Главная / Химия / Презентация по химии на тему "Алкены"

Презентация по химии на тему "Алкены"

 АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.
Цель урока:  Обобщить и систематизировать знания по теме, осуществить контрол...
Задачи урока: Образовательные – познакомить учащихся с гомологическим рядом а...
Задачи урока: Воспитательные – продолжить формирование естественнонаучной кар...
Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характерист...
Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную ...
Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи ...
Схема образования sp2-гибридных орбиталей
Схема образования sp2-гибридных орбиталей
Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен 	C2H4 	C3H6 	C4H8 	C5H10 	C6H12 	C7H14...
Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 	1-ый тип – структур...
Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 	 1	 2	 3	 4	1	 2	 3 4 СН2 = С –...
Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2	 3	 4	 5	 СН2 = СН – СН...
Межклас-совая изомерия 	Н2С – СН2			 		 СН – СН3 Н2С – СН2 		 	 Н2С СН2 Цикло...
Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8 Цис-изомер Транс-изомер
Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - С...
Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо раствор...
ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРО...
КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пенте...
ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3...
ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4...
ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 B...
ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН...
Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв ...
СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН	РЕАГЕНТ		ПРОДУКТ	ВИД РЕАКЦИИ	Применение реа...
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупн...
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТ...
Применение этилена Свойство	Применение	Пример 1. Полимеризация	 Производство ...
Свойство	Применение	Пример 4. Гидратация	Получение этилового спирта, использу...
1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ...
а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
1 из 34

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.
Описание слайда:

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

№ слайда 2 Цель урока:  Обобщить и систематизировать знания по теме, осуществить контроль з
Описание слайда:

Цель урока:  Обобщить и систематизировать знания по теме, осуществить контроль за качеством усвоения основополагающих вопросов, создать на уроке атмосферу поиска и успешности. Изучить строение, свойства и способы получения алкенов.

№ слайда 3 Задачи урока: Образовательные – познакомить учащихся с гомологическим рядом алке
Описание слайда:

Задачи урока: Образовательные – познакомить учащихся с гомологическим рядом алкенов, рассмотреть особенности их химического и электронного строения, изомерию и номенклатуру. Развить полученные ранее теоретические представления об изомерии и умения давать названия соединениям по систематической номенклатуре, умения составлять уравнения химических реакций с участием непредельных углеводородов. Рассмотреть промышленные и лабораторные способы получения алкенов, развить общие представления о типах и механизмах химических реакций на примере алкенов. Показать место и значение алкенов среди углеводородов.

№ слайда 4 Задачи урока: Воспитательные – продолжить формирование естественнонаучной картин
Описание слайда:

Задачи урока: Воспитательные – продолжить формирование естественнонаучной картины мира, способствовать эстетическому воспитанию учащихся (оформление записей лекционного материала и т.п.) Развивающие – на основе теоретических знаний развивать умения учащихся наблюдать, сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, устанавливать взаимосвязь строения и свойств веществ.

№ слайда 5 Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика
Описание слайда:

Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.

№ слайда 6 Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную свя
Описание слайда:

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

№ слайда 7 Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – П
Описание слайда:

Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – По типу перекрывания – Характерис-тика двойной связи (С=С)

№ слайда 8 Схема образования sp2-гибридных орбиталей
Описание слайда:

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

№ слайда 9 Схема образования sp2-гибридных орбиталей
Описание слайда:

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

№ слайда 10 Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен 	C2H4 	C3H6 	C4H8 	C5H10 	C6H12 	C7H14 Об
Описание слайда:

Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 Общая формула СnН2n Гомологи-ческий ряд алкенов

№ слайда 11 Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 	1-ый тип – структурная
Описание слайда:

Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелета положения двойной связи межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая

№ слайда 12 Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 	 1	 2	 3	 4	1	 2	 3 4 СН2 = С – СН
Описание слайда:

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2

№ слайда 13 Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2	 3	 4	 5	 СН2 = СН – СН2 –
Описание слайда:

