Главная / Химия / Презентация по химии на тему "Получение и применение металлов"

Презентация по химии на тему "Получение и применение металлов"

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИМЕНЕНИЕ И
Способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллурги...
Это реакции восстановления металлов, протекающие при высоких температурах 2Cu...
Доменная печь
Конвертер
Это методы, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах CuO+H...
Николай Николаевич Бекетов (1827—1911) Русский физико-химик. Способствовал ра...
Это – методы, основанные на электролизе CuCl2			Cu+Cl2	 Эл.ток
Гемфри Дэви (1778—1829) Английский химик и физик. Один из основателей электро...
Прибор для электролиза раствора хлорида меди Окислительно-восстановительные р...
Основан на использовании жизнедеятельности бактерий. Тионовые бактерии могут ...
Получение золота Получение и применение бериллия
ПОЛУЧЕНИЕ ЦИНКА Цинк в природе встречается только в соединениях. Важнейшие их...
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк – голубовато-серебристый металл При обычной те...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк на воздухе устойчив, так как покрывается тонки...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Со сложными веществами – с растворами кислот, щелоч...
ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Так как при обычных условиях на цинк не действуют ни кислоро...
ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Оксид цинка ZnO – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагрев...
ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Хлорид цинка ZnCl2. Эту соль трудно получить в безводном сос...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИМЕНЕНИЕ И
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПРИМЕНЕНИЕ И

№ слайда 2 Способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия М
Описание слайда:

Способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия Микробиологический метод

№ слайда 3 Это реакции восстановления металлов, протекающие при высоких температурах 2CuS+3
Описание слайда:

Это реакции восстановления металлов, протекающие при высоких температурах 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 2CuO+C=2Cu+CO2 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr

№ слайда 4 Доменная печь
Описание слайда:

Доменная печь

№ слайда 5 Конвертер
Описание слайда:

Конвертер

№ слайда 6 Это методы, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах CuO+H2SO
Описание слайда:

Это методы, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

№ слайда 7 Николай Николаевич Бекетов (1827—1911) Русский физико-химик. Способствовал разви
Описание слайда:

Николай Николаевич Бекетов (1827—1911) Русский физико-химик. Способствовал развитию физической химии как самостоятельной области науки. Открыл химический процесс вытеснения металлов из растворов их солей под действием других металлов и водорода.

№ слайда 8 Это – методы, основанные на электролизе CuCl2			Cu+Cl2	 Эл.ток
Описание слайда:

Это – методы, основанные на электролизе CuCl2 Cu+Cl2 Эл.ток

№ слайда 9 Гемфри Дэви (1778—1829) Английский химик и физик. Один из основателей электрохим
Описание слайда:

Гемфри Дэви (1778—1829) Английский химик и физик. Один из основателей электрохимии. Путем электролиза солей и щелочей получил калий, натрий, барий, кальций, амальгаму (раствор металла в ртути) стронция и магния.

№ слайда 10 Прибор для электролиза раствора хлорида меди Окислительно-восстановительные реак
Описание слайда:

Прибор для электролиза раствора хлорида меди Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита, называются ЭЛЕКТРОЛИЗОМ.

№ слайда 11 Основан на использовании жизнедеятельности бактерий. Тионовые бактерии могут пер
Описание слайда:

Основан на использовании жизнедеятельности бактерий. Тионовые бактерии могут переводить сульфиды в сульфаты. Тиобактерии – это группа бактерий, способных окислять сероводород и другие восстановленные соединения серы. Используют освобождающуюся при этом энергию для усвоения углекислого газа в процессе хемосинтеза. К этому виду бактерий относят также ряд фотофторных пурпурных и зеленых бактерий. Обитают в пресных и соленых водах. Хемосинтез – процесс образования некоторыми бактериями органических веществ из двуокиси углерода за счет энергии, полученной при окислении неорганических соединений (аммиака,соединений серы, закисного железа и др.). Хемосинтезирующие бактерии, наряду с фотосинтезирующими растениями и микробами составляют группу автотрофных организмов. Хемосинтез открыт в 1887 году С.Н.Виноградским.

