu(OH)2;

в) вещества “н” с концентрированной азотной кислотой.

При необходимости укажите условия проведения этих реакций.

II. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 грамм получили 82 грамм этанола. Определите выход спирта от теоретически возможного.

III. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) пентанон-3; б) 2,3- диметилбутаналь; в) 2- метилфенол; г) пропандиол- 1,2..











Контрольная работа №3 по теме «Азотосодержащие вещества»


Вариант 1.

  1. Составьте структурные формулы всех веществ, имеющих состав С4Н11N. Назовите вещества.

  2. Как можно получить анилин, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций.

  3. Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер

β-аминовалериановой кислоты.

  1. При сжигания органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества и напишите структурные формулы изомеров, отвечающих этой молекулярной формуле.


Вариант 2.

  1. Напишите структурные формулы изомерных аминокислот состава С4Н9О2N. Назовите их.

  2. Как можно получить аминоуксусную кислоту, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций.

  3. Напишите уравнения реакций, характерных для анилина. В какой реакции проявляется влияние аминогруппы на бензольное кольцо молекулы? Как эта реакция протекает у бензола?

  4. Определите молекулярную формулу аминокислоты, массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота в которой составляют 32, 6,66, 42,67 и 18,67% соответственно. Напишите структурную формулу этой аминокислоты и назовите ее.































hello_html_m17ed3458.png




hello_html_m2e95adee.png




Самостоятельная работа № 1 по теме «Углеводороды»


1 вариант


Часть 1. Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных

А1 Как алкенам, так и циклоалканам соответствует общая формула:

1)CnH2n 2) CnH2n-6 3) CnH2n+2 4) CnH2n-2

А2 Гомологами являются:

1) бутин и бутан 2) циклопентан и циклопропен

3) бутадиен и бутен 4) этан и пропан

А3 Число π - связей в молекуле пропана:

1) 4 2) 0 3) 2 4) 1

А4 Какой вид изомерии имеет гептан:

1) положения двойной связи

2) положения функциональной группы

3) углеродного скелета

4) межклассовая

А5 Гексан при обычных условиях:

1)газ 2) жидкость 3) твёрдое вещество 4) способен к возгонке

А6 Вещество, для которого характерна реакция нитрования:

1)2-метилпентан 2) циклопропан 3) пентадиен 4) метан

А7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции хлорирования ( 1-ой стадии) этана равна:

1)5 2) 6 3) 3 4) 4

А8 Объём 2 моль метана (н.у.) равен в л:

1) 22,4 2) 11,2 3) 33,6 4) 44,8

Часть 2

В заданиях В1, В2 на установление соответствия и на множественный выбор запишите ответы в виде последовательности букв (В1) и цифр (В2). Буквы в ответе могут повторяться.

В1 Установите соответствие между формулой вещества и классом

(группой) соединений, к которому(ой) оно принадлежит


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

СОЕДИНЕНИЙ

1) С6Н5ОН А) альдегиды


2) СН2ОН-СН2ОН Б) карбоновые кислоты


3) С3Н7 СОН В) многоатомные спирты


4) СН3СООН Г) фенолы


Д) предельные одноатомные спирты

В2 Реакция галогенирования метана протекает

1) по радикальному механизму

2) с образованием H+

3)с образованием различных галогенпроизводных

4) в темноте и без нагревания

5) с выделением теплоты

6) в соответствии с правилом В.В. Марковникова

Часть 3

С1. Найдите простейшую формулу углеводорода, содержащего 92,31% углерода по массе.



2 вариант


Часть 1. Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных

А1 Как алкинам, так и алкадиенам соответствует общая формула:

2) CnH2n 2) CnH2n-6 3) CnH2n+2 4) CnH2n-2

А2 Гомологами являются:

1) бутин и пропин 2) циклопентан и циклопропен

3) бутадиен и бутен 4) этен и пропан

А3 Число одинарных связей в молекуле 2-метилпропана:

2)14 2) 0 3) 12 4) 13

А4 Какой вид изомерии имеет пропен:

5) положения двойной связи

6) положения функциональной группы

7) углеродного скелета

8) межклассовая

А5 Метан при обычных условиях:

1) газ 2) жидкость 3) твёрдое вещество 4) способен к возгонке

А6 Вещество, для которого характерна реакция замещения:

2) 3-метилпентен-1 2) пропан 3) пентадиен 4) метаналь

А7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного гидрирования этина равна:

2) 5 2) 6 3) 3 4) 4

А8 Объём 3 моль метана (н.у.) равен в л:

2)22,4 2) 67,2 3) 33,6 4) 44,8

Часть 2

В заданиях В1, В2 на установление соответствия и на множественный выбор запишите ответы в виде последовательности букв (В1) и цифр (В2). Буквы в ответе могут повторяться.

