Главная / Химия / Рабочая программа по химии 10- 11 классов (Авторская программа О.С. Габриеляна)

Рабочая программа по химии 10- 11 классов (Авторская программа О.С. Габриеляна)








СОДЕРЖАНИЕ





  1. Пояснительная записка 2

  2. Планируемые результаты 9

  3. Основное содержание курса химии (базовый уровень) 12

  4. Поурочное планирование 10 класс (базовый уровень)……………………………17

  5. Поурочное планирование 11 класс (базовый уровень)……………………………31

  6. Виртуальные консультации «Химия» для дистанционного обучения на

платформе Moodle ……………………………………………………………………….47

  1. Учебно-методические средства обучения ………………………………………….48

  2. Лист внесения изменений………………………………………………………… .58































ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта 2004 года, Примерной программы среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и авторской программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый и профильный уровень) О.С. Габриеляна.

Обоснование выбора УМК.

Имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы среднего (полного) общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014-2015 учебный год

Целями изучения химии в средней (полной) школе являются:

- формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

- формирование целостного представления о мире, представления о роли химии в создании современной естественно-научной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания;

- приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности — навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Программа направлена на реализацию важнейших задач старшей школы:

1) формирование целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

3) в подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

4) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

5) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

6) формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентации содержания курса химии позволяет сформировать:

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

понимание необходимости здорового образа жизни;

потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;

развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Общая характеристика организации учебного процесса

Программа по химии для 10—11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением авторского курса для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8—9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Это способствует формированию целостной химической картины мира, обеспечению преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.

Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс). Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав — строение — свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Основное содержание курса ориентировано на фундаментальное ядро содержания химического образования и представлено в двух вариантах – для базового и профильного (индивидуальный образовательный маршрут) уровней. Объем и глубина учебного материала определяется содержанием программы, требованиями к результатам обучения, которые различаются на базовом и профильном уровнях.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, о способах управления химическими процессами;

применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначают, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Рабочая программа по курсу «Химия. 10 - 11 классы» предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени среднего общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (словесные, наглядные, практические); проведение практических и лабораторных работ, экскурсий, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации (литературу, интернет – ресурсы, диски, ЭОР, ЦОР); соблюдение норм и правил поведения в кабинете химии, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Реализации задач рабочей программы по химии способствует интеграция результатов проектно - исследовательской работы, соответствующей предметной области знания с обучением, а также использование в педагогической деятельности элементов технологии критического мышления и модульного обучения.

Формы контроля за усвоением знаний учащихся.

Виды контроля: текущий (поурочный), промежуточный (по разделу), итоговый (за курс).

Формы проверки знаний, умений, навыков: тестовые контролирующие задания, контрольная работа, практическая и лабораторная работа, проект, эксперимент.

Контроль за усвоением знаний во время занятий: самоконтроль и взаимоконтроль. Внеурочные способы оценки знаний учащихся: олимпиады, доклады, участие в конкурсах и мероприятиях предметной недели (викторины, интеллектуальные игры).

Средства контроля: тесты, контрольные работы; бумажные (учебники, сборники, дидактический материал, методические пособия); электронные (электронные пособия по курсу химии 10-11 классов, мультимедийные приложения, интерактивные задания).

Учебная программа реализуется по разным моделям:

Курс химии среднего (полного) общего образования по химии 10—11 классов. Базовый уровень. Программа рассчитана на 1 час классных занятий в неделю при изучении предмета в течение двух лет (10 и 11 классы), всего 69 час (35 часа в 10 классе, 34 часа в 11 классе).

Факультативный курс «Мир химии.10-11 класс» рассчитан на 138 часа (70 часов в 10 классе и 68 час в 11 классе для гуманитарных классов химико – биологического направления. Программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриелян для 10-11 классов (профильный уровень).

Виртуальные консультации «Химия 10-11 класс» дистанционного обучения на платформе Moodle, для работы с одаренными детьми и при подготовке к ЕГЭ и олимпиадам.





Объем учебного времени


Класс


Предмет



Количество часов в году


Количество часов в неделю


10

Органическая химия. Базовый уровень



35


1

11

Общая химия. Базовый уровень



34


1


Виртуальные консультации и занятия по химии на платформе Moodle

Курсы по темам химии 10 – 11 класс

Свободный режим



































Тематический план по органической химии 10 класс (базовый уровень)



Раздел

Тема раздела

Количество часов

В том числе

Практические работы


Контрольные работы



1

Введение.

1



2

Теория строения органических соединений

2



3

Углеводороды и их природные источники


8


1

4

Кислородсодержащие соединения и их природные источники

10

1

1

5

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

6



6

Биологически активные органические соединения

4

1


7


Искусственные и синтетические полимеры


3



Итого


34 час+ 1 резервный час

2


2




Тематический план по общей химии 11 класс (базовый уровень)

Раздел

Тема раздела

Количество часов

В том числе

Практические работы

Контрольные работы

1

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

3



2

Строение вещества

14

1

1

3

Химические реакции

8



4

Вещества и их свойства

9

1

1

Итого


34

2

2




График

проведения контрольных и практических работ по химии

в 10 классе (базовый уровень)


Тема

Планируемая дата проведения

Фактическая

дата

проведения

1

Контрольная работа №1 по теме: Углеводороды»






2

Контрольная работа №2 по теме: Кислородсодержащие соединения





3

Практическая работа 1 Идентификация органических соединений





4

Контрольная работа № 3 по теме «Азотсодержащие соединения»





5

Практическая работа 2 Распознавание пластмасс и волокон.









График

проведения контрольных и практических работ по химии

в 11 классе (базовый уровень)


Тема

Планируемая дата проведения

Фактическая

дата

проведения

1

Практическая работа 1 «Получение, собирание и распознавание газов»



2

Контрольная работа №1 по теме: Строение вещества



3

Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений



4

Контрольная работа №2 по темам: Вещества и их свойства, Химические реакции






















Изменения, внесенные в программу, их обоснование.

Курс химии среднего (полного) общего образования «Химии. 10—11 классы. Базовый уровень» в основном полностью соответствует авторской программе О.С. Габриелян для 10-11 классов (базовый уровень). Расхождение в количестве часов, отведенных на изучение химии в 10 классе. В авторской программе 10 класса на изучении химии отведено 34 часа, в рабочей – 35 часов (34 часа + 1 резервный час). Согласно учебно- календарному плану МБОУ «Лицей 8 г. Новоалтайска» 35 учебных недель, при одном недельном часе это 35 часов.


Используемая в тексте программы система условных обозначений

Курсивом в данной программе выделен текст материала, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Д. — демонстрация,

Л. — лабораторная работа

П.Р. – практическая работа

ЭОР - электронные образовательные ресурсы










































ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.









































СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА «ХИМИЯ. 10-11 КЛАССЫ»

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ


10 класс. Органическая химия.


Введение (1ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема1. Теория строения органических соединений (2ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Те м а 2. Углеводороды и их природные источники (8 ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов, Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной

кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

Т е м а 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Т е м а 5

Биологически активные органические соединения (4 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Т е м а 6. Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.


11 класс. Общая химия


Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. (S и p –орбитали). Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Т е м а 2. Строение вещества (14 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещее т-в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 3. Химические реакции (8ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Т е м а 4. Вещества и их свойства (9 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений

металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.



Планирование по химии в 10 классе из расчета 1 ч в неделю (всего 35 ч) (базовый уровень)








урока





Тема урока






Изучаемые вопросы

(основные понятия, термины)


Виды и формы учебной деятельности

Эксперимент

(Д. — демонстрационный,

Л. — лабораторный

П.Р. - практикум)






Предполагаемое

домашнее

задание


Вспомогательный

материал





Количество

часов





Дата





Примечание

1

2

3

4

5

6

7

8




Введение


1 час

сентябрь


1.(1)

Вводный инструктаж. Предмет органической химии.

Предмет органической химии. Природные, искусственные, синтетические органические соединения. Особенности, характеризующие органические соединения.


ЭОР

Д. Коллекции полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей

§1, упр. 1-4 устно, упр. 5 письменно стр. 13. Гомологический ряд алканов

Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них

Диск 10 Химия 10-11кл.

Презентация «Предмет органической химии»

Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей


1

сентябрь




Тема 1. Теория строения органических соединений






2 час

сентябрь


1.(2)

Теория строения органических соединений

Валентность. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова.

Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана


ЭОР

Д. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана.


