Главная / Химия / Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты"

Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты"

Карбоновые кислоты RCOOH К1 К2 К3 К4 К5 К6 К7 К8 Классификация По числу -COOH...
К1. Классификация КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие од...
К2. Строение.
Изомерия углеродной цепи. Она начинается с бутановой кислоты (С3Н7СООН), кот...
К3. ИЗОМЕРИЯ. Цис-транс- изомерия, например: СН3 СООН СН3 Н С=С С=С Н Н Н СОО...
Окисление спиртов в жестких условиях – раствором перманганата или дихромата ...
К4. Получение. Уксусную кислоту получают каталитическим окислением бутана:	 2...
К5. Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым запахом, хорошо растворимые...
К6. Химические свойства.
2RCOOH + Мg → (RCOO)2Mg + Н2 2RCOOH + СаО → (RCOO)2Ca + Н2О, RCOOH + NaOH → ...
К7. Качественные реакции Реакция на лакмус - Для карбоновых кислот, характерн...
Реакция серебряного зеркала и с гидроксидом меди (II) – муравьиная кислота п...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Карбоновые кислоты RCOOH К1 К2 К3 К4 К5 К6 К7 К8 Классификация По числу -COOH Од
Описание слайда:

Карбоновые кислоты RCOOH К1 К2 К3 К4 К5 К6 К7 К8 Классификация По числу -COOH Одноосновные Двухосновные Многоосновные Предельные Непредельные Ароматические Травиальная Систематическая Рациональная По R- Строение. Номенклатура Связь О – Н Не прочная Типы изомерии Углеродного скелета Межклассовая Получение Окисление спиртов Окисление альдегидов Окисление углеводородов Гидролиз сложных эфиров Физические свойства Р Н2О Ж имеют запах С1-С7 Ж От С8 ТВ. Химические свойства Акт. Ме МеО Ме (ОН)n Соли слабых кислот Этерификация Галогенирование Качественные реакции Индикаторы «Серебряное зеркало» НСООН Применение Пищ. пром. Волокна Красители Пластмассы Гербициды Медицина Цис- Транс- Положения кратной связи На -СООН

№ слайда 3 К1. Классификация КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие одну
Описание слайда:

К1. Классификация КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН. Название происходит от лат. carbo – уголь и греч. oxys – кислый. По числу этих групп различают моно-, ди, три- и тетракарбоновые кислоты (большее число групп –СООН в одной молекуле встречается редко). Карбоновые кислоты могут быть алифатическими – с нормальной и разветвленной цепью, циклическими и ароматическими, предельными и непредельными, содержать атомы галогенов и различные функциональные группы: ОН (оксикислоты), NH2 (аминокислоты), СО (кетокислоты) и т.д.

№ слайда 4 К2. Строение.
Описание слайда:

К2. Строение.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Изомерия углеродной цепи. Она начинается с бутановой кислоты (С3Н7СООН), котора
Описание слайда:

Изомерия углеродной цепи. Она начинается с бутановой кислоты (С3Н7СООН), которая существует в виде двух изомеров: СН3-СН2-СН2–СООН СН3- СН-СООН СН3 Дайте названия изомерам. Изомерия положения кратной связи: СН2=СН—СН2—СООН СН3—СН=СН—СООН Бутен-3-овая кислота Бутен-2-овая кислота (винилуксусная кислота) (кретоновая кислота) К3. ИЗОМЕРИЯ

№ слайда 7 К3. ИЗОМЕРИЯ. Цис-транс- изомерия, например: СН3 СООН СН3 Н С=С С=С Н Н Н СООН ц
Описание слайда:

К3. ИЗОМЕРИЯ. Цис-транс- изомерия, например: СН3 СООН СН3 Н С=С С=С Н Н Н СООН цис -бутен-2-овая транс-бутен-2-овая кислота кислота Межклассовая изомерия: например, масляной кислоте (СН3—СН2—СН2—СООН) изомерны метиловый эфир пропановой кислоты (СН3—СН2—СО—О—СН3) и этиловый эфир уксусной кислоты (СН3—СО—О—СН2—СН3).

