Презентация по химии на тему "Алкены"

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  
  
  АЛКЕНЫ –
  
  НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
  
  УГЛЕВОДОРОДЫ.
  
  
  

• 

  2 слайд

  Цель урока: 
  Обобщить и систематизировать знания по теме, осуществить контроль за качеством усвоения основополагающих вопросов, создать на уроке атмосферу поиска и успешности.
  Изучить строение, свойства и способы получения алкенов.
  

• 

  3 слайд

  Задачи урока:
  Образовательные – познакомить учащихся с гомологическим рядом алкенов, рассмотреть особенности их химического и электронного строения, изомерию и номенклатуру. Развить полученные ранее теоретические
  представления об изомерии и умения давать названия соединениям по систематической номенклатуре, умения составлять уравнения химических реакций с участием непредельных углеводородов. Рассмотреть промышленные и лабораторные способы получения алкенов, развить общие представления о типах и механизмах химических реакций на примере алкенов. Показать место и значение алкенов среди углеводородов.
  
  

• 

  4 слайд

  Задачи урока:
  Воспитательные – продолжить формирование естественнонаучной картины мира, способствовать эстетическому воспитанию учащихся (оформление записей лекционного материала и т.п.)
  
  Развивающие – на основе теоретических знаний развивать умения учащихся наблюдать, сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, устанавливать взаимосвязь строения и свойств веществ.
  

• 

  5 слайд

  Основное содержание лекции:
  Понятие о непредельных углеводородах.
  Характеристика двойной связи.
  Изомерия и номенклатура алкенов.
  Физические свойства.
  Получение алкенов.
  Свойства алкенов.
  Применение алкенов.
  

• 

  6 слайд

  Понятие об алкенах
  Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой
  
  СnН2n, где n ≥ 2.
  
  Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
  
  

• 

  7 слайд

  Вид гибридизации –
  
  Валентный угол –
  
  Длина связи
  С = С –
  Строение ─
  
  Вид связи –
  
  По типу перекрывания –
  Характерис-тика двойной связи (С=С)
  sp2
  120º
  0,134 нм
  плоскостное
  ковалентная
  неполярная
  σ и π
  

• 

  8 слайд

  Схема образования
  sp2-гибридных орбиталей
  

• 

  9 слайд

  Схема образования
  sp2-гибридных орбиталей
  

• 

  10 слайд

  Этен
  Пропен
  Бутен
  Пентен
  Гексен
  Гептен
  C2H4
  C3H6
  C4H8
  C5H10
  C6H12
  C7H14
  Общая формула СnН2n
  Гомологи-ческий ряд алкенов
  

• 

  11 слайд

  Изомерия алкенов
  Для алкенов возможны два типа изомерии:
  1-ый тип – структурная изомерия:
  углеродного скелета
  положения двойной связи
  межклассовая
  
  2-ой тип – пространственная изомерия:
  геометрическая
  

• 

  12 слайд

  Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)
  1 2 3 41 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3СН2 = СН – СН – СН3
  
  СН3 СН3
  2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
  1 2 3 4
  СН3 – С = СН – СН3
  
  СН3 2-метилбутен-2
  

• 

  13 слайд

  Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)
  1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3
  пентен-1
  1 2 3 4 5
  СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
  пентен-2
  

• 

  14 слайд

  Межклас-совая изомерия
  
  Н2С – СН2 СН – СН3
  
  Н2С – СН2 Н2С СН2
  Циклобутан Метилциклопропан
  
  СН3 = СН – СН2 – СН3- бутен-1
  
  Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .
  С4Н8
  АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ
  

• 

  15 слайд

  Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8
  Цис-изомер
  Транс-изомер
  

• 

  16 слайд

  Примеры:
  4- этилоктен -2
  
  
  
  СН3- СН2- СН - СН=СН2
  СН3
  
  СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3
  СН2- СН2- СН2- СН3
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  1
  2
  3
  4
  5
  3- метилпентен -1
  