§2, упр. 1, 3,4,7 устно, упр. 2, 8 письменно; упр. 6 после §1

Гомологический ряд радикалов

Таблицы №18 «Гомология», №19 «Пространственная изомерия», №20 «Структурная изомерия», №12 «Этан, бутан»

Набор для моделирования строения органических веществ.


1

сентябрь


2.(3)

Гомология и гомологи. Изомерия и изомеры.

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химию

Д. Модели молекул гомологов и изомеров

§2, упр. 9, 10 письменно

Два гомолога и два изомера гептена - 1


1

сентябрь




Тема 2. Углеводороды и их природные источники






8 час


сентябрь - декабрь



1 (4)

Природный газ. Алканы.

Природный газ как топливо. Состав природного газа. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Гомологический ряд и общая формула алканов. Изомерия.


ЭОР

Д. Коллекция «Природные источники углеводородов».

Л.Р. №2 Изготовление моделей алканов и их изомеров


§3 упр. 7, 8,

Проекты «Примеры интеграций экономик различных стран, основу которых составляет использование природного газа»

Коллекция «Природные источники углеводородов».

Таблица №11 «Метан», №13 «Этан, бутан»

Диск 10 Химия 10-11 кл.


1

сентябрь


2 (5)

Свойства, получение и применение алканов.

Химические свойства алканов, их получение. Применение алканов на основе их свойств.

Д. 1. Горение метана.

2. Отношение метана к перманганату калия и бромной воде

Л.Р. №1 Определение элементарного состава органических соединений

§3 упр. 12 по две формулы гомолога и изомера гептана






3 (6).

Алкены.

Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация, Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе его свойств.

ЭОР

Л.Р. №3 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах

Л.Р. №2 Изготовление моделей алкенов и их изомеров

Д. 1. Горение этилена.

2. Отношение этилена к перманганату калия и бромной

3. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризацией полиэтилена.

§4

упр. 1, 2,3 устно, упр. 4, 8 письменно; формулы и уравнения реакций параграфа

Набор для моделирования строения органических веществ.

Диск 2 Умник 10-11 кл.


1

октябрь


4 (7).

Алкадиены и каучуки






Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Д. 1. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.

2. Деполимеризация каучука


§5, упр. 1—2 устно; 3 - 4 письменно.

Набор моделей атомов

Диск 2 Умник 10-11 кл.

1

Октябрь


5(8)

Алкины.

Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе его свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

ЭОР

Д. 1. Горение ацетилена.

2. Отношение ацетилена к перманганату калия и бромной

3.Получение и свойства ацетилена карбидным способом.

Л.Р. №4 Получение и свойства ацетилена.

Л.Р. №2 Изготовление моделей алкинов и их изомеров


§6,

упр. 1 – 3, 4а) письменно, упр. 8,9,10 устно


Приборы и реактивы для эксперимента.

Набор моделей атомов

1

ноябрь


6(9).

Бензол.

Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение. Галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств.

ЭОР

Д. 1. Горение бензола.

2. Отношение бензола к перманганату калия и бромной


§7 упр. 3-4а) письменно, 1-2 устно


1

ноябрь


7 (10)

Нефть и способы её переработки

Состав и переработка нефти. нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

ЭОР

Д. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Л.Р. №5 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки»

§8, упр. 1-5 устно, упр. 6,7 письменно: упр.

Проект «Карта важнейших месторождений нефти в РФ», « Влияние мировых цен на нефть на бюджет страны»


Нефть. Коллекция «Нефть и нефтепродукты»

Диск 2 Умник 10-11 кл

1

ноябрь


8 (11).

Контрольная работа №1 по теме: Углеводороды»





Карточки с текстом контрольной работы

1

декабрь











Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники



10 час

Декабрь май


1 (12).

Единство химической организации живых организмов. Спирты.

Макроэлементы. Микроэлементы. Кислородсодержащие органические соединения. Гидроксильная группа как функциональная. Состав и классификация спиртов. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегиды. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.


ЭОР

Л.Р. №6 Свойства этилового спирта.

Д. Окисление спирта в альдегид


§9 до слов «Глицерин», упр. 1—7 устно, упр. 13а), 14 письменно

Проект «Влияние алкоголя на организм»

Диск 10 «Химия 10-11 кл.

Таблицы №16 «Спирты. Альдегиды»

Спирты, вода


декабрь


2 (13).


Многоатомные спирты.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

ЭОР

Л.Р. №7 Свойства глицерина.

Д. Качественная реакция на многоатомные спирты.

§9 упр. 12, 13б)





3. (14).


Каменный уголь. Фенол.


Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств


ЭОР

Д. 1. Коллекция «Каменный уголь и его переработки».

2. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре.

3. Качественные реакции на фенол.

§ 10, упр.1-4 стр. упр. 5 письменно

Таблица №9 «Химические свойства спиртов и фенолов».

Презентация «Спирты. Фенолы»

1

декабрь


4 (15).

Альдегиды:




Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Л.Р. №8 Свойства формальдегида.

Д.1. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов.

2. Окисление альдегидов в кислоты с помощью гидроксида меди.




§11,

упр.1-2,5, устно упр. 6,7 письменно

1. Шаростержневые модели альдегидов и изомерных им кетонов.

Формальдегид

1

январь


5(16).

Карбоновые кислоты.




Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

ЭОР

Л.Р. № 9 Свойства уксусной кислоты.


§12,

упр. 1 устно, упр. 5. 6, 8 письменно

Набор органических кислот. Необходимое оборудование для эксперимента

Диск 2 Умник 10-11

1

январь


6 (17).

Сложные эфиры и жиры.






























Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе и их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. химические свойства жиров: гидролиз (омыление), гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.


Л.Р. №10 Свойства жиров

Л.Р. №11

1. Свойства жиров.

2. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Д. 1. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров.

2. Коллекция эфирных масел.




§13, упр. 1-10 устно, упр. 12 письменно



Шартержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот.

Реактивы и оборудование для эксперимента

Диск 10 Химия 10-11кл.


1

февраль


7 (18).

Углеводы. Глюкоза.






Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества

Глюкоза – вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Применение глюкозы на основе свойств.


ЭОР

Л.Р. № 12 Свойства глюкозы

Д.1. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы.

2. Окисление глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди.






§14 упр. 1-8 устно, упр.9-10 письменно

Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II).

Диск 10 Химия 10-11кл.


1

февраль


8 (19).


Дисахариды и полисахариды.






Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.


Л.Р. № 13 Свойства крахмала

Д. 1. Качественная реакция на крахмал.


§15 упр. 1, 3,4 устно, упр.7 письменно

Коллекция «Углеводы», «Волокна»

Оборудование и реактивы для эксперимента

Диск 2 Умник 10-11 кл.



§15,

упр.1-5 стр.116



Проект Углеводный обмен в организме человека»

1

март

9 (20)

Обобщение и систематизация знаний об кислородсодержащих соединениях

Решение задач и упражнений. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. Решение расчетных задач





Карточка самоподготовки


Презентация «Углеводы»

Сборники задач и упражнений

Карточки самоподготовки

1


10 (21)

Контрольная работа №2 по теме: Кислородсодержащие соединения






1

апрель



Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.


6 час




1(22).

Амины. Анилин.








Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина- из нитробензола.

Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

ЭОР

Д. 1. взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.

2. Реакция анилина с бромной водой.




§16

упр. 1-4, 6 устно, упр. 5, 7 письменно

Таблица №3 « Амфотерные соединения»

Анилин, метиланилин.

Приборы и посуда необходимые для эксперимента.

Диск 10 Химия 10-11 кл.

1

март


2 (23)


Аминокислоты.




Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белка. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров; взаимодействие аминокислот с сильными кислотами и друг с другом. Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.


ЭОР

Д.1. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.




§17 стр.122-127 до слов «Существует около 20»,

упр. 1, 2, 5,6 , стр. 134 устно, упр. 10,11 стр. 134 письменно

Диск 2 Умник 10-11кл

Реактивы для эксперимента

1

март


3 (24).

Белки




Получение белков поликонденсацией аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Л.Р.№14 Свойства белков

Д. 1. Растворение и осаждение белков.

2. Денатурация белков.

3. Цветные реакции на белки: ксантопротеиновая и биуретовая.

4. Горение птичьего пера и шерстяной нити.


§17,

упр. 6 , 8 стр. 134 устно, упр. 7, 9 стр. 134 письменно

Белок куриный, молоко, азотная кислота, гидроксид меди

Диск 2 Умник 10 – 11 кл.