В1 Установите соответствие между названием соединения и классом, к

которому оно принадлежит

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ 1) гексен А) алкены

2) этан Б) алкины

3) циклобутан В) алканы

4) этилен Г) спирты

Д) циклоалканы

Е) алкадиены

В2 Выберите признаки, характерные для этана

1) газообразное вещество

2) горит бледным синеватым пламенем

3) имеет резкий запах

4) в 1,5 раз тяжелее водорода

5) растворим в воде

6) вступает в реакции присоединения

Часть 3

С1. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80 % углерода. Найдите его молекулярную формулу.








Самостоятельная работа № 2 по теме

«Кислородсодержащие органические соединения»

1 вариант

Часть 1. Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных

А1 Общая формула альдегидов:

1) CnH2nO2

) CnH2n+1 O2

3) CnH2nO

4) CnH2n+1 OH

А2 Гомологом уксусной кислоты является:

1) пентановая кислота

2) пентаналь

3) пентанол-1

4) пентадиол-1,2

А3 Вещество CH2 – CH2 – CH2 - OH называется: 1) 2-метилпропанол-2

2) бутанол-1

CH3 3) 2-метилпропанол-1

4) пропанол-1

А4 Изомером вещества CH3 – CH2 – CH2 - CHO является:

1) CH3 - CH – CHO

|

CH3

2) CH3 – CH2 - CHO

3) CH3 – CH2 - OH

4) CH3 - CH – COOH

|

CH3


А5 Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Pt) являются:

  1. кетоны

2) сложные эфиры

3) простые эфиры

4) одноатомные спирты

А6 Этанол не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

1) Na 2) HBr 3) NaOH 4) CH3COOH

А7 Для сложных эфиров характерна реакция:

1) гидролиза

2) дегидратации

3) нейтрализации

4) этерификации


А8 Масса 0,2 моль уксусной кислоты равна:

1) 6г 2) 12г 3) 3г 4) 120г

Часть 2

В заданиях В1, В2 на установление соответствия и на множественный выбор запишите ответы в виде последовательности букв (В1) и цифр (В2). Буквы в ответе могут повторяться.

В1 Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит:

Структурная формула вещества Название гомологического ряда

1) CH3 - CH – CHO

А) Карбоновые кислоты

CH3 Б) Сложные эфиры

2) CH3 – CH2 - O – CH2 – CH3 В) Простые эфиры

3) CH3 - COO – CH3 Г) Предельные одноатомные спирты

4) CH3 - CH(OH) – CH(OH) – CH3 Д) Многоатомные спирты

Е) Альдегиды

В2 Для муравьиной кислоты характерно:


1) хорошая растворимость в воде

2) взаимодействие с этановой к-той

3) окисление аммиач раств оксида серебра

4) реакция с пропаналем

5) реакция этерификации

6) реакция дегидратации





2 вариант


Часть 1. Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных

А1 Общая формула СnH2nO2 соответствует:

1) альдегидам

2) фенолам

3) предельным одноатомным спиртам

4) карбоновым кислотам

А2 Гомологом для вещества CH3 - CH2 – OH является:


1) уксусная кислота

2) этаналь

3) пропанол-1

4) диметиловые эфир


А3 Функциональная группа альдегидов называется:

1) гидроксильной

2) карбонильной

3) карбоксильной

4) аминогруппой

А4 Межклассовым изомером для сложных эфиров является:

1) предельные одноатомные спирты

2) альдегиды

3) кетоны

4) карбоновые кислоты


А5 Вещество, оказывающее наркотическое действие на организм, имеет формулу:

1) CH3COOH

2) CH3 – CH2OH

3) CH3CHO

4) C6H12O6


А6 Этин и этен, взаимодействуя с водой, при определённых условиях образуют соответственно:

1) этанол и этановую кислоту

2) этаналь и этановую кислоту

3) этаналь и этанол

4) этанол и этаналь


А7 Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью:


1) хлорной извести

2) хлорида железа ( III)

3) гидроксида меди (II)

4) гидроксида натрия

А8 9,2г этанола составляет:

) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3)1 моль 4) 2моль

Часть 2

В заданиях В1, В2 на установление соответствия и на множественный выбор запишите ответы в виде последовательности букв (В1) и цифр (В2). Буквы в ответе могут повторяться.

В1 Установить соответствие между формулой вещества и его названием:

Формула вещества

1) C2H5COOC2H5

2) CH2(OH) – CH2(OH)

3) CH3 – CH2 - COOH

4) HCHO

Название вещества: А) метаналь Б) пропановая кислота В)этан-диол- 1,2 Г)этилпропионат Д) фенол

Е) этанол

В2 Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции:

1) Этерификации 4) Окисления

2) Полимеризации 5) Дегидратации

3) Нейтрализации 6) Гидратации





Самостоятельная работа №3 по теме «Нуклеиновые кислоты»

(работа с учебником)


  1. Какие соединения называют нуклеиновыми кислотами? Какие типы нуклеиновых кислот вы знаете?

  2. Как устроен нуклеотид? Сравните строение нуклеотидов РНК и ДНК.