• 

  17 слайд

  Физические свойства алкенов
  Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
  С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
  С2– С4 - газы
  С5– С16 - жидкости
  С17… - твёрдые вещества
  

• 

  18 слайд

  ПРОМЫШЛЕННЫЕ
  СПОСОБЫ
  ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
  ЛАБОРАТОРНЫЕ
  КРЕКИНГ
  АЛКАНОВ
  ДЕГИДРИРОВАНИЕ
  АЛКАНОВ
  ДЕГИДРАТАЦИЯ
  СПИРТОВ
  ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
  ДЕГИДРО-
  ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
  

• 

  19 слайд

  
  КРЕКИНГ АЛКАНОВ
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  ПРИМЕР:
  t=400-700C
  С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен
  
  
  
  ПРОМЫШЛЕННЫЙ
  СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
  АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН
  С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
  УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
  ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ
  

• 

  20 слайд

  ПРОМЫШЛЕННЫЙ
  СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
  
  
  
  АЛКАН → АЛКЕН + Н2
  
  
  
  ПРИМЕР:
  Ni, t=500C
  Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2
  этан этен
  (этилен)
  
  
  ДЕГИДРИРОВАНИЕ
  АЛКАНОВ
  

• 

  21 слайд

  ЛАБОРАТОРНЫЙ
  СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
  
  СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА
  
  ПРИМЕР:
  
  условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)
  Н Н
  
  Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О
  
  Н ОН этен
  (этилен)
  
  ДЕГИДРАТАЦИЯ
  СПИРТОВ
  

• 

  22 слайд

  ЛАБОРАТОР-НЫЙ
  СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
  
  
  ПРИМЕР:
  
  t
  Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2
  
  Br Br этен
  1,2-дибромэтан (этилен)
  
  
  
  
  
  
  ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
  

• 

  23 слайд

  ЛАБОРАТОР-НЫЙ
  СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
  ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
  
  
  УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ
  
  ПРИМЕР:
  условие: спиртовой раствор
  H H
  
  Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O
  
  Н Cl этен
  хлорэтан (этилен)
  
  

• 

  24 слайд

  Механизм реакций присоедине-ния алкенов
  
  Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.
  
  Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.
  
  π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.
  

• 

  25 слайд

  СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
  

• 

  26 слайд

  РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
  Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
  ПРИМЕР:
  n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n
  этилен полиэтилен
  (мономер) (полимер)
  
  n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
  -CH2-CH2- структурное звено
  

• 

  27 слайд

  РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
  
  ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ
  
  ПРИМЕР:
  
  2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
  

• 

  28 слайд

  РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
  МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
  
  Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2
  
  OH OH
  этиленгликоль
  (этандиол-1,2)
  ! Качественная реакция на непредельность углеводорода
  – на кратную связь.
  
  Реакция Е.Е.Вагнера
  

• 

  29 слайд

  Применение этилена
  

• 

  30 слайд

• 

  31 слайд

  1 2 3 4 5 6
  а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3
  
  СН3 СН3
  1 4 5 6
  б) Н3С СН2─СН2─СН3
  2 3
  С ═ С
  
  Н Н
  2 1
  в) СН3─СН2─С═СН2
  3 4 5
  СН3─СН─СН2─СН3
  
  
  Ответы:
  а) 2,5-диметилгексен-2
  б) цис-изомер-гексен-2
  в) 3-метил-2-этилпентен-1
  Назовите следующие алкены
  

• 

  32 слайд

  а) СН3-СН=СН2 + НСl  ?
  б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ?
  В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ?
  
  Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl  СН3-СНCl-СН3
  б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  СН3-СНBr-СН2-СН3
  в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  СН3-СН2-СН-СН3
  ОН
  Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:
  
  

• 

  33 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
  

• 

  34 слайд

  СПАСИБО
  ЗА РАБОТУ!