Главная / Химия / Презентация по химии на тему "Химические совойства алкенов" (10 класс)

Презентация по химии на тему "Химические совойства алкенов" (10 класс)

Химические свойства. Применение алкенов на примере непредельного углеводорода...
Реакции присоединения Гидрирование (присоединение молекулы водорода) CH2 = CH...
2) Галогенирование (присоединения молекулы галогена) CH2 ═ CH2 + Cl2 CH2–CH2 ...
3) Гидрогалогенирование (присоединения галогеноводорода) CH3 – CH = СН2 + HBr...
4) Гидратация (присоединения молекулы воды) CH2 ═ CH2 + H2O H3PO4, p, t H OH ...
4) Гидратация (присоединения молекулы воды) CH3 – CH = CH2 + H2O пропен H2SO4...
реакция полимеризации n CH2═CH2 	 этилен мономер p, t ( - CH2 – CH2 - )n поли...
Твердость плотность плавкость электропроводность теплопроводность металлическ...
§4 упр.8
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Химические свойства. Применение алкенов на примере непредельного углеводорода -
Описание слайда:

Химические свойства. Применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена.

№ слайда 3 Реакции присоединения Гидрирование (присоединение молекулы водорода) CH2 = CH2 +
Описание слайда:

Реакции присоединения Гидрирование (присоединение молекулы водорода) CH2 = CH2 + H2 Pt CH2–CH2 │ │ этан H H

№ слайда 4 2) Галогенирование (присоединения молекулы галогена) CH2 ═ CH2 + Cl2 CH2–CH2 │ │
Описание слайда:

2) Галогенирование (присоединения молекулы галогена) CH2 ═ CH2 + Cl2 CH2–CH2 │ │ 1,2 дихлорэтан Cl Cl

№ слайда 5 3) Гидрогалогенирование (присоединения галогеноводорода) CH3 – CH = СН2 + HBr пр
Описание слайда:

3) Гидрогалогенирование (присоединения галогеноводорода) CH3 – CH = СН2 + HBr пропен CH3 – CH – CH2 │ │ 2 – бромпропан H Правила Марковникова: при присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному. Br

№ слайда 6 4) Гидратация (присоединения молекулы воды) CH2 ═ CH2 + H2O H3PO4, p, t H OH CH2
Описание слайда:

4) Гидратация (присоединения молекулы воды) CH2 ═ CH2 + H2O H3PO4, p, t H OH CH2–CH2 │ │ этиловый спирт

№ слайда 7 4) Гидратация (присоединения молекулы воды) CH3 – CH = CH2 + H2O пропен H2SO4 H
Описание слайда:

4) Гидратация (присоединения молекулы воды) CH3 – CH = CH2 + H2O пропен H2SO4 H CH3–CH – СН2 │ │ Пропанол -2 OH

№ слайда 8 реакция полимеризации n CH2═CH2 	 этилен мономер p, t ( - CH2 – CH2 - )n полиэти
Описание слайда:

реакция полимеризации n CH2═CH2 этилен мономер p, t ( - CH2 – CH2 - )n полиэтилен полимер Качественные реакции на двойную связь Обесцвечивания бромной воды Обесцвечивания раствора перманганата калия KMnO4 горение

№ слайда 9 Твердость плотность плавкость электропроводность теплопроводность металлический
Описание слайда:

Твердость плотность плавкость электропроводность теплопроводность металлический блеск пластичность Легкие (  5 г/см3) Li, Na, K, Mg, Al. Тяжелые (  5 г/см3) Zn, Cu, Sn, Pb, Ag, Au Pt

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 §4 упр.8
Описание слайда:

§4 упр.8

№ слайда 12
Описание слайда:

Презентация по химии на тему "Химические совойства алкенов" (10 класс)
  • Химия
Описание:

Для учащихся 10 класса, изучающих химию на базовом уровне.

Тема: «Химические свойства алкенов».

Тип урока: изучение нового материала.

Цель: развитие общих представлений о типах химических реакций и механизмах их протекания на химических свойствах алкенов;  ознакомление с применением алкенов на основе знаний об их свойствах.

Задачи:

- образовательные: обеспечить усвоение обучающихся основных понятий темы: реакция присоединения, полимеризации. Углубить и конкретизировать знания обучающихся о механизмах химических реакций.

- развивающие: развивать химический  язык, умение работать с информацией Интернет сети, развивать умения  написания  химических реакций.

- воспитательные: прививать познавательный интерес к химии,  воспитывать желание учиться активно, с интересом;  прививать сознательную дисциплинированность, чёткость и организованность в работе.

Оборудование: мультимедиа, Интернет  ресурсы.

Методы: наглядно – иллюстративный, эвристический.

Формы: индивидуальная, групповая работа, фронтальная беседа, вопросно – ответная форма.

Ход урока.

I.Организационный момент.

