Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема: Ионные уравнения
Урок химии
8 класс
по программе О. С. ГАБРИЕЛЯНА
(подготовила учитель химии МОУ ГСОШ МВ Гордеева)
2 слайд
ЦЕЛИ УРОКА
1.Повторить основные понятия теории электролитической диссоциации и проверить их усвоение.
2.Изучить условия протекания реакций ионного обмена.
3.Научиться составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения
3 слайд
СОДЕРЖАНИЕ:
1.Историческая справка
2. «Проверь себя»(теоретическая и письменная часть)
3. Изучение нового материала
4. Выполнение заданий по новому материалу
4 слайд
Историческая справка.
Сванте Август Аррениус (1859-1927г.)
Шведский физик и химик, академик Королевской академии наук.
В1887году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
5 слайд
6 слайд
Проверь себя:
Электролиты
Вещества, проводящие ток в растворах или расплавах.
Неэлектролиты
Вещества, которые нерастворимы в воде,а если растворимы,то электрического тока не проводят.
Электролитическая
диссоциация
Гидратированные ионы
Ионы окруженные диполями воды.
Степень диссоциации
Отношение числа распавшихся на ионы молекул к
общему числу молекул.
Процесс распада электролитов на ионы.
7 слайд
ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ
1вариант
2 вариант
1. Закончите определение:
Соли - это электролиты……
1.Закончите определение:
Кислоты – это электролиты…
2. Выберите электролиты:
Раствор спирта, раствор гидроксида
натрия, раствор азотной кислоты,
раствор хлорида натрия,
кристаллы сахара.
2.Выберите электролиты:
Раствор сахара, раствор гидроксида
калия, раствор соляной кислоты,
раствор сульфата натрия, озон.
3. Запишите уравнения диссоциации
следующих веществ:
а). хлорида магния
б). гидроксида калия
в). карбоната натрия
3. Запишите уравнения диссоциации
следующих веществ:
а). нитрата цинка
б). гидроксида бария
в). хлорида натрия
8 слайд
ОТВЕТЫ:
1 вариант.
Соли – это электролиты,
которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
2. Электролиты - это раствор гидроксида натрия, раствор азотной кислоты, раствор хлорида натрия.
3. MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
KOH K+ + OH-
K2CO3 2K+ + CO32-
2 вариант.
1. Кислоты - это электролиты,
которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
2. Электролиты - это раствор гидроксида калия, раствор соляной кислоты, раствор сульфата натрия.
3. Na2SO4 2Na+ + SO42-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
HCl H+ + Cl-
9 слайд
Критерии оценок.
«5» - нет ошибок
«4» - одна ошибка
«3» - две ошибки
«2» - больше двух ошибок.
10 слайд
Реакции ионного обмена
Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
Соль
Кислота
Основание
Щёлочь
Реакция нейтрализации
11 слайд
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.
Реакции между ионами называют ионными реакциями,
а уравнения – ионными уравнениями.
Ионные реакции протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ , осадок или вода.
Формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярном виде.
12 слайд
Алгоритм составления ионных уравнений.
3.Исключите из обеих частей уравнения одинаковые
ионы и запишите оставшиеся в сокращенное ионное уравнение.
1. Запишите молекулярное уравнение. Расставьте коэффициенты.
Определите по таблице растворимости электролиты.
Укажите осадки, газы
2NaOH+H2SO4 =
Na2SO4+2H2O
2. Запишите электролиты в виде ионов с учётом коэффициентов и индексов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул.
2Na++2OH-+2H++SO42- = 2Na++SO42-+2H2O
2OH-+2H+=2H2O
OH-+H+=H2O
Данная реакция взаимодействия кислоты с основанием
называется реакцией нейтрализации.
13 слайд
Задание: Составьте молекулярные и ионные уравнения двух других реакций пользуясь алгоритмом.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2 +2Na++ SO42-
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2 +H2O
2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++CO32-+CO2 +H2O
CO32-+2H+=CO2 +H2O
14 слайд
Решение задач.
Задача№1. Составте молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хлорида железа(III) с гидроксидом калия, нитратом серебра.
FeCL3+ 3KOH =
Fe3++3CL-+3K+ + 3OH- =
Fe3+ + 3OH- =
FeCL3 + 3AgNO3 =
Fe3+ +3CL-+3Ag++3NO3- =
3Ag++3CL- =
Fe(OH)3 + 3KCL
Fe(OH)3 + 3K+ + 3CL-
Fe(OH)3
Fe(NO3)3 + 3AgCL
Fe3+ + 3NO3- + 3AgCL
3AgCL
15 слайд
Задача№2. Составьте молекулярные и полные ионные
уравнения соответствующие сокращенным ионным уравнениям.
а). Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2NO3-+2Na++2OH-=Mg(OH)2 +2Na++2NO3-
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaNO3
б). СaCO3 +2H+=Ca2++CO2 +H2O
CaCO3 +2H++2CL-=Ca2++2CL-+CO2 +H2O
CaCO3 2HCL=CaCL2+CO2 +H2O
16 слайд
Обратите внимание:
задание на дом – на доске
СПАСИБО ЗА УРОК!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация по химии на тему "Ионные уравнения" для 8 класса. Она может служить основой или опорной схемой для проведения урока по данной теме. На ее основе можно предложить старшеклассникам провести урок в рамках дня открытых дверей. В ней предложена актуализация знаний в виде устной проверки домашнего задания. Химический диктант с само- или взаимопроверкой(сразу будут выведены на экран критерии оценки, а значит само- или взаимооценка проходит очень быстро). Далее приводится алгоритм действий при составлении ионных уравнений. Задания для самостоятельной работы. Остается только записать на доске домашнее задание и объяснить как его выполнять.
6 665 090 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гордеева Марина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.