Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема: «Фенолы» Урок химии с использованием ИКТ и ЭОР
2 слайд
На предыдущих занятиях мы познакомились с соединениями, содержащими гидроксильные группы, соединённые с углеводородным радикалом. К какому классу органических веществ относятся эти соединения? Как классифицируют спирты по числу гидроксильных групп в молекуле? В чём заключается различие между одноатомными и многоатомными спиртами? Назовите вещество, структурная формула которого СН2ОН – СН2 – СН2 – СН2ОН. Какое вещество образуется при гидролизе 1,2,3 – трихлорпропана? Качественная реакция на многоатомные спирты – взаимодействие многоатомных спиртов с … Какое вещество образуется при окислении метанола? В качестве чего используются значительные количества этиленгликоля? В результате взаимодействия каких веществ образуется пентанол-1? Что такое атомность спиртов? Вопросы для фронтальной проверки
3 слайд
ФЕНОЛЫ
4 слайд
5 слайд
История открытия фенола Фридлиб Фердинанд Рунге Огюст Лоран Шарль Фридерик Жерар
6 слайд
Фенолы - органические соединения, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным ядром. Простейшее соединение, относящееся к классу фенолов – собственно фенол – имеет молекулярную формулу С6Н5ОН. Определение фенола
7 слайд
Классификация фенолов
8 слайд
Номенклатура фенолов При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном кольце начинается с атома, связанного с гидроксильной группой. Затем называют заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.
9 слайд
10 слайд
Молекула фенола состоит из двух радикалов – фенила и гидроксила. Фенилрадикал (группа атомов С6Н5-) в отличие от радикалов предельных углеводородов обладает свойством несколько оттягивать к себе электроны атома кислорода гидроксильной группы, то есть неподелённые электронные пары атома кислорода гидроксильной группы частично вовлекаются в сферу -электронов бензольного кольца, в результате чего электронная плотность у атома кислорода уменьшается. Это вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду, и связь между ними ослабевает. Водород становится подвижным и реакционноспособным. То есть атом водорода гидроксильной группы приобретает более выраженные, чем у спиртов, кислотные свойства. Но не только бензольное ядро влияет на гидроксильную группу. Гидроксильная группа влияет на бензольное ядро и определяет свойства, отличающие фенол от бензола. Бензол не реагирует с бромной водой, фенол же легко вступает в реакцию с бромной водой. Гидроксильная группа направляет заместители (атомы брома) в положения 2, 4, 6. Строение фенола Взаимное влияние в молекуле фенола
11 слайд
Физические свойства фенола Фенол – твёрдое бесцветное кристаллическое вещество с резким характерным запахом. Вследствие частичного окисления на воздухе он может приобретать розовый цвет. Температура плавления фенола 43 С°, температура кипения 181 С°. Фенол в холодной воде мало растворим, но уже при 70С° растворяется в любых отношениях. Фенол ядовит! При попадании на кожу рук фенол вызывает ожоги, при этом он всасывается через кожу и вызывает отравление. При работе с фенолом необходимо соблюдать меры предосторожности, работать в перчатках и в вытяжном шкафу.
12 слайд
Химические свойства фенола Первая группа свойств обусловлена наличием гидроксильной группы. 1. Диссоциация фенола. В водном растворе фенол диссоциирует. С6Н5ОН С6Н5О- + Н+ фенолят-ион 2. Взаимодействие фенола с активными металлами. Как и одноатомные спирты, фенол взаимодействует с металлами с образованием соли (фенолята) и водорода. 2С6Н5ОН +2 Na → 2C6H5ONa + H2↑ фенолят натрия 3. Взаимодействие фенола ос щелочами (реакция нейтрализации). С6Н5ОН + NaOH → C6H5ONa + H2О фенолят натрия Кислотные свойства фенола выражены очень слабо, поэтому даже такая слабая кислота, как угольная, вытесняет фенол из растворов его солей. С6Н5ОNа + Н2О + СО2 С6Н5ОН + NаНСО3
13 слайд
Химические свойства фенола Вторая группа свойств обусловлена наличием бензольного кольца. 1) Нитрование фенола. Фенол взаимодействует с азотной кислотой ещё легче, чем бензол и толуол. Реакция нитрования фенола протекает без нагревания и участия катализаторов, а азотная кислота может быть разбавленной. В результате образуется смесь орто- и пара – изомеров нитрофенола. При использовании концентрированной азотной кислоты образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) – взрывчатое вещество. серная кислота выступает в роли водоотнимающего средства и катализатора.
14 слайд
Химические свойства фенола Вторая группа свойств обусловлена наличием бензольного кольца. 2) Бромирование фенола. Если бромную воду добавить к раствору фенола, то образуется белый осадок 2,4,6 – трибромфенола. Реакция не требует нагревания и присутствия катализатора. 3) Гидрирование фенола. При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол вступает в реакция присоединения водорода с образованием предельного циклического спирта – циклогексанола.
15 слайд
Химические свойства фенола Реакция поликонденсация с альдегидами. Фенол взаимодействует с формальдегидом с образованием фенолформальдегидных смол. Реакция взаимодействия фенола с формальдегидом – это реакция поликонденсации
16 слайд
Химические свойства фенола Качественная реакция на фенол. Качественная реакция на фенол – это цветная реакция с хлоридом железа (III). Фенол с растворимыми солями трёхвалентного железа образует интенсивно окрашенное комплексное соединение фиолетового цвета. Эта реакция позволяет обнаружить фенол в очень незначительных количествах.
17 слайд
Методы получения фенола 1. Из каменноугольной смолы. 2. Синтетические методы получения фенола. Один из них – синтез фенола из бензола, который осуществляется по схеме:
18 слайд
Методы получения фенола 3. Кумольный способ. Был разработан в 1949 году профессором П.С. Сергеевым. Синтез фенола из бензола через стадию кумола. Рудольф Юрьевич Удрис - один из создателей в СССР первого в мире метода и промышленной установки совместного получения фенола и ацетона в 1949 году.
19 слайд
Применение фенола и его производных.
20 слайд
Практически сразу после получения фенола ученые установили, что это химическое вещество обладает не только полезными свойствами, что позволяет его использовать в различных сферах науки и производства, но и является сильнодействующим ядом. Так, вдыхание паров фенола в течение непродолжительного времени может привести к раздражению носоглотки, ожогам дыхательных путей и последующему отеку легких с летальным исходом. При соприкосновении раствора фенола с кожей образуются химические ожоги, которые впоследствии трансформируются в язвы. Чем опасен фенол?
21 слайд
стр. 190-192, стр. 192 (2), стр.192 (3), стр.192 (4) Составить схему генетической связи фенолов с изученными классами органических соединений. Домашнее задание:
22 слайд
Рефлексия Очень понравилось Так себе Понравилось
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В учебном процессе широко использую уроки – презентации. Основа такого урока – это изложение нового материала, иллюстрируемое рисунками, простыми и анимированными схемами, химическими опытами, анимационными видеофильмами. Все подобранные материалы объединяю, чаще всего при помощи программы PowerPoint, в общую презентацию, которая позволяет наглядно показать сложные объёмные молекулы, легко вернуться к тем моментам, которые были трудны для понимания обучающихся, разобрать их ещё раз. Работа над созданием таких уроков развивает информационно-компьютерные компетенции не только моих подопечных, но и мои, расширяет круг пользователей накопленным материалом.
6 651 895 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Самчук Ольга Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.