Главная / Химия / Презентация по химии "Электролиз водных растворов электролитов"

Презентация по химии "Электролиз водных растворов электролитов"

Электролиз водных растворов электролитов Автор: учитель химии МБОУ СОШ №1 Г. ...
Электролиз водных растворов электролитов План изучения: -Электролиз как окисл...
Электролиз Электролиз— физико-химический процесс, состоящий в выделении на эл...
Реакции, протекающие на электродах, называются электродными. Электродные реа...
Катодная реакция протекает на катоде, является реакцией восстановления катио...
Катодные процессы в водных растворах солей   Электрохимический ряд напряжений...
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: I-, B...
На нерастворимом (инертном) аноде в процессе электролиза происходит окислени...
Анодные процессы в водных растворах Анод	 Кислотный остаток Anm-	 	бескислоро...
При электролизе водных растворов электролитов с инертными (неактивными) элек...
Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора сульфата натрия с ...
В прикатодном пространстве, так называется пространство вблизи катода, накап...
2. При электролизе водного раствора соли активного металла (от Li до Al вклю...
В прикатодном пространстве накапливаются ионы Na+ и ионы OH-, т.е. образуетс...
3. При электролизе водного раствора соли металла средней активности (после A...
6. При электролизе водного раствора соли неактивного металла (от водорода до...
Рассмотрим в качестве примера электролиз раствора хлорида меди (II) с нераст...
Рассмотрим в качестве примера электролиз раствора хлорида меди (II) с нераст...
7. При электролизе водного раствора соли аммония на катоде восстанавливается...
Реакция Кольбе Рассмотрим электролиз водного раствора соли активного металла ...
Если между катодом и анодом имеется пористая перегородка,то электролиз проте...
Если между катодом и анодом имеется пористая перегородка, то электролиз проте...
9. Электролиз водного раствора щелочи сводится к электролитическому разложен...
Электролиз в заданиях билетов ЕГЭ проверяется в КИМах ЕГЭ на базовом уровне ...
Установите соответствие между формулой вещества и простым веществом, которое ...
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на ине...
Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающе...
Задание 37. В результате неполного сгорания угля получили газ,в токе которого...
Используемые ресурсы Репититор по химии под редакцией А.С. Егорова-Ростов на ...
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Электролиз водных растворов электролитов Автор: учитель химии МБОУ СОШ №1 Г. Мин
Описание слайда:

Электролиз водных растворов электролитов Автор: учитель химии МБОУ СОШ №1 Г. Минеральные Воды Рыбинцева Л.И.

№ слайда 2 Электролиз водных растворов электролитов План изучения: -Электролиз как окислите
Описание слайда:

Электролиз водных растворов электролитов План изучения: -Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. -Электроды и электродные реакции -Электролиз растворов электролитов -Электролиз в заданиях билетов ЕГЭ

№ слайда 3 Электролиз Электролиз— физико-химический процесс, состоящий в выделении на элект
Описание слайда:

Электролиз Электролиз— физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

№ слайда 4 Реакции, протекающие на электродах, называются электродными. Электродные реакци
Описание слайда:

Реакции, протекающие на электродах, называются электродными. Электродные реакции катодная реакция анодная реакция

№ слайда 5 Катодная реакция протекает на катоде, является реакцией восстановления катиона:
Описание слайда:

Катодная реакция протекает на катоде, является реакцией восстановления катиона: Kt+ + e- → Kt Анодная реакция протекает на аноде, является реакцией окисления аниона: An- - e- → An

№ слайда 6 Катодные процессы в водных растворах солей   Электрохимический ряд напряжений ме
Описание слайда:

Катодные процессы в водных растворах солей   Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb H2 Cu, Hg, Ag, Pt, Au 2H2O+2e¯=H2↑+2OH¯ Men+ +ne¯=Me0 2H2O+2e¯=H2↑+2OH¯ Men+ +ne¯=Me0