1

март


4 (25).

Нуклеиновые кислоты


Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций ДНК и РНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Биотехнология. Генная инженерия.

ЭОР

Д. 1. Модели молекулы ДНК, образцов продуктов

2. Переходы: этанол -этилен-этиленгликоль-этиленгликолят меди - этаналь- этановая кислота

§ 18

Упр.1-5 устно; упр 6 письменно; упр. 8 после §16.

Проекты: «Возникновение и развитие науки биотехнологии», «Успехи современной инженерии», «Трансгенная пищевая продукция»

Модель ДНК и различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии

Диск 2 Умник 10-11 кл

1

март


5 (26)

Практическая работа 1 Идентификация органических соединений

Качественные реакции на органические соединения

П.Р. 1 Идентификация органических соединений

Карточки самоподготовки

Необходимые реактивы и оборудование. Презентация « Обобщение и систематизация материала по органической химии»

1

апрель


6 (27).

Контрольная работа № 3 по теме «Азотсодержащие соединения»

Контроль и учет знаний по темам « кислород и азотсодержащие соединения»





Карточки с текстом контрольной работы

1

апрель




Тема 5. Биологически активные органические соединения


4 час

май


1 (28)

Ферменты.




Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.


ЭОР

Д. 1. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.

2. Коллекция СМС, содержащих энзимы.

3. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.


§19

Проекты: «Витамины в продуктах питания», «Потребность человека в витаминах и их функции»

«Влияние гормонов на на жизнедеятельность органов и систем органов»», «Железы внутренней секреции», «Адреналин»

Проекты: «Иатрохимия», «Моя домашняя аптечка», « Сахарный диабет»

Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.

Презентация «Витамины»

Диск 6 Биология человека

1

май


(29)

Витамины.

Понятие о витаминах. Нарушения связанные с витаминами: авитаминозы., гиповитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как предствитель жирорастворимых витаминов.

ЭОР

Д. 1. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.

2. Коллекция витаминных препаратов.

Проекты:

1. Витамины

2. Нарушения связанные с витаминами

3. Витамин С

4. Витамин А


1

май


3 (30)

Гормоны




Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.


Проекты:

1. Гормоны.

2. Инсулин

3. Адреналин

4. Профилактика сахарного диабета.


1

май


4 (31)

Лекарства

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Лекарственная химия: от от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

ЭОР

Д. 1. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

2. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

3. Домашняя, лабораторная, автомобильная аптечка.

Проекты:

1. Лекарства

2. Лекарственная химия: от от иатрохимии до химиотерапии.

3. Аспирин.

4. Антибиотики и дисбактериоз.

5. Наркотические вещества. 6. Наркомания, борьба с ней и профилактика.


1

май


Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры.

3 час



1 (32)

Искусственные полимеры

Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна ( ацетатный шелк, вискоза), их свойства и получение.

Д. 1. Коллекция пластмасс и изделий из них.

2. Коллекция искусственных волокон и изделий из них

Проекты:

1. Искусственные полимеры

2. Искусственные волокна


1

май


2 (33)

Синтетические полимеры

полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.

Д. 1. Коллекция синтетических волокон и изделий из них

2. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Л. 15 Ознакомление с образцами пластмасс, волокон каучуков

Проекты:

1. Синтетические полимеры

2. Синтетические волокна


1

май


3 (34).

Практическая работа 2 Распознавание пластмасс и волокон.

Качественные признаки полиэтилена, поливинилхлорида, фенопласта, хлопка, шерсти, вискозного волокна. Формулы структурных звеньев пластмасс.

П.Р. Распознавание пластмасс и волокон



1

май



Резервный час









Поурочное планирование по химии в 11 классе из расчета 1 ч в неделю (всего 34 ч)(базовый уровень)










урока





Тема урока






Изучаемые вопросы

(основные понятия, термины)


Виды и формы учебной деятельности

Эксперимент

(Д. — демонстрационный,

Л. — лабораторный

П.Р. - практикум)






Предполагаемое

домашнее

задание


Вспомогательный

материал





Количество

часов





Дата





Примечание

1

2

3

4

5

6

7

8




Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева








3

сентябрь


1 (1)

Вводный инструктаж. Основные сведения о строении атома.

Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, нейтроны, протоны. Изотопы.

Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек элементов 4-го и 5-го периодов периодической таблицы (переходных элементов). Электронная конфигурация атомов химических элементов. Понятие об орбиталях. s, p, орбитали.

ЭОР


1, упр.1-7, устно.

Упр. 8 стр. 12 письменно; упр. 4 после §12 стр. 111

Проекты «Д.И. Менделеев»

«Элемент России (упр. 9 стр. 24)»

Сообщение «Эволюция представлений о строении атома»


Диск 1 «Неорганическая химия»

Таблицы:

64 «Строение атомов химических элементов»,

32 « Строение атома и Периодический закон»,

66 «Модели атомов некоторых элементов»

65 «Состояние электронов в атоме».

Модель «Строение атома»

1

сентябрь


2 (2)

Периодический закон в свете строения атома.


Открытие периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.М енделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах

ЭОР

Д. 1. Различные формы периодической системы Д. И. Менделеева.

Л.1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

§2, стр..13 - 19

Упр. 1- 6 устно стр. 24; упр.5 после §12 стр. 111


Электронная периодическая система

Таблицы № 64, 65

1

сентябрь


3 (3)

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона.

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира.


§2, упр. 7- 9 устно; упр. 6 после §12 стр.111

Электронная периодическая система

Таблицы № 64, 65

1

сентябрь






Тема 2. Строение вещества




14 час

Сентябрь - январь


1 (4)

Типы химической связи. Ионная связь.


Катионы, анионы. Ионная связь. Классификация ионов по составу и знаку заряда.

Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом веществ кристаллических решеток.

ЭОР

ЛР.2 Определение типа кристаллической решетки и описание его свойств.

Д. 1 Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

2. Образцы минераллов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

§3, упр.1, 3-8 устно,

упр. 9 письменно

Проекты «Инертные газы (упр. 2 стр. 28)», «Роль ионных соединений (упр. 10 стр. 29)»

Дать перечень всех проектов данной темы!


Таблица № 63 «Виды химической связи»

Презентация «Виды химической связи»

Диск №5 «Интерактивные задания по химии»


1

сентябрь


2 (5)

Ковалентная связь. Молекулярные и атомные кристаллические решетки




Ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная связи. Электроотрицательность, полярность. Донорно- акцепторный механизм образования связи.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки

Свойства веществ с этим типом веществ кристаллических решеток.

Д. 1. Модели кристаллических решеток «сухого льда», (или иода), алмаза, графита,(или кварца),

§4, упр. 1-8 устно,

Составьте формулы бинарных соединений элементов 3 периода с различными видами связи, определите степень окисления элементов

Проекты «Семь великих камней Алмазного фонда России», «Императорские короны» №79-12 стр. 37


Таблица № 63 «Виды химической связи», № 21 «Типы химической связи»,

23 «Образование водородных связей в молекулах воды и спирта», № 24 «Алгоритм определения типа химической связи»

Презентация «Виды химической связи»

Диск №5 «Интерактивные задания по химии»


1

октябрь


3 (6)

Металлическая связь
















Металлическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.


ЭОР


§5, упр.1 – 5 устно. Определите виды связи. Изобразите механизм образования связи в соединениях: HI, N2, BaCl2, O2, Na, F2, MgI2, Zn, SiH4

Проекты «Металлы и сплавы (№10 стр. 47)», «Металлические деньги в истории России (№9 стр. 47)», «История развития зеркального производства (№6 стр. 47)»

«Социальная роль водородных связей (№7 стр. 54)», «Открытие ДНК (№ 8 стр. 54)», «Негативное влияние курения и алкоголизма (№9 стр. 4)»


Диск №2 Химия 9

Таблица № 63 «Виды химической связи», № 21 «Типы химической связи»

Презентация «Виды химической связи»

17 «Структура молекулы белка»

1

октябрь


4 (7)

Водородная связь.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах. Денатурация белка.


ЭОР

Д. 1. Модель ДНК

§6. Выпишите из текста §6 вещества, образованные водородной связью и укажите особенности их свойств.


1

октябрь


5 (8)

Полимеры

Полимеры (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры), пластмассы, волокна (животные, растительные, минеральные), неорганические полимеры

ЭОР

Л.Р. 3 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.

Д. 1. Образцы пластмасс (фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полпропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.

2. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

3. образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

§7, упр. 1—6, 10 устно, упр. 7 письменно.

Проект

«Синтетические полимерные материалы и их роль в современной технике», (№8,9 стр. 66) «Термопласты в жизни современного общества»

Коллекции «Полимеры», «Волокна», «Пластмассы»

1

октябрь


6 (9)

Газообразные вещества. Водород. Кислород

Агрегатное состояние веществ, Закон Авогадро, Молярный объем газов, свойства газов. Основные способы собирания газов». Свойства водорода, кислорода. Получение, собирание и распознавание газов.

ЭОР

Д. 1.Три агрегатных состояния воды.

§8 упр. 1,2 устно. Упр. 3 письменно.

Проект «Озоновый щит планеты»

Таблица 4 «Получение и собирание газов».Наборы приборов для собирания и получения газов. Прибор для нагревания. Спички, лучина.

Вещества: гранулы цинка, растворы соляной кислоты, уксусной кислоты.

Пероксид водорода, оксид марганца (IV), сырой картофель.

1

ноябрь


7 (10)

Этилен. Аммиак. Углекислый газ

Свойства, получение, собирание, распознавание этилена и аммиака, углекислого газа.

ЭОР


§8 упр. 5 устно. Упр. 11, 4 письменно.

Проект «Парниковый эффект в атмосфере Земли и его возможные последствия»


1

ноябрь


8 (11)

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов»

Свойства, получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, углекислого газа, этилена.

ЭОР

П.Р. №1 Получение, собирание, распознавание газов

§9 стр.80-86

Упр. 1- 4 стр.86


1

ноябрь


9 (12)

Жидкие вещества. Минеральные воды

Вода, её биологическая роль, круговорот воды в природе, применение воды человеком. Жесткость воды временная и постоянная, способы её устранения. Минеральные воды.

ЭОР

Л.Р 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

Л.Р. 5 Ознакомление с минеральными водами.

Д.1. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

2. Приборы на жидких кристаллах.


§9 упр. 1 - 9

Упр. 7 после §12 письменно

Проект «По режиму экономии бытового и производственного потребления воды»


1

ноябрь


10 (13)

Твердые вещества

Кристаллические и аморфные вещества. Относительность некоторых понятий.


§ 10 упр. 1-4 упр. 8 после §12 письменно

Проект «(№10-11 стр. 94 )Относительность выгодности экономических и политических межгосударственных союзов»

Таблица №59


1

декабрь


11 (14)

Дисперсные системы и растворы. Коллоиды. Золи.


Дисперсные системы и растворы. Дисперсная среда, дисперсная фаза. Эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели, коллоиды, золи. Коагуляция, синерезис.




ЭОР

Д. 1. Образцы дисперсных систем: эмульсии, суспензии, коллоидные растворы, золи, гели.

2. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля

Л.Р.6 Ознакомление с дисперсными системами.

§11, упр.1-9,

Проект «Эстетическая, биологическая и культурная роль коллоидных систем в жизни человека»







1

декабрь


12 (15)

Состав вещества. Смеси.


Закон постоянства состава вещества. Массовая и объемная доля компонента смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация



§12, упр. 1-3 устно, упр. 9 стр. 111 письменно


Таблица №67 «Количественные величины в химии», Набор задач с использованием массовой и объемной доли компонента смеси, массовой доли выхода продукта, молярной концентрации

1

декабрь


13 (16)

Обобщение и систематизация знаний по теме: Строение вещества

Строение атома. Периодическая система. Газообразные, жидкие, твердые вещества. Состав вещества. Смеси.

Решение задач с использованием массовой и объемной доли компонента смеси



Карточки самоподготовки

Карточки с текстом контрольной работы

1

январь

13.01.14


14 (17)

Контрольная работа №1 по теме: Строение вещества





1

январь




Тема 3: Химические реакции

8 час

январь март


1 (18)

Реакции, идущие без изменения состава веществ

Химические реакции. Аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова, кислорода. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия

ЭОР

Д. 1. Превращение красного фосфора в белый.

2. Модель молекул бутана и изо- бутана.

§ 13 упр. 1 – 6, упр. 11 после §12

Пректы По сохранению озонового слоя Земли» (№8-9 стр. 117)

Таблица №16 «Классификация химических реакций», №17 «Что показывает химическая реакция», № 19 «Пространственная изомерия», № 20 «Структурная изомерия»

1

январь

20.01.14


2 (19)

Реакции, протекающие с изменением состава веществ

Реакции, протекающие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения реакций. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций.

ЭОР

Л.Р 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

Л.Р.8 Реакции, идущие с выпадением осадка, газа или воды.

Л.Р.9 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца ( IV)и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

Л.Р.10 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Д. 1. 2. Взаимодействие лития и натрия с водой.

3. Получение оксида фосфора и растворение его в воде, испытание полученного раствора лакмусом.


§ 14, упр. 1—4, 8

Таблица №16 «Классификация химических реакций», № 28 « Изменение внутренней энергии. Сохранение массы веществ»

1

январь

27.01.14


3 (20)

Скорость химической реакции. Обратимость химических реакций

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади соприкосновения и катализатора. Гомогенные и гетерогенные реакции. Ферменты.




ЭОР

Д. 1 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка, взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов ( магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

2. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации итемпературы.

3. Модель кипящего слоя.

§15 упр. 1, 3,6,7 устно, упр. 11 письменно

Таблица №27 «Скорость химических реакций»

Таблица 17 «Синтез аммиака»

Презентация «Скорость химической реакции»

Диск 4

1

Февраль

03.02.14


4 (21)

Обратимость химических реакций

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия в реакции синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.

ЭОР


§16 упр. 14 устно, упр. 5- 6 письменно

Таблица №16 «Классификация химических реакций»,

1

Февраль

10.02.14


5 (22)

Роль воды в химических реакциях

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые, нерастворимые вещества. Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

ЭОР

Д. 1 Образцы кристаллогидратов.

2. Испытание электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.

3. Зависимость степени ЭД уксусной кислоты от разбавления раствора.

§17, упр. 1,6,7.8 устно, упр. 10 стр. 150 письменно.

Проекты «Раскройте интегрирующую роль воды в естествознании», «Роль воды в химических реакциях», «Роль химиков в изучении ЭД»

Презентация «Роль воды в химических реакциях»

Диск 4

1

Февраль

17.02.14


6 (23)

Гидролиз.




Гидролиз. Обратимый гидролиз. Необратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энегетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Л.Р. 11 Различные случаи гидролиза солей

Д. 1. Гидролиз карбида кальция.

2. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка и свинца.

3. Получение мыла.

§18, упр. 1 устно, упр. 3, 7а) письменно

Эксперимент Упр. 4, 5 стр. 154.

Проет. «Обмен белков, (жиров, углеводов) в организме человека

Диск 2

Презентация «Гидролиз»


1



17.03.14


7 (24)

Окислительно- восстановительные реакции.


Окислительно-восстановительные реакции, Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.

ЭОР

Д. 1 Простейшие ОВР: взаимодействие цинка с соляной кислотой, железа с раствором сульфата меди (\\)

2. Модель электролизера.

3. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

§ 19 до слов «однако самым…», упр. 1-4 Проект «Возникновение и развитие алюминиевой промышленности»

Диск 2


1

март


8 (25)

Электролиз

Электролиз как окислительно- восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Применение электролиза. Электролитическое применение алюминия.

ЭОР


§ 19 упр. 5-8

Презентация «Электролиз»

1

март






Тема 4. Вещества и их свойства





9 час

Март - май


1(26)

Металлы


Химические свойства металлов. Коррозия металлов. способы защиты от коррозии.

ЭОР

Д. 1.Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.

2. Электрохимический ряд напряжения металлов.

3. Горение магния и алюминия в кислороде.

4. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

5. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой

6. Алюминотермия

7. взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

8. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий её протекания.

Л.Р. 18 Ознакомление с коллекцией металлов.

§ 20, упр. 1- 4 , 6 – 8 устно, упр. 5а) письменно


1

март


2 (27)

Неметаллы

Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов. Свойства галогенов.

ЭОР

Л.Р. 18 Ознакомление с коллекцией неметаллов

§ 21, упр. 1- 5, 8 устно, упр. 6 – 7 письменно


1

апрель


3 (28)

Кислоты неорганические и органические

Кислоты в природе. Химические свойства кислот. Особенные свойства азотной и серной кислот.

Качественные реакции на анионы.

