Выбранный для просмотра документ Кремний.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Кремний" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кремень –камень
1824г.Я. Берцелиус
Учитель химии Галяутдинова Д.А.
МОБУ СОШ с. Ермекеево
2 слайд
Расположение в системе и строение атома
Si - элемент №14, 3 период, IV А группа, Ar(Si)=28.
1s22s22p63s23p23d0 – стационарное состояние
1s22s22p63s13p33d0 – возбуждённое состояние
3s
3p
3d
3s
3p
3d
Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4
3 слайд
В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб
Берцелиус действием металлического калия
на фторид кремния SiF4 получил чистый
элементарный кремний. Новому элементу
было дано название «силиций»
(от лат. silex — кремень).
Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.-греч. κρημνός — «утес, гора».
4 слайд
Отделочные камни
Яшма
Агат
5 слайд
Физические свойства
Кристаллический кремний
Тёмно-серого цвета, имеет металлический блеск,
полупроводниковые свойства
Химически инертен. Плотность 2,33 г/см3
Температура плавления = 1415⁰С
Аморфный кремний
Бурый порошок
Более активен, чем кристаллический
Алмазоподобная структура
Плотность 2 г/см3
Кремний
6 слайд
Химические свойства
Si + 2F2 → SiF4 (фторид кремния)
Si + 2Cl2 → SiCl4 (хлорид кремния)
Типичный неметалл, инертен. Реагирует с сильными окислителями или восстановителями при очень высокой температуре.
Si + O2 → SiO2 (оксид кремния)
Кремний сгорает в кислороде
Кремний взаимодействует с азотом и углеродом
Si + C → SiС (карборунд)
3Si + 2N2 → Si3N4 (нитрид кремния)
Кремний растворяется в щелочах при нагревании
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
Как восстановитель
С водородом не взаимодействует
Si + H2 →
Взаимодействует с галогенами
∆
∆
∆
∆
∆
7 слайд
Применение кремния
Si
Солнечные батареи
Электротехника
Полупроводниковая электроника
SiO2
Производство жаропрочных сталей
8 слайд
Оксид кремния (IV)
SiO2
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
атомная
Оксид кремния (IV) – кварц
Кварц — один из самых распространённых минералов в земной коре
12% земной коры состоит из кварца
Разновидности кварца: бесцветный, розовый, «волоса-тик», сердолик, агат, «тигровый глаз».
9 слайд
Химические свойства оксида кремния (IV)
Оксид кремния (IV) является оксидом:
кислотным
Оксид кремния (IV), как типичный оксид, способен реагировать с:
кислотный
1. основными оксидами.
2. щелочами.
Составьте уравнения реакций оксида кремния (IV) с оксидом кальция,
гидроксидом натрия:
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
Оксид кремния (IV) сплавляется с карбонатами щелочных металлов,
также образуя силикаты:
Оксид кремния (IV) взаимодействует с плавиковой кислотой
SIO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O
10 слайд
Применение оксида кремния (IV)
Оксид кремния (IV) применяют:
для получения кремния
как наполнитель в производстве резин
в производстве стекла, керамики, абразивов,
при производстве кремнезёмистых огнеупоров
в хроматографии
Кристаллы кварца используются:
в радиотехнике,
ультразвуковых установках,
в зажигалках.
Аморфный непористый оксид кремния (IV) применяется:
в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551,
препятствующего слёживанию и комкованию,
парафармацевтике (зубные пасты),
в фармацевтической промышленности в качестве вспомогательного
вещества (внесён в большинство фармакопей),
пищевой добавки или лекарственного препарата в качестве энтеросорбента.
Искусственно полученные плёнки оксид кремния (IV) используются в качестве
изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.
Также используется для производства волоконно-оптических кабелей
используется чистый плавленый оксид кремния (IV) с добавкой в него
некоторых специальных ингредиентов
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11 слайд
стекло
керамика
абразивы
12 слайд
Ультрозвуковые установки
Радиотехника
Зажигалки
13 слайд
Е551
Зубная паста
14 слайд
Кремниевая кислота. Силикаты
nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислоты
N = 1, m = 1 SiO2 ∙ H2O или H2SiO3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса.