  3. Сравните строение, локализацию в клетках и функции РНК и ДНК.

  4. Какие разновидности РНК вы знаете? Какую роль играет каждый вид РНК в биосинтезе белка?

  5. Приведите доказательства единства организации всего живого на Земле, начиная с рассмотрения химического состава клеток до высших полимеров нуклеиновых кислот.

  6. Дана последовательность нуклеотидов на участке одной из полимерных цепей ДНК: А- Ц- Г- Г-Т -А- А- Ц - Г-Т. Определите последовательность нуклеотидов на комплементорном участке второй цепи ДНК.

  7. Что такое биотехнология? Какое развитие она получила в современной науке?

  8. Что такое генная инженерия? Каковы её современные успехи?

  9. Что такое трансгенные формы организмов? Как вы считаете, опасно ли употребление в пищу подобных продуктов? Умеете ли вы различать трансгенную пищевую продукцию по информации на упаковках?

  10. Выдающимся достижением науки последних лет считается расшифровка генома человека. Что вы знаете об этом?



Самостоятельная работа №4 по теме «Витамины. Гормоны»

(работа по презентации)


  1. Какие вещества называют витаминами?

  2. Что такое авитаминоз, гиповитаминоз и гипервитаминоз?

  3. Как сохранить витамины в выращенных на дачном участке овощах и фруктах?

  4. Какие витаминные препараты вы знаете и как их следует принимать?

  5. Каковы методы профилактики и лечения сахарного диабета и что это за заболевание?

  6. Как сохранить витамины при приготовлении овощных блюд в условиях термической обработки пищи?

  7. Какие гормоны вы знаете? Какими железами внутренней секреции они вырабатываются?

  8. Как они влияют на жизнедеятельность органов и систем?

  9. Что такое иатрохимия?

  10. К каким негативным последствиям может привести непрерывное продолжительное повышение содержание адреналина в крови?

  11. Что должно обязательно входить в состав автомобильной аптечки? Почему? Какие взыскания может наложить автоинспектор за отсутствие или несоответствие аптечки российскому стандарту?


СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

10 класс.

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1. Теория строения органических соединений (2 ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.


Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Контрольная работа №1


Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Зачёт №1

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза hello_html_m3043ea26.gif полисахарид.

Контрольная работа №2


Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (8 ч)

А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Контрольная работа №3
Практическая работа №1 Идентификация органических соединений


Тема 5. Биологически активные органические соединения (3ч)

Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Зачёт №2

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (4 ч)

И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Практическая работа № 2 Распознавание пластмасс и волокон

Контрольная работа №4 (итоговая)


СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

12 класс.


Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)

О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и

а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Самостоятельная работа №1

Тема 2. Строение вещества (12 ч)

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Самостоятельная работа №2

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа№1

Зачёт №1

Тема 3. Химические реакции (9 ч)

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Самостоятельная работа №3

Контрольная работа №2

Тема 4. Вещества и их свойства (8 часов)

М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Зачёт №2

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Самостоятельная работа №4

Контрольная работа №3


Обобщающее повторение курса химии (2 часа)

Контрольная работа №4 (итоговая)
























Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе


Учащиеся должны знать:

Причины многообразия углеродных соединений, виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химической связи; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиции окисления-восстановления.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Основные теории химии; основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.

Важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

Важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.


Учащиеся должны уметь:

- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей; определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;

- составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции;

- определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- распознавать важнейшие катионы и анионы;

- решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;

- разъяснять причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических веществ, их генетическую связь;

- называть вещества   по “тривиальной” и   международной   номенклатуре.

- определять: заряд иона, характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель; принадлежность веществ к различным классам.

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС; общие химические свойства металлов,   неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

- определять: тип химической связи в соединениях.

- объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической); зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.



Перечень учебно-методического обеспечения

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений.

Изд-во «Дрофа», 2006 г

Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. – М.: Дрофа, 2005

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 11 кл. Базовый уровень: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2006.

Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 11 кл. – М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О.С. «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях». 11 класс: учеб. пособие для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007.

Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии к учебнику О.С.Габриеляна

« Химия. 11класс» Изд-во «ВАКО», 2009

О.С.Габриелян. И.Г.Остроумов Химия . Настольная книга учителя. 11ласс. Изд-во «Дрофа», 2008г

О.С.Габриелян .Химия .Контрольные и проверочные работы 11 класс «Дрофа» 2009

С.В.Горбунцова Тесты по основным разделам школьного курса химии. Изд-во Москва «Вако» 2008 г

Т.В.Никитюк. Тесты для повторения и подготовки. Химия. Изд-во «Лицей», 2009г

Л.И.Некрасова Химия. 11 класс. Карточки заданий Изд –во «Лицей», 2008

Ким Е.П. 10 -11 классы Практические работы Изд-во «Лицей», 2009 г

С.В.Астафьев Уроки химии 10 – 11 класс с применением информационных технологий. Москва, «Глобус», 2009г

И.Г. Хомченко Решение задач по химии 8-11 классы. Решения, методики,советы. Москва, Новая волна. Издатель Умеренков

М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» Москва

Учебники для учащихся:

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2012.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2012.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 10 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2013

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 10 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2013



ПРИЛОЖЕНИЯ

Контрольные работы


Контрольная работа по химии №1

Строение вещества

1 вариант.

