Главная / Химия / Презентация по химии на тему:

Презентация по химии на тему:

Урок химии в 9 классе. Подготовила: учитель химии и биологии МБОУ ООШ с. Подд...
Задание. Установите соответствие А. При растворении в воде 1. распадаются на ...
Блиц-опрос. 1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД. 2....
Электролиты катионы водорода Н+ Гидрокид- анионы ОН- Катионы металлов и анион...
Проблемный вопрос: Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе ки...
Тема урока: «Гидролиз солей» Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложе...
Гипотеза: если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую ср...
рН – водородный показатель кислотности среды Если рН=7, то среда нейтральная;...
Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к обра...
Алгоритм написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли 1.Определ...
Гидролиз AlCl3: рН < 7, среда кислая, гидролиз по катиону. Гидролиз по катион...
Гидролиз Na2CO3 : рН > 7, среда щелочная, гидролиз по аниону. Гидролиз по ани...
Гидролиз NaCl: гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная. Соли, образова...
Тип гидролиза По катиону и аниону, реакция среды зависит от степени диссоциац...
1.Выполнить тест и провести самопроверку. Гидролиз солей (2). http://files.sc...
2. Укажите среду раствора соли: 1 – CuSO4, LiNO3, K2S 2 – Mg(NO3)2, LiCl, K2...
Правила написания синквейна: 1 строчка – одно слово (название стихотворения, ...
Задание на дом: 1) прочитайте стр. 47-49 учебника; приведите свои примеры сол...
Спасибо за внимание!
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок химии в 9 классе. Подготовила: учитель химии и биологии МБОУ ООШ с. Поддубр
Описание слайда:

Урок химии в 9 классе. Подготовила: учитель химии и биологии МБОУ ООШ с. Поддубровка Усманского района Бельских Любовь Фёдоровна.

№ слайда 2 Задание. Установите соответствие А. При растворении в воде 1. распадаются на ион
Описание слайда:

Задание. Установите соответствие А. При растворении в воде 1. распадаются на ионы вещества ___ Б. Диссоциация — это __ 2. направленное В.Под действием электри- движение ческого тока ионы 3. распад электролита на приобретают ____ ионы Г. Химические свойства 4. ассоциация веществ обусловлены___ 5. обладают ионной Д.Антоним диссоциации___ проводимостью Е. Электролиты ___ 6. химической природой ионов

№ слайда 3 Блиц-опрос. 1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД. 2. Из
Описание слайда:

Блиц-опрос. 1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД. 2. Из предложенного списка веществ выбрать вещество в соответствии с ключевым словом и записать уравнение диссоциации данного вещества: NaOH, K2CO3, HCl . 3. С какими веществами реагирует выбранное вами вещество: CaO, H2SO4, CuCl2, SO3, KOH? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 4. Проанализируйте краткие ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос: присутствием каких ионов обусловлены химические свойства выбранного вещества?

№ слайда 4 Электролиты катионы водорода Н+ Гидрокид- анионы ОН- Катионы металлов и анионы к
Описание слайда:

Электролиты катионы водорода Н+ Гидрокид- анионы ОН- Катионы металлов и анионы кислотных остатков Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах   Среда / Индикатор Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Кислая среда Красный Розовый Бесцветный Нейтральная среда Фиолетовый Оранжевый Бесцветный Щелочная среда Синий Желтый Малиновый

№ слайда 5 Проблемный вопрос: Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кисло
Описание слайда:

Проблемный вопрос: Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?

№ слайда 6 Тема урока: «Гидролиз солей» Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложение
Описание слайда:

Тема урока: «Гидролиз солей» Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложение)

№ слайда 7 Гипотеза: если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду
Описание слайда:

Гипотеза: если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.

№ слайда 8 рН – водородный показатель кислотности среды Если рН=7, то среда нейтральная; ес
Описание слайда:

рН – водородный показатель кислотности среды Если рН=7, то среда нейтральная; если рН > 7, то среда щелочная и при этом: [OH-] > [H+]; если рН < 7, то среда кислая и при этом : [H+] > [OH-].

