Презентация по химии на тему "Кислоты" (8 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  КИСЛОТЫ
  Симоненкова Т.Д., учитель химии МБОУ СОШ №40, г. Иркутск
  2012
  

• 

  2 слайд

  Содержание:
  Что такое кислоты
  Немного истории
  Кислоты вокруг нас
  Кислоты в наших продуктах
  Представители кислот
  Полезные советы
  Источники информации
  

• 

  3 слайд

  Знаете ли вы …
  Что такое кислоты
  Где в природе встречаются кислоты
  Какая кислота содержится в желудочном соке человека
  Какой кислотой жжется крапива
  Как медведи избавляются от паразитов после зимней спячки
  Как живые организмы с помощью кислот отвоевывают свое место под солнцем
  Как можно использовать кислоты в быту
  Если вы этого не знаете, то моя работа поможет вам!
  
  

• 

  4 слайд

  Что такое кислоты
  Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов:HCl – соляная кислота; H2SO4 – серная кислота; CH3COOH – уксусная кислота и т.д.
  В состав кислот входит также кислотный остаток: –Cl; =SO4; CH3COO–
  
  

• 

  5 слайд

  Что такое кислоты
  Кислоты бывают жидкими – азотная, серная, твердыми – борная, лимонная или представляют собой растворы газообразных веществ – хлороводородная (соляная), фтороводородная (плавиковая)
  Растворы большинства кислот имеют кислый вкус и окрашивают индикатор лакмус в красный цвет.
  

• 

  6 слайд

  Индикаторы – «указатели»
  вещества, изменяющие свой цвет в растворах кислот и щелочей
  

• 

  7 слайд

  Классификация кислот
  Кислоты
  неорганические органические
  
  соляная
  серная
  угольная
  фосфорная
  щавелевая
  лимонная
  яблочная
  уксусная
  

• 

  8 слайд

  Некоторые органические кислоты содержатся в продуктах питания.
  
  

• 

  9 слайд

  
  Кислородсодержащие - HNO3, H3PO4
  
  Бескислородные – HCl, HCN, H2S
  
  
  Одноосновные – HCl, HCN, HNO3
  
  Двухосновные – H2S, H2SO4, H2SiO3
  
  Трехосновные – H3PO4
  
  Сильные – H2SO4, HNO3, HCl
  
  Слабые – H2S, H2CO3, H2SiO3
  
  Растворимые – H2SO4, HNO3
  
  
  Нерастворимые – H2SiO3
  
  
  Летучие – H2S, HCl
  
  Нелетучие – H2SO4, H3PO4
  Классификация кислот
  

• 

  10 слайд

  Немного истории
  Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, видимо, уксусная кислота - CH3COOH.
  С серной кислотой - H2SO4 люди познакомились значительно позднее, примерно в X веке.
  Соляная - HCl и азотная – HNO3 кислоты были выделены и определены химиками примерно в XIV веке.
  
  

• 

  11 слайд

  Это интересно
  Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Так были открыты индикаторы.
  

• 

  12 слайд

  Изменение цвета фиалки под воздействием паров соляной кислоты
  (повторение опыта Роберта Бойля)
  До опыта
  Через 5 минут после опыта (справа – контроль)
  

• 

  13 слайд

  Немного истории
  Индикаторы помогли открыть Р.Бойлю новую кислоту – фосфорную Н3РО4.
  К середине XVIII века шведскому химику Карлу Шееле удалось выделить несколько новых кислот из корней и листьев различных растений, которым он дал названия в зависимости от вида растений: лимонная, яблочная, щавелевая и т.д.
  
  
  
  

• 

  14 слайд

  Немного истории
  За три года до смерти К.Шееле синтезировал в чистом виде еще одну кислоту – синильную HCN. И хотя это один из сильнейших ядов, он описал ее запах и даже попробовал на вкус! Конечно, это не могло пройти бесследно: К.Шееле умер в возрасте всего 44 лет.
  
