МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»
Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 60 минут.
Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.
Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007
Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:
1) Положение металлов в ПСХЭ и строение атомов металлов.
2) Особенности строения атомов металлов главных и побочных подгрупп.
3) Строение простых веществ – металлов.
4) Физические и химические свойства металлов.
5) Получение металлов.
6) Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.
Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 11 заданий, группы В – в 2 балла всего 3 заданий, группы С – С1 – 3 балла, С2 – 5 баллов, С3, С4 – 4 балла, С5 – 3 балла.
Оценка «удовлетворительно» - 12 – 21 баллов
«хорошо» - 22 - 30 баллов
«отлично» - 31 – 36 баллов
Литература:
1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень – изд: Легион, 2013
2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. – изд: Легион, 2013
3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. – общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс – учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003
|
Номер задания |
Т е м а |
Уровень сложности |
|
А1 |
Строение атомов металлов |
Базовый |
|
А2 |
Изменение металлических свойств по периодической системе химических элементов |
Базовый |
|
А3 |
Физические свойства металлов |
Базовый |
|
А4 |
Общие химические свойства металлов |
Базовый |
|
А5 |
Взаимодействие металлов с водой |
Базовый |
|
А6 |
Взаимодействие металлов с кислотами |
Базовый |
|
А7 |
Взаимодействие металлов с растворами солей |
Базовый |
|
А8 |
Взаимодействие металлов с растворами щелочей |
Базовый |
|
А9 |
Способы получения металлов |
Базовый |
|
А10 |
Электролиз расплавов и растворов |
Базовый |
|
А11 |
Коррозия металлов и способы защиты от коррозии |
Базовый |
|
В1 |
Химические свойства металлов |
Повышенный |
|
В2 |
Электролиз растворов и расплавов – продукты электролиза |
Повышенный |
|
В3 |
Электролиз растворов и расплавов – процессы на катодах |
Повышенный |
|
С1 |
Окислительно-восстановительные реакции |
Высокий |
|
С2 |
Взаимосвязь органических веществ |
Высокий |
|
С3 |
Задачи на определение состава продукта реакции |
Высокий |
|
С4 |
Задачи на нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса |
Высокий |
|
С5 |
Задачи на определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов |
Высокий |
Вариант 1.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента
1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr
2. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
3. Выберите из предложенных металлов легкий металл.
1)V (ρ = 5,7 г/см3) 3) Bi (ρ = 9,8 г/см3)
2)Mn (ρ = 7,3 г/см3) 4) Al (ρ = 2,65 г/см3)
4. Кальций реагирует с каждым из набора веществ:
1) Азот и хлорид меди (II) 3) водород и гидроксид магния
2) Натрий и соляная кислота 4) аргон и разбавленная серная кислота
5. С водой при нормальных условиях взаимодействует:
1) Zn 2) Mg 3) Cu 4) K
6. При взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой образуются
1) Fe2(SO4)3 и Н2 3) Fe2(SO4)3 и SO2
2) FeSO4 и Н2 4) FeSO4 и SO2
7. Алюминий не может реагировать с
1) NaNO3 2) Cu(NO3)2 3) AgNO3 4) Pb(NO3)2
8. С водным раствором щелочи будет взаимодействовать
1) Калий 2) бериллий 3) медь 4) кальций
9. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?
1) Na, Cu, Cr 3) Sn, Cu, Fe
2) Na, Cr, Pb 4) Mg, Zn, Ni
10. Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:
1) Na, H2 2) Na, Br2 3) NaOH, Br2, H2 4) NaOH, H2
11. Коррозия цинка в растворе соляной кислоты замедляется при контакте с
1) Fe 2) Al 3) Au 4) Cu
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + HCl → 1) FeCl2
Б) Fe + Cl2 → 2) FeCl2 + H2
B) Cu + HgCl2 → 3) FeCl3
Г) Cu + Cl2 → 4) FeCl3 + H2
5) CuCl2
6) CuCl2 + Hg
7) CuCl
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами
электролиза его водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CaCl2 1) Ca, O2, Cl2
Б) Fe(NO3)3 2) Fe, H2, Cl2
B) K2SO4 3) K, H2, SO3
Г) FeCl3 4) Fe, H2, O2
5) H2, Cl2
6) H2, O2
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор бромида меди (II) 1) на катоде – восстановление металла и
с инертными электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствора сульфата меди (II) кислотного остатка и молекул воды
с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла,
В) раствора нитрата натрия на аноде – окисление воды
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
Г) раствор нитрата бария с аноде – растворение материала анода
медными электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH2 = CH2 H2O, кат→ X1 KMnO4, H2SO4→ CH3COH [Ag(NH3)2]OH→ X2 NaOH, t→ X3 → CH4
3. Газ, полученный при сжигании 2,4 г углерода, без остатка прореагировал с 400 мл 5%-ного раствора КОН (плотность 1,014 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.
4. Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4,8 г, пропустили через 8%-ный раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
5. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.
Вариант 2.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. s-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p63d34s2 3) 1s22s22p63s23p64s1
2) 1s22s22p63s23p63d14s2 4) 1s22s22p63s1
2. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca:
1) Изменяются периодически 3) усиливаются
2) Уменьшаются 4) не изменяются
3. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под внешним воздействием, называется
1) пластичность 2) эластичность 3) плотность 4) твердость
4. Железо реагирует с каждым из набора веществ:
1) азот и хлорид магния 3) водород и гидроксид натрия
2) углерод и соляная кислота 4) аргон и серная кислота
5. С образованием оксида с водой взаимодействует
1) Са 2) К 3) Cu 4) Mg
6. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются
1) FeCl3 и Н2 2) FeCl2 и Н2О 3) FeCl3 и Н2О 4) FeCl2 и Н2
7. С нитратом свинца (II) может взаимодействовать
1) Ag 2) K 3) Al 4) Cu
8. C гидроксидом натрия может взаимодействовать
1) калий 2) цинк 3) серебро 4) барий
9. Натрий и калий образуются при
1) восстановлении оксидов водородом
2) восстановлении оксидов оксидом углерода (II)
3) электролизе водных растворов хлоридов и гидроксидов
4) электролизе расплавов хлоридов и гидроксидов
10. Щёлочь – один из продуктов электролиза в водном растворе
1) хлорида калия 3) сульфата меди (II)
2) хлорида железа (II) 4) нитрата серебра
11. Коррозию железа в соляной кислоте усилит контакт с
1) цинком 2) золотом 3) алюминием 4) магнием
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + CuCl2 → 1) FeCl3
Б) Fe + HCl(конц) → 2) Cu + FeCl2
B) Fe + H2SO4(разб) → 3) FeCl2 + H2
Г) Fe + Cl2 → 4) FeCl3 + H2
5) FeSO4 + H2
6) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) MgCl2 1) Mg
Б) AgNO3 2) H2
B) CuSO4 3) Ag
Г) Li2S 4) Li
5) S
6) Cu
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор нитрата серебра 1) на катоде – восстановление металла и
с серебряными электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствора нитрата серебра кислотного остатка и молекул воды
с инертными электродами 2) на катоде – восстановление металла,
В) раствора хлорида алюминия на аноде – окисление воды
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
Г) раствор нитрата цинка с аноде – растворение материала анода
цинковыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + MnSO4 + … → MnO2 + … + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH2 = CH2 KMnO4, 25 C→ X1 2HBr→ X2 → CH ≡ CH H2O, Hg(2+)→ X3 Cu(OH)2→ X4
3. В 60 г 18% -ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия? Какова масса полученной соли?
4. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
5. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте равна 69,6%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Вариант 3.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. d-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3) 1s22s22p63s23p64s2
2) 1s22s22p63s23p63d24s2 4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2
2. Восстановительные свойства в ряду Ba – Sr – Ca – Sc:
1) Изменяются периодически 3) усиливаются
2) Уменьшаются 4) не изменяются
3. Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у. – это
1)W 2) Hg 3) Ca 4) Na
4. Медь реагирует с каждым из набора веществ:
1) Азот и хлорид меди 3) водород и гидроксид натрия
2) Кислород и азотная кислота 4) гелий и серная кислота
5. С водой не может реагировать
1) Магний 2) свинец 3) алюминий 4) золото
6. При взаимодействии железа с горячей концентрированной азотной кислотой образуются
1) Fe(NO3)3 и NH4NO3 3) Fe(NO3)2 и NO
2) Fe(NO3)3 и NO2 4) Fe(NO3)2 и NO2
7. С какой солью может взаимодействовать барий
1) СuSO4 2) FeSO4 3) CuCl2 4) NaCl
8. Какой из металлов может реагировать с гидроксидом калия
1) Алюминий 2) натрий 3) барий 4) кальций
9. Для восстановления оксида железа (II) до металлического железа при производстве стали из чугуна добавляют
1) Известняк 2) доломит 3) ферромарганец 4) оксид кальция
10. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется
1) Кислород 2) бурый газ 3) азот 4) водород
11. Для защиты стальных изделий от атмосферной коррозии в качестве протектора можно использовать
1) Свинец 2) магний 3) никель 4) медь
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl2 → 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2
B) Fe + H2SO4(разб) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4(конц) → 4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CuSO4 1) металл
Б) AgNO3 2) водород
В) BaBr2 3) кислород
Г) K2SO4 4) бром
5) оксид серы (IV)
6) оксид азота (IV)
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор бромида цинка 1) на катоде – восстановление металла и
с графитовыми электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствора нитрата меди (II) кислотного остатка
с инертными электродами 2) на катоде – восстановление металла,
В) раствора сульфата магния на аноде – окисление воды
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
Г) раствор нитрата натрия с аноде – растворение материала анода
графитовыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + … + H2SO4 → … + S + … + H2O
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H4 → C2H4Cl2 изб.KOH (спирт), t→ X1 t, C(актив)→ X2 CH3Cl, AlCl3→ X3 KMnO4, H2SO4, t→ X4
3. Сероводород объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КОН с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.
