Главная / Химия / презентация по теме "Химические свойства металлов и их соединений "урок-исследования

презентация по теме "Химические свойства металлов и их соединений "урок-исследования

Взаимодействие с простыми веществами С кислородом большинство металлов образу...
По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они ...
В общем виде можно выразить схемой: Ме0 – ne → Me+n Ме – металл – простое вещ...
Металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам в...
Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой? Вопрос 5 Учитывая, что алюминий ...
Взаимодействие с простыми веществами С галогенами металлы образуют соли галог...
С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Взаимодейств...
Если металл реагирует с кислотой, то он входит в состав образующейся соли. Ко...
Игра: Химическая биржа
Часть I. Игра 1. Класс делится на две-три команды 2. Каждая команда по очеред...
1 20 40 60 80 100 2 20 40 60 80 100 3 20 40 60 80 100 4 20 40 60 80 100 5 20...
Часть II. Проблемно-поисковый этап Должны мы на уроке истину установить, При ...
Работа 1-й группы Работа 2-й группы Работа 3-й группы Работа 4-й группы
Часть III. Этап рефлексии (презентация полученных результатов) Учащиеся докла...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Взаимодействие с простыми веществами С кислородом большинство металлов образует
Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные: 4Li + O2 = 2Li2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2

№ слайда 2 По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сра
Описание слайда:

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов. Химические свойства металлов

№ слайда 3 В общем виде можно выразить схемой: Ме0 – ne → Me+n Ме – металл – простое вещест
Описание слайда:

В общем виде можно выразить схемой: Ме0 – ne → Me+n Ме – металл – простое вещество Ме0+n – металл химический элемент в соединении. Химические свойства металлов

№ слайда 4 Металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водо
Описание слайда:

Металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водорода, ионам других металлов, а поэтому будут реагировать с неметаллами – простыми веществами, водой, кислотами, солями. Однако восстановительная способность металлов различна. Состав продуктов реакции металлов с различными веществами зависит и от окислительной способности веществ и условий, при которых протекает реакция. Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами →

№ слайда 5 Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой? Вопрос 5 Учитывая, что алюминий и е
Описание слайда:

Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой? Вопрос 5 Учитывая, что алюминий и его соединения (оксидная пленка на поверхности металла) проявляют амфотерные свойства, а среда раствора соды щелочная (устанавливают при рассмотрении реакции гидролиза), учащиеся делают вывод, что алюминиевую посуду мыть содой нельзя. Ответ Ставки

№ слайда 6 Взаимодействие с простыми веществами С галогенами металлы образуют соли галогено
Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот: Cu + Cl2 = CuCl2 С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1 2Na + H2 = 2NaH

№ слайда 7 С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Взаимодействие
Описание слайда:

С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Взаимодействие с простыми веществами Zn + S = ZnS С углеродом образуются карбиды: 4Al + 3C = Al3C4 С фосфором – фосфиды: 3Ca + 2P = Ca3P2

№ слайда 8 Если металл реагирует с кислотой, то он входит в состав образующейся соли. Когда
Описание слайда:

Если металл реагирует с кислотой, то он входит в состав образующейся соли. Когда металл взаимодействует с растворами кислоты, он может окисляться ионами водорода, имеющимися в этом растворе. Сокращённое ионное уравнение в общем виде можно записать так: Химические свойства металлов Me + nH+ → Men+ + H2↑

№ слайда 9 Игра: Химическая биржа
Описание слайда:

Игра: Химическая биржа

№ слайда 10 Часть I. Игра 1. Класс делится на две-три команды 2. Каждая команда по очереди в
Описание слайда:

Часть I. Игра 1. Класс делится на две-три команды 2. Каждая команда по очереди выбирает уровень сложности и ставку 3. Команда, выбравшая вопрос, обсуждаю и выбирают отвечающего (2-3 минуты) при правильном ответе команде начисляется ставка, которую они выбрали если ответ не защитан, то команда-соперник имеет право ответить если команды не ответили, то вопрос аннулируется

№ слайда 11 1 20 40 60 80 100 2 20 40 60 80 100 3 20 40 60 80 100 4 20 40 60 80 100 5 20 40
Описание слайда:

1 20 40 60 80 100 2 20 40 60 80 100 3 20 40 60 80 100 4 20 40 60 80 100 5 20 40 60 80 100 6 20 40 60 80 100

№ слайда 12 Часть II. Проблемно-поисковый этап Должны мы на уроке истину установить, При это
Описание слайда:

Часть II. Проблемно-поисковый этап Должны мы на уроке истину установить, При этом формулы, законы не забыть. Эксперимент сначала проведем, Подумаем, помыслим и теорию учтем. Дерзая, споря, новое откроем И постепенно нужное усвоим. Таблица исследования Описание опыта Наблюдения Гипотеза Проверка гипотезы. Уравнения реакций Алгоритм протекания реакции          

№ слайда 13 Работа 1-й группы Работа 2-й группы Работа 3-й группы Работа 4-й группы
Описание слайда:

Работа 1-й группы Работа 2-й группы Работа 3-й группы Работа 4-й группы

№ слайда 14 Часть III. Этап рефлексии (презентация полученных результатов) Учащиеся докладыв
Описание слайда:

Часть III. Этап рефлексии (презентация полученных результатов) Учащиеся докладывают о достижении поставленных целей, обмениваются с другими учащимися результатами выполненного исследования, развивая тем самым умения публичного выступления. Отчет групп учащихся поддерживается мультимедийной презентацией проведенного исследования.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

презентация по теме "Химические свойства металлов и их соединений "урок-исследования
  • Химия
Описание:

Урок-исследования "Химические свойства металлов и их соединений".

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водорода, ионам других металлов, а поэтому будут реагировать с неметаллами – простыми веществами, водой, кислотами, солями. Однако восстановительная способность металлов различна. Состав продуктов реакции металлов с различными веществами зависит и от окислительной способности веществ и условий, при которых протекает реакция.Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Автор Рагимова Арзу Магеррамовна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 536
Номер материала 26586
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