II.    Постановка цели урока для обучающихся, мотивация их на деятельность.

Мы продолжаем изучение гомологического ряда алкенов. Сегодня нам предстоит изучить  удивительные свойства алкенов, обусловленные двойной связью, получить первоначальные представления о реакциях полимеризации, познакомится с применением алкенов,  посмотреть занимательные опыты, участниками, которых вы станете. Но прежде всего, необходимо вспомнить все уже полученные знания о  непредельных углеводородах

III. Проверка  знаний обучающихся.

Проверить полученные на прошлом уроке знания предлагаю,  вам с помощью комбинированного задания I группа работает с тестом (см. приложение), II группа выполняет задания по карточкам.(см приложение)

 

IV. Актуализация опорных знаний изучаемой темы.

  1. Какие углеводороды называются алкенами?
  1. Каковы особенности их строения?

IV.Изучение нового материала.

 

- Откройте тетрадь, запишите сегодняшнее число и тему урока «Химические свойства алкенов».

1. Химические свойства

Наличие в молекулах алкенов двойной C= C связи  обуславливает их химические свойства. Алкены химически более активны, чем алканы.

Для алкенов характерны реакции:

- присоединения:

1)      Гидрирование (присоединение молекулы водорода)

 

             

Pt

     

При этом одна из двух связей между атомами углерода разрывается, и оба атома присоединяют атомы водорода

     

CH3 – CH3

      этан

     

 

 

 

CH2═CH2 + H2  

 

 

 

 

2)      Галогенирование (присоединения молекулы галогена)

 

 

   

CH2CH2

       

Br      Br

1,2 дибромэтан

 

 

CH2═CH2 + Br2  

 

 

 

 

 

3) Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода).

 CH3– CH = CH2 + HBr → CH3– CHBr – CH3

Эта реакция подчиняется правилу Марковникова: при присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному.

4) Гидратация (присоединения молекулы воды)

 

   

 

 

 

CH2═CH2 + H2O 

Это один из промышленных способов получения этилового спирта

Обратите внимание на то, что первичный спирт (с гидроксигруппой при первичном углероде) образуется только при гидратации этилена. При гидратации  пропена или других алкенов образуются вторичные спирты

Эта реакция также протекает в соответствии с правилом Марковникова – катион водорода присоединется к более гидрированному атому углерода. А гидроксигруппа – к менее гидрированному

Особым случаем реакций присоединения является реакция полимеризации.

 - реакция полимеризации – это химический процесс  соединения множества  исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы полимера.

Полимер – это высокомолекулярное соединение, молекулы которого состоят из множества одинаковых структурных звеньев.

 

( - CH2CH2 - )n

    полиэтилен

 

 

                                               p, t

nCH2═CH2        

                 этилен

 

Вещество, вступающее в реакцию полимеризации, называют мономером, продукт такой реакции – полимером, формулу в скобках в уравнении такой реакции – структурным звеном, а индекс n – степенью полимеризации, которая показывает, сколько структурных звеньев образуют молекулу полимера.

Полиэтилен представляет собой важнейшую пластмассу, которая находит широкое применение в народном хозяйстве.

Качественные реакции на двойную связь

Работа учащихся со страницей Интернета http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=4 или  http://edu.internet-school.ru/demo/088545d4-735c-4ab8-8b1b-010d6e7bb8cd/54374fb4-b2ef-4f3f-b4cf-7e4a292074e1/2

 

http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=1

http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=2

 

( просмотр опытов).

 

  1. Обесцвечивания бромной воды

Посмотрели опыт, а теперь напишите уравнения реакции.

 

CH2CH2

       

Br       Br

1,2 дибромэтан

 

 

 CH2═CH2 + Br2  

 

 

 

 

 

2. Обесцвечивания раствора перманганата калия KMnO4

Посмотрите опыт и перейдите на страницу три и перепишите  уравнение реакции себе в тетрадь.

 

3CH2═CH2 +2 KMnO4 + 4 H2O  → 3 HO – CH2 – CH2 – OH + 2MnO2↓ + 2 KOH.

                                                                 этиленгликоль (этандиол – 1,2)

- горение

Посмотрели опыт, а теперь напишите уравнения реакции и проверьте себя правильно ли  вы написали нажав на кнопочку самоконтроль.

2.  Применение  (2 обучающихся заранее получают задание сделать презентацию по применению алкенов используя  в помощь единую коллекцию цифровых образовательных ресурсов  http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0abbb095-4185-11db-b0de-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c10&interface=pupil&class=53&subject=31 , http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0abbb090-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch10_12_08.jpg)

http://www.xumuk.ru/organika/186.html

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

3. Физкультминутка: упражнения для глаз под музыкальное сопровождение

Закрепление

Проверить полученные на уроке знания предлагаю с помощью интерактивного задания. Уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена и пропилена (http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2416fdd7-aae9-11db-abbd-0800200c9a66/x10_072.swf )-  работа в парах за компьютером

VI. Рефлексия.

Чтобы урок остался в памяти, выскажите свое мнение, продолжив предложение. На уроке я узнала, что…

 

 

 

 

Автор Петращук Татьяна Юрьевна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1162
Номер материала 25172
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