4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты ( = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
5. Установите формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором 38,71%.
Вариант 4.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. р-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p64s23d104p2 3) 1s22s22p63s23p64s2
2) 1s22s22p63s23p64s23d1 4) 1s22s22p63s23p1
2. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) К 2) Rb 3) Cs 4) Sr
3. Для всех металлов характерны:
1) металлический блеск, ковкость, пластичность
2) лекгоплавкость, сверхпроводимость, твердость
3) электропроводность, хрупкость, тугоплавкость
4) теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость
4. Алюминий реагирует с каждым из набора веществ:
1) Азот и хлорид натрия
2) Кислород и концентрированная азотная кислота (н.у.)
3) Соляная кислота и гидроксид натрия
4) Ксенон и нашатырь
5. С водой при комнатной температуре реагирует
1) Магний 2) железо 3) кальций 4) серебро
6. Формула вещества Х в уравнении реакции
Hg + 2H2SO4(конц) = HgSO4 + X + H2O:
1) Н2 2) SO2 3) H2S 4) SO3
7. С раствором какой соли не может реагировать марганец
1) CuCl2 2) FeSO4 3) ZnSO3 4) AgNO3
8. С раствором гидроксида натрия может взаимодействовать
1) Кальций 2) цинк 3) магний 4) калий
9. Металл можно получить в обеих реакциях
1) CuO + CO t→ и CuSO4(p-p) + Zn →
2) AgNO3 t→ и KNO3 t→
3) AlCl3(p-p) электролиз→ и Cr2O3 + Al t→
4) ZnS + O2(избыток) → и WO3 + H2 t→
10. Водород образуется при электролизе водного раствора
1) хлорида калия 3) нитрата серебра
2) нитрата меди (II) 4) нитрата ртути (II)
11. Разрушение какого металла на воздухе ускоряется при контакте с никелем?
1) Цинка 2) меди 3) олова 4) свинца
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и одним из продуктов реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ca + HNO3(разб) → 1) NO2
Б) Cu + HNO3(конц) → 2) NO
B) Fe + HNO3(конц) → 3) не взаимодействуют
Г) Al + HNO3(конц) → 4) NH4NO3
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на аноде в результате его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) KBr 1) водород
Б) K2SO4 2) бром
В) HNO3 3) оксид серы (IV)
Г) AgNO3 4) оксид азота (IV)
5) кислород
6) серебро
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор хлорида железа (II) 1) на катоде – восстановление металла и
с графитовыми электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствор cульфата железа (II) кислотного остатка
с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление воды
В) раствор хлорида алюминия
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
аноде – растворение материала
Г) раствор хлорида железа (II) с анода
железными электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + Na2SO3 + … → MnSO4 +… + … + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Этен → С2H4Br2 → X1 t, C(актив)→ Х2 C2H4, AlCl3→ X3 KMnO4, H2SO4→ X4
3. Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.
4. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты (р = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.
5. Пары одного из монобромалканов в 61,5 раз тяжелее водорода. Установите молекулярную формулу этого вещества.
Вариант 5.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. d-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 3) 1s22s22p63s23p63d34s2
2) 1s22s22p63s23p64s23d104p3 4) 1s22s22p63s23p3
2. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb
3. К тугоплавким металлам относится
1) Ga (tпл= 29,80 C) 3) Ва (tпл = 10020С)
2) Al (tпл = 933,50 C) 4) Ra (tпл = 9730С)
4. Цинк реагирует с каждым из набора веществ:
1) Азот и хлорид натрия 3) соляная кислота и гидроксид натрия
2) Кислород и оксид магния 4) неон и нашатырь
5. С водой с образованием гидроксида и водорода может взаимодействовать
1) Ag 2) Na 3) Mg 4) Zn
6. С какой кислотой не будет реагировать барий
1) H2SO4 2) HCl 3) HNO3 4) HBr
7. При взаимодействии меди с хлоридом железа (III) будет образовываться
1) Fe и CuCl2 2) Fe и CuCl 3) FeCl2 и CuCl2 4) FeCl2 и CuCl
8. С гидроксидом бария не взаимодействует
1) Алюминий 2) железо 3) медь 4) хром
9. Алюмотермия - это
1) восстановление алюминия водородом из его оксида
2) восстановление металлов из оксидов алюминием
3) шлифовка алюминиевых изделий
4) получение алюминиевых сплавов
10. Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли
1) MgCl2 2) NaF 3) NaBr 4) FeBr2
11. Железо не защищает от атмосферной коррозии изделия из
1) свинца 2) алюминия 3) никеля 4) меди
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ
А) цинк 1) H2, Mg, Ca(OH)2
Б) кальций 2) MnCl2, N2, Li
В) магний 3) NaOH, O2, CuSO4
Г) натрий 4) N2, O2, HCl
5) O2, HCl, SO2
6) Na2O2, Br2, O2
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CrCl3 1) водород
Б) Cu(NO3)2 2) металл
В) K3PO4 3) металл и водород
Г) NaCl 4) кислород
5) хлор
6) азот
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор хлорида кальция 1) на катоде – восстановление металла и
с графитовыми электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствор cульфата меди (II) кислотного остатка
с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла , на
аноде – окисление воды
В) раствор сульфата меди (II)
с медными электродами 3) на катоде – восстановление металла , на
аноде – растворение материала
Г) раствор сульфата цинка с анода
цинковыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление металла, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + H2S + … → Cr2(SO4)3 + … + … + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H2 H2O,Hg(2+)→ X1 KMnO4, H2SO4→ X2 Cl2, кат→ X3 NH3(избыток)→ Х4 → N2
3. В 200 г 10%-ной серной кислоты растворили 16 г оксида серы (VI). Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 25,42 г гидроксида калия?
4. К оксиду кальция массой 11,2 г добавили 100 г воды. Полученную после окончания реакции взвесь нейтрализовали 25%-й соляной кислотой. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
5. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 43,24% кислорода.
Вариант 6.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
1) Li+ 2) K+ 3) Cs+ 4) Na+
2. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Be – Mg – Na – K:
1) Изменяются периодически 3) ослабевают
2) Не изменяются 4) усиливаются
3. Выберите металл, обладающий наименьшей электропроводностью.
1) W 2) Ag 3) Cu 4) Al
4. Алюминий реагирует с каждым из набора веществ:
1) Азот, водород, оксид углерода (IV)
2) Вода, соляная кислота, сульфат магния (р-р)
3) Гидроксид натрия, оксид железа (III), уксусная кислота
4) Кислород, оксид магния, серная кислота
5. С водой при нагревании образует оксид и водород следующий металл:
1) К 2) Са 3) Cr 4) Ag
6. При взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой образуются:
1) Na2SO4 и Н2 2) Na2SO4, H2O 3) Na2SO4, H2S,H2O 4) Na2SO4, SO2, H2O
7. С какой солью может взаимодействовать свинец:
1) AgCl 2) Cu(NO3)2 3) CrCl3 4) FeSO4
8. С гидроксидом натрия будет взаимодействовать
1) Кальций 2) магний 3) калий 4) бериллий
9. Только электролизом в промышленности получают
1) Медь и железо 3) железо и алюминий
2) Алюминий и серебро 4) алюминий и натрий
10. При электролизе CuCl2 на катоде выделяется (-ются)
1) Медь 2) водород 3) медь и водород 4) кислород и водород
11. Способы защиты от коррозии, при котором в рабочую среду вводят вещества, уменьшающие агрессивность среды, называют
1) лужением 3) протекторной защитой
2) использованием нержавеющих тканей 4) ингибированием
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + HCl → 1) FeCl2
Б) Fe + Cl2 → 2) FeCl2 + H2
B) Cu + HgCl2 → 3) FeCl3
Г) Cu + Cl2 → 4) FeCl3 + H2
5) CuCl2
6) CuCl2 + Hg
7) CuCl
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) MgCl2 1) Mg
Б) AgNO3 2) H2
B) CuSO4 3) Ag
Г) Li2S 4) Li
5) S
6) Cu
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор бромида цинка 1) на катоде – восстановление металла и
с графитовыми электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствора нитрата меди (II) кислотного остатка
с инертными электродами 2) на катоде – восстановление металла,
В) раствора сульфата магния на аноде – окисление воды
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
Г) раствор нитрата натрия с аноде – растворение материала анода
графитовыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + NaNO2 + … → Cr2(SO4)3 + … + … + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H2 t, C(актив)→ X1 Cl2, катал→ X2 → толуол 1 моль HNO3, H2SO4→ X3 KMnO4, H2SO4, t→ X4
3. Газ, полученный при сгорании 3,2 г серы без остатка прореагировал с 20 мл 25%-ного раствора NaOH (плотность 1,055 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.
4. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением 12 г пероксида натрия в 100 г воды.
5. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором 9,43%.
