Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Изменения, происходящие с веществами
2 слайд
Укажите о каких явлениях идет речь
И трещат сухие сучья,
Разгораясь жарко,
Освещая тьму ночную
Далеко и ярко.
И.Суриков
3 слайд
Укажите о каких явлениях идет речь
В декабре, в декабре
Все деревья в серебре,
Нашу речку, словно в сказке,
За ночь вымостил мороз…
С.Я.Маршак
4 слайд
Укажите о каких явлениях идет речь
….А если медь в печи нагреть,
То станет тяжелее медь
С окалиною вместе.
Не верите – так взвесьте
Е. Ефимовский
5 слайд
Укажите о каких явлениях идет речь
На рукомойнике моем
Позеленела медь.
Но так играет луч на нем,
Что весело глядеть.
А. Ахматова
6 слайд
Укажите о каких явлениях идет речь
Когда металл в крутые формы льем,
Мне верится, что оживут в металле
Горячие полдневные поля.
Кипит металл, и ждут его поля.
А.Кравцов
7 слайд
Закон сохранения массы
8 слайд
Выберите правильные записи химических уравнений
а) H2 + Сl2 = Н С l;
б) 2Mg + O2 = 2MgО;
в) Fe (ОН)2 = Fe О + H2O;
г) Ca + Н С l = CaCl2 + H2
а) H2 + Сl2 = Н С l;
б) 2Mg + O2 = 2MgО;
в) Fe (ОН)2 = Fe О + H2O;
г) Ca + Н С l = CaCl2 + H2
9 слайд
Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите их тип
а) K + N2 = K3N;
б) Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2;
в) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl;
г) KClO3 = KCl + O2
10 слайд
Эталон ответа
а) 6K + N2 = 2K3N – реакция соединения;
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 – реакция замещения;
в) Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl – реакция обмена;
г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – реакция разложения
11 слайд
Напишите уравнения реакций по схемам, определите типы химических реакций
а) оксид калия + вода = гидроксид калия;
б) оксид меди(II) + углерод = медь + оксид углерода(IV);
в) серная кислота + гидроксид калия = сульфат калия + вода;
г) оксид ртути = кислород + ртуть
12 слайд
Эталон ответа
а) K2О + Н2О =2KОН – реакция соединения;
б) 2СuO + C = 2Cu + CO2 – реакция замещения;
в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O – реакция обмена (реакция нейтрализации);
г) 2HgO = O2 + 2Hg – реакция разложения
13 слайд
Задача.
Вычислить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 28 г железа с разбавленной серной кислотой.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Ответ: V (H2) =11,2 л
14 слайд
Самостоятельная работа по карточкам
15 слайд
Домашнее задание
Повторить § 25 - § 33
16 слайд
Без химии ты глух и нем
И шагу не шагнешь порою,
Не вырастишь хороший хлеб
И дом хороший не построишь.
Химию любить и не лениться –
Значит, понятно будет все:
Почему коптит порою примус,
На морозе сушится белье.
Жизнь вокруг себя узнаешь,
Разрешишь любой серьезный спор,
Без огня в дороге яйца сваришь
И без спичек разведешь костер.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цели урока:
1. Систематизировать и обобщить знания учащихся по теме “Изменения, происходящие с веществами”.
2. Способствовать формированию у школьников заинтересованности в результатах собственного труда при осуществлении самоконтроля и самооценки.
3. Развивать самостоятельность и познавательный интерес к предмету.
4. Способствовать воспитанию сознательного отношения к учению.
Формы организации учебной деятельности: Фронтальная, работа у доски, индивидуальная.
Способы отслеживания результатов: Тесты для контроля
Оборудование: Мультимедиа, презентация, карточки с заданиями.
6 656 879 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Сухинина Наталья Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.