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2

№ слайда 14 Межклас-совая изомерия 	Н2С – СН2			 		 СН – СН3 Н2С – СН2 		 	 Н2С СН2 Циклобут
Описание слайда:

Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 . С4Н8 АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ

№ слайда 15 Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8 Цис-изомер Транс-изомер
Описание слайда:

Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8 Цис-изомер Транс-изомер

№ слайда 16 Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3
Описание слайда:

Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3 СН2- СН2- СН2- СН3 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 3- метилпентен -1

№ слайда 17 Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяют
Описание слайда:

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ. С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые вещества

№ слайда 18 ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАН
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

№ слайда 19 КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен П
Описание слайда:

КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

№ слайда 20 ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен) ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

№ слайда 21 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(ко
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен) ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

№ слайда 22 ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br B
Описание слайда:

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен) ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

№ слайда 23 ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕ
Описание слайда:

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

№ слайда 24 Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв π-с
Описание слайда:

Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом. Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом. π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.

№ слайда 25 СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН	РЕАГЕНТ		ПРОДУКТ	ВИД РЕАКЦИИ	Применение реакци
Описание слайда:

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН РЕАГЕНТ ПРОДУКТ ВИД РЕАКЦИИ Применение реакции, её продуктов Н Н Н-С=С-Н + Н2 → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) НЕ ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ Н Н Н-С=С-Н + Br2 → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ (БРОМИРОВАНИЕ) РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕ-ДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ БРОМНОЙ ВОДЫ). ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ. Н Н Н-С=С-Н + HCl → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРОГАЛОГЕНИРОВА- НИЕ (ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ) ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ДЛЯ МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ ДЛЯ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ ЗЕРНОХРАНИЛИЩ Н Н Н-С=С-Н + H2O → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРАТАЦИЯ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ В МЕДИЦИНЕ, В ПРО-ИЗВОДСТВЕ СИНТЕТИ-ЧЕСКОГО КАУЧУКА).

№ слайда 26 РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
Описание слайда:

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

№ слайда 27 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

№ слайда 28 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА К
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь. Реакция Е.Е.Вагнера

№ слайда 29 Применение этилена Свойство	Применение	Пример 1. Полимеризация	 Производство пол
Описание слайда:

Применение этилена Свойство Применение Пример 1. Полимеризация Производство полиэтилена, пластмасс 2. Галогенирование Получение растворителей 3. Гидрогалогени- рование Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

№ слайда 30 Свойство	Применение	Пример 4. Гидратация	Получение этилового спирта, используемо
Описание слайда:

Свойство Применение Пример 4. Гидратация Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука 5. Окисление раствором KMnO4 Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс 6. Особое свойство этилена: Этилен ускоряет созревание плодов

№ слайда 31 1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═ С
Описание слайда:

1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═ С Н Н 2 1 в) СН3─СН2─С═СН2 3 4 5 СН3─СН─СН2─СН3 Ответы: а) 2,5-диметилгексен-2 б) цис-изомер-гексен-2 в) 3-метил-2-этилпентен-1 Назовите следующие алкены

№ слайда 32 а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ?
Описание слайда:

а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ? Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl  СН3-СНCl-СН3 б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  СН3-СН2-СН-СН3 ОН Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:

№ слайда 33 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

№ слайда 34 СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Презентация по химии на тему "Алкены"
  • Химия
Описание:

    Ознакомление  учащихся с гомологическим рядом алкенов, рассмотрение  особенностей  их химического и электронного строения, изомерии и номенклатуры. Развитие  полученных ранее теоретических представлений об изомерии и гомологии. Рассмотрение промышленных и лабораторных способах получения алкенов, развитие  общих представлений о типах и механизмах химических реакций на примере этилена. Показ места и значение алкенов среди углеводородов.

     На основе теоретических знаний развивать умения учащихся наблюдать, сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, устанавливать взаимосвязь строения и свойств веществ.

 

 

 

Автор Половникова Лариса Юрьевна
Дата добавления 22.12.2014
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1165
Номер материала 9999
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