Вариант 7.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. р-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p64s23d104p2 3) 1s22s22p63s23p64s2
2) 1s22s22p63s23p64s23d1 4) 1s22s22p63s23p1
2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) …4s1 2) … 3d24s2 3) … 3d14s2 4) … 3d34s2
3. К легкоплавким металлам относятся
1) Ba (tпл = 10020 C) 3) Sr (tпл = 10420C)
2) Cs (tпл = 10720C) 4) Ra (tпл = 9730C)
4. Цинк реагирует с каждым из набора веществ:
1) водород, сульфат меди (II), метаналь
2) кислород, муравьиная кислота, сера
3) Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)
4) Глюкоза, этанол, хлор
5. С водой при комнатной температуре реагирует
1) Магний 2) железо 3) кальций 4) серебро
6. Формула вещества Х в уравнении реакции Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + X + 2H2O
1) H2 2) SO2 3) H2S 4) S
7. С раствором какой соли не может реагировать марганец
1) CuCl2 2) FeSO4 3) ZnSO3 4) AgNO3
8. С гидроксидом бария не взаимодействует
1) Алюминий 2) железо 3) медь 4) хром
9. Нельзя получить чистый металл _____, восстанавливая оксид углем, водородом или оксидом углерода (II).
1) Вольфрам 2) хром 3) цинк 4) барий
10. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, имеет вид:
1) 2Н2О + 2ê = Н2 + 2ОН- 3) Ag+ + 1ê = Ag0
2) 2H+ + 2ê = H2 4) 2NO3- - 2ê = 2NO2 + O2
11. Способ защиты от коррозии, при котором железный лист покрывают слоем олова
1) лужением
2) использование нержавеющих сталей
3) протекторный защитной
4) ингибирование
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + CuCl2 → 1) FeCl3
Б) Fe + HCl(конц) → 2) Cu + FeCl2
B) Fe + H2SO4(разб) → 3) FeCl2 + H2
Г) Fe + Cl2 → 4) FeCl3 + H2
5) FeSO4 + H2
6) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CuSO4 1) металл
Б) AgNO3 2) водород
В) BaBr2 3) кислород
Г) K2SO4 4) бром
5) оксид серы (IV)
6) оксид азота (IV)
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор хлорида железа (II) 1) на катоде – восстановление металла и
с графитовыми электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствор cульфата железа (II) кислотного остатка
с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление воды
В) раствор хлорида алюминия
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
аноде – растворение материала
Г) раствор хлорида железа (II) с анода
железными электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → NO + … + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H2 → C6H6 CH3Cl, AlCl3→ X1 KMnO4, H2SO4, t→ X2 C2H5OH, H(+)→ X3 → бензоат калия
3. В 98 г 20%-ной ортофосфорной кислоты растворили 42,6 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 89,6 г гидроксида калия.
4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?
5. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.
Вариант 8.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. d-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 3) 1s22s22p63s23p63d34s2
2) 1s22s22p63s23p64s23d104p3 4) 1s22s22p63s23p3
2. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Be – Mg – Na – K:
1) Изменяются периодически 3) ослабевают
2) Не изменяются 4) усиливаются
3. Назовите самый легкоплавкий металл.
1) W 2) Al 3) Hg 4) Ga
4. Натрий взаимодействует с каждым веществом группы:
1) Бензол, вода, уксусная кислота
2) Бензол, водород, фенол (расплав)
3) Вода, уксусная кислота, фенол (расплав)
4) Вода, углекислый газ, этанол
5. С водой с образованием гидроксида и водорода может взаимодействовать
1) Ag 2) Na 3) Mg 4) Zn
6. Формула вещества Х в уравнении реакции
Cu + 4HNO3(конц)= Cu(NO3)2 + 2X + 2H2O
1) H2 2) NO 3) N2O 4) NO2
7. С нитратом свинца (II) может взаимодействовать
1) Ag 2) K 3) Al 4) Cu
8. С гидроксидом натрия будет взаимодействовать
1) Кальций 2) магний 3) калий 4) бериллий
9. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения
металлов?
А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд
при высоких температурах.
Б. В промышленности в качестве восстановителей используют только оксид
углерода (II) и кокс.
1) Верно только А 3) верны оба суждения
2) Верно только Б 4) оба суждения неверны
10. При электролизе раствора сульфата хрома (III) на катоде выделяется (-ются)
1) Водород 2) хром 3) водород и хром 4) кислород и хром
11. Электрохимическую коррозию металла вызывает
1) контакт металла и кислорода
2) контакт металла с оксидами углерода и серы
3) наличие примесей в металле, контакт с другими металлами
4) контакт металла с водой
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl2 → 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2
B) Fe + H2SO4(разб) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4(конц) → 4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на аноде в результате его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) KBr 1) водород
Б) K2SO4 2) бром
В) HNO3 3) оксид серы (IV)
Г) AgNO3 4) оксид азота (IV)
5) кислород
6) серебро
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор хлорида кальция 1) на катоде – восстановление металла и
с графитовыми электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствор cульфата меди (II) кислотного остатка
с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла , на
аноде – окисление воды
В) раствор сульфата меди (II)
с медными электродами 3) на катоде – восстановление металла , на
аноде – растворение материала
Г) раствор сульфата цинка с анода
цинковыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление металла, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
Р2О3 + HClO3 + … → HCl + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH ≡ CH H2O, Hg(2+)→ X1 KMnO4, H(+)→ X2 NaOH→ X3 CH3I→ X4 H2O, H(+)→ X2
3. Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.
4. К оксиду кальция массой 11,2 г добавили 100 г воды. Полученную после окончания реакции взвесь нейтрализовали 25%-й соляной кислотой. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
5. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Вариант 9.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента
1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr
2. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
3. Выберите из предложенных металлов легкий металл.
1)V (ρ = 5,7 г/см3) 3) Bi (ρ = 9,8 г/см3)
2)Mn (ρ = 7,3 г/см3) 4) Al (ρ = 2,65 г/см3)
4. Кальций реагирует с каждым из набора веществ:
1) Азот и хлорид меди (II) 3) водород и гидроксид магния
2) Натрий и соляная кислота 4) аргон и разбавленная серная кислота
5. С водой при нормальных условиях взаимодействует:
1) Zn 2) Mg 3) Cu 4) K
6. При взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой образуются
1) Fe2(SO4)3 и Н2 3) Fe2(SO4)3 и SO2
2) FeSO4 и Н2 4) FeSO4 и SO2
7. Алюминий не может реагировать с
1) NaNO3 2) Cu(NO3)2 3) AgNO3 4) Pb(NO3)2
8. С водным раствором щелочи будет взаимодействовать
1) Калий 2) бериллий 3) медь 4) кальций
9. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?
1) Na, Cu, Cr 3) Sn, Cu, Fe
2) Na, Cr, Pb 4) Mg, Zn, Ni
10. Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:
1) Na, H2 2) Na, Br2 3) NaOH, Br2, H2 4) NaOH, H2
11. Коррозия цинка в растворе соляной кислоты замедляется при контакте с
1) Fe 2) Al 3) Au 4) Cu
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + HCl → 1) FeCl2
Б) Fe + Cl2 → 2) FeCl2 + H2
B) Cu + HgCl2 → 3) FeCl3
Г) Cu + Cl2 → 4) FeCl3 + H2
5) CuCl2
6) CuCl2 + Hg
7) CuCl
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами
электролиза его водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CaCl2 1) Ca, O2, Cl2
Б) Fe(NO3)3 2) Fe, H2, Cl2
B) K2SO4 3) K, H2, SO3
Г) FeCl3 4) Fe, H2, O2
5) H2, Cl2
6) H2, O2
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор бромида меди (II) 1) на катоде – восстановление металла и
с инертными электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствора сульфата меди (II) кислотного остатка и молекул воды
с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла,
В) раствора нитрата натрия на аноде – окисление воды
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
Г) раствор нитрата бария с аноде – растворение материала анода
медными электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH2 = CH2 H2O, кат→ X1 KMnO4, H2SO4→ CH3COH [Ag(NH3)2]OH→ X2 NaOH, t→ X3 → CH4
3. Газ, полученный при сжигании 2,4 г углерода, без остатка прореагировал с 400 мл 5%-ного раствора КОН (плотность 1,014 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.
4. Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4,8 г, пропустили через 8%-ный раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
5. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.
Вариант 10.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. s-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p63d34s2 3) 1s22s22p63s23p64s1
2) 1s22s22p63s23p63d14s2 4) 1s22s22p63s1
2. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca:
1) Изменяются периодически 3) усиливаются
2) Уменьшаются 4) не изменяются
3. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под внешним воздействием, называется
1) пластичность 2) эластичность 3) плотность 4) твердость
4. Железо реагирует с каждым из набора веществ:
1) азот и хлорид магния 3) водород и гидроксид натрия
2) углерод и соляная кислота 4) аргон и серная кислота
5. С образованием оксида с водой взаимодействует
1) Са 2) К 3) Cu 4) Mg
6. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются
1) FeCl3 и Н2 2) FeCl2 и Н2О 3) FeCl3 и Н2О 4) FeCl2 и Н2
7. С нитратом свинца (II) может взаимодействовать
1) Ag 2) K 3) Al 4) Cu
8. C гидроксидом натрия может взаимодействовать
1) калий 2) цинк 3) серебро 4) барий
9. Натрий и калий образуются при
1) восстановлении оксидов водородом
2) восстановлении оксидов оксидом углерода (II)
3) электролизе водных растворов хлоридов и гидроксидов
4) электролизе расплавов хлоридов и гидроксидов
10. Щёлочь – один из продуктов электролиза в водном растворе
1) хлорида калия 3) сульфата меди (II)
2) хлорида железа (II) 4) нитрата серебра
11. Коррозию железа в соляной кислоте усилит контакт с
1) цинком 2) золотом 3) алюминием 4) магнием
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + CuCl2 → 1) FeCl3
Б) Fe + HCl(конц) → 2) Cu + FeCl2
B) Fe + H2SO4(разб) → 3) FeCl2 + H2
Г) Fe + Cl2 → 4) FeCl3 + H2
5) FeSO4 + H2
6) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) MgCl2 1) Mg
Б) AgNO3 2) H2
B) CuSO4 3) Ag
Г) Li2S 4) Li
5) S
6) Cu
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор нитрата серебра 1) на катоде – восстановление металла и
с серебряными электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствора нитрата серебра кислотного остатка и молекул воды
с инертными электродами 2) на катоде – восстановление металла,
В) раствора хлорида алюминия на аноде – окисление воды
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
Г) раствор нитрата цинка с аноде – растворение материала анода
цинковыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + MnSO4 + … → MnO2 + … + …
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH2 = CH2 KMnO4, 25 C→ X1 2HBr→ X2 → CH ≡ CH H2O, Hg(2+)→ X3 Cu(OH)2→ X4
3. В 60 г 18% -ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия? Какова масса полученной соли?
4. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
5. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте равна 69,6%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Вариант 11.
Часть А.
|
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. |
1. d-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3) 1s22s22p63s23p64s2
2) 1s22s22p63s23p63d24s2 4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2
2. Восстановительные свойства в ряду Ba – Sr – Ca – Sc:
1) Изменяются периодически 3) усиливаются
2) Уменьшаются 4) не изменяются
3. Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у. – это
1)W 2) Hg 3) Ca 4) Na
4. Медь реагирует с каждым из набора веществ:
1) Азот и хлорид меди 3) водород и гидроксид натрия
2) Кислород и азотная кислота 4) гелий и серная кислота
5. С водой не может реагировать
1) Магний 2) свинец 3) алюминий 4) золото
6. При взаимодействии железа с горячей концентрированной азотной кислотой образуются
1) Fe(NO3)3 и NH4NO3 3) Fe(NO3)2 и NO
2) Fe(NO3)3 и NO2 4) Fe(NO3)2 и NO2
7. С какой солью может взаимодействовать барий
1) СuSO4 2) FeSO4 3) CuCl2 4) NaCl
8. Какой из металлов может реагировать с гидроксидом калия
1) Алюминий 2) натрий 3) барий 4) кальций
9. Для восстановления оксида железа (II) до металлического железа при производстве стали из чугуна добавляют
1) Известняк 2) доломит 3) ферромарганец 4) оксид кальция
10. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется
1) Кислород 2) бурый газ 3) азот 4) водород
11. Для защиты стальных изделий от атмосферной коррозии в качестве протектора можно использовать
1) Свинец 2) магний 3) никель 4) медь
Часть В.
|
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. |
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl2 → 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl → 2) Fe2(SO4)3 + H2
B) Fe + H2SO4(разб) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4(конц) → 4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CuSO4 1) металл
Б) AgNO3 2) водород
В) BaBr2 3) кислород
Г) K2SO4 4) бром
5) оксид серы (IV)
6) оксид азота (IV)
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор бромида цинка 1) на катоде – восстановление металла и
с графитовыми электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствора нитрата меди (II) кислотного остатка
с инертными электродами 2) на катоде – восстановление металла,
В) раствора сульфата магния на аноде – окисление воды
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
Г) раствор нитрата натрия с аноде – растворение материала анода
графитовыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды
Часть С.
|
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + … + H2SO4 → … + S + … + H2O
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H4 → C2H4Cl2 изб.KOH (спирт), t→ X1 t, C(актив)→ X2 CH3Cl, AlCl3→ X3 KMnO4, H2SO4, t→ X4
3. Сероводород объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КОН с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.
4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты ( = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
5. Установите формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором 38,71%.
К Л Ю Ч И
Части А и В.
|
Номер задания |
Вариант 1 |
Вариант 2 |
Вариант 3 |
Вариант 4 |
Вариант 5 |
Вариант 6 |
Вариант 7 |
Вариант 8 |
Вариант 9 |
Вариант 10 |
Вариант 11 |
|
А1 |
3 |
3 |
2 |
1 |
3 |
2 |
1 |
3 |
3 |
3 |
2 |
|
А2 |
3 |
2 |
2 |
3 |
4 |
4 |
1 |
4 |
3 |
2 |
2 |
|
А3 |
4 |
1 |
2 |
1 |
3 |
1 |
4 |
3 |
4 |
1 |
2 |
|
А4 |
1 |
2 |
2 |
3 |
3 |
3 |
2 |
3 |
1 |
2 |
2 |
|
А5 |
4 |
4 |
4 |
3 |
2 |
3 |
3 |
2 |
4 |
4 |
4 |
|
А6 |
3 |
4 |
2 |
2 |
1 |
3 |
2 |
4 |
3 |
4 |
2 |
|
А7 |
1 |
3 |
3 |
3 |
1 |
3 |
3 |
3 |
1 |
3 |
3 |
|
А8 |
2 |
2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
3 |
4 |
2 |
2 |
1 |
|
А9 |
3 |
4 |
3 |
1 |
2 |
4 |
4 |
1 |
3 |
4 |
3 |
|
А10 |
2 |
1 |
1 |
1 |
2 |
1 |
3 |
3 |
2 |
1 |
1 |
|
А11 |
2 |
2 |
2 |
1 |
2 |
4 |
3 |
3 |
2 |
2 |
2 |
|
В1 |
2365 |
2351 |
6413 |
4133 |
3446 |
2365 |
2351 |
6413 |
2365 |
2351 |
6413 |
|
В2 |
5462 |
2362 |
1122 |
2555 |
3211 |
2362 |
1122 |
2555 |
5462 |
2362 |
1122 |
|
В3 |
5287 |
3264 |
1288 |
1264 |
6274 |
1288 |
1264 |
6274 |
5287 |
3264 |
1288 |
Часть С.
Вариант 1.
С1. 10FeSO4 + 2KMnO4
+ 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +
2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2Fe+2 - 2ê → 2Fe+3 5
Mn+7 + 5ê → Mn+2 2
FeSO4 (за счет Fe+2) – восстановитель; KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель
С2.
1) CH2 = CH2 + HOH → CH3 – CH2OH
2) 5CH3 – CH2OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3 – COH + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
3) CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
4) CH3COONH4 + NaOH t→ CH3COONa + H2O + NH3
5) CH3COONa + NaOH t→ Na2CO3 + CH4
C3. Дано: Решение:
V(p-pa KOH) = 400 мл С + О2 = СО2 (1)
ρ(р-ра КОН) = 1,014 г/мл СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О (2)
w(KOH) = 0,05 K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 (3)
m(C) = 2,4 г n(C) = m/M = 2,4 г/12 г/моль = 0,2 моль
Найти: по уравнению реакции (1) n(CO2) = n(C) = 0,2 моль
w(K2CO3) - ? m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =
w(KHCO3) - ? = 400 мл * 1,014 г/мл = 405,6 г
m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 405,6 г * 0,05 =
= 20,28 г
n(KOH) = m/M = 20,28 г/56 г/моль = 0,362 моль
по уравнению (2) n(CO2) : n(KOH)=0,2 : 0,362= 1 : 1,81 следовательно, СО2 находится в избытке
m(CO2) = n * M = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г
по уравнению реакции (2) n(K2CO3) = 1/2n(KOH) =
= 0,181 моль
n(CO2) = 1/2n(KOH) = 0,181 моль
n(остаток СО2) = 0,2 – 0,181 = 0,019 моль
по уравнению реакции (3) n(K2CO3) = n(остаток СО2) =
= 0,019 моль
n(остаток К2СО3) = 0,181 – 0,019 = 0,162 моль
по уравнению реакции (3) n(KHCO3) = 2n(остаток СО2)
= 0,038 моль
m(p-pa) = m(CO2) + m(p-pa KOH) = 8,8 г + 405,6 г =
= 414,4 г
m(K2CO3) = n * M = 0,162 моль * 138 г/моль = 22,356 г
m(KHCO3) = n * M = 0,038 моль * 100 г/моль = 3,8 г
w = m(в-ва)/m(р-ра)
w(K2CO3) = 22,356 г/414,4 г = 0,054
w(KHCO3) = 3,8 г/414,4 г = 0,00917
Ответ: w(K2CO3) = 5,4%; w(KHCO3) = 0,917%
С4. Дано: Решение:
m(FeS2) = 4,8 г 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
m(p-pa NaOH) = 40 г SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
SO2 + NaOH = NaHCO3 (3)
w(NaOH) = 0,08 n(FeS2) = m/M = 4,8 г/120 г/моль = 0,04 моль
Найти: по уравнению реакции (1) n(SO2) = 2n(FeS2) =
w(Na2SO3) - ? = 0,08 моль
m(SO2) = n * M = 0,08 моль * 64 г/моль = 5,12 г
m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) =
= 40 г * 0,08 = 3,2 г
n(NaOH) = m/M = 3,2 г/40 г/моль = 0,08 моль
n(SO2) : n(NaOH) = 0,08 : 0,08 = 1 : 1, следовательно
реакция проходит по уравнению 3.
