Презентация по дисциплине Материаловедение " Коррозия металлов"

Коррозия металлов

1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре.

Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще более значимы косвенные потери

Делийская железная колонна Эйфелева башня Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн Возраст 1600 лет Красили 18 раз, отчего ее масса 9000 т каждый раз увеличивалась на 70 т (в сумме - 1260 т)

По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами

По виду коррозионной среды

Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами

По характеру разрушений

Сплошная коррозия Равномерная Неравномерная

Местная коррозия Язвенная Точечная Пятнами

Причины возникновения местной коррозии Соль на дорогах Морская вода Межкристаллитная коррозия

По процессам

Химическая коррозия Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при повышенных температурах или в жидких не электролитах. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3 Газовая В жидких не электролитах В нефти В сере В органических веществах Cu + S = CuS 2 Ag + S = Ag2S 2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3

Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов. 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 Me – ne = Me +n Fe - 2е- → Fe2+ О2 О2 2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2 О2

Защита металлов от коррозии

Применение ингибиторов Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Известно более 5 тысяч

Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло

Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка

Покрытие антикоррозионным металлом Позолота Лужение Покрытие алюминием

Протекторная защита анод Fe О2 О2 Zn - 2е- → Zn2+ катод Zn более активный металл, чем Fe Zn О2

Усиление коррозии Sn анод катод Fe - 2е- → Fe2+ Fe Fe более активный металл, чем Sn О2 О2 О2

Задача 1 Сантехника попросили поставить водопроводный кран, на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.

Задача 2 Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в еще одной коронке, но средств на коронку у него нет. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?