1. Определите все возможные типы химической связи в молекуле Na2HPO3. Составьте электронную и структурную формулы вещества.

2. Расположите вещества по мере возрастания полярности связи:

BeF2; CF4; LiF; ВF3.

3. Укажите тип гибридизации и геометрическую форму молекул: BeF2 и ОF2

4. Составьте структурные формулы для изомеров вещества состава С6Н10О. Назовите их.

5. Задача.

Определите простейшую химическую формулу, если массовые доли элементов: водорода 4,17%, кремния 29,17%, остальное – кислород. Mr(вещества)=96.


Контрольная работа по химии №1.

Строение вещества

2 вариант.

1. Определите все возможные типы химической связи в молекуле Na2S2O3. Составьте электронную и структурную формулы вещества.

2. Расположите вещества по мере возрастания полярности связи:

H2O, CH4, HF, NH3.

3. Укажите тип гибридизации и геометрическую форму ионов: H3O+ и NH4+.

4. Составьте структурные формулы для изомеров вещества состава С7Н12О. Назовите их.

5. Задача.

Определите простейшую химическую формулу, если массовые доли элементов: фосфора 38,75%, кислорода 60%, остальное – водород. Mr(вещества)=240.




Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант 1

  1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

    1. Гидроксид железа (III) оксид железа (III) + вода

    2. Нитрат бария + сульфат железа (II) сульфат бария + нитрат железа (II)

  2. Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип каждой реакции:

    1. Cu + O2 CuO

    2. Mg + HCl MgCl2 + H2

    3. Al(OH)3Al2O3 + H2O

    4. Na + S Na2S

    5. CuO + HNO3Cu(NO3)2 + H2O

  3. Осуществите превращения:

Ca CaO Ca(OH)2CaSO4

  1. Задача

Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 г цинка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?



Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант 2

  1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

    1. Серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород

    2. Оксид фосфора (V) + вода фосфорная кислота

  2. Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип каждой реакции:

    1. Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

    2. Na + Cl2 NaCl

    3. Zn + HCl ZnCl2 + H2

    4. H2 + Cl2 HCl

    5. NaOH + Cu(NO3)2 Cu(OH)2 + NaNO3

  3. Осуществите превращения:

S SO2 SO3 H2SO4

  1. Задача

Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 200 г CaCO3 (известняка), содержащего 20% примесей, с азотной кислотой?


Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 1

  1. Для получения лития используют следующий метод:

  1. Электролиз раствора LiCl ;

  2. Электролиз расплава LiCl;

  3. Восстановление LiCl магнием;

  4. Прокаливание карбоната лития с углем.

  1. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:

    1. 1;

    2. 2;

    3. 3;

    4. 4.

  1. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

  1. Медь;

  2. Цинк;

  3. Железо;

  4. Калий.

  1. Определите класс каждого из веществ, дайте им названия:

H2CO3, HCOOH, CH4, Ca(OH)2, C3H6, NaHCO3, HCOOC3H7, Na2O, C, HBr, Al(OH)3.

  1. Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.

Si 1 SiO2 2 K2SiO3 3 H2SiO3 4 SiO2 5 Si

  1. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O

  1. Решите задачу. Рассчитайте массу негашёной извести (оксида кальция), полученной путём обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.

Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 2

  1. Алюминотермией можно получить:

    1. Натрий;

    2. Магний;

    3. Железо;

    4. Кальций.


2. Даны: кислород, кокс, карбин, озон. Количество химических элементов, образующих эти вещества:

  1. 1;

  2. 2;

  3. 3;

  4. 4.


3. Медь вступает в реакцию только:

  1. с кислородом;

  2. с соляной кислотой;

  3. с азотом;

  4. с оксидом углерода (IV).


    1. Определите класс каждого из веществ, дайте им названия:

H2SO4, C2H2, C2H5OH, Ca(OH)2, NH2CH2COOH, AlCl3, CuO, K2O2, C6H5CH3.

5. Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.

Fe 1 FeCl22 Fe(OH)23 Fe(OH)34 Fe2O35 Fe

6. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса,

укажите окислитель и восстановитель.

Cl2 + I2 + H2O = HIO3 + HCl

7. Решите задачу. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 0,2 моль

алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.



ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5


В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. SiH4

Б. Fe2O3

В. I2

Г. SO3


3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

Б. растворимы в воде

В. проводят электрический ток

Г. обладают низкой тепло и электропроводностью


4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 10%

Г. 25%


5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

Fe + CuCl2Cu + FeCl2 является:

0

А. Cu

+2

Б. Cu

0

В. Fe

+2

Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. применения катализатора

Б. увеличения температуры

В. увеличения давления

Г. уменьшения концентрации О2


7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А. Rb, K, Na, Li

Б. Be, Mg, Ca, Sr

В. In, Ga, Al, B

Г. Sr, Ga, Si, C


8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции

CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

А. 90 кДж

Б. 180 кДж

В. 450 кДж

Г. 540 кДж


9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:

А. оксида кремния (IV) с водой

Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой

В. силиката натрия с серной кислотой

Г. силиката кальция с серной кислотой


10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

А. -3

Б. -1

В. +1

Г. +3


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.


11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.


12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.


13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.


14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.


15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.


ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5


В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

А. Na2SO4

Б. NH4Cl

В. CaCl2

Г. MgCO3


3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

А. S8, O2(г), лед

Б. Fe, NaCl(тв), алмаз

В. CO2(г), N2(тв), Al

Г. графит, Na2CO3(тв), I2


4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 37%

В. 72%

Г. 16%


5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H2Cu + H2O является:

0

А. H2

+2

Б. Cu

-2

В. O

0

Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

А. CO2(г) + C → 2CO(г)

Б. CO(г) + Cl2(г)COCl2(г)

В. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

Г. C + O2(г)CO2(г)


7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

А. F, Cl, Br, I

Б. F, O, N, C

В. I, Br, Cl, F

Г. Cl, S, P, Si


8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2CO2 + 2H2O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

А. 0,1 моль

Б. 0,2 моль

В. 0,25 моль

Г. 0,5 моль


9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+SO2 + H2O соответствует взаимодействию:

А. оксида серы (VI) и воды

Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты

В. сульфита натрия и азотной кислоты

Г. сульфата натрия и водорода


10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:

А. +2

Б. +3

В. +6

Г. +7


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.


11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.


12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.


13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.


14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?


15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.




Самостоятельная работа №1

по темам «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева».

Вариант 1.

I. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме серы:

А)3 Б) 4 В)6 Г)16.

2. В одном периоде находятся элементы: А) с одинаковыми химическими свойствами; Б) с одинаковым радиусом атомов; Б) с одинаковым числом валентных электронов; В) с зарядом ядра, последовательно возрастающим на 1.

3. В ряду химических элементов Li-Na-K-Rb металлические свойства: А) усиливаются Б) не изменяются В) ослабевают Г) изменяются периодически.

4. К S-элементам относится: А) магний Б) сера В) хлор Г) медь.

5. Электронная конфигурация ... 4s 2 соответствует элементу: А) кальций Б) криптон В) кадмий Г)цинк.

6. Сравните атомы, поставив знаки <, > или = вместо * :

а) заряд ядра: Al * Si; О * S.

б) число электронных слоев: Al * Si; О * S.

в) число электронов на внешнем слое: С * N; Mg * Са.

г) радиус атома: А1 * Si; О * S.

д) металлические свойства: Al * Si; О * S.

е) неметаллические свойства: Al * Si; О * S.

7. Общее число электронов у атома родия: А)25 Б)34 В)45 Г)81


































Вариант 2.

I. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме алюминия:

А)3 Б) 4 В)6 . Г)16.

2. В одной группе находятся элементы

  1. с одинаковым числом протонов; Б) с одинаковым радиусом атомов;

  2. с одинаковым числом валентных электронов;

Г) с зарядом ядра, последовательно возрастающим на 1.

3.В ряду химических элементов Na-Mg-Al-Si металлические свойства А) усиливаются Б) не изменяются В) ослабевают Г) изменяются периодически

4. Электронная конфигурация ...3s Зр соответствует элементу

А) кальций Б) алюминий В) кадмий Г) цинк.

5. К S-элементам относится

А) хлор Б) сера В) водород Г) медь

6.Сравните атомы, поставив знаки <, > или = вместо * :

а) заряд ядра: С * N; Mg * Са.

б) число электронных слоев: С * N; Mg * Са.

в) число электронов на внешнем слое: С * N; Mg * Са.

г) радиус атома: С * N; Mg * Са.

д) металлические свойства: С * N; Mg * Са.

е)неметаллические свойства: С * N; Mg * Са.

7. Общее число электронов у атома марганца : А)25 Б)34 В)45 Г)81



















Календарно – тематическое планирование


по химии

10 класс

Учитель – Тищенко Елена Михайловна

Количество часов – 36

Плановых контрольных работ – 4, зачётов - 2

Планирование составлено на основе авторской программы О.С. Габриелян Химия 10 кл ( Сборник: Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений-2-е издание –М.: Дрофа, 2011г)

Учебник- О.С.Габриелян « Химия 10 кл»-рекомендовано министерством образования и науки/ 10-е издание, переработанное- М.: Дрофа, 2012



№ ур

п/п

№ ур

в т

Дата провед


Наименование раздела, тема урока

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля

Лабораторные опыты

Примечани


Введение 1 час

1

1


Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические вещества.

Знать понятия. Пространственное строение молекул, вещества молекулярного и не молекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, гомология.