№ слайда 12 Получение золота Получение и применение бериллия
Описание слайда:

Получение золота Получение и применение бериллия

№ слайда 13 ПОЛУЧЕНИЕ ЦИНКА Цинк в природе встречается только в соединениях. Важнейшие их ни
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ЦИНКА Цинк в природе встречается только в соединениях. Важнейшие их них – минерал цинковая обманка ZnS и цинковый шпат ZnCO3.Если металл встречается в природе в соединении с серой, то для получения его в свободном состоянии руду обжигают и из оксида восстанавливают металл: 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 ↑ ZnO + C Zn + CO ↑ t t

№ слайда 14 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк – голубовато-серебристый металл При обычной темпе
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк – голубовато-серебристый металл При обычной температуре хрупок. При температуре 100-150 град.С хорошо прокатывается в листы. Выше 200 град.С становится очень хрупким. Плавится при температуре 419,5 град.С. *

№ слайда 15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк на воздухе устойчив, так как покрывается тонким с
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Цинк на воздухе устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющего его от дальнейшего окисления. Вода при обычной температуре на цинк практически не действует. При повышенной температуре цинк становится активным и реагирует с простыми веществами – с галогенами, кислородом и серой: Zn + Cl2 ZnCl2 2Zn + O2 2ZnO Zn + S ZnS t t t

№ слайда 16 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Со сложными веществами – с растворами кислот, щелочей
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА Со сложными веществами – с растворами кислот, щелочей и водой – в зависимости от условий цинк реагирует по разному. Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2↑ Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ Zn + H2O ZnO + H2 ↑ t t t Из приведенных примеров видно, что цинк (как и алюминий) обладает двойственной природой, а его оксид и гидроксид – амфотерными свойствами.

№ слайда 17 ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Так как при обычных условиях на цинк не действуют ни кислород в
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Так как при обычных условиях на цинк не действуют ни кислород воздуха, ни вода, то основная масса цинка расходуется на защитные покрытия железных листов и стальных изделий. Цинк применяют для получения технически важных сплавов : с медью (латуни) алюминием и никелем, а также для производства цинково-угольных гальванических элементов

№ слайда 18 ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Оксид цинка ZnO – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревани
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Оксид цинка ZnO – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становящийся белым. Оксид цинка применяется для изготовления белой масляной краски (цинковые белила), в медицине и косметике (для приготовления различных мазей); значительная часть получаемого оксида цинка используется в качестве наполнителя резины. Сульфат цинка ZnSO4. Из водного раствора выделяется в виде кристаллогидрата состава ZnSO4*7H2O и в таком виде называется цинковым купоросом. Применяется при крашении и ситцепечатании, при гальваническом цинковании (в качестве главного компонента электролита), в медицине, а также служит исходным веществом для получения других соединений цинка.

№ слайда 19 ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Хлорид цинка ZnCl2. Эту соль трудно получить в безводном состоя
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА Хлорид цинка ZnCl2. Эту соль трудно получить в безводном состоянии. Обычно она содержит около 5% воды и гидроксохлорида. Раствор ZnCl2 применяется для травления металлов; при паянии он способствует удалению оксидов с поверхности металла в момент пайки. Для этой же цели при пайке и сварке металлов применяется тетрахлороцинкат аммония (NH4)2[ZnCl4] (или ZnCl2*2NH4Cl). Сульфид цинка ZnS. Это один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет. Сульфид цинка получается при действии сульфидов щелочных металлов или аммония на соли цинка: Zn2+ + S2- = ZnS↓. Сульфид цинка, а также оксид цинка входят в группу веществ, обладающих способностью люминесцировать – испускать холодное свечение в результате действия на них лучистой энергии или электронов. Явление люминесценции широко используется в науке и технике. Так, большое значение приобрел люминесцентный анализ, люминесцентные лампы применяются для освещения, люминесцентные экраны – важнейшая часть электронно-лучевых трубок.

Презентация по химии на тему "Получение и применение металлов"
  • Химия
Описание:

В презентации показаны различные способы получения и применения металлов: железа и его сплавов, меди, цинка, алюминия.

Описаны пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический и микробиологический методы получения металлов. Представлены уравнения химических реакций при различных способах получения металлов.

В работе приведены краткие сведения о первооткрывателях химического  и электрохимического методов получения металлов  в 18-19 веках:  русском физико-химике Николае Николаевиче Бекетовом и английском физике и химике Гемфри Дэви.

Автор Беликова Тамара Александровна
Дата добавления 07.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1177
Номер материала 40260
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