Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кислород, его общая характеристика, получение и свойства.
2 слайд
Цель урока:
учащиеся должны иметь представления о кислороде, как о простом веществе;
знать состав, свойства кислорода;
уметь составлять уравнения реакций, доказывающие химические свойства кислорода (взаимодействие с простыми и сложными веществами);
знать круговорот кислорода в природе, его роль в жизни человека и живых организмов.
3 слайд
План урока:
Общая характеристика кислорода
Распространение в природе
История открытия
Физические свойства
Получение кислорода
Химические свойства
Применение кислорода
4 слайд
Общая характеристика кислорода:
Химический знак – О
Ar (О) = 16
Химическая формула – О2
Mr (О2) = 32
В соединениях кислород двухвалентен
5 слайд
Распространение кислорода в природе
6 слайд
История открытия кислорода
7 слайд
Физические свойства
Кислород – газ, не имеющий вкуса, запаха и цвета, малорастворим в воде, при t – 183 С переходит в жидкое состояние (синеватого цвета) , а при t – 218 С – становиться твердым (темно-синие кристаллы).
8 слайд
Получение кислорода
9 слайд
В промышленности
В большом количестве получают перегонкой жидкого воздуха
Воздух охлаждают до – 200 С и сильно сжимают
(азот и кислород переходят в жидкое состояние)
Для удаления азота смесь слегка нагревают
(t кипения жидкого азота -196 С,
это ниже t кипения кислорода (-183 С)
Воздух очищают от пыли, водяных паров и СО2
10 слайд
В лаборатории
Разложением перманганата калия
1) (метод вытеснения воздуха)
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2) метод вытеснения воды
11 слайд
Хранение кислорода
Сосуд Дьюара
жидкий кислород
газообразный кислород
12 слайд
Химические свойства
кислорода
13 слайд
Взаимодействие угля с кислородом
С + О2 = СО2
2) Взаимодействие серы с кислородом
S + O2 = SO2
14 слайд
3) Взаимодействие фосфора с кислородом
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4)Взаимодействие магния с кислородом
2Mg + O2 = 2MgO
15 слайд
Применение кислорода
16 слайд
О2
В медицине
Для горения топлива
На взрывных работах
Для сварки и резки металлов
В химическом производстве
Для дыхания летчиковкосмонавтов
В авиации для работы двигателей
17 слайд
Закрепление
18 слайд
Домашнее задание:
§24-25
стр. 60 № 10
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Кислоро́д — элемент 16-й группы, второго периодапериодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O(лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекулакоторого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).
6 655 586 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Унанян Елена Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.