Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химические
алкенов
свойства
2 слайд
Основное содержание
Химические свойства.
Применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена.
3 слайд
Реакции присоединения
Химические свойства
Гидрирование (присоединение молекулы водорода)
CH2 = CH2 + H2
Pt
CH2–CH2
│ │
этан
H H
4 слайд
2) Галогенирование
(присоединения молекулы галогена)
Реакции присоединения
CH2 ═ CH2 + Cl2
CH2–CH2
│ │
1,2 дихлорэтан
Cl Cl
5 слайд
3) Гидрогалогенирование
(присоединения галогеноводорода)
Реакции присоединения
CH3 – CH = СН2 + HBr
пропен
CH3 – CH – CH2
│ │
2 – бромпропан
H
Правила Марковникова: при присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному.
Br
6 слайд
4) Гидратация
(присоединения молекулы воды)
Реакции присоединения
CH2 ═ CH2 + H2O
H3PO4, p, t
H OH
CH2–CH2
│ │
этиловый спирт
Реакции присоединения
Реакции присоединения
Реакции присоединения
7 слайд
4) Гидратация
(присоединения молекулы воды)
Реакции присоединения
CH3 – CH = CH2 + H2O
пропен
H2SO4
H
CH3–CH – СН2
│ │
Пропанол -2
OH
8 слайд
реакция полимеризации
n CH2═CH2
этилен
мономер
Химические свойства
p, t
( - CH2 – CH2 - )n
полиэтилен
полимер
Качественные реакции на двойную связь
Обесцвечивания бромной воды
Обесцвечивания раствора перманганата калия KMnO4
горение
9 слайд
Твердость
плотность
плавкость
электропроводность
теплопроводность
металлический
блеск
пластичность
Легкие ( 5 г/см3)
Li, Na, K, Mg, Al.
Тяжелые ( 5 г/см3)
Zn, Cu, Sn, Pb, Ag, Au
1г
Pt
Pt
1г
Au
1г
Na
1г
K
10 слайд
11 слайд
§4 упр.8
Домашнее задание
12 слайд
Спасибо за работу!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Для учащихся 10 класса, изучающих химию на базовом уровне.
Тема: «Химические свойства алкенов».
Тип урока: изучение нового материала.
Цель: развитие общих представлений о типах химических реакций и механизмах их протекания на химических свойствах алкенов; ознакомление с применением алкенов на основе знаний об их свойствах.
Задачи:
- образовательные: обеспечить усвоение обучающихся основных понятий темы: реакция присоединения, полимеризации. Углубить и конкретизировать знания обучающихся о механизмах химических реакций.
- развивающие: развивать химический язык, умение работать с информацией Интернет сети, развивать умения написания химических реакций.
- воспитательные: прививать познавательный интерес к химии, воспитывать желание учиться активно, с интересом; прививать сознательную дисциплинированность, чёткость и организованность в работе.
Оборудование: мультимедиа, Интернет ресурсы.
Методы: наглядно – иллюстративный, эвристический.
Формы: индивидуальная, групповая работа, фронтальная беседа, вопросно – ответная форма.
Ход урока.
I.Организационный момент.
II. Постановка цели урока для обучающихся, мотивация их на деятельность.
Мы продолжаем изучение гомологического ряда алкенов. Сегодня нам предстоит изучить удивительные свойства алкенов, обусловленные двойной связью, получить первоначальные представления о реакциях полимеризации, познакомится с применением алкенов, посмотреть занимательные опыты, участниками, которых вы станете. Но прежде всего, необходимо вспомнить все уже полученные знания о непредельных углеводородах
III. Проверка знаний обучающихся.
Проверить полученные на прошлом уроке знания предлагаю, вам с помощью комбинированного задания I группа работает с тестом (см. приложение), II группа выполняет задания по карточкам.(см приложение)
IV. Актуализация опорных знаний изучаемой темы.
IV.Изучение нового материала.
