Главная / Химия / Презентация по химии 9 класс к уроку " Азотная кислота"

Презентация по химии 9 класс к уроку " Азотная кислота"

УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ АЗОТНАЯ КИСЛОТА ШИТИКОВА НАТАЛЬЯ ИВАНОВНА, УЧИТЕЛЬ ХИМ...
Внимательно слушайте – и всё услышите! Внимательно смотрите – и всё увидите! ...
1.Газообразный при обычных условиях 2.Не имеет запаха 3.Бесцветный 4.В воде м...
азот	аммиак 1,2,3,4,6,10,11,14	1,3,5,7,8,9,12,13,15
Читаю газету… При аварии холодильной установки выделилось большое количество ...
 Черный ящик ? 65% 100%
 O H O N O Структурная формула
II. Характеристика HNO3 По основности: одноосновная 2. По содержанию «О»: кис...
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) Смешивается с водой...
* С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++...
* С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 +...
С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- =...
* C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + C...
Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. Взаимодействуе...
Физминутка Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород. Выдохнув: из легких ч...
почему HNO3 назвали… к и с л о т о й ? взрывоопасной ? царской ? особой ?
H2 Никогда не выделяется водород Me + HNO3 = MeNO3 + H2O + газ
HNO3	 	 	/	 	\	  концентрированная	разбавленная	 				 Fe, Al, Cr пассив...
Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O Cu + HNO3 (разб) = Cu(NO3)2 + NO ↑ ...
 Пассивация
Опыт с белком с белым фосфором опыт с шерстью скипидаром
Последствия неосторожного обращения с азотной кислотой!
1 HNO3 + 3 HCl «Царская водка» + Аu «Царь» металлов Особое царское свойство
В ювелирной мастерской Не все золото , что блестит …
* Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получи...
Расшифруйте послание При каталитическом окислении бесцветного, ядовитого, с ...
1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ по...
Применение HNO3 *
Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сил...
* ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. 1
Дифференцированное домашнее задание п. 25. до Соли с.127 упр 4, 9 с. 129 * 5,...
А напоследок я скажу … сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выпол...
Нитраты Впервые заговорили о нитратах в нашей стране в 70-х годах ХХ века, к...
1 из 36

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ АЗОТНАЯ КИСЛОТА ШИТИКОВА НАТАЛЬЯ ИВАНОВНА, УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
Описание слайда:

УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ АЗОТНАЯ КИСЛОТА ШИТИКОВА НАТАЛЬЯ ИВАНОВНА, УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ «КРАСНООКТЯБРЬСКАЯ СОШ»

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Внимательно слушайте – и всё услышите! Внимательно смотрите – и всё увидите! Дум
Описание слайда:

Внимательно слушайте – и всё услышите! Внимательно смотрите – и всё увидите! Думайте – и всё обязательно поймёте!

№ слайда 4 1.Газообразный при обычных условиях 2.Не имеет запаха 3.Бесцветный 4.В воде мало
Описание слайда:

1.Газообразный при обычных условиях 2.Не имеет запаха 3.Бесцветный 4.В воде малорастворим 5.Степень окисления азота -3 6.В воздухе не горит 7.Горит в кислороде 8.Взаимодействует с кислотами с образованием солей 9.В молекуле между атомами ковалентная полярная связь 10.Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора 11.Он является важнейшим биогенным элементом. 12. Водный раствор имеет щелочную среду 13. Он проявляет только восстановительные свойства 14.В атмосфере этого газа хранят рукописи 15.Он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках

№ слайда 5 азот	аммиак 1,2,3,4,6,10,11,14	1,3,5,7,8,9,12,13,15
Описание слайда:

азот аммиак 1,2,3,4,6,10,11,14 1,3,5,7,8,9,12,13,15

№ слайда 6 Читаю газету… При аварии холодильной установки выделилось большое количество ядо
Описание слайда:

Читаю газету… При аварии холодильной установки выделилось большое количество ядовитого газа аммония..."

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8  Черный ящик ? 65% 100%
Описание слайда:

Черный ящик ? 65% 100%

№ слайда 9  O H O N O Структурная формула
Описание слайда:

O H O N O Структурная формула

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 II. Характеристика HNO3 По основности: одноосновная 2. По содержанию «О»: кислор
Описание слайда:

II. Характеристика HNO3 По основности: одноосновная 2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По летучести: летучая 6. По степени диссоциации: сильная

№ слайда 12 Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) Смешивается с водой в
Описание слайда:

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) Смешивается с водой в любых соотношениях Физические свойства «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана 4HNO3 ----------> свет ! 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O *

№ слайда 13 * С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2N
Описание слайда:

* С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

№ слайда 14 * С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H
Описание слайда:

* С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

№ слайда 15 С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na
Описание слайда:

С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+  + NO3- + H2O H + +OH- = H2O

№ слайда 16 * C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32
Описание слайда:

* C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O   2H++ CO32-= CO2 ↑ + H2O

№ слайда 17 Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. Взаимодействует с
Описание слайда:

Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. 2. Взаимодействует с растворимыми и нерастворимыми основаниями. 3. Взаимодействует с растворами солей более слабых кислот.

