Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
НЕМЕТАЛЛЫ
2 слайд
СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА
3 слайд
ВОЗДУХ И ЕГО СОСТАВ
В 1774 году французский ученый Антуан Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов – азота и кислорода.
Антуан Лавуазье (1743-1794). Французский химик. В 1774 году экспериментально доказал состав воздуха и опроверг теорию флогистона.
Опыт Лавуазье по определению состава воздуха.
4 слайд
ВОЗДУХ И ЕГО СОСТАВ
Качественный состав воздуха можно доказать в следующем опыте.
Сжигают фосфор в воздухе под колоколом.
При этом вода в колоколе поднимается примерно на 1/5, так как при горении фосфора расходуется только кислород, азот в реакцию не вступает.
5 слайд
ВОЗДУХ И ЕГО СОСТАВ
В конце XIX века исследованиями было доказано, что в состав воздуха, кроме кислорода и азота, входят еще пять газообразных простых веществ: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe.
6 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ ИНЕРТНЫХ ГАЗОВ
7 слайд
АЛЛОТРОПИЯ
Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными видоизменениями этого элемента.
Кислород О2 может превратиться в озон, молекула которого состоит из трех атомов кислорода О3. В лабораторных условиях озон получают в приборе – озонаторе. При пропускании через кислород электрического разряда кислород превращается в озон:
3О22О3
электрический разряд
В природе озон образуется или во время грозы вследствие электрических разрядов, или при окислении смолы хвойных деревьев. Озон и придает приятный свежий запах воздуху в хвойных лесах и после грозы. При обычных условиях озон – это газ с характерным запахом, в 1,5 раза тяжелее кислорода. Он гораздо лучше растворяется в воде, чем кислород.
8 слайд
АЛЛОТРОПИЯ
Озон и кислород хотя и состоят из атомов одного и того же химического элемента, но представляют собой совершенно различные вещества. Озон химически значительно активнее кислорода. Так, например, некоторые вещества (фосфор, спирт) в озоне воспламеняются, каучук становится хрупким, а красители под действием озона обесцвечиваются. Особая химическая активность озона объясняется тем, что его молекулы легко распадаются:
О3О2 + О
озон
кислород
атомарный кислород
Образующийся атомарный кислород более энергично реагирует с веществами, чем молекулярный. Атомы кислорода соединяются попарно в молекулы:
О + ОО2
Поэтому превращение озона в кислород выражают следующим уравнением:
2О33О2
Кислород и озон – это аллотропные видоизменения одного и того же химического элемента - кислорода
9 слайд
АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА
Молекула белого фосфора
Кристаллическая решетка черного фосфора
10 слайд
АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА
11 слайд
АЛЛОТРОПИЯ СЕРЫ
Переход кристаллической серы в пластическую
S
12 слайд
АЛЛОТРОПИЯ УГЛЕРОДА
Алмаз
Графит
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В данной работе представлена презентация для 9 класса по теме "Неметаллы".
На слайдах раскрыты вопросы состав воздуха, экпериментальное доказательство и опыт Лавуазье по определению состава воздуха в 18 веке, качественный состав воздуха, определение состава воздуха в конце 19 века, применение инертных газов.
Рассмотрен сложный вопрос объяснения явления аллотропии и опыты превращения кислорода О2 в озон, молекула которого состоит из трех атомов кислорода О3, который в лабораторных условиях получают в приборе - озонаторе.
Также рассмотрены примеры аллотропии фосфора, серы и углерода.
6 653 528 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Беликова Тамара Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.