ЭОР

Д. 1.Взаимодействие хлорной воды с раствором иодида (бромида) калия.

2. Разбавление концентрированной серной кислоты.

3. Взаимодействие к серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью.

Л.Р.13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Л.Р.14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Л.Р.15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Л.Р. 18 Ознакомление с коллекцией кислот

§ 22, упр. 1- 4 устно, упр. 5, 7 письменно


1

апрель


4 (29)

Основания органические и неорганические

Классификация оснований, состав и свойства. Качественные реактивы.

ЭОР

Л.Р.16

Получение и свойства нерастворимых оснований

Л.Р. 18 Ознакомление с коллекцией оснований

Д. 1. Природные минераллы, содержащие хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II)

2. Образцы пищевых продуктов. содержащих гидрокарбонаты натрия, и аммония, их способность к разложению при нагревании.

3. Гашение соды уксусом.

4. Качественные реакции на катионы и анионы.

§ 23, упр. 1- 4 устно, упр. 5-6 письменно


1

апрель


5 (30)

Соли

Средние, кислые, основные соли. Состав, свойства, качественные реактивы.

Л.Р. 18 Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли

Л.Р. 12 Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами

Л.Р. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

§ 24, упр. 1- 4 , 7 устно, упр. 5 письменно.

Проект «Приведите примеры литературных произведений превращений химических веществ», «Значение соды в народном хозяйстве», «Применение хлорида натрия в быту и промышленности», «Соли в медицине», Сказы Бажова в которых говорится о малахите»


Коллекция минералов.


1

апрель


6 (31)

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

Генетическая связь. Генетический ряд. Свойства и получение кислот, солей, оснований, оксидов.

ЭОР


§ 25, упр. 1- 2 , устно, упр. 3 (натрия), упр. 4 (серы), упр. 6 стр. 204 ,(письменно

Таблица №7 «Генетическая связь между классами органических соединений», № 26 «Строение и свойство вещества»

1

апрель


7 (32)

Практическая работа Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Качественные реакции на ионы.

ЭОР


Карточки самоподготовки.

Упр.7 после § 25


1

май


8 (33)

Повторение и обобщение тем: Вещества и их свойства, Химические реакции

Состав, классификация и свойства веществ основных классов неорганических веществ.

ЭОР

П.Р. Распознавание веществ

Карточки самоподготовки

Таблицы №18 «Соли», №20 «Оксиды», № 26 «Строение и свойства вещества», №16 «Классификация химических реакций»,

1

май


9 (34)

Контрольная работа по темам: Вещества и их свойства, Химические реакции





Карточки с текстом контрольной работы

1

май







Виртуальные консультации «Химия» для дистанционного обучения на

платформе Moodle

Дистанционная форма обучения дает сегодня возможность учащимся самостоятельно изучать материал помимо учебных занятий, заниматься самообученим, обмениваться информацией, находясь вне школы. Кроме того, ДО дает равные возможности всем ученикам независимо от способностей попробовать свои силы в изучении любого вопроса.

Не надо приходить на консультации, работать с репетитором, можно в своем режиме и изучить и осуществить самоконтроль. При одно недельном часе у учителя появляется резервное время для общения с учащимися. Возможность разрабатывать курсы как для консультаций, так и для учащихся, которые по какой –то причине длительно отсутствовали в школе.

Программа адресована старшеклассникам для подготовки к Единому государственному экзамену по химии. Содержание программы включает материал по всем разделим школьного курса химии, который объединен в 7 содержательных блоков:

Современные представления о строении атома,

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Химическая связь и строение вещества

Химическая реакция

Важнейшие химические понятия,

Основные законы и теории химии,

Важнейшие вещества и материалы

Каждому блоку соответствует курс для дистанционного обучения. Курс состоит из лекции, заданий практикумов, тренажера для отработки навыков, видеосюжета и теста.

Тексты заданий аналогичны тем, которые предлагались ранее на экзаменационных испытаниях. Причём примеры заданий для самостоятельной работы имеют разный уровень сложности, что позволяет проверить уровень подготовки к экзамену. В программе содержатся рекомендации, которые помогут учащимся с успехом справиться с решением заданий и примеры решения заданий различной степени сложности, а также примеры заданий для самостоятельной тренировки. Тест состоит из трех частей. Часть 1 (А) включает 36 заданий с выбором одного верного ответа из четырех, из них 26 — базового и 10 повышенного уровня. Часть 2 (В) — 8 заданий повышенного уровня: 3 — с выбором нескольких верных ответов из шести, 4 — на установление Часть 3 (С) состоит из 6 заданий со свободным развернутым ответом: 1 — повышенного и 5 — высокого уровня. Все задания части 3 (С) контролируют умения учащихся самостоятельно налагать свои мысли, решать химические задачи, объяснять факты, использовать их для формулирования вывода, обобщения.






















Учебно – методические средства обучения


Основная и дополнительная литература

Учебно-методический комплект

  1. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. 10 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа.2011г

  2. Габриелян О. С, Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа. 2011г

  3. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа.

  4. Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч.: Методическое пособие. — М.: Дрофа.

  5. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. — М.: Дрофа.

  6. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. — М.: Дрофа.

  7. Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Профильный уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа.

  1. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысо-вой «Химия. 11 класс. Профильный уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа.

  2. Габриелян О. С, Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единому государственному экзамену. — М.: Дрофа.


  1. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы: Учеб. пособие. — М.: Дрофа.

  2. Габриелян О. С, Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. — М.: Дрофа.

  3. 8. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химический эксперимент в школе. 11 кл. — М.: Дрофа.


Стандарт основного общего образования по химии

Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)

Стандарт (полного) общего образования по химии (профильный уровень)

Примерная программа основного общего образования по химии

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень)

Авторские рабочие программы по разделам химии Габриеляна О.С.

Методические пособия для учителя

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Методическое пособие. Химия 10 класс.

2. Методическое пособие. Химия 11 класс. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. , М., Дрофа 2003

3. Зюба В.О. Химия 11 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель –АСТ.2004г

7.Брейгер Л.М. Химия 11 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель –АСТ.2004г

8. Денисова В.Г. Химия 10 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград. Учитель.2005г

9. Дроздов А.А. Химия 9 класс. Поурочное планирование по учебнику О.С. Габриеляна. М. Экзамен.2006г

11. Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки. Волгоград. Учитель.2004г


Учебники по химии (базовый уровень)

Для 10 класса

Для 11 класса

Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля

1. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 10 класс, , М., Дрофа 2005

2. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 11 класс, , М., Дрофа 2005

3. Габриелян О.С. Маскаева Ф.Н. Дидактические карточки задания по химии 10 класса., М., Экзамен. 2006

4.. Дьячков П.Н. Тесты по химии 8-11классы. М., Олимп.2002

9. Суровцева Р.П., Савицкий С.Н. Задания по химии для самостоятельной работы учащихся. М., Просвещение. 1977

10..Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей Химия к учебнику «Химия 8» Москва «Дрофа» 2003

12. П.А. Глориозонов, В.Л. Рысс Проверочные работы по химии для IX-X классов

Москва «Просвещение» 1982

17.А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова Дидактический материал по химии 10-11 Москва «Просвещение» 1999

18. В.М. Потапов, И.Н. Чертков Проверь свои знания по органической химии

Москва «Просвещение» 1979

19.В.Я. Вивюрский Дидактический материал по органической химии

Москва «Высшая школа» 1987

20.Н.П. Гаврусейко Проверочные работы по органической химии

Москва «Просвещение» 1991

22.Н.П. Гаврусенко Проверочные работы по неорганической химии 9 класс

Москва «Просвещение! 1990

23. Р.Г. Иванова, Т.З. Савич, И.Н. Чертков Самостоятельные работы по химии

Москва «Просвещение» 1982


Сборник задач по химии

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия. В тестах, задачах, упражнениях, М., Дрофа 2005

2. Гузей Л.С. Суровцева Р.П. Химия. Вопросы, задачи, упражнения.8-9 класс , М., Дрофа 2002

3. Алтайский краевой институт усовершенствования учителей

Решение вычислительных задач по органической химии. Барнаул. Полиграфист.1980

4. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М., Новая Волна. 1997

5. Абкин Г.Л. Задачи и упражнения по химии. М., Просвещение. 1972

6. Габриелян О.С., Решетов П.В. Задачи по химии и способы их решения. М., Дрофа.2004

7. Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков Сборник задач и упражнений по химии

Москва «Просвещение» 1981

8. Я. Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов Сборник задач и упражнений по химии 8-10 Москва «Просвещение» 1982

