Рабочая программа внутрипредметного образовательного модуля по химии "Химия в вопросах и задачах" для учащихся профильной группы 8 класса

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей №40

Утверждаю:                           Согласованно:              Рассмотрено:

Директор школы                   Зам. директора              На заседании кафедры

                                                                                     естественных наук

_______________                   _____________             ________________

«__»_______20__г                 «__»_______20__г        «__»_________20__г   

ВНУТРИПРЕДМЕТНЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ МОДУЛЬ ПО ХИМИИ « ХИМИЯ В ВОПРОСАХ И ЗАДАЧАХ» для учащихся профильной группы 8Л1 класса(34 часа, 1 час в неделю)

УЧИТЕЛЯ ХИМИИ ДОМАЩУК Т.Н.

2014-2015 учебный год

Пояснительная записка

Направленность модуля образовательной программы – естественнонаучная.

Современный стандарт содержания образования по химии предусматривает создание условий для достижения обучающимися следующих целей: освоение основных понятий и законов химии; овладение умениями производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; применение полученных знаний и умений для решения практических задач в повседневной жизни; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

Учебный план в его федеральной части предусматривает изучение курса химии  2 часа в неделю в 8 классе. Данный объём часов не достаточен для реализации стандарта основного общего образования по химии. Одним из последствий сокращения числа учебных часов заключается в том, что у учителя практически не остаётся времени для отработки навыков решения задач, а именно задач , обеспечивающих закрепление теоретических знаний, которые учат творчески применять их в новой ситуации, логически мыслить, т.е. служат формированию культурологической системообразующей парадигмы.

Решение задач – признанное средство развития логического мышления обучающихся, которое легко сочетается с другими средствами и приёмами образования. Включение разных задач предусматривает перенос теоретического материала на практику и осуществлять контроль за его усвоением, а учащимся – самоконтроль, что воспитывает их самостоятельность в учебной работе. Решение задач должно способствовать целостному усвоению стандарта содержания образования и реализации поставленных целей.

Цель модуля: создать условия для реализации минимума стандарта содержания образования за курс основной школы; отработать навыки решения задач и подготовить школьников к более глубокому освоению химии в старших классах.

Основные задачи:

- обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией; - отработать навыки решения простейших задач;              

 - начать формировать связь между теоретическими и практическими знаниями учащихся;                                                                                          

  - подготовить необходимую базу для решения различных типов задач в старших классах.

Содержание модуля соответствует минимальным требованиям стандарта образования, а также содержит  материал по углублению курса химии в 8 классе, на который следует обратить внимание для успешного изучения далее (кристаллогидраты, различные способы выражения состава раствора, различные способы приготовления необходимого раствора; качественные реакции). Каждая тема содержит небольшой теоретический материал, а главное – большое количество различных задач. Это необходимо для формирования и развития навыков анализа, сравнения, обобщения, самоанализа и самоконтроля, умений устанавливать причинно – следственные связи между различными фактами, умений делать выводы, отстаивать свою точку зрения.

Вниманию учащимся предлагаются различные задания по содержанию и по сложности, которые требуют от учащихся активной познавательной деятельности.

Модуль предлагается профильной  группе учащихся 8Л1 класса, которые желают получить более глубокие знания по предмету.

Продолжительность модуля 34 часа и предполагает изучение его в течение всего года по 1 часу в неделю.

Ожидаемый результат:                                                                      

-успешное обучение в последующих классах;

-знание основных законов и понятий химии и их оценивание;                  

-умение проводить простейшие расчёты;                                                    

-умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые уравнения, объяснять свои действия;                  

-успешная самореализация школьников в учебной деятельности.

Содержание тем модуля

Введение (3 ч)

         Химия — наука о веществах, их свойствах и превра­щениях. Превращения веществ. Отличие химических реак­ций от физических явлений.

Химическая символика. Знаки химических элемен­тов и происхождение их названий. Химические форму­лы. Индексы и коэффициенты. Относительные атом­ная и молекулярная массы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о хи­мических элементах.