№ слайда 7 Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: I-, Br-,
Описание слайда:

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: I-, Br-, S2-, Cl-, OH-, SO42-, NO3-, F- Восстановительная активность анионов уменьшается

№ слайда 8 На нерастворимом (инертном) аноде в процессе электролиза происходит окисление а
Описание слайда:

На нерастворимом (инертном) аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. 1. Если анион является кислотным остатком бескислородной кислоты (например, S2-, Cl-, Br -, J -), то на аноде окисляется анион до S. Cl2. Br2. I2. 2. Если анион является кислотным остатком кислородсодержащей кислоты (например, SO42-, NO3-, PO43-, CO32-, а также F- ), то на аноде окисляется вода. 3. При окислении анионов органических кислот происходит процесс: 2RCOO- - 2e- → R – R + 2CO2↑

№ слайда 9 Анодные процессы в водных растворах Анод	 Кислотный остаток Anm-	 	бескислородны
Описание слайда:

Анодные процессы в водных растворах Анод Кислотный остаток Anm- бескислородный кислородсодержащий Растворимый Окисление металла анода Me0 - ne¯= Men+ анод раствор Нерастворимый Окисление аниона (кроме фторидов) Anm-- me¯=An0 В кислой, нейтральной средах: 2H2O-4e¯= O2↑+ 4H+ в щелочной среде: 4OH¯-4e¯=O2↑+2H2O

№ слайда 10 При электролизе водных растворов электролитов с инертными (неактивными) электро
Описание слайда:

При электролизе водных растворов электролитов с инертными (неактивными) электродами используют следующие правила: 1. При электролизе водного раствора соли активного металла (от Li до Al включительно) и кислородсодержащей кислоты на катоде выделяется водород , а на аноде – кислород, и электролиз сводится к электролитическому разложению воды: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑ Растворенная соль остается в неизменном виде. В ходе электролиза наблюдается концентри-рование раствора за счет уменьшения содержания растворителя.

№ слайда 11 Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора сульфата натрия с ине
Описание слайда:

Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора сульфата натрия с инертными электродами, например, платиновыми. Схематично процесс можно представить так:   катод (Pt) Na2SO4 анод (Pt) ← 2 Na+ + SO42- → H2O 2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH- H2O – 4e- = O2↑+ 4H+

№ слайда 12 В прикатодном пространстве, так называется пространство вблизи катода, накаплив
Описание слайда:

В прикатодном пространстве, так называется пространство вблизи катода, накапливаются ионы Na+ и ионы OH-, т.е. образуется щелочь, а около анода среда становится кислой за счет образова-ния серной кислоты. Суммарное уравнение: 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ 1 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- 2 6 H2O электролиз 2H2↑ + O2↑+ 4OH- + 4H+ Если катодное и анодное пространство не разделены перегородкой, то ионы H+ и OH- образуют воду и уравнение электролиза примет вид: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑. Итак, электролиз водного раствора сульфата натрия сводится к электролизу воды.

№ слайда 13 2. При электролизе водного раствора соли активного металла (от Li до Al включит
Описание слайда:

2. При электролизе водного раствора соли активного металла (от Li до Al включительно) и бескислородной кислоты на катоде выделяется водород , а на аноде – неметалл. В растворе образуется основание. В случае фторидов на аноде окисляется вода и выделяется кислород: 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора хлорида натрия с инертными электродами, например, платиновыми. Схематично процесс можно представить так: катод (Pt) NaCl анод (Pt) ← Na+ + Cl- → H2O 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- 2Cl- ­ 2e = Cl2↑

№ слайда 14 В прикатодном пространстве накапливаются ионы Na+ и ионы OH-, т.е. образуется щ
Описание слайда:

В прикатодном пространстве накапливаются ионы Na+ и ионы OH-, т.е. образуется щелочь. Суммарное уравнение: 2Cl- + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + 2OH- Суммарное уравнение электролиза в молеку-лярном виде примет вид: 2NaCl + 2H2O электролиз Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделяется водород, на аноде – хлор, а в растворе образуется гидроксид натрия.