9.Б.Айлетт, Б. Смит Задачи и упражнения по неорганической химии Москва «Мир» 1967

10.А.Г. Винокур, М.Грималюк Сборник примеров и задач по неорганической и органической химии Минск «Народная асвета» 1966

12.А.Г.Воскресенский, И.С. Солодкин, Г.Ф.Семиколенов Сборник задач и упражнений по аналитической химии Москва «Просвещение» 1985

13.Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии Ленинград «Химия» 1980

14.Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков Сборник задач и упражнений по химии для средней школыМосква «Просвещение» 1968

15.Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов Сборник задач и упражнений по химии 7-10 Москва «Просвещение» 1987


Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (10, 11 класса)

Евстигнеев В.Е. Химический эксперимент с использованием микролаборатории. М.,Химлабо. 2008г

Справочник по химии

1.Г.И. Штремплер Школьный словарь химических понятий и терминов Москва «Дрофа» 2008

2.В.А.Рабинович, З.Я. Хавин Краткий химический справочник Ленинградское отделение «Химия» 1978

3.П.И. Воскресенский, А.А. Каверина, К.Я. Парменов, Л.А. Цветков, Д.А. Эпштейн

Справочник по химии Москва «Просвещение» 1978

4. И.В. Петрянов-Соколов Популярная библиотека химических элементов Москва «Наука» 1977

5.Д.Н. Трифонов, В.Д. Трифонов Как были открыты химические элементы Москва «Просвещение» 1980

6. Л.Л. Андреева и другие Большой справочник по химии Москва «Дрофа» 2008


Энциклопедия по химии

1. В.А. Крицман, В.В. Станцо

Энциклопедический словарь юного химика

Москва «Педагогика» 1990

2. В.А. Крицман, В.В. Станцо

Энциклопедический словарь юного химика

Москва «Педагогика» 1990



Оборудование и приборы


Печатные пособия



Комплект портретов ученых-химиков

1. Амедео Авогадро

2. Н. Н. Бекетов

3. А. М. Бутлеров

4. Джон Дальтон

5. Н. Д. Зелинский

6. Н. Н. Зинин

7. Антуан Лоран Лавуазье

8. М. В. Ломоносов

9. Д. И. Менделеев

10. Анри Луи Ле Шателье


Серия справочных таблиц по химии

1. «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,

2. «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

3. «Электрохимический ряд напряжений металлов»

67. Количественны величины в химии

62.Относительная молекулярные массы неорганических веществ

Серия таблиц по технике безопасности по химии

12. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

13. Знаки по техники безопасности при выполнении химических опытов.

11. Правила техники безопасности при работе со спиртовкой.

5. Общие правила работы с кислотами.

8. Общие правила работы с щелочноземельными металлами

9. Общие правила работы с щелочами

Серия инструктивных таблиц по химии


Серия таблиц по неорганической химии

16.Классификация химических реакций.

17.Что показывает химическая реакция.

18.Соли.

19.Составление названий неорганических веществ.

20.Оксиды.

21.Типы химической связи.

23.Образование водородных связей в молекулах воды и спирта.

24.Алгоритм определения типа химической связи в веществе.

26.Строение и свойства вещества.

27.Скорость химических реакций

28.Изменение внутренней энергии. сохранение массы вещества.

29.Закон сохранения электрического заряда.

30.Свойства воды

31.Законы сохранения в микромире.

32.Строение атома и периодический закон.

57.Бинарные соединения

58.Степень окисления

59.Кристаллы

60.Валентность

61.Номенклатура солей

63.Химическая связь

64.Строение атомов

65.Электронная орбиталь

66.Модели атомов некоторых элементов





Серия таблиц по органической химии

13.Строение атома углерода.

18.Гомология

19.Пространственная изомерия

20.Структурная изомерия

10.Пространственная изомерия бутилена.

21.Номенклатура органических соединений

11.Метан.

12.Этан и бутан.

22.Предельные углеводороды

5.Химические свойства углеводородов.

6.Химические свойства предельных углеводородов.

24.Непредельные углеводороды

1.Химические свойства непредельных углеводородов.

23.Функуыональные производные углеводородов

2.Химические свойства альдегидов.

3.Амфотерные соединения.

4.Химические свойства ароматических углеводородов.

8.Химические свойства карбоновых кислот.

9.Химические свойства спиртов и фенолов.

14.Ацетелен

15.Бензол.

16.Спирты и альдегиды.

17.Структура молекулы белка.

7.Генетическая связь органических соединений.





Серия таблиц по химическим производствам

33.Синтез аммиака. 56.Производство аммиака

34.Непрерывная разливка стали.

35.Энерго-производственный цикл черных металлов.

36.Двухванная мартеновская печь.

37.Плавка чугуна в доменной печи.

41.Выплавка стали в электронно-лучевой печи

48.Выплавка стали в электропечи

52.Конвертер с кислородным дутьем

53.Производство чугуна

54.Химия доменного процесса

38.Производство азотной кислоты.

46.Производство азотной кислоты

39.Производство аммиачной селитры.

47. Производство аммиачной селитры

40.Производство ацетилена из метана.

42.Переработка нефти

43.Производство серной кислоты

44.Получние алюминия

45.Силикатная промышленность

49.Обжиг известняка

50 Обогащение руд флотацией

51.Электролиз хлорида натрия

55.Способы сжигания топлива



Технические средства обучения (средства ИКТ)

  1. Мультимедийный проектор) P1265K Китай

  2. Компьютер

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование перечислено в паспорте кабинета химии


Дидактический материал


2. Н.Н. Гара, М.В. Зуева

Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 классы

Москва «Дрофа» 1998

3. Н.Н. Гара, М.В. Зуева

Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы

Москва «Дрофа» 1997

4. Н.Н. Гара, М.В. Зуева

Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 классы

Москва «Дрофа» 2001

Дидактические карточки – задания по химии к учебнику О.С. Габриелян 10 класс Экзамен 2010г

Дидактические карточки – задания по химии к учебнику О.С. Габриелян 11 класс Экзамен 2010г

Химия. Индивидуальный контроль знаний. Карточки – задания 10-11 классы Волгограт, Учитель 2008 г




Задачник (цифровая база данных для создания тематических и итоговых разноуровневых тренировочных и проверочных материалов для организации фронтальной и индивидуальной работы).

1. В.И. Дайнеко Как научить школьников решать задачи по органической химии

Москва «Просвещение» 1987

2. . А.Ю. Фальковская, И.И. Петрова Самостоятельные работы по химии

Москва «Высшая школа» 1978

4.Р.Г. Иванова, А.Г. Иодко Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии Москва «Просвещение» 1988

5.А.С. Гудкова, К.М. Ефремова, Н.Н. Магдесиева, Н.В. Мельчакова 500 задач по химии

Москва «Просвещение» 1981




Цифровые образовательные ресурсы



П.П.

Наименование электронных изданий

Автор учебника

Класс

  1.  

Химия общая и неорганическая. Лаборатория систем мультимедиа

 

10-11

  1.  

Органическая химия

 

10-11

  1.  

Химия. Методическая поддержка

 

8-11

  1.  

Химия. Виртуальная лаборатория. Диск 1

 

8-11

  1.  

Химия. Виртуальная лаборатория. Диск 2

 

8-11

  1.  

Химия для всех – 21. Решение задач

 

8-11

  1.  

Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 1

 

8

  1.  

Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 2

 

8

  1.  

Химия. Мультимедийное учебное пособие. Диск 3

 

8

  1.  

Открытая химия. Полный интерактивный курс (соответствует программе курса химии для ООУ России)

 

 

  1.  

Химия (2 экземпляра). 3-4 четверть.

Габриелян О.С.

8

  1.  

Химия (2 экземпляра). 3-4 четверть.

Габриелян О.С.

9

  1.  

Химия (2 экземпляра) 3-4 четверть.

Габриелян О.С.

10

  1.  

Химия.3-4 четверть.  

Габриелян О.С.

11

  1.  

Химия. 1 часть

 

8

  1.  

Химия. 2 часть

 

9, 10

  1.  

 Химия. ОМС

 

8, 10, 11

  1.  

Химия. 1-2 четверть.

Габриелян О.С.

8

  1.  

Химия. 1-2 четверть.

Габриелян О.С.

9

  1.  

Химия. 1-2 четверть.

Габриелян О.С.

10

  1.  

Химия. 1-2 четверть.

Габриелян О.С.

11

  1.  