Тема 1. Атомы химических элементов (5 ч)

Атомы как форма существования химических эле­ментов. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. От­носительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электрон­ном уровне атома химического элемента — образова­ние положительных и отрицательных ионов. Ионы, об­разованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соедине­ний. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-не­металлов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные фор­мулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Элек­троотрицательность. Понятие о полярной ковалентной связи.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о ме­таллической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элемен­тов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (4 ч)

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Мо­лярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов (6 ч)

Степень окисления. Определение степени окисле­ния элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их назва­ний. Бинарные соединения металлов и неметаллов: ок­сиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их фор­мул.

Основания, их состав и названия. Растворимость ос­нований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кис­лот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их со­став и названия. Растворимость солей в воде. Предста­вители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат каль­ция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристал­лических решеток. Зависимость свойств веществ от ти­пов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твер­дых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием по­нятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, основа­ний и солей. Модели кристаллических решеток хлори­да натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели ато­мов. Взрыв смеси водорода с воздухом. Разделение смесей.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей с по­мощью делительной воронки. 3. Дистилляция воды.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (5ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллическо­го строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.

Явления, связанные с изменением состава вещест­ва, — химические реакции. Признаки и условия проте­кания химических реакций. Выделение теплоты и све­та — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотерми­ческих реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические урав­нения. Значение индексов и коэффициентов. Состав­ление уравнений химических реакций.

Типы химических реакций: разложения, соедине­ния, замещения и обмена.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продук­та реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с задан­ной массовой долей растворенного вещества или со­держит определенную долю примесей.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензой­ной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горе­ние магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кис­лоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с сер­ной кислотой при нагревании; е) разложение перман­ганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испа­рения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой во­ды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение уг­лекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. За­мещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум № 1 «Простейшие операции с веществом» (2 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабора­торным оборудованием и нагревательными приборами.  Анализ почвы и во­ды. 2. Признаки химических реакций.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (8 ч)

 Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции об­мена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссо­циации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохими­ческий ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы раство­римости для характеристики химических свойств кис­лот.

Основания, их классификация. Диссоциация осно­ваний и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характе­ристики химических свойств оснований. Взаимодейст­вие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие со­лей с металлами, особенности этих реакций. Взаимо­действие солей с солями. Использование таблицы рас­творимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генети­ческая связь между классами неорганических ве­ществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионно­го обмена и окислительно-восстановительные реак­ции. Окислитель и восстановитель, окисление и вос­становление. Составление уравнений окислительно-восстано­вительных реакций методом электронного балан­са.

Свойства простых веществ — металлов и неметал­лов, кислот и солей в свете окислительно-восстанови­тельных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропровод­ности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодей­ствие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом ме­ди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и се­роводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, ха­рактерные для растворов щелочей (гидроксидов нат­рия или калия). 3. Получение и свойства нераствори­мого основания, например гидроксида меди (II). 4. Ре­акции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для ос­новных оксидов (для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).

Тема 8. Практикум № 2. «Свойства растворов электролитов» (2 ч)

1.Условия течения химических реакций между рас­творами электролитов до конца. 2. Решение эксперимен­тальных задач.

Требования и результаты усвоения

Учащиеся должны знать:

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложны вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

Учащиеся должны уметь:

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакций и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том  числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Календарно – тематическое планирование модуля

Литература для учителя:

1. Адамович Т.П. Васильева Г.И. Сборник олимпиадных задач по химии.

 2. Будруджак П. Задачи по химии.                                                                  

 3. Ерохин Ю.М.; Фролов В.И.Сборник задач и упражнений по химии.      

 4. Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс к учебнику  Г.Е.Рудзитиса   “Химия» – 8 класс .                                                    

 5. Кузменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2500 задач с решением.                                

 6. Цитович И.К.; Протасов П.И. Методика решения расчётных задач по химии.                                                                                                                

 7. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для техникумов.

Литература для учащихся:

1.     Абкин Г.Л. Задачи и упражнения по химии.

2.       Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях 8 – 9 классы.  

3.       Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии 8 класс.  

4.        Савинкина Е.В. Свердлова Н.Д. Сборник задач и упражнений по химии.

5.        Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 8классе.  

6.       Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.