Уметь составлять пространственные и структурные формулы органических веществ.

Работа со

шаростержневой моделью, выполнен упражнен



Тема№1. Теория строения органических соединений 2 часа

2

1


Валентность. Основные положения теории химического строения органических веществ. Гомологи и изомеры.

Знать. Теорию строения органических соединений

Называть основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова

Определять гомологи и изомеры, принадлежность веществ к определенному классу.

Уметь определять степень окисления и валентность химических элементов.




3

2


Химические формулы и модели молекул в органической химии

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Знать понятия: функциональная группа, углеродный скелет.

Составление моделей молекул



Тема №2. Углеводороды и их природные источники. 8часов

4

1


Природный газ, его преимущество и состав.

Знать состав газа, основные месторождения, его преимущества перед другими видами топлива




5

2


Алканы: гомологи, изомеры, ном-ра, св-ва, применение.

Знать понятия: радикал, гибридизация орбиталей, изомерия. Классификацию и номенклатуру алканов.

Уметь называть алканы, определять типы химических реакций алканов.

Работа в тетради

Л/О1.Определение элементного состава органических соединений


6

3


Алкены: гомологи, изомеры, ном-ра. Этилен и его св-ва, получение и применение.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру алкенов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа по таблицам и раздаточным материалам

Л/О2.Изготовление моделей молекул углеводородов

Л/О3.Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах


7

4


Алкадиены и каучуки: строение и хим св-ва. Резина

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру алкадиенов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа по коллекциям



8

5


Алкины: ацетилен, его получение, хим св-ва и применение.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру алкинов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа по раздаточным материалам

Л/О4.Получение и свойства ацетилена


9

6


Арены: бензол и его получение и применение, хим св-ва

КУ

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру аренов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа по таблицам, изготовление масштабных моделей



10

7


Нефть: состав и переработка. Нефтепродукты. Бензин.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды и их природные источники»


Уметь применять полученные знания на практике. Определять принадлежность веществ к соответствующему классу.

Самостоятельная работа№1

Подготовка к к/р

Л\О5 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки»


11

8


Контрольная работа №1 «Углеводороды и их природные источники »


тестирование



Тема №3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники 10 часов

12

1


Единство химической организации живых организмов. Спирты: строение, свойства, получение и применение.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру спиртов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Изготовление шаростержнев модели

Л/О6.Свойства этилового спирта



13

2


Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин и его свойства

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру спиртов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Изготовление шаростержневой модели


Л/О7.Свойства глицерина


14

3


Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство. Применение фенола.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру фенолов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа с учебником и раздаточным материалом



15

4


Альдегиды: получение, химические св-ва и применение

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру альдегидов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Самостоятельная работа №1

Л/О8. Свойства формальдегида


16

5


Карбоновые кислоты: получение, химические св-ва и применение

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру карбоновых кислот, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Письменная работа

Л/О9.Свойства уксусной кислоты


17

6


Сложные эфиры. Жиры: получение, химические св-ва и применение

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру эфиров и жиров, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Письменная работа

Л/О10. Свойства жиров

Л/О11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка


18

7


Углеводы: классификация, значение. Глюкоза: химические св-ва, применение.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру углеводов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа по раздаточному материалу

Л/О12. Свойства глюкозы


19

8


Дисахариды и полисахариды: получение, свойства и применение

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру углеводов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа с учебником

Л/О13. Свойства крахмала


20

9


Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Подготовка к контрольной работе

Выполнение упражнений

Самостоятел

работа№2



21

10


Контрольная работа №2 «Кислородсодержащие органические соединения»

Контрольная работа

тестирование



Тема№4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе 8 ч

22

1


Амины. Анилин: строение, свойства и применение

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру аминов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Письменная работа



23

2


Аминокислоты: строение, получение, свойства и применение

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру АК, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Письменная работа



24-25

3-4


Белки: строение, получение, свойства, их биохимич функции

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру белков, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа по раздаточному материалу

Л/О14. Свойства белков


26

5


Нуклеиновые кислоты. Генетическая связь между классами органических соединений

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру нуклеиновых кислот, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

Работа с учебником

Самостоятел

работа№3



27

6


Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»


Тестирование, работа по индивидуальным карточкам



28

7


Контрольная работа №3 «Азотсодержащие органические соединения»


тестирование



29

8


Практическая работа№1 «Идентификация органических соединений»


Письменное оформление работы



Тема 5. Биологически активные вещества 3часа


30

1


Ферменты, их роль в жизнедеятельности

Знать определения понятий ферменты, их классификацию.

Работа по карточкам



31

2


Витамины. Гормоны: понятие и значение.

Знать состав и свойства витаминов, гормонов, лекарств, минеральных вод.

Работа с учебником

Самостоятельная работа №4



32

3


Лекарства. Минеральные воды. Наркотические вещества.