- Откройте тетрадь, запишите сегодняшнее число и тему урока «Химические свойства алкенов».
1. Химические свойства
Наличие в молекулах алкенов двойной C= C связи обуславливает их химические свойства. Алкены химически более активны, чем алканы.
Для алкенов характерны реакции:
- присоединения:
1) Гидрирование (присоединение молекулы водорода)
Pt
При этом одна из двух связей между атомами углерода разрывается, и оба атома присоединяют атомы водорода
CH3 – CH3
этан
CH2═CH2 + H2
2) Галогенирование (присоединения молекулы галогена)
CH2 – CH2
│ │
Br Br
1,2 дибромэтан
CH2═CH2 + Br2
3) Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода).
CH3– CH = CH2 + HBr → CH3– CHBr – CH3
Эта реакция подчиняется правилу Марковникова: при присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному.
4) Гидратация (присоединения молекулы воды)
CH2═CH2 + H2O
Это один из промышленных способов получения этилового спирта
Обратите внимание на то, что первичный спирт (с гидроксигруппой при первичном углероде) образуется только при гидратации этилена. При гидратации пропена или других алкенов образуются вторичные спирты
Эта реакция также протекает в соответствии с правилом Марковникова – катион водорода присоединется к более гидрированному атому углерода. А гидроксигруппа – к менее гидрированному
Особым случаем реакций присоединения является реакция полимеризации.
- реакция полимеризации – это химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы полимера.
Полимер – это высокомолекулярное соединение, молекулы которого состоят из множества одинаковых структурных звеньев.
( - CH2 – CH2 - )n
полиэтилен
p, t
nCH2═CH2
этилен
Вещество, вступающее в реакцию полимеризации, называют мономером, продукт такой реакции – полимером, формулу в скобках в уравнении такой реакции – структурным звеном, а индекс n – степенью полимеризации, которая показывает, сколько структурных звеньев образуют молекулу полимера.
Полиэтилен представляет собой важнейшую пластмассу, которая находит широкое применение в народном хозяйстве.
Качественные реакции на двойную связь
Работа учащихся со страницей Интернета http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=4 или http://edu.internet-school.ru/demo/088545d4-735c-4ab8-8b1b-010d6e7bb8cd/54374fb4-b2ef-4f3f-b4cf-7e4a292074e1/2
http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=1
http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=2
( просмотр опытов).
Посмотрели опыт, а теперь напишите уравнения реакции.
CH2 – CH2
│ │
Br Br
1,2 дибромэтан
CH2═CH2 + Br2
2. Обесцвечивания раствора перманганата калия KMnO4
Посмотрите опыт и перейдите на страницу три и перепишите уравнение реакции себе в тетрадь.
3CH2═CH2 +2 KMnO4 + 4 H2O → 3 HO – CH2 – CH2 – OH + 2MnO2↓ + 2 KOH.
этиленгликоль (этандиол – 1,2)
- горение
Посмотрели опыт, а теперь напишите уравнения реакции и проверьте себя правильно ли вы написали нажав на кнопочку самоконтроль.
2. Применение (2 обучающихся заранее получают задание сделать презентацию по применению алкенов используя в помощь единую коллекцию цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0abbb095-4185-11db-b0de-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c10&interface=pupil&class=53&subject=31 , http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0abbb090-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch10_12_08.jpg)
http://www.xumuk.ru/organika/186.html
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/
3. Физкультминутка: упражнения для глаз под музыкальное сопровождение
Закрепление
Проверить полученные на уроке знания предлагаю с помощью интерактивного задания. Уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена и пропилена (http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2416fdd7-aae9-11db-abbd-0800200c9a66/x10_072.swf )- работа в парах за компьютером
VI. Рефлексия.
Чтобы урок остался в памяти, выскажите свое мнение, продолжив предложение. На уроке я узнала, что…
6 661 606 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Петращук Татьяна Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.