Современный урок

 

 

 




Интернет-ресурсы

http://www.akipkro.ru/

http://www.akipkro.ru/index.php/ru/projects/altai-distant-main.html ДО

http://www.akipkro.ru/index.php/ru/kpop-main/end.html МО ест наук

http://kano-nvl.my1.ru/

http://www.lycee8.ru/

http://standart.edu.ru

http://www.referent.ru

http://www.rg.ru/2011/03/16/sanpin-dok.html

http://volsklvm.narod.ru/instr.htm

http://www.ido.rudn.ru/Open/ikt/1.htm

 http://school-collection.edu.ru

http://fcior.edu.ru/

http://www.bookin.org.ru

http://festival.1september.ru

http://grkhe.info/pourochnyy_plan_prirodovedenie

http://www.it-n.ru/communities.aspx

http://2berega.spb.ru/

http://www.evolbiol.ru/index.html - сайт Проблемы эволюции

http://www.darwin.museum.ru/expos/livenature/3_evbio_pchela.htm - Дарвиновский музей

http://tana.ucoz.ru/ - сайт учителя биологии

http://elementy.ru/biology - сайт Элементы большой науки

http://www.edu.ru/db/portal/sites/portal_page.htm - базовые федеральные образовательные порталы

http://www.school.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=6682 – перечень общеобразовательных порталов

http://ballov.net/Система электронный школьных журналов

http://www.ict.edu.ru/Информационно-коммуникационные технологии в образовании

http://school-collection.edu.ru http://www.e-teaching.ru e-Teaching (учителям школ, преподавателям ВУЗов)

http://www.openclass.ru/ Открытый класс. Сетевые образовательные сообщества.

http://www.rosbalt.ru/eg | http://ege.uriit.ru/ Единый государственный экзамен on-line

http://www.eden-online.org Европейская сеть дистанционного обучения




























Литература, рекомендованная для учащихся


1. Насонова А.Е.. Химия в таблицах. М., Дрофа. 2008г

2.Иванов В.Г. Химия в формулах. М., Дрофа. 2008г 1.Г.Б. Шульпин

Эта увлекательная химия Москва «Химия»1984

2.П.Ф. Буцкус Книга для чтения по органической химии Москва «Просвещение» 1985

3. Л.А. Николаев Химия жизни Москва «Просвещение» 1973

4.Ю.И. Соловьёв История химии Москва «Просвещение» 1983

5. Ю.И. Соловьёв и другие История химии Москва «Просвещение» 1984

6.Е. Ефимовский След колесницы Ленинград « Детская литература» 1988

7.Д.И. Менделеев Границ познанию предвидеть невозможно Москва «Советская Россия» 1991

8.А.А. Макареня Д.И. Менделеев и физико-химические науки Москва «Атомиздат» 1972

9. А.А. Макареня, Ю.В. Рысев Д.И. Менделеев Москва «Просвещение» 1988

10.Б.В. Юсов Н.М. Пржевальский Москва «Просвещение» 1985

11.Г.В. Быков А.М. Бутлеров Москва «Просвещение» 1978

12. Н.Н. Банина К.Ф. Кесслер и его роль в развитии биологии в России Москва-Ленинград. Издательство Академии Наук СССР 1962

13. М.Б. Мирский Н.М. Сеченов Москва «Просвещение» 1978

14.М.М. Андрусев, Е.М. Андрусева Н.Н. Зинин, В.В. Марковников Москва «Просвещение» 1977

15. М.М. Андрусев, Е.М. Андрусева Н.Н. Бекетов, Н.А. Меньшуткин Москва «Просвещение» 1977

16.Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк Полезная химия: задачи и истории Москва «Дрофа» 2008

17. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева Окислительно-восстановительные реакции Москва «Дрофа» 2008

18.Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова Занимательные задания и эффектные опыты по химии

Москва «Дрофа» 2008

19. А.И. Артеменко Удивительный мир органической химии Москва «Дрофа» 2008




Литература, использованная при подготовке программы


дополнительная

  1. Галеева Н.Л. Сто приемов для учебного успеха ученика на уроках биологии: Методическое пособие для учителя. – М.: «5 за знания», 2006. – 144 с. – («Методическая библиотека»)

  2. Дереклеева Н.И. Развитие коммуникативной культуры учащихся на уроках и во внеклассной работе: Игровые упражнения. – М.: 5 за знания, 2005

  3. Дереклеева Н.И. Модульный курс учебной и коммуникативной мотивации учащихся или Учимся жить в современном мире. – М.: ВАКО, 2006

  4. Загашев И.О., Заир-Бек С.И. Критическое мышление: технология развития. – СПб: Издательство «Альянс «Дельта», 2003

  5. Игошин Т.П. «Уроки биологии(6 кл.). Развернутое планирование» Академия развития, Ярославль, 2002.

  6. Кашлев С.С. Современные технологии педагогического процесса: Пособие для педагогов /С.С. Кашлев. – Мн.: Выш.шк., 2002

  7. Коммуникативные технологии в школе: секреты эффективного общении / авт.-сост. О.Я.Воробьёва. – Волгоград: Учитель, 2008

  8. Крутский А.Н. Психодидактика среднего образования: монография / А.Н.Крутский. – Барнаул: БГПУ, 2008.

  9. Ксензова Г.Ю.Как обеспечить ситуацию успеха учителю и ученику: Учебное пособие. – М..: Педагогическое общество России, 2005

  10. Курганов С.Ю. Ребёнок и взрослый в учебном диалоге: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1989

  11. Личностно-ориентированный подход в работе педагога: разработка и использование / Под ред. Е.Н.Степанова. – М.: ТЦ Сфера, 2003

  12. Мониторинг качества учебного процесса: принципы, анализ, планирование / авт. – сост. Г.П.Попова и др.. – Волгоград: Учитель, 2007

  13. Новожилова М.М. и др. Как корректно провести учебное исследование: От замысла к открытию/М.М.Новожилова, С.Г.Воровщиков, И.В.Таврель; Науч. Ред. Т.И.Шамова. – 2-е изд. – М.: 5 за знание, 2008

  14. Поташник М.М., Левит М.В. Как подготовить и провести открытый урок (современная технология). Методическое пособие. – М.: Педагогическое общество России, 2005

  15. Технологии современной дидактики в процессе управления методической работой в школе / Под ред. Д.п.н., проф. Л.П. Ильенко. – 2-е изд., испр. И доп. – М.: АРКТИ, 2006

Хуторской А.В. Методика личностно-ориентированного обучения. Как обучать всех по-разному?: пособие для учителя / А.В.Хуторской. – М.: Изд-во Владос-Пресс, 2005



Задачник (цифровая база данных для создания тематических и итоговых разноуровневых тренировочных и проверочных материалов для организации фронтальной и индивидуальной работы).

1. В.И. Дайнеко

Как научить школьников решать задачи по органической химии

Москва «Просвещение» 1987

2. Л.Л. Чунихина

230 тестов по химии 8 класс

Москва «Издат-школа» «Райл» 1997

3. А.Ю. Фальковская, И.И. Петрова Самостоятельные работы по химии

Москва «Высшая школа» 1978

4.Р.Г. Иванова, А.Г. Иодко Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии

Москва «Просвещение» 1988

5.А.С. Гудкова, К.М. Ефремова, Н.Н. Магдесиева, Н.В. Мельчакова

500 задач по химии Москва «Просвещение» 1981


















Лист внесения изменений





п/п

Дата

Характер изменения

Примечание





































































































































































































п/п

Дата

Характер изменения

Примечание



























































































































18


Рабочая программа по химии 10- 11 классов (Авторская программа О.С. Габриеляна)
  • Химия
Описание:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

 

Рабочая программа составлена на основе федерального  компонента государственного стандарта 2004 года, Примерной программы среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и авторской программы курса  химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый и профильный уровень)  О.С. Габриеляна.

 Обоснование выбора УМК.

Имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы среднего (полного) общего образования  и имеющих государственную аккредитацию, на 2014-2015 учебный год

                       Целями изучения химии в средней (полной) школе явля­ются:

- формирование умения видеть и понимать ценность об­разования, значимость химического знания для каждо­го человека независимо от его профессиональной дея­тельности; умение различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с кри­териями оценок и связь критериев с определённой сис­темой ценностей, формулировать и обосновывать соб­ственную позицию;

- формирование целостного представления о мире, пред­ставления о роли химии в создании современной есте­ственно-научной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической сре­ды), используя для этого химические знания;

- приобретение опыта разнообразной деятельности, опы­та познания и самопознания, ключевых навыков (клю­чевых компетентностей), имеющих универсальное зна­чение для различных видов деятельности — навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обра­щения с веществами в повседневной жизни.

