Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Знакомство
Красный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властностью, вспыльчивостью, общительностью, склонностью к альтруизму, если это его любимый цвет. У людей, которых этот цвет раздражает, развиты комплекс неполноценности, страх перед ссорами, любовь к уединению, нестабильность в отношениях.
Синий цвет - Поскольку это цвет неба, то его обычно связывают с духовной возвышенностью человека, его чистотой. Приверженность к нему говорит о скромности и меланхолии. Такому человеку нужно часто отдыхать, он быстро и легко устает, для него крайне важны чувство уверенности в себе, благожелательность окружающих. Те, которые его не приемлют, хотят показать, что им все на свете подвластно. Но, по сути, они — неуверенные и замкнутые люди. Безразличие к этому цвету говорит об известном легкомыслии в области чувств, скрытом под маской обходительности.
Зелёный цвет – Тот, кто его предпочитает, боится чужого влияния, ищет способа самоутверждения, так как это для него жизненно важно; а тот, кто его не любит, страшится житейских проблем, превратностей судьбы, вообще всех трудностей.
Жёлтый цвет - Символизирует спокойствие, непринужденность в отношениях с людьми, интеллигентность. Люди, которые его любят, отличаются общительностью, любопытством, смелостью. Они легко приспосабливаются ко всему и любят нравиться и привлекать к себе внимание. Неприятен он людям замкнутым, пессимистически настроенным, с которыми бывает трудно завязать знакомство.
3 слайд
Проверка домашнего задания:
тестирование
Учитель - ученик
Индивидуальное задание
Работа у доски
Фронтальный опрос
4 слайд
,,
ь
,,
Халькогены
Почему они так названы?
Какие элементы в эту группу входят?
5 слайд
10 класс
Общая характеристика элементов
VI группы. Кислород и сера.
Соединения и свойства.
6 слайд
Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов.
Показать особенности серы, её свойства и соединения.
Показать практическое значение серы и её соединений.
Цель урока:
7 слайд
Введение нового материала:
Научный центр статистики
Научный отдел по оксидам серы
Научный центр по соединениям
Физико – биолого – географический центр
Аналитический центр
Химический научный центр
Научный отдел по кислотам серы
VI А группа
8 слайд
V׀ А группа - халькогены
O 1s22s22p4
S….. 3s23p4
Se… 4s24p4
Te…5s25p4
Po…6s26p4
Металлические свойства растут,
отдача электрона растет,
радиус атома растет,
сила кислот падает
-2
-2,+4,+6
H2TeO3
HX
аллотропия
O+2F2, Н2О2-1
ЭО2, Н2ЭО3(неустойчивые), Н2Э (слабые кислоты)
ЭО3, Н2ЭО4 окислители
О – 1772 г. Шееле
S - с древности
Se - 1817 г. Берцелиус
Te - 1782 г. Мюллер – фон Райхенштайн
Po – 1898 г. супруги Кюри
9 слайд
Природа
О
S
Везде, в земной коре 49,5%
Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земной коре
Промышленные
центры
Получение
Физические
свойства
аллотропия
Газ, без цвета и
запаха, мало растворим в воде, tсж=-1830, tзатв=-2190
строение
16О,17О,18О; О=О
S2,S4,S8,S∞ от t0
6СО2+6Н2О→С6Н12О6+ 6О2(свет, хлоропласты)
Выплавка перегретым паром
КMnO4→
H2O→
H2O2→
HgO→
KClO3→
Твер, желтая, не смачивается водой ( флотация)
Алматинская область, Карагайлы, Майкаин
Биологическая роль, применение.
10 слайд
Химические свойства
+ О2→ SO2
+P→ P2S3
+Г2→SГ2
+Me→MeS-2( сульфид)
+Н2→Н2S
+HNO3→NO + H2SO4
+ H2SO4(k)→ H2O+SO2
+NaOH→Na2S+ Na2SO3+H2O
+KClO3→KCl+ SO2
сложные
О
S
+Н2→Н2O
+Г2→
+Me→MeO-2
+S→SO2
+C→CO 2
Сложные
СН4+О2→СО2+Н2О
Н2S→SO2+ Н2О
+N2→NO (20000)
+N2→
+ P→P4O6(P4O10)
+C→CS2
11 слайд
Соединения серы:
+4: SO2, H2SO3, MeSO3,MeHSO3
+6: SO3, H2SO4, MeSO4,MeHSO4
-2: H2S, MeS,MeHS
12 слайд
S
→SO3
SO2←
S
. .
O
O
1200
S
O
O
O
1200
Получение:
Cu+H2SO4→SO2+…
Na2SO3+H2SO4→SO2+…
S+O2→SO2
Получение:
2SO2+O2→2SO3( 5000,kat)
Ф:↑, ц, р.з
токсичен
Пр: производство H2SO4,
консервация, отбеливание, растворитель
ж, ц, tк= 44,60С, Н2О Х
олеум
13 слайд
Химические свойства:
кислотные
Н2О
МеО
МеОН
→H2SO4
→MeSO4
→MeSO4+ H2O
H2SO3←
MeSO3←
H2O+MeSO3←
SO2
SO3
окислитель
окислитель
+ H2S→S+H2O
+ KJ→ J2+K2SO3
+ H2S→SO2+H2O
+P→P2O5+SO2
восстановитель
+O2→SO3
+H2O+Br2→H2SO4+HBr
+Cl2→SO2Cl2
+HNO3→H2SO4+NO2
14 слайд
H2SO3←S→H2SO4
H-O
H-O
S=O
H-O
H-O
S
O
O
Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!, ρ= 1,84 г/мл, t затв. = 10,50С
Получение:
SO2+H2O↔H2SO3
Получение:
+O2 +O2 +H2O
FeS2→SO2→SO3→H2SO4
Качественная реакция:
+НХ (сил)→SO2↑ +Cu→ SO2↑
Ba2++SO42-→BaSO4↓
+4
+6
15 слайд
Химические свойства:
Кислота средней силы
Сильная кислота
общие←Н+→ общие
←Ме→
←МеО→
←МеОН→
←МеХ→
МеSO4+H2
MeSO4+H2O
MeSO4+H2O
MeSO4+HX
MeSO3+H2
MeSO3+H2O
MeSO3+H2O
MeSO3+HX
Особенности:
Восстановитель:
+J2+H2O→H2SO4+HJ
+H2S→S+H2O
+FeCl2+HCl→S+FeCl3+H2O
Окислитель:
+S→SO2+H2O
+HBr→Br2+SO2+H2O
+C→CO2+SO2+H2O
+Me → (k) H2
Н2SO3
восстановитель
Беление шерсти, шёлка
консервирование
Са(НSO3)2для обработки древесины, которую используют для производства бумаги
16 слайд
Обобщение:
Игра «Учитель всегда прав!»
Вопросы по цепочке
Итоговое тестирование
Рефлексия.
17 слайд
Домашнее задание:
§§ 8.14-8.19
Стр. 268-269
«3» в. 1-4
«4» в. 1-8
«5» в. 1-12
Творческое задание: напишите химическую сказку о соединениях и элементах VI А группы.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация может быть использована при проведении урока по теме " Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Нахождение в природе. Получение. Строение молекул. Аллотропные видоизменения. Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение сульфат – иона. Применение кислорода, серы и их соединений. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства." В данной презентации показаны все особенности серы и её соединений. Показаны уравнения химических реакций, даны задания.
6 663 528 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Султанова Елена Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.