Главная / Химия / Рабочая программа внутрипредметного образовательного модуля по химии "Химия в вопросах и задачах" для учащихся профильной группы 8 класса

Рабочая программа внутрипредметного образовательного модуля по химии "Химия в вопросах и задачах" для учащихся профильной группы 8 класса


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей №40



Утверждаю: Согласованно: Рассмотрено:

Директор школы Зам. директора На заседании кафедры

естественных наук

_______________ _____________ ________________


«__»_______20__г «__»_______20__г «__»_________20__г









ВНУТРИПРЕДМЕТНЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ МОДУЛЬ ПО ХИМИИ « ХИМИЯ В ВОПРОСАХ И ЗАДАЧАХ» для учащихся профильной группы 8Л1 класса(34 часа, 1 час в неделю)




УЧИТЕЛЯ ХИМИИ ДОМАЩУК Т.Н.

















2014-2015 учебный год

Пояснительная записка


Направленность модуля образовательной программы – естественнонаучная.

Актуальность модуля образовательной программы определяется желанием со стороны детей и их родителей в обучении химии на более глубоком уровне.

Современный стандарт содержания образования по химии предусматривает создание условий для достижения обучающимися следующих целей: освоение основных понятий и законов химии; овладение умениями производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; применение полученных знаний и умений для решения практических задач в повседневной жизни; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

Учебный план в его федеральной части предусматривает изучение курса химии 2 часа в неделю в 8 классе. Данный объём часов не достаточен для реализации стандарта основного общего образования по химии. Одним из последствий сокращения числа учебных часов заключается в том, что у учителя практически не остаётся времени для отработки навыков решения задач, а именно задач , обеспечивающих закрепление теоретических знаний, которые учат творчески применять их в новой ситуации, логически мыслить, т.е. служат формированию культурологической системообразующей парадигмы.

Решение задач – признанное средство развития логического мышления обучающихся, которое легко сочетается с другими средствами и приёмами образования. Включение разных задач предусматривает перенос теоретического материала на практику и осуществлять контроль за его усвоением, а учащимся – самоконтроль, что воспитывает их самостоятельность в учебной работе. Решение задач должно способствовать целостному усвоению стандарта содержания образования и реализации поставленных целей.


Цель модуля: создать условия для реализации минимума стандарта содержания образования за курс основной школы; отработать навыки решения задач и подготовить школьников к более глубокому освоению химии в старших классах.


Основные задачи:

- обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией; - отработать навыки решения простейших задач;              

 - начать формировать связь между теоретическими и практическими знаниями учащихся;                                                                                          

 - подготовить необходимую базу для решения различных типов задач в старших классах.


Содержание модуля соответствует минимальным требованиям стандарта образования, а также содержит материал по углублению курса химии в 8 классе, на который следует обратить внимание для успешного изучения далее (кристаллогидраты, различные способы выражения состава раствора, различные способы приготовления необходимого раствора; качественные реакции). Каждая тема содержит небольшой теоретический материал, а главное – большое количество различных задач. Это необходимо для формирования и развития навыков анализа, сравнения, обобщения, самоанализа и самоконтроля, умений устанавливать причинно – следственные связи между различными фактами, умений делать выводы, отстаивать свою точку зрения.

Вниманию учащимся предлагаются различные задания по содержанию и по сложности, которые требуют от учащихся активной познавательной деятельности.

Модуль предлагается профильной группе учащихся 8Л1 класса, которые желают получить более глубокие знания по предмету.

Продолжительность модуля 34 часа и предполагает изучение его в течение всего года по 1 часу в неделю.


Ожидаемый результат:                                                                      

-успешное обучение в последующих классах;

-знание основных законов и понятий химии и их оценивание;                  

-умение проводить простейшие расчёты;                                                    

-умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые уравнения, объяснять свои действия;                  

-успешная самореализация школьников в учебной деятельности.


Содержание тем модуля



Введение (3 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превра­щениях. Превращения веществ. Отличие химических реак­ций от физических явлений.

Химическая символика. Знаки химических элемен­тов и происхождение их названий. Химические форму­лы. Индексы и коэффициенты. Относительные атом­ная и молекулярная массы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о хи­мических элементах.

Тема 1. Атомы химических элементов (5 ч)

Атомы как форма существования химических эле­ментов. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. От­носительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электрон­ном уровне атома химического элемента — образова­ние положительных и отрицательных ионов. Ионы, об­разованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соедине­ний. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-не­металлов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные фор­мулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Элек­троотрицательность. Понятие о полярной ковалентной связи.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о ме­таллической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элемен­тов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.



Тема 2. Простые вещества (4 ч)

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Мо­лярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов (6 ч)

Степень окисления. Определение степени окисле­ния элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их назва­ний. Бинарные соединения металлов и неметаллов: ок­сиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их фор­мул.

Основания, их состав и названия. Растворимость ос­нований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кис­лот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их со­став и названия. Растворимость солей в воде. Предста­вители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат каль­ция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристал­лических решеток. Зависимость свойств веществ от ти­пов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твер­дых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием по­нятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, основа­ний и солей. Модели кристаллических решеток хлори­да натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели ато­мов. Взрыв смеси водорода с воздухом. Разделение смесей.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей с по­мощью делительной воронки. 3. Дистилляция воды.



Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (5ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллическо­го строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.

