Главная / Химия / Презентация по теме " Типы химических реакций"

Презентация по теме " Типы химических реакций"

«Типы химических реакций»
Содержание Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное з...
 Установи соответствие
Сравни и оцени Физические явления Химические явления 0 ошибок - «5» 1-2 ошиб...
Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакци...
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакция соединения – ...
Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходно...
Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным вещест...
Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества о...
По тепловому эффекту химической реакции Экзотермические реакции – реакции, п...
Эндотермическая реакция Эндотермические реакции – реакции, протекающие с пог...
Проверьте свои знания Определите тип химической реакции. Распределите предлож...
Сравни и оцени 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O...
Рефлексия Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за рабо...
 Домашнее задание
Глоссарий Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продук...
Список литературы Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб...
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Типы химических реакций»
Описание слайда:

«Типы химических реакций»

№ слайда 2 Содержание Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закр
Описание слайда:

Содержание Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы

№ слайда 3  Установи соответствие
Описание слайда:

Установи соответствие

№ слайда 4 Сравни и оцени Физические явления Химические явления 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки
Описание слайда:

Сравни и оцени Физические явления Химические явления 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

№ слайда 5 Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Описание слайда:

Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена по тепловому эффекту экзотермическая реакция эндотермическая реакция

№ слайда 6 По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакция соединения – реа
Описание слайда:

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие оксида серы (IV) с водой SO2 + H2O = H2SO3 Горение оксида серы (IV) 2SO2 + O2 = 2SO3

№ слайда 7 Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного
Описание слайда:

Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2 Разложение нитрата калия 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

№ слайда 8 Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществам
Описание слайда:

Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

№ слайда 9 Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обме
Описание слайда:

Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

№ слайда 10 По тепловому эффекту химической реакции Экзотермические реакции – реакции, прот
Описание слайда:

По тепловому эффекту химической реакции Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла). Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж Горение этилового спирта C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж

№ слайда 11 Эндотермическая реакция Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощ
Описание слайда:

Эндотермическая реакция Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла). Горение азота в атмосфере кислорода N2  + O2 = 2NO – Q кДж Разложение оксида ртути 2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж Горение аммиака в кислороде 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж

№ слайда 12 Проверьте свои знания Определите тип химической реакции. Распределите предложенн
Описание слайда:

Проверьте свои знания Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H2 + O2 = H2O NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O P2O5 + H2O = H3PO4 Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe + HCl = FeCl2 + H2 Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения

№ слайда 13 Сравни и оцени 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +
Описание слайда:

Сравни и оцени 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2» Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения

№ слайда 14 Рефлексия Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу
Описание слайда:

Рефлексия Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке? Что было трудно запомнить на уроке Что нового узнал на уроке Что вызвало интерес на уроке 1. 2. 3. 1. 2. 3. 1. 2. 3.

№ слайда 15  Домашнее задание
Описание слайда:

Домашнее задание

№ слайда 16 Глоссарий Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты
Описание слайда:

Глоссарий Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций. Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ. Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока. Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла). Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества. Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе. Уравнения реакций – условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков.

№ слайда 17 Список литературы Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, д
Описание слайда:

Список литературы Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004 http://www.nachalka.com/book/export/html/1325 http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1% http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%

Презентация по теме " Типы химических реакций"
  • Химия
Описание:

  В презентации показаны схемы к каждому типу реакций 

Содержание презентации

  1. Актуализация опорных знаний
  2. Изучение нового материала
  3. Первичное закрепление знаний и умений
  4. Подведение итогов урока. Рефлексия
  5. Домашнее задание
  6.  Глоссарий
  7. Список литературы

 

 

 

 

 В презентации показаны схемы к каждому типу реакций 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Автор Зинченко Лариса Владимировна
Дата добавления 05.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 443
Номер материала 32798
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