По уравнению реакции (3) n(NaHCO3) = n(NaOH) =
= 0,08 моль
m(NaHCO3) = n * M = 0,08 моль * 104 г/моль = 8,32 г
m(p-pa) = m(SO2) + m(p-pa NaOH) = 5,12 г + 40 г =
= 45,12 г
w(NaHCO3) = m(NaHCO3)/m(p-pa) = 8,32 г/45,12 г =
= 0,1844 или 18,44%
Ответ: w(NaHCO3) = 18,44%
C5. Дано: Решение:
w(H) = 10% общая формула предельного трехатомного спирта
Найти: CnH2n+2O3
CnH2n+2O3 - ? w(H) = (2n + 2)/(12n + 2n + 2 + 48) = (2n + 2)/(14n + 50)
0,10 = (2n + 2)/(14n + 50)
n = 5
Ответ: С5Н9(ОН)3
Вариант 2.
С1. 2KMnO4 + 3MnSO4
+ 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Mn+7 + 3ê → Mn+4 3
Mn+2 - 2ê → Mn+4 2
KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель; MnSO4 (за счет Mn+2) – восстановитель
С2.
1) 3СH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 25 C→ 3CH2OH – CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
2) CH2OH – CH2OH + 2HBr → CH2Br – CH2Br + 2H2O
3) CH2Br – CH2Br + 2NaOH спирт.р-р→ СH ≡ CH + 2NaBr + 2H2O
4) CH ≡ CH + H2O Hg(2+)→ CH3 – COH
5) CH3 – COH + 2Cu(OH)2 t→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
C3. Дано: Решение:
m(p-pa H3PO4) = 60 г Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 (1)
w(H3PO4) = 0,18 фосфорная кислота с гидроксидом натрия может
m(P2O5) = 2,84 г реагировать по трем уравнениям
m(NaOH) = 30 г H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (2)
Найти: H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (3)
m(соли) - ? H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (4)
n(P2O5) = m/M = 2,84 г/142 г/моль = 0,02 моль
по уравнению реакции (1) n(H3PO4) = 2n(P2O5) =
= 0,04 моль
m(H3PO4) = m(p-pa H3PO4) * w(H3PO4) = 60 г * 0,18 =
= 10,8 г
n(H3PO4) = m/M = 10,8 г/98 г/моль = 0,11 моль
n(общая Н3РО4) = 0,04 + 0,11 = 0,15 моль
n(NaOH) = m/M = 30 г/40 г/моль = 0,75 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) = 0,75 : 0,15 = 5 : 1, следовательно
реакция идет по уравнению (4) и образуется
ортофосфат натрия, NaOH находится в избытке
по уравнению реакции (4) n(Na3PO4) = n(H3PO4) =
= 0,15 моль
m(Na3PO4) = n * M = 0,15 моль * 164 г/моль = 24,6 г
Ответ: m(Na3PO4) = 24,6 г
С4. Дано: Решение:
m(p-pa NaOH) = 1200 г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (1)
m(p-pa H2SO4) = 490 г H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 (2)
w(H2SO4) = 0,4 m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4) * w(H2SO4) = 490 г * 0,4 =
m(Na2CO3 * 10H2O) = 143 г = 196 г
Найти: n(H2SO4) = m/M = 196 г/98 г/моль = 2 моль
m(NaOH) - ? w(Na2CO3) = M(Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O) =
w(NaOH) - ? = 106 г/моль/286 г/моль = 0,3706 или 37,06%
m(Na2CO3) = m(Na2CO3*10H2O) * w(Na2CO3) =
= 143 г * 0,3706 = 53 г
n(Na2CO3) = m/M = 53 г/106 г/моль = 0,5 моль
по уравнению реакции (2) n(H2SO4) = n(Na2CO3) =
= 0,5 моль
Находим количество серной кислоты, которая
прореагировала по уравнению (1)
n(остаток H2SO4) = 2 – 0,5 = 1, 5 моль
по уравнению реакции (1) n(NaOH) = 2n(остаток
H2SO4) = 3 моль
m(NaOH) = n * M = 3 моль * 40 г/моль = 120 г
w(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH) = 120 г/1200 г =
= 0,1 или 10%
Ответ: m(NaOH) = 120 г; w(NaOH) = 10%
С5. Дано: Решение:
w(O) = 69,6% общая формула предельных одноосновных кислот
Найти: имеет вид CnH2nO2
CnH2nO2 - ? w(O) = 32/12n + 2n + 32 = 32/14n + 32
0,696 = 32/14n + 32
n = 1
Ответ: НСООН
Вариант 3.
С1. 2KMnO4 + 5H2S
+ 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4
+ 8H2O
Mn+7 + 5ê → Mn+2 2
S-2 - 2ê → S0 5
KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель; H2S (за счет S-2) – восстановитель
С2.
1) СН2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl
2) CH2Cl – CH2Cl + 2KOH спирт. р-р→ СH ≡ CH + 2KCl + 2H2O
3) 3C2H2 t, C(актив.)→ С6Н6
4) C6H6 + CH3Cl AlCl3→ C6H5CH3 + HCl
5) 5C6H5CH3
+ 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH
+ 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
C-3 - 6ê → C+3 5
Mn+7 + 5ê → Mn+2 6
C3. Дано: Решение:
V(H2S) = 5,6 л
V(p-pa KOH) = 59,02 мл n(H2S) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
ρ(p-pa KOH) = 1,186 г/мл m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =
w(KOH) = 0,2 = 59,02 мл * 1,186 г/мл = 70 г
Найти: m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 70 г * 0,2 =
w(соли) - ? = 14 г
n(KOH) = m/M = 14 г/56 г/моль = 0,25 моль
n(KOH) : n(H2S) = 0,25 : 0,25 = 1 : 1, следовательно
образуется кислая соль
H2S + KOH = KHS + H2O
По уравнению реакции n(KHS) = n(KOH) = n(H2S) =
0,25 моль
m(KHS) = n * M = 0,25 моль * 72 г/моль = 18 г
Ответ: m(KHS) = 18 г
С4. Дано: Решение:
m(CaC2) = 6,4 г СaC2 + 2HBr = CaBr2 + C2H2↑
V(p-pa HBr) = 87 мл n(CaC2) = m/M = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль
ρ(p-pa HBr) = 1,12 г/мл m(p-pa HBr) = V(p-pa HBr) * ρ(p-pa HBr) =
w(HBr) = 0,2 = 87 мл * 1,12 г/мл = 97,44 г
Найти: m(HBr) = m(p-pa HBr) * w(HBr) = 97,44 г * 0,2 =
w(HBr) - ? = 19,488 г
n(HBr) = m/M = 19,488 г/81 г/моль = 0,24 моль
n(CaC2) : n(HBr) = 0,1 : 0,24 = 1 : 2,4, следовательно
HBr находится в избытке
По уравнению реакции n(HBr) = 2n(CaC2) = 0,2 моль
n(остаток HBr) = 0,24 – 0,2 = 0,04 моль
m(HBr) = n * M = 0,04 моль * 81 г/моль = 3,24 г
по уравнению реакции n(C2H2) = n(CaC2) = 0,1 моль
m(C2H2) = n * M = 0,1 моль * 26 г/моль = 2,6 г
m(p-pa) = m(CaC2) + m(p-pa HBr) – m(C2H2) =
= 6,4 + 97,44 – 2,6 = 101,24 г
w(остаток HBr) = m(остаток HBr)/m(p-pa) =
= 3,24 г/101,24 г = 0,032 или 3,2%
Ответ: w(HBr) = 3,2%
С5. Дано: Решение:
w(C) = 38,71% общая формула предельных двухатомных спиртов
Найти: имеет вид CnH2n+2O2
CnH2n+2O2 - ? w(C) = 12n/12n + 2n + 2 + 32
0,3871 = 12n/14n + 34
n = 2
Ответ: С2Н4(ОН)2
Вариант 4.
С1. 2KMnO4
+ 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4
+ 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
Mn+7 + 5ê → Mn+2 5
S+4 – 2ê → S+6 2
KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель; Na2SO3 (за счет S+4) – восстановитель
С2.
1) CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
2) CH2Br – CH2Br + 2KOH спирт.р-р→ СH ≡ CH + 2KBr + 2H2O
3) 3C2H2 t, C(актив)→ С6Н6
4) C6H6 + C2H4 AlCl3→ C6H5C2H5
5) 
5C6H5C2H5
+ 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5COOH
+ 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
C-2 - 5ê → C+3 5
C-3 - 7ê → C+4
Mn+7 + 5ê → Mn+2 12
C3. Дано: Решение:
V(CO2) = 5,6 л CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (1)
V(p-pa NaOH) = 164 мл n(CO2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
ρ(p-pa NaOH) = 1,22 г/мл m(p-pa NaOH) = V(p-pa NaOH) * ρ(p-pa NaOH) =
w(NaOH) = 0,2 = 164 мл * 1,22 г/мл = 200 г
Найти: m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) = 200 г * 0,2 =
w - ? = 40 г
n(NaOH) = m/M = 40 г/40 г/моль = 1 моль
n(CO2) : n(NaOH) = 0,25 : 1, следовательно NaOH
находится в избытке
по уравнению реакции n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,25 моль
n(NaOH) = 2n(CO2) = 0,5 моль
n(остаток NaOH) = 1 – 0,5 = 0,5 моль
m = n * M
m(Na2CO3) = 0,25 моль * 106 г/моль = 26,5 г
m(остаток NaOH) = 0,5 моль * 40 г/моль = 20 г
w = m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(CO2) + m(p-pa NaOH)
m(CO2) = n * M = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г
m(p-pa) = 11 + 200 = 211 г
w(Na2CO3) = 26,5 г/211 г = 0,1256 или 12,56%
w(остаток NaOH) = 20г/211 г = 0,0948 или 9,48%
w(H2O) = 100 – 12,56 – 9,48 = 77,96%
Ответ: w(Na2CO3) = 12,56%, w(NaOH) = 9,48%, w(H2O) = 77,96%
С4. Дано: Решение:
m(KH) = 4 г KH + HOH = KOH + H2 (1)
V(H2O) = 100 мл KOH + HNO3 = KNO3 + H2O (2)
V(p-pa HNO3) = 100 мл n(KH) = m/M = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
ρ(p-pa HNO3) = 1,24 г/мл по уравнению реакции (1) n(KOH) = n(KH) = n(H2) =
w(HNO3) = 0,39 = 0,1 моль
Найти: m(H2) = n * M = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г
w - ? m(p-pa HNO3) = V(p-pa HNO3) * ρ(p-pa HNO3) =
= 100 мл * 1,24 г/мл = 124 г
m(HNO3) = m(p-pa HNO3) * w(HNO3) = 124 г * 0,39 =
= 48,36 г
n(HNO3) = m/M = 48,36 г/63 г/моль = 0,768 моль
n(KOH) : n(HNO3) = 0,1 : 0,768 = 1 : 7,68,
следовательно HNO3 находится в избытке
по уравнению реакции (2) n(KNO3) = n(KOH) =
= n(HNO3) = 0,1 моль
n(остаток HNO3) = 0,768 – 0,1 = 0,668 моль
m = n * M
m(KNO3) = 0,1 моль * 101 г/моль = 10,1 г
m(остаток HNO3) = 0,668 моль * 63 г/моль = 42,084 г
ρ(H2O) = 1г/мл; m(Н2О) = V * ρ = 100 г
m(p-pa) = m(KH) + m(H2O) + m(p-pa HNO3) – m(H2) =
= 4 + 100 + 124 – 0,2 = 227,8 г
w = m(в-ва)/m(p-pa)
w(KNO3) = 10,1 г/227,8 г = 0,044 или 4,4%
w(остаток HNO3) = 42,084 г /227,8 г=0,1847 или 18,47%
w(H2O) = 100 – 4,4 – 18,47 = 77,13%
Ответ: w(KNO3) = 4,4%; w(HNO3) = 18,47%; w(H2O) = 77,13%
C5. Дано: Решение:
DH2 = 61,5 общая формула монобромалкана – CnH2n+1Br
Найти: М(CnH2n+1Br) = 12n + 2n + 1 + 80 = 14n + 81
CnH2n+1Br - ? M = DH2 * M(H2) = 61,5 * 2 г/моль = 123 г/моль
14n + 81 = 123; n = 3
Ответ: C3H7Br
Вариант 5.
С1. K2Cr2O7
+ 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3
+ 3S + K2SO4 + 7H2O
Cr+6 + 3ê → Cr+3 3
S-2 - 2ê → S0 2
K2Cr2O7 (за счет Cr+6) – окислитель; H2S (за счет S-2) – восстановитель
С2.
1) C2H2 + H2O Hg(2+)→ CH3 – COH
2) 5CH3 – COH + 2KMnO4
+ 3H2SO4 → 5CH3 – COOH + 2MnSO4 + K2SO4
+ 3H2O
C+1 - 2ê → C+3 5
Mn+7 + 5ê → Mn+2 2
3) CH3COOH + Cl2 P(красн)→ СH2ClCOOH + HCl
4) CH2ClCOOH + 2NH3 → CH2NH2 – COOH + NH4Cl
5) 4CH2NH2COOH + 9O2 → 8CO2 + 10H2O + 2N2
C3. Дано: Решение:
m(p-pa H2SO4) = 200 г SO3 + H2O = H2SO4 (1)
w(H2SO4) = 0,1 гидроксид калия с серной кислотой может
m(SO3) = 16 г образовывать два вида соли
m(KOH) = 25,42 г H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (2)
Найти: H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (3)
m(соли) - ? n(SO3) = m/M = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль
по уравнению реакции (1) n(H2SO4) = n(SO3) =
= 0,2 моль
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4) * w(H2SO4) = 200 г * 0,1 =
= 20 г
n(H2SO4) = m/M = 20 г/98 г/моль = 0,204 моль
n(H2SO4) = 0,2 + 0,204 = 0,404 моль
n(KOH) = m/M = 25,42 г/40 г/моль = 0,636 моль
n(KOH) : n(H2SO4) = 0,636 : 0,404 = 1,57 : 1,
следовательно реакция проходит по уравнению (3)
КОН находится в избытке
По уравнению реакции (3) n(KHSO4) = n(H2SO4) =
= 0,404 моль
m(KHSO4) = n * M = 0,404 моль * 136 г/моль = 54,944 г
Ответ: m(KHSO4) = 54,944 г
С4. Дано: Решение:
m(CaO) = 11,2 г СаO + H2O = Ca(OH)2 (1)
m(H2O) = 100 г Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2)
w(HCl) = 0,25 n(CaO) = m/M = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль
Найти: по уравнению реакции (1) n(Ca(OH)2) = n(CaO) =
w(CaCl2) - ? = 0,2 моль
по уравнению реакции (2) n(HCl) = 2n(Ca(OH)2) =
= 0,4 моль
m(HCl) = n * M = 0,4 моль * 36,5 г/моль = 14,6 г
m(p-pa HCl) = m(HCl)/w(HCl) = 14,6 г/0,25 = 58,4 г
по уравнению реакции (2) n(CaCl2) = n(Ca(OH)2) =
= 0,2 моль
m(CaCl2) = n * M = 0,2 моль * 111 г/моль = 22,2 г
m(p-pa) = m(CaO) + m(H2O) + m(p-pa HCl) =
= 11,2 + 100 + 58,4 = 169,6 г
w(CaCl2) = m(CaCl2)/m(p-pa) = 22,2 г/169,6 г = 0,131
или 13,1%
Ответ: w(CaCl2) = 13,1%
С5. Дано: Решение:
w(O) = 43,24% общая формула предельной одноосновной кислоты
Найти: CnH2nO2
CnH2nO2 - ? w(O) = 32/12n + 2n + 32 = 0,4324
n = 3
Ответ: С2Н5СООН
Вариант 6.
С1. K2Cr2O7
+ 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 +
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Cr+6 + 3ê → Cr+3 3
N+3 - 2ê → N+5 2
K2Cr2O7 (за счет Cr+6) – окислитель; NaNO2 (за счет N+3) – восстановитель
С2.
1) 3C2H2 t, C(актив)→ С6H6
2) C6H6 + Cl2 FeCl3→ C6H5Cl + HCl
3) C6H5Cl + CH3Cl + 2Na t→ C6H5CH3 + 2NaCl
4) 
CH3 + HNO3
H2SO4(конц)→ O2N
CH3 или CH3
NO2
+ H2O
5) 
5O2N CH3
или СH3 +
6 KMnO4 + 9H2SO4 →
NO2
5O2N
COOH или СООН + 6MnSO4+3K2SO4
+ 14H2O
NO2
C-3 - 6ê → C+3 5
Mn+7 + 5ê → Mn+2 6
С3. Дано: Решение:
m(S) = 3,2 г S + O2 = SO2 (1)
V(p-pa NaOH) = 20 мл n(S) = m/M = 3,2 г/32 г/моль = 0,1 моль
ρ(p-pa NaOH) = 1,055 г/мл m(p-pa NaOH) = V(p-pa NaOH) * ρ(p-pa NaOH) =
w(NaOH) = 0,25 = 20 мл * 1,055 г/мл = 21,1 г
Найти: m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) = 21,1 г *
w - ? * 0,25 = 5,275 г
n(NaOH) = m/M = 5,275 г/40 г/моль = 0,132 моль
по уравнению реакции (1) n(SO2) = n(S) = 0,1 моль
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
n(SO2) : n(NaOH) = 0,1 : 0,132 = 1 : 1,32
следовательно SO2 находится в избытке
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 (3)
По уравнению реакции (2) n(SO2) = n(Na2SO3) =
= ½ n(NaOH) = 0,066 моль
n(остаток SO2) = 0,1 – 0,066 = 0,034 моль
по уравнению реакции (3) n(Na2SO3) = n(остаток SO2)=
= 0,034 моль
n(Na2SO3) = 0,066 – 0,034 = 0,032 моль
по уравнению реакции (3) n(NaHSO3) = 2n(остаток
SO2) = 0,068 моль
m = n * M
m(Na2SO3) = 0,032 моль * 126 г/моль = 4,032 г
m(NaHSO3) = 0,068 моль * 104 г/моль = 7,072 г
m(SO2) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г
m(p-pa) = m(SO2) + m(p-pa NaOH) = 6,4 + 21,1 = 27,5 г
w = m(в-ва)/m(p-pa)
w(Na2SO3) = 4,032 г/27,5 г = 0,1466 или 14,66%
w(NaHSO3) = 7,072 г/27,5 г = 0,2572 или 25,72%
Ответ: w(Na2SO3) = 14,66%; w(NaHSO3) = 25,72%
C4. Дано: Решение:
m(Na2O2) = 12 г 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
m(H2O) = 100 г n(Na2O2) = m/M = 12 г/78 г/моль = 0,154 моль
Найти: по уравнению реакции n(NaOH) = 2n(Na2O2) =
w(NaOH) - ? = 0,308 моль
m(NaOH) = n * M = 0,308 моль * 40 г/моль = 12,32 г
по уравнению реакции n(O2) = ½ n(Na2O2) = 0,077 моль
m(O2) = n * M = 0,077 моль * 32 г/моль = 2,464 г
m(p-pa) = m(Na2O2) + m(H2O) – m(O2) = 12 + 100 –
- 2,464 = 109,536 г
w(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa) = 12,32 г/109,536 г =
= 0,1125 или 11,25%
Ответ: w(NaOH) = 11,25%
С5. Дано: Решение:
w(H) = 9,43% общая формула предельного трехатомного спирта
Найти: CnH2n+2O3
CnH2n+2O3 - ? w(H) = (2n + 2)/(12n + 2n + 2 + 48) = (2n + 2)/(14n + 50)
= 0,0943
n = 4
Ответ: С4Н7(ОН)3
Вариант 7.
