Главная / Химия / Презентация по химии на тему "Химический элемент - водород" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Химический элемент - водород" (8 класс)

Тема урока: «Химический элемент - водород» Учитель: Абдульмянова Иркя Загидул...
Краткая характеристика элемента 	 H		1 		1,00794 	1s1 		Водород 		Водоро́д —...
Происхождение названия Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч....
Распространенность Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На ...
Химические свойства Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы в...
Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. 	N2 + 3H2 ...
Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами 	При взаимодействи...
Получение водорода В промышленности: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2 СН4 + 2...
В лаборатории: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ NaH + H2O →...
Применение водорода
Домашнее задание: § 25-26, упр. 1-5 на стр. 76
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока: «Химический элемент - водород» Учитель: Абдульмянова Иркя Загидуллов
Описание слайда:

Тема урока: «Химический элемент - водород» Учитель: Абдульмянова Иркя Загидулловна

№ слайда 2 Краткая характеристика элемента 	 H		1 		1,00794 	1s1 		Водород 		Водоро́д — пе
Описание слайда:

Краткая характеристика элемента H 1 1,00794 1s1 Водород Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.

№ слайда 3 Происхождение названия Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδ
Описание слайда:

Происхождение названия Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».

№ слайда 4 Распространенность Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его
Описание слайда:

Распространенность Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре

№ слайда 5 Химические свойства Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водо
Описание слайда:

Химические свойства Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: Н2 = 2Н − 432 кДж Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция: Ca + Н2 = СаН2 и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород: F2 + H2 = 2HF С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении: О2 + 2Н2 = 2Н2О Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например: CuO + Н2 = Cu + Н2

№ слайда 6 Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. 	N2 + 3H2 → 2
Описание слайда:

Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. N2 + 3H2 → 2NH3 С галогенами образует галогеноводороды: F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету. С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

№ слайда 7 Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами 	При взаимодействии с
Описание слайда:

Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды: 2Na + H2 → 2NaH Взаимодействие с оксидами металлов Оксиды восстанавливаются до металлов: CuO + H2 → Cu + H2O

№ слайда 8 Получение водорода В промышленности: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2 СН4 + 2Н20
Описание слайда:

Получение водорода В промышленности: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2 СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж H2O + C ⇄ H2 + CO CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C) 2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2 Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти

№ слайда 9 В лаборатории: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ NaH + H2O → Na
Описание слайда:

В лаборатории: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ NaH + H2O → NaOH + H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑ Тетрагидротсоцинкат дикалия

№ слайда 10 Применение водорода
Описание слайда:

Применение водорода

№ слайда 11 Домашнее задание: § 25-26, упр. 1-5 на стр. 76
Описание слайда:

Домашнее задание: § 25-26, упр. 1-5 на стр. 76

Презентация по химии на тему "Химический элемент - водород" (8 класс)
  • Химия
Описание:

В презентации для учеников 8 класса содержится информация о водороде, речь пойдет об описании данного элемента, нахождении в природе, строении атома, физических и химических свойствах, получении. Кроме этого, содержится и историческая справка для дополнительной информации.

Работа выполнена в формате powerpoint.

Получение водорода в промышленности

Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Таки­ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.

Применение водорода

производство минеральных удобрений

получение соляной кислоты;

водород — автомобильное топливо XXI века;

топливо для ракетных двигателей;

сварка и резка металлов; 

получение тугоплавких металлов;

получение твердых жиров (маргарина);

синтез метилового спирта и других органических продуктов.

Выводы:

B промышленности для получения водорода используют доступное и де­шевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду.

Водород — это перспективный источник энергии XXI в.

Автор Абдульмянова Иркя Загидулловна
Дата добавления 31.12.2014
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1024
Номер материала 18977
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