№ слайда 8 Окисление спиртов в жестких условиях – раствором перманганата или дихромата кал
Описание слайда:

Окисление спиртов в жестких условиях – раствором перманганата или дихромата калия в кислой среде при нагревании. Окисление альдегидов: раствором перманганата или дихромата калия в кислой среде при нагревании, реакцией серебряного зеркала, гидроксидом меди при нагревании. Гидролиз сложных эфиров. R-COOR1 + KOH RCOOK + R1OH RCOOK + HCl R-COOH + KCl К4. Получение

№ слайда 9 К4. Получение. Уксусную кислоту получают каталитическим окислением бутана:	 2C4H
Описание слайда:

К4. Получение. Уксусную кислоту получают каталитическим окислением бутана: 2C4H10 + 5O2 4CH3-COOH + 2H2O Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с гидроксидом натрия под давлением: 200oC,p NaOH + CO HCOONa 2HCOONa+ H2SO4 2HCOOH + Na2SO4

№ слайда 10 К5. Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в
Описание слайда:

К5. Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты начиная с пеларгоновой С8Н17СООН – твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

№ слайда 11 К6. Химические свойства.
Описание слайда:

К6. Химические свойства.

№ слайда 12 2RCOOH + Мg → (RCOO)2Mg + Н2 2RCOOH + СаО → (RCOO)2Ca + Н2О, RCOOH + NaOH → RCO
Описание слайда:

2RCOOH + Мg → (RCOO)2Mg + Н2 2RCOOH + СаО → (RCOO)2Ca + Н2О, RCOOH + NaOH → RCOONa + Н2О, RCOOH + NaHCO3→ RCOONa + Н2О + СО2↑. Ркр СН3-СН2-СООН + Вr2→СН3-СНВr-СООН + НВr К6. Химические свойства. RСООН RСОО + Н + _ Д/З Согласно схемам Составьте уравнения химических реакций на примере одной из кислот.

№ слайда 13 К7. Качественные реакции Реакция на лакмус - Для карбоновых кислот, характерна о
Описание слайда:

К7. Качественные реакции Реакция на лакмус - Для карбоновых кислот, характерна отчетливая реакция на лакмус - красное окрашивание Качественная реакция на карбоксильную группу - реакция этерификации. образующийся сложный эфир либо обнаруживают по характерному запаху (этиловый эфир уксусной кислоты) Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой (гидрокарбонатом натрия) или другими карбонатами и гидрокарбонатами. В результате наблюдается выделение углекислого газа. 2CH3COOH+Na2CO3 à 2CH3COONa+H2O+CO2

№ слайда 14 Реакция серебряного зеркала и с гидроксидом меди (II) – муравьиная кислота проя
Описание слайда:

Реакция серебряного зеркала и с гидроксидом меди (II) – муравьиная кислота проявляет свойства альдегидов. Н-COOH+2[Ag(NH3)2]OH (NH4)2СО3+2Ag+2NH3+H2O H-COOH + Cu(OH)2 CO2 + Cu2O + H2O Качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода: Н2SO4 HCOOH CO+ H2O К7. Качественные реакции.

№ слайда 15
Описание слайда:

Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты"
  • Химия
Описание:

Презентация приготовлена для урока в 10 классе химико-биологического профиля. В призентации используется дидактическая многомерная технология. Дидактическая многомерная технология дает возможность использования ЛСМ в образовательном процессе. Особенно актуально это в наше время, когда интерес к обучению у учащихся падает, и учителю необходимо поддерживать и развивать тенденцию роста познавательного интереса школьников к изучаемому предмету. Обучение с применением логико-смысловых моделей (ЛСМ) предполагает наличие у учащихся определённых умений и навыков: мыслить и рассуждать логически, отбирать главные моменты из массы прочитанного, конструировать знания по степени значимости. 

Автор Десяткин Александр Афанасьевич
Дата добавления 03.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 620
Номер материала 22916
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