Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Галогены
Биологическая роль
Автор
Учитель химии
МБОУ «Фощеватовская СОШ»
Цырульников Виталий Николаевич
2 слайд
Общая характеристика галогенов
Галогены – это естественная группа элементов , расположенных в главной подгруппе 7 группы.
Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At)
Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1
У фтора только -1
В природе наиболее распространён- хлор. Астат получен искусственным путём.
3 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
F
19
9
0
10
4 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
Cl
35
17
0
10
5 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
Br
80
35
0
10
6 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
I
127
53
0
10
7 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
At
210
85
0
10
8 слайд
+9
+53
+35
+17
Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,
металлические -восстановительные усиливаются !!!
2 7
2 8 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
F
CI
Br
I
1) Увеличиваются заряды атомных ядер
2) Увеличивается число энергетических уровней
3) Увеличивается радиус атома,сродство к электрону уменьшается
4) Число электронов на внешнем уровне постоянно
Строение атомов
Увеличение окислительных свойств
9 слайд
CI2
10 слайд
1.Взаимодействие с металлами
Химические свойства галогенов
2 Na0 + CI20 = 2 NaCI
+1 -1
CI20 окислитель
Получаются соли: фториды,хлориды,бромиды,иодиды.
11 слайд
Cu0 + I20 = Cu I2
2Fe0 + 3Br 20= 2FeBr 3
+2 -1
+3 -1
12 слайд
2.Взаимодействие с водородом
Н20 + Г20 = 2Н Г
+1 -1
Н20 + CI20 = 2Н CI + Q
+1 -1
Н20 + F20 = 2Н F + Q
Н20 + Br20 = 2НBr
Н20 + I20 = 2Н I - Q
13 слайд
3.Взаимодействие с водой
CI2 + H2O = HCI + HCIO
Хлорноватистая кислота
Соляная кислота
2F2 + 2Н2 О = 4НF + О2
плавиковая кислота
14 слайд
4.Взаимодействие с растворами солей
галогенов:
CI2
F2
Br2
I2
CI2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br2
CI2 + 2NaI = 2 NaCl + I2
Br2 + 2NaI = 2 NaBr + I2
15 слайд
Получение
В лаборатории*
МnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O
+4 -1 +2 0
Mn+4 + 2e → Mn+2 окислитель
восстанавливается
(О.В.)
2CI-1 – 2e → CI20 восстановитель,
окисляется
(В.О.)
16 слайд
В промышленности
Получают электролизом расплавов или растворов их солей.
2NaCl электролиз 2Na+Cl2
Расплав
17 слайд
F
Кости, зубы
Сl
Кровь, желудочный сок
Br
Регуляция нервных процессов
I
Регуляция обмена веществ
18 слайд
Применение фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды в зубных пастах
19 слайд
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение неорганических хлоридов
20 слайд
Применение брома
Лекарственные препараты
Красители
Фотография
Ветеренарные препараты
Ингибиторы
Присадки к бензину
21 слайд
Применение йода
Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы
22 слайд
«Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2012г,
«Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286.
«Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280
http://www.chem100.ru/
http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm
http://www.periodictable.ru/
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD
Использованная литература, интернет-ресурсы
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация составляет 22 слайда. В презентацию включены:
- общая характеристика галогенов
- положение галогенов в Периодической системе химических элементов
- строение атомов галогенов
- физические свойства галогенов
- химические свойства галогенов
- получение в промыщленности
- получение в лаборатории
- биологическая роль галогенов
а)формирование представлений о …, организация усвоения основных понятий по данной теме, формирование научного мировоззрения учащихся, формирование умения распознавать … явление и объяснять на основе имеющихся знаний основные свойства и условия протекания этих явлений, описание изученных свойств тел и явлений, используя физические величины: …, формирование умения при описании явлений правильно трактовать физический смысл используемых величин, их обозначения и единицы измерения, развитие способности нахождения формул, связывающих данную физическую величину с другими величинами, анализ свойства тел, явлений и процессов, используя физические законы и принципы …, различие основных признаков изученных физических моделей …, формирование умений решения задач, используя физические законы (…) и формулы, связывающие физические величины (…), формирование умений различать границы применения физических законов (предметный результат).
б)развитие умения генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации, формировать умение анализировать факты при наблюдении и объяснении явлений, при работе с текстом учебника, использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование), использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов, формирование умения генерализовать идеи и определить средства, необходимые для их реализации, развивать умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике, использовать различные источники для получения информации.
(метапредметный результат).
в)формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории, формирование интереса к физике при анализе физических явлений,формирование мотивации постановкой познавательных задач, раскрытием связи теории и опыта, развитие внимания, памяти, логического и творческого мышления;воспитание чувства гордости за страну, гуманизма, положительного отношения к труду, целеустресленности (в ценностно-ориентационной сфере), формирование готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории (в трудовой сфере), формирование умения управлять своей познавательной деятельностью (в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере) (личностный результат).
6 663 915 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Цырульников Виталий Николаевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.