Главная / Химия / Презентация на тему " Подгруппа халькогенов. Сера и её соединения"

Презентация на тему " Подгруппа халькогенов. Сера и её соединения"

Красный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властностью, вспыльч...
,, ,, Почему они так названы? Какие элементы в эту группу входят?
Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов. Показать особенности серы,...
V׀ А группа - халькогены O 1s22s22p4 S….. 3s23p4 Se… 4s24p4 Te…5s25p4 Po…6s26...
Везде, в земной коре 49,5% Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земной коре ...
Химические свойства + О2→ SO2 +P→ P2S3 +Г2→SГ2 +Me→MeS-2( сульфид) +Н2→Н2S +H...
→SO3 SO2← S . . O O 1200 S O O O 1200 Получение: Cu+H2SO4→SO2+… Na2SO3+H2SO4→...
→H2SO4 →MeSO4 →MeSO4+ H2O H2SO3← MeSO3← H2O+MeSO3← SO2 SO3 окислитель окислит...
Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!, ρ= 1,84 г/мл, t затв. =...
Восстановитель: +J2+H2O→H2SO4+HJ +H2S→S+H2O +FeCl2+HCl→S+FeCl3+H2O Окислитель...
Творческое задание: напишите химическую сказку о соединениях и элементах VI А...
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Красный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властностью, вспыльчиво
Описание слайда:

Красный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властностью, вспыльчивостью, общительностью, склонностью к альтруизму, если это его любимый цвет. У людей, которых этот цвет раздражает, развиты комплекс неполноценности, страх перед ссорами, любовь к уединению, нестабильность в отношениях. Синий цвет - Поскольку это цвет неба, то его обычно связывают с духовной возвышенностью человека, его чистотой. Приверженность к нему говорит о скромности и меланхолии. Такому человеку нужно часто отдыхать, он быстро и легко устает, для него крайне важны чувство уверенности в себе, благожелательность окружающих. Те, которые его не приемлют, хотят показать, что им все на свете подвластно. Но, по сути, они — неуверенные и замкнутые люди. Безразличие к этому цвету говорит об известном легкомыслии в области чувств, скрытом под маской обходительности. Зелёный цвет – Тот, кто его предпочитает, боится чужого влияния, ищет способа самоутверждения, так как это для него жизненно важно; а тот, кто его не любит, страшится житейских проблем, превратностей судьбы, вообще всех трудностей. Жёлтый цвет - Символизирует спокойствие, непринужденность в отношениях с людьми, интеллигентность. Люди, которые его любят, отличаются общительностью, любопытством, смелостью. Они легко приспосабливаются ко всему и любят нравиться и привлекать к себе внимание. Неприятен он людям замкнутым, пессимистически настроенным, с которыми бывает трудно завязать знакомство.  

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 ,, ,, Почему они так названы? Какие элементы в эту группу входят?
Описание слайда:

,, ,, Почему они так названы? Какие элементы в эту группу входят?

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов. Показать особенности серы, её
Описание слайда:

Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов. Показать особенности серы, её свойства и соединения. Показать практическое значение серы и её соединений.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 V׀ А группа - халькогены O 1s22s22p4 S….. 3s23p4 Se… 4s24p4 Te…5s25p4 Po…6s26p4
Описание слайда:

V׀ А группа - халькогены O 1s22s22p4 S….. 3s23p4 Se… 4s24p4 Te…5s25p4 Po…6s26p4 Металлические свойства растут, отдача электрона растет, радиус атома растет, сила кислот падает -2 -2,+4,+6 H2TeO3 HX O+2F2, Н2О2-1 ЭО2, Н2ЭО3(неустойчивые), Н2Э (слабые кислоты) ЭО3, Н2ЭО4 окислители

№ слайда 9 Везде, в земной коре 49,5% Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земной коре Газ
Описание слайда:

Везде, в земной коре 49,5% Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земной коре Газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде, tсж=-1830, tзатв=-2190 16О,17О,18О; О=О S2,S4,S8,S∞ от t0 6СО2+6Н2О→С6Н12О6+ 6О2(свет, хлоропласты) Выплавка перегретым паром КMnO4→ H2O→ H2O2→ HgO→ KClO3→ Твер, желтая, не смачивается водой ( флотация) Алматинская область, Карагайлы, Майкаин Биологическая роль, применение.

