Главная / Химия / Презентация по теме "Неметаллы"

Презентация по теме "Неметаллы"

НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ Учитель химии МАОУ СОШ №35 Г.Тамбов Бирюкова...
Элементы в неживой природе.
Нахождение в природе. Самородные элементы Сера Графит С Алмаз С Азот и кислор...
Нахождение в природе ← Апатиты Р Галит NaCl → ← FeS2 пирит Кварц SiO2 →
Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как оки...
Соединения неметаллов. Оксиды – только кислотные SO3, SO2, CO2 и другие. (кро...
ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ
ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA Н
ПНИКТОГЕНЫ -VA Р
ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA
ГАЛОГЕНЫ -VIIA
ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA
Строение атомов НеМ 1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII гр...
Строение атомов НеМ 5. Высокая электроотрицательность. 6. Принимают электроны...
Физические свойства Агрегатное состояние. Газообразные – азот, кислород, хлор...
Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ)х, где Х = 1 Инертные газы He, Ar, Ne…...
Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов
Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы. При растворении хлора ...
Бром – жидкость красно-бурого цвета При растворении брома в воде получается б...
При растворении брома в воде получается бромная вода
Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера – кристалличес...
Неметаллы малорастворимы в воде Уголь Фосфор Сера не смачивается водой
Химические свойства. 1. Реагируют с металлами. 2. С кислородом. 3. С водородо...
Домашнее задание. Учебник Химия 9 класс авторы Н.Е.Кузнецова и др. §20,21,22 ...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ Учитель химии МАОУ СОШ №35 Г.Тамбов Бирюкова Н.
Описание слайда:

НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ Учитель химии МАОУ СОШ №35 Г.Тамбов Бирюкова Н.В.

№ слайда 2 Элементы в неживой природе.
Описание слайда:

Элементы в неживой природе.

№ слайда 3 Нахождение в природе. Самородные элементы Сера Графит С Алмаз С Азот и кислород,
Описание слайда:

Нахождение в природе. Самородные элементы Сера Графит С Алмаз С Азот и кислород, инертные газы в составе воздуха

№ слайда 4 Нахождение в природе ← Апатиты Р Галит NaCl → ← FeS2 пирит Кварц SiO2 →
Описание слайда:

Нахождение в природе ← Апатиты Р Галит NaCl → ← FeS2 пирит Кварц SiO2 →

№ слайда 5 Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окисли
Описание слайда:

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны). НеМ – элементы с высокой ОЭО (2 - 4) Исключения : фтор – только окислитель, инертные газы – могут только отдавать электроны. Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.

№ слайда 6 Соединения неметаллов. Оксиды – только кислотные SO3, SO2, CO2 и другие. (кроме
Описание слайда:

Соединения неметаллов. Оксиды – только кислотные SO3, SO2, CO2 и другие. (кроме NO и CO –безразличные) Гидроксиды – только кислоты H2SO4, H2SO3,H2CO3 и другие Образуют летучие соединения с водородом HCl, NH3…

№ слайда 7 ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ
Описание слайда:

ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ

№ слайда 8 ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA Н
Описание слайда:

ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA Н

№ слайда 9 ПНИКТОГЕНЫ -VA Р
Описание слайда:

ПНИКТОГЕНЫ -VA Р

№ слайда 10 ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA
Описание слайда:

ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA

№ слайда 11 ГАЛОГЕНЫ -VIIA
Описание слайда:

ГАЛОГЕНЫ -VIIA

№ слайда 12 ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA
Описание слайда:

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA

№ слайда 13 Строение атомов НеМ 1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп
Описание слайда:

Строение атомов НеМ 1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А). 2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов. 3. Радиус атома уменьшается растёт 4. Неметаллические свойства В периоде – увеличиваются В группе - уменьшаются

№ слайда 14 Строение атомов НеМ 5. Высокая электроотрицательность. 6. Принимают электроны и
Описание слайда:

Строение атомов НеМ 5. Высокая электроотрицательность. 6. Принимают электроны и отдают. 7. НеМ → кислотный оксид→кислота 8. Летучие водородные соединения (кислоты, основания и безразличные)

№ слайда 15 Физические свойства Агрегатное состояние. Газообразные – азот, кислород, хлор, и
Описание слайда:

Физические свойства Агрегатное состояние. Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород. Жидкий – бром, Твёрдые – сера, фосфор, углерод… Растворимость в воде. Нерастворимы. Отношение к электрическому току. Неэлектропроводные: сера, кислород… Проводники: графит Полупроводники: кремний

№ слайда 16 Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ)х, где Х = 1 Инертные газы He, Ar, Ne… X=
Описание слайда:

Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ)х, где Х = 1 Инертные газы He, Ar, Ne… X=2 H2, Cl2, N2… X=4 P4 белый Х=n Pn красный Атомное строение (С)n -алмаз, графит; (Si)n кремний; (B)n бор

№ слайда 17 Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов
Описание слайда:

Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

№ слайда 18 Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы. При растворении хлора в в
Описание слайда:

Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы. При растворении хлора в воде получается хлорная вода

№ слайда 19 Бром – жидкость красно-бурого цвета При растворении брома в воде получается бром
Описание слайда:

Бром – жидкость красно-бурого цвета При растворении брома в воде получается бромная вода

№ слайда 20 При растворении брома в воде получается бромная вода
Описание слайда:

При растворении брома в воде получается бромная вода

№ слайда 21 Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера – кристаллическое
Описание слайда:

Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета Красный фосфор Углерод (уголь)

№ слайда 22 Неметаллы малорастворимы в воде Уголь Фосфор Сера не смачивается водой
Описание слайда:

Неметаллы малорастворимы в воде Уголь Фосфор Сера не смачивается водой

№ слайда 23 Химические свойства. 1. Реагируют с металлами. 2. С кислородом. 3. С водородом.
Описание слайда:

Химические свойства. 1. Реагируют с металлами. 2. С кислородом. 3. С водородом. 4. С кислотами. 5. Со щелочами. 6. С солями.

№ слайда 24 Домашнее задание. Учебник Химия 9 класс авторы Н.Е.Кузнецова и др. §20,21,22 стр
Описание слайда:

Домашнее задание. Учебник Химия 9 класс авторы Н.Е.Кузнецова и др. §20,21,22 стр.58 № 1, 2, 3,4. Стр. 65 № 1 Написать уравнения реакций: Кислород + сера, кремний, фосфор, медь, алюминий, Водород + сера, кислород, хлор, калий Сера + фосфор, натрий, алюминий. Углерод + кремний, алюминий. Указать окислитель и восстановитель.

Презентация по теме "Неметаллы"
  • Химия
Описание:

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны). Неметаллы - элементы с высокой оэо ( 2 -4). Исключения : фтор - только окислитель, инертные газы - могут только отдавать электроны. Гелий, неон и аргон - соединений не образуют.

Элементы расположены в главных подгруппах 3 - 8 групп. На последнем уровне 3 - 7(8)электронов. Радиус атома уменьшается слева на право в периодах ПСХЭ Д. И. Менделеева. Неметаллические свойства в периоде  увеличиваются, в группе уменьшаются. 

Физические свойства. Агрегатное состояние: газообразные - азот, кислород, хлор, инертные газы, водород; жидкий - бром; твердые - сера, фосфор, угрерод...

Нерастворимы в воде, неэлектропроводные( проводники: графит, полупроводники: кремний)

Автор Бирюкова Надежда Васильевна
Дата добавления 10.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 486
Номер материала 52012
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