№ слайда 18 Физминутка Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород. Выдохнув: из легких чист
Описание слайда:

Физминутка Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород. Выдохнув: из легких чистых газ уходит углекислый. Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород. Руки в стороны. Ходить. Будем с химией дружить.

№ слайда 19 почему HNO3 назвали… к и с л о т о й ? взрывоопасной ? царской ? особой ?
Описание слайда:

почему HNO3 назвали… к и с л о т о й ? взрывоопасной ? царской ? особой ?

№ слайда 20 H2 Никогда не выделяется водород Me + HNO3 = MeNO3 + H2O + газ
Описание слайда:

H2 Никогда не выделяется водород Me + HNO3 = MeNO3 + H2O + газ

№ слайда 21 HNO3	 	 	/	 	\	  концентрированная	разбавленная	 				 Fe, Al, Cr пассивиру
Описание слайда:

HNO3   /   \   концентрированная разбавленная      Fe, Al, Cr пассивирует без нагревания с тяжелыми металлами NO2 со щелочными и щел.- зем. металлами N2O с тяжелыми металлами NO со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe: NH3, (NH4NO

№ слайда 22 Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O Cu + HNO3 (разб) = Cu(NO3)2 + NO ↑ + H
Описание слайда:

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O Cu + HNO3 (разб) = Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O Видеопыт

№ слайда 23  Пассивация
Описание слайда:

Пассивация

№ слайда 24 Опыт с белком с белым фосфором опыт с шерстью скипидаром
Описание слайда:

Опыт с белком с белым фосфором опыт с шерстью скипидаром

№ слайда 25 Последствия неосторожного обращения с азотной кислотой!
Описание слайда:

Последствия неосторожного обращения с азотной кислотой!

№ слайда 26 1 HNO3 + 3 HCl «Царская водка» + Аu «Царь» металлов Особое царское свойство
Описание слайда:

1 HNO3 + 3 HCl «Царская водка» + Аu «Царь» металлов Особое царское свойство

№ слайда 27 В ювелирной мастерской Не все золото , что блестит …
Описание слайда:

В ювелирной мастерской Не все золото , что блестит …

№ слайда 28 * Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил ч
Описание слайда:

* Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году. Завод азотной кислоты NaNO3 + H2SO4(конц) = NaHSO4 + HNO3 Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия (Лаборатория)

№ слайда 29 Расшифруйте послание При каталитическом окислении бесцветного, ядовитого, с хар
Описание слайда:

Расшифруйте послание При каталитическом окислении бесцветного, ядовитого, с характерным резким запахом газа А образуется вещество Б. Вещество Б легко окисляется кислородом воздуха при обычных условиях и превращается в вещество В бурого цвета. При растворении в воде и избытке кислорода вещества В образуется только вещество Г. Определите вещества А, Б, В, Г. Составьте цепочку превращений с участием этих веществ и осуществите ее.

№ слайда 30 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получ
Описание слайда:

1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получения азотной кислоты 2. Химические реакции: 1 2 3 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O +O2 = 4HNO3 *

№ слайда 31 Применение HNO3 *
Описание слайда:

Применение HNO3 *

№ слайда 32 Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильны
Описание слайда:

Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями. 3. Азотная кислота разлагается на свету. 4. Соли азотной кислоты называются нитритами. 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода. 6. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака. 7. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется. 8. При ожоге кислотой кожу обрабатывают водой, раствором питьевой соды, вновь водой раствором питьевой соды; 3) водой 4) раствором питьевой соды, затем водой

№ слайда 33 * ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. 1
Описание слайда:

* ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. 1

№ слайда 34 Дифференцированное домашнее задание п. 25. до Соли с.127 упр 4, 9 с. 129 * 5, 8
Описание слайда:

Дифференцированное домашнее задание п. 25. до Соли с.127 упр 4, 9 с. 129 * 5, 8 алгоритм с 127

№ слайда 35 А напоследок я скажу … сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял
Описание слайда:

А напоследок я скажу … сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… мне захотелось…

№ слайда 36 Нитраты Впервые заговорили о нитратах в нашей стране в 70-х годах ХХ века, когд
Описание слайда:

Нитраты Впервые заговорили о нитратах в нашей стране в 70-х годах ХХ века, когда в Узбекистане случилось несколько массовых желудочно-кишечных отравлений арбузами. ПОЧЕМУ? НО ОБ ЭТОМ ВЫ УЗНАЕТЕ НА СЛЕДУЮЩЕМ УРОКЕ

Презентация по химии 9 класс к уроку " Азотная кислота"
  • Химия
Описание:

 Прзентация к уроку  " Азотная кислота"отражает ход урока, его основные моменты, строение молекулы, физические свойства,химические свойства, содержит гиперссылки на видеопыты, характеризующие особые , взрывоопасные свойства концентрированной азотной кислоты, поэтому  становится возможным обсудить видеодемонстрации таких химических процессов, которые нельзя осуществить в школьном химическом кабинете из-за опасных свойств реагирующих веществ, их токсичности, но изучение этих процессов входит в школьную программу. В презентацию включены элементы самостоятельной работы при повторении и  изучении нового материала с быстрой проверкой правильного ответа.

 

Автор Шитикова Наталья Ивановна
Дата добавления 10.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1383
Номер материала 52001
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