Явления, связанные с изменением состава вещест­ва, — химические реакции. Признаки и условия проте­кания химических реакций. Выделение теплоты и све­та — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотерми­ческих реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические урав­нения. Значение индексов и коэффициентов. Состав­ление уравнений химических реакций.

Типы химических реакций: разложения, соедине­ния, замещения и обмена.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продук­та реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с задан­ной массовой долей растворенного вещества или со­держит определенную долю примесей.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензой­ной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горе­ние магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кис­лоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с сер­ной кислотой при нагревании; е) разложение перман­ганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испа­рения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой во­ды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение уг­лекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. За­мещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.



Тема 5. Практикум № 1 «Простейшие операции с веществом» (2 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабора­торным оборудованием и нагревательными приборами. Анализ почвы и во­ды. 2. Признаки химических реакций.



Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (8 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции об­мена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссо­циации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохими­ческий ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы раство­римости для характеристики химических свойств кис­лот.

Основания, их классификация. Диссоциация осно­ваний и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характе­ристики химических свойств оснований. Взаимодейст­вие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие со­лей с металлами, особенности этих реакций. Взаимо­действие солей с солями. Использование таблицы рас­творимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генети­ческая связь между классами неорганических ве­ществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионно­го обмена и окислительно-восстановительные реак­ции. Окислитель и восстановитель, окисление и вос­становление. Составление уравнений окислительно-восстано­вительных реакций методом электронного балан­са.

Свойства простых веществ — металлов и неметал­лов, кислот и солей в свете окислительно-восстанови­тельных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропровод­ности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодей­ствие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом ме­ди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и се­роводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, ха­рактерные для растворов щелочей (гидроксидов нат­рия или калия). 3. Получение и свойства нераствори­мого основания, например гидроксида меди (II). 4. Ре­акции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для ос­новных оксидов (для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).

Тема 8. Практикум № 2. «Свойства растворов электролитов» (2 ч)

1.Условия течения химических реакций между рас­творами электролитов до конца. 2. Решение эксперимен­тальных задач.



Требования и результаты усвоения

Учащиеся должны знать:

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложны вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

Учащиеся должны уметь:

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакций и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.


Календарно – тематическое планирование модуля


Последовательность тем в образовательной программе

Последовательность тем уроков в модуле

Дата проведения


планир

Фактич

Введение (4ч)

1.Урок-упражнение по теме «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

2. Решение задач на вычисление массовой доли химического элемента в веществе.



Тема №1. Атомы химических элементов (10ч)

1-2. Урок-упражнение по теме «Строение атома»

3-5. Урок упражнение по теме «Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.



Тема №2. Простые вещества (7ч)

1-4. Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».



Тема №3. Соединения химических элементов (12ч)

1.Урок-упражнение по теме «Степень окисления. Составление формул бинарных соединений».




2-3. Урок-упражнение по теме «Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ»




4. Урок-упражнение по теме «Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ»




5-6. Решение задач на вычисление массовой и объемной доли компонентов смеси (раствора).



Тема №4. Изменения, происходящие с веществами (10ч)

1. Урок-упражнение по теме «Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях»




2.Решение задач на вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.




3-5. Урок-упражнение по теме «Классификация химических реакций по различным признакам»



Тема №5. Практикум №1 «Простейшие операции с веществом» (5ч)

1-2. Урок-упражнение по теме «Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия»



Тема №6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч)

1. Урок-упражнение по теме «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и средних солей»




2. Урок-упражнение по теме «Реакции ионного обмена и условия их осуществления»




3-6. Урок-упражнение по теме «Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации»




7. Урок-упражнение по теме «Генетическая связь между классами неорганических веществ»




8. Урок-упражнение по теме «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса»



Тема №7. Практикум №2 «Свойства электролитов» (2ч)


1.Практическая работа № 6 «Ионные реакции»

2.Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»



Всего: 68 часов

34часа





Литература для учителя:

1. Адамович Т.П. Васильева Г.И. Сборник олимпиадных задач по химии.

2. Будруджак П. Задачи по химии.                                                                  

3. Ерохин Ю.М.; Фролов В.И.Сборник задач и упражнений по химии.      

4. Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс к учебнику Г.Е.Рудзитиса “Химия» – 8 класс .                                                    

5. Кузменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2500 задач с решением.                                

6. Цитович И.К.; Протасов П.И. Методика решения расчётных задач по химии.                                                                                                                

7. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для техникумов.


Литература для учащихся:


  1. Абкин Г.Л. Задачи и упражнения по химии.

  2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях 8 – 9 классы.  

  3. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии 8 класс.  

  4.   Савинкина Е.В. Свердлова Н.Д. Сборник задач и упражнений по химии.

  5.   Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 8классе.  

  6. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.




Рабочая программа внутрипредметного образовательного модуля по химии "Химия в вопросах и задачах" для учащихся профильной группы 8 класса
  • Химия
Описание:

Данный внутрипредметный модуль ставит своей задачей полнее, чем в основном, курсе химии, отражать современное состояние химической науки. Он способствует развитию устойчивого интереса к химии, выбору профессии, содействовать формированию диалектико- материалистического и научного мировоззрения учащихся. Модуль предполагает изучение тем повышенного уровня, которые следуют за соответсвующими темами основного курса химии и углубляет его содержание

Автор Домащук Татьяна Николаевна
Дата добавления 12.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Планирования
Просмотров 595
Номер материала MA-060383
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