При нагревании разлагается
H2SiO3 → H2O + SiO2
Со щелочами
H2SiO3 +2NaOH → 2H2O + Na2SiO3
Na2SiO3 и K2SiO3 – жидкое стекло
Получение: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Студенистый осадок
Свойства:
15 слайд
Лабораторный опыт
Испытание раствора силиката натрия индикатором
Добавьте к выданному раствору силиката натрия одну каплю фенол-фталиина. О чем свидетельствует появление окраски?
Какую среду имеет раствор? Чем это вызвано?
Напишите уравнение полного гидролиза.
Na2SiO3 → 2Na+ + SiO32–
SiO32– + H2O ↔ HSiO3– + OH–
Na2SiO3+ H2O ↔ NaHSiO3 + NaOH
1 ступень
HSiO3– + H2O = ↓H2SiO3 + OH–
SiO32– + 2Na+ + H2O ↔ Na+ + HSiO3– + Na+ +OH–
HSiO3– + Na+ + H2O = ↓H2SiO3– + Na+ +OH–
NaSiO3 + H2O = ↓H2SiO3 + NaOH
2 ступень
16 слайд
Силикатная промышленность
Соединения кремния служат основой для производства керамики, стекла, цемента, фарфора, силикатного кирпича, т.е. всех тех материалов, которые составляют основу силикатной промышленности
17 слайд
Керамика
Керамика (др.-греч.κέραμος — глина) — изделия из неорганических,
неметаллических материалов (например, глины) и их смесей с
минеральными добавками, изготовляемые под воздействием высокой
температуры с последующим охлаждением. В узком смысле слово
керамика обозначает глину прошедшую обжиг.
Самая ранняя керамика использовалась как посуда из глины или из
смесей её с другими материалами. В настоящее время керамика
применяется как индустриальный материал (машиностроение,
приборостроение, авиационная промышленность и др.), как строительный, художественный, как материал, широко используемый в медицине.
18 слайд
Фарфо́р (тур. farfur, fagfur, от перс. фегфур) — вид керамики, непроницаемый для воды и газа. В тонком слое просвечивающийся.
Фарфор обладает высокой механической прочностью, химической и
термической стойкостью, электроизоляционными свойствами и
применяется для изготовления высококачественной посуды,
художественно-декоративных и санитарно-технических изделий, электро-
и радиотехнических деталей, коррозионностойких аппаратов химической технологии, низкочастотных изоляторов и т. д.
Фарфор обычно получают высокотемпературным обжигом тонкодисперсной смеси каолина, полевого шпата, кварца и пластичной глины.
Основные виды тонкой керамики – фарфор, полуфарфор, фаянс,
майолика
19 слайд
Фаянс (фр. faience, от названия итальянского города Фаэнца, где производился фаянс), керамические изделия (облицовочные плитки, архитектурные детали, посуда, умывальники и др.), имеющие плотный мелкопористый черепок (обычно белый), покрытые прозрачной или глухой (непрозрачной) глазурью. Для изготовления фаянса применяются те же материалы, что и для производства фарфора (меняется лишь соотношение компонентов), и сходная технология (различия в режиме обжига)
20 слайд
Майолика (от итал. Maiolica — Мальорка) — разновидность керамики, изготавливаемой из обожжённой глины с использованием расписной глазури. В технике майолики изготовляются как декоративные панно, наличники, изразцы и т. п., так и посуда и даже монументальные скульптурные изображения.
21 слайд
Силикатный кирпич (белый) — кирпич, состоящий из кварцевого песка и извести.
Цветной силикатный кирпич
Цветной силикатный камень
используют для облицовки зданий
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель: Рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить с соответствующими формами углерода. Показать значение кремния, оксида кремния и силикатов в природе и жизни человека.
Задачи:
1. Организовать усвоение учащимися знаний о формах существования кремния как химического элемента, о значении кремния и его соединений в природе и жизни человека.
2. Продолжить развивать умения выделять признаки и свойства, делать выводы, самостоятельно овладевать знаниями с помощью текста учебника и дополнительных источников информации.
3. Продолжить формирование понимания познаваемости окружающего мира, мировоззрения уч-ся.
6 663 944 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Галяутдинова Динара Адиповна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.