№ слайда 9 Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образов
Описание слайда:

Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

№ слайда 10 Алгоритм написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли 1.Определите
Описание слайда:

Алгоритм написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли 1.Определите, к какой группе относится каждая из предложенных солей. 2.Запишите уравнения диссоциации каждой соли. 3.Запишите уравнение диссоциации воды. 4.Запишите уравнение взаимодействия слабого иона с водой. 5.Определите характер среды. 6.По ионному уравнению составьте молекулярное уравнение.

№ слайда 11 Гидролиз AlCl3: рН &lt; 7, среда кислая, гидролиз по катиону. Гидролиз по катиону п
Описание слайда:

Гидролиз AlCl3: рН < 7, среда кислая, гидролиз по катиону. Гидролиз по катиону приводит к образованию основных солей и ионов водорода.

№ слайда 12 Гидролиз Na2CO3 : рН &gt; 7, среда щелочная, гидролиз по аниону. Гидролиз по аниону
Описание слайда:

Гидролиз Na2CO3 : рН > 7, среда щелочная, гидролиз по аниону. Гидролиз по аниону приводит к образованию кислых солей и ионов гидроксильной группы.

№ слайда 13 Гидролиз NaCl: гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная. Соли, образованны
Описание слайда:

Гидролиз NaCl: гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. Гидролиз Al2S3: рН=7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз идет до конца, т.е. до образования кислоты и основания.

№ слайда 14 Тип гидролиза По катиону и аниону, реакция среды зависит от степени диссоциации
Описание слайда:

Тип гидролиза По катиону и аниону, реакция среды зависит от степени диссоциации образующихся продуктов Дополните кластер:

№ слайда 15 1.Выполнить тест и провести самопроверку. Гидролиз солей (2). http://files.schoo
Описание слайда:

1.Выполнить тест и провести самопроверку. Гидролиз солей (2). http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a806e911-f330-1f06-2c50-d04ec2b2e82b/00119986510038960.htm Задание : записать уравнение гидролиза выбранной соли в молекулярном и ионном виде, определить тип гидролиза и среду раствора.

№ слайда 16 2. Укажите среду раствора соли: 1 – CuSO4, LiNO3, K2S 2 – Mg(NO3)2, LiCl, K2SiO
Описание слайда:

2. Укажите среду раствора соли: 1 – CuSO4, LiNO3, K2S 2 – Mg(NO3)2, LiCl, K2SiO3. Кислая Щелочная Нейтральная CuSO4 K2S LiNO3 Mg(NO3)2 K2SiO3. LiCl

№ слайда 17 Правила написания синквейна: 1 строчка – одно слово (название стихотворения, тем
Описание слайда:

Правила написания синквейна: 1 строчка – одно слово (название стихотворения, тема, обычно существительное). 2 строчка – два слова (описание темы, прилагательные или причастия). 3 строчка – два слова (действие темы, глаголы). 4 строчка – четыре слова – предложение (фраза, которая показывает отношение автора к теме, заявленной в первой строчке). 5 строчка – одно слово (ассоциация, синоним к теме, обычно существительное, допускается описательный оборот).

№ слайда 18 Задание на дом: 1) прочитайте стр. 47-49 учебника; приведите свои примеры солей,
Описание слайда:

Задание на дом: 1) прочитайте стр. 47-49 учебника; приведите свои примеры солей, растворы которых будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза. 2) Подготовьте доклад на тему: «Значение гидролиза». Область применения гидролиза выберите самостоятельно: -в промышленности, -в быту, -в медицине, -в сельском хозяйстве, - в природе и других направлениях и сферах деятельности человека. 3) подумайте и ответьте на вопросы: - почему место ожога кислотой на коже обрабатывают 5%-ным раствором питьевой соды? - цинковую пластинку поместили в раствор хлорида цинка. Через некоторое время наблюдали появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.

№ слайда 19 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Презентация по химии на тему:
  • Химия
Описание:

Презентация включает: развитие знаний учащихся о химических свойствах солей при знакомстве с гидролизом как процессом взаимодействия ионов соли с диполями воды.

Основные понятия: гидролиз соли. Типы гидролиза солей. Индикатор рН.

Межпредметные связи : география, биология.

Урок постановки и решения учебных проблем.

Перед учениками ставится проблемный вопрос: почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?

Учащиеся так же доказывают гипотезу: если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.

Презентация включает алгоритм написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли. 

Автор Бельских Любовь Фёдоровна
Дата добавления 08.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 487
Номер материала 43543
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