С1. 6FeSO4 + 2HNO3
+ 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 +
2NO + 4H2O
Fe+2 - 1ê → Fe+3 3
N+5 + 3ê → N+2 1
FeSO4 (за счет Fe+2) – восстановитель; HNO3 (за счет N+5) – окислитель
С2.
1) 3C2H2 t, C(актив)→ C6H6
2) C6H6 + CH3Cl AlCl3→ C6H5CH3 + HCl
3) 5C6H5CH3
+ 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH
+ 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
C-3 - 6ê → C+3 5
Mn+7 + 5ê → Mn+2 6
4) C6H5COOH + C2H5OH < = > C6H5COOC2H5 + H2O
5) C6H5COOC2H5 + KOH → C6H5COOK + C2H5OH
C3. Дано: Решение:
m(p-pa H3PO4) = 98 г Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 (1)
w(H3PO4) = 0,2 n(P2O5) = m/M = 42,6 г/142 г/моль = 0,3 моль
m(P2O5) = 42,6 г по уравнению реакции n(H3PO4) = 2n(P2O5) =
m(KOH) = 89,6 г = 0,6 моль
Найти: m(H3PO4) = m(p-pa H3PO4) * w(H3PO4) = 98 г * 0,2 =
m(соли) - ? = 19,6 г
n(H3PO4) = m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
n(H3PO4) = 0,6 + 0,2 = 0,8 моль
n(KOH) = m/M = 89,6 г/56 г/моль = 1,6 моль
n(H3PO4) : n(KOH) = 0,8 : 1,6 = 1 : 2, следовательно
образуется гидрофосфат калия
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O (2)
По уравнению реакции (2) n(K2HPO4) = n(H3PO4) =
= 0,8 моль
m(K2HPO4) = n * M = 0,8 моль * 174 г/моль =
= 139,2 г
Ответ: m(K2HPO4) = 139,2 г
С4. Дано: Решение:
m(CaCO3) = 10 г CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
V(p-pa HCl) = 150 мл n(CaCO3) = m/M = 10 г/100 г/моль = 0,1 моль
ρ(p-pa HCl) = 1,04 г/мл m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =
w(HCl) = 0,09 = 150 мл * 1,04 г/мл = 156 г
Найти: m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 156 г * 0,09 =
w(HCl) - ? = 14,04 г
n(HCl) = m/M = 14,04 г/36,5 г/моль = 0,385 моль
n(CaCO3) : n(HCl) = 0,1 : 0,385 = 1 : 3,85, следовательно
HCl находится в избытке
По уравнению реакции n(HCl) = 2n(CaCO3) = 0,2 моль
По уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0,1 моль
n(остаток HCl) = 0,385 – 0,2 = 0,185 моль
m = n * M
m(HCl остаток) = 0,185 моль * 36,5 г/моль = 6,7525 г
m(CO2) = 0,1 моль * 44 г/моль = 4,4 г
m(p-pa) = m(CaCO3) + m(p-pa HCl) – m(CO2) =
= 10 + 156 – 4,4 = 161,6 г
w(HCl) = m(остаток HCl)/m(p-pa) = 6,7525 г/161,6 г =
= 0,0418 или 4,18%
Ответ: w(HCl) = 4,18%
С5. Дано: Решение:
w(H) = 10,53% общая формула предельного двухатомного спирта
Найти: CnH2n+2O2
CnH2n+2O2 - ? w(H) = (2n+2)/(12n + 2n + 2 + 32) = (2n + 2)/(14n + 34) =
= 0,1053
n = 3
Ответ: С3Н6(ОН)2
Вариант 8.
С1. 3P2O3 +
2HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 2HCl
P+3 - 2ê → P+5 3
Cl+5 + 6ê → Cl- 1
P2O3 (за счет Р+3) – восстановитель; HClO3 (за счет Cl+5) – окислитель
С2.
1) C2H2 + H2O Hg(2+)→ CH3COH
2) 5CH3COH + 2KMnO4 +
3H2SO4 → 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4
+ 3H2O
C+1 - 2ê → C+3 5
Mn+7 + 5ê → Mn+2 2
3) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
4) CH3COONa + CH3I → CH3COOCH3 + NaI
5) CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH3OH
C3. C3. Дано: Решение:
V(CO2) = 5,6 л CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (1)
V(p-pa NaOH) = 164 мл n(CO2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
ρ(p-pa NaOH) = 1,22 г/мл m(p-pa NaOH) = V(p-pa NaOH) * ρ(p-pa NaOH) =
w(NaOH) = 0,2 = 164 мл * 1,22 г/мл = 200 г
Найти: m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) = 200 г * 0,2 =
w - ? = 40 г
n(NaOH) = m/M = 40 г/40 г/моль = 1 моль
n(CO2) : n(NaOH) = 0,25 : 1, следовательно NaOH
находится в избытке
по уравнению реакции n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,25 моль
n(NaOH) = 2n(CO2) = 0,5 моль
n(остаток NaOH) = 1 – 0,5 = 0,5 моль
m = n * M
m(Na2CO3) = 0,25 моль * 106 г/моль = 26,5 г
m(остаток NaOH) = 0,5 моль * 40 г/моль = 20 г
w = m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(CO2) + m(p-pa NaOH)
m(CO2) = n * M = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г
m(p-pa) = 11 + 200 = 211 г
w(Na2CO3) = 26,5 г/211 г = 0,1256 или 12,56%
w(остаток NaOH) = 20г/211 г = 0,0948 или 9,48%
w(H2O) = 100 – 12,56 – 9,48 = 77,96%
Ответ: w(Na2CO3) = 12,56%, w(NaOH) = 9,48%, w(H2O) = 77,96%
С4. Дано: Решение:
m(CaO) = 11,2 г СаO + H2O = Ca(OH)2 (1)
m(H2O) = 100 г Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2)
w(HCl) = 0,25 n(CaO) = m/M = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль
Найти: по уравнению реакции (1) n(Ca(OH)2) = n(CaO) =
w(CaCl2) - ? = 0,2 моль
по уравнению реакции (2) n(HCl) = 2n(Ca(OH)2) =
= 0,4 моль
m(HCl) = n * M = 0,4 моль * 36,5 г/моль = 14,6 г
m(p-pa HCl) = m(HCl)/w(HCl) = 14,6 г/0,25 = 58,4 г
по уравнению реакции (2) n(CaCl2) = n(Ca(OH)2) =
= 0,2 моль
m(CaCl2) = n * M = 0,2 моль * 111 г/моль = 22,2 г
m(p-pa) = m(CaO) + m(H2O) + m(p-pa HCl) =
= 11,2 + 100 + 58,4 = 169,6 г
w(CaCl2) = m(CaCl2)/m(p-pa) = 22,2 г/169,6 г = 0,131
или 13,1%
Ответ: w(CaCl2) = 13,1%
С5. Дано: Решение:
w(O) = 42,67% общая формула одноосновной аминокислоты
Найти: NH2 – CnH2n – COOH
NH2 – CnH2n - COOH - ? w(O) = 32/(14 + 2 + 12n + 2n + 45) = 32/(14n + 61) =
= 0,4267
n = 1
Ответ: NH2CH2COOH
Вариант 9.
С1. 10FeSO4 + 2KMnO4
+ 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +
2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2Fe+2 - 2ê → 2Fe+3 5
Mn+7 + 5ê → Mn+2 2
FeSO4 (за счет Fe+2) – восстановитель; KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель
С2.
6) CH2 = CH2 + HOH → CH3 – CH2OH
7) 5CH3 – CH2OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3 – COH + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
8) CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
9) CH3COONH4 + NaOH t→ CH3COONa + H2O + NH3
10) CH3COONa + NaOH t→ Na2CO3 + CH4
C3. Дано: Решение:
V(p-pa KOH) = 400 мл С + О2 = СО2 (1)
ρ(р-ра КОН) = 1,014 г/мл СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О (2)
w(KOH) = 0,05 K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 (3)
m(C) = 2,4 г n(C) = m/M = 2,4 г/12 г/моль = 0,2 моль
Найти: по уравнению реакции (1) n(CO2) = n(C) = 0,2 моль
w(K2CO3) - ? m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =
w(KHCO3) - ? = 400 мл * 1,014 г/мл = 405,6 г
m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 405,6 г * 0,05 =
= 20,28 г
n(KOH) = m/M = 20,28 г/56 г/моль = 0,362 моль
по уравнению (2) n(CO2) : n(KOH)=0,2 : 0,362= 1 : 1,81 следовательно, СО2 находится в избытке
m(CO2) = n * M = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г
по уравнению реакции (2) n(K2CO3) = 1/2n(KOH) =
= 0,181 моль
n(CO2) = 1/2n(KOH) = 0,181 моль
n(остаток СО2) = 0,2 – 0,181 = 0,019 моль
по уравнению реакции (3) n(K2CO3) = n(остаток СО2) =
= 0,019 моль
n(остаток К2СО3) = 0,181 – 0,019 = 0,162 моль
по уравнению реакции (3) n(KHCO3) = 2n(остаток СО2)
= 0,038 моль
m(p-pa) = m(CO2) + m(p-pa KOH) = 8,8 г + 405,6 г =
= 414,4 г
m(K2CO3) = n * M = 0,162 моль * 138 г/моль = 22,356 г
m(KHCO3) = n * M = 0,038 моль * 100 г/моль = 3,8 г
w = m(в-ва)/m(р-ра)
w(K2CO3) = 22,356 г/414,4 г = 0,054
w(KHCO3) = 3,8 г/414,4 г = 0,00917
Ответ: w(K2CO3) = 5,4%; w(KHCO3) = 0,917%
С4. Дано: Решение:
m(FeS2) = 4,8 г 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
m(p-pa NaOH) = 40 г SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
SO2 + NaOH = NaHCO3 (3)
w(NaOH) = 0,08 n(FeS2) = m/M = 4,8 г/120 г/моль = 0,04 моль
Найти: по уравнению реакции (1) n(SO2) = 2n(FeS2) =
w(Na2SO3) - ? = 0,08 моль
m(SO2) = n * M = 0,08 моль * 64 г/моль = 5,12 г
m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) =
= 40 г * 0,08 = 3,2 г
n(NaOH) = m/M = 3,2 г/40 г/моль = 0,08 моль
n(SO2) : n(NaOH) = 0,08 : 0,08 = 1 : 1, следовательно
реакция проходит по уравнению 3.