№ слайда 15 3. При электролизе водного раствора соли металла средней активности (после Al д
Описание слайда:

3. При электролизе водного раствора соли металла средней активности (после Al до водорода) и кислородсодержащей кислоты на катоде выделяются металл и водород одновременно, а на аноде – кислород. В качестве примера рассмотрим электролиз раствора сульфата цинка с инертными электродами. Схема процесса: катод (Pt) ZnSO4 анод (Pt) ← Zn2 + + SO42- → H2O Zn2 + + 2e- = Zn 2H2O + 2e- = H2 ↑ + 2OH- 2H2O – 4e- = O2 ↑ + 4H+ Cуммарное уравнение реакции: Zn2 + + 2H2O электролиз Zn + H2 ↑ + O2 ↑ + 2H+ в молекулярном виде: ZnSO4 + 2H2O электролиз Zn + H2 ↑ + O2 ↑ + H2SO4

№ слайда 16 6. При электролизе водного раствора соли неактивного металла (от водорода до Au
Описание слайда:

6. При электролизе водного раствора соли неактивного металла (от водорода до Au включительно) и бескислородной кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – неметалл. При этом уравнение электролиза водного раствора и расплава совпадают. В ходе электролиза наблюдается разбавление раствора, поскольку уменьшается содержа-ние растворенной соли.

№ слайда 17 Рассмотрим в качестве примера электролиз раствора хлорида меди (II) с нераствор
Описание слайда:

Рассмотрим в качестве примера электролиз раствора хлорида меди (II) с нерастворимыми (угольными) электродами. Стандартный электродный потенциал меди равен + 0,34В, а водорода принят равным нулю. Так как медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, то на катоде восстанавливаются ионы Cu2+, и выделяется медь: Cu2+ + 2e- = Cu На аноде окисляются хлорид - ионы Cl-, и выделяется свободный хлор: 2Сl- - 2e- = Cl2↑

№ слайда 18 Рассмотрим в качестве примера электролиз раствора хлорида меди (II) с нераствор
Описание слайда:

Рассмотрим в качестве примера электролиз раствора хлорида меди (II) с нерастворимыми (угольными) электродами. Стандартный электродный потенциал меди равен + 0,34В, а водорода принят равным нулю. Так как медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, то на катоде восстанавливаются ионы Cu2+, и выделяется медь: Cu2+ + 2e- = Cu На аноде окисляются хлорид - ионы Cl-, и выделяется свободный хлор: 2Сl- - 2e- = Cl2↑

№ слайда 19 7. При электролизе водного раствора соли аммония на катоде восстанавливается во
Описание слайда:

7. При электролизе водного раствора соли аммония на катоде восстанавливается вода: 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 8. При электролизе водного раствора соли активного металла органической кислоты на катоде выделяется водород, на аноде углеводород и углекислый газ, а в растворе образуется щелочь.

№ слайда 20 Реакция Кольбе Рассмотрим электролиз водного раствора соли активного металла орг
Описание слайда:

Реакция Кольбе Рассмотрим электролиз водного раствора соли активного металла органической кислоты на примере электролиза раствора ацетата натрия на инертных электродах. Схематично процесс можно представить так:

№ слайда 21 Если между катодом и анодом имеется пористая перегородка,то электролиз протекае
Описание слайда:

Если между катодом и анодом имеется пористая перегородка,то электролиз протекает так: катод (Pt) CH3COONa анод (Pt) ← 2Na+ + CH3COO- → H2O 2H2O + 2e- =H2↑ + 2OH- 2СH3COO- - 2e- =C2H6↑ + 2CO2↑ В прикатодном пространстве накапливаются ионы Na+ и ионы OH-, т.е. образуется щелочь. Суммарное уравнение электролиза в молекулярном виде примет вид: 2CH3COONa + 2H2O электролиз C2H6↑ + 2CO2 ↑ + H2↑ + 2NaOH