№ слайда 10 Химические свойства + О2→ SO2 +P→ P2S3 +Г2→SГ2 +Me→MeS-2( сульфид) +Н2→Н2S +HNO3
Описание слайда:

Химические свойства + О2→ SO2 +P→ P2S3 +Г2→SГ2 +Me→MeS-2( сульфид) +Н2→Н2S +HNO3→NO + H2SO4 + H2SO4(k)→ H2O+SO2 +NaOH→Na2S+ Na2SO3+H2O +KClO3→KCl+ SO2 +Н2→Н2O +Г2→ +Me→MeO-2 +S→SO2 +C→CO 2 +N2→NO (20000) +N2→ + P→P4O6(P4O10) +C→CS2

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 →SO3 SO2← S . . O O 1200 S O O O 1200 Получение: Cu+H2SO4→SO2+… Na2SO3+H2SO4→SO2
Описание слайда:

→SO3 SO2← S . . O O 1200 S O O O 1200 Получение: Cu+H2SO4→SO2+… Na2SO3+H2SO4→SO2+… S+O2→SO2 Получение: 2SO2+O2→2SO3( 5000,kat) Ф:↑, ц, р.з токсичен Пр: производство H2SO4, консервация, отбеливание, растворитель ж, ц, tк= 44,60С, Н2О Х

№ слайда 13 →H2SO4 →MeSO4 →MeSO4+ H2O H2SO3← MeSO3← H2O+MeSO3← SO2 SO3 окислитель окислитель
Описание слайда:

→H2SO4 →MeSO4 →MeSO4+ H2O H2SO3← MeSO3← H2O+MeSO3← SO2 SO3 окислитель окислитель + H2S→S+H2O + KJ→ J2+K2SO3 + H2S→SO2+H2O +P→P2O5+SO2 восстановитель +O2→SO3 +H2O+Br2→H2SO4+HBr +Cl2→SO2Cl2 +HNO3→H2SO4+NO2

№ слайда 14 Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!, ρ= 1,84 г/мл, t затв. = 10
Описание слайда:

Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!, ρ= 1,84 г/мл, t затв. = 10,50С Получение: SO2+H2O↔H2SO3 Получение: +O2 +O2 +H2O FeS2→SO2→SO3→H2SO4 Качественная реакция: +НХ (сил)→SO2↑ +Cu→ SO2↑ Ba2++SO42-→BaSO4↓ +4 +6

№ слайда 15 Восстановитель: +J2+H2O→H2SO4+HJ +H2S→S+H2O +FeCl2+HCl→S+FeCl3+H2O Окислитель: +
Описание слайда:

Восстановитель: +J2+H2O→H2SO4+HJ +H2S→S+H2O +FeCl2+HCl→S+FeCl3+H2O Окислитель: +S→SO2+H2O +HBr→Br2+SO2+H2O +C→CO2+SO2+H2O +Me → (k) H2

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Творческое задание: напишите химическую сказку о соединениях и элементах VI А гр
Описание слайда:

Творческое задание: напишите химическую сказку о соединениях и элементах VI А группы.

Презентация на тему " Подгруппа халькогенов. Сера и её соединения"
  • Химия
Описание:

Презентация может быть использована при  проведении урока по теме " Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Нахождение в природе. Получение. Строение молекул. Аллотропные видоизменения. Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение сульфат – иона. Применение кислорода, серы и их соединений. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства." В данной презентации показаны все особенности серы и её соединений. Показаны уравнения химических реакций, даны задания. 

Автор Султанова Елена Анатольевна
Дата добавления 07.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 911
Номер материала 41524
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