Знать состав и свойства лекарств, минеральных вод, наркотических веществ

Просмотр видеофильма



Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения 4 часа

33

1


Искусственные полимеры: получение, строение, применение

Знать важнейшие искусственные материалы: ацетатное волокно, вискоза и области из применения

Работа по карточкам

Л/О15 Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков


34-35

2-3


Синтетические полимеры

Знать важнейшие синтетические волокна,каучуки и пластмассы.

Работа с учебником

Л/О15 Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков


36

4


Практическая работа№2 «Распознавание пластмасс и волокон»

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу органических веществ

Выполнять химический эксперимент по распознованию органических веществ, использовать приобретенные знания и умения безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Письменное оформление работы






















Календарно – тематическое планирование


по химии

12 класс

Учитель – Тищенко Елена Михайловна

Количество часов – 34

Плановых контрольных работ – 4, зачётов - 2

Планирование составлено на основе авторской программы О.С. Габриелян Химия 11 кл ( Сборник: Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений-2-е издание –М.: Дрофа, 2011г)

Учебник- О.С.Габриелян « Химия 11 кл»-рекомендовано министерством образования и науки/ 10-е издание, переработанное- М.: Дрофа, 2012












№ урока

п/п

№ урока

в теме


Дата проведен


Наименование раздела, тема урока

Элементы слдержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Виды контроля

Лабораторные опыты. Практические работы

Примечание


Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева 3 часа

1,2

1,2


Основные сведения о строении атома.

Периодический законД.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Атом, ядро, протоны, нейтроны, изотопы. Электроны, электронная оболочка, энергетический уровень.

Периодическая система

Знать основные химические понятия атом, ядро, протоны, нейтроны, изотопы, электроны, электронная оболочка, энергетический уровень, вещество, химический элемент.

Уметь определять заряд иона.


Самостоятельная работа №1



3

3


Положение водорода в преодической системе. Значение периодического закона для развития науки

Уметь характеризовать водород по его положению в ПСХЭ, объяснять значение ПЗ

текущий

№1Конструирование ПТЭ с использован

карточек


Тема 2. Строение вещества 12 часов


4

1


Ионная химическая связь


Ионная связь, катионы, анионы, ионные кристаллические решетки

Знать понятия катионы, анионы, химическая связь.

Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойства веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной).

Задания рабоч тетради



5

2


Ковалентная химическая связь



Электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентные связи, обменный и донорно – акцепторный механизмы образования связи, молекулярные и атомные кристаллические решетки, степень окисления, валентность

Знать понятия электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентные связи, обменный и донорно – акцепторный механизмы образования связи, молекулярные и атомные кристаллические решетки, степень окисления, валентность

Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойства веществ от их состава и строения; природу химической связи (ковалентной).

Задания рабоч

тетради



6

3


Металлическая химическая связь

Водородная химическая связь.


Металлическая кристаллическая решетка.

Меж – и внутримолекулярная водородная связь


Знать понятие химическая связь.

Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойства веществ от их состава и строения; природу химической связи (металлической).

Знать понятия катионы, анионы, химическая связь.

Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойства веществ от их состава и строения; природу химической связи (водородной).

Самостоятельная работа №2

№2Определение ипа КР в-ва и опис

его свойств


7-8

4-5


Газообразное состояние вещества

Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов


Агрегатное состояние воды, особенности строения газов, молярный объем газообразных

Уметь характеризовать агрегатное состояние воды, особенности строения газов, молярный объем газообразных; проводить эксперимент, обращаться с химическим оборудованием

Знать правила ТБ.

Оформление работы



9

6


Полимеры


Пластмассы и волокна

Знать понятия термопласты и реактопласты, различать природные и химические волокна, искуственные и синтетические материалы

Задания рабочей тетради

№3Ознакомление с коллек полимеров


10-11

7-8


Жидкое и твердое состояние вещества

Знать строение жидких веществ, основные представители, жёсткость воды и способы её устранения, минеральная вода, аморфное и кристаллическое строение в-ва

Задания рабочей тетради

№4Испытан воды на жёсткость. Устран жёст воды

№5Ознакомление с минер водами


12

9


Дисперсные системы


Дисперсная фаза и среда, классификация дисперсных систем, грубодиспесрные системы, коллоидные системы

Знать определения понятий дисперсная фаза и среда, классификация дисперсных систем, грубодиспесрные системы, коллоидные системы закон постоянства состава вещества

Задания рабочей тетради

№6 Ознакомление с дисперсными сист


13

10


Состав вещества. Смеси





Закон постоянства состава, вещества молекулярного и немолекулярного строения, молекулярная формула, массовая и объемная доля в смеси.

Знать понятия смесь и чистое вещество, типы смесей.

Уметь различать чистые вещества и смеси, разделять различные смеси соответствующим способом.

Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава вещества

Уметь решать задачи на определение доли в-ва в смеси, на выход продукта

Задания рабочей тетради



14

11


Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»


Работа по индивидуальным карточкам, тесты.

