Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «РОДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» Урок химии 9 класс Тема урока: «Сера»
Составила: учитель химии Решетченко Анна Андреевна
2 слайд
Цель урока:
на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи «строение – свойства» и «свойства – применение», изучить влияние серы и некоторых ее соединений на окружающую среду и организм человека.
3 слайд
Задачи:
1.образовательные - охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы; химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций;
2.развивающие - развитие логического мышления учащихся, умения проводить исследование, расширение их кругозора;
3.воспитательные - воспитание чувства сотрудничества, сотворчества, сопереживания, способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.
4 слайд
Формы организации учебной деятельности:
самостоятельная работа с текстом учебника;
фронтальная;
сообщения учащихся (индивидуальная);
работа в группах.
5 слайд
Методы обучения.
Методы организации учебной деятельности:
словесные (эвристическая беседа),
наглядные (коллекция)
практические (демонстрационный – химический эксперимент, лабораторный опыт, выполнение поставленных задач); на основе познавательной деятельности
частично-поисковый;
6 слайд
Педагогические приемы:
учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);
учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);
учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).
7 слайд
Оборудование:
набор минералов, видеофрагменты из фильма «Сера», видео-опыты, 2 опорных конспекта: «Общие представления о сере и ее соединениях», «Свойства серы», инструктивные карты и информационный материал, компьютер, экран, проектор; химические стаканчики на 100 мл с водой, ступка с пестиком, шпатель, лабораторный штатив с кольцом, асбестовая сетка, спиртовка, спички, лучинка.
На доске: опорные слова: «аллотропия», «флотация», «демеркуризация».
Реактивы: S, KClO3, C, KNO3
8 слайд
Мотивационно-ориентировочный этап.
Около 680 г.н.э. в морском бою против арабов византийцы впервые применили новое ужасное оружие –
«греческий огонь». Галеры византийцев выбрасывали на неприятельские суда заранее подожженную смесь из «пифонов» - установок, подобных огнеметам. Суда пылали как факелы, а огонь нельзя было потушить водой. Смесь горела на морских волнах, прилипала к корпусам судов и одежде людей. В состав «греческого огня» входили битум или нефть, а также неметалл Э. Этот неметалл на воздухе горит красивым сине-голубым пламенем, выделяя удушливый и едкий газ. При обработке концентрированной азотной кислотой неметалл Э превращается в сильную кислоту Н2ЭО4. При кипячении неметалла с солью состава Na2ЭО3 в растворе появляется другая соль, состава Na2 ЭО3Э. Назовите неметалл Э.
9 слайд
Ответ:
Э – сера.
S + 6 HNO3 = Н2SО4 + 6 NO2 + 2 H2O
S + Na2SО3 = Na2 SО3S (тиосульфат натрия)
10 слайд
Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
?
11 слайд
Положение в ПСХЭ. Строение атома
2
8
6
12 слайд
13 слайд
14 слайд
Свойства атомов серы
O
S
Se
Te
ЭО химических элементов убывает
Неметаллические свойства ослабевают
Причина: увеличивается радиус атома
Вос - ль
Окисление
Ок - ль
Восстановление
15 слайд
Se
Te
S
O
ЭО химических элементов убывает
Неметаллические свойства ослабевают
Причина: увеличивается радиус атома
16 слайд
Определите степени окисления элементов в соединениях:
Н2S
SO2
Н2SO3
SO3
Н2SO4
17 слайд
Проверь себя!
Н2+1S-2
S+4O2-2
Н2+1S+4O3-2
S +6O3 -2
Н2+1S+6O4 -2
18 слайд
Лабораторный опыт № 1
Рассмотрите образцы минералов, содержащих серу.
Найдите черты сходства.
Запишите названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.
В каком виде сера встречается в природе?
19 слайд
Нахождение серы в природе
Самородная сера
Сульфатная сера
Сульфидная сера
Ромбическая сера S8
Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2
Гипс CaSO4 · 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O
20 слайд
Лабораторный опыт 2
Рассмотрите образец серы, определите:
агрегатное состояние.
цвет.
растворимость в воде.
21 слайд
Физические свойства серы
Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)
22 слайд
23 слайд
Ромбическая сера
Ромбическая (α-сера) - S8, желтого цвета,
t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.