  

• 

  15 слайд

  Немного истории
  Следующую кислоту – угольную H2CO3 получил впервые в конце XVIII в. Джозеф Пристли
  Таким образом, к концу XVIII века химики знали уже больше десятка кислот
  
  

• 

  16 слайд

  КИСЛОТЫ
  вокруг нас
  

• 

  17 слайд

  Кислоты
  содержатся
  

• 

  18 слайд

  Кислоты в природе
  Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м. и глубиной 140 м. состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации
  

• 

  19 слайд

  Кислоты в природе
  Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ, в т. ч. кислот: угольной, азотной и иногда даже серной
  Угольная кислота образуется при растворении в дождевой воде углекислого газа, образующегося в огромных количествах при окислении органических веществ и сгорании топлива
  

• 

  20 слайд

  Кислоты в природе
  Азотная кислота образуется при взаимодействии с дождевой водой диоксида азота, образующегося в результате грозовых разрядов.
  Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в снеговой и дождевой воде серной кислоты
  
  

• 

  21 слайд

  Кислоты в живых организмах
  Но не только в дождевой воде есть кислоты. Если летом присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей
  

• 

  22 слайд

  Кислоты в живых организмах
  
  
  
  
  
  
  
  Муравей при укусе впрыскивает в ранку яд, содержащий муравьиную кислоту
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты
  
  

• 

  23 слайд

  Это интересно
  Некоторые крупные млекопитающие используют муравьиную кислоту в своих целях. Так, медведи после зимней спячки избавляются от паразитов, ложась на муравейник. Муравьи, кусая его, впрыскивают муравьиную кислоту, от которой и погибают паразиты
  
  

• 

  24 слайд

  Кислоты в живых организмах
  Некоторые виды тропических пауков, спасаясь от своих врагов, стреляют в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты – HCN
  Некоторые жуки выстреливают парами серной кислоты
  
  Паук - плевак
  

• 

  25 слайд

  Кислоты в живых организмах
  Муравьиной кислотой жжется крапива, некоторые гусеницы
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 

  26 слайд

  Кислоты в живых организмах
  Лишайники выделяют кислоты,называемые лишайниковыми, которые разрушают горные породы
  В мухоморах в качестве токсина содержится иботеновая кислота
  

• 

  27 слайд

  Это интересно
  Иботеновая кислота так ядовита, что мухомору незачем прятаться.
  Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори».
  
  

• 

  28 слайд

  Кислоты в организме человека
  Ряд кислот, играющих важную роль в
  организме человека ( аскорбиновая,
  фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая ),
  являются витаминами
  Аминокислоты, соединяясь друг с другом,
  образуют великое множество белков
  Молочная кислота является промежуточным
  продуктом обмена веществ у теплокровных
  животных и человека.
  
  

• 

  29 слайд

  Кислоты в организме человека
  0,5 % - ная соляная кислота, входящая в состав желудочного сока, выполняет ряд важных функций:
  Убивает большую часть бактерий, попадающих в желудок вместе с пищей
  Создает условия для действия ферментов, расщепляющих белки
  Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей
  
  

• 

  30 слайд

  Это интересно:
  Если воспалительные процессы в желудке больного человека проходят на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает.
  Эпидемия холеры возникает только летом, когда из-за жары человек употребляет много воды и кислотность желудочного сока уменьшается
  У птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. Это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали
  

• 

  31 слайд

  КИСЛОТЫ
  в наших продуктах
  

• 

  32 слайд

  Молочная кислота
  Молочная кислота образуется при молочнокислом брожении
  (скисании молока, квашении капусты и др.) под воздействием специальных бактерий. Содержится во всех молочнокислых продуктах.
  
  

• 

  33 слайд

  Кисломолочные продукты
  Кисломолочные продукты вырабатываются из цельного молока или его производных (сливок, обезжиренного молока и сыворотки) сквашиванием самоквасом или заквасками.
  К кисломолочным продуктам относится творог, сметана, простокваша, кефир, ряженка, ацидофилин и др.
  