По уравнению реакции (3) n(NaHCO3) = n(NaOH) =
= 0,08 моль
m(NaHCO3) = n * M = 0,08 моль * 104 г/моль = 8,32 г
m(p-pa) = m(SO2) + m(p-pa NaOH) = 5,12 г + 40 г =
= 45,12 г
w(NaHCO3) = m(NaHCO3)/m(p-pa) = 8,32 г/45,12 г =
= 0,1844 или 18,44%
Ответ: w(NaHCO3) = 18,44%
C5. Дано: Решение:
w(H) = 10% общая формула предельного трехатомного спирта
Найти: CnH2n+2O3
CnH2n+2O3 - ? w(H) = (2n + 2)/(12n + 2n + 2 + 48) = (2n + 2)/(14n + 50)
0,10 = (2n + 2)/(14n + 50)
n = 5
Ответ: С5Н9(ОН)3
Вариант 10.
С1. 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Mn+7 + 3ê → Mn+4 3
Mn+2 - 2ê → Mn+4 2
KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель; MnSO4 (за счет Mn+2) – восстановитель
С2.
6) 3СH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 25 C→ 3CH2OH – CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
7) CH2OH – CH2OH + 2HBr → CH2Br – CH2Br + 2H2O
8) CH2Br – CH2Br + 2NaOH спирт.р-р→ СH ≡ CH + 2NaBr + 2H2O
9) CH ≡ CH + H2O Hg(2+)→ CH3 – COH
10) CH3 – COH + 2Cu(OH)2 t→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
C3. Дано: Решение:
m(p-pa H3PO4) = 60 г Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 (1)
w(H3PO4) = 0,18 фосфорная кислота с гидроксидом натрия может
m(P2O5) = 2,84 г реагировать по трем уравнениям
m(NaOH) = 30 г H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (2)
Найти: H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (3)
m(соли) - ? H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (4)
n(P2O5) = m/M = 2,84 г/142 г/моль = 0,02 моль
по уравнению реакции (1) n(H3PO4) = 2n(P2O5) =
= 0,04 моль
m(H3PO4) = m(p-pa H3PO4) * w(H3PO4) = 60 г * 0,18 =
= 10,8 г
n(H3PO4) = m/M = 10,8 г/98 г/моль = 0,11 моль
n(общая Н3РО4) = 0,04 + 0,11 = 0,15 моль
n(NaOH) = m/M = 30 г/40 г/моль = 0,75 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) = 0,75 : 0,15 = 5 : 1, следовательно
реакция идет по уравнению (4) и образуется
ортофосфат натрия, NaOH находится в избытке
по уравнению реакции (4) n(Na3PO4) = n(H3PO4) =
= 0,15 моль
m(Na3PO4) = n * M = 0,15 моль * 164 г/моль = 24,6 г
Ответ: m(Na3PO4) = 24,6 г
С4. Дано: Решение:
m(p-pa NaOH) = 1200 г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (1)
m(p-pa H2SO4) = 490 г H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 (2)
w(H2SO4) = 0,4 m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4) * w(H2SO4) = 490 г * 0,4 =
m(Na2CO3 * 10H2O) = 143 г = 196 г
Найти: n(H2SO4) = m/M = 196 г/98 г/моль = 2 моль
m(NaOH) - ? w(Na2CO3) = M(Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O) =
w(NaOH) - ? = 106 г/моль/286 г/моль = 0,3706 или 37,06%
m(Na2CO3) = m(Na2CO3*10H2O) * w(Na2CO3) =
= 143 г * 0,3706 = 53 г
n(Na2CO3) = m/M = 53 г/106 г/моль = 0,5 моль
по уравнению реакции (2) n(H2SO4) = n(Na2CO3) =
= 0,5 моль
Находим количество серной кислоты, которая
прореагировала по уравнению (1)
n(остаток H2SO4) = 2 – 0,5 = 1, 5 моль
по уравнению реакции (1) n(NaOH) = 2n(остаток
H2SO4) = 3 моль
m(NaOH) = n * M = 3 моль * 40 г/моль = 120 г
w(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH) = 120 г/1200 г =
= 0,1 или 10%
Ответ: m(NaOH) = 120 г; w(NaOH) = 10%
С5. Дано: Решение:
w(O) = 69,6% общая формула предельных одноосновных кислот
Найти: имеет вид CnH2nO2
CnH2nO2 - ? w(O) = 32/12n + 2n + 32 = 32/14n + 32
0,696 = 32/14n + 32
n = 1
Ответ: НСООН
Вариант 11.
С1. 2KMnO4 + 5H2S
+ 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4
+ 8H2O
Mn+7 + 5ê → Mn+2 2
S-2 - 2ê → S0 5
KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель; H2S (за счет S-2) – восстановитель
С2.
6) СН2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl
7) CH2Cl – CH2Cl + 2KOH спирт. р-р→ СH ≡ CH + 2KCl + 2H2O
8) 3C2H2 t, C(актив.)→ С6Н6
9) C6H6 + CH3Cl AlCl3→ C6H5CH3 + HCl
10)
5C6H5CH3
+ 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH
+ 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
C-3 - 6ê → C+3 5
Mn+7 + 5ê → Mn+2 6
C3. Дано: Решение:
V(H2S) = 5,6 л
V(p-pa KOH) = 59,02 мл n(H2S) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
ρ(p-pa KOH) = 1,186 г/мл m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =
w(KOH) = 0,2 = 59,02 мл * 1,186 г/мл = 70 г
Найти: m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 70 г * 0,2 =
w(соли) - ? = 14 г
n(KOH) = m/M = 14 г/56 г/моль = 0,25 моль
n(KOH) : n(H2S) = 0,25 : 0,25 = 1 : 1, следовательно
образуется кислая соль
H2S + KOH = KHS + H2O
По уравнению реакции n(KHS) = n(KOH) = n(H2S) =
0,25 моль
m(KHS) = n * M = 0,25 моль * 72 г/моль = 18 г
Ответ: m(KHS) = 18 г
С4. Дано: Решение:
m(CaC2) = 6,4 г СaC2 + 2HBr = CaBr2 + C2H2↑
V(p-pa HBr) = 87 мл n(CaC2) = m/M = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль
ρ(p-pa HBr) = 1,12 г/мл m(p-pa HBr) = V(p-pa HBr) * ρ(p-pa HBr) =
w(HBr) = 0,2 = 87 мл * 1,12 г/мл = 97,44 г
Найти: m(HBr) = m(p-pa HBr) * w(HBr) = 97,44 г * 0,2 =
w(HBr) - ? = 19,488 г
n(HBr) = m/M = 19,488 г/81 г/моль = 0,24 моль
n(CaC2) : n(HBr) = 0,1 : 0,24 = 1 : 2,4, следовательно
HBr находится в избытке
По уравнению реакции n(HBr) = 2n(CaC2) = 0,2 моль
n(остаток HBr) = 0,24 – 0,2 = 0,04 моль
m(HBr) = n * M = 0,04 моль * 81 г/моль = 3,24 г
по уравнению реакции n(C2H2) = n(CaC2) = 0,1 моль
m(C2H2) = n * M = 0,1 моль * 26 г/моль = 2,6 г
m(p-pa) = m(CaC2) + m(p-pa HBr) – m(C2H2) =
= 6,4 + 97,44 – 2,6 = 101,24 г
w(остаток HBr) = m(остаток HBr)/m(p-pa) =
= 3,24 г/101,24 г = 0,032 или 3,2%
Ответ: w(HBr) = 3,2%
С5. Дано: Решение:
w(C) = 38,71% общая формула предельных двухатомных спиртов
Найти: имеет вид CnH2n+2O2
CnH2n+2O2 - ? w(C) = 12n/12n + 2n + 2 + 32
0,3871 = 12n/14n + 34
n = 2
Ответ: С2Н4(ОН)2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 60 минут.
Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.
Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007
Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:
1) Положение металлов в ПСХЭ и строение атомов металлов.
2) Особенности строения атомов металлов главных и побочных подгрупп.
3) Строение простых веществ – металлов.
4) Физические и химические свойства металлов.
5) Получение металлов.
6) Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
6 656 371 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Иванова Татьяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.