№ слайда 22 Если между катодом и анодом имеется пористая перегородка, то электролиз протекае
Описание слайда:

Если между катодом и анодом имеется пористая перегородка, то электролиз протекает так: Суммарное уравнение электролиза в молекулярном виде примет вид: 2CH3COONa + 2H2O электролиз C2H6↑ + H2↑ + 2NaНСО3

№ слайда 23 9. Электролиз водного раствора щелочи сводится к электролитическому разложению
Описание слайда:

9. Электролиз водного раствора щелочи сводится к электролитическому разложению воды: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑ 10. Электролиз водного раствора кислородсо-держащей кислоты сводится к электролитическо-му разложению воды: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑ В ходе электролиза наблюдается концентриро-вание раствора, поскольку уменьшается содержа-ние растворителя. 11. При электролизе водного раствора бескислородной кислоты на катоде выделяется водород, а на аноде – неметалл. Вода не подвергается электролизу.

№ слайда 24 Электролиз в заданиях билетов ЕГЭ проверяется в КИМах ЕГЭ на базовом уровне сло
Описание слайда:

Электролиз в заданиях билетов ЕГЭ проверяется в КИМах ЕГЭ на базовом уровне сложности в вопросах 16, 23; на повышенном уровне сложности в вопросах 29; на высоком уровнe сложности в вопросах 37, 38.

№ слайда 25 Установите соответствие между формулой вещества и простым веществом, которое обр
Описание слайда:

Установите соответствие между формулой вещества и простым веществом, которое образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора Химическая формула: А) СаCl2 Б) AgNO3 В) CuSО4 Г) К2S 1) Mg 2) H2 3) Ag 4) Li 5) S 6) Cu

№ слайда 26 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертн
Описание слайда:

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ А) Rb2SO4 1) метан Б) CH3COOK 2) сернистый газ В) BaBr2 3) кислород Г) CuSО4 4) водород 5) бром 6) этан и углекислый газ

№ слайда 27 Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего
Описание слайда:

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) Al(NO3)3 Б) CuCl2 В) SbCl3 Г) Cu(NO3)2 УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА 1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+ 2 ) 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 3) Cu2+ + 2e → Cu0 4) Cu2+ + 1e → Cu+ 5) Sb3+ +3e→ Sb0

№ слайда 28 Задание 37. В результате неполного сгорания угля получили газ,в токе которого на
Описание слайда:

Задание 37. В результате неполного сгорания угля получили газ,в токе которого нагревали оксид железа (3). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения 4-х описанных реакций.

№ слайда 29 Используемые ресурсы Репититор по химии под редакцией А.С. Егорова-Ростов на Дон
Описание слайда:

Используемые ресурсы Репититор по химии под редакцией А.С. Егорова-Ростов на Дону: Феникс, 2013 с. 292. http://distant-lessons.ru http://festival.1september.ru/ https://ege.yandex.ru/ http://himik.pro/electroliz/elektroliz-rastvora http://maratakm.narod.ru/ http://chem.reshuege.ru/test?theme=31

Презентация по химии "Электролиз водных растворов электролитов"
  • Химия
Описание:

Данная презентация поможет  рассмотреть  электролиз как совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, при пропускании через него электрического тока, его практическое применение, влияние различных факторов на качественный и количественный состав продуктов электролиза. Урок проходит в форме лекции, дополнением является презентация, которая анализируется учителем и учащимися, записываются соответствующие уравнения реакций, делаются выводы. Итогом урока являются задания, соответствующие заданиям ЕГЭ по химии.

Автор Рыбинцева Людмила Ивановна
Дата добавления 10.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 774
Номер материала 53214
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