Главная / Химия / Презентация по химии "Фосфор" 9 класс

Презентация по химии "Фосфор" 9 класс

фосфор Презентация к уроку химии в 9 классе Автор: Кулаева Галина Николаевна ...
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 Строение атома 2e 5e 8e р - элемент ↑↓ ↑ 3p3 2p6 ↑ 2s2 3...
Открытие фосфора Открытие белого фосфора Белый фосфор был открыт в 1669г. нем...
Физические свойства Характерно явление аллотропии Белый фосфор Красный фосфор...
Белый фосфор – P4 Воскоподобное белое вещество Имеет чесночный запах Нераство...
Красный фосфор твердое вещество красно-бурого цвета не ядовит нерастворим в в...
черный фосфор вещество без запаха похож на графит жирный на ощупь нерастворим...
Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом. 4Р + 5О2 = 2Р2 О5 (изб...
Взаимодействие фосфора с хлором 2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1 Легко разлагается водо...
Взаимодействие с азотной кислотой Р° + HN +5O3+ Н2О → Н3Р+5O4+ N +2 O О: Р° ...
Фосфор как окислитель Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов: Mg0...
Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3 M...
 PH3  Фосфин  или фосфористый водород Бесцветный газ с запахом чеснока. Очень...
Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum, от ...
Соединения фосфора Белый гигроскопический порошок Кислотный оксид Твёрдое про...
Качественная реакция на растворимые фосфаты 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый оса...
Нахождение в природе
Важнейшие Природные соединения фосфориты апатиты
Получение фосфора 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в э...
Продукты питания богатые фосфором (P) Указано ориентировочное наличие в 100г ...
Круговорот фосфора в природе
 Домашнее задание: §32, упр. 2,3,6
 Спасибо за урок!
Используемые ресурсы: ГабриелянО.С. Химия. 9 класс, - М: ДРОФА, 2013, с. 225 ...
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 фосфор Презентация к уроку химии в 9 классе Автор: Кулаева Галина Николаевна МБО
Описание слайда:

фосфор Презентация к уроку химии в 9 классе Автор: Кулаева Галина Николаевна МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания

№ слайда 2 Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Описание слайда:

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

№ слайда 3 ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 Строение атома 2e 5e 8e р - элемент ↑↓ ↑ 3p3 2p6 ↑ 2s2 3s2
Описание слайда:

↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 Строение атома 2e 5e 8e р - элемент ↑↓ ↑ 3p3 2p6 ↑ 2s2 3s2 Р 15 31 +15 № 15 Z = +15, 15p+ 16 n0 15e-

№ слайда 4 Открытие фосфора Открытие белого фосфора Белый фосфор был открыт в 1669г. немецк
Описание слайда:

Открытие фосфора Открытие белого фосфора Белый фосфор был открыт в 1669г. немецким алхимиком Геннингом Брандом. Красный фосфор - в 1847г. Шрёттером при нагревании белого до 2500 С в инертном газе. Фиолетовый фосфор открыл в 1797г. русский учёный Мусин-Пушкин. В 1934г. проф.Бриджмен, подвергая белый фосфор давлению до 1100 атм. превратил его в чёрный фосфор.

№ слайда 5 Физические свойства Характерно явление аллотропии Белый фосфор Красный фосфор Фи
Описание слайда:

Физические свойства Характерно явление аллотропии Белый фосфор Красный фосфор Фиолетовый фосфор Черный фосфор

№ слайда 6 Белый фосфор – P4 Воскоподобное белое вещество Имеет чесночный запах Нерастворим
Описание слайда:

Белый фосфор – P4 Воскоподобное белое вещество Имеет чесночный запах Нерастворим в воде Хранят под слоем воды Хорошо растворим в сероуглероде Летуч Tпл= 440С Молекулярная кристаллическая решётка Химически активен на воздухе самовоспламеняется в темноте светится ЯДОВИТ!!!

№ слайда 7 Красный фосфор твердое вещество красно-бурого цвета не ядовит нерастворим в воде
Описание слайда:

Красный фосфор твердое вещество красно-бурого цвета не ядовит нерастворим в воде и органических растворителях атомная кристаллическая решётка устойчив Белый →2600С, без воздуха →Красный

№ слайда 8 черный фосфор вещество без запаха похож на графит жирный на ощупь нерастворим в
Описание слайда:

черный фосфор вещество без запаха похож на графит жирный на ощупь нерастворим в воде и органических растворителях атомная кристаллическая решетка полупроводник Ткип= 453°С (возгонка) Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па) устойчив

№ слайда 9 Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом. 4Р + 5О2 = 2Р2 О5 (избыто
Описание слайда:

Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом. 4Р + 5О2 = 2Р2 О5 (избыток кислорода) 4Р + 3О2 = 2Р2 О3 (недостаток кислорода) белый при t = 40°С красный при t = 260°С черный при t = 400°С

№ слайда 10 Взаимодействие фосфора с хлором 2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1 Легко разлагается водой:
Описание слайда:

Взаимодействие фосфора с хлором 2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1 Легко разлагается водой: РСl3 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНСl

№ слайда 11 Взаимодействие с азотной кислотой Р° + HN +5O3+ Н2О → Н3Р+5O4+ N +2 O О: Р° - 5
Описание слайда:

Взаимодействие с азотной кислотой Р° + HN +5O3+ Н2О → Н3Р+5O4+ N +2 O О: Р° - 5е- = Р+5 3 восстановитель В: N+5 + 3е- = N+2 5 окислитель ЗР+ 5HN O3+2Н2О = ЗН3РO4+5N O