Программа направлена на реализацию  важнейших задач старшей школы:

1) формирование целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

3) в подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

4) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятель­ности;

5) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

6) формирование умения безопасного обращения с веще­ствами, используемыми в повседневной жизни.

В качестве ценностных ориентиров химического образова­ния выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ве­дущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценност­ные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

ценности химических методов исследования живой и не­живой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентации содер­жания курса химии позволяет сформировать:

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

понимание необходимости здорового образа жизни;

потребность в безусловном выполнении правил безопас­ного использования веществ в повседневной жизни;

сознательный выбор будущей профессиональной деятель­ности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные цен­ностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;

развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

развитию способности открыто выражать и аргументиро­ванно отстаивать свою точку зрения.

Общая характеристика организации учебного процесса

Программа по химии для 10—11 классов обще­образовательных учреждений является логиче­ским продолжением авторского курса для основ­ной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8—9 классов. Результатом этого яви­лось то, что некоторые, преимущественно теорети­ческие темы курса химии основной школы рас­сматриваются снова, но уже на более высоком, рас­ширенном и углубленном уровне. Это способствует  формированию целостной хими­ческой картины мира, обеспечению преемст­венности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.

Курс четко делится на две части соответ­ственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс). Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной шко­ле. Поэтому ее изучение начинается с повторе­ния важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рас­сматривается строение и классификация органи­ческих соединений, теоретическую основу кото­рой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжени­ем ведущей идеи о взаимосвязи (состав — стро­ение — свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о не­которых механизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические зна­ния учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматрива­ются в порядке усложнения от более простых (угле­водородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедук­тивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ста­вит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганиче­ской и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе об­щих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям проте­кания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости единого мира веществ, причин его кра­сочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащим­ся не только лучше усвоить химическое содержа­ние, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позво­ляет в полной мере использовать в обучении опе­рации мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и не­органической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Основное содержание курса ориентировано на фундаментальное ядро содержания химического образования  и  представлено в двух вариантах – для базового и профильного (индивидуальный образовательный маршрут) уровней. Объем и глубина учебного материала определяется содержанием программы, требованиями к результатам обучения, которые различаются на базовом и профильном уровнях.

Особенности содержания обучения химии в средней (пол­ной) школе обусловлены спецификой химии как науки и по­ставленными задачами. Основными проблемами химии явля­ются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойства­ми, исследование закономерностей химических реакций и пу­тей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли от­ражение основные содержательные линии:

вещество— знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологиче­ском действии;

химическая реакция— знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, о способах управ­ления химическими процессами;

применение веществ— знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употреб­ляются в повседневной жизни, широко используются в про­мышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии — система важнейших понятий химии и тер­минов, которые их обозначают, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химиче­ские формулы и уравнения, а также правила перевода инфор­мации с естественного языка на язык химии и обратно.

Рабочая программа по курсу «Химия. 10 - 11 классы» предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени среднего общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (словесные, наглядные, практические); проведение практических и лабораторных работ, экскурсий, несложных экспериментов и описание их результатов;  использование для решения познавательных задач различных источников информации (литературу, интернет – ресурсы, диски, ЭОР, ЦОР); соблюдение норм и правил поведения в кабинете химии, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Реализации  задач рабочей программы по химии способствует  интеграция результатов  проектно - исследовательской работы, соответствующей предметной области знания с обучением, а также использование в педагогической деятельности  элементов технологии критического мышления и модульного обучения.

Формы контроля  за усвоением знаний учащихся.

Виды контроля: текущий (поурочный), промежуточный (по разделу), итоговый (за курс).

Формы проверки знаний, умений, навыков: тестовые контролирующие задания, контрольная работа, практическая и лабораторная работа, проект, эксперимент.

Контроль за усвоением знаний во время занятий: самоконтроль и взаимоконтроль. Внеурочные способы оценки знаний учащихся:  олимпиады, доклады, участие в конкурсах и мероприятиях предметной недели (викторины, интеллектуальные игры).

Средства контроля: тесты, контрольные работы; бумажные (учебники, сборники, дидактический материал, методические пособия); электронные (электронные пособия по курсу химии 10-11 классов, мультимедийные приложения,  интерактивные задания).

Учебная программа реализуется по разным моделям:

Курс химии  среднего (полного) общего образования по  химии 10—11  классов.Базовый уровень.  Программа рассчитана на 1 час классных занятий в неделю при изучении предмета в течение двух лет (10 и 11 классы), всего 69 час (35 часа в 10 классе, 34 часа в 11 классе).

Факультативный курс «Мир химии.10-11 класс» рассчитан на 138 часа (70 часов в 10 классе и 68 час в 11 классе  для гуманитарных классов химико – биологического направления. Программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриелян для 10-11 классов (профильный уровень).

Виртуальные консультации  «Химия 10-11 класс»  дистанционного обучения на платформе Moodle, для  работы с одаренными детьми и при подготовке к ЕГЭ и олимпиадам.

 

 

Объем учебного времени

 

Класс

 

Предмет

 

 

Количество часов в году

 

Количество часов в неделю

 

10

Органическая химия. Базовый уровень

 

 

35

 

1

11

Общая химия. Базовый уровень

 

 

34

 

1

 

Виртуальные консультации и занятия по химии на платформе Moodle

Курсы по темам  химии 10 – 11 класс

Свободный режим

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тематический план по  органической химии 10 класс (базовый уровень)

 

Раздел

Тема раздела

Количество часов

В том числе

Практические работы

 

Контрольные работы

 

1

Введение.

1

 

 

2

Теория строения органических соединений

2

 

 

3

Углеводороды и их природные источники

 

8

 

1

4

Кислородсодержащие соединения и их природные источники

10

1

1

5

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

6

 

 

6

Биологически активные органические соединения

4

1

 

7

 

Искусственные и синтетические полимеры

 

3

 

 

Итого

 

34 час+ 1 резервный час

2

 

2

 

 

Тематический план по общей химии 11 класс (базовый уровень)

Раздел

Тема раздела

Количество часов

В том числе

Практические работы

 Контрольные работы

1

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

3

 

 

2

Строение вещества

14

1

1

3

Химические реакции

8

 

 

4

Вещества и их свойства

9

1

1

Итого

 

34

2

2

 

 

График

проведения контрольных и практических работ по химии

в 10 классе (базовый уровень)

 

Тема

Планируемая дата проведения

Фактическая

дата

проведения

1

Контрольная работа №1 по теме: Углеводороды»

 

 

 

 

2

Контрольная работа №2 по теме: Кислородсодержащие соединения

 

 

 

3

Практическая работа 1 Идентификация органических соединений

 

 

 

4

Контрольная работа № 3 по теме «Азотсодер­жащие соеди­нения»

 

 

 

5

Практическая работа 2 Распознавание пластмасс и волокон.

 

 

 

 

 

График

проведения контрольных и практических работ по химии

в 11 классе (базовый уровень)

 

Тема

Планируемая дата проведения

Фактическая

дата

проведения

1

Практическая работа 1 «Получение, собирание и распознавание газов»

 

 

2

Контрольная работа №1 по теме: Строение вещества

 

 

3

Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

 

 

4

Контрольная работа №2  по темам: Вещества и их свойства, Химические реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Изменения, внесенные в программу, их обоснование.

Курс химии  среднего (полного) общего образования «Химии. 10—11  классы.Базовый уровень»  в основном полностью соответствует авторской программе О.С. Габриелян для 10-11 классов (базовый уровень).  Расхождение в количестве часов, отведенных на изучение химии в 10 классе. В авторской программе  10 класса на изучении химии отведено 34 часа, в рабочей – 35 часов (34 часа + 1 резервный час).  Согласно учебно- календарному плану МБОУ «Лицей 8 г. Новоалтайска» 35 учебных недель, при одном недельном часе это 35 часов.

 

  Используемая в тексте программы система условных обозначений

Курсивом в данной программе выделен текст материала, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Д. — демонстрация,

Л. — лабораторная работа

П.Р. – практическая работа

ЭОР  - электронные образовательные ресурсы

 

 

 

 

 

 

 

Автор Вязникоа Валентина Александрона
Дата добавления 06.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 6720
Номер материала 39293
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