• 

  34 слайд

  Лимонная кислота
  Натуральная лимонная кислота содержится в лимоне, мандаринах, клюкве и других ягодах
  Она используется при изготовлении кондитерских изделий, компотов, безалкогольных напитков
  

• 

  35 слайд

  Аскорбиновая кислота
  Аскорбиновая кислота, витамин С, противоцинготный витамин
  Ею богаты смородина, цветная капуста, укроп и другие листовые овощи, плоды и ягоды
  Особенно много аскорбиновой кислоты содержится в плодах шиповника, незрелого грецкого ореха (до 10 – 12 % сухой массы)
  

• 

  36 слайд

  Яблочная кислота
  Яблочная кислота впервые выделена К.Шееле в 1785 г из незрелых яблок. Ею богаты плоды рябины, барбариса, малины, яблони и других растений
  Применяется при изготовлении фруктовых вод и кондитерских изделий
  
  

• 

  37 слайд

  Показатель кислотности рН
  В 1883 году шведский химик Сванте Аррениус определил кислоты как вещества, при растворении которых в воде образуется свободный ион водорода
  «Показатель степени концентрации ионов водорода» обозначается рН
  7
  14
  1
  Чистая
  вода
  Желудочный
  сок
  Щелочь
  Дождевая вода
  Чистая вода имеет рН 7,0. Чем меньше значение рН, тем выше кислотность раствора
  5
  6
  

• 

  38 слайд

  молоко
  клубника
  яблоко
  виноград
  лимон
  Интенсивность окраски лакмуса
  уровень кислотности
  Ряд «кислотности» продуктов питания
  

• 

  39 слайд

  Представители
  кислот
  

• 

  40 слайд

  Представители кислот
  H2SO4 - серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит.
  Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло»
  

• 

  41 слайд

  Представители кислот
  Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании солей - сульфатов (купоросов).
  Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло
  
  

• 

  42 слайд

  Представители кислот
  HNO3 – азотная кислота. Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель.
  HNO3 применяется для производства взрывчатых веществ, красителей, лаков, лекарств, полимеров, удобрений.
  Её называют «царицей всех кислот»
  
  
  

• 

  43 слайд

  Представители кислот
  HCl – соляная (хлороводородная кислота).
  Соляная кислота входит в состав желудочного сока.
  В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части
  
  

• 

  44 слайд

  Представители кислот
  Уксусная кислота – СН3СООН – самая древняя . Упоминания о ней содержатся в древнейших рукописях. Впервые она получена из виноградного сока
  

• 

  45 слайд

  Представители кислот
  HF – Фтороводородная кислота (плавиковая)
  Плавиковая кислота обладает особыми свойствами: она легко реагирует со стеклом и химически растворяет его, поэтому хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой
  
  

• 

  46 слайд

  Что собой представляет свеча?
  Обыкновенная белая свеча не покажется кислой на вкус, если ее лизнуть языком, и все же она состоит из кислоты.
  Если уронить каплю расплавленной свечи на лакмусовую бумагу, то можно убедиться в кислотных свойствах свечи.
  Это тоже кислота, только твердая, стеариновая – С17Н35СООН
  
  

• 

  47 слайд

  Полезные советы
  Уксусная эссенция, подогретая на водяной бане, способна обесцвечивать чернильные пятна на паркете
  Если вы подпалили утюгом изделие из светлой хлопчатобумажной ткани, замочите изделие на ночь в небольшом количестве воды с равной долей кислого молока – подпалина исчезнет.
  Чтобы устранить специфический запах несвежего хлеба в хлебнице, протрите ее стенки уксусом.
  Краски ковра снова станут яркими и насыщенными, если протереть его тряпкой, смоченной в уксусе.
  
  

• 

  48 слайд

  Если вы узнали …
  Где в природе встречаются кислоты
  Какая кислота содержится в желудочном соке человека
  Что такое кислоты
  Какой кислотой жжется крапива
  Как можно использовать кислоты в быту и многое другое
  - я работала не напрасно!
  Спасибо за внимание!
  
  

• 

  49 слайд

  Источники информации
  Б.В.Мартыненко «Кислоты – основания». М., Просвещение,1988.
  А.Д.Шукайло «Тематические игры по химии». М., ТЦ «Сфера», 2003.
  «Я познаю мир». М., АСТ, 1998.
  http://mch5.chem.msu.su/rus
  /chemhist/istkhim/portrait.htm
  http://www.izosoft.ru/mc_006.htm