24 слайд
Моноклинная сера
Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
25 слайд
Пластическая сера
Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в ромбическую серу.
26 слайд
Химические свойства серы
окислитель
ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg,Ag
н.у.
Zn,Al,Fe
Au
демеркуризация
восстановитель
27 слайд
Качественная реакция на сульфид-ион S2- Ход эксперимента
В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди (II)СuCl2.
Что наблюдаете?
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.
28 слайд
Самостоятельная работа.
Na2S + СuCl2 =2NaCl +СuS (черный осадок)
2Na+ + S2- +Сu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- +СuS
Сu2+ S2- + = СuS
Поставьте 1 балл за каждое правильно выполненное уравнение реакции.
29 слайд
Биологическая роль
Биологическая роль
Биологическая роль
30 слайд
А) Как отразится на биоценозе водоема воздействие кислотных дождей (образовавшихся с участием SO2), выпавших на почву?
Б) Каким образом могут быть устранены изменения, происшедшие в водоеме под действием попавшего туда SO2 ?
31 слайд
Рефлексивно-оценочный этап
Вариант 1.
1 уровень.
1.Какие степени окисления проявляет сера:
а) +2, +3, +4. б) -2, +4, +6. в) -1, -2, +6.
2.Флотация - это свойство серы
а)растворяться в воде; б) не смачиваться в воде; в)частично растворяться в горячей воде.
3. При горении серы образуется:
а) сероводород; б)сульфид; в) сернистый газ.
4. В какой форме сера встречается в природе:
а) сульфатная; б) гидросульфидная; в) сульфитная.
5. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:
а) как удобрение; б) для борьбы с вредителями; в)для подкормки скота.
2 уровень.
6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении K2SO3 + H2SO4 →
а) 11; б) 12; в)13.
3 уровень.
7. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.
8.Уравняйте методом электронного баланса уравнение Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2S + H2O
Сумма коэффициентов равна а)17; б)18; в) 19.
32 слайд
Вариант 2 .
1 уровень.
1.Какая электронная формула принадлежит сере:
а) 1s22s22p63s23p4 б) 1s22s22p6, в)1s22s22p63s23p6.
2. При нагревании серы на воздухе образуется:
а)монооксид серы; б)диоксид серы;
в)триоксид серы; г)сероводород.
3. Как называется метод удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра серой:
а) флотация; б) демеркуризация; в) нейтрализация
4. В какой форме сера не встречается в природе:
а) самородная; б) сульфидная; в) сульфитная.
5.При растворении сероводорода в воде образуется:
а) серная кислота; б) сера; в) сероводородная кислота.
2 уровень
6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении Na2SO3 + HCl →
а)14; б) 12; в) 13.
3 уровень
7. Составьте формулы сульфатов калия, магния, железа(III).
8. Уравняйте методом электронного баланса схему Ca + H2SO4 → CaSO4 + S + H2O
Сумма коэффициентов равна а)10; б) 17; в) 15.
33 слайд
Оценочно-рефлексивный этап
В завершение поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого допишите предложения, посвященные сегодняшнему дню.
Сегодня я узнал ________________________________________________________
Я удивился ____________________________________________________________
Я хотел бы ____________________________________________________________
Мне это пригодится в жизни---------------------------------------------------------------------.
34 слайд
Итоги урока
Заканчиваем урок общими выводами:
Для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия. Наиболее известны 3 аллотропных видоизменения серы: сера ромбическая, моноклинная, пластическая.
Сера может быть и окислителем и восстановителем со степенями окисления: –2, 0,+4, +6.
Сера – один из исторических неметаллов. Она известна человеку с древнейших времен. Демонстрация видеофрагмента 7 (23 с).
И в наши дни сера не теряет, а все более увеличивает свое значение в жизни человека. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, краски, удобрения – это все только небольшой перечень того, что нуждается в сере для изготовления.
Д. Хевелси говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые», сегодня мы попытались создать «портрет серы» из тех фактов, которые были известны и из новых сведений об этом химическом элементе и простом веществе.
Домашнее задание: автор учебника О.С. Габриелян, п.21, с.99 № 1,3.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель презентации: на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи «строение – свойства» и «свойства – применение», изучить влияние серы и некоторых ее соединений на окружающую среду и организм человека.
Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а, следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы; химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций.
•6 677 918 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Решетченко Анна Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.