№ слайда 12 Фосфор как окислитель Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов: Mg0 +
Описание слайда:

Фосфор как окислитель Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов: Mg0 + P0 = Mg3+2P2-3 О: Mg0 – 2е- = Mg+2 3 восстановитель В: P0 + 3е- = P-3 2 окислитель 3Mg + 2P = Mg3P2

№ слайда 13 Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3 Mg3P
Описание слайда:

Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3 Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3 ↑

№ слайда 14  PH3  Фосфин  или фосфористый водород Бесцветный газ с запахом чеснока. Очень яд
Описание слайда:

 PH3  Фосфин  или фосфористый водород Бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5.  Чистый фосфин (без примесей) воспламеняется при температуре 150°С, сгорает с образованием фосфорной кислоты. При наличии примесей дифосфина Р2Н4  или газообразного фосфора Р4 может самопроизвольно воспламеняться на воздухе

№ слайда 15 Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum, от ign
Описание слайда:

Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum, от ignis — «огонь» и fatum — «судьба») — редкие природные явления, наблюдаемые по ночам на болотах, полях и кладбищах. Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней. По одной из них - это самовозгорание газообразного  фосфористого водорода образующегося при гниении отмерших растительных и животных организмов

№ слайда 16 Соединения фосфора Белый гигроскопический порошок Кислотный оксид Твёрдое прозра
Описание слайда:

Соединения фосфора Белый гигроскопический порошок Кислотный оксид Твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, Хорошо растворимое в воде в любых соотношениях. Как трёхосновная, образует три ряда солей Нерастворимы, кроме фосфатов щелочных металлов (искл. Li ) Хорошо растворимы в воде Малорастворимы в воде

№ слайда 17 Качественная реакция на растворимые фосфаты 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок
Описание слайда:

Качественная реакция на растворимые фосфаты 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок Ортофосфат серебра

№ слайда 18 Нахождение в природе
Описание слайда:

Нахождение в природе

№ слайда 19 Важнейшие Природные соединения фосфориты апатиты
Описание слайда:

Важнейшие Природные соединения фосфориты апатиты

№ слайда 20 Получение фосфора 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в элек
Описание слайда:

Получение фосфора 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

№ слайда 21 Продукты питания богатые фосфором (P) Указано ориентировочное наличие в 100г про
Описание слайда:

Продукты питания богатые фосфором (P) Указано ориентировочное наличие в 100г продукта: Сыр плавленый 600 мг   Камбала 400 мг   Брынза 375 мг   Сардина 280 мг Тунец 280 мг   Скумбрия 280 мг     Осетр 270 мг Краб 260 мг Ставрида 250 мг   Кальмар 250 мг   Мойва 240 мг   Минтай 240 мг       Корюшка 240 мг       Креветка 225 мг   Творог 220 мг

№ слайда 22 Круговорот фосфора в природе
Описание слайда:

Круговорот фосфора в природе

№ слайда 23  Домашнее задание: §32, упр. 2,3,6
Описание слайда:

Домашнее задание: §32, упр. 2,3,6

№ слайда 24  Спасибо за урок!
Описание слайда:

Спасибо за урок!

№ слайда 25 Используемые ресурсы: ГабриелянО.С. Химия. 9 класс, - М: ДРОФА, 2013, с. 225 – 2
Описание слайда:

Используемые ресурсы: ГабриелянО.С. Химия. 9 класс, - М: ДРОФА, 2013, с. 225 – 232 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=a4850eac30c38d7ec90e8eb0512963fd-112-144&n=33&h=210 горение фосфора https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&ved=0CAcQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.slideshare.net%2Fsivozelezov%2Fss-14577352&ei=oBulVPH-BcvcywOrmYKwCw&bvm=bv.82001339,d.bGQ&psig=AFQjCNFlSF6rMADf-E0cwTPE-2IY53u9cA&ust=1420192897673764 http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%20%D0%B2%20%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5&img_url=http%3A%2F%2F900igr.net%2Fdatai%2Fkhimija%2FKrugovorot-sery-i-fosfora%2F0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg&pos=2&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420107688547&pin=1 круговорот фосфора http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80&img_url=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Fthumb%2F8%2F88%2FPhosphComby.jpg%2F250px-PhosphComby.jpg&pos=1&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420110088861&pin=1 аллотропные модификации фосфора http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Byandsearch%3Bweb%3B%3B&text=&etext=556.k4Mts1z_ http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=d9cf924b56765faa24de45acde9771e7-57-144&n=33&h=210 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210 http://900igr.net/datai/khimija/Krugovorot-sery-i-fosfora/0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210

Презентация по химии "Фосфор" 9 класс
  • Химия
Описание:

   Презентация "Фосфор" к уроку химии в 9 классе по программе О.С. Габриелян поможет  проведению урока при изучении темы "Фосфор и его соединения". 

   В презентации рассматривается положение элемента фосфора в ПСХЭ, строение его атома,  аллотропные модификации и история их открытия. 

   В презентации рассматриваются физические свойства фосфора и его соединений,  химические свойства как восстановителя, так и окислителя.

   Нахождение фосфора в живой и неживой природе, биологическая роль фосфора в организме, суточная потребность в этом элементе и его круговорот в природе. 

Автор Кулаева Галина Николаевна
Дата добавления 01.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1717
Номер материала 19738
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