Работа по индивидуальным карточкам, тесты.


15

12


Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»



Контрольная работа



16,17

1-2


Реакции, идущие без изменения состава веществ.

Реакции, идущие с изменения состава веществ.


Аллотропия, изомерия, изомеры, гомологи, реакции С,Р,З,О, экзо – и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические реакции

Знать определения понятий аллотропия, изомерия, изомеры, гомологи, реакции С,Р,З,О, экзо – и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические реакции.

Уметь определять принадлежность реакции к определенному типу; уметь писать уравнения реакций различного типа.

Задания рабочей тетради

Задания рабочей тетради



№7Реакция замещения Cu железом в р-ре CuSO4


18

3


Скорость химической реакции


Скорость реакции, факторы влияющие на скорость реакции, катализ и катализаторы, ингибиторы, ферменты, гомо- и гетерогенные реакции.

Знать определения скорость реакции, факторы влияющие на скорость реакции, катализ и катализаторы, ингибиторы, ферменты.

Уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Работа с текстом учебника



19

4


Обратимость химических реакций


Обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие и способы его смещения.

Знать определения понятий обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие и способы его смещения.

Уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.


№9 Получение кислор разложен

H2O2c пом MnO2 и каталазы сырого картофеля


20

5


Роль воды в химических реакциях

Истинные растворы, растворимость, Электролиты и неэлектролиты, диссоциация. Хим св-ва воды

Знать определения истинные растворы, диссоциация, гидратация, ТЭД кислот, щелочей и солей

Самостоятельная работа №3

№8 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды


21

6


Гидролиз

Гидролиз органических и неорганических веществ, среда растворов, водородный показатель раствора.

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических и неорганических соединений, объяснять биологическую роль гидролиза


№11 Различные случаи гидролиза солей


22

7


Окислительно – восстановительные реакции

Степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Знать понятия степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Уметь определять окислитель, восстановитель.


№10 Получение водорода взаимод к-ты c Zn


23

8


Электролиз

Электролиз расплавов и растворов, практическое применение, получение Al

Знать основные понятия.

Уметь составлять уровнения элктролиза




24

9


Контрольная работа№2 по теме «Химические реакции»


Контрольная работа



Тема№4. Вещества и их свойства 8 часов

25



Металлы

Положение Ме в ПСХЭ, электрохимический ряд напряжения металлов, св-ва, коррозия Ме

Знать основные металлы и сплавы. Их строение, свойства, получение и применение.

Уметь характеризовать общие химические свойства металлов.

Задания рабочей тетради

№18 Ознакомление с коллекциями


26



Неметаллы

Положение неМе в ПСХЭ, иххимические св-ва

Знать основные неметаллы. Их состав, свойства, строение и применение.

Уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов.

Задания рабочей тетради

№18 Ознакомление с коллекциями


28



Кислоты


Органические и нероганические кислоты, их свойства, применение и получение

Знать важнейшие кислоты.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Работа по карточкам

№18 Ознакомление с коллекциями

№12 Испытание р-ов к-т. щел и солей индикаторами

№13-15 Взаимод HCl и р-ра уксус к-ты с мет, основ, солями


29



Основания

Органические и нероганические основания, их свойства, применение и получение

Знать важнейшие основания.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Работа по карточкам

№18 Ознакомление с коллекциями

№16 Получение и св-ва нерастворимых оснований


30



Соли


Классификация солей, получение и свойства, качественные реакции на различные ионы, главные представители и их значение

Знать важнейшие соли.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Работа по карточкам

№18 Ознакомление с коллекциями

№17 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов


31



Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

Генетический ряд. Его особенности в орган химии

Уметь составлять реакции, лежащие в основе цепочек химических превращений

Самостоятельная работа №4



32



Практическая работа№2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, обращаться с химическим оборудованием

Знать правила ТБ.

Оформление работы



33



Обобщение и систематизация знаний по теме


Подгоовка к к/р



34



Контрольная Работа№3 по теме «Вещества и их свойства»


Выполнение работы












Рабочая программа по химии (10,12)
  • Химия
Описание:

Программа составлена в строгом соответствии с авторской программой О.С.Габриеляна с учётом всех практических работ и лабораторных опытов. Предназначена для реализации в школах закрытого типа, где на изучение предмета отводится 34 часа в год. Включено содержание курса, контрольные работы, система оценивания, а так же общеучебные требования к обучающимся после изучения предмета.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

           Основные задачи курса:

1.      формирование знаний основ науки

2.      развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

3.      соблюдать правила техники безопасности

4.      развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности

5.      развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

Курс делится на 2 части: органическую и общую. Теоретическую основу составляет теория строения и зависимости от неё свойств веществ. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость теории, поэтому изучение представителей начинается с их получения, а свойства с их применения.

 

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления  о строении вещества и химическом процессе, что позволяет учащимся лучше усвоить содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.

Автор Тищенко Елена Михайловна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 838
Номер материала 26110
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